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课标要点 知识导图
1.了解原子的结构。 —
2.知道质量数和X的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。
3.了解元素、核素、同位素的含义。
4.了解1～18号元素原子的核外电子排布。
5.了解核外电子的排布规律。
一、原子的表示方法
1．目前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )
A．23 B．55
C．78 D．133
2．已知某元素的离子A2－核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是( )
A.A B.A
C.A D.A
二、构成原子或离子的微粒间数量关系
3．RO中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO中含有质子的物质的量为( )
A.(x－n)mol
B.(x－24－n)mol
C．(x－n)mol
D.(x＋n)mol
4．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝____________。
(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：____________。
(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____________。
(4)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝____________。
(5)12C16O2分子中的中子数N＝__________________________________。
(6)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为____________。
三、元素、核素、同位素、同素异形体比较
5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A．N中含有36个电子
B．O2和O4互为同位素
C．12C60中含720个中子
D．H2和H3互为同素异形体
◎方法技巧
元素、核素、同位素的辨析
①元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。元素是宏观概念，如H2和HCl中的H都属于氢元素。
②核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如 H、H、H是氢元素的三种不同的核素。
③同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，在周期表中占据相同的位置。如H元素的三种核素H、H、H互称为同位素。
四、原子或离子结构示意图
6．下列粒子的结构示意图中，错误的是( )
A．②③④⑤ B．①④⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
7．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息 元素
名称 原子结构
示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的
五、核外电子排布规律及应用
8．A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子
9．X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2个电子层，则下列说法正确的是( )
A．X只能位于第三周期
B．b＜5
C．a＋n－b＋m＝16
D．Y不可能位于第2周期
六、10e－与18e－微粒
10．A＋、B－、C、D四种微粒中均含有氢原子，且电子总数均为18。已知溶液中的A＋和B－在一定条件下相互反应可转化为C和D。则C、D分别为( )
A．NH3和H2O B．PH和HS－
C．NH和OH－ D．PH3和H2S
11．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示转化关系：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式为__________________________________________________；
D的化学式为_____________________________________________________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
A与B在溶液中反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________。
高考模拟演练
(2022·山东等级考) O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
O＋He→O＋X；O＋He→O＋Y。下列说法正确的是( )
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C.O、O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定
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1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.能描述元素在元素周期表中的位置。
一、元素周期表结构分析
1．下列信息不能从元素周期表中直接查得的是( )
A．原子序数
B．原子的相对原子质量
C．元素符号
D．元素的相对原子质量
2．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左至右排列的
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同
D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．第ⅠA、ⅡA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
B．元素周期表包含7个周期、16个族
C．现代元素周期表是按照相对原子质量的大小顺序对元素进行排列的
D．0族元素中所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定
4．下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
二、周期表中原子序数的关系
5．下列各表是元素周期表中的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )
A.
1 2 11 18
) B.
1 2
4 5
13
C.
3
12 13
19
D.
9
16 18
35
6．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )
A．第ⅢA族或第ⅢB族 B．第ⅣA族
C．第ⅠB族 D．第ⅠA族
三、元素位置与结构的推断
7．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为( )
A．x＋2 B．x＋4
C．x＋32 D．x＋18
8．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
9．根据部分短周期元素的信息回答问题。
元素 元素信息
A 第3周期ⅥA族
B 族序数是周期数的3倍
C 原子序数是11
D D3＋与Ne的电子数相同
(1)A、B的元素符号分别为______________、______________，C、D的元素名称分别为____________、____________。
(2)写出B、C的单质在加热时反应的化学方程式：______________________________。
(3)从原子结构的角度分析，A原子与B原子的____________相同，C原子与D原子的____________相同。
高考模拟演练
(2022·广东选择考)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：丁>戊>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
答案
原子结构 核素 核外电子排布
1．C 由质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。
2．B A2－核外有n个电子，则A含电子数为n－2，即质子数为n－2，故质量数为a＋n－2。
3．A RO中共有x个电子，R原子的质量数为A，该微粒的质子数为(x－n)，a克RO物质的量为n＝＝＝ mol，则a克RO中含有质子的物质的量为 mol×(x－n)＝(x－n)mol，故A正确。
4．解析： 用X表示原子，A是质量数，Z是质子数，
(1)中性原子的中子数N＝A－Z；(2)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原子，其质量数为18，其化学符号为：O ；(3)AXn＋共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x＋n，其中子数为N＝A－x－n；(4)AXn－共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x－n，其中子数为N＝A－x＋n；(5)12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N＝6＋8×2＝22；(6)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m－x，而A原子又得到2个电子，所以A2－的电子总数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为 mol。
答案：(1)A－Z (2)O (3)A－x－n (4)A－x＋n (5)22 (6)
5．D N中含有的电子数为5×7－1＝34，A错误；O2和O4是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误；每个12C原子含有6个中子，则12C60中含有的中子数为6×60＝360，C错误；H2和H3是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确。
6．D
7．解析：L层有8个电子，则M层有4个电子，故A元素为硅元素，原子结构示意图为。当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数为3，是硼元素，原子结构示意图为；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠元素，原子结构示意图为。当次外层为K层时，D元素为氧元素，原子结构示意图为；当次外层为L层时，最外层有24个电子，故不可能。
答案：硅 硼 钠 氧
8．C A的L层比B的M层少3个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明A、B的核外电子层数分别为2、3；L层最多排8个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍，说明B的L层有8个电子，A的L层有4个电子，A是碳原子；A的L层比B的M层少3个电子，B为氯原子，故选C。
9．B X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2个电子层，则a＋n－(b－m)＝10或16。A.X也可能位于第二周期，例如X是F，Y是H，A错误；B.除氢原子外，其余非金属不存在阳离子，则b＜5，B正确；C.a＋n－b＋m＝10或16 ，C错误；D.Y可能位于第2周期，例如Y可以是Li，D错误，答案选B。
10．D A＋、B＋、C、D四种微粒中均含有氢原子，且电子总数均为18个，NH3、H2O、NH、OH－均为10电子微粒，PH、HS－是离子不是分子。
11．(1)HF或NH H2O
(2)H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O)
高考模拟演练
B 根据质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为 He。由分析可知，X微粒为He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；由分析可知，X微粒为He，Y微粒为He，二者是具有相同的质子数和不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；由题干信息可知，O与O的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；自然界中不存在O2与O2并不是因其化学键不稳定，而是由于O与O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子，O===O的键能与形成该键的核素无关，D错误。
元素周期表的结构
1．B 每种元素中标注为元素的相对原子质量，而不是原子的相对原子质量。
2．C 周期表按照原子序数的递增及原子结构的周期性变化排列；B.同主族元素的最外层电子数一定相等，而0族和副族不一定；D.第一周期不含碱金属元素。
3．B 第ⅠA族中的H元素为非金属元素，A错误；元素周期表结构中，有7个横行，说明有7个周期，有18列，其中第Ⅷ族包含3个纵列，故共有16个族，B正确；现代元素周期表是按照原子核电荷数的大小顺序对元素进行排列的，C错误；0族元素中的He，只有一个电子层，该电子层含有的电子数为2，D错误。
4．C O没有最高正价、F元素没有正价，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；第六、七周期元素的种类均为32种，只有第四、五周期含有18种元素，故B错误；副族元素全是金属元素，没有非金属元素，故C正确；碱金属元素是指第ⅠA族除H外的所有元素，故D错误。故选C。
5．D A中18号元素与1号、11号元素不在同一列。B中，13号元素与1号元素不在同一列；C中，3号元素与13号元素不在同一列。
6．A 在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA族或第ⅢB族，A正确。
7．B 由元素周期表结构，对处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26、34等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x＋4。
8．C 设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。
9．解析：短周期是第1、2、3周期，由周期序数＝电子层数、主族序数＝最外层电子数、原子序数＝核电荷数＝核外电子数等，可推出A是硫，B是氧，C是钠。根据D3＋与Ne的电子数相同，可得出D为铝。钠与氧气在加热时反应生成过氧化钠。
答案：(1)S O 钠 铝 (2)2Na＋O2Na2O2
(3)最外层电子数 电子层数
高考模拟演练
C 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如题图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则戊为S或Cl，如戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是丁>戊>乙，故A正确；同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，则非金属性戊>丁>丙，故B正确；由分析可知甲可能为N或C，则氢化物可能为氨气，或是碳的氢化物，如甲烷、乙烷等，遇氯化氢不一定有白烟生成，故C错误；由分析可知，丙可能为硅或磷，最高价氧化物对应的水化物为硅酸或磷酸，均能与强碱反应，故D正确。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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