重庆市部分区2022-2023学年高一下学期期末联考
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)
1. 中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是
A. 硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末
B. 少量的硫与铜反应可生成
C. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
D. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是
A. 用冰箱冷藏食物 B. 在食品中添加防腐剂
C. 将洗好的衬衣挂在通风处晾晒 D. 在铁制品表面刷油漆
3. 下列物质的转化中，不能够一步实现的是
A. →NO B. S→ C. → D. →
4. 下列物质发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是
A. B. C. D.
5. 下列说法不正确的是
A. 聚乙烯的分子中含有碳碳双键
B. 亚硝酸钠可用于一些肉制品的生产
C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D. 煤的干馏、石油裂解、蛋白质的变性都是化学变化
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，1.5mol苯中含有碳碳双键的数目为4.5
B. 2mol NO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为3
C. 常温常压下，7g由乙烯和丙烯组成混合气体所含原子总数为1.5
D. 22.4L与44.8L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为3
7. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 向稀硝酸溶液中加入Zn片：
B. 向溶液中加入过量氨水：
C. 向溶液中通入少量气体：
D. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：
8. 某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是
选项 A B C D
正极材料 Cu Ag Ag Cu
负极材料 Ag Cu Cu Ag
电解质溶液
A. A B. B C. C D. D
9. 化学反应中、、的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是
A. 该反应可能在常温下发生
B. 断裂4mol B-A吸收kJ能量
C. 该反应中反应物总能量小于生成物的总能量
D. 该反应若生成2mol，则放出的热量为
10. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法不正确的是
A. 甲的一氯代物有3种 B. 丙的分子式为
C. 乙可以发生取代反应、氧化反应 D. 甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 用下列装置进行实验可以达到相应实验目的的是
A．除去乙烷中少量的乙烯 B．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．除去固体碘中少量的 D．除去氯酸钾中少量的氯化钾
A. A B. B C. C D. D
12. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是
①容器内气体压强不变；②混合气体的密度不变；③C的物质的量浓度不变
④混合气体的总物质的量不变；⑤；⑥
A. 只有③ B. ①②④⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥
13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列说法不正确的是
A. c处紫色石蕊变为红色
B. a或d处褪色，均说明具有漂白性
C. Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和氧化性
D. 试管底部出现白色固体，不能说明反应中无生成
14. 向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是
A. 原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol
B. 原稀硝酸的物质的量浓度为2.0
C. 反应后的溶液中
D. 反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe
二、填空题(包括5个小题，共58分)
15. 阅读下列材料，回答有关问题。
（1）汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，汽车尾气中生成NO的化学方程式为_______；若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使CO与NO均转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______________。
（2）工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为吸收，同时与空气作用生成石膏()，此过程中总反应的化学方程式为______________。
（3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列材料可选作罐体材料的是______(填序号)。
A. 镁 B. 铜 C. 铂 D. 铝
（4）通常市售浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.42，则______________。
16. 人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
（1）已知：在25℃和101kPa条件下，断开1mol中的化学键要吸收436kJ能量，断开lmol中的化学键要吸收243kJ能量，断开1mol HCl中的化学键要吸收431kJ能量。则反应中，生成1mol HCl时，该反应______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。
（2）有关的电池装置如下：
①甲装置中，碳棒是_______(填“正极”或“负极”)。
②乙装置中，外电路中电流的流向是_______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③丙装置中，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为，其中难溶于水，则负极发生的电极反应式为_________。
④燃料电池具有清洁、安全、高效等优点。某氢气燃料电池工作原理如丁图所示，其电解质溶液为稀硫酸。正极的电极反应式为___________。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的的体积为_______L(标准状况下)。
17. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。
Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分为)为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体：③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④……
（1）步骤①所涉及的反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（2）步骤②中生成氢氧化铝的化学方程式为____________。
（3）步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是________(填序号)。
A．利用铝热反应原理还原 B．电解法 C．热分解法
Ⅱ．从某含Br—的废水中提取的过程有关实验装置如图所示，包括：过滤、氧化、萃取及蒸馏等步骤。有关物质的密度和沸点如下表所示。已知：溴易溶于四氯化碳和正十二烷。
物质 正十二烷
密度/() 3.1 1.59 0.75
沸点／℃ 58.8 76.8 216.3
在水中溶解性 微溶 难溶 难溶
（4）甲装置中发生反应的离子方程式为________，氢氧化钠溶液的作用是_______。
（5）用装置乙进行萃取操作，溴被萃取在a层中，则选用的萃取剂为_______(填“四氯化碳”或“正十二烷”)。
（6）用丙装置进行蒸馏操作，先收集到的物质是_______(填化学式)。
18. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，用途广泛。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
（1）葡萄糖分子式为_______。
（2）A分子中官能团的名称为________，③的反应类型为__________。
（3）B的分子式为，反应②的化学方程式为_______________________。
（4）反应⑥的化学方程式为__________________________________。
（5）上述物质中，能发生银镜反应的物质有________(填序号)。
（6）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有________(填序号)。
a． b．
c． d．
（7）有机物与足量的Na反应，在标准状况下产生氢气的体积为11.2L，则消耗有机物的质量为______g。
19. Ⅰ．在恒温条件下将一定量M和N的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，M和N两物质的物质的量随时间的变化情况如图所示。
（1）该反应的化学方程式为______(反应物或生成物用符号M、N表示)。
（2）反应开始至4min，M的平均反应速率为____________。
（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态点是____________。
Ⅱ．在恒温条件下，将amol与amol的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，
发生如下反应：。
（4）反应进行到某时刻t时，，，则a的值为_______。
（5）在合成氨过程中，正反应是放热反应。下列有关说法错误的是_______(填序号)。
a．使用催化剂是为了提高正反应速率，提高生产效率
b．在上述条件下，不可能100%地转化为
c．通过控制反应条件，不能提高该反应进行的程度
（6）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______。
实验
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
重庆市部分区2022-2023学年高一下学期期末联考
化学试题卷 答案解析
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项)
1. 中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是
A. 硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末
B. 少量的硫与铜反应可生成
C. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
D. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫是一种淡黄色的固体，质脆易研成粉末，A正确；
B．硫与铜反应生成， B正确；
C．硫黄易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，C正确；
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，D错误；
故选D。
2. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是
A. 用冰箱冷藏食物 B. 在食品中添加防腐剂
C. 将洗好的衬衣挂在通风处晾晒 D. 在铁制品表面刷油漆
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用冰箱冷藏食物，降低温度，减缓食物腐败的速率，与反应速率有关，故A不符合题意；
B．食品中添加防腐剂，可以减缓食物腐败的速率，与反应速率有关，故B不符合题意；
C．洗好的衣服挂在通风处晾晒，为风干过程，不涉及化学反应，与化学反应速率无关，故C符合题意；
D．铁制品表面刷油漆，隔绝铁制品与氧气的接触，减缓铁制品腐蚀速率，与反应速率有关，故D不符合题意；
答案为C。
3. 下列物质的转化中，不能够一步实现的是
A. →NO B. S→ C. → D. →
【答案】B
【解析】
【详解】A．与氧气放电条件下生成NO，可一步完成，故A不选；
B．S只能直接被氧化生成，不能一步生成，故B选；
C．浓可直接被还原为，故C不选；
D．与NaOH反应生成，可一步完成，故D不选；
故选：B。
4. 下列物质发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．只含两种氢，其一氯代物只有两种，能生成两种沸点不同的有机产物，故A不选；
B．中含三种氢，能形成三种一氯代物，能生成三种沸点不同的有机产物，故B选；
C．只含两种氢，其一氯代物只有两种，能生成两种沸点不同的有机产物，故C不选；
D．含四种氢，其一氯代物只有四种，能生成四种沸点不同的有机产物，故D不选；
故选：B。
5. 下列说法不正确的是
A. 聚乙烯的分子中含有碳碳双键
B. 亚硝酸钠可用于一些肉制品的生产
C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D. 煤的干馏、石油裂解、蛋白质的变性都是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚乙烯中n有多种取值，因此聚乙烯是混合物，A错误；
B．亚硝酸钠能防腐杀菌，按国家规定用量可用于一些肉制品如腊肉的生产，B正确；
C．食用花生油为酯类、鸡蛋清为蛋白质，都能发生水解反应，C正确；
D．煤的干馏、石油裂解、蛋白质的变性的过程中都有新物质生成，都是化学变化，D正确；
故选A。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，1.5mol苯中含有碳碳双键的数目为4.5
B. 2mol NO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为3
C. 常温常压下，7g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含原子总数为1.5
D. 22.4L与44.8L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为3
【答案】CD
【解析】
【详解】A．苯中没有碳碳双键，A错误；
B．由化学方程式2NO+O2=2NO2可知，2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应生成2molNO2，但由于存在可逆反应2NO2N2O4，所以总分子数小于2NA，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，7g由乙烯和丙烯组成的混合气体可看成7g CH2，物质的量为=0.5mol，含1.5mol原子，原子总数为1.5NA，C正确；
D．22.4L甲烷物质的量为1mol，44.8L氯气物质的量为2mol，气体总的物质的量为1mol + 2mol=3mol，CH4和Cl2在光照下的取代反应，反应前后分子数不变，因此反应后分子数为3NA，D正确；
故选CD。
7. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 向稀硝酸溶液中加入Zn片：
B. 向溶液中加入过量氨水：
C. 向溶液中通入少量气体：
D. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硝酸溶液中加入Zn片反应生成硝酸锌、水和NO，反应离子方程式：，故A错误；
B．溶液中加入过量氨水：，故B错误；
C．溶液中通入少量气体生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应离子方程式为：，故C正确；
D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：，故D错误；
故选：C。
8. 某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是
选项 A B C D
正极材料 Cu Ag Ag Cu
负极材料 Ag Cu Cu Ag
电解质溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】根据电池的总反应式分析，铜化合价升高，作负极，银离子变为银单质，化合价降低，在正极上反应，而电解液是含银离子的盐溶液即硝酸银溶液，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
9. 化学反应中、、的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是
A. 该反应可能在常温下发生
B. 断裂4mol B-A吸收kJ能量
C. 该反应中反应物总能量小于生成物的总能量
D. 该反应若生成2mol，则放出的热量为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知生成物能量高于反应物能量，反应为吸热反应，，生成物气体分子数多于反应物，，该反应在高温下自发进行，常温下也可能发生，故A正确；
B．由图可知断裂4mol B-A即消耗2molAB2吸收kJ能量，故B正确；
C．该反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，故C正确；
D．该反应若生成2mol，则吸收的热量为，故D错误；
故选：D。
10. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法不正确是
A. 甲的一氯代物有3种 B. 丙的分子式为
C. 乙可以发生取代反应、氧化反应 D. 甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据甲的结构简式，有机物甲中有三种等效氢，因此有机物甲的一氯代物有3种，故A说法正确；
B．根据丙的结构简式，以及有机物成键特点，该有机物的分子式为C10H14O2，故B说法错误；
C．乙中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即发生氧化反应，乙中含有酯基，能发生水解反应或取代反应，故C说法正确；
D．甲、丙中均含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，故D说法正确；
答案为B。
11. 用下列装置进行实验可以达到相应实验目的的是
A．除去乙烷中少量的乙烯 B．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 C．除去固体碘中少量的 D．除去氯酸钾中少量的氯化钾
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，实验室常用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；
B．锌与稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶中压强增大，推动注射器活塞，然后读数一定时间内，产生氢气的体积，从而计算出反应速率，故B正确；
C．氯化铵不稳定，受热易分解成氨气和HCl，遇冷重新生成氯化铵，碘单质受热升华，遇冷转化成固体，因此该实验方法不能分离氯化铵和碘单质，故C错误；
D．氯酸钾、氯化钾均能溶于水，不能通过过滤方法分离，故D错误；
答案为B。
12. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是
①容器内气体的压强不变；②混合气体的密度不变；③C的物质的量浓度不变
④混合气体的总物质的量不变；⑤；⑥
A. 只有③ B. ①②④⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①A为固体，B、C、D为气体，反应前后气体系数之和相等，相同条件下，压强之比等于气体物质量之比，推出该反应的混合气体的压强始终不变，即混合气体的压强不变，不能说明该反应达到平衡，故①不符合题意；
②A为固体，该反应为气体质量增加的反应，容器为恒容，根据密度的定义，当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡，故②符合题意；
③根据化学平衡的定义，因此C的物质的量浓度不变，说明该反应达到平衡，故③符合题意；
④A为固体，B、C、D为气体，反应前后气体系数之和相等，混合气体总物质的量始终相等，即当混合气体总物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故④不符合题意；
⑤用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v正(C)=v逆(D)，能说明反应达到平衡，故⑤符合题意；
⑥根据⑤分析，应是v正(B)=2v逆(C)，说明反应达到平衡，故⑥不符合题意；
综上所述，符合题意的是②③⑤，选项C正确；
答案为C。
13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列说法不正确的是
A. c处紫色石蕊变为红色
B. a或d处褪色，均说明具有漂白性
C. Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和氧化性
D. 试管底部出现白色固体，不能说明反应中无生成
【答案】B
【解析】
【分析】Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生SO2气体，2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，能够使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能使酸性KMnO4褪色；SO2是酸性氧化物，能够与碱发生反应，为防止SO2污染大气，最后尾气用安全气囊进行收集。
【详解】A．根据分析，c处紫色石蕊变为红色，A正确；
B．根据分析，a处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而d处酸性高锰酸钾溶液褪色，是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，B错误；
C．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2又体现出浓硫酸的强氧化性，C正确；
D．试管底部出现白色固体，是因为浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收生成了无水硫酸铜，但该反应中有水生成，D正确；
故选B。
14. 向2L某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出22.4L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加37.2g。下列判断不正确的是
A. 原溶液中投入铁粉的物质的量是1.2mol
B. 原稀硝酸的物质的量浓度为2.0
C. 反应后的溶液中
D. 反应后的溶液中还可溶解11.2g Fe
【答案】D
【解析】
【分析】标况下22.4LNO的物质的量为，NO的质量为30g。根据，反应过程中转移电子为。由题意，可得离子方程式(未配平)，设的系数为x；的系数为y，则根据化合价升降法可得关系①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO，溶液总体质量增加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为67.2g，物质的量为1.2mol，则有②。联立①②，解得，。故反应后的溶液中。
【详解】A．经计算，原溶液中投入的铁粉的物质的量为1.2mol，故A正确；
B．硝酸部分被还原为NO，其余以和分别存在于溶液中，物质的量均为0.6mol，根据N原子守恒，原溶液中硝酸的物质的量为，其浓度为，故B正确；
C．根据前面分析可知，，故C正确；
D．反应后的溶液中只有能与Fe反应，根据反应可知，可消耗0.3mol Fe，其质量为，故D不正确；
故选D。
二、填空题(包括5个小题，共58分)
15. 阅读下列材料，回答有关问题。
（1）汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，汽车尾气中生成NO的化学方程式为_______；若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使CO与NO均转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______________。
（2）工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为吸收，同时与空气作用生成石膏()，此过程中总反应的化学方程式为______________。
（3）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列材料可选作罐体材料的是______(填序号)。
A. 镁 B. 铜 C. 铂 D. 铝
（4）通常市售浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.42，则______________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） （3）D
（4）14.2
【解析】
【小问1详解】
汽车尾气中生成NO的化学方程式为；CO与NO均转化为无毒气体，可知产物为氮气和二氧化碳，反应方程式为：；
小问2详解】
吸收，同时与氧气作用生成，化学方程式为；
【小问3详解】
镁、铜、铂均能与浓硝酸发生反应，常温下Al与浓硝酸发生钝化，因此可用铝罐车盛装大量浓硝酸；
【小问4详解】
浓硝酸的质量分数为63%，密度为1.42，则14.2。
16. 人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
（1）已知：在25℃和101kPa条件下，断开1mol中的化学键要吸收436kJ能量，断开lmol中的化学键要吸收243kJ能量，断开1mol HCl中的化学键要吸收431kJ能量。则反应中，生成1mol HCl时，该反应______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。
（2）有关的电池装置如下：
①甲装置中，碳棒是_______(填“正极”或“负极”)。
②乙装置中，外电路中电流的流向是_______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③丙装置中，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为，其中难溶于水，则负极发生的电极反应式为_________。
④燃料电池具有清洁、安全、高效等优点。某氢气燃料电池的工作原理如丁图所示，其电解质溶液为稀硫酸。正极的电极反应式为___________。如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的的体积为_______L(标准状况下)。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 91.5
（2） ① 正极 ②. 从Cu流向Zn ③. ④. ⑤. 22.4
【解析】
【小问1详解】
的反应热=，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kJ，当生成1mol HCl时，该反应放出热量为91.5kJ，答案为：放出，91.5；
【小问2详解】
①甲装置是锌锰干电池，锌做负极，碳棒做正极，答案为：正极；
②乙装置是锌、铜和硫酸构成的原电池，锌做负极，铜做正极，外电路中电流的流向是从正极到负极，即从Cu流向Zn，答案为：从Cu流向Zn；
③丙装置是铅酸蓄电池，根据总反应方程式可知负极反应是铅失去电子转化为硫酸铅，答案为：；
④氢气燃料电池总反应：，正极是氧气得到电子生成水，电极反应式为：，电池工作时电路中通过2mol电子时根据电极反应可知消耗氧气0.5mol，此时消耗为1mol，标准状况下的体积为22.4L，答案为：，22.4。
17. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。
Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分为)为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体：③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④……
（1）步骤①所涉及的反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（2）步骤②中生成氢氧化铝的化学方程式为____________。
（3）步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是________(填序号)。
A．利用铝热反应原理还原 B．电解法 C．热分解法
Ⅱ．从某含Br—的废水中提取的过程有关实验装置如图所示，包括：过滤、氧化、萃取及蒸馏等步骤。有关物质的密度和沸点如下表所示。已知：溴易溶于四氯化碳和正十二烷。
物质 正十二烷
密度/() 3.1 1.59 0.75
沸点／℃ 58.8 76.8 216.3
在水中溶解性 微溶 难溶 难溶
（4）甲装置中发生反应的离子方程式为________，氢氧化钠溶液的作用是_______。
（5）用装置乙进行萃取操作，溴被萃取在a层中，则选用的萃取剂为_______(填“四氯化碳”或“正十二烷”)。
（6）用丙装置进行蒸馏操作，先收集到的物质是_______(填化学式)。
【答案】（1）不是 （2）
（3）B （4） ①. ②. 吸收多于的氯气，防止污染环境
（5）四氯化碳 （6）
【解析】
【分析】Ⅰ①将铝土矿粉碎后溶解在氢氧化钠溶液中，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液；②向①的所得溶液中通入过量二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝固体和碳酸氢钠；③高温灼烧，可使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧化铝生成铝
【小问1详解】
步骤①将铝土矿粉碎后溶解在氢氧化钠溶液中，发生的反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，该反应中元素的化合价没有发生改变，故不是氧化还原反应；
【小问2详解】
向所得溶液中通入过量二氧化碳，二氧化碳和偏铝酸钠反应，其化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；
【小问3详解】
工业上冶炼金属铝，常常选用电解熔融氧化铝方法，对于比较活泼的金属(Zn~Cu)常采用热还原法，以C、CO或H2作还原剂；对于比较不活泼的金属(Hg、Ag等)常采用热分解法，Al是活泼金属，工业上常采用电解法；通过铝热反应铝能置换生成铁、铬、锰等金属，所以B选项正确，故答案为B；
【小问4详解】
Br—具有还原性，Cl2是常见的强氧化剂，二者会发生氧化还原反应，所以在甲装置中Br 发生反应的离子方程式为Cl2+2Br =2Cl +Br2；Cl2有毒，所以NaOH是用来处理剩余的氯气，防止有害气体溢出，污染环境；
【小问5详解】
用装置乙进行萃取操作，溴被萃取在a层中，在下层，所以说明萃取剂的密度比水大，所以萃取剂是四氯化碳；
【小问6详解】
用丙装置进行蒸馏操作，从表格中可知Br2的沸点是最低的，所以在蒸馏过程中沸点低的先被分离出来，所以是先出来的是Br2；
18. 乙烯是石油化学工业重要基本原料，用途广泛。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
（1）葡萄糖的分子式为_______。
（2）A分子中官能团的名称为________，③的反应类型为__________。
（3）B的分子式为，反应②的化学方程式为_______________________。
（4）反应⑥的化学方程式为__________________________________。
（5）上述物质中，能发生银镜反应的物质有________(填序号)。
（6）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有________(填序号)。
a． b．
c． d．
（7）有机物与足量的Na反应，在标准状况下产生氢气的体积为11.2L，则消耗有机物的质量为______g。
【答案】（1）
（2） ①. 碳溴键或溴原子 ②. 加成反应
（3）
（4）
（5）BD （6）bd
（7）31
【解析】
【分析】乙烯与溴单质发生加成反应生成A，发生水解生成1，2-乙二醇，发生催化氧化生成B；乙烯与水发生加成反应生成C乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯；淀粉水解生成D葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应生成乙醇，据此分析解答。
【小问1详解】
葡萄糖的分子式为：；
【小问2详解】
A为，所含官能团为碳溴键或溴原子；乙烯与水发生加成反应生成C乙醇；
【小问3详解】
发生催化氧化生成，反应方程式：；
【小问4详解】
乙醇与乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯，反应方程式：；
【小问5详解】
能发生银镜反应的物质应含有醛基，上述物质中B和葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应；
【小问6详解】
同系物结构相似，组成上相差若干个CH2，由定义可知bd与乙烷互为同系物；
【小问7详解】
与钠发生反应：，在标准状况下产生氢气的体积为11.2L即0.5mol；结合反应可知消耗的物质的量为0.5mol，质量为：0.5mol×62g/mol=31g。
19. Ⅰ．在恒温条件下将一定量M和N的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，M和N两物质的物质的量随时间的变化情况如图所示。
（1）该反应的化学方程式为______(反应物或生成物用符号M、N表示)。
（2）反应开始至4min，M的平均反应速率为____________。
（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是____________。
Ⅱ．在恒温条件下，将amol与amol的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，
发生如下反应：。
（4）反应进行到某时刻t时，，，则a的值为_______。
（5）在合成氨过程中，正反应是放热反应。下列有关说法错误的是_______(填序号)。
a．使用催化剂是为了提高正反应速率，提高生产效率
b．在上述条件下，不可能100%地转化为
c．通过控制反应条件，不能提高该反应进行的程度
（6）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_______。
实验
1 m n p q
2 2m n p 2q
3 m n 0.1p 10q
4 m 2n p 2.828q
【答案】（1）
（2）0.025 mol/(L·min)
（3）b、c （4）13
（5）c （6）—1
【解析】
【小问1详解】
由图可知，N为反应物、M为生成物，N和M的物质的量变化量比为(0.3mol—0.2mol)：(0.3mol—0.1mol)=1：2，由物质的量变化量之比等于化学计量数比可知，反应的方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
由图可知，4min时，M的物质的量为0.2mol，则反应开始至4min，M的平均反应速率为=0.025 mol/(L·min)，故答案为：0.025 mol/(L·min)；
【小问3详解】
由图可知，c、d点后XY的量继续改变说明反应没有达到平衡；b、c点后XY的量不再改变说明反应达到平衡，则表示化学反应处于平衡状态的点是b、c，故答案为：b、c；
【小问4详解】
由题意可知，时刻t时，氮气、氨气的物质的量分别为10mol、6mol，由方程式可得：(a—10)×2=6，解得a=13，故答案为：13；
【小问5详解】
a．使用催化剂可以提高正、逆反应速率，提高单位时间内生成物的物质的量，从而达到提高生产效率的目的，故正确；
b．该反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以在上述条件下，氮气不可能100%地转化为氨气，故正确；
c．该反应是可逆反应，通过控制反应条件，使平衡向正反应方向移动，能达到提高反应进行程度的目的，故错误；
故选c；
【小问6详解】
由实验1和实验3的数据可得：=，解得γ=—1，故答案为：—1。
