2023 年定远县第三初级中学中考化学三模试卷
第 I 卷（选择题）
一、选择题（本大题共 12 小题，共 12 分）
1. 蚕丝是高档的纺织原料，被誉为“纤维皇后”。蚕丝属于( )
A. 合成纤维 B. 天然纤维 C. 塑料 D. 合成橡胶
2. 苏轼有诗：“天壤之间，水居其多。”下列关于水的说法正确的是( )
A. 自然界的淡水取之不尽、用之不竭
B. 溶液中的溶剂一定是水
C. 电解水时，正负极产生气体的质量比约为 1：2
D. 水中色素、异味可用活性炭吸附除去
3. 下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置气密性 B. 过滤
C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体
4. 下列对实验操作“先”与“后”的设计中，正确的是( )
A. 制取气体时，先装药品，后检查气密性
B. 用 CO还原 CuO时，先加热，后通一氧化碳
C. 稀释浓硫酸时，先往烧杯中装水，后慢慢倒入浓硫酸并搅拌
D. 测定溶液的酸碱度时，先将 pH试纸用水润湿，后滴上待测溶液
5. 逻辑推理可以实现知识迁移，下列推理正确的是( )
A. 浓硫酸具有很强的吸水性，故可用于干燥所有气体
B. 单质是由同种元素组成，故由同种元素组成的物质是单质
C. 分子和原子都可以构成物质，故分子或原子都是可以保持物质化学性质的粒子
D. 铝表面会形成氧化铝保护层，故铁制品表面的铁锈也可起到保护作用
6. 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是( )
A. 点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝
B. 铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体
C. 反应的化学方程式为 点燃4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
D. 集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂
7. 钛合金是常用的航天材料之一。钛元素在元素周期表中的信息如图。
下列有关钛元素的说法不正确的是( )
A. 原子序数是 22 B. 元素符号为 Ti
C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量是 47.87
8. 如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是( )
A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B. ①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气
C. ②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂
D. ①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
9. 下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A. ①表示高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
B. ②表示向一定量的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
C. ③表示向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D. ④表示向同质量和同质量分数的盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉和镁粉
10. 我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，其转化过程中涉及将一氧化碳转化为
乙酸(CH3COOH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应中有三种氧化物
B. 反应前后分子个数不变
C. 反应后氧元素的化合价升高
D. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为 2：1
11. 10.20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有 100 g水的烧杯中，充分搅拌后
现象如图 1，加热到 50℃时现象如图 2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图 3。
下列说法错误的是：
A. 图 1中，乙可能是饱和溶液
B. 图 2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C. 图 3中，M表示甲的溶解度曲线
D. 图 2中，两溶液降温至 30℃一定都不会析出晶体
12. 分类、归纳是学习化学的有效方法。甲、乙、丙均为初中化学常见的纯净物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为初中
化学常见的反应。下列说法错误的是( )
A. 若甲、乙常温下为气体且反应Ⅰ通过植物光合作用可以实现，则丙一定为非金属氧化物
B. 若丙为食盐的主要成分，则甲、乙溶液的 pH都可能大于 7
C. 若乙和丙是常用的灭火剂，则甲可能是有机物燃料
D. 若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则反应Ⅲ一定属于中和反应
第 II 卷（非选择题）
二、流程题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）
13. MgSO4 7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为 SiO2和 MgCO3，还含有
少量 FeCO3，其它成分忽略)为原料制备 MgSO4 7H2O的主要流程如图：
查阅资料：
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表：
阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀时的 pH 9.1 7.6 1.9
沉淀完全时的 pH 11.1 9.7 3.2
请回答下列问题：
(1)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 ______ 。
(2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 ______ (填字母)。
A.将镁矿石粉碎
B.降低反应温度
C.用稀硫酸多次浸泡
(3)操作 a用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ______ 。
(4)溶液 A中加入H2O2溶液会生成 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 ______ 。
(5)选用 MgO调节 pH使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH的原因是 ______ 。
(6)加氧化镁调节后溶液的 pH范围是 ______ (用不等式表示)。
三、科普短文题（本大题共 1 小题，共 4.0 分）
14. 氢燃料电池
氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置。氢燃料电池对环境无污染，整个循
环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。另外，氢燃料电池无噪声，运行安静，相当于人们正常交
谈的水平；效率高，燃料电池的发电效率可以达到 50%以上，这是由燃料电池的转换性质决定的，直
接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能的中间变换。
一般的内燃机，通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用氢气。推广氢能汽车需要解决三个技术问
题：解决大量制取廉价氢气的方法，解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供
给系统。传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广。传统储氢方法有两种，一种方法是
利用高压钢瓶(氢气瓶)来储存氢气，但钢瓶储存氢气的容积小，而且还有爆炸的危险；另一种方法是储
存液态氢，但液体储存箱非常庞大，需要极好的绝热装置来隔热。目前常见的供给系统有三种，气管
定时喷射式、低压缸内喷射式和高压缸内喷射式。
阅读文本，回答下列问题。
(1)氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。请用化学方程式解释
原因： ______ 。
(2)下列有关氢燃料电池说法不正确的是 ______ (填字母)。
A.氢燃料电池能量转化率高，不需要经过热能和机械能的中间变换
B.氢燃料电池汽车已广泛应用，说明氢能汽车技术问题已解决
C.传统储氢方法都存在弊端
(3)高压钢瓶能用来储存氢气，其微观解释是 ______ 。
(4)写出汽车里常放的一种灭火器 ______ ，其灭火原理是 ______ 。
四、实验题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）
15. 根据下列装置回答：
①仪器 a的名称是______；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是______(填编号)，写出反应的化
学方程式______；
③用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______；符合启普发生器原理的装置是
______(填编号)；
④图 G是收集 M气体的实验装置，据此可推测出 M具有的性质为______(填字母序号)。
A.M气体的密度大于空气的密度 B.M 气体的密度小于空气的密度
C.M气体溶于水所得溶液呈酸性 D.M 气体溶于水所得溶液呈碱性
五、探究题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）
16. 鸡蛋是家庭厨房中常备食物，某化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的 CO2 3 (以 CaCO3的形式存在)及
CaCO3的质量分数进行如下探究。
I.定性分析
【实验目的】验证鸡蛋壳中有 CO2 3
【实验方案】
如图 1所示：
【实验结论】鸡蛋壳中有 CO2 3
(1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是______(选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。
(2)鸡蛋壳与稀酸反应生成的无色无味的气体是______(写化学式)。
(3)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式______。
Ⅱ.定量分析
【实验目的】测定鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数。
为了测定鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数，同学们通过交流讨论后，设计了如下方案：
取 ag样品，利用 CaCO3与稀酸反应产生 CO2，通过测定生成 CO2的质量，计算样品中 CaCO3的质量分
数。
【查阅资料】碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分，都常用作干燥剂。
【实验过程】化学兴趣小组的同学利用图 2装置完成了本实验。
(4)实验前，先要在 B装置中通入氮气，是为了排尽 B装置中的______。
(5)实验装置的正确连接顺序是______(填序号)。
①B → A → C → A
②B → C → A → A
③A → B → C → A
(6)B装置中的反应完全后，仍需再次通入氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中 CaCO3的质量分数的
测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
六、计算题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）
17. 有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表
所示：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据，回答下列问题：
(I)甲所得溶液中含有的溶质是______；
(2)根据实验数据分析，若取用金属混合物 16克，加入到 120克稀硫酸中，充分反应后最终得到固体
质量为______；
(3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量。(要有具体的步骤)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：天然有机高分子材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的
材料，蚕丝属于天然纤维。
故选：B。
有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，
据此分析判断即可。
本题难度不大，了解有机高分子材料的分类，天然材料与合成材料的特点与区别方法等是正确解答此类题
的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、地球上的淡水资源有限，且分布不均匀，我们应节约用水，说法错误；
B、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，说法错误；
C、电解水时，正负极产生气体的体积(而不是质量)比约为 1：2，说法错误；
D、活性炭具有吸附性，水中色素、异味可用活性炭吸附除去，说法正确。
故选：D。
A、根据水资源的现状来分析；
B、根据溶液中溶剂的种类来分析；
C、根据电解水的知识来分析；
D、根据活性炭的性质来分析。
本题考查了有关于水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
3.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡
冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一
定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中升高没有倾斜、瓶塞
没有倒放，所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题
的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再
装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。
B、用 CO还原 CuO时，先通一段时间的一氧化碳，后加热，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项
说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一
定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确。
D、用 pH试纸测定溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，把
试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH。不能用水湿润 pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待
测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
B、根据 CO还原 CuO的实验步骤，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。
D、根据用 pH试纸测定溶液的 pH的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题
的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、浓硫酸具有很强的吸水性，但不能用于干燥所有气体，如不能干燥氨气，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也
可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
C、分子和原子都可以构成物质，故分子或原子都是可以保持物质化学性质的粒子，故选项推理正确。
D、铝表面会形成氧化铝保护层，但铁制品表面的铁锈很疏松，不能起到保护作用，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
D、根据铁锈很疏松，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机
结合，做到具体问题能具体分析。
6.【答案】C
【解析】解：A、点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝，故选项说法正确。
B、观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
C、铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式为： 点燃3Fe + 2O = Fe O ，故选项说法错误。2 3 4
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细
沙，故选项说法正确。 故选：C。
7. 【答案】C
【解析】A、钛原子原子序数是 22，该选项正确；
B、钛元素元素符号是 Ti，该选项正确；
C、钛元素是金属元素，该选项不正确；
D、钛原子相对原子质量是 47.87，该选项正确。 故选：C。
8.【答案】A
【解析】A.铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，故错
误；
B.①②中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气，故正确；
C.②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂，故正确；
D.①中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀；②是的铁钉只与水接触没有锈蚀；③中的铁钉只与氧气接
触没有锈蚀。①②③对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触，故正确。
故选 A。
9.【答案】D
【解析】解：A、碳酸钙固体高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至
完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的 pH不可能小于或等于 7，故选
项图象错误。
C、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸能与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸
钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
D、向同质量和同质量分数的盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉和镁粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的
氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多；
故选项图象正确。 故选：D。
10.【答案】C
【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，由化学方程式可知，
该反应中有 CO、H2O两种氧化物，故 A选项说法不正确；
B、由化学方程式可知，反应前分子总数为 4，反应后分子总数为 2，反应前后分子个数发生改变，故 B选
项说法不正确；
C、反应前在 CO和H2O中氧元素的化合价均为 2价，反应后在O2中，氧元素的化合价为 0，所以反应后氧
元素的化合价升高，故 C选项说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为(2 × 28)：32 = 7：4，故 D选项说法不正确。
故选：C。
由该反应的微观过程可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程
式为 一定条件2CO + 2H O = CH 。2 3COOH+ O2
11.【答案】D
【解析】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱
和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景
或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
解：A、图 1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故 A正确；
B、图 2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的
计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，故 B正确；
C、根据图 1中信息可以知道 20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图 3中在 20℃时，N曲线的溶解度大
于 M曲线的溶解度，故 N表示的是乙物质的溶解度曲线，M表示的是甲物质的溶解度曲线，故 C正确；
D、根据图 3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此 30℃时，甲乙的溶解度都比 20℃时大，且
30℃时两物质的溶解度相等；再根据图 1中信息可以知道 20℃时乙中没有晶体析出，因此 30℃时乙中一定
也无晶体析出，因此图 2中两溶液降温至 30℃一定都不会析出晶体，故 D正确．
12.【答案】D
【解析】解：A、若甲、乙常温下为气体且反应Ⅰ通过植物光合作用可以实现，则甲是二氧化碳，乙是氧气；
氧气和二氧化碳都能转化成一氧化碳和水，则丙可以是一氧化碳或水，所以丙一定为非金属氧化物，故选
项说法正确。
B、若丙为食盐的主要成分，碳酸钠能转化成氢氧化钠和氯化钠，氢氧化钠能转化成氯化钠，则甲可以是碳
酸钠，乙是氢氧化钠，所以甲、乙溶液的 pH都可能大于 7，故选项说法正确。
C、若乙和丙是常用的灭火剂，乙能转化成丙，则乙可以是二氧化碳，丙可以是水；甲能转化成二氧化碳和
水，则甲可能是有机物燃料比如甲烷、乙醇，故选项说法正确。
D、若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则甲是氢氧化钙，乙是碳酸钙；氢氧化钙可以和氯化
铜反应生成氯化钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙，则反应Ⅲ不一定属于中和反应，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据若甲、乙常温下为气体且反应Ⅰ通过植物光合作用可以实现，则甲是二氧化碳，乙是氧气；氧气和
二氧化碳都能转化成一氧化碳和水，则丙可以是一氧化碳或水来分析；
B、根据若丙为食盐的主要成分，碳酸钠能转化成氢氧化钠和氯化钠，氢氧化钠能转化成氯化钠，则甲可以
是碳酸钠，乙是氢氧化钠来分析；
C、根据若乙和丙是常用的灭火剂，乙能转化成丙，则乙可以是二氧化碳，丙可以是水；甲能转化成二氧化
碳和水，则甲可能是有机物燃料比如甲烷、乙醇来分析；
D、根据若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则甲是氢氧化钙，乙是碳酸钙；氢氧化钙可以和
氯化铜反应生成氯化钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙来分析。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13.【答案】MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O+ CO2 ↑ AC 玻璃棒 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 +
2H2O 氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 3.2 ≤ pH < 9.1
【解析】解：(1)MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 MgCO3 + H2SO4 =
MgSO4 + H2O+ CO2 ↑；
(2)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为将镁矿石粉碎增大接触面积、用稀
硫酸多次浸泡，升高反应温度而不是降低反应温度，故选 AC；
(3)操作 a是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(4)溶液 A中加入H2O2溶液会生成 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 =
Fe2(SO4)3 + 2H2O；
(5)选用 MgO调节 pH使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH的原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质
硫酸钠；
(6)由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH可知，加氧化镁调节后溶液的 pH应保证铁离子完全沉淀
而镁离子不沉淀，则 pH的范围是 3.2 ≤ pH < 9.1。
故答案为：
(1)MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O+ CO2 ↑；
(2)AC；
(3)玻璃棒；
(4)2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O；
(5)氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠；
(6)3.2 ≤ pH < 9.1。
(1)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(2)根据充分反应的要求进行分析解答；
(3)根据过滤的操作分析；
(4)根据硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水进行分析解答；
(5)根据除杂的原则进行分析解答；
(6)根据要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀进行分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实
验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】 点燃2H + O = 2H O B 氢气分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔减小 干粉灭火器(合2 2 2
理即可) 隔绝氧气
【解析】解：(1)在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为 点燃2H + O = 2H O；故答案为：2H2 +2 2 2
点燃
O ；2 = 2H2O
(2)A.由题干信息可知：氢燃料电池能量转化率高，不需要经过热能和机械能的中间变换，说法正确；
B.氢燃料电池汽车并未广泛应用，这是因为氢能汽车技术问题还没有解决，说法错误；
C.由题干信息可知：传统储氢方法都存在弊端，说法正确；
故答案为：B；
(3)高压钢瓶能用来储存氢气，其微观解释是氢气分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔减小；故
答案为：氢气分子间存在着间隔，压强增大，氢分子间的间隔减小；
(4)汽车里常放的灭火器是干粉灭火器等；其灭火原理是隔绝氧气；故答案为：干粉灭火器(合理即可)；隔
绝氧气。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据氢能燃料电池的特点来分析；
(3)根据分子的性质来分析；
(4)根据灭火器的利用以及灭火的原理来分析。
本题难度不大，了解氢燃料电池的信息、氢气作为能源的优点、存在的缺点等是正确解答本题的关键。
15.【答案】①铁架台；
②AD或 AF；2KClO3 2KCl + 3O2 ↑；
③CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O；C；
④AC
【解析】
【分析】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综
合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的
密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
【解答】
①仪器 a的名称是铁架台；
②氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于
水，因此能用向上排空气法或排水法收集，可选择的一组装置是 AD或 AF，反应的方程式为：
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑；
③用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学
方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O；C装置可控制反应的发生和停止，故符合启普发生器原理；
④G装置收集气体，长进短出，则该气体密度比空气大，尾气用氢氧化钠溶液处理，则该气体溶于水所得溶
液显酸性，故选 AC。
16.【答案】稀盐酸 CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 空气 ② 偏小
【解析】解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍的反应的继续进行，
所以步骤①中加入的过量稀酸应该是稀盐酸；
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应生成的无色无味的气体是 CO2；
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
(4)空气中的二氧化碳也会与碱石灰反应，所以实验前，先要在 B装置中通入氮气，是为了排尽 B装置中的
空气；
(5)碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分，所以实验装置的正确连接顺序是 B → C → A → A，
故选：②；
(6)不通入氮气，装置中的二氧化碳不能被碱石灰吸收，增加的质量就会减小，会导致鸡蛋壳中 CaCO3的质
量分数的测定结果偏小。
故答案为：(1)稀盐酸；
(2)CO2；
(3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
(4)空气；
(5)②；
(6)偏小。
(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻碍的反应的继续进行进行分析；
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(4)根据空气中的二氧化碳也会与碱石灰反应进行分析；
(5)根据碱石灰能吸收水分和二氧化碳，浓硫酸能吸收水分进行分析；
(6)根据不通入氮气，装置中的二氧化碳不能被碱石灰吸收，增加的质量就会减小进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实
验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】H2SO4、FeSO4 7.6g
【解析】解：(1)根据金属的活动性关系铁>氢>铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不
能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，而金属混合物中铁的质
量为混合物质量与铜质量差。由丙可知 100g硫酸能与 7g铁粉反应，所以甲中只与 6g铁反应，说明硫酸过
量，所以反应后溶质是硫酸亚铁和硫酸化学式是：H2SO4、FeSO4；
(2)10g混合物中含有 10g 4g = 6g铁，故 16g混合物中含有铁的值为 16g × 60% = 9.6g，100g稀硫酸完
全反应能反应掉 20g 13g = 7g铁，假设 120g 7g
a
硫酸对应的铁为 a。100g = 120g，即 a = 8.4g，故 120g稀
硫酸能反应 8.4g铁，取用金属混合物 16g，加入到 120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为：16g
8.4g = 7.6g；故填：7.6g；
(3)参加反应的铁的质量为：20g 13g = 7g。
设生成硫酸亚铁的质量为 x。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
56 152
7g x
56 152
7g = x
解得 x = 19g
答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量为 19g。
(1)根据金属的活动性关系铁>氢>铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反
应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，而金属混合物中铁的质量为混合物质
量与铜质量差。由丙可知 100g硫酸能与 7g铁粉反应，所以甲中只与 6g铁反应，说明硫酸过量，所以反应
后溶质是硫酸亚铁和硫酸进行解答；
(2)根据 10g混合物中含有 10g 4g = 6g铁，故 16g混合物中含有铁的值为 16g × 60% = 9.6g，100g稀硫
酸完全反应能反应掉 20g 13g = 7g铁，故 120g稀硫酸能反应 8.4g铁进行解答；
(3)由甲、乙两同学实验数据对比知，10g金属混合物中铁已完全反应，剩余 4g固体为铜，由此推知 20g
金属混合物中含铜 8g，则丙同学实验剩余的 13g固体中含铁 7g，故丙同学实验中硫酸已完全反应，且参加
反应的铁为 7g进行解答。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息，
从多组数据中筛选出对解题有帮助的数据是解这类题的关键。
