2023年高考真题变式分类汇编：钠的化学性质
一、选择题
1．（2021·浙江）下列说法不正确的是（ ）
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
2．（2023·浙江1月选考）下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A．和乙醇反应可生成
B．工业上煅烧黄铁矿生产
C．工业上用氨的催化氧化制备
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备
3．（2022·浙江选考）下列说法不正确的是（ ）
A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
4．（2021·北京）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（ ）
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．（2021·浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇消去反应的产物 取 乙醇，加入 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入 蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为 ；若有气体生成，则固体粉末为
D 探究 固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
A．A B．B C．C D．D
6．（2020·江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
7．（2019·江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
8．（2023·山东模拟）下列有关元素化合物的说法正确的是（ ）
A．元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱
B．由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈
C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂
D．与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性
9．（2022·杭州模拟）下列说法错误的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
10．（2022·浙江模拟）下列说法正确的是（ ）
A．空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊
B．过量的铁在氯气中燃烧生成
C．硝酸工业中用浓硝酸吸收制
D．实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝
11．（2022·南充模拟）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
B．钠着火可用泡沫灭火器灭火
C．高纯硅可用于制作光感电池
D．疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性
12．（2022·河南模拟）从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．中华酒文化源远流长，酿酒过程中涉及水解反应、氧化反应等多种反应类型
B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造机钛合金结构件；高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
C．新冠疫情席卷全球，目前使用的一次性医用口罩(SMS)，其原料是聚丙烯，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D．垃圾分类很重要，充电电池和硒鼓墨盒都属于有害垃圾
13．（2022高二下·温州期中）下列说法错误的是（ ）
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．溶液中加少量铁屑防止被氧化
C．苯酚和甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂
D．包装上有标记“OTC”的药物，消费者可以自行购买和使用
14．（2022·延庆模拟）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．滴有酚酞的碳酸钠溶液呈红色：CO+2H2OH2CO3+2OH-
B．在空气中加热金属钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
D．将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl
15．（2022·白山模拟）下列实验操作和现象不相符的是（ ）
选项 实验操作 现象
A 向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯 溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色
B 向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 产生砖红色沉淀
C 向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块 钠块熔化成银白色小球
D 常温下，向AgCl浊液中加入KI浓溶液，振荡已知：[Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] 白色浊液变成淡黄色浊液(或沉淀)
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·温州模拟）下列说法错误的是
A．钠与CuO在高温下反应生成
B．可用Al与MgO发生反应制取Mg
C．Na、等活泼的金属和非金属用电解法制得
D．FeO在空气里受热， 能迅速被氧化成
17．（2022·温州模拟）下列说法正确的是（ ）
A．纸层析法分离Fe3+和Cu2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色
B．从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯
C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温
D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中
18．（2021·大庆模拟）下列“类推”合理的是（ ）
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．CO2可与水反应生成H2CO3，则SiO2可与水反应生成H2SiO3
C．铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成Cu2S
D．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则F2与H2O反应生成HF和HFO
19．（2021·南京模拟）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
20．（2021·潍坊模拟）根据下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
实验 现象 结论
A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
B 缓缓加热0.5mol·L-1CH3COONa溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小
C 温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合 所得混合溶液的体积为101mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键
D 利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中电导率的变化(溶液温度不变) 随着反应进行，电导率逐渐减小 OH-的电导大于CH3COO-的电导
A．A B．B C．C D．D
21．（2021·安徽模拟）下列由实验操作和现象推出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 某SO2气体中可能存在CO2，将气体依次通过NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 该气体中存在CO2
B 去家用食盐少量，溶于水，加少量淀粉固体，充分搅拌，无明显变化 这是一种没有添加碘的食盐
C 取细铁丝在酒精灯上灼烧至红热，再伸入充满氯气的瓶中，剧烈反应，产生大量红褐色的烟，结束后，加水振荡，使固体充分溶解，再滴加2滴KSCN溶液，溶液未变色 Fe再Cl2中燃烧生成FeCl2
D 将钠块融化后，上面倒扣一个充满CO2的集气瓶，剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色固体 钠置换产生了碳单质
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·天河模拟）我国著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中依次摘入几滴KSCN溶液和新制氯水 溶液先无明显现象，后变红 该溶液中含Fe2+
B 将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 金属钠在空气中加热生成过氧化钠
C 用排水法收集铜和稀硝酸加热产生的气体 集气瓶中充满红棕色气体 反应生成红棕色气体且不溶于水
D 向1mL0.1mol L-1NaOH溶液中依次滴入2滴浓度均为0.1mol L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·静安模拟）化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙净化、干燥氯气
C．用装置丙制备氯化钠 D．用装置丁吸收尾气
24．（2021·和平模拟）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．NO与空气混合溶于水能生成HNO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
25．（2021·门头沟模拟）某小组同学探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行了如下实验。下列说法错误的是（ ）
查阅资料：溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，溶液的离子强度越大。
实验 序号 盐溶液 现象
① 溶液 与钠与水的反应类似，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，速度较快，没有火花出现
② 2.0mol/LKCl溶液 反应比①剧烈，没有火花出现
③ 溶液 反应比②剧烈，没有火花出现
④ 溶液 反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧
A．由①②可知，随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快
B．实验③比②反应更加剧烈，一定是因为钠与碳酸根离子发生氧化还原反应
C．实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、与硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点
D．推测若采用 溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象
26．（2020·盐城模拟）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．CuSO4稀溶液与Na反应析出Cu
B．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
C．SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴
D．饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体
27．（2020·杭州模拟）下列说法错误的是（ ）
A．工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料
B．铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C．铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液
D．工业上锌可用湿法冶炼——电解 ZnSO4 溶液制备 Zn
28．（2020·吕梁模拟）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
实验 现象 结论
A． 向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2+
B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
C． 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
D． 将SO2通入酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
29．（2019·玉溪模拟）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
A．①②③④ B．①④
C．③④ D．②③
30．（2019·哈尔滨模拟）下列说法错误的是（ ）
A．铁、锰、铬以及它们的合金称为黑色金属材料
B．用铬酸作氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色
C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
D．钠与水反应、镁与沸水反应、红热的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气
二、非选择题
31．（2020·北京模拟）某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。
（1）分别将等质量的 Na块和 Mg 条（打磨光亮）投入水中，记录现象如下：
补全 Na 与水反应的实验现象： 。
（2）探究 Mg 与水反应缓慢的原因。
资料：Mg 水反应时，Mg 表面覆盖了致密的 Mg(OH)2 导致反应缓慢；NH4+ 和 HCO3-可以加快 Mg 与水反应。
同学们为了验证 NH4+ 和 HCO3-对 Mg 与水反应的促进作用，用与水反应后的 Mg条与 4 种盐溶液进行对比实验，结果如下
实验序号 a b c d
盐溶液（均为 0.1 mol/L） NH4Cl NaHCO3 NaCl NH4HCO3
溶液起始 pH 5.1 8.3 7.0 7.8
30min 时产生气体体积（mL） 1.5 0.7 ＜0.1 1.4
气体的主要成分 H2
30min 时镁条表面情况 大量固体附着（固体可溶于盐酸）
① 根据 Mg(OH)2 的溶解平衡可解释 NH4+ 和 HCO3- 的作用。Mg(OH)2 的溶解平衡表达式是 。
② 经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明 NH4促进 Mg与水反应。检验该气体的方法是 。
③ 上表中能够说明 HCO3-对 Mg 与水反应起促进作用的证据是 。
④ b、d 所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用 Mg2(OH)2CO3 表示]，写出生成该固体的离子方程式 。
综合实验 a~d 可以得到的结论是： NH4+ 和 HCO3-都能与 Mg(OH)2 作用加快 Mg与水反应， （补充两点）。
（3）实验表明：与水反应的剧烈程度 K＞Na＞Ca＞Mg。结合上述实验说明影响金属与水 反应剧烈程度的因素有 。
32．（2019·玉溪模拟）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为 。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：
空气进入h， 接 ， 接 ， 接 ，d
（3）装置Ⅱ的作用是 。
（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。
②加入MnO2反应的化学方程式为 。
33．（2019高三下·湖南模拟）钠、铝，铁是中学化学中常见的三种重要金属。请回答下列问题；
（1）实验室中少量钠通常保存在 （填“煤油”或“四氯化碳”）。
（2）铁的一种氯化物俗称“铁红”，用做红色颜料，铁红的化学式是 （填“FeO”、”Fe2O3”或“Fe3O4”）
（3）Al（OH）3能游溶于盐酸或氢氧化钠溶液，请写出Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】含硅矿物及材料的应用；钠的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A.硅酸钠是可以溶于水的硅酸盐，故A不符合题意
B.空气中含有氮气和氧气，均可与镁单质作用，因此产物为氧化镁和氮化镁，故B不符合题意
C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 ，故C不符合题意
D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 ，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】硅酸钠的水溶液叫水玻璃，因此硅酸钠可以溶于水，其他选项均正确
2．【答案】D
【知识点】含氮物质的综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．乙醇分子中含有羟基，可以和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，A不符合题意；
B．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B不符合题意；
C．氨气催化氧化生成NO和水，C不符合题意；
D．常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气；
B.黄铁矿煅烧生成二氧化硫；
C.氨气催化氧化生成NO和水；
D.常温下铁与浓硝酸发生钝化。
3．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；苯酚的性质及用途；海带成分中碘的检验；层析法
【解析】【解答】A．灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A不符合题意；
B．纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B不符合题意；
C．苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C不符合题意；
D．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.海带中碘元素以碘离子形式存在；
B.纸层析法根据相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂为流动相，因为样品中各物质分配系数不同，因而扩散不同，从而达到分离的目的；
C.温度高于65℃时，苯酚易溶于水；
D.金属钠性质活泼，可以与水、氧气反应，存在一定的危险性。
4．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；铝的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，A不符合题意；
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2 Na2O2，B符合题意；
C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑，C不符合题意；
D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A.醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；
B.钠在空气中放置生成氧化钠；
C.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
D.二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水。
5．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；有机物（官能团）的检验；乙醇的消去反应；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A.温度在140℃时发生的时分子间的脱水，得到的是甲醚，故A不符合题意
B.水杨酸中含有酚羟基，而乙酰水杨酸中不含有酚羟基，酚羟基与氯化铁显色反应。故B不符合题意
C.钠与水反应也会产生气体，因此无法确定钠是否反应完全，故C不符合题意
D.先加入盐酸排除银离子和亚硫酸根离子的干扰。再加入氯化钡溶液产生沉淀，说明含有硫酸根离子，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.温度应控制在170℃
B.现象描述错误，应该是红色不是沉淀
C.选哟保证钠全部反应完全
D.可以检验亚硫酸钠是否变质
6．【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；
B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；
C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；
D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A． .4Na + O2 = 2Na2O ；
B． Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；
C． Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑ ；
D．铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
7．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A不符合题意；
B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，B不符合题意；
C、氨水过量，则SO2反应，反应生成(NH4)2SO3，C符合题意；
D、室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，在加热条件下， 反应生成Na2O2，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化；
B、根据实验室制取Cl2的原理分析；
C、氨水过量，则SO2少量，反应生成SO32-；
D、室温下， Na与O2反应生成Na2O；
8．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能判断其简单氢化物的酸性，A项不符合题意；
B．金属活动性顺序中钙的活动性大于钠，但是钙生成的氢氧化钙微溶，氢氧化钙附着在钙的表面导致与水发生不如钠与水反应剧烈，B项不符合题意；
C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳、碳酸钠能和食品中某些酸反应生成二氧化碳，生成气体使得食品蓬松，均可用作食品膨松剂，C项符合题意；
D．与浓硫酸生成二氧化硫和硫酸锌，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；锌和稀硫酸反应生成氢气，是酸电离出的氢离子表现氧化性，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B．钙生成的氢氧化钙微溶，氢氧化钙附着在钙的表面导致与水反应较慢；
C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水
D．锌和稀硫酸反应生成氢气，是酸电离出的氢离子表现氧化性。
9．【答案】A
【知识点】含硅矿物及材料的应用；钠的化学性质；镁的化学性质
【解析】【解答】A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A符合题意；
B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B不符合题意；
C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意；
D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据物质的性质判断，其中A项硅酸钠是溶于水的硅酸盐。
10．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．在空气中久置的硫化钠会与空气中的氧气和水反应：，所以会产生黄色浑浊，故A符合题意；
B．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B不符合题意；
C．NO2与水反应生成HNO3和NO，制硝酸的吸收塔中常用水吸收二氧化氮，不是浓硝酸，故C不符合题意；
D．硫化铝遇水就水解，实验室可用硫粉与铝粉充分混合，在密闭容器中加热反应制硫化铝，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.硫化钠久置于空气中会发生反应；
B.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸；
D.硫化铝遇水生成氢氧化铝和硫化氢。
11．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．利用合适的催化剂可把有害气体转化为无毒气体，因此可减少汽车尾气中有害气体的排放，A不符合题意；
B．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，B符合题意；
C．单质硅可以导电，高纯硅可用于制作光感电池，C不符合题意；
D．高温下蛋白质易发生变性，因此疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.使用催化剂可将有害气体转化为无污染的气体；
B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应；
C.高纯硅是良好的半导体材料；
D.高温下蛋白质会变性。
12．【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；钠的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A．在酿酒过程中发生的反应有多糖的水解反应、葡萄糖发生的氧化还原反应等，故A不符合题意；
B．高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故B不符合题意；
C．聚丙烯不含碳碳双键，不能与溴水和高锰酸钾反应，故C符合题意；
D．充电电池和硒鼓墨盒都含有对人体有害物质，属于有害垃圾，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖氧化为乙醇；
B、钠比钛更活泼，可以在熔融状态下制取钛；
C、聚丙烯不含不饱和键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 ；
D、充电电池和硒鼓墨盒都含有重金属。
13．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】【解答】A．钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故A不符合题意；
B．FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性，加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，故B不符合题意；
C．苯酚、甲醛发生缩聚反应，不是加聚反应，故C符合题意；
D．包装上有“OTC”标识的药物属于非处方药，非处方药是指为方便公众用药，在保证用药安全的前提下，经国家卫生行政部门规定或审定后，不需要医师或其它医疗专业人员开写处方即可购买的药品，一般公众凭自我判断，按照药品标签及使用说明就可自行使用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：加聚反应：一般有机物中含有碳碳双键或者碳碳三键，而制备酚醛树脂是利用羟醛缩合反应进行的
14．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解反应，分两步水解且以第一步为主，水解离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，故A符合题意；
B．钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故B不符合题意；
C．氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故C不符合题意；
D．由氧化性：Cl2>S，则氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，反应方程式为：H2S+Cl2=S↓+2HCl，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．碳酸根离子两步水解；
B．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物；
D．依据强制弱分析。
15．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；二糖的性质和用途；性质实验方案的设计；加成反应
【解析】【解答】A．向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯时，乙烯与溴的氯仿溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，使溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色，故A不符合题意；
B．检验淀粉水解产物的操作为向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色氧化亚铜沉淀，否则不能产生砖红色沉淀，故B符合题意；
C．钠与水的反应为放热反应，向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块时，反应放出的热量使熔点低的钠在水面上立即融化为银白色小球，故C不符合题意；
D．常温下，向氯化银浊液中加入碘化钾浓溶液，振荡时，溶度积大的氯化银白色沉淀会转化为溶度积小的溴化银淡黄色沉淀，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.乙烯能与溴发生加成反应。
B.在加入新制氢氧化铜之前，应使溶液呈碱性，需中和剩余的硫酸，以防干扰试验。
C.根据钠与水反应的现象进行分析。
D.物质的溶度积常数越小，其溶解度越小。
16．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A．钠具有强还原性，在高温下与氧化铜反应生成铜和氧化钠，故A不符合题意；
B．铝的金属性比镁弱，不能用铝与氧化镁高温下反应制备镁，故B符合题意；
C．钠具有强还原性，氟气具有强氧化性，常用电解熔融盐的方法制得钠和氟气，故C不符合题意；
D．氧化亚铁具有还原性，在空气里受热， 能被空气中的氧气迅速被氧化生成四氧化三铁，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据元素及其化合物的性质分析，B中铝的金属性比镁弱，不能用铝与氧化镁高温下反应制备镁。
17．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；试纸的使用；蒸发和结晶、重结晶；海带成分中碘的检验；层析法
【解析】【解答】A．Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，所以氨重显色后上方出现棕色斑点，下方出现蓝色斑点，A符合题意；
B．从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、粗碘提纯，B不符合题意；
C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在高于室温10-20℃的热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温，C不符合题意；
D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，因此都应该隔绝空气。由于金属钾、钠能够与水反应，因此应保存在密度比钾、钠的密度小，且与金属钾、钠不反应的煤油中，而白磷与水不反应，故可保存在水中，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据铁离子和铜离子在滤纸上移动的快慢即可分离
B.碘离子被氧化为碘单质，萃取分液即可
C.培养晶体时需要将晶体置于稍高温度条件下
D.考虑到密度大小
18．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质
【解析】【解答】A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故A不符合题意；
B．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以硅酸不能由二氧化硅与水反应制得，故B不符合题意；
C．硫氧化性弱，遇到变价金属生成低价态硫化物，所以依据Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S，故C符合题意；
D．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，F2和H2O反应生成HF和O2，不能保护金属铁，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.Fe与水不反应；
B.SiO2不与水反应；
D.F2和H2O反应生成HF和O2。
19．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，A不符合题意；
B．次氯酸钠具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而消毒杀菌，B符合题意；
C．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，C不符合题意；
D．碳酸氢钠可用于泡沫灭火器是因为能和硫酸铝发生双水解产生大量二氧化碳，与其受热易分解无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.冶炼金属主要和金属的还原性有关与熔沸点无关
B.可以利用氢氧化性将细菌杀死而消毒
C.做干燥剂主要是吸水不是碱性
D.泡沫灭火器主要是利用双水解相互在促进与碳酸氢钠的不稳定性无关
20．【答案】B
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；影响盐类水解程度的主要因素；钠的化学性质；酯的性质
【解析】【解答】A．金属钠点然后伸入CO2集气瓶中，根据实验现象知生成了C，说明CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，Na被氧化，A不符合题意；
B．升高温度，促进CH3COO-水解溶液碱性增强，c(OH-)增大，由于Kw也增大，故c(H+)也有可能增大导致pH减小，故这种情况是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，B符合题意；
C．一般情况下，两种液体混合后体积小于两者之前体积之和，但此时苯与CH3COOH混合后体积增大，说明混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH之间的作用力弱于氢键，C不符合题意；
D．由乙酸乙酯的碱性水解方程式CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2OH，知反应前后电导的差别在于OH-和CH3COO-两种离子（CH3COOCH2CH3、CH3CH2OH非电解质，不电离），故OH-电导大于CH3COO-电导，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据化学方程式标出元素化合价即可判断
B.加热时，水解增强，碱性增强
C.乙酸中含有氢键，与苯混合后体积大于100，说明氢键被削弱
D.电导率下降，说明离子浓度减少，说明醋酸量增加，导致电导率下降
21．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；钠的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．SO2通入饱和NaHCO3溶液过程中，虽除去了SO2但也引入了CO2，故无法判断原来气体是否存在CO2，A不符合题意；
B．加碘食盐一般加的是KIO3，故不与淀粉发生显色反应，B不符合题意；
C．Fe单质可能过量，将FeCl3又转化为FeCl2，C不符合题意；
D．由化合价的变化推测，黑色固体只能是碳，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.应该向将气体通入高锰酸钾中再通入品红最终通入石灰水中
B.食盐中的碘一般是碘酸钾，可以加入还原剂再 加淀粉进行实验
C.氯气氧化性很强与铁丝反应得到的是氯化铁
D.根据反应现象即可判断
22．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．先滴KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe3+，再滴入新制氯水变红，说明原溶液中含有Fe2+，被氧化为Fe3+，A符合题意；
B．钠燃烧时放出大量的热，不能在蒸发皿中加热，B不符合题意；
C．铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，但无色，C不符合题意；
D．NaOH溶液过程，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较二者的溶解度，且二者为不同类型的沉淀，也不能简单的通过溶解度判断溶度积大小，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 证明亚铁离子需要先加入KSCN溶液看是否变色，在加入氯水进行实验
B.一般加热钠在坩埚中进行
C.铜和浓硝酸反应得到的是二氧化氮，铜和稀硝酸反应得到的是无色的一氧化氮
D.氢氧化钠过量，应该实验中使氢氧化钠的量少量
23．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；钠的化学性质；实验装置综合；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，甲装置缺少加热装置，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl气体会被吸收，可以用装置乙净化、干燥氯气，B不符合题意；
C．钠和氯气共热可以生成氯化钠，C不符合题意；
D．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用装置丁吸收尾气，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】甲装置是固液常温型装置，实验室制取氯气需要加热，因此不能制取氯气，乙装置由氯化钠溶液和浓硫酸可以除去氯化氢气体和水蒸气，因此可以净化和干燥氯气，丙可以发生氯气和钠的反应，丁是氢氧化钠溶液可以除去氯气，作为尾气处理装置
24．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的化学性质
【解析】【解答】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A不符合题意；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B不符合题意；
C．NO与空气混合可生成NO2，NO2溶于水能生成HNO3，C符合题意；
D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.与稀硝酸反应产生一氧化氮气体
B.浓盐酸和二氧化锰加热时制取氯气
C.一氧化氮与氧气与水发生化合反应得到硝酸
D.钠与氧气加热反应得到过氧化钠
25．【答案】B
【知识点】化学反应速率；钠的化学性质
【解析】【解答】A．②中KCl溶液浓度大于①中的，说明随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快，故A不符合题意；
B．实验③比②反应更加剧烈，可能是钾离子浓度变化的结果，故B符合题意；
C．对比实验②④，两溶液中钾离子浓度相同，阴离子不同，前者为氯离子，后者为硝酸根离子，实验④中出现燃烧现象，可能是因为钠与水、硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点，故C不符合题意；
D．推测若采用 溶液进行上述实验， 溶液有强氧化性，也会出现钠的燃烧现象，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据现象即可判断正误
B.控制的变量不唯一，因为钾离子浓度和阴离子不唯一不能确定是否为碳酸根的作用
C.钠的火焰是黄色，说明钠燃烧因此可能是放出大量热导致温度达到着火点
D.具有很强的氧化性可出现钠燃烧的现象
26．【答案】C
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A. CuSO4稀溶液与Na反应，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜沉淀，A不符合题意；
B. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4 ，B不符合题意；
C. SO2的水溶液与溴蒸气反应生成氢溴酸和硫酸，可富集溴，C符合题意；
D. 饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出NaHCO3固体，分离出的碳酸氢钠固体受热分解才得到碳酸钠，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ；
B． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
C． SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
D． NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）= NaHCO3↓+NH4Cl。
27．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；钠的化学性质；铜及其化合物；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 钠是活泼金属，具有强还原性，工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，Na和TiCl4反应制取金属钛，故A符合题意；
B.氯化铁、硫酸亚铁在水溶液中水解，生成具有吸附性的胶体，所以是优良的净水剂，故B不符合题意；
C. 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，产物是CuCl2，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，得到绿色浓CuCl2溶液，再加水稀释，得到蓝色的稀CuCl2溶液，故C不符合题意；
D. 电解ZnSO4溶液，阴极锌离子放电生成锌，阳极生成氧气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.利用钠的还原性还原金属的化合物制备金属单质，但是一般不用氧化物；一般还原金属的氯化物冶炼金属
B.亚铁离子和铁离子易水解，可以用来净水
C.符合铜离子加水稀释的颜色变化
D.根据电解原理即可判断阳极发生的氧化反应，阴极发生的还原反应，阴极得到的锌单质
28．【答案】C
【知识点】铵盐；钠的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3+完全转化为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：Fe>Fe2+，A项不符合题意；
B. 燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项不符合题意；
C. NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项符合题意，
D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色，是发生了氧化还原反应使酸性高锰酸钾的锰由+7价变成+2价，+2价的锰为无色所以次试验是说明二氧化硫具有还原性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.写出方程式找出还原剂和还原产物即可
B.根据方程式即可判断
C.石蕊试纸变蓝说明有氨气产生，不能说明碳酸氢铵显碱性
D.根据颜色变化说明发生氧化还原反应
29．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故不符合题意；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH－+Al3+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故不符合题意；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确。综上，正确的有③④，
故答案为：C。
【分析】①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe (OH) 2，最终生成红褐色的Fe (OH) 3
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成偏铝酸钠，无沉淀产生
③少量Ca (OH) 2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成
④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出白色的碳酸氢钠晶体
30．【答案】D
【知识点】合金及其应用；钠的化学性质；微量元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A.铁、锰、铬以及它们的合金称为黑色金属材料，说法正确，A不符合题意；
B.用铬酸作氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色，说法正确，B不符合题意；
C.铜离子属于重金属离子，有毒，但也是人体中不可少的微量元素，说法正确，C不符合题意；
D.Na与水反应生成NaOH和H2，Mg与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，并不是都生成碱和H2，说法错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.铁、锰、铬以及它们的合金称为黑色金属材料；
B.用铬酸作氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色；
C.铜离子是重金属离子，也是人体不可缺少的微量元素；
D.铁与水蒸气反应生成Fe3O4；
31．【答案】（1）钠浮在水面上，迅速融化成小球，四处游动
（2）；用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验生成的气体试纸变蓝。；相同时间内产生氢气的体积b>c；2Mg(OH)2+2HCO3-=Mg2(OH)2CO3+CO32-+2H2O或2Mg+2H2O+2HCO3-=Mg2(OH)2CO3+CO32-+2H2；a,b对比，NH4+与氢氧化镁的作用更强a,d对比，当NH4+和碳酸氢根同时存在时碳酸氢根对NH4+去除氢氧化镁有一定的阻碍作用，或与溶液酸碱性有关
（3）除与金属活动性有关外，还与金属与水反应生成的氢氧化物的溶解性有关
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；钠的化学性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由于钠的密度比水小，因此钠浮在水面上；反应过程放热，且钠的熔点低，因此可观察到钠迅速熔化成小球；反应过程产生氢气，使得钠受力不均，在水面上四处游动；
（2）①Mg(OH)2固体在水中存在沉淀溶解平衡，其表达式为：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；
②实验a中加入NH4Cl，存在NH4＋的水解平衡NH4＋＋H2O=NH3·H2O＋H＋，水解生成的H＋与Mg反应，促进NH4＋的水解，因此产生的气体为NH3，检验NH3应用湿润的红色石蕊试纸在试管口，观察试纸是否变蓝；
③实验b和实验d中所用的盐溶液中都含有HCO3－，实验c中所用盐溶液为NaCl溶液，30min内实验b和实验d产生H2的体积比实验c多，因此可说明HCO3－对Mg与H2O反应起促进作用；
④实验b和实验d中生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式为：2Mg＋2H2O＋2HCO3－=Mg2(OH)2CO3＋CO32－＋2H2↑；
实验a和实验b对比，NH4＋与Mg(OH)2的作用更强；实验a和实验d对比，当NH4＋和HCO3－同时存在时，HCO3－对NH4＋去除Mg(OH)2有一定的阻碍作用，或与溶液酸碱性有关；
（3）上述实验中，Na与H2O反应生成可溶于水的NaOH，Mg与H2O反应生成难溶于水的Mg(OH)2，且钠与水反应剧烈，镁与水反应较慢，因此金属与水反应的剧烈程度，与金属与水反应生成的氢氧化物的溶解性有关；
【分析】（1）根据Na与H2O反应的现象进行分析；
（2）①根据Mg(OH)2的沉淀溶解平衡分析；
②结合NH4＋的水解反应分析；
③根据实验b、实验d和实验c产生气体的体积大小进行分析；
④根据题干信息确定反应物和生成物，从而书写反应的化学方程式；根据实验a和实验b、实验a和实验d的现象进行分析；
（3）根据上述实验现象和实验过程进行分析；
32．【答案】（1）NaOH溶液；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（2）g；f；e；a；b；c
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠；反应生成的H2O2具有漂白作用；2H2O2 2H2O＋O2
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】(1)装置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，若没有该装置，空气的CO2和Na2O2反应会生成碳酸钠，发生反应方程式为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑；(2)依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根据气流方向各接口的连接顺序为h g f e a b c；(3)利用装置Ⅱ中有碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ；(4)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠；反应生成的H2O2具有漂白作用；②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O＋O2。
【分析】（1）根据实验的目的即可得出装置Ⅳ是利用瓶内溶液除去空气中的二氧化碳，即可得出本题答案；化学方程式书写记得：有气体、沉淀生成要用符号标出遵循质量守恒定律和电子守恒定律
（2）熟练掌握各个仪器的使用方法，顺序，即可得出本题答案
（3）掌握碱石灰基本的使用意义即可得出本题答案
33．【答案】（1）煤油
（2）Fe2O3
（3）Al（OH）3+OH-=Al +2H2O
【知识点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】（1）少量钠保存在煤油中，以隔绝空气，防止被氧化；
（2）Fe2O3是红棕色固体，俗名铁红，可用作红色颜料；而FeO、Fe3O4都是黑色固体；
（3）Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
【分析】（1）钠保存在煤油中；
（2）“铁红”的主要成分是Fe2O3；
（3）Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应；
2023年高考真题变式分类汇编：钠的化学性质
一、选择题
1．（2021·浙江）下列说法不正确的是（ ）
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
【答案】A
【知识点】含硅矿物及材料的应用；钠的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A.硅酸钠是可以溶于水的硅酸盐，故A不符合题意
B.空气中含有氮气和氧气，均可与镁单质作用，因此产物为氧化镁和氮化镁，故B不符合题意
C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 ，故C不符合题意
D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 ，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】硅酸钠的水溶液叫水玻璃，因此硅酸钠可以溶于水，其他选项均正确
2．（2023·浙江1月选考）下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A．和乙醇反应可生成
B．工业上煅烧黄铁矿生产
C．工业上用氨的催化氧化制备
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备
【答案】D
【知识点】含氮物质的综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．乙醇分子中含有羟基，可以和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，A不符合题意；
B．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B不符合题意；
C．氨气催化氧化生成NO和水，C不符合题意；
D．常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气；
B.黄铁矿煅烧生成二氧化硫；
C.氨气催化氧化生成NO和水；
D.常温下铁与浓硝酸发生钝化。
3．（2022·浙江选考）下列说法不正确的是（ ）
A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；苯酚的性质及用途；海带成分中碘的检验；层析法
【解析】【解答】A．灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A不符合题意；
B．纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B不符合题意；
C．苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C不符合题意；
D．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.海带中碘元素以碘离子形式存在；
B.纸层析法根据相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂为流动相，因为样品中各物质分配系数不同，因而扩散不同，从而达到分离的目的；
C.温度高于65℃时，苯酚易溶于水；
D.金属钠性质活泼，可以与水、氧气反应，存在一定的危险性。
4．（2021·北京）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（ ）
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；铝的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，A不符合题意；
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2 Na2O2，B符合题意；
C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑，C不符合题意；
D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A.醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；
B.钠在空气中放置生成氧化钠；
C.铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
D.二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水。
5．（2021·浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇消去反应的产物 取 乙醇，加入 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入 蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为 ；若有气体生成，则固体粉末为
D 探究 固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；有机物（官能团）的检验；乙醇的消去反应；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A.温度在140℃时发生的时分子间的脱水，得到的是甲醚，故A不符合题意
B.水杨酸中含有酚羟基，而乙酰水杨酸中不含有酚羟基，酚羟基与氯化铁显色反应。故B不符合题意
C.钠与水反应也会产生气体，因此无法确定钠是否反应完全，故C不符合题意
D.先加入盐酸排除银离子和亚硫酸根离子的干扰。再加入氯化钡溶液产生沉淀，说明含有硫酸根离子，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.温度应控制在170℃
B.现象描述错误，应该是红色不是沉淀
C.选哟保证钠全部反应完全
D.可以检验亚硫酸钠是否变质
6．（2020·江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；
B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；
C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；
D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A． .4Na + O2 = 2Na2O ；
B． Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；
C． Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑ ；
D．铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
7．（2019·江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A不符合题意；
B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，B不符合题意；
C、氨水过量，则SO2反应，反应生成(NH4)2SO3，C符合题意；
D、室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，在加热条件下， 反应生成Na2O2，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化；
B、根据实验室制取Cl2的原理分析；
C、氨水过量，则SO2少量，反应生成SO32-；
D、室温下， Na与O2反应生成Na2O；
8．（2023·山东模拟）下列有关元素化合物的说法正确的是（ ）
A．元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱
B．由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈
C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂
D．与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能判断其简单氢化物的酸性，A项不符合题意；
B．金属活动性顺序中钙的活动性大于钠，但是钙生成的氢氧化钙微溶，氢氧化钙附着在钙的表面导致与水发生不如钠与水反应剧烈，B项不符合题意；
C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳、碳酸钠能和食品中某些酸反应生成二氧化碳，生成气体使得食品蓬松，均可用作食品膨松剂，C项符合题意；
D．与浓硫酸生成二氧化硫和硫酸锌，体现浓硫酸的酸性和强氧化性；锌和稀硫酸反应生成氢气，是酸电离出的氢离子表现氧化性，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B．钙生成的氢氧化钙微溶，氢氧化钙附着在钙的表面导致与水反应较慢；
C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水
D．锌和稀硫酸反应生成氢气，是酸电离出的氢离子表现氧化性。
9．（2022·杭州模拟）下列说法错误的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
【答案】A
【知识点】含硅矿物及材料的应用；钠的化学性质；镁的化学性质
【解析】【解答】A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A符合题意；
B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B不符合题意；
C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意；
D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据物质的性质判断，其中A项硅酸钠是溶于水的硅酸盐。
10．（2022·浙江模拟）下列说法正确的是（ ）
A．空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊
B．过量的铁在氯气中燃烧生成
C．硝酸工业中用浓硝酸吸收制
D．实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝
【答案】A
【知识点】钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．在空气中久置的硫化钠会与空气中的氧气和水反应：，所以会产生黄色浑浊，故A符合题意；
B．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B不符合题意；
C．NO2与水反应生成HNO3和NO，制硝酸的吸收塔中常用水吸收二氧化氮，不是浓硝酸，故C不符合题意；
D．硫化铝遇水就水解，实验室可用硫粉与铝粉充分混合，在密闭容器中加热反应制硫化铝，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.硫化钠久置于空气中会发生反应；
B.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁；
C.二氧化氮和水反应生成硝酸；
D.硫化铝遇水生成氢氧化铝和硫化氢。
11．（2022·南充模拟）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放
B．钠着火可用泡沫灭火器灭火
C．高纯硅可用于制作光感电池
D．疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性
【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．利用合适的催化剂可把有害气体转化为无毒气体，因此可减少汽车尾气中有害气体的排放，A不符合题意；
B．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，B符合题意；
C．单质硅可以导电，高纯硅可用于制作光感电池，C不符合题意；
D．高温下蛋白质易发生变性，因此疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.使用催化剂可将有害气体转化为无污染的气体；
B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应；
C.高纯硅是良好的半导体材料；
D.高温下蛋白质会变性。
12．（2022·河南模拟）从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．中华酒文化源远流长，酿酒过程中涉及水解反应、氧化反应等多种反应类型
B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造机钛合金结构件；高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
C．新冠疫情席卷全球，目前使用的一次性医用口罩(SMS)，其原料是聚丙烯，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D．垃圾分类很重要，充电电池和硒鼓墨盒都属于有害垃圾
【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；钠的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A．在酿酒过程中发生的反应有多糖的水解反应、葡萄糖发生的氧化还原反应等，故A不符合题意；
B．高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故B不符合题意；
C．聚丙烯不含碳碳双键，不能与溴水和高锰酸钾反应，故C符合题意；
D．充电电池和硒鼓墨盒都含有对人体有害物质，属于有害垃圾，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖氧化为乙醇；
B、钠比钛更活泼，可以在熔融状态下制取钛；
C、聚丙烯不含不饱和键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 ；
D、充电电池和硒鼓墨盒都含有重金属。
13．（2022高二下·温州期中）下列说法错误的是（ ）
A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．溶液中加少量铁屑防止被氧化
C．苯酚和甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂
D．包装上有标记“OTC”的药物，消费者可以自行购买和使用
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】【解答】A．钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故A不符合题意；
B．FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性，加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，故B不符合题意；
C．苯酚、甲醛发生缩聚反应，不是加聚反应，故C符合题意；
D．包装上有“OTC”标识的药物属于非处方药，非处方药是指为方便公众用药，在保证用药安全的前提下，经国家卫生行政部门规定或审定后，不需要医师或其它医疗专业人员开写处方即可购买的药品，一般公众凭自我判断，按照药品标签及使用说明就可自行使用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】易错点：加聚反应：一般有机物中含有碳碳双键或者碳碳三键，而制备酚醛树脂是利用羟醛缩合反应进行的
14．（2022·延庆模拟）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．滴有酚酞的碳酸钠溶液呈红色：CO+2H2OH2CO3+2OH-
B．在空气中加热金属钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
D．将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解反应，分两步水解且以第一步为主，水解离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，故A符合题意；
B．钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故B不符合题意；
C．氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故C不符合题意；
D．由氧化性：Cl2>S，则氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，反应方程式为：H2S+Cl2=S↓+2HCl，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．碳酸根离子两步水解；
B．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物；
D．依据强制弱分析。
15．（2022·白山模拟）下列实验操作和现象不相符的是（ ）
选项 实验操作 现象
A 向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯 溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色
B 向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 产生砖红色沉淀
C 向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块 钠块熔化成银白色小球
D 常温下，向AgCl浊液中加入KI浓溶液，振荡已知：[Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] 白色浊液变成淡黄色浊液(或沉淀)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；二糖的性质和用途；性质实验方案的设计；加成反应
【解析】【解答】A．向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯时，乙烯与溴的氯仿溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，使溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色，故A不符合题意；
B．检验淀粉水解产物的操作为向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色氧化亚铜沉淀，否则不能产生砖红色沉淀，故B符合题意；
C．钠与水的反应为放热反应，向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块时，反应放出的热量使熔点低的钠在水面上立即融化为银白色小球，故C不符合题意；
D．常温下，向氯化银浊液中加入碘化钾浓溶液，振荡时，溶度积大的氯化银白色沉淀会转化为溶度积小的溴化银淡黄色沉淀，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.乙烯能与溴发生加成反应。
B.在加入新制氢氧化铜之前，应使溶液呈碱性，需中和剩余的硫酸，以防干扰试验。
C.根据钠与水反应的现象进行分析。
D.物质的溶度积常数越小，其溶解度越小。
16．（2022·温州模拟）下列说法错误的是
A．钠与CuO在高温下反应生成
B．可用Al与MgO发生反应制取Mg
C．Na、等活泼的金属和非金属用电解法制得
D．FeO在空气里受热， 能迅速被氧化成
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A．钠具有强还原性，在高温下与氧化铜反应生成铜和氧化钠，故A不符合题意；
B．铝的金属性比镁弱，不能用铝与氧化镁高温下反应制备镁，故B符合题意；
C．钠具有强还原性，氟气具有强氧化性，常用电解熔融盐的方法制得钠和氟气，故C不符合题意；
D．氧化亚铁具有还原性，在空气里受热， 能被空气中的氧气迅速被氧化生成四氧化三铁，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据元素及其化合物的性质分析，B中铝的金属性比镁弱，不能用铝与氧化镁高温下反应制备镁。
17．（2022·温州模拟）下列说法正确的是（ ）
A．纸层析法分离Fe3+和Cu2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色
B．从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯
C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温
D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中
【答案】A
【知识点】钠的化学性质；试纸的使用；蒸发和结晶、重结晶；海带成分中碘的检验；层析法
【解析】【解答】A．Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，所以氨重显色后上方出现棕色斑点，下方出现蓝色斑点，A符合题意；
B．从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、粗碘提纯，B不符合题意；
C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在高于室温10-20℃的热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温，C不符合题意；
D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，因此都应该隔绝空气。由于金属钾、钠能够与水反应，因此应保存在密度比钾、钠的密度小，且与金属钾、钠不反应的煤油中，而白磷与水不反应，故可保存在水中，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据铁离子和铜离子在滤纸上移动的快慢即可分离
B.碘离子被氧化为碘单质，萃取分液即可
C.培养晶体时需要将晶体置于稍高温度条件下
D.考虑到密度大小
18．（2021·大庆模拟）下列“类推”合理的是（ ）
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．CO2可与水反应生成H2CO3，则SiO2可与水反应生成H2SiO3
C．铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成Cu2S
D．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则F2与H2O反应生成HF和HFO
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质
【解析】【解答】A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故A不符合题意；
B．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以硅酸不能由二氧化硅与水反应制得，故B不符合题意；
C．硫氧化性弱，遇到变价金属生成低价态硫化物，所以依据Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S，故C符合题意；
D．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，F2和H2O反应生成HF和O2，不能保护金属铁，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.Fe与水不反应；
B.SiO2不与水反应；
D.F2和H2O反应生成HF和O2。
19．（2021·南京模拟）下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D．碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，A不符合题意；
B．次氯酸钠具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而消毒杀菌，B符合题意；
C．氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，C不符合题意；
D．碳酸氢钠可用于泡沫灭火器是因为能和硫酸铝发生双水解产生大量二氧化碳，与其受热易分解无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.冶炼金属主要和金属的还原性有关与熔沸点无关
B.可以利用氢氧化性将细菌杀死而消毒
C.做干燥剂主要是吸水不是碱性
D.泡沫灭火器主要是利用双水解相互在促进与碳酸氢钠的不稳定性无关
20．（2021·潍坊模拟）根据下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
实验 现象 结论
A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
B 缓缓加热0.5mol·L-1CH3COONa溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小
C 温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合 所得混合溶液的体积为101mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键
D 利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中电导率的变化(溶液温度不变) 随着反应进行，电导率逐渐减小 OH-的电导大于CH3COO-的电导
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；影响盐类水解程度的主要因素；钠的化学性质；酯的性质
【解析】【解答】A．金属钠点然后伸入CO2集气瓶中，根据实验现象知生成了C，说明CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，Na被氧化，A不符合题意；
B．升高温度，促进CH3COO-水解溶液碱性增强，c(OH-)增大，由于Kw也增大，故c(H+)也有可能增大导致pH减小，故这种情况是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，B符合题意；
C．一般情况下，两种液体混合后体积小于两者之前体积之和，但此时苯与CH3COOH混合后体积增大，说明混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH之间的作用力弱于氢键，C不符合题意；
D．由乙酸乙酯的碱性水解方程式CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2OH，知反应前后电导的差别在于OH-和CH3COO-两种离子（CH3COOCH2CH3、CH3CH2OH非电解质，不电离），故OH-电导大于CH3COO-电导，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据化学方程式标出元素化合价即可判断
B.加热时，水解增强，碱性增强
C.乙酸中含有氢键，与苯混合后体积大于100，说明氢键被削弱
D.电导率下降，说明离子浓度减少，说明醋酸量增加，导致电导率下降
21．（2021·安徽模拟）下列由实验操作和现象推出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 某SO2气体中可能存在CO2，将气体依次通过NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 该气体中存在CO2
B 去家用食盐少量，溶于水，加少量淀粉固体，充分搅拌，无明显变化 这是一种没有添加碘的食盐
C 取细铁丝在酒精灯上灼烧至红热，再伸入充满氯气的瓶中，剧烈反应，产生大量红褐色的烟，结束后，加水振荡，使固体充分溶解，再滴加2滴KSCN溶液，溶液未变色 Fe再Cl2中燃烧生成FeCl2
D 将钠块融化后，上面倒扣一个充满CO2的集气瓶，剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色固体 钠置换产生了碳单质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；钠的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．SO2通入饱和NaHCO3溶液过程中，虽除去了SO2但也引入了CO2，故无法判断原来气体是否存在CO2，A不符合题意；
B．加碘食盐一般加的是KIO3，故不与淀粉发生显色反应，B不符合题意；
C．Fe单质可能过量，将FeCl3又转化为FeCl2，C不符合题意；
D．由化合价的变化推测，黑色固体只能是碳，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.应该向将气体通入高锰酸钾中再通入品红最终通入石灰水中
B.食盐中的碘一般是碘酸钾，可以加入还原剂再 加淀粉进行实验
C.氯气氧化性很强与铁丝反应得到的是氯化铁
D.根据反应现象即可判断
22．（2021·天河模拟）我国著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中依次摘入几滴KSCN溶液和新制氯水 溶液先无明显现象，后变红 该溶液中含Fe2+
B 将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 金属钠在空气中加热生成过氧化钠
C 用排水法收集铜和稀硝酸加热产生的气体 集气瓶中充满红棕色气体 反应生成红棕色气体且不溶于水
D 向1mL0.1mol L-1NaOH溶液中依次滴入2滴浓度均为0.1mol L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液 先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度下：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．先滴KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe3+，再滴入新制氯水变红，说明原溶液中含有Fe2+，被氧化为Fe3+，A符合题意；
B．钠燃烧时放出大量的热，不能在蒸发皿中加热，B不符合题意；
C．铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，但无色，C不符合题意；
D．NaOH溶液过程，均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较二者的溶解度，且二者为不同类型的沉淀，也不能简单的通过溶解度判断溶度积大小，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 证明亚铁离子需要先加入KSCN溶液看是否变色，在加入氯水进行实验
B.一般加热钠在坩埚中进行
C.铜和浓硝酸反应得到的是二氧化氮，铜和稀硝酸反应得到的是无色的一氧化氮
D.氢氧化钠过量，应该实验中使氢氧化钠的量少量
23．（2021·静安模拟）化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙净化、干燥氯气
C．用装置丙制备氯化钠 D．用装置丁吸收尾气
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；钠的化学性质；实验装置综合；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，甲装置缺少加热装置，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl气体会被吸收，可以用装置乙净化、干燥氯气，B不符合题意；
C．钠和氯气共热可以生成氯化钠，C不符合题意；
D．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用装置丁吸收尾气，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】甲装置是固液常温型装置，实验室制取氯气需要加热，因此不能制取氯气，乙装置由氯化钠溶液和浓硫酸可以除去氯化氢气体和水蒸气，因此可以净化和干燥氯气，丙可以发生氯气和钠的反应，丁是氢氧化钠溶液可以除去氯气，作为尾气处理装置
24．（2021·和平模拟）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．NO与空气混合溶于水能生成HNO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的化学性质
【解析】【解答】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A不符合题意；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B不符合题意；
C．NO与空气混合可生成NO2，NO2溶于水能生成HNO3，C符合题意；
D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.与稀硝酸反应产生一氧化氮气体
B.浓盐酸和二氧化锰加热时制取氯气
C.一氧化氮与氧气与水发生化合反应得到硝酸
D.钠与氧气加热反应得到过氧化钠
25．（2021·门头沟模拟）某小组同学探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行了如下实验。下列说法错误的是（ ）
查阅资料：溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，溶液的离子强度越大。
实验 序号 盐溶液 现象
① 溶液 与钠与水的反应类似，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，速度较快，没有火花出现
② 2.0mol/LKCl溶液 反应比①剧烈，没有火花出现
③ 溶液 反应比②剧烈，没有火花出现
④ 溶液 反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧
A．由①②可知，随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快
B．实验③比②反应更加剧烈，一定是因为钠与碳酸根离子发生氧化还原反应
C．实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、与硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点
D．推测若采用 溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象
【答案】B
【知识点】化学反应速率；钠的化学性质
【解析】【解答】A．②中KCl溶液浓度大于①中的，说明随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快，故A不符合题意；
B．实验③比②反应更加剧烈，可能是钾离子浓度变化的结果，故B符合题意；
C．对比实验②④，两溶液中钾离子浓度相同，阴离子不同，前者为氯离子，后者为硝酸根离子，实验④中出现燃烧现象，可能是因为钠与水、硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点，故C不符合题意；
D．推测若采用 溶液进行上述实验， 溶液有强氧化性，也会出现钠的燃烧现象，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据现象即可判断正误
B.控制的变量不唯一，因为钾离子浓度和阴离子不唯一不能确定是否为碳酸根的作用
C.钠的火焰是黄色，说明钠燃烧因此可能是放出大量热导致温度达到着火点
D.具有很强的氧化性可出现钠燃烧的现象
26．（2020·盐城模拟）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．CuSO4稀溶液与Na反应析出Cu
B．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
C．SO2的水溶液与溴蒸气反应富集溴
D．饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出Na2CO3固体
【答案】C
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A. CuSO4稀溶液与Na反应，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应产生氢氧化铜沉淀，A不符合题意；
B. Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4 ，B不符合题意；
C. SO2的水溶液与溴蒸气反应生成氢溴酸和硫酸，可富集溴，C符合题意；
D. 饱和食盐水与通入的NH3、CO2反应析出NaHCO3固体，分离出的碳酸氢钠固体受热分解才得到碳酸钠，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A． 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ ；
B． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
C． SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
D． NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）= NaHCO3↓+NH4Cl。
27．（2020·杭州模拟）下列说法错误的是（ ）
A．工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料
B．铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C．铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液
D．工业上锌可用湿法冶炼——电解 ZnSO4 溶液制备 Zn
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；钠的化学性质；铜及其化合物；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A. 钠是活泼金属，具有强还原性，工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，Na和TiCl4反应制取金属钛，故A符合题意；
B.氯化铁、硫酸亚铁在水溶液中水解，生成具有吸附性的胶体，所以是优良的净水剂，故B不符合题意；
C. 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，产物是CuCl2，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，得到绿色浓CuCl2溶液，再加水稀释，得到蓝色的稀CuCl2溶液，故C不符合题意；
D. 电解ZnSO4溶液，阴极锌离子放电生成锌，阳极生成氧气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.利用钠的还原性还原金属的化合物制备金属单质，但是一般不用氧化物；一般还原金属的氯化物冶炼金属
B.亚铁离子和铁离子易水解，可以用来净水
C.符合铜离子加水稀释的颜色变化
D.根据电解原理即可判断阳极发生的氧化反应，阴极发生的还原反应，阴极得到的锌单质
28．（2020·吕梁模拟）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
实验 现象 结论
A． 向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2+
B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
C． 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
D． 将SO2通入酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】铵盐；钠的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A. 向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3+完全转化为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：Fe>Fe2+，A项不符合题意；
B. 燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项不符合题意；
C. NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项符合题意，
D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色，是发生了氧化还原反应使酸性高锰酸钾的锰由+7价变成+2价，+2价的锰为无色所以次试验是说明二氧化硫具有还原性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.写出方程式找出还原剂和还原产物即可
B.根据方程式即可判断
C.石蕊试纸变蓝说明有氨气产生，不能说明碳酸氢铵显碱性
D.根据颜色变化说明发生氧化还原反应
29．（2019·玉溪模拟）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
A．①②③④ B．①④
C．③④ D．②③
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故不符合题意；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH－+Al3+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故不符合题意；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确。综上，正确的有③④，
故答案为：C。
【分析】①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe (OH) 2，最终生成红褐色的Fe (OH) 3
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，反应生成偏铝酸钠，无沉淀产生
③少量Ca (OH) 2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成
④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出白色的碳酸氢钠晶体
30．（2019·哈尔滨模拟）下列说法错误的是（ ）
A．铁、锰、铬以及它们的合金称为黑色金属材料
B．用铬酸作氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色
C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
D．钠与水反应、镁与沸水反应、红热的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气
【答案】D
【知识点】合金及其应用；钠的化学性质；微量元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A.铁、锰、铬以及它们的合金称为黑色金属材料，说法正确，A不符合题意；
B.用铬酸作氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色，说法正确，B不符合题意；
C.铜离子属于重金属离子，有毒，但也是人体中不可少的微量元素，说法正确，C不符合题意；
D.Na与水反应生成NaOH和H2，Mg与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，并不是都生成碱和H2，说法错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.铁、锰、铬以及它们的合金称为黑色金属材料；
B.用铬酸作氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色；
C.铜离子是重金属离子，也是人体不可缺少的微量元素；
D.铁与水蒸气反应生成Fe3O4；
二、非选择题
31．（2020·北京模拟）某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。
（1）分别将等质量的 Na块和 Mg 条（打磨光亮）投入水中，记录现象如下：
补全 Na 与水反应的实验现象： 。
（2）探究 Mg 与水反应缓慢的原因。
资料：Mg 水反应时，Mg 表面覆盖了致密的 Mg(OH)2 导致反应缓慢；NH4+ 和 HCO3-可以加快 Mg 与水反应。
同学们为了验证 NH4+ 和 HCO3-对 Mg 与水反应的促进作用，用与水反应后的 Mg条与 4 种盐溶液进行对比实验，结果如下
实验序号 a b c d
盐溶液（均为 0.1 mol/L） NH4Cl NaHCO3 NaCl NH4HCO3
溶液起始 pH 5.1 8.3 7.0 7.8
30min 时产生气体体积（mL） 1.5 0.7 ＜0.1 1.4
气体的主要成分 H2
30min 时镁条表面情况 大量固体附着（固体可溶于盐酸）
① 根据 Mg(OH)2 的溶解平衡可解释 NH4+ 和 HCO3- 的作用。Mg(OH)2 的溶解平衡表达式是 。
② 经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明 NH4促进 Mg与水反应。检验该气体的方法是 。
③ 上表中能够说明 HCO3-对 Mg 与水反应起促进作用的证据是 。
④ b、d 所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用 Mg2(OH)2CO3 表示]，写出生成该固体的离子方程式 。
综合实验 a~d 可以得到的结论是： NH4+ 和 HCO3-都能与 Mg(OH)2 作用加快 Mg与水反应， （补充两点）。
（3）实验表明：与水反应的剧烈程度 K＞Na＞Ca＞Mg。结合上述实验说明影响金属与水 反应剧烈程度的因素有 。
【答案】（1）钠浮在水面上，迅速融化成小球，四处游动
（2）；用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验生成的气体试纸变蓝。；相同时间内产生氢气的体积b>c；2Mg(OH)2+2HCO3-=Mg2(OH)2CO3+CO32-+2H2O或2Mg+2H2O+2HCO3-=Mg2(OH)2CO3+CO32-+2H2；a,b对比，NH4+与氢氧化镁的作用更强a,d对比，当NH4+和碳酸氢根同时存在时碳酸氢根对NH4+去除氢氧化镁有一定的阻碍作用，或与溶液酸碱性有关
（3）除与金属活动性有关外，还与金属与水反应生成的氢氧化物的溶解性有关
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；钠的化学性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由于钠的密度比水小，因此钠浮在水面上；反应过程放热，且钠的熔点低，因此可观察到钠迅速熔化成小球；反应过程产生氢气，使得钠受力不均，在水面上四处游动；
（2）①Mg(OH)2固体在水中存在沉淀溶解平衡，其表达式为：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)；
②实验a中加入NH4Cl，存在NH4＋的水解平衡NH4＋＋H2O=NH3·H2O＋H＋，水解生成的H＋与Mg反应，促进NH4＋的水解，因此产生的气体为NH3，检验NH3应用湿润的红色石蕊试纸在试管口，观察试纸是否变蓝；
③实验b和实验d中所用的盐溶液中都含有HCO3－，实验c中所用盐溶液为NaCl溶液，30min内实验b和实验d产生H2的体积比实验c多，因此可说明HCO3－对Mg与H2O反应起促进作用；
④实验b和实验d中生成Mg2(OH)2CO3的化学方程式为：2Mg＋2H2O＋2HCO3－=Mg2(OH)2CO3＋CO32－＋2H2↑；
实验a和实验b对比，NH4＋与Mg(OH)2的作用更强；实验a和实验d对比，当NH4＋和HCO3－同时存在时，HCO3－对NH4＋去除Mg(OH)2有一定的阻碍作用，或与溶液酸碱性有关；
（3）上述实验中，Na与H2O反应生成可溶于水的NaOH，Mg与H2O反应生成难溶于水的Mg(OH)2，且钠与水反应剧烈，镁与水反应较慢，因此金属与水反应的剧烈程度，与金属与水反应生成的氢氧化物的溶解性有关；
【分析】（1）根据Na与H2O反应的现象进行分析；
（2）①根据Mg(OH)2的沉淀溶解平衡分析；
②结合NH4＋的水解反应分析；
③根据实验b、实验d和实验c产生气体的体积大小进行分析；
④根据题干信息确定反应物和生成物，从而书写反应的化学方程式；根据实验a和实验b、实验a和实验d的现象进行分析；
（3）根据上述实验现象和实验过程进行分析；
32．（2019·玉溪模拟）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为 。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：
空气进入h， 接 ， 接 ， 接 ，d
（3）装置Ⅱ的作用是 。
（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。
②加入MnO2反应的化学方程式为 。
【答案】（1）NaOH溶液；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（2）g；f；e；a；b；c
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠；反应生成的H2O2具有漂白作用；2H2O2 2H2O＋O2
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】(1)装置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，若没有该装置，空气的CO2和Na2O2反应会生成碳酸钠，发生反应方程式为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑；(2)依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根据气流方向各接口的连接顺序为h g f e a b c；(3)利用装置Ⅱ中有碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ；(4)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠；反应生成的H2O2具有漂白作用；②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O＋O2。
【分析】（1）根据实验的目的即可得出装置Ⅳ是利用瓶内溶液除去空气中的二氧化碳，即可得出本题答案；化学方程式书写记得：有气体、沉淀生成要用符号标出遵循质量守恒定律和电子守恒定律
（2）熟练掌握各个仪器的使用方法，顺序，即可得出本题答案
（3）掌握碱石灰基本的使用意义即可得出本题答案
33．（2019高三下·湖南模拟）钠、铝，铁是中学化学中常见的三种重要金属。请回答下列问题；
（1）实验室中少量钠通常保存在 （填“煤油”或“四氯化碳”）。
（2）铁的一种氯化物俗称“铁红”，用做红色颜料，铁红的化学式是 （填“FeO”、”Fe2O3”或“Fe3O4”）
（3）Al（OH）3能游溶于盐酸或氢氧化钠溶液，请写出Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
【答案】（1）煤油
（2）Fe2O3
（3）Al（OH）3+OH-=Al +2H2O
【知识点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】（1）少量钠保存在煤油中，以隔绝空气，防止被氧化；
（2）Fe2O3是红棕色固体，俗名铁红，可用作红色颜料；而FeO、Fe3O4都是黑色固体；
（3）Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
【分析】（1）钠保存在煤油中；
（2）“铁红”的主要成分是Fe2O3；
（3）Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应；
