2023 年淮南市潘集区中考化学模拟试卷(三)
第 I 卷（选择题）
一、选择题（本大题共 12 小题，共 12 分）
1. 下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 干冰升华 B. 海水淡化 C. 酒精挥发 D. 甲烷燃烧
2. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是( )
A. 洁净的空气是纯净物
B. 空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境
C. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应
D. 空气中的氧气占空气总体积的 21%
3. 下列溶液无色，在 pH = 10时能大量共存的是( )
A. CuSO4 NaCl KNO3 B. NaOH NaCl KNO3
C. Na2SO4 NH4Cl NaNO3 D. K2SO4 AgNO3 NaCl
4. 稀土有“工业维生素”的美誉。铈是一种常见的稀土元素，铈元素的信息如图所示。下列说法错
误的是( )
A. 铈的原子序数为 58 B. 铈原子中的质子数为 58
C. 铈属于金属元素 D. 铈的相对原子质量为 140.1g
5. 下列有关量的描述正确的是( )
A. CO2的相对分子质量是 44g B. 用 10ml量筒量取 9.45mL蒸馏水
C. 食盐的溶解度是 36 D. 用托盘天平称量 4.5g食盐
6. 下列关于二氧化碳的说法错误的是( )
A. 空气中过量的二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B. 大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液由紫变红
D. 实验室用稀盐酸与碳酸钙粉末反应制取二氧化碳
7. 常温下，一些物质的 pH范围如下，其中呈碱性的是 ( )
A. 番茄汁(4.0 4.4) B. 柠檬汁(2.0 3.0)
C. 草木灰水(10.3 11.1) D. 西瓜汁(5.0 6.0)
8. 如图为某反应的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，下列说法正确的是( )
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A. 反应前后原子数目不变 B. 生成物是混合物
C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的两种分子个数比为 3：1
9. 下列实验能达到目的的是( )
A. 探究石墨具有还原性
B. 探究燃烧条件
C. 测定空气中氧气的含量
D. 探究影响物质溶解性的因素
10. 一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列表
述中错误的是( )
物质 X Y Z Q
第一次测得的质量/g 68 16 4.4 3.6
第二次测得的质量/g 4 未测 48.4 39.6
A. 该反应一定是复分解反应 B. 若 X为氧气，则 Y一定发生氧化反应
C. 第二次测定时，Y已完全反应 D. 该反应中 Z与 Q质量变化之比为 11：9
11. 下列有关实验操作，物质的分离、除杂、鉴别中，正确的是( )
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A. 将 10g质量分数为 10%的碳酸钠溶液浓度变为 20%，将溶液倒出一半即可达到目的
B. 某无土栽培营养液中含有 NH4Cl和 CuSO4，还可能大量存在的溶质有 KNO3和氨水
C. FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别
D. 分离 Zn和 Al的固体混合物：加适量的 ZnCl2溶液，过滤即可达到目的
12. a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是
( )
A. 50℃时，a、b、c的溶液溶质质量分数由大到小顺序为 a > b > c
B. 物质 c表示的是氢氧化钙
C. 物质 b不属于易溶物
D. 将 50℃时 10% a的不饱和溶液降温到 20℃，有晶体析出
第 II 卷（非选择题）
二、流程题（本大题共 1 小题，共 5 分）
13. 尿素[(NH2)2CO]是农业上重要的氮肥。工业上合成尿素的工艺流程如下：
(1)煤是我国目前主要的化石燃料，主要含有______元素。
(2) 高温 △造气炉中发生反应：①C + H2O = CO+ H ， ，其中反应②的基本类型是______，上2 ②C + O2=CO2
述两个反应中表现还原性的物质是______。
(3)脱碳过程③是通过一定的工艺流程将 CO2与H2、N2分离，此过程发生的是______(填“物理变化”
或“化学变化”)。
(4)反应④的化学方程式是______。
(5)写出由 CO2和 NH3合成尿素[(NH2)2CO]并生成水的反应方程式______。
三、科普短文题（本大题共 1 小题，共 5 分）
14. 阅读下列短文，回答问题
呼吸作用
生活的生命活动都需要消耗能量，这些能量来自生物体内糖类、酯类和蛋白质等有机物的氧化分解。
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有机物在生物体内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其他产物，并且释放出能量的总过程，
叫呼吸作用(又叫生物氧化)
生物的呼吸作用包括有养呼吸和无氧呼吸两种类型。有氧呼吸是指细胞在氧气的参与下，通过酶的催
化作用，把糖类等有机物彻底氧化分解，释放出大量能量的过程。无氧呼吸(微生物的发酵)是指细胞在
无氧的条件下，通过酶的催化作用，把葡萄糖等有机物分解为不彻底的氧化产物--酒精或乳酸，同时释
放出少量能量的过程，苹果储藏久了会有酒味、人体在久了运动后身体会发酸都与无氧呼吸有关。
呼吸作用的过程，可以比拟为氢气与氧气的燃烧反应，但两者间最大分别是：呼吸作用通过一连串的
反应步骤，一步步使食物中的能量放出，而非像燃烧般的一次性释放
(1)我们通常所说的呼吸作用是指______(填“有氧呼吸”或“无氧呼吸”)
(2)氢气燃烧的化学方程式______，从氧化反应的角度分析，氢气燃烧与呼吸作用的最大区别是______。
(3)下列说法中正确的是______
a.有氧呼吸与无氧呼吸的产物不同
b.同质量有机物发生有氧呼吸比无氧呼吸释放的能量多
c.无氧呼吸在生活中没有任何用处
四、实验题（本大题共 1 小题，共 6 分）
15. 化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。
I.“题 18图 1”中 A C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：
(1)写出仪器 a的名称 ______ 。
(2)实验室可用装置 C制取的气体是 ______ ，写出该化学反应方程式 ______ 。
(3)装置 B(夹持装置省略)不能用于实验室制取二氧化碳，原因是 ______ 。
Ⅱ.配制 100g溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步
骤如“题 18图 2”所示。
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(4)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有 ______ 性。通过计算得知所需氢氧化钠
的质量为 ______ g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是 ______ ，直至天平平衡。
(5)步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
五、探究题（本大题共 1 小题，共 6 分）
16. 物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不
到明显现象．
某兴趣小组同学为证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了
如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用 pH试纸测定 NaOH溶液的 pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同
时测定混合溶液的 pH.则能支持 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应的证据是______．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH
溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和 NaOH溶液各 10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，
并记录了每次混合前后温度的升高值△ t(如下表)．
编号 盐酸 NaOH溶液 △ t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
①表中 x =______．
②某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据______ 判断 NaOH
溶液与稀盐酸发生了中和反应．
六、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）
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17. 如图 1为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质的溶解度曲线．
(1)在 ______ 时，甲和乙的溶解度相等．
(2)某同学在t1℃时开始进行如图 2实验，得到相应的溶液①～③.在溶液①～③中属于饱和溶液的是
______ (填序号)，溶质质量分数最大的是 ______ (填序号)；
(3)在溶液③中再加入 25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 ______ (精
确到 0.1%)．
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答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化；故 A错。
B、海水淡化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故 B错。
C、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故 C错。
D、甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，属于化学变化，故 D正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区
别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新
物质生成就属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】分析：
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考
点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
解答：
A、洁净的空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，A错误；
B、空气中二氧化碳含量上升会影响地球环境，因为二氧化碳增多，会产生温室效应；B错误；
C、分离液态空气得到氧气和氮气的过程中没有发生化学反应，C错误；
D、空气中的氧气占空气总体积的 21%正确，D正确；
故选：D。
3.【答案】B
【解析】解：pH为 10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH 。
A、CuSO 4能与 OH 在溶液中能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、NH4Cl能与 OH 在溶液中能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
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D、AgNO3、NaCl在溶液中相互交换成分生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
pH为 10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH .根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交
换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有
颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉
淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。
4.【答案】D
【解析】解：A、铈的原子序数为 58，该选项说法正确；
B、铈原子中的质子数为 58，该选项说法正确；
C、铈属于金属元素，该选项说法正确；
D、铈的相对原子质量为 140.1，单位不是 g，该选项说法不正确。
故选：D。
本题主要考查元素周期表，难度不大，了解元素周期表表示的意义是解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳相对分子质量为 12 + 16 × 2 = 44，其单位不是“g”，故 A错误；
B、量筒量取液体时，只能读到小数点后面一位，故 B错误；
C、溶解度是一定温度下，100克溶剂中所能溶解溶质的质量，应该有单位，故 C错误；
D、用天平称量固体时，只能到小数后面一位，故 D正确。
故选 D。
A、根据相对分子质量单位为 1的知识来回答；
B、根据用量筒量液体时读数的知识来回答；
C、根据溶解度的含义来回答；
D、根据天平的称量原则来分析。
本题考查了学生有关天平、量筒准确到小数点后几位的知识，以及相对分子质量和溶解度有无单位的知识。
6.【答案】D
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【解析】解：A.二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，说法正确；
B.二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，此说法正确；
C.二氧化碳溶于水成为碳酸，所以二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为红色，说法正确；
D.实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故选项说法错误。
故选：D。
A.根据造成“温室效应”的原因来分析；
B.根据光合作用的原理来分析；
C.根据二氧化碳的性质以及酸的性质来分析；
D.根据实验室制取二氧化碳的原理来分析．
本题主要考查二氧化碳的有关性质及制取方法的掌握，难度不大．
7.【答案】C
【解析】A、番茄汁的 pH为 4.0～4.4，小于 7，显酸性，故选项错误。
B、柠檬汁的 pH为 2.0～3.0，小于 7，显酸性，故选项错误。
C、草木灰水的 pH为 10.3～11.1，大于 7，显碱性，故选项正确。
D、西瓜汁的 pH为 5.0～6.0，小于 7，显酸性，故选项错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：反应前后存在相同的分子，所以图示中含有不反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程
表示：
A、由反应的微观示意图可知：反应前后原子数目不变，故正确；
B、化合物的分子含有多种原子，故由图示可知该反应生成的是一种化合物，故错误；
C、由反应的微观示意图可知：反应前后分子种类一定改变，故错误；
D、据图可知，参加反应的两种分子的个数比是 2：1，故错误；
故选：A。
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根据图示提供的信息进行分析。单质的分子只含有一种原子，而化合物的分子含有多种分子，所以该反应
是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比，有单质参加或
生成的反应一定有化合价的变化，据此分析判断。
本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。
9.【答案】C
【解析】解：A、图中实验，灯泡发光，说明说明具有导电性，不能探究石墨具有还原性，故选项实验不能
达到目的。
B、图中实验，可燃物的种类不同，不能用于探究燃烧条件，故选项实验不能达到目的。
C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能形
成压强差，能用来测定空气中氧气含量，故选项实验能达到目的。
D、图中实验，溶质的种类、质量不同，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项实验不能达到目的。
故选：C。
A、根据石墨的物理性质，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、用燃烧法测定空气中氧气含量，利用的可燃物在空气中燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界
大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中。
D、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体
解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】A
【解析】解：根据质量守恒定律，第二次测得的 Y质量为：(68 + 16 + 4.4 + 3.6)g (4 + 48.4 + 39.6)g = 0g，
X质量减少、Y的质量减少，Z的质量增加，Q的质量增加，则 X、Y是反应物，Z、Q是生成物，即：X + Y → Z + Q.
无法确定是否属于复分解反应；若反应物 X是氧气，则该反应属于氧化反应；Y在第二次测定时，已完全反
应；该反应中 Z与 Q质量变化之比为(48.8 4.4)：(39.6 3.6) = 11：9。
故选：A。
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减
少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可
求出 Y的质量．
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此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反
应的类型及质量关系进行探讨．
11.【答案】C
【解析】解：A.溶液是均一的，稳定的，将 10g质量分数为 10%的碳酸钠溶液倒出一半后，溶液仍为 10%，
故 A错误；
B.氨水呈碱性，CuSO4在碱性溶液中会生成蓝色沉淀，即 CuSO4和氨水不能共存，故 B错误；
C.溶液呈黄色的是 FeCl3溶液，分别取另外三种溶液然后分别滴加 FeCl3溶液，有红棕色沉淀生成的原溶液
是 KOH溶液；把剩下的两种溶液分别往产生沉淀的这支试管内滴加，使试管内沉淀消失的是H2SO4溶液，
无明显变化的是 NaNO3溶液，故 C正确；
D.在金属活动顺序中，铝排在锌的前面，加适量的 ZnCl2溶液能把铝除去，而不是把铝和锌分开，故 D错误。
故选：C。
A.根据溶液具有均一性、稳定性的特征分析判断；
B.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中
大量共存，据此进行分析判断即可；
C.根据 FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH之间的相互反应进行分析；
D.根据分离混合物是将混合物中的各种成分分开，而不是除去某种成分进行分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体
解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】D
【解析】解：A、50℃时，a、b、c的溶液状态不能确定，所以溶液溶质质量分数也不能确定，故 A错误；
B、物质 c表示的可能是氢氧化钙，可能是气体物质，故 B错误；
C、20℃时，物质 b的溶解度大于 10g，所以属于易溶物，故 C错误；
D、20℃ 10g时，a物质的溶解度是 10g，饱和溶液的溶质质量质量分数为：110g × 100% ≈ 9.1%，所以将 50℃
时 10% a的不饱和溶液降温到 20℃，有晶体析出，故 D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同
物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随
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温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶液中是否会析出晶体。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的
问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】(1)碳
(2)化合反应 碳
(3)物理变化
催化剂
(4)3H2 + N2 = 2NH3；
高温高压
(5)CO2 + 2NH3 = (NH2)2CO + H2O
【解析】
【分析】
(1)根据煤的主要成分考虑；(2)根据还原剂具有还原性，再判断出还原剂即可；(3)根据混合物的分离考虑；
(4)根据反应物和生成物的写出反应的化学方程式；(5)根据方程式的写法考虑。
解答本题关键是要知道煤的主要成分，物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成；知道化学
方程式的写法。
【解答】
解：(1)煤主要成分是碳，所以主要含有碳元素；
(2)碳与水反应中水是氧化剂，碳是还原剂，碳与氧气反应的氧化剂是氧气，还原剂是碳，反应②是碳和氧
气反应生成二氧化碳，所以属于化合反应；因为还原剂具有还原性，所以表现还原性的物质是碳；
(3)脱碳过程③是通过一定的工艺流程将 CO2与H2、N2分离，只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物
理变化；
催化剂
(4)反应物是氮气和氢气，生成物是氨气，反应的化学方程式为：3H2 + N2 = 2NH3；
高温高压
(5)反应物是 CO2和 NH3生成物是尿素和水，用观察法配平，所以化学方程式是 CO2 + 2NH3 = (NH2)2CO +
H2O。
催化剂
故答案为：(1)碳；(2)化合反应；碳；(3)物理变化；(4)3H2 + N2 = 2NH3；(5)CO2 + 2NH3 = (NH2)2CO +
高温高压
H2O。
点燃
14.【答案】有氧呼吸；2H2 + O2 2H O；氢气燃烧是剧烈氧化，而呼吸作用是缓慢氧化；ab 2
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【解析】解：(1)由题干信息可知，我们通常所说的呼吸作用是指有氧呼吸；故填：有氧呼吸；
(2)氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气燃烧是剧烈氧化，而呼吸作用是缓慢氧化；故填：2H2 +
点燃
O2 2H2O；氢气燃烧是剧烈氧化，而呼吸作用是缓慢氧化；
(3)a.由题干信息可知，有氧呼吸是指细胞在氧气的参与下，通过酶的催化作用，把糖类等有机物彻底氧化
分解；无氧呼吸(微生物的发酵)是指细胞在无氧的条件下，通过酶的催化作用，把葡萄糖等有机物分解为不
彻底的氧化产物--酒精或乳酸，产物不同，故正确；
b.有氧呼吸是指细胞在氧气的参与下，通过酶的催化作用，把糖类等有机物彻底氧化分解，释放出大量能量
的过程。无氧呼吸(微生物的发酵)是指细胞在无氧的条件下，通过酶的催化作用，把葡萄糖等有机物分解为
不彻底的氧化产物--酒精或乳酸，同时释放出少量能量的过程，故正确；
c.由题干信息可知，无氧呼吸可用于食物的发酵、酒和醋的酿造等，故错误。
故选：ab。
(1)根据题干信息来分析；
(2)根据反应的原理、氧化反应的分类来分析；
(3)根据题干信息来分析。
此题考查的知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答。
15. MnO【答案】锥形瓶 氧气 22KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑ 二氧化碳能溶于水，且可与水反应 吸水性及腐蚀 8 用
药匙取出氢氧化钠固体，放入指定容器 偏大
【解析】解：(1)a为固液反应溶质为锥形瓶；
故答案为：锥形瓶。
(2)C为固体加热装置，没有棉花，且利用排水法收集气体，所以符合氧气的制备特点；此时没有棉花，故
选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程
MnO
式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 22KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑；
MnO
故答案为：氧气； 22KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑。
(3)B采用排水法收集气体，而二氧化碳能溶于水，且可与水反应，所以不能用 B制备二氧化碳；
故答案为：二氧化碳能溶于水，且可与水反应。
(4)氢氧化钠具有极强吸水性，并且具有腐蚀性，所以不能直接称量，需要放置到烧杯等玻璃器皿；氢氧化
钠质量= 100g × 8% = 8g；指针偏左，说明氢氧化钠质量多，因此需要将氢氧化钠取出，直至天平平衡；
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故答案为：吸水性及腐蚀；8；用药匙取出氢氧化钠固体，放入指定容器。
(5)俯视读数时，溶剂质量减小，造成溶液溶质质量分数偏大；
故答案为：偏大。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据装置特点分析制备气体名称，同时得出反应物名称，据此书写化学方程式；
(3)根据二氧化碳性质分析回答此题；
(4)根据氢氧化钠的性质分析回答此题；根据溶质质量=溶液质量×溶液溶质质量分数计算此题；根据实验现
象推断实验步骤；
(5)根据溶剂质量增大分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】方案一：溶液的 pH小于 7
方案二① 7
② U型管中液面左低右高
【解析】
【分析】
本题考查中和反应的判断和变化，真正理解相关知识并深刻理解可正确解题。
【解答】方案一：向 NaOH溶液中再滴加盐酸发生中和反应，溶液的 pH会减小，但仅以 pH减小还不足以
说明两者发生了反应，因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的 PH也会变小，只能无限的接近于 7，
但是不能等于或小于 7.如果 PH小于 7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。故答案为：溶液的 pH值小
于 7；
方案二：①第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的 2倍，浓度重合就是第一组的 4倍，温度的变化
是第一组的 4倍；第二组与第一组比较，盐酸的质量分数不变，而氢氧化钠的浓度是第一组的 2倍，所以
温度的改变也是第一组的 2倍，所以 X的值是 7；
②氢氧化钠和盐酸发生中和反应，溶液的温度会升高，导致烧瓶内的压强增大，使 U形管的液面出现高度
差，所以 U形管中的液面左低右高，故答案为：U型管中液面左低右高。
17.【答案】t1℃；②；③；28.6%
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知：在t1℃时，甲和乙的溶解度相等；故答案为：t1℃
(2)某同学在 t1℃时开始进行如图 2实验，得到相应的溶液①～③，在溶液①～③中属于饱和溶液的是②，
因为再加 15g甲后，烧杯底部有剩余的固体；升温到t2℃时，固体全部溶解，溶液变为不饱和，但此时溶液
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的质量分数最大；故答案为：②；③；
(3) 40g在溶液③中再加入 25g甲后，充分搅拌，恢复到 t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数= 140g × 100% ≈
28.6%；故答案为：28.6%
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升
高而减少；在t1℃时，甲和乙的溶解度相等；某同学在 t1℃时开始进行如图 2实验，得到相应的溶液①～③，
在溶液①～③中属于饱和溶液的是②，因为再加 15g甲后，烧杯底部有剩余的固体；升温到t2℃时，固体全
部溶解，溶液变为不饱和，但此时溶液的质量分数最大；在溶液③中再加入 25g甲后，充分搅拌，恢复到 t2℃
40g
时，所得溶液中溶质的质量分数= 140g × 100% ≈ 28.6%．
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质
量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
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