2023年高考真题变式分类汇编：中和热的测定

2023年高考真题变式分类汇编：中和热的测定
一、选择题
1．（2022·辽宁）下列实验能达到目的的是（　　）
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·河北）下列操作规范且能达到实验目的的是（　　）
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
3．（2016·万载模拟）下列说法不正确的是（　　）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度
C．催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率
D．温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的
4．（2021·泸县模拟）下列有关实验错误的是（　　）
A．中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度
B．将4.0g NaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液
C．除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、浓H2SO4
D．探究Fe2+能转化为Fe3+，可以向FeCl2溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水
5．（2021·合肥模拟）下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（　　）
A．实验①制备并收集少量氨气
B．实验②推断S、C、Si的非金属性强弱
C．实验③配制一定物质的量浓度溶液
D．实验④进行中和反应反应热的测定
6．（2021·临汾模拟）利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（　　）
　 实验器材 相应实验
① 量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板 中和热的测定
② 烧杯、分液漏斗 用饱和 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
③ 量筒、玻璃捧、烧杯、 容量瓶 用浓盐酸配制 的稀盐酸溶液
④ 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网 分离甲醇和甘油的混合物
⑤ 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 从食盐水中得到 晶体
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
7．（2021·怀化模拟）下列实验能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
实验
实验目的 证明非金属性 分离溴苯 测定中和热 证明
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·宿迁模拟）室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原Na2SO3溶液已变质
C 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性
D 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
9．（2020·哈尔滨模拟）下列装置能达到实验目的的是（　　）
A．熔化Na2CO3
B．保存液溴
C．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D．进行中和热的测定
10．（2022·河南模拟）下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）
A．用图1装置测定中和热
B．用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应
C．用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D．用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯
11．（2022高二上·红桥期末）中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有
A．秒表 B．滴定管 C．胶头滴管 D．简易量热计
12．（2022高二上·十堰期末）下列装置使用符合题意且能达到相应实验目的的是
A．①测量中和反应的反应热 B．②测定的浓度
C．③探究温度对化学平衡的影响 D．④测定化学反应速率
13．（2022高二上·广州期末）下列实验的有关说法正确的是
A．用pH试纸测得氯水的
B．用碱式滴定管量取溶液
C．测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏小
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果
14．（2022高二下·杭州期末）下列操作规范(或装置正确)且能达到实验目的的是
A．制取乙酸乙酯
B．测定中和热
C．稀释浓硫酸
D．测定醋酸
15．（2022高二下·南阳期末）在实验室中进行中和反应的反应热测定与中和滴定实验，一定没有用到的仪器是（　　）
A． B． C． D．
16．（2022高二下·南充期末）已知：反应 。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是（　　）
A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平
B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分
C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入
D．该实验测得的反应热
17．（2022高一下·南开期末）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)。
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
18．（2022高一下·景德镇期末）室温下，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/L NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是（　　）
A．若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热将偏小
B．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
C．该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次
D．若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容(若近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是)。则生成1mol(l)时的反应热
19．（2022高一下·十堰期末）采用50mLNaOH溶液和50mL稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．仪器M的名称为玻璃搅拌器
B．碎泡沫塑料能减少热量的散失
C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅
D．可用50mL稀硫酸代替稀盐酸进行实验
20．（2021高二上·济宁期末）下列叙述正确的是（　　）
A．滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低
B．用湿润的试纸测氯水的值，测定值偏大
C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高
D．盐酸滴定未知浓度的溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低
二、非选择题
21．（2015·奉新模拟）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　 　 g．
b.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　 　．
名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：　 　．
b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2﹣t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g ℃）．则中和热△H=　 　（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　 　．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
22．（2022高二上·河北期末）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
（1）I.中和反应反应热的测定。
测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。
采用稍过量的NaOH溶液的原因是　 　。
（2）以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是____。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量筒量取量取稀盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
（3）Ⅱ.某学生用0.1032mol·L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如表所示。
实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测 NaOH溶液的体积/mL
1 27.84 25.00 　
2 27.83 25.00 　
3 27.85 25.00 　
配制250mL0.1032mol·L-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　。
（4）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入　 　酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且　 　内不变色。
（5）滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的NaOH溶液浓度　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（6）计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度　 　mol·L-1。
23．（2022高二下·达州期末）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
（1）I.中和热的测定
某实验小组用下图所示装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。
仪器B的名称　 　。使盐酸与溶液充分混合的操作是　 　
（2）盐酸和溶液按正确的操作步骤平行做3次实验，所得数据记录如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差(t2-t1)/℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.4 3.2
2 26.1 26.3 26.2 29.3
3 25.9 25.9 25.9 29.1
近似认为盐酸和的密度都是，中和后生成溶液的比热容，中和热　 　(结果保留至小数点后一位)。
（3）实际测定值与理论值()有差异，其原因可能是____。
A．配制溶液时，定容采用俯视读数
B．实验时使用铜制搅拌棒
C．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．测量盐酸的温度计用水洗净后才用来测溶液的温度
（4）II.用溶液通过滴定方法测定市售白醋的总酸量()
酸碱式滴定管使用时的第一步操作是　 　，除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是　 　。
（5）滴定时选择的指示剂是　 　，终点的现象是　 　。
（6）取稀释10倍的白醋样品，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积。则该白醋的总酸量是　 　。
24．（2022高一下·南开期末）某化学小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
（1）实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体　 　 g。
（2）做中和热的测定实验时，桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒。实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是　 　、　 　。
（3）他们记录的实验数据如下
请填写表中的空白：
实验次数 起始温度t1 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃
NaOH
1 25.0℃ 25.0℃ 29.1 　 　
2 25.0℃ 25.0℃ 29.8
3 25.0℃ 25.0℃ 28.9
4 25.0℃ 25.0℃ 29.0
（4）若用氨水代替NaOH做实验，测定结果会　 　(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
25．（2020二上·宜春期末）
（1）Ⅰ某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的 溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
用标准的硫酸滴定待测的 溶液时，终点现象是：　 　。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为　 　。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
测定次数 待测 溶液的体积/ 硫酸的体积/
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据计算可得该 溶液的物质的量浓度为　 　(保留四位有效数字)。
（4）下列操作中可能使所测 溶液的浓度数值偏低的是____(填字母)。A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸
A．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗
（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中 的浓度的实验步骤如下：
第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 ，加入几滴 溶液作为指示剂。
第2步：加入 溶液(过量)，充分摇匀。
第3步：用 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 。
计算该水样中 的物质的量浓度为　 　(已知： ， ， )。
（6）Ⅱ、某实验小组用 溶液和0.50 硫酸溶液进行中和热的测定
取 溶液和30 硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为 溶液和0.50 硫酸溶液的密度都是1 ，中和后生成溶液的比热容 。则计算得中和热 　 　(取小数点后一位)。
（7）上述实验结果与-57.3 有偏差，产生偏差的原因可能是　 　(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取 溶液的体积时仰视刻度线读数
c.分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定 溶液起始温度后直接测定 溶液的温度
26．（2021高二上·资阳期末）
（1）I．分别取40mL 0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热△H。请回答下列问题：本实验除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还缺少的玻璃仪器名称为　 　，大小烧杯间需要填满碎泡沫塑料的目的是　 　。
（2）若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是____(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
（3）Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)
向烧杯中加入的试剂及用量/
0.1溶液 0.1溶液 0.1溶液 淀粉溶液 时间/s
① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0
② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0
③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V
写出混合溶液中滴入溶液反应的离子方程式为　 　。
（4）表中的V=　 　，、、由小到大的顺序为　 　。
（5）对比实验①②可推测实验结论为　 　。
27．（2021高二上·南开期末）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
（1）Ⅰ.中和反应反应热的测定。
测定50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应时放出的热量。
采用稍过量的NaOH溶液的原因是　 　。
（2）若两种溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容，反应过程中测得体系温度升高3℃，则该反应放出　 　kJ热量。
（3）Ⅱ.温度对化学平衡的影响。
在生成的反应中，存在如下平衡：。取两个封装有和混合气体的圆底烧瓶，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中。片刻后，比较两个烧瓶里气体的颜色，浸在　 　(填“热水”或“冷水”)中的颜色更深，产生这一现象的原因是　 　。
（4）ⅢI.简易原电池反应。
培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生　 　色的　 　(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是　 　，发生的电极反应式为　 　。
28．（2021高二上·河北期末）根据所学知识填空。
（1）I、某化学兴趣小组的同学用量热计来测定稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热：装置如图所示。
从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是　 　；
（2）做一次完整的中和反应热测定实验，温度计需使用　 　次；
（3）现用50mL0.5mol·L-1的稀盐酸与50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是____。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
（4）II、某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol/L的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
①移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
②用标准溶液润洗滴定管2~3次。
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
④取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处。
⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请回答下列问题：
正确的操作步骤的顺序是　 　（填序号）。
（5）步骤②操作的目的是　 　。
（6）步骤⑥达到滴定终点的标志是：直到加入　 　酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且　 　内不变色。
（7）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是　 　mol/L。
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准酸体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 20.00 2.34 20.39
第二次 20.00 3.20 23.20
第三次 20.00 0.60 20.80
29．（2021高二上·集贤期末）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
（1）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定，若实验中大约要使用溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体　 　g。
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是　 　。
（3）取溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
温度 实验次数 起始温度/℃ 终止温度 /℃ 温度差平均值 /℃
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.6 a
2 27.0 27.4 27.2 31.8
3 25.9 25.9 25.9 30.3
4 26.4 26.2 26.3 31.9
表中的　 　℃。
（4）近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热　 　(取小数点后两位)。
30．（2021高二上·遂宁期末）取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过重复进行三次实验，测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　 　，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　 　。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）三次实验测得的数据中，起始时硫酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为　 　℃。
（4）写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1)：　 　。
（5）上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是____(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取H2SO4溶液的体积时仰视读数
C．把NaOH溶液一次快速地倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
31．（2021高二上·舟山期末）
（1） (Ⅰ)某实验小组用简易量热计(如图)测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度，从而求得中和热。实验步骤如下：
(i)用量筒量取50 mL 0.5 mo/L的盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表，下问)。 ▲ ，擦干备用。
(ii)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mo/L的NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
(iii)打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计， ▲ 。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。
(iv)重复上述步骤(i)~(iii)两次。
根据实验步骤回答下列问题：
在横线上填写适当的操作，将实验步骤补充完整：
①　 　，
②　 　；
NaOH溶液的浓度略大于盐酸的目的是　 　。
（2）(Ⅱ)工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤i：量取25.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；
步骤ii：加入过量的碘化钾溶液充分反应：；
步骤iii：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用 式滴定管量取0.1000 溶液进行滴定，数据记录如表：()
滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20
步骤 iii中量取溶液选择的是　 　(填“酸”或“碱”)式滴定管或通用型滴定管；
（3）步骤 iii中滴加的指示剂为　 　，滴定达到终点时的实验现象是　 　；
（4）步骤 iii中的读数如图所示，则：
①　 　，
②的含量为　 　(保留2位小数)
（5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是____(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
32．（2021高二上·温州期末）用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式　 　
（2）化学小组欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设ClO2全部转化为Cl—)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂(利用Ag+和CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点)，用0.001000 mol L 1 AgNO3溶液滴定。
①下列操作顺序是：(　 　)→(　 　)→(　 　)→ A→C→(　 　)→(　 　)(用序号字母填写)
A．移取20.00 mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴K2Cr2O7试液
B．重复实验2次
C．把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
D．在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2~3次
E．取标准液注入滴定管至刻度线0以上2~3cm，并固定在铁架台上
F．用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度V2
G．排气泡后，记下读数V1
②盛装上述待测液和标准液需要用到的滴定管分别为　 　和　 　 (填“甲”或“乙”)
③下列操作或误差判断正确的是　 　
A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B．锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2~3次
C．滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
④实验数据如下表：
实验次数 滴定前读数/mL 滴定前读数/mL
1 0.10 12.22
2 1.25 13.37
3 0.82 14.52
则：该水样中Cl－物质的量浓度是　 　mol/L
33．（2021高二上·成都期末）某学生用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
②用标准溶液润洗滴定管2~3次；
③取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2~3cm；
④把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
⑤调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数：
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
（1）正确的操作顺序是　 　(填序号)。
（2）上述操作②的目的是　 　。在进行操作④滴定前排气泡时，应选择下图中的　 　(填正确答案标号)。
若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处时，管内液体的体积　 　(填正确答案标号)。
a． =10mL B． =15mL C． ＜10mL D． ＞15mL
（3）步骤③中的滴定管是　 　滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（4）当步骤⑥中待测液由　 　色变为　 　色，且半分钟内不变化即达到滴定终点。NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示：
实验编号 待测盐酸溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL)
i 25.00 0.00 19.95
ii 25.00 1.10 18.30
iii 25.00 0.20 20.25
请计算滴定过程中消耗的V(NaOH)=　 　，待测的盐酸的物质的量浓度为　 　(计算结果保留四位小数)。
（5）下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是____(填正确答案标号)。
A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钠溶液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外
34．（2021高一下·龙泉驿期末）回答下列问题：
（1）Ⅰ．已知：，现用下图所示装置测定中和热。
回答下列问题：
碎泡沫塑料的作用是　 　；若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的将　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）若用配制成稀溶液，与足量的稀硝酸反应，放出的热量为　 　kJ。
（3）Ⅱ.2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射，为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础，该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料
煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为　 　。
（4）前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式为　 　。
（5）Ⅲ．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：
①
②
已知。则高炉内被CO还原为Fe的热化学方程式为　 　。
（6）碳(s)在氧气不足的情况下燃烧，会生成CO，但同时也有部分生成，因此无法通过实验直接测得反应：的，计算时需要测得的实验数据有　 　。若根据上述信息可计算出该反应的　 　kJ/mol。
35．（2021高一下·新余期末）
（1）Ⅰ.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
在锌与稀盐酸的反应中， 　 　 （填“＞”或“＜”或“=”）
（2）工业上利用 和 比在催化剂作用下合成甲醇： ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
化学键
436 343 1076 465 413
则 生成 放出　 　 热量。
（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a.用量筒量取 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b.用另一量筒量取 溶液，并用另一温度计测出其温度。
c.将 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入 溶液的正确操作是　 　。
A.一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.边搅拌边慢慢倒入
②若将各含 溶质的 稀溶液、 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 、 、 ，则 、 、 的关系为　 　。
（4）Ⅱ.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为 ，
①负极的电极反应式为　 　。
②当消耗甲烷11.2L（标准状况下时），则导线中转移的电子的物质的量为　 　 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】中和热的测定；探究影响化学反应速率的因素；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A不符合题意；
B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B不符合题意；
C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C符合题意；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.中和热的测定实验要保证测定过程中尽可能不向外散热；
B.NaClO溶液和Na2SO3的溶液反应无明显的现象；
C.判断Ba2+离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加原沉淀剂Na2CO3溶液继续滴加，依据现象判断是否沉淀完全；
D.检验淀粉溶液是否发生水解，应该检验其水解产物中有没有葡萄糖存在。
2．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；分液和萃取；中和滴定；中和热的测定；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．酸碱中和滴定，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠水解呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A符合题意；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，以免测定温度不准确，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充且大烧杯也需要用纸板盖住，防止热量散失，故B不符合题意；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，浓硫酸稀释时放热，导致温度升高造成炸裂，容量瓶上的温度时20℃，故C不符合题意；
D．考查的是分液漏斗的使用，分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.酸碱中和滴定，酚酞的变色范围在碱性范围内，而氢氧化钠和醋酸反应得到的醋酸钠显碱性符合酚酞的变色范围
B.中和热测定时需要注意保温装置，以及温度计不能与烧杯底部接触，此装置为进行保温可能测定的结果偏低
C.浓硫酸稀释时放热，一般稀释时放在烧杯中，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液
D.分液时注意分液漏斗的下端仅靠烧杯内壁
3．【答案】B
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；中和热的测定
【解析】【解答】解：A、锂离子电池可以反复充电放电属于可充电电池，手机上用的锂离子电池是二次电池，故A正确；
B、测定中和反应的反应热，需要记录体系强酸温度和达到的最高温度，故B错误；
C、催化剂降低反应的活化能，增大了活化分子百分率，改变反应速率，不改变化学平衡，故C正确；
D、平衡常数随温度变化，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，故D正确；
故选B．
【分析】A、锂离子电池可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；
B、测定中和反应的反应热，需要记录体系强酸温度和达到的最高温度；
C、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，不改变化学平衡；
D、平衡常数随温度变化．
4．【答案】B
【知识点】除杂；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定；探究铁离子和亚铁离子的转化
【解析】【解答】A．中和热的测定，需准确测出混合前的初始温度和反应后最高温度，利用温度差结合比热容求算反应放出的热量，进而计算出中和热，A不符合题意；
B．NaOH固体不能直接在容量瓶中溶解，需在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，B符合题意；
C．经过KMnO4溶液后，C2H4被氧化为CO2，经过NaOH溶液CO2又被吸收，最后经过浓硫酸获得干燥的CH4，C不符合题意；
D．先滴加KSCN溶液，能排除溶液中原有Fe3+对Fe2+检验的干扰，再滴加氯水，若溶液在加入氯水后才变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.中和热是通过测量恰好完全反应时的热量，温度是最高时恰好完全反应
B.容量瓶是配制溶液，溶解固体应该是在烧杯中进行
C.此操作可以除去甲烷中的乙烯
D.此操作可以证明亚铁离子到铁离子的转化
5．【答案】B
【知识点】氨的实验室制法；实验装置综合；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．实验①制备并收集少量氨气，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，故A不符合题意；
B．实验②稀硫酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，说明最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸>碳酸>硅酸，推断S、C、Si的非金属性强弱，故B符合题意；
C．实验③配制一定物质的量浓度溶液，定容时，需用胶头滴管滴加水，防止液面超过刻度线，故C不符合题意；
D．实验④进行中和反应反应热的测定，缺失环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.加热氯化铵固体不能得到氨气，生成的氨气和氯化氢气体易结合成氯化铵
B.利用最高价氧化物对应的水合物的酸性的强弱证明非金属性强弱
C.接近1~2mL时，需要用胶头滴管进行加水
D.为了充分反应，应该补充环形玻璃棒，缺少环形玻璃棒进行搅拌
6．【答案】A
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯；除杂；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定
【解析】【解答】①缺少环形玻璃搅拌棒；③缺少胶头滴管；⑤蒸发结晶不用坩埚而用蒸发皿，只有②、④能够完成，故A符合题意；
故答案为：A。
【分析】①中和热的测定需要搅拌，搅拌时需要用环形玻璃棒 ②可以进行分液 ③配置一定物质的量浓度的溶液时定容1-2mL时需要用到胶头滴管 ④可以进行分离 ⑤蒸发结晶时用的是蒸发皿不是坩埚
7．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；分液和萃取；中和热的测定
【解析】【解答】A．盐酸具有挥发性，烧杯中可能是挥发出来的氯化氢与硅酸钠发生反应设工程硅酸，故无法证明碳与硅的非金属性，故A不符合题意；
B．溴苯的密度比水大且与水不互溶，故可以用分液的方法分离，故B符合题意；
C．缺少环形玻璃搅拌棒，其作用是使酸碱完全反应，故C不符合题意；
D．因加入的硝酸银是足量的，若有银离子剩余，可能银离子和碘离子直接结合生成碘化银沉淀，故无法证明 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．盐酸易挥发，干扰实验；
B．溴苯的密度比水大；
C．测定中和热需要环形玻璃搅拌棒；
D．Ag+过量，I-可以直接与Ag+反应。
8．【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；中和热的测定
【解析】【解答】A. 固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理，故A不符合题意；
B. 稀硝酸可以把BaSO3氧化成BaSO4，不能说明原Na2SO3溶液已变质，故B不符合题意；
C. 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，使醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液pH增大，溶液仍然呈酸性，该现象不能说明醋酸铵溶液呈碱性，故C不符合题意；
D. 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转换成了蓝色的氢氧化铜沉淀，根据沉淀转化的原则可知，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.应该用氢氧化钠稀溶液和稀盐酸溶液进行验证中和反应放热
B.先加盐酸，再加硝酸钡溶液进行判断
C.醋酸铵的酸碱性直接用测pH得方式进行测定
D.沉淀向着溶度积更小的方向转换
9．【答案】C
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；中和热的测定
【解析】【解答】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融碳酸钠与二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔化碳酸钠，可选用铁坩埚，故A不符合题意；
B．液溴能够腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，故B不符合题意；
C．苯的密度小于水，混合液分层后有机层在上层，用该装置分液时，先放出下层的水层，然后再倒出溴的苯溶液，该操作方法合理，故C符合题意；
D．图中缺少环形玻璃搅拌棒，则不能准确测定反应的最高温度，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，不能熔融碱性物质
B．溴水具有氧化性，能够腐蚀橡胶，不能用橡皮塞
C. 分液。下层从下口放出，上层从上口倒出
D．中和热的测定装置需要环形玻璃搅拌棒
10．【答案】B
【知识点】中和热的测定；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．图1装置缺少盖板，散热太多，不能用图1装置测定中和热，A项不符合题意；
B．图2装置中，苯和液溴在催化剂作用下可以制取溴苯，CCl4吸收挥发出来的Br2，若硝酸银溶液中产生淡黄色的AgBr沉淀，说明苯和液溴在催化剂作用下制溴苯的反应生成了HBr，则用图2装置可以制取溴苯并验证该反应类型为取代反应，B项符合题意；
C．不能在容量瓶中溶解固体，C项不符合题意；
D．图4装置中溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，但不能验证石蜡油分解产物中是否一定含有乙烯，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.装置1中热量散失到空气中；
C.不能在容量瓶中溶解NaOH固体；
D.溴的四氯化碳褪色只能说明生成了不饱和烃，不能说明该不饱和烃为乙烯。
11．【答案】D
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】需要用到的实验仪器有简易量热计，除此外还需要的仪器是量筒和烧杯，量筒量取一定体积的溶液，烧杯盛放洗涤温度计的水，
故答案为：D。
【分析】中和热测定实验用的仪器有烧杯、温度计、硬纸板、碎泡沫塑料或纸屑、环形玻璃搅拌棒等。
12．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡的影响因素；中和热的测定
【解析】【解答】A．①图中缺少环形玻璃搅拌棒，使温度混合不均，影响实验，A不符合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性，需要用酸性滴定管盛放，不能碱式滴定管，会加速橡胶的老化，B不符合题意；
C．，为红棕色气体，在冷水中，降低温度平衡正向移动，的浓度变小，气体的颜色变浅，在热水中，升高温度，平衡逆向移动，的浓度变大，气体的颜色变深，故该实验可以探究温度对化学平衡移动的影响，C符合题意；
D．长颈漏斗是敞开装置，产生的氢气会从长颈漏斗的上口逸出，导致测量的气体体积不准确，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌；
B.酸性高锰酸钾具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中；
D.产生的氢气从长颈漏斗的上口逸出。
13．【答案】C
【知识点】中和滴定；中和热的测定；酸（碱）式滴定管的使用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中含有的HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用该法测定氯水的pH，A不符合题意；
B．KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管尖嘴部分的橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，B不符合题意；
C．铜丝有良好的导热性，如用铜丝代替玻璃搅拌器，会加快反应放出的热量散失，使测得的偏小，C符合题意；
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，如润洗，会使待测液用量增大，测定结果偏高，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、pH试纸不能测定氯水，氯水具有漂白性；
B、碱式滴定管不能量取氧化剂；
C、铜丝会导热导致热量损耗；
D、锥形瓶润洗会导致测定结果偏大。
14．【答案】A
【知识点】中和滴定；中和热的测定；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．制取乙酸乙酯时，乙醇、乙酸与浓硫酸共热，用饱和碳酸钠除杂，得到乙酸乙酯，A符合题意；
B．图中大烧杯口没有用硬纸板盖住，而且大小烧杯口没有平齐，保温效果不好，不能准确测定中和热，B不符合题意；
C．容量瓶是精密仪器，不能用于稀释浓硫酸，C不符合题意；
D．图中为碱滴定酸，应该选择酚酞作为指示剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度；
B.为防止热量损失，大小烧杯口应保持平齐；
C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
D.滴定终点溶液显碱性，应用酚酞作指示剂。
15．【答案】D
【知识点】中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A． 酸碱中和反应在烧杯中进行，要用烧杯，故A不符合；
B． 实验中需要用温度计测定反应放出的热量，要用温度计，故B不符合；
C． 在酸碱中和滴定实验中，待测液盛放在锥形瓶中，要用锥形瓶，故不C符合；
D． 在两个实验中均用不到圆底烧瓶，故D符合；
故答案为：D。
【分析】A． 酸碱中和反应在烧杯中进行；
B． 酸碱中和反应需要用温度计测定反应放出的热量；
C． 在酸碱中和滴定实验中，待测液盛放在锥形瓶中；
D． 在两个实验中均用不到圆底烧瓶。
16．【答案】C
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A．两烧杯的杯口应该平齐，便于塑料板密封防止热量散失，A项不符合题意；
B．使用环形玻璃搅拌棒搅拌使物质充分混合反应刚充分，B项不符合题意；
C．为了防止热量散失，应快速将NaOH倒入且一次性倒入，C项符合题意；
D．醋酸电离吸热，所以消耗一部分能量，ΔH> 57.3kJ/mol，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】中和热测定的实验中要注意， 小烧杯和大烧杯的杯口应相平，两烧杯之间应填充满岁泡沫塑料，倾倒溶液的时候应一次性倒入，且使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌混合。
17．【答案】A
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故A符合题意；
B．温度计测量烧杯内溶液的温度，温度计水银球不能接触烧杯底部，故B不符合题意；
C．用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，则用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与等体积的0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，测得的中和热数值不相同，故C不符合题意；
D．在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合；
B.温度计测量烧杯内溶液的温度；
C.醋酸是弱酸，电离吸热；
D.定中和热实验中无需使用容量瓶。
18．【答案】D
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A．铜是热的良导体，易传热，热量散失较大，实验测得误差较大，A不符合题意；
B．和反应生成硫酸钡放热，反应热，B不符合题意；
C．在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，C不符合题意；
D.50mL 0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/L NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1.0g/cm3=100g，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m c ΔT=100g×4.18J g-1 ℃-1×3.2℃=1337.6J= 1.3376kJ，所以实验测得的中和热ΔH=，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、金属有良好导热性，导致热量损耗；
B、中和热无论怎么改变反应物的量，其中和热焓变值不变，但是放出的热量不同。
要注意，强酸强碱中和放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱放出的热量小于57.3kJ，硫酸和氢氧化钡中和放出的热量大于57.3kJ，强酸强碱的浓溶液中和放出的热量大于57.3kJ，而如果用中和热表示，由于中和热是负值，因此强酸强碱中和热小于弱酸弱碱中和热，硫酸和氢氧化钡中和热、强酸强碱的浓溶液中和热均小于其余强酸强碱的中和热；
C、实验测定数据一般不少于3次；
D、结合公式Q=m c ΔT计算。
19．【答案】C
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A．仪器M的名称为玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒，A不符合题意；
B．碎泡沫塑料导热性能差，能减少热量的散失，B不符合题意；
C．加入试剂时，为防止热量损失，应一次性快速加入，C符合题意；
D．本实验中采用酸过量，50mL稀硫酸提供氢离子的物质的量大于50mL0.50mol·L-1NaOH溶液提供的OH-，依然是酸过量，故可代替稀盐酸进行实验，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、M为环形玻璃搅拌棒；
B、碎泡沫的作用是减少热量算是；
C、加入试剂时应该一次性加入，防止热量损失；
D、本实验中，氢氧化钠为少量，因此最终稀强酸的物质的量多于氢氧化钠的物质的量均可。
20．【答案】A
【知识点】中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A．生成醋酸钠溶液为碱性，用甲基橙作指示剂，滴定终点时pH在4.4附近，消耗 偏少，导致测定结果偏低，故A符合题意；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸而导致测定pH值不准确，故B不符合题意；
C．将碱分多次倒入酸中混合，热量散失，所测温度值偏低，故C不符合题意；
D．盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失，消耗的盐酸偏多，测定结果偏高，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢氧化钠和醋酸恰好完全反应得到的溶液的pH>7，应该用无色酚酞溶液作指示剂；
B.氯水有强氧化性，不可用pH试纸测pH；
C.测中和热时，防止热量散失，导致测得结果偏小，要将碱迅速倒入并盖好；
D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，导致盐酸标准溶液的体积偏大，结果偏大。
21．【答案】（1）5.0；a b e
（2）{#mathmL#}{#/mathmL#}H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；﹣53.5kJ/mol；acd
【知识点】热化学方程式；中和热的测定；有关反应热的计算
【解析】【解答】解：（1）a.需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；b.氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e；（2）a.已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钡钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；b.①温度差平均值= ，但是第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值 =4.0℃，故答案为：4.0；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m c △T=80g×4.18J/（g ℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣ =﹣53.5 kJ/mol，故答案为：﹣53.5kJ/mol；③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确； b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，故b错误； c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，故d正确．故答案为：acd．
【分析】（1）a.根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；b.氢氧化钠要在称量瓶中称量，根据称量固体氢氧化钠所用的仪器来回答；（2）a.根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；b.①温度差平均值等于各个温度差的和除以4；②根据Q=m c △T计算；③a．实验装置保温、隔热效果必须好； b．量取NaOH溶液的体积时视线要和凹液面相平； c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度．
22．【答案】（1）保证盐酸完全被中和
（2）B
（3）250mL容量瓶
（4）半滴；半分钟(或30秒)
（5）偏小
（6）0.1149
【知识点】中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】（1）采用稍过量的NaOH溶液，目的是保证盐酸完全被中和，提高测定反应热的准确度。
（2）A．实验装置保温、隔热效果差，会造成反应放出的热量散失，使测定结果偏小，A不正确；
B．仰视量筒量取稀盐酸时，会使量取到的稀盐酸体积偏大，测定结果偏高，B正确；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，会造成反应放出的热量散失，使测定结果偏小，C不正确；
故答案为：B。
（3）配制250mL0.1032mol L-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶。
（4）若用酚酞做指示剂，加入酚酞后，锥形瓶中溶液显红色。达到滴定终点的标志是：直到加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。
（5）滴定前仰视，读数V1偏大，滴定后俯视，读数V2偏小，造成偏小，结果会导致测得的NaOH溶液浓度偏小。
（6）根据三次实验测定结果，消耗盐酸溶液体积的平均值是27.84mL，平均每次消耗盐酸的物质的量为，则：
【分析】（1）保证盐酸完全被中和；
（2）依据热量的数值大小判断；
（3）由浓溶液配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（4）依据“碱酸酚无粉，酸碱甲黄橙”选择；
（5）依据消耗标准液的体积判断；
（6）利用中和反应原理，用平均值计算。
23．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；将NaOH溶液一次迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中
（2）-53.8
（3）B；C
（4）检查是否漏液；轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃小球，快速放液
（5）酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色
（6）4.50
【知识点】中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】(1)由实验装置图可知，仪器B为环形玻璃搅拌棒；为了减少实验过程中的热量散失，使盐酸与氢氧化钠溶液充分混合的操作为将氢氧化钠溶液一次迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中，故答案为：环形玻璃搅拌棒；将NaOH溶液一次迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中；
(2)50mL氢氧化钠溶液和50mL盐酸溶液混合反应时，盐酸不足量，反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为△t为3.2℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△t=100g×4.2J/（g ℃）×3.2℃×10—3kJ/J =1.344kJ，所以实验测得的中和热△H=—≈—53.8kJ/mol，故答案为：—53.8；
(3)由计算结果可知，中和热的实际测定值大于理论值，说明酸碱反应中有热量散失，造成测得放出热量偏小；
A．配制盐酸溶液时，定容采用俯视读数会使盐酸浓度偏大，造成中和热测定实验时发出热量偏大，使得中和热的实际测定值小于理论值，故不正确；
B．实验时使用导热的金属铜制搅拌棒会导致实验中有热量散失，造成测得放出热量偏小，中和热的实际测定值大于理论值，故正确；
C．若分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中会导致实验中有热量散失，造成测得放出热量偏小，中和热的实际测定值大于理论值，故正确；
D．测量盐酸的温度计用水洗净后才用来测氢氧化钠溶液的温度对平均温度差无影响，对实验结果无影响，故不正确；
BC正确，
故答案为：BC；
(4)为防止酸式滴定管和碱式滴定管漏液造成实验失败，使用时的第一步操作是检查滴定管是否漏液；除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃小球，快速放液赶走尖嘴部分的气泡，故答案为：检查是否漏液；轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃小球，快速放液；
(5)食醋的主要成分为醋酸，与氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，为减少滴定的实验误差应选择碱性变色范围内的酚酞做指示剂，当醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由由无色变为浅红色，且30s内不褪色说明达到滴定终点，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色；
(6)由稀释10倍的白醋样品20.00mL消耗15.00mL0.1000mol/L氢氧化钠溶液可知，20.00mL白醋中醋酸的质量为0.1000mol/L×0.015L×60g/mol×10=0.90g，则100mL白醋中醋酸的质量为0.90g×5=4.50g，白醋的总酸量是4.50g/mL，故答案为：4.50。
【分析】（1）仪器B为环形玻璃搅拌棒；充分混合的方法是溶液快速倒入小烧杯；
（2）；
（3）A、俯视刻线，溶液体积偏小；
B、铜制搅拌棒易导热；
C、倒溶液时需要一次性导入；
D、温度计洗净测定盐酸更准确；
（4）滴定管使用前需要检验是否漏液；碱式滴定管排除气泡的步骤是： 轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃小球，快速放液 ；
（5）强碱弱酸的滴定，指示剂用酚酞；
（6）结合公式计算醋酸的浓度，再结合公式n=m/M计算其总酸量。
24．【答案】（1）5.0
（2）温度计；环形玻璃搅拌棒
（3）4.0
（4）偏小
【知识点】常用仪器及其使用；中和热的测定
【解析】【解答】
(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时选用250mL规格的容量瓶，则至少需称量NaOH固体的质量为。
(2)做中和热的测定实验时，桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒。实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是温度计、环形玻璃搅拌棒。
(3)第1次的温度差值为4.1℃，第2次的温度差值为4.8℃，第2次的温度差值为3.9℃，第2次的温度差值为4.0℃，第2次实验数据与其它组相差较大，舍去不用，则温度差平均值为(℃)，即4.0。
(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水是弱碱，其电离过程吸收热量，使酸碱中和反应放出热量对体系温度升高的值降低，即减小，则测定结果会偏小。
【分析】用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验，H+过量，OH-完全反应，测定酸碱中和反应放出的热量使体系温度升高值，即可求出中和热的数值。
25．【答案】（1）滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s内溶液颜色无变化
（2）26.10
（3）0.2088
（4）A
（5）
（6）-53.5
（7）acd
【知识点】中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】(1)指示剂为酚酞，故用标准的硫酸滴定待测的 溶液时，终点现象是：滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s内溶液颜色无变化；
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为26.60mL，所用硫酸溶液的体积为26.10mL。
(3)第二次实验数据失真，第一次与第三次硫酸体积的平均值为26.10mL，依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为 =0.2088。
(4)A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸，硫酸浓度偏小，所用体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，A不合题意；
B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的硫酸体积数值偏小，测得NaOH溶液的浓度数值偏低，B符合题意；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，C不合题意；
D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗，所用硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏大，D不合题意。答案为：B。
(5)因为Ksp(AgBr)－的物质的量浓度为 mol·L－1。
(6)ΔH＝ =－53.5kJ/mol。
(7)53.5<57.3，则ΔH的测定值偏低。
a．实验装置保温、隔热效果差，ΔH数值偏小；
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数，NaOH所取体积偏大，释放的热量偏多，ΔH数值偏大；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，在加入过程中导致热量损失，ΔH数值偏小；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，因温度计上附着的NaOH与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，最终热量差值偏小，ΔH数值偏小。
故acd符合题意。答案为：acd。
【分析】（1）酚酞溶液在氢氧化钠溶液中呈红色，加入硫酸，氢氧化钠完全反应后，溶液不再使酚酞变红，所以终点是溶液由红色变为无色，防止是局部硫酸浓度过高使酚酞褪色，所以半分钟内不恢复原来的颜色，说明达到滴定终点；
（2）滴定管精确到0.01mL，且滴定管的0刻度在上方；
（3）分析表中数据，第二次溶液体积偏大太多，要舍去，求出消耗硫酸的平均体积，跟据n(NaOH)=2n(H2SO4)，算出氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（4） 根据 ，分析错误的操作引起硫酸标准溶液的体积是偏大、偏小还是无影响；
（5）滴定原理是利用已知物质的量的硝酸银沉淀溴离子，过量的阴离子用硫氰化钾滴定，用三价铁离子作指示剂；
（6） 求出生成0.025mol的水放出的热量，中和热是指稀酸和稀碱溶液生成1mol的水放出的热量，所以ΔH＝ ；
（7）计算结果比理论值偏小，进一步分析原因。
26．【答案】（1）温度计；保温，防止热量散失，减小实验误差
（2）B；C
（3）＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O
（4）5；＜＜
（5）相同条件下，温度越高，反应速率越快
【知识点】化学反应速率的影响因素；中和热的测定；探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】（1）本实验除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还缺少的玻璃仪器名称为温度计，用于测量溶液的温度，大小烧杯间需要填满碎泡沫塑料的目的是保温，防止热量散失，减小实验误差；故答案为：温度计；保温，防止热量散失，减小实验误差。
（2）A．用量筒量取盐酸时仰视读数，测定出盐酸溶液体积偏大，混合后放出的热量较多，计算出焓变数字偏大，则焓变偏小，故A不正确；B．分多次将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，放出的热量减小，温度计测出数字偏小，计算出焓变数字偏小，中和热偏大，故B正确；C．将盐酸错取为等浓度的醋酸，由于醋酸电离要吸收热量，因此放出的热量减小，温度计测出数字偏小，计算出焓变数字偏小，中和热偏大，故C正确；故答案为：BC。
（3）混合溶液中滴入溶液，双氧水氧化碘离子生成单质碘，其反应的离子方程式为＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；故答案为：＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O。
（4）①③是研究双氧水浓度对反应速率的影响，而整个溶液的体积要相同，则表中的V=5，③中双氧水浓度比①中双氧水浓度小，反应速率慢，出现蓝色现象需要的时间长，①②探究温度对反应速率的影响，②的温度高，反应速率快，出现蓝色需要的时间短，因此、、由小到大的顺序为＜＜；故答案为：5；＜＜。
（5）对比实验①②，②溶液变为蓝色比①快，②的温度高，反应速率快，因此可推测实验结论为温度越高，反应速率越快；故答案为：相同条件下，温度越高，反应速率越快。
【分析】
（2）仰视量取的体积偏大，放出的热量也就更多。
（3）考查离子方程式的书写，注意离子守恒和配平即可。
（4）单一变量原则，过氧化氢的浓度溶液的体积不同，但整个溶液的体积要保持相同。
（5）单一变量原则，①②除了温度外其它条件都相同，且温度越高，反应所用时间越短。
27．【答案】（1）使盐酸溶液充分反应
（2）1.254
（3）热水；浸在热水中的烧瓶内该平衡逆向移动，导致浓度增大，体系颜色加深
（4）红褐色；Fe(OH)3；溶液呈蓝色；O2+2H2O+4e-=4OH-
【知识点】化学平衡的影响因素；中和热的测定；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】(1)中和反应反应热的测定实验关键是准确测量温度的改变量，采用稍过量的NaOH溶液，可以使盐酸溶液充分反应，确保实际生成水的量与理论计算量相符。
(2)依题意，该反应放出热量Q===1.254kJ。
(3)是红棕色气体，是无色气体，由于平衡，，即正向放热，故片刻后，浸在热水中的烧瓶内该平衡逆向移动，导致浓度增大，体系颜色加深；而浸在冷水中的烧瓶内该平衡正向移动，导致浓度减小，体系颜色变浅；故浸在热水中的颜色更深。
(4)依题意，没有缠铜丝的铁钉在NaCl饱和溶液中发生吸氧腐蚀，附近产生红褐色的Fe(OH)3沉淀；缠铜丝的部分，铁钉与铜丝以NaCl溶液为电解质构成原电池，铁钉为负极失去电子生成Fe2+，在铜丝周围遇溶液呈蓝色，铜丝为正极，溶液中的氧气得电子，发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。
【分析】(1)中和反应反应热的测定实验关键是准确测量温度的改变量；
(2)利用Q=计算；
(3)依据化学平衡移动原理分析；
(4)利用吸氧腐蚀判断现象、书写电极反应式。
28．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）9
（3）B
（4）②④③⑤①⑥
（5）避免溶液稀释、消耗标准液的体积偏大
（6）最后半滴；半分钟
（7）0.1005
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】（1）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定温度的次数为3次，做一次完整的中和反应热测定实验，需要做3次平行实验，温度计需使用9次；
（3）A．实验装置保温、隔热效果差，散失的热量会增多，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A不选；
B．在量取盐酸时仰视读数，则量取的液体偏多，放出的热量会增加，所以导致实验测得中和热的数值偏大，故B符合；
C．测定中和热时，为减小热量损失，把氢氧化钠溶液一次倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，所以分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致实验测得中和热的数值偏小，故C不选；
故答案为B；
（4）中和滴定的顺序为检漏、洗涤、润洗、装液、滴定、终点判断、数据处理、计算，则正确的操作步骤的顺序是②④③⑤①⑥，故答案为：②④③⑤①⑥；
（5）步骤②是润洗，操作的目的是避免溶液稀释、消耗标准液的体积偏大，故答案为：避免溶液稀释、消耗标准液的体积偏大；
（6）酸滴定碱，用酚酞作指示剂，因此步骤⑥达到滴定终点的标志是：直到加入最后半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。
（7）消耗标准酸的体积分别为20.39mL-2.34mL=18.05mL、23.20mL-3.20mL=20.00mL、20.80mL-0.60mL=20.20mL，18.05mL偏差大可舍去，则消耗标准酸的体积为(20.00mL+20.20mL)/2=20.10mL，由c（HCl）×V（HCl）=c（NaOH）×V（NaOH）可知，20.10mL×0.1000mol L-1=c（NaOH）×20.00mL，解得c（NaOH）=0.1005mol L-1，故答案为：0.1005。
【分析】（1）①中和热测定实验用的仪器有烧杯、温度计、硬纸板、碎泡沫塑料或纸屑、环形玻璃搅拌棒等。
（2）中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，需要做3次平行实验；
（3）利用反应物的用量和操作规范与否判断；
（4）中和滴定的顺序为检漏、洗涤、润洗、装液、滴定、终点判断、数据处理、计算；
（5）滴定管应润洗，锥形瓶不能润洗；
（6）依据现象判断；
（7）依据中和反应的原理计算。
29．【答案】（1）5.0
（2）上下搅拌
（3）4.5
（4）-56.43kJ/mol
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】
（1）若实验中大约要使用溶液，需要选用250mL的容量瓶，配制250mL 溶液时至少需要称量NaOH固体的质量为0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g。
（2）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅拌，使溶液混合均匀；
（3）根据表中数据，第一次实验的温度差是4.5℃，第二次实验的温度差是4.6℃，第三次实验的温度差是4.4℃，第四次实验的温度差是5.6℃，第四次实验明显超出正常的误差范围，舍去不用，根据前三次实验数据， ℃。
（4）反应生成0.025molH2O放热为cm△t=，则中和热-56.43kJ/mol。
【分析】中和反应放热，中和热是强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量。用量热计测定中和热，根据cmΔt计算反应放出的热量。
30．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
（2）偏小
（3）2.4
（4）H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6kJ·mol-1
（5）A；D
【知识点】常用仪器及其使用；中和热的测定
【解析】【解答】
(1)图中缺少环形玻璃搅拌棒，中和热测定实验成败的关键是保温工作，在大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，热量将会有散失，溶液温度将降低，求得的中和热数值将偏小。
(3)温度差的平均值为℃=2.4℃。
(4)热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6kJ·mol-1。
(5)A.实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，故实验结果偏低，A正确；
B.量取硫酸的体积时仰视读数，将导致硫酸的物质的量增多，但是在本题中硫酸本身就过量，产生的水的量由氢氧化钠决定，故实验结果无影响，B不正确；
C.一次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，正确操作，C不正确；
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，将因为局部酸碱中和反应而导致初始温度偏高，温差偏小，实验结果偏小，D正确；
故答案为：AD。
【分析】根据中和热测定的原理来分析实验时所需要的仪器，同时分析各个仪器的作用，以及产生的误差；在数据处理时注意平均值的计算，根据测量的温度计算中和热；最后分析实验数据和标准值之间的偏差时要注意热量的产生与流失来分析。
31．【答案】（1）用水把温度计上的酸冲洗干净；用搅拌器匀速搅拌；保证盐酸完全被中和
（2）碱
（3）淀粉溶液；溶液蓝色恰好褪去，且30 s内不变色
（4）18.20；2.60或2.59
（5）C；D
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】(1)①测量盐酸的温度后，要及时冲洗温度计，否则温度计上残留的酸会和氢氧化钠发生中和反应放热，影响实验结果，故答案为：用水把温度计上的酸冲洗干净；
②为了使酸、碱充分反应，加入碱后，要用搅拌器匀速搅拌混合液，故答案为：用搅拌器匀速搅拌。
(2)碱过量可以保证盐酸完全被中和，故答案为：保证盐酸完全被中和。
(3)溶液呈碱性，应选择碱式滴定管量取，故答案为：碱。
(4)碘单质遇淀粉溶液变蓝，故指示剂选择淀粉溶液；开始滴定时溶液为蓝色，当滴加最后一滴溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明滴定达到终点，故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色恰好褪去，且30 s内不变色。
(5)①滴定管“0”刻度在上，每一小格代表0.1mL，估读一位到0.01mL，a值在18mL下面第二格，故该读数为18.20mL，故答案为：18.20；
②三次实验消耗溶液的体积分别是(19.03-1.02)mL=18.01mL、(19.99-2.00)mL=17.99mL、(18.20-0.20)mL=18.00mL，则消耗溶液的平均体积V==18.00mL，根据反应方程式：、可知关系式，n()=0.1000 0.018L=1.810-3mol，则n()=n()=1.810-3mol=310-4mol，则的含量为=2.59，故答案为：2.59。
(6)A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，反应消耗标准溶液体积偏小，最终导致含量偏低，故A不正确；
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对测定结果无影响，故B不正确；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，反应消耗标准溶液体积偏大，最终导致含量偏高，故C正确；
D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致标准溶液浓度偏低，反应消耗标准溶液体积偏大，最终导致含量偏高，故D正确；
故答案为：CD。
【分析】(1)①依据仪器的使用方法；
②使酸、碱充分反应；
(2)一种反应物过量可以保证完全反应；
(3)依据“谁弱谁水解，谁强显谁性”判断；
(4)碘单质遇淀粉溶液变蓝；
(5)①滴定管“0”刻度在上，每一小格代表0.1mL，估读一位到0.01mL；
②取多次实验的平均值，利用关系式计算。
(6)利用计算公式判断。
32．【答案】（1）SO+2ClO+2H+=SO+2ClO2↑+H2O
（2）D；E；G；F；B；甲；甲；AD；6.060×10 4
【知识点】中和热的测定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】(1)NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应生成ClO2、硫酸钠和水，该反应的离子方程式SO+2ClO+2H+=SO+2ClO2↑+H2O；故答案为：SO+2ClO+2H+=SO+2ClO2↑+H2O。
(2)化学小组欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设ClO2全部转化为Cl—)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂(利用Ag+和CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点)，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定。
①先检漏滴定管，再洗涤滴定管，再润洗，再加溶液至刻度线以上，再排气泡，再移取待测液，滴加指示剂，再用标准液进行滴定，重复实验2～3次，因此操作顺序是：DEGACFB；故答案为：DEGACFB。
②盛装上述待测液和标准液需要用到的滴定管均为酸式滴定管，分别为甲和甲；故答案为：甲；甲。
③A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A正确；B．锥形瓶清洗后不能用待测水样润洗，故B不正确；C．滴定完成后，俯视滴定管读数，测定消耗的标液体积减小，则造成滴定结果偏低，故C不正确；D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，测定出的消耗标液体积减小，则使结果偏低；故答案为：AD。
④根据三次数据得到第3次数据是错误的数据，取前两次的平均值为12.12mL，因此该水样中Cl－物质的量浓度是；故答案为：6.060×10 4。
【分析】（1）NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应生成ClO2、硫酸钠和水；
（2）根据中和滴定的实验操作和仪器，以及根据分析误差。
33．【答案】（1）②③④⑤①⑥
（2）防止标准溶液被稀释，引起误差；C；D
（3）碱式
（4）无；浅红或粉红；20.00mL；0.0800
（5）B；D
【知识点】常用仪器及其使用；中和滴定；中和热的测定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】（1）中和滴定前操作顺序：洗涤，查漏，润洗，注液，排气泡，调整液面，读数。滴定中操作顺序：量取待测液并加指示剂，滴定至终点并读数，重复操作三次，计算，故正确操作的顺序是：②③④⑤①⑥。
（2）洗涤后的滴定管内壁会残留少量水，为了防止标准溶液被稀释，引起误差，要用标准溶液润洗滴定管；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用方法C；若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有15mL有刻度的溶液，另外滴定管25mL刻度线下有液体没有刻度，故管内液体的体积大于15mL，
故答案为：D。故答案为：防止标准溶液被稀释，引起误差；C；D。
（3）根据上述分析，氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，故答案为：碱式。
（4）待测盐酸中滴加酚酞原本显无色，随着反应的进行，当溶液颜色变为浅红色或粉红色且半分钟内不变色，则说明达滴定终点，故此处依次填：无、浅红或粉红；
由所给数据可知，第②组实验数据误差较大，舍去，则消耗NaOH标准液的平均体积，则待测盐酸
，则
。
（5）A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数，导致读数偏小，所测盐酸溶液的浓度偏低；
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钠溶液进行滴定，导致读数消耗标准液体积偏大，所测盐酸溶液的浓度偏高；
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液，无影响；
D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外，导致读数消耗标准液体积偏大，所测盐酸溶液的浓度偏高。
故答案为：BD。
【分析】(1)中和滴定前操作顺序：洗涤，查漏，润洗，注液，排气泡，调整液面，读数；
(2)润洗是为了防止溶液被稀释；碱式滴定管排气泡时，应将橡胶管折向上方；由于滴定管刻度下面还有液体，因此体积大于15mL；
(3)氢氧化钠需用碱式滴定过盛放；
(4)减低酸时终点现象为无色，变为浅红色；根据c酸V酸=c碱V碱计算；
(5)根据分析。
34．【答案】（1）防止热量散失；偏大
（2）11.46
（3）
（4）
（5）
（6）C的燃烧热、CO的燃烧热；-110.52
【知识点】热化学方程式；中和热的测定；有关反应热的计算
【解析】【解答】Ⅰ．(1)碎泡沫塑料的作用为防止热量散失；金属具有良好的导热性，故若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的ΔH偏大；
(2)根据知含0.1mol的稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2molH2O，故放出的能量为11.46kJ；
Ⅱ．(3)已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量，又已知，则表示煤油燃烧热的热化学方程式为；
(4)已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式；
(5)①
②
③
则根据盖斯定律①-②-③，得；
(6)需要测得的实验数据：C的燃烧热、CO的燃烧热；
由①
②
则根据盖斯定律①+②，可得。
【分析】Ⅰ．(1)中和热测定时注意防止热量散失的措施；
(2)注意反应热与物质的量成正比；
Ⅱ．(3)根据盖斯定律；
(4)根据盖斯定律
(6)根据盖斯定律。
35．【答案】（1）＜
（2）99
（3）A； 或
（4）；4
【知识点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；中和热的测定；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）金属和酸的反应是放热反应，因此吸收能量E1小于放出能量E2，故正确答案是：＜
（2） 反应断键吸收的能量是(436x2+1076)KJ=1948KJ，成键放出的能量是(413x3+343+465)KJ=2047KJ，所以生成1mol甲醇放出的能量是99KJ，故正确答案是：99KJ
（3）①氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，为了防止热量散失实验中倒入氢氧化钠溶液的正确操作是一次性快速倒入，故正确答案是A②若将各含 溶质的 稀溶液、 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应， 氢氧化钙与稀盐酸反应放出的热量是氢氧化钠反应放出热量的2倍，故2Q1=Q2，1mol一水合氨与盐酸反应方程的热量减少，故Q1＞Q3，因此 或 故正确答案是：A、 或
（4）①根据电池反应 ， 电池负极还甲烷失去电子发生氧化反应电极式为： ②根据负极电极式当消耗甲烷11.2L（标准状况下时） 即为0.5mol甲烷时转移的电子数为4mol，故正确答案是： 、4
【分析】（1）根据金属和酸的反应是放热反应根据焓变=反应物的键能-生成物的键能判断即可
（2）根据焓变=反应物的键能-生成物的键能计算
（3）①考虑到热量散失问题，应该是一次性倒入快速搅拌防止热量散失②中合热是生成1mol水释放出的热量，而醋酸是弱酸，弱酸电离时需要吸热，导致放出热量减少
（4）①根据电池反应可知电解质溶液是碱性，负极是甲烷失去电子结合氢氧根离子变为碳酸根离子的反应②根据负极电极反应式结合甲烷的体积即可计算出转移的电子数
2023年高考真题变式分类汇编：中和热的测定
一、选择题
1．（2022·辽宁）下列实验能达到目的的是（　　）
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】中和热的测定；探究影响化学反应速率的因素；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A不符合题意；
B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B不符合题意；
C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C符合题意；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.中和热的测定实验要保证测定过程中尽可能不向外散热；
B.NaClO溶液和Na2SO3的溶液反应无明显的现象；
C.判断Ba2+离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加原沉淀剂Na2CO3溶液继续滴加，依据现象判断是否沉淀完全；
D.检验淀粉溶液是否发生水解，应该检验其水解产物中有没有葡萄糖存在。
2．（2021·河北）下列操作规范且能达到实验目的的是（　　）
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；分液和萃取；中和滴定；中和热的测定；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．酸碱中和滴定，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠水解呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A符合题意；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，以免测定温度不准确，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充且大烧杯也需要用纸板盖住，防止热量散失，故B不符合题意；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，浓硫酸稀释时放热，导致温度升高造成炸裂，容量瓶上的温度时20℃，故C不符合题意；
D．考查的是分液漏斗的使用，分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.酸碱中和滴定，酚酞的变色范围在碱性范围内，而氢氧化钠和醋酸反应得到的醋酸钠显碱性符合酚酞的变色范围
B.中和热测定时需要注意保温装置，以及温度计不能与烧杯底部接触，此装置为进行保温可能测定的结果偏低
C.浓硫酸稀释时放热，一般稀释时放在烧杯中，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液
D.分液时注意分液漏斗的下端仅靠烧杯内壁
3．（2016·万载模拟）下列说法不正确的是（　　）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度
C．催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率
D．温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的
【答案】B
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；中和热的测定
【解析】【解答】解：A、锂离子电池可以反复充电放电属于可充电电池，手机上用的锂离子电池是二次电池，故A正确；
B、测定中和反应的反应热，需要记录体系强酸温度和达到的最高温度，故B错误；
C、催化剂降低反应的活化能，增大了活化分子百分率，改变反应速率，不改变化学平衡，故C正确；
D、平衡常数随温度变化，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，故D正确；
故选B．
【分析】A、锂离子电池可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；
B、测定中和反应的反应热，需要记录体系强酸温度和达到的最高温度；
C、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，不改变化学平衡；
D、平衡常数随温度变化．
4．（2021·泸县模拟）下列有关实验错误的是（　　）
A．中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度
B．将4.0g NaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液
C．除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、浓H2SO4
D．探究Fe2+能转化为Fe3+，可以向FeCl2溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水
【答案】B
【知识点】除杂；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定；探究铁离子和亚铁离子的转化
【解析】【解答】A．中和热的测定，需准确测出混合前的初始温度和反应后最高温度，利用温度差结合比热容求算反应放出的热量，进而计算出中和热，A不符合题意；
B．NaOH固体不能直接在容量瓶中溶解，需在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，B符合题意；
C．经过KMnO4溶液后，C2H4被氧化为CO2，经过NaOH溶液CO2又被吸收，最后经过浓硫酸获得干燥的CH4，C不符合题意；
D．先滴加KSCN溶液，能排除溶液中原有Fe3+对Fe2+检验的干扰，再滴加氯水，若溶液在加入氯水后才变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.中和热是通过测量恰好完全反应时的热量，温度是最高时恰好完全反应
B.容量瓶是配制溶液，溶解固体应该是在烧杯中进行
C.此操作可以除去甲烷中的乙烯
D.此操作可以证明亚铁离子到铁离子的转化
5．（2021·合肥模拟）下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（　　）
A．实验①制备并收集少量氨气
B．实验②推断S、C、Si的非金属性强弱
C．实验③配制一定物质的量浓度溶液
D．实验④进行中和反应反应热的测定
【答案】B
【知识点】氨的实验室制法；实验装置综合；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．实验①制备并收集少量氨气，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，故A不符合题意；
B．实验②稀硫酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，说明最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸>碳酸>硅酸，推断S、C、Si的非金属性强弱，故B符合题意；
C．实验③配制一定物质的量浓度溶液，定容时，需用胶头滴管滴加水，防止液面超过刻度线，故C不符合题意；
D．实验④进行中和反应反应热的测定，缺失环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.加热氯化铵固体不能得到氨气，生成的氨气和氯化氢气体易结合成氯化铵
B.利用最高价氧化物对应的水合物的酸性的强弱证明非金属性强弱
C.接近1~2mL时，需要用胶头滴管进行加水
D.为了充分反应，应该补充环形玻璃棒，缺少环形玻璃棒进行搅拌
6．（2021·临汾模拟）利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（　　）
　 实验器材 相应实验
① 量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板 中和热的测定
② 烧杯、分液漏斗 用饱和 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
③ 量筒、玻璃捧、烧杯、 容量瓶 用浓盐酸配制 的稀盐酸溶液
④ 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网 分离甲醇和甘油的混合物
⑤ 坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 从食盐水中得到 晶体
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
【答案】A
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯；除杂；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定
【解析】【解答】①缺少环形玻璃搅拌棒；③缺少胶头滴管；⑤蒸发结晶不用坩埚而用蒸发皿，只有②、④能够完成，故A符合题意；
故答案为：A。
【分析】①中和热的测定需要搅拌，搅拌时需要用环形玻璃棒 ②可以进行分液 ③配置一定物质的量浓度的溶液时定容1-2mL时需要用到胶头滴管 ④可以进行分离 ⑤蒸发结晶时用的是蒸发皿不是坩埚
7．（2021·怀化模拟）下列实验能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
实验
实验目的 证明非金属性 分离溴苯 测定中和热 证明
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；分液和萃取；中和热的测定
【解析】【解答】A．盐酸具有挥发性，烧杯中可能是挥发出来的氯化氢与硅酸钠发生反应设工程硅酸，故无法证明碳与硅的非金属性，故A不符合题意；
B．溴苯的密度比水大且与水不互溶，故可以用分液的方法分离，故B符合题意；
C．缺少环形玻璃搅拌棒，其作用是使酸碱完全反应，故C不符合题意；
D．因加入的硝酸银是足量的，若有银离子剩余，可能银离子和碘离子直接结合生成碘化银沉淀，故无法证明 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．盐酸易挥发，干扰实验；
B．溴苯的密度比水大；
C．测定中和热需要环形玻璃搅拌棒；
D．Ag+过量，I-可以直接与Ag+反应。
8．（2021·宿迁模拟）室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原Na2SO3溶液已变质
C 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性
D 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；中和热的测定
【解析】【解答】A. 固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理，故A不符合题意；
B. 稀硝酸可以把BaSO3氧化成BaSO4，不能说明原Na2SO3溶液已变质，故B不符合题意；
C. 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，使醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液pH增大，溶液仍然呈酸性，该现象不能说明醋酸铵溶液呈碱性，故C不符合题意；
D. 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转换成了蓝色的氢氧化铜沉淀，根据沉淀转化的原则可知，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.应该用氢氧化钠稀溶液和稀盐酸溶液进行验证中和反应放热
B.先加盐酸，再加硝酸钡溶液进行判断
C.醋酸铵的酸碱性直接用测pH得方式进行测定
D.沉淀向着溶度积更小的方向转换
9．（2020·哈尔滨模拟）下列装置能达到实验目的的是（　　）
A．熔化Na2CO3
B．保存液溴
C．分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D．进行中和热的测定
【答案】C
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；中和热的测定
【解析】【解答】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融碳酸钠与二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔化碳酸钠，可选用铁坩埚，故A不符合题意；
B．液溴能够腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，故B不符合题意；
C．苯的密度小于水，混合液分层后有机层在上层，用该装置分液时，先放出下层的水层，然后再倒出溴的苯溶液，该操作方法合理，故C符合题意；
D．图中缺少环形玻璃搅拌棒，则不能准确测定反应的最高温度，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，不能熔融碱性物质
B．溴水具有氧化性，能够腐蚀橡胶，不能用橡皮塞
C. 分液。下层从下口放出，上层从上口倒出
D．中和热的测定装置需要环形玻璃搅拌棒
10．（2022·河南模拟）下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）
A．用图1装置测定中和热
B．用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应
C．用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D．用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯
【答案】B
【知识点】中和热的测定；性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．图1装置缺少盖板，散热太多，不能用图1装置测定中和热，A项不符合题意；
B．图2装置中，苯和液溴在催化剂作用下可以制取溴苯，CCl4吸收挥发出来的Br2，若硝酸银溶液中产生淡黄色的AgBr沉淀，说明苯和液溴在催化剂作用下制溴苯的反应生成了HBr，则用图2装置可以制取溴苯并验证该反应类型为取代反应，B项符合题意；
C．不能在容量瓶中溶解固体，C项不符合题意；
D．图4装置中溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，但不能验证石蜡油分解产物中是否一定含有乙烯，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.装置1中热量散失到空气中；
C.不能在容量瓶中溶解NaOH固体；
D.溴的四氯化碳褪色只能说明生成了不饱和烃，不能说明该不饱和烃为乙烯。
11．（2022高二上·红桥期末）中和反应反应热的测定中需要用到的实验仪器有
A．秒表 B．滴定管 C．胶头滴管 D．简易量热计
【答案】D
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】需要用到的实验仪器有简易量热计，除此外还需要的仪器是量筒和烧杯，量筒量取一定体积的溶液，烧杯盛放洗涤温度计的水，
故答案为：D。
【分析】中和热测定实验用的仪器有烧杯、温度计、硬纸板、碎泡沫塑料或纸屑、环形玻璃搅拌棒等。
12．（2022高二上·十堰期末）下列装置使用符合题意且能达到相应实验目的的是
A．①测量中和反应的反应热 B．②测定的浓度
C．③探究温度对化学平衡的影响 D．④测定化学反应速率
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡的影响因素；中和热的测定
【解析】【解答】A．①图中缺少环形玻璃搅拌棒，使温度混合不均，影响实验，A不符合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性，需要用酸性滴定管盛放，不能碱式滴定管，会加速橡胶的老化，B不符合题意；
C．，为红棕色气体，在冷水中，降低温度平衡正向移动，的浓度变小，气体的颜色变浅，在热水中，升高温度，平衡逆向移动，的浓度变大，气体的颜色变深，故该实验可以探究温度对化学平衡移动的影响，C符合题意；
D．长颈漏斗是敞开装置，产生的氢气会从长颈漏斗的上口逸出，导致测量的气体体积不准确，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌；
B.酸性高锰酸钾具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中；
D.产生的氢气从长颈漏斗的上口逸出。
13．（2022高二上·广州期末）下列实验的有关说法正确的是
A．用pH试纸测得氯水的
B．用碱式滴定管量取溶液
C．测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏小
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果
【答案】C
【知识点】中和滴定；中和热的测定；酸（碱）式滴定管的使用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．氯水中含有的HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用该法测定氯水的pH，A不符合题意；
B．KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管尖嘴部分的橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，B不符合题意；
C．铜丝有良好的导热性，如用铜丝代替玻璃搅拌器，会加快反应放出的热量散失，使测得的偏小，C符合题意；
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，如润洗，会使待测液用量增大，测定结果偏高，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、pH试纸不能测定氯水，氯水具有漂白性；
B、碱式滴定管不能量取氧化剂；
C、铜丝会导热导致热量损耗；
D、锥形瓶润洗会导致测定结果偏大。
14．（2022高二下·杭州期末）下列操作规范(或装置正确)且能达到实验目的的是
A．制取乙酸乙酯
B．测定中和热
C．稀释浓硫酸
D．测定醋酸
【答案】A
【知识点】中和滴定；中和热的测定；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．制取乙酸乙酯时，乙醇、乙酸与浓硫酸共热，用饱和碳酸钠除杂，得到乙酸乙酯，A符合题意；
B．图中大烧杯口没有用硬纸板盖住，而且大小烧杯口没有平齐，保温效果不好，不能准确测定中和热，B不符合题意；
C．容量瓶是精密仪器，不能用于稀释浓硫酸，C不符合题意；
D．图中为碱滴定酸，应该选择酚酞作为指示剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度；
B.为防止热量损失，大小烧杯口应保持平齐；
C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
D.滴定终点溶液显碱性，应用酚酞作指示剂。
15．（2022高二下·南阳期末）在实验室中进行中和反应的反应热测定与中和滴定实验，一定没有用到的仪器是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A． 酸碱中和反应在烧杯中进行，要用烧杯，故A不符合；
B． 实验中需要用温度计测定反应放出的热量，要用温度计，故B不符合；
C． 在酸碱中和滴定实验中，待测液盛放在锥形瓶中，要用锥形瓶，故不C符合；
D． 在两个实验中均用不到圆底烧瓶，故D符合；
故答案为：D。
【分析】A． 酸碱中和反应在烧杯中进行；
B． 酸碱中和反应需要用温度计测定反应放出的热量；
C． 在酸碱中和滴定实验中，待测液盛放在锥形瓶中；
D． 在两个实验中均用不到圆底烧瓶。
16．（2022高二下·南充期末）已知：反应 。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是（　　）
A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平
B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分
C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入
D．该实验测得的反应热
【答案】C
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A．两烧杯的杯口应该平齐，便于塑料板密封防止热量散失，A项不符合题意；
B．使用环形玻璃搅拌棒搅拌使物质充分混合反应刚充分，B项不符合题意；
C．为了防止热量散失，应快速将NaOH倒入且一次性倒入，C项符合题意；
D．醋酸电离吸热，所以消耗一部分能量，ΔH> 57.3kJ/mol，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】中和热测定的实验中要注意， 小烧杯和大烧杯的杯口应相平，两烧杯之间应填充满岁泡沫塑料，倾倒溶液的时候应一次性倒入，且使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌混合。
17．（2022高一下·南开期末）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)。
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒
【答案】A
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故A符合题意；
B．温度计测量烧杯内溶液的温度，温度计水银球不能接触烧杯底部，故B不符合题意；
C．用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，则用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与等体积的0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，测得的中和热数值不相同，故C不符合题意；
D．在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合；
B.温度计测量烧杯内溶液的温度；
C.醋酸是弱酸，电离吸热；
D.定中和热实验中无需使用容量瓶。
18．（2022高一下·景德镇期末）室温下，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/L NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是（　　）
A．若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热将偏小
B．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
C．该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次
D．若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容(若近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是)。则生成1mol(l)时的反应热
【答案】D
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A．铜是热的良导体，易传热，热量散失较大，实验测得误差较大，A不符合题意；
B．和反应生成硫酸钡放热，反应热，B不符合题意；
C．在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要做2组，所以至少要记录6次温度，C不符合题意；
D.50mL 0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/L NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1.0g/cm3=100g，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m c ΔT=100g×4.18J g-1 ℃-1×3.2℃=1337.6J= 1.3376kJ，所以实验测得的中和热ΔH=，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、金属有良好导热性，导致热量损耗；
B、中和热无论怎么改变反应物的量，其中和热焓变值不变，但是放出的热量不同。
要注意，强酸强碱中和放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱放出的热量小于57.3kJ，硫酸和氢氧化钡中和放出的热量大于57.3kJ，强酸强碱的浓溶液中和放出的热量大于57.3kJ，而如果用中和热表示，由于中和热是负值，因此强酸强碱中和热小于弱酸弱碱中和热，硫酸和氢氧化钡中和热、强酸强碱的浓溶液中和热均小于其余强酸强碱的中和热；
C、实验测定数据一般不少于3次；
D、结合公式Q=m c ΔT计算。
19．（2022高一下·十堰期末）采用50mLNaOH溶液和50mL稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．仪器M的名称为玻璃搅拌器
B．碎泡沫塑料能减少热量的散失
C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅
D．可用50mL稀硫酸代替稀盐酸进行实验
【答案】C
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A．仪器M的名称为玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒，A不符合题意；
B．碎泡沫塑料导热性能差，能减少热量的散失，B不符合题意；
C．加入试剂时，为防止热量损失，应一次性快速加入，C符合题意；
D．本实验中采用酸过量，50mL稀硫酸提供氢离子的物质的量大于50mL0.50mol·L-1NaOH溶液提供的OH-，依然是酸过量，故可代替稀盐酸进行实验，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、M为环形玻璃搅拌棒；
B、碎泡沫的作用是减少热量算是；
C、加入试剂时应该一次性加入，防止热量损失；
D、本实验中，氢氧化钠为少量，因此最终稀强酸的物质的量多于氢氧化钠的物质的量均可。
20．（2021高二上·济宁期末）下列叙述正确的是（　　）
A．滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低
B．用湿润的试纸测氯水的值，测定值偏大
C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高
D．盐酸滴定未知浓度的溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低
【答案】A
【知识点】中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】A．生成醋酸钠溶液为碱性，用甲基橙作指示剂，滴定终点时pH在4.4附近，消耗 偏少，导致测定结果偏低，故A符合题意；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸而导致测定pH值不准确，故B不符合题意；
C．将碱分多次倒入酸中混合，热量散失，所测温度值偏低，故C不符合题意；
D．盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失，消耗的盐酸偏多，测定结果偏高，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢氧化钠和醋酸恰好完全反应得到的溶液的pH>7，应该用无色酚酞溶液作指示剂；
B.氯水有强氧化性，不可用pH试纸测pH；
C.测中和热时，防止热量散失，导致测得结果偏小，要将碱迅速倒入并盖好；
D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，导致盐酸标准溶液的体积偏大，结果偏大。
二、非选择题
21．（2015·奉新模拟）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　 　 g．
b.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　 　．
名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：　 　．
b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2﹣t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g ℃）．则中和热△H=　 　（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　 　．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
【答案】（1）5.0；a b e
（2）{#mathmL#}{#/mathmL#}H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；﹣53.5kJ/mol；acd
【知识点】热化学方程式；中和热的测定；有关反应热的计算
【解析】【解答】解：（1）a.需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；b.氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e；（2）a.已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钡钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；b.①温度差平均值= ，但是第2组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值 =4.0℃，故答案为：4.0；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m c △T=80g×4.18J/（g ℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣ =﹣53.5 kJ/mol，故答案为：﹣53.5kJ/mol；③a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确； b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，故b错误； c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，故d正确．故答案为：acd．
【分析】（1）a.根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；b.氢氧化钠要在称量瓶中称量，根据称量固体氢氧化钠所用的仪器来回答；（2）a.根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；b.①温度差平均值等于各个温度差的和除以4；②根据Q=m c △T计算；③a．实验装置保温、隔热效果必须好； b．量取NaOH溶液的体积时视线要和凹液面相平； c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度．
22．（2022高二上·河北期末）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
（1）I.中和反应反应热的测定。
测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。
采用稍过量的NaOH溶液的原因是　 　。
（2）以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是____。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量筒量取量取稀盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
（3）Ⅱ.某学生用0.1032mol·L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如表所示。
实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测 NaOH溶液的体积/mL
1 27.84 25.00 　
2 27.83 25.00 　
3 27.85 25.00 　
配制250mL0.1032mol·L-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　。
（4）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入　 　酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且　 　内不变色。
（5）滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的NaOH溶液浓度　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（6）计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度　 　mol·L-1。
【答案】（1）保证盐酸完全被中和
（2）B
（3）250mL容量瓶
（4）半滴；半分钟(或30秒)
（5）偏小
（6）0.1149
【知识点】中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】（1）采用稍过量的NaOH溶液，目的是保证盐酸完全被中和，提高测定反应热的准确度。
（2）A．实验装置保温、隔热效果差，会造成反应放出的热量散失，使测定结果偏小，A不正确；
B．仰视量筒量取稀盐酸时，会使量取到的稀盐酸体积偏大，测定结果偏高，B正确；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，会造成反应放出的热量散失，使测定结果偏小，C不正确；
故答案为：B。
（3）配制250mL0.1032mol L-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶。
（4）若用酚酞做指示剂，加入酚酞后，锥形瓶中溶液显红色。达到滴定终点的标志是：直到加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。
（5）滴定前仰视，读数V1偏大，滴定后俯视，读数V2偏小，造成偏小，结果会导致测得的NaOH溶液浓度偏小。
（6）根据三次实验测定结果，消耗盐酸溶液体积的平均值是27.84mL，平均每次消耗盐酸的物质的量为，则：
【分析】（1）保证盐酸完全被中和；
（2）依据热量的数值大小判断；
（3）由浓溶液配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（4）依据“碱酸酚无粉，酸碱甲黄橙”选择；
（5）依据消耗标准液的体积判断；
（6）利用中和反应原理，用平均值计算。
23．（2022高二下·达州期末）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
（1）I.中和热的测定
某实验小组用下图所示装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。
仪器B的名称　 　。使盐酸与溶液充分混合的操作是　 　
（2）盐酸和溶液按正确的操作步骤平行做3次实验，所得数据记录如下：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差(t2-t1)/℃
HCl NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.4 3.2
2 26.1 26.3 26.2 29.3
3 25.9 25.9 25.9 29.1
近似认为盐酸和的密度都是，中和后生成溶液的比热容，中和热　 　(结果保留至小数点后一位)。
（3）实际测定值与理论值()有差异，其原因可能是____。
A．配制溶液时，定容采用俯视读数
B．实验时使用铜制搅拌棒
C．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．测量盐酸的温度计用水洗净后才用来测溶液的温度
（4）II.用溶液通过滴定方法测定市售白醋的总酸量()
酸碱式滴定管使用时的第一步操作是　 　，除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是　 　。
（5）滴定时选择的指示剂是　 　，终点的现象是　 　。
（6）取稀释10倍的白醋样品，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积。则该白醋的总酸量是　 　。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；将NaOH溶液一次迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中
（2）-53.8
（3）B；C
（4）检查是否漏液；轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃小球，快速放液
（5）酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色
（6）4.50
【知识点】中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】(1)由实验装置图可知，仪器B为环形玻璃搅拌棒；为了减少实验过程中的热量散失，使盐酸与氢氧化钠溶液充分混合的操作为将氢氧化钠溶液一次迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中，故答案为：环形玻璃搅拌棒；将NaOH溶液一次迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中；
(2)50mL氢氧化钠溶液和50mL盐酸溶液混合反应时，盐酸不足量，反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为△t为3.2℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△t=100g×4.2J/（g ℃）×3.2℃×10—3kJ/J =1.344kJ，所以实验测得的中和热△H=—≈—53.8kJ/mol，故答案为：—53.8；
(3)由计算结果可知，中和热的实际测定值大于理论值，说明酸碱反应中有热量散失，造成测得放出热量偏小；
A．配制盐酸溶液时，定容采用俯视读数会使盐酸浓度偏大，造成中和热测定实验时发出热量偏大，使得中和热的实际测定值小于理论值，故不正确；
B．实验时使用导热的金属铜制搅拌棒会导致实验中有热量散失，造成测得放出热量偏小，中和热的实际测定值大于理论值，故正确；
C．若分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中会导致实验中有热量散失，造成测得放出热量偏小，中和热的实际测定值大于理论值，故正确；
D．测量盐酸的温度计用水洗净后才用来测氢氧化钠溶液的温度对平均温度差无影响，对实验结果无影响，故不正确；
BC正确，
故答案为：BC；
(4)为防止酸式滴定管和碱式滴定管漏液造成实验失败，使用时的第一步操作是检查滴定管是否漏液；除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃小球，快速放液赶走尖嘴部分的气泡，故答案为：检查是否漏液；轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃小球，快速放液；
(5)食醋的主要成分为醋酸，与氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，为减少滴定的实验误差应选择碱性变色范围内的酚酞做指示剂，当醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由由无色变为浅红色，且30s内不褪色说明达到滴定终点，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色；
(6)由稀释10倍的白醋样品20.00mL消耗15.00mL0.1000mol/L氢氧化钠溶液可知，20.00mL白醋中醋酸的质量为0.1000mol/L×0.015L×60g/mol×10=0.90g，则100mL白醋中醋酸的质量为0.90g×5=4.50g，白醋的总酸量是4.50g/mL，故答案为：4.50。
【分析】（1）仪器B为环形玻璃搅拌棒；充分混合的方法是溶液快速倒入小烧杯；
（2）；
（3）A、俯视刻线，溶液体积偏小；
B、铜制搅拌棒易导热；
C、倒溶液时需要一次性导入；
D、温度计洗净测定盐酸更准确；
（4）滴定管使用前需要检验是否漏液；碱式滴定管排除气泡的步骤是： 轻轻抬起尖嘴玻璃管，并用手指挤压玻璃小球，快速放液 ；
（5）强碱弱酸的滴定，指示剂用酚酞；
（6）结合公式计算醋酸的浓度，再结合公式n=m/M计算其总酸量。
24．（2022高一下·南开期末）某化学小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
（1）实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体　 　 g。
（2）做中和热的测定实验时，桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒。实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是　 　、　 　。
（3）他们记录的实验数据如下
请填写表中的空白：
实验次数 起始温度t1 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃
NaOH
1 25.0℃ 25.0℃ 29.1 　 　
2 25.0℃ 25.0℃ 29.8
3 25.0℃ 25.0℃ 28.9
4 25.0℃ 25.0℃ 29.0
（4）若用氨水代替NaOH做实验，测定结果会　 　(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
【答案】（1）5.0
（2）温度计；环形玻璃搅拌棒
（3）4.0
（4）偏小
【知识点】常用仪器及其使用；中和热的测定
【解析】【解答】
(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时选用250mL规格的容量瓶，则至少需称量NaOH固体的质量为。
(2)做中和热的测定实验时，桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒。实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是温度计、环形玻璃搅拌棒。
(3)第1次的温度差值为4.1℃，第2次的温度差值为4.8℃，第2次的温度差值为3.9℃，第2次的温度差值为4.0℃，第2次实验数据与其它组相差较大，舍去不用，则温度差平均值为(℃)，即4.0。
(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水是弱碱，其电离过程吸收热量，使酸碱中和反应放出热量对体系温度升高的值降低，即减小，则测定结果会偏小。
【分析】用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验，H+过量，OH-完全反应，测定酸碱中和反应放出的热量使体系温度升高值，即可求出中和热的数值。
25．（2020二上·宜春期末）
（1）Ⅰ某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的 溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
用标准的硫酸滴定待测的 溶液时，终点现象是：　 　。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为　 　。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
测定次数 待测 溶液的体积/ 硫酸的体积/
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据计算可得该 溶液的物质的量浓度为　 　(保留四位有效数字)。
（4）下列操作中可能使所测 溶液的浓度数值偏低的是____(填字母)。A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸
A．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗
（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中 的浓度的实验步骤如下：
第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 ，加入几滴 溶液作为指示剂。
第2步：加入 溶液(过量)，充分摇匀。
第3步：用 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 。
计算该水样中 的物质的量浓度为　 　(已知： ， ， )。
（6）Ⅱ、某实验小组用 溶液和0.50 硫酸溶液进行中和热的测定
取 溶液和30 硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为 溶液和0.50 硫酸溶液的密度都是1 ，中和后生成溶液的比热容 。则计算得中和热 　 　(取小数点后一位)。
（7）上述实验结果与-57.3 有偏差，产生偏差的原因可能是　 　(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取 溶液的体积时仰视刻度线读数
c.分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定 溶液起始温度后直接测定 溶液的温度
【答案】（1）滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s内溶液颜色无变化
（2）26.10
（3）0.2088
（4）A
（5）
（6）-53.5
（7）acd
【知识点】中和滴定；中和热的测定
【解析】【解答】(1)指示剂为酚酞，故用标准的硫酸滴定待测的 溶液时，终点现象是：滴入最后一滴标准液，溶液从红色变成无色，30s内溶液颜色无变化；
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为26.60mL，所用硫酸溶液的体积为26.10mL。
(3)第二次实验数据失真，第一次与第三次硫酸体积的平均值为26.10mL，依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为 =0.2088。
(4)A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸，硫酸浓度偏小，所用体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，A不合题意；
B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的硫酸体积数值偏小，测得NaOH溶液的浓度数值偏低，B符合题意；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏高，C不合题意；
D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗，所用硫酸体积偏大，测得NaOH溶液的浓度数值偏大，D不合题意。答案为：B。
(5)因为Ksp(AgBr)－的物质的量浓度为 mol·L－1。
(6)ΔH＝ =－53.5kJ/mol。
(7)53.5<57.3，则ΔH的测定值偏低。
a．实验装置保温、隔热效果差，ΔH数值偏小；
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数，NaOH所取体积偏大，释放的热量偏多，ΔH数值偏大；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，在加入过程中导致热量损失，ΔH数值偏小；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，因温度计上附着的NaOH与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，最终热量差值偏小，ΔH数值偏小。
故acd符合题意。答案为：acd。
【分析】（1）酚酞溶液在氢氧化钠溶液中呈红色，加入硫酸，氢氧化钠完全反应后，溶液不再使酚酞变红，所以终点是溶液由红色变为无色，防止是局部硫酸浓度过高使酚酞褪色，所以半分钟内不恢复原来的颜色，说明达到滴定终点；
（2）滴定管精确到0.01mL，且滴定管的0刻度在上方；
（3）分析表中数据，第二次溶液体积偏大太多，要舍去，求出消耗硫酸的平均体积，跟据n(NaOH)=2n(H2SO4)，算出氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（4） 根据 ，分析错误的操作引起硫酸标准溶液的体积是偏大、偏小还是无影响；
（5）滴定原理是利用已知物质的量的硝酸银沉淀溴离子，过量的阴离子用硫氰化钾滴定，用三价铁离子作指示剂；
（6） 求出生成0.025mol的水放出的热量，中和热是指稀酸和稀碱溶液生成1mol的水放出的热量，所以ΔH＝ ；
（7）计算结果比理论值偏小，进一步分析原因。
26．（2021高二上·资阳期末）
（1）I．分别取40mL 0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热△H。请回答下列问题：本实验除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还缺少的玻璃仪器名称为　 　，大小烧杯间需要填满碎泡沫塑料的目的是　 　。
（2）若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是____(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
（3）Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)
向烧杯中加入的试剂及用量/
0.1溶液 0.1溶液 0.1溶液 淀粉溶液 时间/s
① 25℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0
② 40℃ 20.0 10.0 5.0 1.0 0.0
③ 25℃ 20.0 5.0 5.0 1.0 V
写出混合溶液中滴入溶液反应的离子方程式为　 　。
（4）表中的V=　 　，、、由小到大的顺序为　 　。
（5）对比实验①②可推测实验结论为　 　。
【答案】（1）温度计；保温，防止热量散失，减小实验误差
（2）B；C
（3）＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O
（4）5；＜＜
（5）相同条件下，温度越高，反应速率越快
【知识点】化学反应速率的影响因素；中和热的测定；探究影响化学反应速率的因素
【解析】【解答】（1）本实验除烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒外还缺少的玻璃仪器名称为温度计，用于测量溶液的温度，大小烧杯间需要填满碎泡沫塑料的目的是保温，防止热量散失，减小实验误差；故答案为：温度计；保温，防止热量散失，减小实验误差。
（2）A．用量筒量取盐酸时仰视读数，测定出盐酸溶液体积偏大，混合后放出的热量较多，计算出焓变数字偏大，则焓变偏小，故A不正确；B．分多次将溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，放出的热量减小，温度计测出数字偏小，计算出焓变数字偏小，中和热偏大，故B正确；C．将盐酸错取为等浓度的醋酸，由于醋酸电离要吸收热量，因此放出的热量减小，温度计测出数字偏小，计算出焓变数字偏小，中和热偏大，故C正确；故答案为：BC。
（3）混合溶液中滴入溶液，双氧水氧化碘离子生成单质碘，其反应的离子方程式为＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；故答案为：＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O。
（4）①③是研究双氧水浓度对反应速率的影响，而整个溶液的体积要相同，则表中的V=5，③中双氧水浓度比①中双氧水浓度小，反应速率慢，出现蓝色现象需要的时间长，①②探究温度对反应速率的影响，②的温度高，反应速率快，出现蓝色需要的时间短，因此、、由小到大的顺序为＜＜；故答案为：5；＜＜。
（5）对比实验①②，②溶液变为蓝色比①快，②的温度高，反应速率快，因此可推测实验结论为温度越高，反应速率越快；故答案为：相同条件下，温度越高，反应速率越快。
【分析】
（2）仰视量取的体积偏大，放出的热量也就更多。
（3）考查离子方程式的书写，注意离子守恒和配平即可。
（4）单一变量原则，过氧化氢的浓度溶液的体积不同，但整个溶液的体积要保持相同。
（5）单一变量原则，①②除了温度外其它条件都相同，且温度越高，反应所用时间越短。
27．（2021高二上·南开期末）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
（1）Ⅰ.中和反应反应热的测定。
测定50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应时放出的热量。
采用稍过量的NaOH溶液的原因是　 　。
（2）若两种溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容，反应过程中测得体系温度升高3℃，则该反应放出　 　kJ热量。
（3）Ⅱ.温度对化学平衡的影响。
在生成的反应中，存在如下平衡：。取两个封装有和混合气体的圆底烧瓶，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中。片刻后，比较两个烧瓶里气体的颜色，浸在　 　(填“热水”或“冷水”)中的颜色更深，产生这一现象的原因是　 　。
（4）ⅢI.简易原电池反应。
培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生　 　色的　 　(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是　 　，发生的电极反应式为　 　。
【答案】（1）使盐酸溶液充分反应
（2）1.254
（3）热水；浸在热水中的烧瓶内该平衡逆向移动，导致浓度增大，体系颜色加深
（4）红褐色；Fe(OH)3；溶液呈蓝色；O2+2H2O+4e-=4OH-
【知识点】化学平衡的影响因素；中和热的测定；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】(1)中和反应反应热的测定实验关键是准确测量温度的改变量，采用稍过量的NaOH溶液，可以使盐酸溶液充分反应，确保实际生成水的量与理论计算量相符。
(2)依题意，该反应放出热量Q===1.254kJ。
(3)是红棕色气体，是无色气体，由于平衡，，即正向放热，故片刻后，浸在热水中的烧瓶内该平衡逆向移动，导致浓度增大，体系颜色加深；而浸在冷水中的烧瓶内该平衡正向移动，导致浓度减小，体系颜色变浅；故浸在热水中的颜色更深。
(4)依题意，没有缠铜丝的铁钉在NaCl饱和溶液中发生吸氧腐蚀，附近产生红褐色的Fe(OH)3沉淀；缠铜丝的部分，铁钉与铜丝以NaCl溶液为电解质构成原电池，铁钉为负极失去电子生成Fe2+，在铜丝周围遇溶液呈蓝色，铜丝为正极，溶液中的氧气得电子，发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。
【分析】(1)中和反应反应热的测定实验关键是准确测量温度的改变量；
(2)利用Q=计算；
(3)依据化学平衡移动原理分析；
(4)利用吸氧腐蚀判断现象、书写电极反应式。
28．（2021高二上·河北期末）根据所学知识填空。
（1）I、某化学兴趣小组的同学用量热计来测定稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热：装置如图所示。
从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是　 　；
（2）做一次完整的中和反应热测定实验，温度计需使用　 　次；
（3）现用50mL0.5mol·L-1的稀盐酸与50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是____。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
（4）II、某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol/L的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
①移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
②用标准溶液润洗滴定管2~3次。
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
④取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处。
⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请回答下列问题：
正确的操作步骤的顺序是　 　（填序号）。
（5）步骤②操作的目的是　 　。
（6）步骤⑥达到滴定终点的标志是：直到加入　 　酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且　 　内不变色。
（7）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是　 　mol/L。
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准酸体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 20.00 2.34 20.39
第二次 20.00 3.20 23.20
第三次 20.00 0.60 20.80
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）9
（3）B
（4）②④③⑤①⑥
（5）避免溶液稀释、消耗标准液的体积偏大
（6）最后半滴；半分钟
（7）0.1005
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】（1）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定温度的次数为3次，做一次完整的中和反应热测定实验，需要做3次平行实验，温度计需使用9次；
（3）A．实验装置保温、隔热效果差，散失的热量会增多，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A不选；
B．在量取盐酸时仰视读数，则量取的液体偏多，放出的热量会增加，所以导致实验测得中和热的数值偏大，故B符合；
C．测定中和热时，为减小热量损失，把氢氧化钠溶液一次倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，所以分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致实验测得中和热的数值偏小，故C不选；
故答案为B；
（4）中和滴定的顺序为检漏、洗涤、润洗、装液、滴定、终点判断、数据处理、计算，则正确的操作步骤的顺序是②④③⑤①⑥，故答案为：②④③⑤①⑥；
（5）步骤②是润洗，操作的目的是避免溶液稀释、消耗标准液的体积偏大，故答案为：避免溶液稀释、消耗标准液的体积偏大；
（6）酸滴定碱，用酚酞作指示剂，因此步骤⑥达到滴定终点的标志是：直到加入最后半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。
（7）消耗标准酸的体积分别为20.39mL-2.34mL=18.05mL、23.20mL-3.20mL=20.00mL、20.80mL-0.60mL=20.20mL，18.05mL偏差大可舍去，则消耗标准酸的体积为(20.00mL+20.20mL)/2=20.10mL，由c（HCl）×V（HCl）=c（NaOH）×V（NaOH）可知，20.10mL×0.1000mol L-1=c（NaOH）×20.00mL，解得c（NaOH）=0.1005mol L-1，故答案为：0.1005。
【分析】（1）①中和热测定实验用的仪器有烧杯、温度计、硬纸板、碎泡沫塑料或纸屑、环形玻璃搅拌棒等。
（2）中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，需要做3次平行实验；
（3）利用反应物的用量和操作规范与否判断；
（4）中和滴定的顺序为检漏、洗涤、润洗、装液、滴定、终点判断、数据处理、计算；
（5）滴定管应润洗，锥形瓶不能润洗；
（6）依据现象判断；
（7）依据中和反应的原理计算。
29．（2021高二上·集贤期末）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
（1）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定，若实验中大约要使用溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体　 　g。
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是　 　。
（3）取溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
温度 实验次数 起始温度/℃ 终止温度 /℃ 温度差平均值 /℃
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.6 a
2 27.0 27.4 27.2 31.8
3 25.9 25.9 25.9 30.3
4 26.4 26.2 26.3 31.9
表中的　 　℃。
（4）近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热　 　(取小数点后两位)。
【答案】（1）5.0
（2）上下搅拌
（3）4.5
（4）-56.43kJ/mol
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】
（1）若实验中大约要使用溶液，需要选用250mL的容量瓶，配制250mL 溶液时至少需要称量NaOH固体的质量为0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g。
（2）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅拌，使溶液混合均匀；
（3）根据表中数据，第一次实验的温度差是4.5℃，第二次实验的温度差是4.6℃，第三次实验的温度差是4.4℃，第四次实验的温度差是5.6℃，第四次实验明显超出正常的误差范围，舍去不用，根据前三次实验数据， ℃。
（4）反应生成0.025molH2O放热为cm△t=，则中和热-56.43kJ/mol。
【分析】中和反应放热，中和热是强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量。用量热计测定中和热，根据cmΔt计算反应放出的热量。
30．（2021高二上·遂宁期末）取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过重复进行三次实验，测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　 　，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　 　。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值　 　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）三次实验测得的数据中，起始时硫酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为　 　℃。
（4）写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1)：　 　。
（5）上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是____(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取H2SO4溶液的体积时仰视读数
C．把NaOH溶液一次快速地倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
（2）偏小
（3）2.4
（4）H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6kJ·mol-1
（5）A；D
【知识点】常用仪器及其使用；中和热的测定
【解析】【解答】
(1)图中缺少环形玻璃搅拌棒，中和热测定实验成败的关键是保温工作，在大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，热量将会有散失，溶液温度将降低，求得的中和热数值将偏小。
(3)温度差的平均值为℃=2.4℃。
(4)热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6kJ·mol-1。
(5)A.实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，故实验结果偏低，A正确；
B.量取硫酸的体积时仰视读数，将导致硫酸的物质的量增多，但是在本题中硫酸本身就过量，产生的水的量由氢氧化钠决定，故实验结果无影响，B不正确；
C.一次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，正确操作，C不正确；
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，将因为局部酸碱中和反应而导致初始温度偏高，温差偏小，实验结果偏小，D正确；
故答案为：AD。
【分析】根据中和热测定的原理来分析实验时所需要的仪器，同时分析各个仪器的作用，以及产生的误差；在数据处理时注意平均值的计算，根据测量的温度计算中和热；最后分析实验数据和标准值之间的偏差时要注意热量的产生与流失来分析。
31．（2021高二上·舟山期末）
（1） (Ⅰ)某实验小组用简易量热计(如图)测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度，从而求得中和热。实验步骤如下：
(i)用量筒量取50 mL 0.5 mo/L的盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表，下问)。 ▲ ，擦干备用。
(ii)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mo/L的NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
(iii)打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计， ▲ 。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。
(iv)重复上述步骤(i)~(iii)两次。
根据实验步骤回答下列问题：
在横线上填写适当的操作，将实验步骤补充完整：
①　 　，
②　 　；
NaOH溶液的浓度略大于盐酸的目的是　 　。
（2）(Ⅱ)工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤i：量取25.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；
步骤ii：加入过量的碘化钾溶液充分反应：；
步骤iii：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用 式滴定管量取0.1000 溶液进行滴定，数据记录如表：()
滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20
步骤 iii中量取溶液选择的是　 　(填“酸”或“碱”)式滴定管或通用型滴定管；
（3）步骤 iii中滴加的指示剂为　 　，滴定达到终点时的实验现象是　 　；
（4）步骤 iii中的读数如图所示，则：
①　 　，
②的含量为　 　(保留2位小数)
（5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是____(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
【答案】（1）用水把温度计上的酸冲洗干净；用搅拌器匀速搅拌；保证盐酸完全被中和
（2）碱
（3）淀粉溶液；溶液蓝色恰好褪去，且30 s内不变色
（4）18.20；2.60或2.59
（5）C；D
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】(1)①测量盐酸的温度后，要及时冲洗温度计，否则温度计上残留的酸会和氢氧化钠发生中和反应放热，影响实验结果，故答案为：用水把温度计上的酸冲洗干净；
②为了使酸、碱充分反应，加入碱后，要用搅拌器匀速搅拌混合液，故答案为：用搅拌器匀速搅拌。
(2)碱过量可以保证盐酸完全被中和，故答案为：保证盐酸完全被中和。
(3)溶液呈碱性，应选择碱式滴定管量取，故答案为：碱。
(4)碘单质遇淀粉溶液变蓝，故指示剂选择淀粉溶液；开始滴定时溶液为蓝色，当滴加最后一滴溶液，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明滴定达到终点，故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色恰好褪去，且30 s内不变色。
(5)①滴定管“0”刻度在上，每一小格代表0.1mL，估读一位到0.01mL，a值在18mL下面第二格，故该读数为18.20mL，故答案为：18.20；
②三次实验消耗溶液的体积分别是(19.03-1.02)mL=18.01mL、(19.99-2.00)mL=17.99mL、(18.20-0.20)mL=18.00mL，则消耗溶液的平均体积V==18.00mL，根据反应方程式：、可知关系式，n()=0.1000 0.018L=1.810-3mol，则n()=n()=1.810-3mol=310-4mol，则的含量为=2.59，故答案为：2.59。
(6)A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，反应消耗标准溶液体积偏小，最终导致含量偏低，故A不正确；
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对测定结果无影响，故B不正确；
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，反应消耗标准溶液体积偏大，最终导致含量偏高，故C正确；
D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致标准溶液浓度偏低，反应消耗标准溶液体积偏大，最终导致含量偏高，故D正确；
故答案为：CD。
【分析】(1)①依据仪器的使用方法；
②使酸、碱充分反应；
(2)一种反应物过量可以保证完全反应；
(3)依据“谁弱谁水解，谁强显谁性”判断；
(4)碘单质遇淀粉溶液变蓝；
(5)①滴定管“0”刻度在上，每一小格代表0.1mL，估读一位到0.01mL；
②取多次实验的平均值，利用关系式计算。
(6)利用计算公式判断。
32．（2021高二上·温州期末）用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式　 　
（2）化学小组欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设ClO2全部转化为Cl—)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂(利用Ag+和CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点)，用0.001000 mol L 1 AgNO3溶液滴定。
①下列操作顺序是：(　 　)→(　 　)→(　 　)→ A→C→(　 　)→(　 　)(用序号字母填写)
A．移取20.00 mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴K2Cr2O7试液
B．重复实验2次
C．把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
D．在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2~3次
E．取标准液注入滴定管至刻度线0以上2~3cm，并固定在铁架台上
F．用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度V2
G．排气泡后，记下读数V1
②盛装上述待测液和标准液需要用到的滴定管分别为　 　和　 　 (填“甲”或“乙”)
③下列操作或误差判断正确的是　 　
A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B．锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2~3次
C．滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
④实验数据如下表：
实验次数 滴定前读数/mL 滴定前读数/mL
1 0.10 12.22
2 1.25 13.37
3 0.82 14.52
则：该水样中Cl－物质的量浓度是　 　mol/L
【答案】（1）SO+2ClO+2H+=SO+2ClO2↑+H2O
（2）D；E；G；F；B；甲；甲；AD；6.060×10 4
【知识点】中和热的测定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】(1)NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应生成ClO2、硫酸钠和水，该反应的离子方程式SO+2ClO+2H+=SO+2ClO2↑+H2O；故答案为：SO+2ClO+2H+=SO+2ClO2↑+H2O。
(2)化学小组欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设ClO2全部转化为Cl—)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂(利用Ag+和CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点)，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定。
①先检漏滴定管，再洗涤滴定管，再润洗，再加溶液至刻度线以上，再排气泡，再移取待测液，滴加指示剂，再用标准液进行滴定，重复实验2～3次，因此操作顺序是：DEGACFB；故答案为：DEGACFB。
②盛装上述待测液和标准液需要用到的滴定管均为酸式滴定管，分别为甲和甲；故答案为：甲；甲。
③A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A正确；B．锥形瓶清洗后不能用待测水样润洗，故B不正确；C．滴定完成后，俯视滴定管读数，测定消耗的标液体积减小，则造成滴定结果偏低，故C不正确；D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，测定出的消耗标液体积减小，则使结果偏低；故答案为：AD。
④根据三次数据得到第3次数据是错误的数据，取前两次的平均值为12.12mL，因此该水样中Cl－物质的量浓度是；故答案为：6.060×10 4。
【分析】（1）NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应生成ClO2、硫酸钠和水；
（2）根据中和滴定的实验操作和仪器，以及根据分析误差。
33．（2021高二上·成都期末）某学生用0.1000NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
②用标准溶液润洗滴定管2~3次；
③取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2~3cm；
④把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
⑤调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数：
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
（1）正确的操作顺序是　 　(填序号)。
（2）上述操作②的目的是　 　。在进行操作④滴定前排气泡时，应选择下图中的　 　(填正确答案标号)。
若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处时，管内液体的体积　 　(填正确答案标号)。
a． =10mL B． =15mL C． ＜10mL D． ＞15mL
（3）步骤③中的滴定管是　 　滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（4）当步骤⑥中待测液由　 　色变为　 　色，且半分钟内不变化即达到滴定终点。NaOH溶液开始时的读数及滴定结束时的读数如下表所示：
实验编号 待测盐酸溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL)
i 25.00 0.00 19.95
ii 25.00 1.10 18.30
iii 25.00 0.20 20.25
请计算滴定过程中消耗的V(NaOH)=　 　，待测的盐酸的物质的量浓度为　 　(计算结果保留四位小数)。
（5）下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是____(填正确答案标号)。
A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钠溶液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外
【答案】（1）②③④⑤①⑥
（2）防止标准溶液被稀释，引起误差；C；D
（3）碱式
（4）无；浅红或粉红；20.00mL；0.0800
（5）B；D
【知识点】常用仪器及其使用；中和滴定；中和热的测定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】（1）中和滴定前操作顺序：洗涤，查漏，润洗，注液，排气泡，调整液面，读数。滴定中操作顺序：量取待测液并加指示剂，滴定至终点并读数，重复操作三次，计算，故正确操作的顺序是：②③④⑤①⑥。
（2）洗涤后的滴定管内壁会残留少量水，为了防止标准溶液被稀释，引起误差，要用标准溶液润洗滴定管；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用方法C；若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有15mL有刻度的溶液，另外滴定管25mL刻度线下有液体没有刻度，故管内液体的体积大于15mL，
故答案为：D。故答案为：防止标准溶液被稀释，引起误差；C；D。
（3）根据上述分析，氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，故答案为：碱式。
（4）待测盐酸中滴加酚酞原本显无色，随着反应的进行，当溶液颜色变为浅红色或粉红色且半分钟内不变色，则说明达滴定终点，故此处依次填：无、浅红或粉红；
由所给数据可知，第②组实验数据误差较大，舍去，则消耗NaOH标准液的平均体积，则待测盐酸
，则
。
（5）A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数，导致读数偏小，所测盐酸溶液的浓度偏低；
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钠溶液进行滴定，导致读数消耗标准液体积偏大，所测盐酸溶液的浓度偏高；
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液，无影响；
D．滴定时碱式滴定管中氢氧化钠溶液洒落在锥形瓶外，导致读数消耗标准液体积偏大，所测盐酸溶液的浓度偏高。
故答案为：BD。
【分析】(1)中和滴定前操作顺序：洗涤，查漏，润洗，注液，排气泡，调整液面，读数；
(2)润洗是为了防止溶液被稀释；碱式滴定管排气泡时，应将橡胶管折向上方；由于滴定管刻度下面还有液体，因此体积大于15mL；
(3)氢氧化钠需用碱式滴定过盛放；
(4)减低酸时终点现象为无色，变为浅红色；根据c酸V酸=c碱V碱计算；
(5)根据分析。
34．（2021高一下·龙泉驿期末）回答下列问题：
（1）Ⅰ．已知：，现用下图所示装置测定中和热。
回答下列问题：
碎泡沫塑料的作用是　 　；若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的将　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）若用配制成稀溶液，与足量的稀硝酸反应，放出的热量为　 　kJ。
（3）Ⅱ.2021年5月29日天舟二号货运飞船成功发射，为中国空间站进一步开展在轨建造奠定了坚实基础，该飞船由长征七号遥三运载火箭搭载。长征七号遥三运载火箭使用煤油为燃料
煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为　 　。
（4）前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式为　 　。
（5）Ⅲ．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明进步中占据十分重要的地位。高炉炼铁中发生的部分反应为：
①
②
已知。则高炉内被CO还原为Fe的热化学方程式为　 　。
（6）碳(s)在氧气不足的情况下燃烧，会生成CO，但同时也有部分生成，因此无法通过实验直接测得反应：的，计算时需要测得的实验数据有　 　。若根据上述信息可计算出该反应的　 　kJ/mol。
【答案】（1）防止热量散失；偏大
（2）11.46
（3）
（4）
（5）
（6）C的燃烧热、CO的燃烧热；-110.52
【知识点】热化学方程式；中和热的测定；有关反应热的计算
【解析】【解答】Ⅰ．(1)碎泡沫塑料的作用为防止热量散失；金属具有良好的导热性，故若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的ΔH偏大；
(2)根据知含0.1mol的稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2molH2O，故放出的能量为11.46kJ；
Ⅱ．(3)已知完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量，又已知，则表示煤油燃烧热的热化学方程式为；
(4)已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则此反应的热化学方程式；
(5)①
②
③
则根据盖斯定律①-②-③，得；
(6)需要测得的实验数据：C的燃烧热、CO的燃烧热；
由①
②
则根据盖斯定律①+②，可得。
【分析】Ⅰ．(1)中和热测定时注意防止热量散失的措施；
(2)注意反应热与物质的量成正比；
Ⅱ．(3)根据盖斯定律；
(4)根据盖斯定律
(6)根据盖斯定律。
35．（2021高一下·新余期末）
（1）Ⅰ.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
在锌与稀盐酸的反应中， 　 　 （填“＞”或“＜”或“=”）
（2）工业上利用 和 比在催化剂作用下合成甲醇： ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
化学键
436 343 1076 465 413
则 生成 放出　 　 热量。
（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a.用量筒量取 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b.用另一量筒量取 溶液，并用另一温度计测出其温度。
c.将 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入 溶液的正确操作是　 　。
A.一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.边搅拌边慢慢倒入
②若将各含 溶质的 稀溶液、 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 、 、 ，则 、 、 的关系为　 　。
（4）Ⅱ.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为 ，
①负极的电极反应式为　 　。
②当消耗甲烷11.2L（标准状况下时），则导线中转移的电子的物质的量为　 　 。
【答案】（1）＜
（2）99
（3）A； 或
（4）；4
【知识点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；中和热的测定；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）金属和酸的反应是放热反应，因此吸收能量E1小于放出能量E2，故正确答案是：＜
（2） 反应断键吸收的能量是(436x2+1076)KJ=1948KJ，成键放出的能量是(413x3+343+465)KJ=2047KJ，所以生成1mol甲醇放出的能量是99KJ，故正确答案是：99KJ
（3）①氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，为了防止热量散失实验中倒入氢氧化钠溶液的正确操作是一次性快速倒入，故正确答案是A②若将各含 溶质的 稀溶液、 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应， 氢氧化钙与稀盐酸反应放出的热量是氢氧化钠反应放出热量的2倍，故2Q1=Q2，1mol一水合氨与盐酸反应方程的热量减少，故Q1＞Q3，因此 或 故正确答案是：A、 或
（4）①根据电池反应 ， 电池负极还甲烷失去电子发生氧化反应电极式为： ②根据负极电极式当消耗甲烷11.2L（标准状况下时） 即为0.5mol甲烷时转移的电子数为4mol，故正确答案是： 、4
【分析】（1）根据金属和酸的反应是放热反应根据焓变=反应物的键能-生成物的键能判断即可
（2）根据焓变=反应物的键能-生成物的键能计算
（3）①考虑到热量散失问题，应该是一次性倒入快速搅拌防止热量散失②中合热是生成1mol水释放出的热量，而醋酸是弱酸，弱酸电离时需要吸热，导致放出热量减少
（4）①根据电池反应可知电解质溶液是碱性，负极是甲烷失去电子结合氢氧根离子变为碳酸根离子的反应②根据负极电极反应式结合甲烷的体积即可计算出转移的电子数