专题12 溶液（解析版）
1.【2023辽宁抚顺等真题】下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 辣椒面
2.【2023江苏苏州真题】在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（ ）
A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯
3.【2023湖南邵阳真题】化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠
4.【2023辽宁抚顺等真题】用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（ ）
A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
5.【2023广西壮族真题】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
6.【2023河南真题】实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. 所需蔗糖的质量为3g
B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等
7.【2023江苏扬州真题】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度比NaCl大
B. 将室温下KNO3饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C. KNO3和NaCl均属于难溶物质
D. 除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
8.【2023重庆B真题】某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C. 实验中会用到蒸发皿 D. 实验中选用25mL规格的量筒
9.【2023湖南衡阳真题】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
10.【2023山东聊城真题】以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是（ ）
A. NH4NO3溶于水，溶液温度会降低
B. 热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变
C. 在酱油中适当添加含铁化合物，可预防缺铁性贫血
D. 配制16%的NaC1溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
11.【2023云南真题】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
12.【2023湖南岳阳真题】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大
C. t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g
D. 甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
13.【2023湖南永州真题】甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B. P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D. t1℃时，甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
14.【2022云南】下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A. 碘酒溶液 B. 生理盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液
15.【2022辽宁朝阳】夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
16.【2022福建中考】从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）
A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g
17.【2022山东烟台】实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
18.【2022北京】下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
19.【2022湖南衡阳】下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D. 溶液都是无色透明的液体
20.【2022四川德阳】NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 42 109 129 174 314
20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B. NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C. 将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D. 将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
21.【2022重庆A】下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是（ ）
A. 高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C. t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
22.【2022云南】为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：③>②
C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D. ④中析出晶体的质量是0.9g
23.【2022安徽】已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
24.【2022湖北宜昌中考】如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
25.【2021吉林长春】某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
26.【2021广西玉林】如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液
C．t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液
D．t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液
27.【2022河南中考】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
28.【2022湖北十堰中考】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
29.【2022广西贺州中考】甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。
（2）随温度升高，溶解度减小的物质是______。
（3）曲线中P点表示______。
（4）t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
（5）若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。
30.【2022四川达州】在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
31.【2022辽宁朝阳】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。
32.【2023湖南邵阳真题】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g；
（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。
（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。
33.【2023黑龙江龙东真题】 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点含义是_______。
（2）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______。
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是_______。
（4）甲中含有少量乙时，最好采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______（填字母）。
A. 都是饱和溶液
B. 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C. 析出晶体质量最多的是甲
34.【2023辽宁抚顺等真题】下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 363 36.6 37.0 37.3
氯化钾 27.6 31.0 340 37.0 40.0 42.6 45.5
（1）30℃时，氯化钠的溶解度是_____g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。
（3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A~D中为饱和溶液的是_____(填字母)。
②D中析出晶体的质量是_____g。
35.【2023湖北武汉真题】化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
表2溶解度的相对大小（20℃）
溶解度/g 一般称为
<0.01 难溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
>10 易溶
回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度为______。
（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是______。
（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是______。
（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌。下列说法正确的是______。（填标号）
A. 若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B. 若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠
C. 若m≤0.36，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠
D. 若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
36.【2023重庆A真题】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题：
（1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为_____。
（2）t2℃时，Q点代表_____(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。
（3）在(0-t2)℃间，_____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是_____。
37.【2023河南真题】如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
（1）两种物质的溶解度相等时的温度是_____℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。
38.【2023湖南衡阳真题】几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点的意义是_____。
（2）时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_____。
（3）时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是_____(任写一种)。
（4）时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是_____g。
39.【2021吉林长春】根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
40.【2021重庆A】NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。
物质溶解度/g温度℃ 0 10 20 30 40
NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度______ （填“>”，“<”或“=”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体为______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时刻溶液的温度为______℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多______ （填序号）。
A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液 C．NaOH溶液
41.【2021辽宁鞍山】实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）
（1）实验操作的正确顺序为 ________（用字母序号表示）。
（2）选用 ________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
（3）操作C中玻璃棒的作用是 ________。
（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
专题12 溶液（解析版）
1.【2023辽宁抚顺等真题】下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 辣椒面
【答案】C
【解析】A、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，说法错误；
B、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，说法错误；
C、蔗糖可以溶于水，形成溶液，说法正确；
D、辣椒面不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，说法错误。
故选C。
2.【2023江苏苏州真题】在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是（ ）
A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯
【答案】A
【解析】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。
3.【2023湖南邵阳真题】化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，不能用来制作冰袋，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，可用来制作冰袋，故B符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，不能用来制作冰袋，故C不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度几乎不变，所以不能用来制作冰袋，故D不符合题意。
故选B。
4.【2023辽宁抚顺等真题】用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（ ）
A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
【答案】B
【解析】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为88g，说法错误；
B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确；
C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误；
D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误；
答案：B。
5.【2023广西壮族真题】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
【答案】C
【解析】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误；
B、t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误；
C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确；
D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。
故选C。
6.【2023河南真题】实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. 所需蔗糖的质量为3g
B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等
【答案】C
【解析】A、所需蔗糖的质量=，说法正确；
B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，蔗糖放在托盘天平的左盘称量，说法正确；
C、量水时仰视读数会导致量取水的体积偏大，蔗糖质量不变，溶液浓度偏小，说法错误；
D、所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等，说法正确；
答案：C。
7.【2023江苏扬州真题】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. KNO3的溶解度比NaCl大
B. 将室温下KNO3饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C. KNO3和NaCl均属于难溶物质
D. 除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
【答案】D
【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误；
C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。
故选D。
8.【2023重庆B真题】某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 玻璃棒的作用只有引流 B. 水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C. 实验中会用到蒸发皿 D. 实验中选用25mL规格的量筒
【答案】B
【解析】A、溶解氯化钠时需要玻璃棒搅拌，是为了加快溶解，故A错误；
B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂的质量减少，所配溶液质量分数变大，故B正确；
C、蒸发实验中会用到蒸发皿，该实验不用蒸发，故C错误；
D、所用NaCl固体质量为：=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，需要水的体积为47mL，故选择50mL量筒，故D错误。
故选B。
9.【2023湖南衡阳真题】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
【答案】C
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误；
B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误；
C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确；
D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。
故选C。
10.【2023山东聊城真题】以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是（ ）
A. NH4NO3溶于水，溶液温度会降低
B. 热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变
C. 在酱油中适当添加含铁化合物，可预防缺铁性贫血
D. 配制16%的NaC1溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶解过程吸热，溶液温度会降低，故A正确；
B、温度升高，分子间的间隔变大，体积变大；温度降低，分子间的间隔变小，体积变小，故B正确；
C、铁是人体血红蛋白的重要组成元素，人体缺铁会贫血，故C正确；
D、仰视读数，读数偏低，实际量取水多，则所配溶液的溶质质量分数偏小，故D错误。
故选D。
11.【2023云南真题】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【解析】A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，不符合题意。
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，符合题意。
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，不符合题意。
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，不符合题意。
故选：B。
12.【2023湖南岳阳真题】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大
C. t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g
D. 甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
【答案】D
【解析】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交，则t1℃时甲的溶解度与乙的溶解度相同，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，即t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，题文中没有明确两种物质的溶液的状态，则无法判断甲溶液和乙溶液的溶质质量分数的关系，选项错误；
C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为60g，由溶解度的概念可知，t2℃时160g甲的饱和溶液中含有60g甲，所以t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量小于60g，选项错误；
D、由图可知，甲和乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确，故选D。
13.【2023湖南永州真题】甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B. P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C. t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D. t1℃时，甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
【答案】B
【解析】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故选项说法不正确；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，因此P点时，甲、乙两种溶液的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，则P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为60g，则t2℃时，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成饱和溶液，故选项说法不正确；
D、甲、乙的溶解度都温度的升高而增大，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时溶质的质量分数：乙＞甲，将t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液都变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，则升温至t2℃，溶液的溶质质量分数乙＞甲，故选项说法不正确。
故选B。
14.【2022云南】下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A. 碘酒溶液 B. 生理盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液
【答案】A
【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；
B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；
C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；
D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；
故选A。
15.【2022辽宁朝阳】夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是（ ）
A．食盐 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．氢氧化钠
【答案】B
【解答】解：A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误。
B、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故选项正确。
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，故选项错误。
D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误。
故选：B。
16.【2022福建中考】从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）
A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g
【答案】D
【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。
17.【2022山东烟台】实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8.0g，故选项说法正确。
B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量，应分子纸片上称量，故选项说法错误。
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：A。
18.【2022北京】下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
【答案】D
【解析】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。
19.【2022湖南衡阳】下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D. 溶液都是无色透明的液体
【答案】A
【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；
C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；
D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。
故选A。
20.【2022四川德阳】NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 42 109 129 174 314
20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B. NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C. 将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D. 将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【答案】A
【解析】A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选A。
21.【2022重庆A】下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是（ ）
A. 高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B. 降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C. t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
【答案】D
【解析】A、高于t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误；
B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故选项说法错误；
C、t1℃ 时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故选项说法错误；
D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故选项说法正确；
故选D。
22.【2022云南】为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②③中溶液的质量：③>②
C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D. ④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【解析】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。
B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。
C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。
D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。
故选：D。
23.【2022安徽】已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
【答案】B
【解析】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。
B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。
C. Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。
D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。
故选：B。
24.【2022湖北宜昌中考】如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
实验编号 固体 液体 实验现象
Ⅰ 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A. Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B. Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C. Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】C
【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。
B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。
C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是一变量，对比不能得出结论。C错。
D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。
综上所述：选择C。
25.【2021吉林长春】某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【答案】D
【解答】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确。
B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×20%＝50g×3% x＝25g，其体积为25g÷1.04g/cm3≈24.0cm3（24.0mL），水的质量是50g﹣25g＝25g，故选项说法正确。
C、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。
26.【2021广西玉林】如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液
C．t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液
D．t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液
【答案】D
【解答】A、大于t2℃后的某个温度，Y物质的溶解度随温度升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，Y物质的溶解度是20g，溶解10克Y最少需要50g的水，所以10gY加入40克水中可形成48克溶液，故B错误；
C、t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，X物质的溶解度大于Y物质的溶解度，所以要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液，故D正确。
故选：D。
27.【2022河南中考】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
【答案】 ①. 称量 ②. 50mL
【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；
所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。
28.【2022湖北十堰中考】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。
（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。
A. 升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B. 升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C. 先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
【答案】（1）20 （2）1:3 （3）甲 ；ABC
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t3℃时，乙的溶解度是20g；
（2）根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g的水中能溶解50g的甲物质，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3；
（3）t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，B烧杯中有未溶解的物质，则B烧杯内溶质是甲；
t1℃，A烧杯中溶质全部溶解，B烧杯中溶质有剩余，说明加入溶质的质量大于t1℃，乙的溶解度，小于等于t1℃，甲的溶解度；
A、升温至t2℃，甲、乙溶解度增加，且乙剩余溶质可以完全溶解，均形成不饱和溶液，故选项说法正确；
B、升温至t2℃，乙剩余溶质可以完全溶解，甲、乙溶质、溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，故选项说法正确；
C、t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，但甲、乙溶质质量是相等的，通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量是烧杯A＞烧杯B，故选项说法正确；
故选：ABC。
29.【2022广西贺州中考】甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。
（2）随温度升高，溶解度减小的物质是______。
（3）曲线中P点表示______。
（4）t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
（5）若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。
【答案】（1）甲>乙>丙
（2）丙
（3）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
（4）33.3%
（5）降温结晶
【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
（20根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙；
（3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（4）根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，即100g的水中最多溶解50g甲物质形成饱和溶液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物质未溶解，形成饱和溶液，溶质为25g，溶剂为50g，则溶质质量分数为 ；
（5）根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。
30.【2022四川达州】在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【答案】（1）3； B （2）50mL （3）AC
【解析】（1）应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。
故选B；
（2）所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；
（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选AC。
31.【2022辽宁朝阳】某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。
【答案】（1）12；
（2）②④⑤③①；
（3）①偏小；
②继续添加氯化钠；
（4）30g。
解答】解：（1）需要氯化钠的质量为120g×10%＝12g，故答案为：12；
（2）配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①，故答案为：②④⑤③①；
（3）①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故答案为：偏小；
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡，故答案为：继续添加氯化钠；
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为，故答案为：30g。
32.【2023湖南邵阳真题】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g；
（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。
（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。
【答案】（1）20 （2）降低温度或增加溶质或蒸发溶剂 （3）降温结晶
【解析】（1）由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度是20g，故填：20；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度或增加溶质或蒸发溶剂，故填：降低温度或增加溶质或蒸发溶剂；
（3）由图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较少，甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲，故填：降温结晶。
33.【2023黑龙江龙东真题】 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点含义是_______。
（2）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______。
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是_______。
（4）甲中含有少量乙时，最好采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______（填字母）。
A. 都是饱和溶液
B. 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C. 析出晶体质量最多的是甲
【答案】（1）t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g
（2）150g
（3）加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水
（4）降温结晶
（5）BC
【解析】（1）P点是甲、丙溶解度曲线的交点，含义是t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g。
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为50g+100g=150g。
（3）变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。
（4）甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。所以甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
（5）A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液。错误；
B、t1℃时溶解度乙>甲=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，正确；
C、只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出晶体质量最多的是甲，正确；
故选BC。
34.【2023辽宁抚顺等真题】下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 363 36.6 37.0 37.3
氯化钾 27.6 31.0 340 37.0 40.0 42.6 45.5
（1）30℃时，氯化钠的溶解度是_____g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。
（3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A~D中为饱和溶液的是_____(填字母)。
②D中析出晶体的质量是_____g。
【答案】（1）36.3
（2）氯化钾或KCl
（3）①. BCD ②. 6.2
【解析】（1）由表格可知，30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。
（2）由表格可知，溶解度受温度影响较大的物质是KCl。
（3）①BD中明显有未溶解的KCl晶体，故BD一定为饱和溶液，20℃时KCl的溶解度为34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A为不饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中刚好溶解了20gKCl，故C为饱和溶液。
故BCD为饱和溶液。
②10℃氯化钾的溶解度为27.6g，所以D中析出晶体的质量=10g+10g-27.6g÷2=6.2g。
35.【2023湖北武汉真题】化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
表2溶解度的相对大小（20℃）
溶解度/g 一般称为
<0.01 难溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
>10 易溶
回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度为______。
（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是______。
（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是______。
（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌。下列说法正确的是______。（填标号）
A. 若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B. 若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠
C. 若m≤0.36，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠
D. 若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
【答案】（1）35.8g
（2）碳酸氢钠或NaHCO3
（3）氯化铵或NH4Cl
（4）AB
【解析】（1）由表1知，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；
（2）20℃时，固体物质的溶解度为1~10g，为可溶，由表1可知，20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，为可溶；
（3）由表1可知，0℃~30℃氯化铵的溶解度受温度影响最大，所以将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是NH4Cl；
（4）A、20℃时，氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度大，若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确；
B、20℃时，氯化铵的溶解度比氯化钠的溶解度大，若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠，故选项说法正确；
C、若m≤0.36，由于20℃时，氯化铵的溶解度大于36.0g，氯化钠的溶解度为36.0g，只给了ng水，但不知道具体的量，如果固体全部溶解溶质质量分数相等，但无法判断是否全部溶解，故选项说法错误；
D、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，氯化钠的溶解度为36.0g，若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则饱和溶液一定是氯化钠饱和溶液，氯化铵不饱和，则0.36n≤m＜0.372n，故选项说法错误；
故选：AB。
36.【2023重庆A真题】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题：
（1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为_____。
（2）t2℃时，Q点代表_____(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。
（3）在(0-t2)℃间，_____两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是_____。
【答案】（1）3：5 （2）A （3）AB或AC （4）B=C＞A
【解析】（1）t2℃时，A物质的溶解度为60g，将40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为3：5；
（2）t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态；
（3）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，能配成相同质量分数的饱和溶液，在(0-t2)℃间，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，所以在(0-t2)℃间，AB或AC两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液；
（4）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，则A中溶质质量大于B、C，又因为溶液质量为溶质质量和溶剂质量之和，则A中溶剂质量小于B、C，升温过程中溶剂质量不变，所以t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C＞A。
37.【2023河南真题】如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
（1）两种物质的溶解度相等时的温度是_____℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
（2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。
【答案】（1） ①. t ②. 不饱和
（2）小于
【解析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下，固体物质溶解度相等，由硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线可知：两种物质的溶解度相等时的温度是t℃；30℃时，氯化钠的溶解度大约36g，该温度下，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液；
（2）10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，且两种物质的溶解度随温度的升高而增大，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，该过程中溶剂质量不变，溶质质量不变，硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量。
38.【2023湖南衡阳真题】几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点的意义是_____。
（2）时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_____。
（3）时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是_____(任写一种)。
（4）时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是_____g。
【答案】（1）t1℃时A、B两物质的溶解度相等
（2）C、B、A（或C
（4）75
【解析】（1）P点在A、B两条溶解度曲线的交点上，对应温度为t1℃，所以含义是t1℃时A、B两物质的溶解度相等；
（2）相同温度时，溶解度曲线对应的点越高，溶解度越大。t2℃ 时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C、B、A；
（3）t1℃ 时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是加入溶质C，直至不能继续溶解C，则从不饱和溶液变为饱和溶液，也可以恒温蒸发溶剂水，当开始析出晶体时，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液；
（4）t2℃ 时A的溶解度为50g，则50g水最多溶解25gA，所以将30gA加入50g水中最终得到溶液的质量为50g+25g=75g。
39.【2021吉林长春】根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是 。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
【答案】（1）35.8；（2）KNO3；（3）BCD。
【解答】（1）10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，
（2）图为NaCl和KNO3的溶解度表，通过分析溶解度表可知，30℃时，溶解度较大的是KNO3；
（3）A.10℃时，硝酸钾的溶解度13.3g，，所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液；
B.20℃时，NaCl的溶解度36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液；
C.20℃到30℃之间，氯化钠、硝酸钾的溶解度能相等，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液；
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变；
40.【2021重庆A】NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。
物质溶解度/g温度℃ 0 10 20 30 40
NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度______ （填“>”，“<”或“=”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体为______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时刻溶液的温度为______℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多______ （填序号）。
A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液 C．NaOH溶液
【答案】 (1). > (2). 饱和；30 (3). A
【解析】（1）由KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度数据可知，10℃时，KNO3的溶解度＞Na2CO3的溶解度，故填：＞；
（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶解时放热，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻的溶液一定为饱和溶液；t2时刻，100 g水中，恰好溶解了129g-10g=119g氢氧化钠固体，且为饱和溶液，由NaOH溶解度数据可知，t2时刻溶液对应的温度为30℃，故填：30；
（3）40℃时，NaOH、KNO3和Na2CO3的溶解度大小关系为NaOH＞KNO3＞Na2CO3，此时等质量的饱和溶液中溶剂的质量关系为Na2CO3＞KNO3＞NaOH，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，溶液有晶体析出，但溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量最多Na2CO3，故选A。
41.【2021辽宁鞍山】实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）
（1）实验操作的正确顺序为 ________（用字母序号表示）。
（2）选用 ________（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。
（3）操作C中玻璃棒的作用是 ________。
（4）若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 ________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）DBAEC；（2）50；（3）加快氯化钠溶解速率；（4）偏小
【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC，故填：DBAEC；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒，故填：50。
（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率，故填：加快氯化钠溶解速率。
（4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
