广东省深圳市龙岗四校2022--2023学年高二下学期化学期中考试试题
一、单选题
1．（2023高二下·龙岗期中）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．钾的原子结构示意图为
B．的电子式：
C．N的电子排布图：
D．的电子排布式：
2．（2023高二下·龙岗期中）下列表示不正确的是（ ）
A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
C．异戊烷的键线式： D．甲基的电子式：
3．（2023高二下·龙岗期中）分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是（ ）
A．红外光谱 B．核磁共振氢谱
C．元素分析法 D．与钠反应
4．（2023高二下·龙岗期中）下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
（ ）
选项 粒子 空间结构 解释
A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化
B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化
C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化
D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键
A．A B．B C．C D．D
5．（2016高二下·大同期中）下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
6．（2023高二下·龙岗期中）某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃ABCD，下列相关说法中不正确的是( )
A．烃A为乙烯
B．反应①②③的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应
C．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170 ℃
D．化合物D属于醚
7．（2023高二下·龙岗期中）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．W2X和ZX2的中心原子均为sp2杂化
C．W2X的沸点高于W2Z的沸点
D．ZY4分子中所有原子均为8电子结构
8．（2023高二下·龙岗期中）某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（ ）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加聚反应，其加聚产物可表示为
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
9．（2023高二下·龙岗期中）磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的（ ）
A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B．该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个
C．该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高
D．磷锡青铜具有各向异性的特点
10．（2023高二下·龙岗期中）下列有关实验装置及用途叙述正确的是（ ）
A．a装置用于检验消去产物
B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C．c装置用于实验室制取并收集乙烯
D．d装置用于实验室制硝基苯
11．（2023高二下·龙岗期中）分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（ ）
A．9种 B．12种 C．15种 D．16种
12．（2023·南通）一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置工作过程中化学能转化为电能
B．铂电极发生的反应为
C．工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大
D．每产生标准状况下11.2L 时，理论上有2mol 通过质子交换膜
13．（2023高二下·龙岗期中）下列实验操作，现象与结论匹配的是 （ ）
选项 操作 现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
B 向乙醇中投入一小粒金属钠 产生无色无味气体 乙醇中含有水
C 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应
D 将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛
A．A B．B C．C D．D
14．（2023高二下·龙岗期中）常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．由图可知，H2A的Ka1=10-1.2
B．曲线3代表A2-物质的量分数
C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)
D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)
15．（2023高二下·龙岗期中）膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是( )
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br2
16．（2023高二下·龙岗期中）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．Y的氢化物为H2Y B．原子半径：M
17．（2023高二下·龙岗期中）根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：
（1）一种有机化合物的结构简式如下：
该分子中有 个sp2杂化碳原子； 个sp3杂化碳原子；
（2）SCN-与NO的结构相同，微粒呈 形，中心原子都采取 杂化。
（3）CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈 形，中心原子都采取 杂化。
（4）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。
（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
三、工业流程题
18．（2023高二下·龙岗期中）一种高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为，还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。
已知：①金属离子的与溶液的关系如下图所示。
②金属硫化物的溶度积常数如下表。
金属硫化物
回答下列问题。
（1）碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式 。
（2）根据矿物组成，脱硫时能被部分溶解的物质是 。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是 。
（3）酸浸时，加入的作用是 (用离子方程式表示)。
（4）调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是 ；加入适量的除去的主要离子是 。
（5）除杂后的溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为 。
（6）请写出基态Mn原子的价层电子排布式 ；锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为a pm，则晶体密度为 。
四、有机推断题
19．（2023高二下·龙岗期中）1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O，F的结构简式为。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：
（1）A的分子式： ，A的结构简式： 。
（2）上述反应中，①是 (填反应类型，下同)，⑦是 。
（3）写出下列物质的结构简式：C ，D ，E ，H 。
（4）写出D→F反应的化学方程式： 。
（5）请设计实验方案检验物质D中含有的卤素原子？
20．（2023高二下·龙岗期中）以苯酚为原料合成 的路线如图所示。请按要求作答
（1）写出苯酚制取A的有机物的有关反应方程式： 。
（2）写出以下物质的结构简式：B ，F 。
（3）写出反应④的化学反应方程式：④ ，反应类型： 。
（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为 。
（5）写出反应⑦的反应条件： ， 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．最外层电子数不能超过8个，A不符合题意；
B．氯离子也需要加大括号，B不符合题意；
C．电子自旋方向是相反的，C不符合题意；
D． 的电子排布式： ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．最外层电子数不能超过8个；
B．氯离子也需要加大括号；
C．电子自旋方向是相反的；
D． 的电子排布式： 。
2．【答案】B
【知识点】结构式；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙烯分子中含有碳碳双键，A不符合题意；
B．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式为HCOOCH3，B符合题意；
C．异戊烷键线式为 ： ，C不符合题意；
D． 甲基的电子式： ，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．乙烯分子中含有碳碳双键；
B．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式为HCOOCH3；
C．异戊烷键线式为 ：；
D． 甲基的电子式： 。
3．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】红外光谱可以测定有机物的化学键和官能团的信息，核磁共振氢谱可以测定有机物中氢原子的种类及个数比，分子结构不同，红外光谱和核磁共振氢谱不相同，甲醚与钠不反应而乙醇与钠反应，同分异构体的分子式相同，元素分析法无法将二者区别开来；
故答案为：C。
【分析】红外光谱，核磁共振氢谱可以测定有机物中氢原子的种类及个数比，分子结构不同，甲醚与钠不反应而乙醇与钠反应，同分异构体的分子式相同，元素分析法无法将二者区别开来。
4．【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；二氧化硫的性质；乙炔炔烃
【解析】【解答】A．氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，杂化方式为sp3杂化，空间结构为V形，A不符合题意；
B．硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1杂化方式为sp2杂化，空间结构为V形，B不符合题意；
C．碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，杂化方式为sp2杂化，空间结构为平面三角形，C不符合题意；
D．乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子的杂化方式为sp杂化，空间结构为直线形，中心原子C无孤电子对，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，杂化方式为sp3杂化，空间结构为V形；
B．硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，杂化方式为sp2杂化，空间结构为V形；
C．碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，杂化方式为sp2杂化，空间结构为平面三角形；
D．乙炔分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，空间结构为直线形，中心原子C无孤电子对。
5．【答案】D
【知识点】化学键；离子晶体；分子晶体
【解析】【解答】解：①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，故正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，故错误；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，故错误；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，故正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，故错误；
故选D．
【分析】①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性；⑥晶体倾向于能量最低，因此在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，会尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6．
6．【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；取代反应；加成反应
【解析】【解答】A．A为CH2=CH2，A不符合题意；
B．反应①为加成、②为水解、③为取代反应，B不符合题意；
C．快速升温至170℃，醇发生消去反应，C符合题意；
D．D中含醚键，是环醚，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．乙烯为CH2=CH2；
B．加成、水解、取代反应的判断；
C．快速升温至170℃，醇发生消去反应；
D．含醚键，可能是环醚。
7．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体 ，Z为S， X为O，W为H；
A．电子层多半径大，同电子层核电荷数多半径大，A不符合题意；
B．W2X为H2O，价层电子对为4，采取sp3杂化。ZX2为SO2，价层电子对为3，采取sp2杂化，B不符合题意；
C．H2O中有分子间氢键沸点高，C符合题意；
D．元素是否8电子结构看化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8，Z相加为10，S不满足8电子结构，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体 ，Z为S， X为O，W为H；
A．电子层多半径大，同电子层核电荷数多半径大；
B．W2X为H2O，价层电子对为4，采取sp3杂化。ZX2为SO2，价层电子对为3，采取sp2杂化；
C．H2O中有分子间氢键沸点高；
D．元素是否8电子结构看化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8。
8．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；聚合反应
【解析】【解答】A．烃难溶于水，易溶于有机溶剂，A不符合题意；
B．分子中含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，B符合题意；
C．分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，有一个支链是甲基，C不符合题意；
D．分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．烃难溶于水，易溶于有机溶剂；
B．碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；
C．碳碳双键，能发生加聚反应；
D．碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色。
9．【答案】C
【知识点】晶体熔沸点的比较；晶胞的计算；晶体的定义
【解析】【解答】A．磷锡青铜化学式Cu3SnP，A不符合题意；
B．每个截面与Sn等距的Cu有4个， 与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 ，B不符合题意；
C．SiC是原子晶体熔点高，合金熔点低，C符合题意；
D．磷锡青铜具有各向异性的特点，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．磷锡青铜化学式Cu3SnP；
B．每个截面与Sn等距的Cu有4个， 与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 ；
C．原子晶体熔点高，合金熔点低；
D．磷锡青铜具有各向异性的特点。
10．【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；苯的同系物及其性质；乙醇的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．丙烯与乙醇，均能被酸性KMnO4溶液褪色，a装置不可用于检验该消去产物，A不符合题意；
B．浓盐酸有挥发性，HCl与CO2均能和苯酚钠反应，生成苯酚，B不符合题意；
C．温度计水银球应浸入液体中，C不符合题意；
D．制硝基苯用苯和浓硝酸在浓硫酸环境下水浴加热，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．丙烯与乙醇，均能被酸性KMnO4溶液褪色；
B．浓盐酸有挥发性，HCl与CO2均能和苯酚钠反应，生成苯酚；
C．温度计水银球应浸入液体中；
D．制硝基苯用苯和浓硝酸在浓硫酸环境下水浴加热。
11．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】取代基结构可能分几种情况：①一个羟基和一个正丙基，同分异构体有邻、间、对3种；②一个羟基和异丙基，同分异构体有邻、间、对3种；③一个羟甲基和一个乙基，同分异构体有邻、间、对3种；④一个甲基和一个羟乙基，羟乙基有两种同分异构体，每种羟乙基和甲基都会有邻、间、对三种同分异构体，有6种，总共有十五种；
故答案为：C
【分析】①一个羟基和一个正丙基，同分异构体有邻、间、对3种；②一个羟基和异丙基，同分异构体有邻、间、对3种；③一个羟甲基和一个乙基，同分异构体有邻、间、对3种；④一个甲基和一个羟乙基，羟乙基有两种同分异构体，每种羟乙基和甲基都会有邻、间、对三种同分异构体，有6种。
12．【答案】D
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】A．由分析可知，反应中电能转化为化学能，A不符合题意；
B．铂电极二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯，发生的反应为，B不符合题意；
C．工作过程中玻碳电极反应为，反应生成氢离子，溶液的pH减小，C不符合题意；
D．每产生标准状况下11.2L （为0.5mol）时，则玻碳电极生成2mol氢离子，故理论上有2mol 通过质子交换膜，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置；
B．反应中元素化合价升高，做负极，失电子发生氧化反应；元素化合价降低，为正极，得电子，发生还原反应；
C．依据电极反应式判断；
D．利用得失电子守恒。
13．【答案】A
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质；乙醇的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，有苯酚生成，由强酸制取弱酸原理，酸性：碳酸>苯酚，A符合题意；
B．乙醇和水，都能与金属钠反应生成氢气， 不能证明乙醇中含有水 B不符合题意；
C．溴易挥发，可以与硝酸银溶液反应，产生淡黄色沉淀，不能证明发生取代反应，C不符合题意；
D．乙醇也被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，不能证明乙醇催化氧化生成乙醛，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，有苯酚生成；
B．乙醇和水，都能与金属钠反应生成氢气 ；
C．溴易挥发，可以与硝酸银溶液反应，产生淡黄色沉淀；
D．乙醇也被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。
14．【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．从点(1.2，0.5)得出，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，由电离方程式H2A=HA-+H+，H2A电离平衡常数 Ka1=c(H+)=10-1.2 ，A不符合题意；
B．曲线3代表A2-物质的量分数，B不符合题意；
C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时，c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒c(K+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH－)，c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)，C不符合题意；
D．pH=4时，溶液显酸性，c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．从点(1.2，0.5)得出，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)；
B．曲线3代表A2-物质的量分数；
C．电荷守恒c(K+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH－)；
D．pH=4时，溶液显酸性，c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)。
15．【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；有机物的结构和性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．分子式为C11H14O4，A不符合题意；
B．苯环和碳碳双键是平面型结构，芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，B不符合题意；
C．芥子醇中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，C符合题意；
D．酚羟基的邻对位没有空位，无法取代，双键加成需要1molBr， 反应消耗1mol Br2， D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．分子式为C11H14O4；
B．苯环和碳碳双键，所有碳原子在同一平面上；
C．酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应；
D．酚羟基的邻对位没有空位，无法取代。
16．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】M为H。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Z为C或O，由二价结构可知Z为O，X为C，W为B，Y为N。
A．Y为N，氢化物为YH3，A不符合题意；
B．同周期从左往右半径减小，B>C>O>N>H，B不符合题意；
C．同周期从左往右第一电离能增大，ⅤA族为半满稳定，难失电子第一电离能ⅤA>ⅥA，第一电离能：W
【分析】M为H。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Z为C或O，由二价结构可知Z为O，X为C，W为B，Y为N。
A．N氢化物为YH3；
B．同周期从左往右半径减小；
C．同周期从左往右第一电离能增大，ⅤA族为半满稳定，难失电子第一电离能ⅤA>ⅥA；
D．电负性同周期从左往右增大。
17．【答案】（1）2；6
（2）直线；sp
（3）平面三角；sp2
（4）三角锥形；低；NH3分子间存在氢键
（5）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；分子间作用力；化学键和分子间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响；结构简式
【解析】【解答】(1) 该分子中，双键上碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，有2个sp2杂化碳原子，6个sp3杂化碳原子。
故答案为：
第1空、2
第2空、6
(2) SCN-和 NO 中心原子价层电子对数都为2，空间构型为直线形，中心原子均采取sp杂化。
故答案为：
第1空、直线
第2空、sp
(3)CO、NO 中心原子价层电子对数都为3，无孤电子对，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。
故答案为：
第1空、平面三角
第2空、sp2
(4) As与N同族，As价层电子对数为4，有一对孤电子对，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形；NH3存在分子间氢键，分子间作用力大于AsH3；
故答案为：
第1空、三角锥形
第2空、低
第3空、NH3分子间存在氢键
(5) GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点逐渐升高，原因是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
故答案为： 第1空、GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强
【分析】(1) 双键上碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化；
(2) SCN-和 NO 中心原子价层电子对数都为2，空间构型为直线形，中心原子均采取sp杂化；
(3)CO、NO 中心原子价层电子对数都为3，无孤电子对，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形；
(4) As价层电子对数为4，有一对孤电子对，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，NH3存在分子间氢键；
(5) 结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
18．【答案】（1）
（2）；
（3）
（4）；
（5）
（6）3d54s2；
【知识点】晶胞的计算；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】 高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为，还含有少量等 ， 其中含量较大 ，碱性条件下，通空气氧化脱硫，硫元素被氧化为单质，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，酸浸以后生成的滤液中含Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，S和硫酸钙随滤渣除去，二氧化锰氧化Fe2+转化为铁离子，加一水合氨调pH，生成 沉淀可以除去铁，滤液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，加硫化铵可除去铜与镍，过滤得到的MnSO4溶液，最后电解得金属锰；
(1) 硫元素被氧化为单质，硫化亚铁被氧气氧化生成硫单质和氢氧化铁；
故答案为： 第1空、
(2) 脱硫时能被 部分溶解的物质是二氧化硅；未经脱硫直接酸浸，金属硫化物会和酸反应产生有毒的硫化氢；
故答案为：
第1空、
第2空、
(3) 酸浸时，加入 目的是氧化亚铁离子；
故答案为： 第1空、
(4)调节pH为5左右，目的是为了除去铁，过滤得到滤渣2主要成分是 ；加入适量的 除去的主要离子是；
故答案为：
第1空、
第2空、
(5) 除杂后 的溶液通过电解在阴极可制得金属锰，惰性阳极水失去电子生成氧气和氢离子；
故答案为： 第1空、
(6) 基态Mn原子的价层电子排布式d54s2；根据均摊法，氧原子数为4，结合化学式可知，晶胞中含 1个，晶胞质量为181/NAg，若该晶胞参数为 a pm ，晶体密度=；
故答案为：
第1空、3d54s2
第2空、
【分析】 高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为，还含有少量等 ， 其中含量较大 ，碱性条件下，通空气氧化脱硫，硫元素被氧化为单质，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，酸浸以后生成的滤液中含Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，S和硫酸钙随滤渣除去，二氧化锰氧化Fe2+转化为铁离子，加一水合氨调pH，生成 沉淀可以除去铁，滤液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，加硫化铵可除去铜与镍，过滤得到的MnSO4溶液，最后电解得金属锰；
(1) 硫元素被氧化为单质，硫化亚铁被氧气氧化生成硫单质和氢氧化铁；
(2) 会和二氧化硅反应；金属硫化物会和酸反应产生有毒的硫化氢；
(3) 可以氧化亚铁离子为铁离子；
(4)调节pH为5可以除去铁 ； 除去的主要离子是；
(5) 溶液通过电解在阴极可得金属锰，惰性阳极水失去电子生成氧气和氢离子；
(6) 基态Mn原子的价层电子排布式d54s2，根据均摊法计算晶胞密度。
19．【答案】（1）C8H8；
（2）加成反应；酯化(或取代)反应
（3）；；；
（4）＋NaOH＋NaBr
（5）取少量待测物质D于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，冷却后，加入足量稀HNO3，再加入几滴AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，则物质D含有溴原子
【知识点】有机物的推断；芳香烃；苯的同系物及其性质；物质的检验和鉴别；加成反应；结构简式
【解析】【解答】 1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O ，A分子式为C8H8，有一个碳碳双键，是苯乙烯，A与溴发生加成反应生成B，B与氢氧化钠的乙醇溶液、共热发生消去反应生成E，E与溴发生加成反应生成C8H6Br4，苯乙烯发生加聚反应产生C，苯乙烯与HBr发生加成反应，生成D，D与氢氧化钠水溶液、加热发生水解反应生成F，F与乙酸发生酯化反应生成H；可推出：
C为 ，D为，E为 ，H为
(1) A分子式是C8H8，结构简式是；
故答案为：
第1空、C8H8
第2空、
(2) 反应①是加成反应，反应 ⑦ 是酯化反应；
故答案为：
第1空、加成反应
第2空、酯化(或取代)反应
(3) C、D、E、H结构简式分别为C为 ，D为，E为 ，H为 ；
故答案为：
第1空、
第2空、
第3空、
第4空、
(4) D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应引入羟基生成F；
故答案为： 第1空、＋NaOH＋NaBr
(5) D中溴原子在氢氧化钠溶液加热条件下水解生成溴化钠，溴化钠和硝酸银生成不溶于酸的溴化银沉淀；
故答案为： 第1空、取少量待测物质D于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，冷却后，加入足量稀HNO3，再加入几滴AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，则物质D含有溴原子
【分析】1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O ，A分子式为C8H8，有一个碳碳双键，是苯乙烯，A与溴发生加成反应生成B，B与氢氧化钠的乙醇溶液、共热发生消去反应生成E，E与溴发生加成反应生成C8H6Br4，苯乙烯发生加聚反应产生C，苯乙烯与HBr发生加成反应，生成D，D与氢氧化钠水溶液、加热发生水解反应生成F，F与乙酸发生酯化反应生成H；可推出：
C为 ，D为，E为 ，H为
(1) C8H8结构简式是；
(2) 加成反应，酯化反应的判断；
(3) C、D、E、H结构简式分别为C为 ，D为，E为 ，H为 ；
(4) 水解反应可引入羟基；
(5) 溴化钠和硝酸银生成不溶于酸的溴化银沉淀。
20．【答案】（1）+3H2
（2）；
（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O；消去反应
（4）、
（5）NaOH水溶液；加热
【知识点】有机物的合成；苯酚的性质及用途；苯酚的化学性质；消去反应；结构简式
【解析】【解答】 苯酚与H2发生加成反应生成的A，A在浓硫酸并加热条件下反应生成的B，B与Br2发生加成反应生成C，反应④条件是氢氧化钠的乙醇溶液，为消去反应，E通过加成反应生成F，可推出：B为 F为： ；
(1)苯酚与氢气发生加成反应；
故答案为： 第1空、+3H2
(2)A在浓硫酸并加热条件下反应生成的B；E通过加成反应生成F；
故答案为：
第1空、
第2空、
(3)反应④的化学方程式为 +2NaOH+2NaBr+2H2O ，反应类型为消去反应；
故答案为：
第1空、+2NaOH+2NaBr+2H2O
第2空、消去反应
(4)反应⑤还有可能发生1，2－加成或全部加成；
故答案为： 第1空、、
(5)F在NaOH的水溶液并加热条件下发生水解反应；
故答案为：
第1空、NaOH水溶液
第2空、加热
【分析】 苯酚与H2发生加成反应生成的A，A在浓硫酸并加热条件下反应生成的B，B与Br2发生加成反应生成C，反应④条件是氢氧化钠的乙醇溶液，为消去反应，E通过加成反应生成F，可推出：B为 F为： ；
(1)苯酚与氢气发生加成反应；
(2)加成反应的判断；
(3)消去反应的判断；
(4)可能发生1，2－加成，1，4－加成或全部加成；
(5)NaOH的水溶液加热条件可以发生水解反应。
广东省深圳市龙岗四校2022--2023学年高二下学期化学期中考试试题
一、单选题
1．（2023高二下·龙岗期中）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．钾的原子结构示意图为
B．的电子式：
C．N的电子排布图：
D．的电子排布式：
【答案】D
【知识点】原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．最外层电子数不能超过8个，A不符合题意；
B．氯离子也需要加大括号，B不符合题意；
C．电子自旋方向是相反的，C不符合题意；
D． 的电子排布式： ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．最外层电子数不能超过8个；
B．氯离子也需要加大括号；
C．电子自旋方向是相反的；
D． 的电子排布式： 。
2．（2023高二下·龙岗期中）下列表示不正确的是（ ）
A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
C．异戊烷的键线式： D．甲基的电子式：
【答案】B
【知识点】结构式；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙烯分子中含有碳碳双键，A不符合题意；
B．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式为HCOOCH3，B符合题意；
C．异戊烷键线式为 ： ，C不符合题意；
D． 甲基的电子式： ，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．乙烯分子中含有碳碳双键；
B．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式为HCOOCH3；
C．异戊烷键线式为 ：；
D． 甲基的电子式： 。
3．（2023高二下·龙岗期中）分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是（ ）
A．红外光谱 B．核磁共振氢谱
C．元素分析法 D．与钠反应
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】红外光谱可以测定有机物的化学键和官能团的信息，核磁共振氢谱可以测定有机物中氢原子的种类及个数比，分子结构不同，红外光谱和核磁共振氢谱不相同，甲醚与钠不反应而乙醇与钠反应，同分异构体的分子式相同，元素分析法无法将二者区别开来；
故答案为：C。
【分析】红外光谱，核磁共振氢谱可以测定有机物中氢原子的种类及个数比，分子结构不同，甲醚与钠不反应而乙醇与钠反应，同分异构体的分子式相同，元素分析法无法将二者区别开来。
4．（2023高二下·龙岗期中）下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
（ ）
选项 粒子 空间结构 解释
A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化
B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化
C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化
D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；二氧化硫的性质；乙炔炔烃
【解析】【解答】A．氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，杂化方式为sp3杂化，空间结构为V形，A不符合题意；
B．硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1杂化方式为sp2杂化，空间结构为V形，B不符合题意；
C．碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，杂化方式为sp2杂化，空间结构为平面三角形，C不符合题意；
D．乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子的杂化方式为sp杂化，空间结构为直线形，中心原子C无孤电子对，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，杂化方式为sp3杂化，空间结构为V形；
B．硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，杂化方式为sp2杂化，空间结构为V形；
C．碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，杂化方式为sp2杂化，空间结构为平面三角形；
D．乙炔分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，空间结构为直线形，中心原子C无孤电子对。
5．（2016高二下·大同期中）下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
【答案】D
【知识点】化学键；离子晶体；分子晶体
【解析】【解答】解：①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，故正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，故错误；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，故错误；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，故正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；⑥在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故正确；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，故错误；
故选D．
【分析】①晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体；③决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力；④晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性；⑥晶体倾向于能量最低，因此在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，会尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6．
6．（2023高二下·龙岗期中）某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃ABCD，下列相关说法中不正确的是( )
A．烃A为乙烯
B．反应①②③的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应
C．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170 ℃
D．化合物D属于醚
【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；取代反应；加成反应
【解析】【解答】A．A为CH2=CH2，A不符合题意；
B．反应①为加成、②为水解、③为取代反应，B不符合题意；
C．快速升温至170℃，醇发生消去反应，C符合题意；
D．D中含醚键，是环醚，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．乙烯为CH2=CH2；
B．加成、水解、取代反应的判断；
C．快速升温至170℃，醇发生消去反应；
D．含醚键，可能是环醚。
7．（2023高二下·龙岗期中）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．W2X和ZX2的中心原子均为sp2杂化
C．W2X的沸点高于W2Z的沸点
D．ZY4分子中所有原子均为8电子结构
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体 ，Z为S， X为O，W为H；
A．电子层多半径大，同电子层核电荷数多半径大，A不符合题意；
B．W2X为H2O，价层电子对为4，采取sp3杂化。ZX2为SO2，价层电子对为3，采取sp2杂化，B不符合题意；
C．H2O中有分子间氢键沸点高，C符合题意；
D．元素是否8电子结构看化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8，Z相加为10，S不满足8电子结构，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。基态W原子核外电子只有一种运动状态，基态X原子2p能级上有一对成对电子，Y是电负性最大的元素，X、Z同主族，室温下化合物ZY4是气体 ，Z为S， X为O，W为H；
A．电子层多半径大，同电子层核电荷数多半径大；
B．W2X为H2O，价层电子对为4，采取sp3杂化。ZX2为SO2，价层电子对为3，采取sp2杂化；
C．H2O中有分子间氢键沸点高；
D．元素是否8电子结构看化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8。
8．（2023高二下·龙岗期中）某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（ ）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加聚反应，其加聚产物可表示为
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；聚合反应
【解析】【解答】A．烃难溶于水，易溶于有机溶剂，A不符合题意；
B．分子中含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，B符合题意；
C．分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，有一个支链是甲基，C不符合题意；
D．分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．烃难溶于水，易溶于有机溶剂；
B．碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；
C．碳碳双键，能发生加聚反应；
D．碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色。
9．（2023高二下·龙岗期中）磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的（ ）
A．磷锡青铜的化学式为Cu3SnP
B．该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个
C．该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高
D．磷锡青铜具有各向异性的特点
【答案】C
【知识点】晶体熔沸点的比较；晶胞的计算；晶体的定义
【解析】【解答】A．磷锡青铜化学式Cu3SnP，A不符合题意；
B．每个截面与Sn等距的Cu有4个， 与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 ，B不符合题意；
C．SiC是原子晶体熔点高，合金熔点低，C符合题意；
D．磷锡青铜具有各向异性的特点，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．磷锡青铜化学式Cu3SnP；
B．每个截面与Sn等距的Cu有4个， 与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个 ；
C．原子晶体熔点高，合金熔点低；
D．磷锡青铜具有各向异性的特点。
10．（2023高二下·龙岗期中）下列有关实验装置及用途叙述正确的是（ ）
A．a装置用于检验消去产物
B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C．c装置用于实验室制取并收集乙烯
D．d装置用于实验室制硝基苯
【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；苯的同系物及其性质；乙醇的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．丙烯与乙醇，均能被酸性KMnO4溶液褪色，a装置不可用于检验该消去产物，A不符合题意；
B．浓盐酸有挥发性，HCl与CO2均能和苯酚钠反应，生成苯酚，B不符合题意；
C．温度计水银球应浸入液体中，C不符合题意；
D．制硝基苯用苯和浓硝酸在浓硫酸环境下水浴加热，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．丙烯与乙醇，均能被酸性KMnO4溶液褪色；
B．浓盐酸有挥发性，HCl与CO2均能和苯酚钠反应，生成苯酚；
C．温度计水银球应浸入液体中；
D．制硝基苯用苯和浓硝酸在浓硫酸环境下水浴加热。
11．（2023高二下·龙岗期中）分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（ ）
A．9种 B．12种 C．15种 D．16种
【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】取代基结构可能分几种情况：①一个羟基和一个正丙基，同分异构体有邻、间、对3种；②一个羟基和异丙基，同分异构体有邻、间、对3种；③一个羟甲基和一个乙基，同分异构体有邻、间、对3种；④一个甲基和一个羟乙基，羟乙基有两种同分异构体，每种羟乙基和甲基都会有邻、间、对三种同分异构体，有6种，总共有十五种；
故答案为：C
【分析】①一个羟基和一个正丙基，同分异构体有邻、间、对3种；②一个羟基和异丙基，同分异构体有邻、间、对3种；③一个羟甲基和一个乙基，同分异构体有邻、间、对3种；④一个甲基和一个羟乙基，羟乙基有两种同分异构体，每种羟乙基和甲基都会有邻、间、对三种同分异构体，有6种。
12．（2023·南通）一种将催化转化为的电化学装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置工作过程中化学能转化为电能
B．铂电极发生的反应为
C．工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大
D．每产生标准状况下11.2L 时，理论上有2mol 通过质子交换膜
【答案】D
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】A．由分析可知，反应中电能转化为化学能，A不符合题意；
B．铂电极二氧化碳得到电子发生还原反应生成乙烯，发生的反应为，B不符合题意；
C．工作过程中玻碳电极反应为，反应生成氢离子，溶液的pH减小，C不符合题意；
D．每产生标准状况下11.2L （为0.5mol）时，则玻碳电极生成2mol氢离子，故理论上有2mol 通过质子交换膜，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置；
B．反应中元素化合价升高，做负极，失电子发生氧化反应；元素化合价降低，为正极，得电子，发生还原反应；
C．依据电极反应式判断；
D．利用得失电子守恒。
13．（2023高二下·龙岗期中）下列实验操作，现象与结论匹配的是 （ ）
选项 操作 现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
B 向乙醇中投入一小粒金属钠 产生无色无味气体 乙醇中含有水
C 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应
D 将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质；乙醇的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，有苯酚生成，由强酸制取弱酸原理，酸性：碳酸>苯酚，A符合题意；
B．乙醇和水，都能与金属钠反应生成氢气， 不能证明乙醇中含有水 B不符合题意；
C．溴易挥发，可以与硝酸银溶液反应，产生淡黄色沉淀，不能证明发生取代反应，C不符合题意；
D．乙醇也被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，不能证明乙醇催化氧化生成乙醛，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，有苯酚生成；
B．乙醇和水，都能与金属钠反应生成氢气 ；
C．溴易挥发，可以与硝酸银溶液反应，产生淡黄色沉淀；
D．乙醇也被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。
14．（2023高二下·龙岗期中）常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．由图可知，H2A的Ka1=10-1.2
B．曲线3代表A2-物质的量分数
C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)
D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．从点(1.2，0.5)得出，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，由电离方程式H2A=HA-+H+，H2A电离平衡常数 Ka1=c(H+)=10-1.2 ，A不符合题意；
B．曲线3代表A2-物质的量分数，B不符合题意；
C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时，c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒c(K+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH－)，c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)，C不符合题意；
D．pH=4时，溶液显酸性，c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．从点(1.2，0.5)得出，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)；
B．曲线3代表A2-物质的量分数；
C．电荷守恒c(K+)+c(H+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(OH－)；
D．pH=4时，溶液显酸性，c(K＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)。
15．（2023高二下·龙岗期中）膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是( )
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br2
【答案】C
【知识点】有机物的鉴别；有机物的结构和性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．分子式为C11H14O4，A不符合题意；
B．苯环和碳碳双键是平面型结构，芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，B不符合题意；
C．芥子醇中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，C符合题意；
D．酚羟基的邻对位没有空位，无法取代，双键加成需要1molBr， 反应消耗1mol Br2， D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．分子式为C11H14O4；
B．苯环和碳碳双键，所有碳原子在同一平面上；
C．酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应；
D．酚羟基的邻对位没有空位，无法取代。
16．（2023高二下·龙岗期中）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．Y的氢化物为H2Y B．原子半径：M
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】M为H。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Z为C或O，由二价结构可知Z为O，X为C，W为B，Y为N。
A．Y为N，氢化物为YH3，A不符合题意；
B．同周期从左往右半径减小，B>C>O>N>H，B不符合题意；
C．同周期从左往右第一电离能增大，ⅤA族为半满稳定，难失电子第一电离能ⅤA>ⅥA，第一电离能：W
【分析】M为H。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Z为C或O，由二价结构可知Z为O，X为C，W为B，Y为N。
A．N氢化物为YH3；
B．同周期从左往右半径减小；
C．同周期从左往右第一电离能增大，ⅤA族为半满稳定，难失电子第一电离能ⅤA>ⅥA；
D．电负性同周期从左往右增大。
二、填空题
17．（2023高二下·龙岗期中）根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：
（1）一种有机化合物的结构简式如下：
该分子中有 个sp2杂化碳原子； 个sp3杂化碳原子；
（2）SCN-与NO的结构相同，微粒呈 形，中心原子都采取 杂化。
（3）CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈 形，中心原子都采取 杂化。
（4）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。
（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
【答案】（1）2；6
（2）直线；sp
（3）平面三角；sp2
（4）三角锥形；低；NH3分子间存在氢键
（5）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；分子间作用力；化学键和分子间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响；结构简式
【解析】【解答】(1) 该分子中，双键上碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，有2个sp2杂化碳原子，6个sp3杂化碳原子。
故答案为：
第1空、2
第2空、6
(2) SCN-和 NO 中心原子价层电子对数都为2，空间构型为直线形，中心原子均采取sp杂化。
故答案为：
第1空、直线
第2空、sp
(3)CO、NO 中心原子价层电子对数都为3，无孤电子对，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。
故答案为：
第1空、平面三角
第2空、sp2
(4) As与N同族，As价层电子对数为4，有一对孤电子对，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形；NH3存在分子间氢键，分子间作用力大于AsH3；
故答案为：
第1空、三角锥形
第2空、低
第3空、NH3分子间存在氢键
(5) GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点逐渐升高，原因是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
故答案为： 第1空、GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强
【分析】(1) 双键上碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化；
(2) SCN-和 NO 中心原子价层电子对数都为2，空间构型为直线形，中心原子均采取sp杂化；
(3)CO、NO 中心原子价层电子对数都为3，无孤电子对，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形；
(4) As价层电子对数为4，有一对孤电子对，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，NH3存在分子间氢键；
(5) 结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
三、工业流程题
18．（2023高二下·龙岗期中）一种高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为，还含有少量等，其中含量较大。研究人员设计了如下流程，制得了金属锰。
已知：①金属离子的与溶液的关系如下图所示。
②金属硫化物的溶度积常数如下表。
金属硫化物
回答下列问题。
（1）碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写出硫化亚铁发生反应的化学方程式 。
（2）根据矿物组成，脱硫时能被部分溶解的物质是 。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是 。
（3）酸浸时，加入的作用是 (用离子方程式表示)。
（4）调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是 ；加入适量的除去的主要离子是 。
（5）除杂后的溶液通过电解制得金属锰，惰性阳极发生的电极反应为 。
（6）请写出基态Mn原子的价层电子排布式 ；锰的化合物是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为a pm，则晶体密度为 。
【答案】（1）
（2）；
（3）
（4）；
（5）
（6）3d54s2；
【知识点】晶胞的计算；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】 高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为，还含有少量等 ， 其中含量较大 ，碱性条件下，通空气氧化脱硫，硫元素被氧化为单质，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，酸浸以后生成的滤液中含Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，S和硫酸钙随滤渣除去，二氧化锰氧化Fe2+转化为铁离子，加一水合氨调pH，生成 沉淀可以除去铁，滤液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，加硫化铵可除去铜与镍，过滤得到的MnSO4溶液，最后电解得金属锰；
(1) 硫元素被氧化为单质，硫化亚铁被氧气氧化生成硫单质和氢氧化铁；
故答案为： 第1空、
(2) 脱硫时能被 部分溶解的物质是二氧化硅；未经脱硫直接酸浸，金属硫化物会和酸反应产生有毒的硫化氢；
故答案为：
第1空、
第2空、
(3) 酸浸时，加入 目的是氧化亚铁离子；
故答案为： 第1空、
(4)调节pH为5左右，目的是为了除去铁，过滤得到滤渣2主要成分是 ；加入适量的 除去的主要离子是；
故答案为：
第1空、
第2空、
(5) 除杂后 的溶液通过电解在阴极可制得金属锰，惰性阳极水失去电子生成氧气和氢离子；
故答案为： 第1空、
(6) 基态Mn原子的价层电子排布式d54s2；根据均摊法，氧原子数为4，结合化学式可知，晶胞中含 1个，晶胞质量为181/NAg，若该晶胞参数为 a pm ，晶体密度=；
故答案为：
第1空、3d54s2
第2空、
【分析】 高硫锰矿的主要成分为，主要杂质为，还含有少量等 ， 其中含量较大 ，碱性条件下，通空气氧化脱硫，硫元素被氧化为单质，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，酸浸以后生成的滤液中含Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，S和硫酸钙随滤渣除去，二氧化锰氧化Fe2+转化为铁离子，加一水合氨调pH，生成 沉淀可以除去铁，滤液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，加硫化铵可除去铜与镍，过滤得到的MnSO4溶液，最后电解得金属锰；
(1) 硫元素被氧化为单质，硫化亚铁被氧气氧化生成硫单质和氢氧化铁；
(2) 会和二氧化硅反应；金属硫化物会和酸反应产生有毒的硫化氢；
(3) 可以氧化亚铁离子为铁离子；
(4)调节pH为5可以除去铁 ； 除去的主要离子是；
(5) 溶液通过电解在阴极可得金属锰，惰性阳极水失去电子生成氧气和氢离子；
(6) 基态Mn原子的价层电子排布式d54s2，根据均摊法计算晶胞密度。
四、有机推断题
19．（2023高二下·龙岗期中）1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O，F的结构简式为。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：
（1）A的分子式： ，A的结构简式： 。
（2）上述反应中，①是 (填反应类型，下同)，⑦是 。
（3）写出下列物质的结构简式：C ，D ，E ，H 。
（4）写出D→F反应的化学方程式： 。
（5）请设计实验方案检验物质D中含有的卤素原子？
【答案】（1）C8H8；
（2）加成反应；酯化(或取代)反应
（3）；；；
（4）＋NaOH＋NaBr
（5）取少量待测物质D于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，冷却后，加入足量稀HNO3，再加入几滴AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，则物质D含有溴原子
【知识点】有机物的推断；芳香烃；苯的同系物及其性质；物质的检验和鉴别；加成反应；结构简式
【解析】【解答】 1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O ，A分子式为C8H8，有一个碳碳双键，是苯乙烯，A与溴发生加成反应生成B，B与氢氧化钠的乙醇溶液、共热发生消去反应生成E，E与溴发生加成反应生成C8H6Br4，苯乙烯发生加聚反应产生C，苯乙烯与HBr发生加成反应，生成D，D与氢氧化钠水溶液、加热发生水解反应生成F，F与乙酸发生酯化反应生成H；可推出：
C为 ，D为，E为 ，H为
(1) A分子式是C8H8，结构简式是；
故答案为：
第1空、C8H8
第2空、
(2) 反应①是加成反应，反应 ⑦ 是酯化反应；
故答案为：
第1空、加成反应
第2空、酯化(或取代)反应
(3) C、D、E、H结构简式分别为C为 ，D为，E为 ，H为 ；
故答案为：
第1空、
第2空、
第3空、
第4空、
(4) D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应引入羟基生成F；
故答案为： 第1空、＋NaOH＋NaBr
(5) D中溴原子在氢氧化钠溶液加热条件下水解生成溴化钠，溴化钠和硝酸银生成不溶于酸的溴化银沉淀；
故答案为： 第1空、取少量待测物质D于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，冷却后，加入足量稀HNO3，再加入几滴AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀，则物质D含有溴原子
【分析】1 mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O ，A分子式为C8H8，有一个碳碳双键，是苯乙烯，A与溴发生加成反应生成B，B与氢氧化钠的乙醇溶液、共热发生消去反应生成E，E与溴发生加成反应生成C8H6Br4，苯乙烯发生加聚反应产生C，苯乙烯与HBr发生加成反应，生成D，D与氢氧化钠水溶液、加热发生水解反应生成F，F与乙酸发生酯化反应生成H；可推出：
C为 ，D为，E为 ，H为
(1) C8H8结构简式是；
(2) 加成反应，酯化反应的判断；
(3) C、D、E、H结构简式分别为C为 ，D为，E为 ，H为 ；
(4) 水解反应可引入羟基；
(5) 溴化钠和硝酸银生成不溶于酸的溴化银沉淀。
20．（2023高二下·龙岗期中）以苯酚为原料合成 的路线如图所示。请按要求作答
（1）写出苯酚制取A的有机物的有关反应方程式： 。
（2）写出以下物质的结构简式：B ，F 。
（3）写出反应④的化学反应方程式：④ ，反应类型： 。
（4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为 。
（5）写出反应⑦的反应条件： ， 。
【答案】（1）+3H2
（2）；
（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O；消去反应
（4）、
（5）NaOH水溶液；加热
【知识点】有机物的合成；苯酚的性质及用途；苯酚的化学性质；消去反应；结构简式
【解析】【解答】 苯酚与H2发生加成反应生成的A，A在浓硫酸并加热条件下反应生成的B，B与Br2发生加成反应生成C，反应④条件是氢氧化钠的乙醇溶液，为消去反应，E通过加成反应生成F，可推出：B为 F为： ；
(1)苯酚与氢气发生加成反应；
故答案为： 第1空、+3H2
(2)A在浓硫酸并加热条件下反应生成的B；E通过加成反应生成F；
故答案为：
第1空、
第2空、
(3)反应④的化学方程式为 +2NaOH+2NaBr+2H2O ，反应类型为消去反应；
故答案为：
第1空、+2NaOH+2NaBr+2H2O
第2空、消去反应
(4)反应⑤还有可能发生1，2－加成或全部加成；
故答案为： 第1空、、
(5)F在NaOH的水溶液并加热条件下发生水解反应；
故答案为：
第1空、NaOH水溶液
第2空、加热
【分析】 苯酚与H2发生加成反应生成的A，A在浓硫酸并加热条件下反应生成的B，B与Br2发生加成反应生成C，反应④条件是氢氧化钠的乙醇溶液，为消去反应，E通过加成反应生成F，可推出：B为 F为： ；
(1)苯酚与氢气发生加成反应；
(2)加成反应的判断；
(3)消去反应的判断；
(4)可能发生1，2－加成，1，4－加成或全部加成；
(5)NaOH的水溶液加热条件可以发生水解反应。
