江苏省扬州市江都区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．2023年中国环境日主题是“建设人与自然和谐共生现代化”，下列做法不符合该主题的是（ ）
A．研制开发清洁能源 B．工业废水任意排放
C．积极践行绿色出行 D．限制燃放烟花爆竹
2．液氮可用来迅速冷冻生物组织，防止组织被破坏，液氮的化学式是（ ）
A．H2 B．NH3 C．N2 D．N
3．近日多项非物质文化遗产走进“樱花大道”，下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．扬州剪纸 B．腐乳发酵 C．制作木偶 D．抛光漆画
4．下列图标适合张贴在加油站的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2023·仪征模拟）石膏的主要成分是CaSO4从物质类别来看，CaSO4属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．下列物质由分子构成的是（ ）
A．氦气 B．氢气 C．金刚石 D．氢氧化钠
7．下列常见液体中，pH>7的是（ ）
A．柠檬水 B．食盐水 C．石灰水 D．雨水
8．（2022·扬州）从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．碳酸钠是工业“两碱”之一，下列说法不正确的是（ ）
A．天然碳酸钠可从内陆盐湖提取
B．碳酸钠可用于生产玻璃、造纸
C．碳酸钠俗名是纯碱、面碱、小苏打
D．碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红
10．明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为H2SO4（浓）＋KNO3 ＝X＋HNO3↑，推断X的化学式为（ ）
A．KS B．KSO4 C．KHSO4 D．SO3
11．下列项目所涉化学知识不正确的是（ ）
A．废旧电池分类投放，以便后期回收处理
B．通过灼烧闻气味的方法可辨别蚕丝与合成纤维
C．长跑过后，可适当饮用葡萄糖溶液
D．铁丝放入硫酸铜溶液中，表面有固体析出，溶液变黄
12．樱花树皮中含有的樱桃甙（C21H22O10）具有抑制肿瘤的功效．下列说法正确的是（ ）
A．樱桃甙分子中含51种元素
B．樱桃甙由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．樱桃甙相对分子质量为（12×21+1×22+16×10）
D．樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21∶22∶10
13．20℃时，配制100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，下列实验操作不正确的是（ ）
A．称量 B．量取
C．溶解 D．装瓶
14．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．酒精具有可燃性，可用作溶剂
B．石墨质地软，可用作电池电极
C．浓硫酸具有吸水性，可用于作干燥剂
D．镁条具有金属光泽，可用于制作照明弹
15．将一定质量的CH4、H2O和物质M在密闭容器内，在高温条件下转化为H2和CO，反应前后各物质的质量关系如下表格所示．下列说法不正确的是（ ）
物质 CH4 H2O 物质M H2 CO
反应前/g 1.6 2.0 8.1 0 0
反应后/g 0 0.2 8.1 0.6 2.8
A．反应前后原子种类、原子个数不变
B．反应中CH4和H2O质量比为4∶5
C．该反应一定涉及元素化合价的变化
D．反应后H2和CO分子个数比为3∶1
16．元素和人体健康息息相关，可能影响儿童生长发育，造成智力低下的化学元素是（ ）
A．Fe B．Mn C．Cu D．Zn
17．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，分别滴加稀盐酸
B 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发、结晶
C 分离空气中的氧气和氮气 先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离
D 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯
A．A B．B C．C D．D
18．（2020·扬州）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等
D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）
19．下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向充满CO2的软塑料瓶中加入1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡——塑料瓶变瘪，溶液变红 CO2能与石蕊反应
B 向某水样中加入适量肥皂水，振荡——产生大量泡沫 该水样属于硬水
C 分别向盛有20℃ 40mL酒精和60℃ 40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水——红墨水在60℃水中扩散的更快 温度越高，分子运动越快
D 把等质量、表面积相同的锌片与铁片同时放入等体积、等浓度的稀盐酸中——锌片与盐酸产生气泡更快 锌的金属活动性比铁强
A．A B．B C．C D．D
20．中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如右图所示（反应a中，各物质的化学计量数均为1），下列说法不正确的是（ ）
A．反应b可用作实验室制氧气
B．H2O2中氧元素的化合价为－2
C．由反应a可推测甲醛中含氢量低于甲醇
D．为使甲醇持续转化为甲醛，需补充H2O2
二、填空题
21．为深入学习宣传贯彻党的二十大精神，中共江都区委宣传部联合各镇党委、有关部门单位，精心打造学习动态——《龙川学习速递》系列微视频。
（1）“乡村振兴靠大家”——吴桥镇打造特色农业的发展之路。
①优质稻米生产基地生产优质大米，大米的主要成分为淀粉，可通过滴加 （填名称）检验其存在，淀粉在人体内水解为 。
②蔬果产业园的苋菜，相对于米面、肉制品，含较多的 （填人体所需一种除水外的营养素）。
③每100g丝瓜中含有钙14mg、磷29mg、钾115mg、铁0.4mg，这里的“钙、磷、钾、铁”是指 （填“单质”或“元素”），其中属于人体微量元素的是 （填符号）。
（2）“花木名镇的乡村振兴路”——丁伙镇建设宜居宜业和美乡村。
①暖暖春风拂耳边，阵阵花香入鼻来，请用微观解释 。
②土壤酸化不利于花卉、盆景的生长．要改良酸化土壤，可选用 （填字母）。
A．草木灰 B．硝酸钾
（3）“运河古镇的文化自信”——邵伯镇打造斗野亭、运河廉文化传承馆等一批文旅景点。
①斗野亭旁的镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁 （填“大”或“小”），历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与 接触。
②运河廉文化传承馆墙体是仿古青砖．生产青砖时，Fe2O3和CO在高温条件下反应生成 FeO 和 CO2，反应的化学方程式为 。
22．能源关乎国家大计和社会民生。
（1）《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤．煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源．燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起 （填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为 。
（2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”，此处“石脂水”即为石油．汽油是通过石油的 （填“蒸馏”或“分馏”）提炼出来的，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油 （填“充分”或“不充分”）燃烧。
（3）《华阳国志·蜀志》记载“临邛县……有火井……取井火煮之，一斛水得五斗盐，家火煮之，得无几也”，此处“火井”即为天然气，天然气燃烧的化学方程式为 ，和传统“家火（柴火）”相比，天然气的优点是 。
（4）2022年发布的《中国能源大数据报告》，显示我国2020、2021年能源消费结构如图-1所示，下列说法不正确的是____。
A．我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位
B．煤炭、水能、风能、太阳能均属于清洁能源
C．清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量
（5）氢能将在我国能源转型中将占据重要地位，低耗能制氢及高效储氢是氢气大规模应用的前提。
①在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为“绿氢”，下列方式可制得“绿氢”的是 。
A．太阳能发电制氢 B．火发电制氢 C．水力发电制氢
②镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12（一种镁铝合金）储氢及释氢的过程如图-2所示，释放的氢气比储存的氢气 （填“多”或“少”）。
23．如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器a的名称是 ，它是由 （填“无机”“合成”或“复合”）材料制成。
（2）A、B装置均可用来制取CO2气体，B装置的优点是 ；实验室更多使用A装置制取CO2气体的原因是 （答一点即可），使用C装置（正放）排空法收集CO2，验满的方法是 。
（3）制备CO2常用1：3的稀盐酸（用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1：3的稀盐酸溶质质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
24．CO2 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水制取H2和CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图-1所示。
①该路线实现了能量间的相互转化，电解水的过程是由电能转化为 （填“化学能”或“太阳能”）。
②氢能存储/CO2加氢反应（催化剂：ZnO－ZrO2、压强：5.0 Mpa、温度：315~ 320℃）的化学方程式为 ，每生成1吨甲醇，理论上可减少排放 吨CO2。
③图-1中可循环使用的物质是CO2和 。
（2）捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷（CH4）化的流程如下。
【资料卡片】
a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。
b、恒温流化床反应器出口温度高。
①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 ，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是 。
②“设备A”可实现CH4和H2O气液分离，方法是 。
③根据资料卡片信息及流程，说出一种降低工艺成本的措施： 。
④CO2甲烷化的反应中，= 。
⑤不同制氢工艺碳排放量对比图如图-2所示，采用 （填制氢方式）可以实现碳减排。
25．纳米（10-9米）铁红（Fe2O3）常用作油漆、粉末冶金的原料等．工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等）为原料分步制备纳米铁红。
【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3；
【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。
（1）还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，Fe2＋转化率（）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ℃，焙烧时间最好为 min，延长焙烧时间，Fe2+转化率降低的原因可能是 。
（2）酸浸时，用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（3）【制备铁红】：将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。
酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3．稀释煮沸时，发生的反应主要有：H2SO4＋2NH3·H2O=(NH4)2SO4＋2H2O和 。
（4）操作Ⅰ的名称 ，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 ，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。
（5）水洗时，为验证Fe(OH)3是否洗净，最好选用____。
A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
B．BaCl2溶液
C．AgNO3溶液
（6）流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是 。
（7）pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 。
（8）沸腾回流时，Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3，反应的化学方程式为 。
（9）200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，计算理论能制得纳米Fe2O3多少吨？（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 研制开发清洁能源，有利于保护环境，A正确；
B.工业废水应处理达标后排放，防止污染环境，B错误
C.践行绿色出行，保护环境，C正确；
D.限制燃放烟花爆竹，防止污染空气，D正确；
故答案为：B
【分析】工业废水经处理后排放，避免污染环境。
2．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A.氢气的化学式 H2 ，A错误；
B.氨气的化学式 NH3 ，B错误；
C.氮气的化学式N2，C正确；
D.N表示氮元素或者一个氮原子，D错误；
故答案为：C
【分析】物质化学式的书写原则：正价在前，负价在后；金属在前，非金属在后，同时满足正负化合价的代数和为零，据此分析。
3．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.只改变纸的形状，属于物理变化，A错误；
B.发酵过程有新物质产生，属于化学变化，B正确；
C.制作木偶是用刀雕磨的过程，没有新物质产生，是物理变化，C错误；
D. 抛光漆画没有新物质产生，属于物理变化，D错误；
故答案为：B
【分析】有新物质的生成的变化属于化学变化。
4．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A.节能标识，不适合放在加油站，A错误；
B.节约用水标识，B错误；
C.循环利用标识，不适合放在加油站，C错误；
D.禁止烟火标识，适合放在加油站，防止发生爆炸，D正确；
故答案为：D
【分析】根据常见化学标识分析即可。
5．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，CaSO4电离出的阳离子是钙离子，不属于酸，故不符合题意；
B. 碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不属于碱，故不符合题意；
C. 盐是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。CaSO4是由钙离子（金属离子）与硫酸根离子（酸根离子）组成的化合物，符合盐的定义，CaSO4属于盐，故符合题意；
D. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，CaSO4是三种元素组成的，不属于氧化物，故不符合题意。
故答案为： C。
【分析】根据盐的概念分析。
6．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.氦气属于稀有气体，是由原子构成的，A错误；
B.氢气是由氢气分子构成的，B正确；
C.金刚石是由碳原子构成的，C错误；
D.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，D错误；
故答案为：B
【分析】由分子构成的物质：氢气、氧气、氮气等；由原子构成：稀有气体、金属等；由离子构成的物质：氯化钠、高锰酸钾等。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.柠檬水显酸性， pH＜7，A错误；
B.食盐水显中性， pH=7，B错误；
C.石灰水显碱性，pH>7 ，C正确；
D.雨水正常情况下显酸性， pH>7 ，D错误；
故答案为：C
【分析】 pH>7 ，溶液显碱性； pH=7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性。
8．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，该反应的反应物为 ，生成物为 和 ，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【分析】根据微观示意图，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，反应的特点，进行分析。
9．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；纯碱的制取
【解析】【解答】A.因内陆盐湖中含有碳酸钠，所以天然碳酸钠可从内陆盐湖提取，A正确；
B. 碳酸钠可用于生产玻璃、造纸，B正确；
C.碳酸钠的俗称为纯碱、苏打、碱面，小苏打是碳酸氢钠的俗称，C错误；
D.碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红，D正确；
故答案为：C
【分析】根据碳酸钠的俗称、性质、用途进行分析。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.反应后缺少H、O原子，A错误；
B.反应前后氢原子个数不等，B错误；
C.反应前后原子的种类、个数相等，符合质量守恒定律，C正确；
D.反应前后同种原子的个数不等，D错误；
故答案为：C
【分析】根据化学反应前后同种原子的个数不变，进行配平。
11．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A.废旧电池不能随意丢弃，防止污染环境，要分类投放，以便回收利用，A正确；
B.蚕丝中存在蛋白质，蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，B正确；
C.葡萄糖溶液可为人体补充能量，C正确；
D.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液变成浅绿色，D错误；
故答案为：D
【分析】本题主要考查金属活动顺序表及常见物质的反应。位于金属活动顺序表中氢元素之前的金属，都能与酸溶液发生置换法应放出氢气；位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析即可。
12．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 樱桃甙分子是由原子构成的， 元素组成物质，A错误；
B.分子是由原子构成的， 樱桃甙分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，B错误；
C.相对分子质量=各原子的相对原子质量×个数 之和，由此列式计算，C正确；
D. 樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为12×21：22：16×10，D错误；
故答案为：C
【分析】A、根据化学式确定元素种类；
B、根据化学式确定原子构成；
C、相对分子质量=各原子的相对原子质量×个数 之和；
D、元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比。
13．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.左物右码，氢氧化钠固体具有腐蚀性，称量时应用玻璃仪器，A错误；
B.用量筒读数时，视线要与凹液面最低处相切，B正确；
C.用烧杯进行溶解，玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解，C正确；
D.配制好溶液后装瓶、贴标签，标签上写明溶液名称及溶质质量分数，D正确；
故答案为：A
【分析】配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：取样、称量、量取、溶解，转移，贴签；在溶解过程中，玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解。
14．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A.酒精具有可燃性，能作燃料，A错误；
B.石墨具有导电性，能用作电极，B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，C正确；
D.镁条燃烧发出耀眼的白光，能用于制作照明弹，D错误；
故答案为：C
【分析】物质的结构决定性质、性质决定用途，据此分析。
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数都不变，A正确；
B.根据表格数据进行计算：1.6：（2.0-0.2）=8：9，B错误；
C.该反应中有单质生成，所以反应前后氢元素的化合价发生改变，C正确；
D.根据表格中的数据写出方程式，方程式中物质化学式前面的系数就是对应微粒个数，D正确；
故答案为：B
【分析】根据物质反应前后的质量变化判断其为反应物或生成物，再结合质量守恒定律进行计算。
16．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A.缺铁会造成贫血，A错误；
B.人体缺少锰元素会使生长发育缓慢，B错误；
C.人体缺少铜元素会引起低色素性贫血，C错误；
D.人体缺少锌元素会造成智力低下，影响生长发育；
故答案为：D
【分析】元素与人体健康密切相关。缺铁会导致贫血；缺钙易患佝偻病、骨质疏松症；缺锌会患智力低下；缺碘易患甲状腺肿大。
17．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.碳粉不和稀盐酸反应，氧化铜粉末和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色，A正确；
B.粗盐中的的泥沙等杂质不溶于水，通过过滤方法除去，对滤液蒸发、结晶即可得到较为纯净的盐，B错误；
C.氮气、氧气的沸点不同，根据分离液态空气发得到氮气与氧气，C正确；
D.根据元素守恒可知，试验后澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，说明石蜡中含有碳元素，D正确；
故答案为：B
【分析】除杂是指加杂入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的杂质；鉴别指的是利用某种方法或加入某种物质，使其产生不同的现象，据此将两种物质进行区分。
18．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，选项不符合题意；
B、T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，选项不符合题意；
C、 ，T2时，KNO3与NaCl的溶解度曲线交于一点，该温度下，二者的溶解度相等，其饱和溶液质量分数相等，选项符合题意；
D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，其溶解度变大，溶液仍然是不饱和溶液，选项不符合题意。
故答案为：C
【分析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
19．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.二氧化碳与水反应生成碳酸溶液，能使紫色石蕊试液变红，A错误；
B.加入肥皂水，泡沫多、沉淀少的是软水，泡沫少、沉淀多的是硬水，B错误；
C.应控制温度为唯一变量，保证溶剂的种类相同，C错误；
D.其他条件相同时，金属活泼性越强，化学反应速率越快，D正确；
故答案为：D
【分析】A、碳酸溶液能使紫色石蕊试液变红；
B、硬水：泡沫少、沉淀多；
C、应控制一个变量；
D、根据金属与酸反应的速率来判断。
20．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.根据图示，反应b为过氧化氢分解，可以制备氧气，A正确；
B.过氧化氢中氢元素为+1价，根据正负化合价代数和为0，则氧元素化合价为-1价，B错误；
C.根据图示反应a可推算甲醛的化学式为CH2O，故甲醛中含氢量低于甲醇，C正确；
D.根据反应b可知，过氧化氢分解产生氧气，过氧化氢与氧气的分子个数比为2：1，反应a中氧气和过氧化氢分子个数比为1：1，所以为使甲醇持续转化为甲醛，需补充H2O2，D正确；
故答案为：B
【分析】A、根据实验室制氧气的三种反应原理分析；
B、正负化合价的代数和为零；
C、根据反应方程式判断；
D、根据图示分析即可。
21．【答案】（1）碘液；葡萄糖；维生素；元素；Fe
（2）分子在不断的运动；A
（3）大；氧气和水；CO+Fe2O32FeO+CO2
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） ① 淀粉遇到碘水或碘酒会变成蓝色，用碘水或碘酒来检验淀粉；淀粉在人体水解后会产生葡萄糖，为人体提供能量； ② 蔬菜水果可以为人体补充维生素； ③ 人体缺乏某种元素可能会引起疾病，所以食用食品是为了为人体补充对应的元素，铁属于微量元素；
（2）微粒是在不断地运动的；利用酸碱中和原理来改良酸性土壤，草木灰的水溶液显碱性，可以用来改良酸性土壤；
（3） ① 生铁属于合金，合金的硬度比纯金属大；铁与空气中的氧气、水蒸气共同接触会生锈； ② 根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，并注意配平。
【分析】（1） ① 淀粉遇碘单质变蓝色；淀粉水解后产生葡萄糖； ② 人体所需的六大营养素：水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素； ③ 根据元素的概念、特点分析；
（2）微粒是在不断的运动的；酸碱中和；
（3） ① 合金的硬度比纯金属大；铁生锈的条件：与氧气、水蒸气共同接触； ② 书写方程式注意标注反应条件、配平。
22．【答案】（1）不可再生；酸雨；
（2）分馏；充分
（3）；污染小
（4）B
（5）AC；多
【知识点】资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）煤、是由、天然气属于化石能源，是不可再生能源；空气中二氧化硫含量过多会形成酸雨，污染环境；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
（2）石油分馏可得到汽油、沥青、润滑油等，所以汽油是通过石油的分馏得到的；汽油喷成雾状可增大其与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气反应会生成二氧化碳和水，书写方程式注意配平、标注反应条件；天然气燃烧生成二氧化碳，不属于空气污染物，对环境的影响比柴火小；
（4）A、由图示可知，两年中煤炭取暖的占比都超过50％，是使用最多的能源；B、煤炭不属于清洁能源，其燃烧可能会生成二氧化硫，属于空气污染物；C、清洁能源燃烧产物清洁、无污染，有利于改善环境；
（5） ①A、 太阳能制氢的过程没有碳排放；B、火发电过程中有碳排放，不属于绿氢；C、水力发电过程中不会产生碳排放，属于制备绿氢； ② 由图示释氢过程中发生的化学反应可知， 释放的氢气比储存的氢气多。
【分析】（1）煤、石油、天然气属于不可再生能源；空气中二氧化硫含量过多会形成酸雨；书写方程式注意配平；
（2）石油分馏可得到汽油、沥青、润滑油等；汽油喷成雾状可使其充分燃烧；
（3）书写方程式注意标注反应条件、配平；天然气燃烧后污染小；
（4）煤炭不属于清洁能源；
（5）火力发电制氢不利于保护环境；根据方程式可计算。
23．【答案】（1）铁架台；无机
（2）控制反应的开始和停止；A装置的反应容器为锥形瓶，能装的药品较多，则可制取大量的二氧化碳气体；将燃着的木条放在c口处，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳收集满
（3）10.5%
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）a是铁架台，含有金属铁，属于金属材料，属于无机材料；
（2）B装置中存在多孔隔板，可以控制反应随时发生、随时停止；A装置以锥形瓶为容器，能装的药品较多，可以制备的二氧化碳的量较多；根据二氧化碳不可燃、不助燃、密度比空气大的性质，用排空气法收集二氧化碳的验满方法： 将燃着的木条放在c口处，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳收集满；
（3）设浓盐酸的体积为V，则水的体积为3V，浓盐酸的质量为1.19g/mL×V，浓盐酸中溶质质量为1.19g/mL×V×37%，水的质量为1.0g/mL×3V，则1：3的稀盐酸溶质质量分数=1.19g/mL×V×37% /1.19g/mL×V+1.0g/mL×3V ×100％=10.5% 。
【分析】（1）根据常见仪器及名称解答；无机非金属材料：玻璃、陶瓷；
（2）多空隔板可控制反应的发生与停止；根据装置的特点分析；根据二氧化碳不可燃、不助燃的性质进行验满；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
24．【答案】（1）化学能；；设可减少二氧化碳的质量为x答：可减少二氧化碳的质量为1.375t。；H2O
（2）反应物可充分接触，反应更加充分；升高温度；降低温度；充分利用太阳能升高温度；1：2；风能制氢
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1） ① 电解水是在通电点的情况下发生的化学反应，电解水过程是将电能转化为化学能； ② 氢气和二氧化碳在题干条件下发生反应生成对应的甲醇和水，书写方程式注意标注反应条件、配平；根据方程式中二氧化碳和甲醇的质量关系，列比例式计算，即可得出二氧化碳的质量为 1.375t ；
③ 在图示的转化过程中，既是反应物被消耗，也是某个反应的生成物，这样的物质就是可以循环利用的物质，答案为水；
（2） ①吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋，这样可以增大反应物间的接触面积，让反应发生的更快、更充分；“解吸塔”实现CO2解吸的操作是升温；② 根据甲烷与水的沸点不同，降温可使其分离； ③ 根据流程图可知，利用太能能去提供温度，可减少能源的消耗，降低成本； ④ 根据二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的方程式可知，氢气和甲烷的质量比为：4×2：16=1：2； ⑤ 由图示可知，采用风能制氢可以实现碳减排。
【分析】（1）电解水是将电能转化为化学能；书写方程式注意标注反应条件、配平；根据方程式计算吸收二氧化碳的质量；根据图示分析；
（2）喷淋可以增大反应物之间的接触面积；根据资料温度低可解吸二氧化碳；根据甲烷、水的特点分析；利用太阳能去提供所需温度可降低成本；根据方程式进行计算；根据图示综合分析。
25．【答案】（1）900；20；铁离子转化为四氧化三铁
（2）；复分解
（3）
（4）过滤；漏斗；引流；氮肥
（5）A；B
（6）快速、高效
（7）偏小
（8）
（9）解：硫铁矿中铁元素的质量为200t×42%=84t，根据铁元素守恒，则理论能制得纳米Fe2O3的质量为
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由图可知，在900℃，20min时，亚铁离子的转化率最高，此时焙烧效果最好； 延长焙烧时间，Fe2+转化率降低的原因可能是亚铁离子转化为了四氧化三铁；
（2）氧化亚铁和硫酸发生复分解反应，生成硫酸亚铁和水；两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）滴加的氨水能与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵，书写方程式注意配平；
（4）固液分离的操作为过滤，过滤过程中需要漏斗，为其主要玻璃仪器之一，玻璃棒的作用为引流，经过操作1，溶液中含有硫酸铵，含有氮元素，可用作氮肥；
（5）为验证Fe(OH)3是否洗净 ，需要证明是否存在硫酸铵。A.氢氧化钠与硫酸铵（铵态氮肥）反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B.氯化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀；C.硝酸银是为了检验氯离子，不与硫酸铵反应；
（6）离心机利用离心率将固液分离，比用滤纸进行实验更快、更高效；
（7）根据 FeOOH 和 Fe2O3化学式可知，FeOOH 中铁元素质量分数较小， pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数 偏小；
（8）根据分解反应可知，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水；
（9） 硫铁矿中铁元素的质量为200t×42%=84t，根据铁元素守恒，则理论能制得纳米Fe2O3的质量为 84t÷（56×2/56×2+16×3 ×100％）=120t。
【分析】（1）根据图示综合分析； 铁离子也会转化为四氧化三铁；
（2）根据复分解反应的特点书写方程式；
（3）根据流程图书写方程式；
（4）固液分离的操作为过滤；根据过滤操作装置解答；玻璃棒的作用为引流；只含有氮元素的肥料为氮肥；
（5）检验是否存在硫酸铵即可；
（6）离心机是利用离心力将固液分离；
（7）根据FeOOH 、 Fe2O3中原子个数比判断；
（8）书写方程式注意标注反应条件、配平；
（9）根据铁元素守恒进行计算。
江苏省扬州市江都区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．2023年中国环境日主题是“建设人与自然和谐共生现代化”，下列做法不符合该主题的是（ ）
A．研制开发清洁能源 B．工业废水任意排放
C．积极践行绿色出行 D．限制燃放烟花爆竹
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 研制开发清洁能源，有利于保护环境，A正确；
B.工业废水应处理达标后排放，防止污染环境，B错误
C.践行绿色出行，保护环境，C正确；
D.限制燃放烟花爆竹，防止污染空气，D正确；
故答案为：B
【分析】工业废水经处理后排放，避免污染环境。
2．液氮可用来迅速冷冻生物组织，防止组织被破坏，液氮的化学式是（ ）
A．H2 B．NH3 C．N2 D．N
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A.氢气的化学式 H2 ，A错误；
B.氨气的化学式 NH3 ，B错误；
C.氮气的化学式N2，C正确；
D.N表示氮元素或者一个氮原子，D错误；
故答案为：C
【分析】物质化学式的书写原则：正价在前，负价在后；金属在前，非金属在后，同时满足正负化合价的代数和为零，据此分析。
3．近日多项非物质文化遗产走进“樱花大道”，下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．扬州剪纸 B．腐乳发酵 C．制作木偶 D．抛光漆画
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.只改变纸的形状，属于物理变化，A错误；
B.发酵过程有新物质产生，属于化学变化，B正确；
C.制作木偶是用刀雕磨的过程，没有新物质产生，是物理变化，C错误；
D. 抛光漆画没有新物质产生，属于物理变化，D错误；
故答案为：B
【分析】有新物质的生成的变化属于化学变化。
4．下列图标适合张贴在加油站的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A.节能标识，不适合放在加油站，A错误；
B.节约用水标识，B错误；
C.循环利用标识，不适合放在加油站，C错误；
D.禁止烟火标识，适合放在加油站，防止发生爆炸，D正确；
故答案为：D
【分析】根据常见化学标识分析即可。
5．（2023·仪征模拟）石膏的主要成分是CaSO4从物质类别来看，CaSO4属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，CaSO4电离出的阳离子是钙离子，不属于酸，故不符合题意；
B. 碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不属于碱，故不符合题意；
C. 盐是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。CaSO4是由钙离子（金属离子）与硫酸根离子（酸根离子）组成的化合物，符合盐的定义，CaSO4属于盐，故符合题意；
D. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，CaSO4是三种元素组成的，不属于氧化物，故不符合题意。
故答案为： C。
【分析】根据盐的概念分析。
6．下列物质由分子构成的是（ ）
A．氦气 B．氢气 C．金刚石 D．氢氧化钠
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.氦气属于稀有气体，是由原子构成的，A错误；
B.氢气是由氢气分子构成的，B正确；
C.金刚石是由碳原子构成的，C错误；
D.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，D错误；
故答案为：B
【分析】由分子构成的物质：氢气、氧气、氮气等；由原子构成：稀有气体、金属等；由离子构成的物质：氯化钠、高锰酸钾等。
7．下列常见液体中，pH>7的是（ ）
A．柠檬水 B．食盐水 C．石灰水 D．雨水
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.柠檬水显酸性， pH＜7，A错误；
B.食盐水显中性， pH=7，B错误；
C.石灰水显碱性，pH>7 ，C正确；
D.雨水正常情况下显酸性， pH>7 ，D错误；
故答案为：C
【分析】 pH>7 ，溶液显碱性； pH=7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性。
8．（2022·扬州）从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，该反应的反应物为 ，生成物为 和 ，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【分析】根据微观示意图，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，反应的特点，进行分析。
9．碳酸钠是工业“两碱”之一，下列说法不正确的是（ ）
A．天然碳酸钠可从内陆盐湖提取
B．碳酸钠可用于生产玻璃、造纸
C．碳酸钠俗名是纯碱、面碱、小苏打
D．碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；纯碱的制取
【解析】【解答】A.因内陆盐湖中含有碳酸钠，所以天然碳酸钠可从内陆盐湖提取，A正确；
B. 碳酸钠可用于生产玻璃、造纸，B正确；
C.碳酸钠的俗称为纯碱、苏打、碱面，小苏打是碳酸氢钠的俗称，C错误；
D.碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红，D正确；
故答案为：C
【分析】根据碳酸钠的俗称、性质、用途进行分析。
10．明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为H2SO4（浓）＋KNO3 ＝X＋HNO3↑，推断X的化学式为（ ）
A．KS B．KSO4 C．KHSO4 D．SO3
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.反应后缺少H、O原子，A错误；
B.反应前后氢原子个数不等，B错误；
C.反应前后原子的种类、个数相等，符合质量守恒定律，C正确；
D.反应前后同种原子的个数不等，D错误；
故答案为：C
【分析】根据化学反应前后同种原子的个数不变，进行配平。
11．下列项目所涉化学知识不正确的是（ ）
A．废旧电池分类投放，以便后期回收处理
B．通过灼烧闻气味的方法可辨别蚕丝与合成纤维
C．长跑过后，可适当饮用葡萄糖溶液
D．铁丝放入硫酸铜溶液中，表面有固体析出，溶液变黄
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A.废旧电池不能随意丢弃，防止污染环境，要分类投放，以便回收利用，A正确；
B.蚕丝中存在蛋白质，蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，B正确；
C.葡萄糖溶液可为人体补充能量，C正确；
D.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液变成浅绿色，D错误；
故答案为：D
【分析】本题主要考查金属活动顺序表及常见物质的反应。位于金属活动顺序表中氢元素之前的金属，都能与酸溶液发生置换法应放出氢气；位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析即可。
12．樱花树皮中含有的樱桃甙（C21H22O10）具有抑制肿瘤的功效．下列说法正确的是（ ）
A．樱桃甙分子中含51种元素
B．樱桃甙由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．樱桃甙相对分子质量为（12×21+1×22+16×10）
D．樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为21∶22∶10
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 樱桃甙分子是由原子构成的， 元素组成物质，A错误；
B.分子是由原子构成的， 樱桃甙分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，B错误；
C.相对分子质量=各原子的相对原子质量×个数 之和，由此列式计算，C正确；
D. 樱桃甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为12×21：22：16×10，D错误；
故答案为：C
【分析】A、根据化学式确定元素种类；
B、根据化学式确定原子构成；
C、相对分子质量=各原子的相对原子质量×个数 之和；
D、元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比。
13．20℃时，配制100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，下列实验操作不正确的是（ ）
A．称量 B．量取
C．溶解 D．装瓶
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A.左物右码，氢氧化钠固体具有腐蚀性，称量时应用玻璃仪器，A错误；
B.用量筒读数时，视线要与凹液面最低处相切，B正确；
C.用烧杯进行溶解，玻璃棒的作用为搅拌、加速溶解，C正确；
D.配制好溶液后装瓶、贴标签，标签上写明溶液名称及溶质质量分数，D正确；
故答案为：A
【分析】配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：取样、称量、量取、溶解，转移，贴签；在溶解过程中，玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解。
14．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．酒精具有可燃性，可用作溶剂
B．石墨质地软，可用作电池电极
C．浓硫酸具有吸水性，可用于作干燥剂
D．镁条具有金属光泽，可用于制作照明弹
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A.酒精具有可燃性，能作燃料，A错误；
B.石墨具有导电性，能用作电极，B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，C正确；
D.镁条燃烧发出耀眼的白光，能用于制作照明弹，D错误；
故答案为：C
【分析】物质的结构决定性质、性质决定用途，据此分析。
15．将一定质量的CH4、H2O和物质M在密闭容器内，在高温条件下转化为H2和CO，反应前后各物质的质量关系如下表格所示．下列说法不正确的是（ ）
物质 CH4 H2O 物质M H2 CO
反应前/g 1.6 2.0 8.1 0 0
反应后/g 0 0.2 8.1 0.6 2.8
A．反应前后原子种类、原子个数不变
B．反应中CH4和H2O质量比为4∶5
C．该反应一定涉及元素化合价的变化
D．反应后H2和CO分子个数比为3∶1
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数都不变，A正确；
B.根据表格数据进行计算：1.6：（2.0-0.2）=8：9，B错误；
C.该反应中有单质生成，所以反应前后氢元素的化合价发生改变，C正确；
D.根据表格中的数据写出方程式，方程式中物质化学式前面的系数就是对应微粒个数，D正确；
故答案为：B
【分析】根据物质反应前后的质量变化判断其为反应物或生成物，再结合质量守恒定律进行计算。
16．元素和人体健康息息相关，可能影响儿童生长发育，造成智力低下的化学元素是（ ）
A．Fe B．Mn C．Cu D．Zn
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A.缺铁会造成贫血，A错误；
B.人体缺少锰元素会使生长发育缓慢，B错误；
C.人体缺少铜元素会引起低色素性贫血，C错误；
D.人体缺少锌元素会造成智力低下，影响生长发育；
故答案为：D
【分析】元素与人体健康密切相关。缺铁会导致贫血；缺钙易患佝偻病、骨质疏松症；缺锌会患智力低下；缺碘易患甲状腺肿大。
17．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别碳粉和氧化铜粉末 取样，分别滴加稀盐酸
B 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发、结晶
C 分离空气中的氧气和氮气 先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离
D 探究石蜡中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.碳粉不和稀盐酸反应，氧化铜粉末和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色，A正确；
B.粗盐中的的泥沙等杂质不溶于水，通过过滤方法除去，对滤液蒸发、结晶即可得到较为纯净的盐，B错误；
C.氮气、氧气的沸点不同，根据分离液态空气发得到氮气与氧气，C正确；
D.根据元素守恒可知，试验后澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，说明石蜡中含有碳元素，D正确；
故答案为：B
【分析】除杂是指加杂入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的杂质；鉴别指的是利用某种方法或加入某种物质，使其产生不同的现象，据此将两种物质进行区分。
18．（2020·扬州）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大
C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等
D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，选项不符合题意；
B、T1时，KNO3的溶解度比NaCl的小，选项不符合题意；
C、 ，T2时，KNO3与NaCl的溶解度曲线交于一点，该温度下，二者的溶解度相等，其饱和溶液质量分数相等，选项符合题意；
D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，其溶解度变大，溶液仍然是不饱和溶液，选项不符合题意。
故答案为：C
【分析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
19．下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向充满CO2的软塑料瓶中加入1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡——塑料瓶变瘪，溶液变红 CO2能与石蕊反应
B 向某水样中加入适量肥皂水，振荡——产生大量泡沫 该水样属于硬水
C 分别向盛有20℃ 40mL酒精和60℃ 40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水——红墨水在60℃水中扩散的更快 温度越高，分子运动越快
D 把等质量、表面积相同的锌片与铁片同时放入等体积、等浓度的稀盐酸中——锌片与盐酸产生气泡更快 锌的金属活动性比铁强
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.二氧化碳与水反应生成碳酸溶液，能使紫色石蕊试液变红，A错误；
B.加入肥皂水，泡沫多、沉淀少的是软水，泡沫少、沉淀多的是硬水，B错误；
C.应控制温度为唯一变量，保证溶剂的种类相同，C错误；
D.其他条件相同时，金属活泼性越强，化学反应速率越快，D正确；
故答案为：D
【分析】A、碳酸溶液能使紫色石蕊试液变红；
B、硬水：泡沫少、沉淀多；
C、应控制一个变量；
D、根据金属与酸反应的速率来判断。
20．中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如右图所示（反应a中，各物质的化学计量数均为1），下列说法不正确的是（ ）
A．反应b可用作实验室制氧气
B．H2O2中氧元素的化合价为－2
C．由反应a可推测甲醛中含氢量低于甲醇
D．为使甲醇持续转化为甲醛，需补充H2O2
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.根据图示，反应b为过氧化氢分解，可以制备氧气，A正确；
B.过氧化氢中氢元素为+1价，根据正负化合价代数和为0，则氧元素化合价为-1价，B错误；
C.根据图示反应a可推算甲醛的化学式为CH2O，故甲醛中含氢量低于甲醇，C正确；
D.根据反应b可知，过氧化氢分解产生氧气，过氧化氢与氧气的分子个数比为2：1，反应a中氧气和过氧化氢分子个数比为1：1，所以为使甲醇持续转化为甲醛，需补充H2O2，D正确；
故答案为：B
【分析】A、根据实验室制氧气的三种反应原理分析；
B、正负化合价的代数和为零；
C、根据反应方程式判断；
D、根据图示分析即可。
二、填空题
21．为深入学习宣传贯彻党的二十大精神，中共江都区委宣传部联合各镇党委、有关部门单位，精心打造学习动态——《龙川学习速递》系列微视频。
（1）“乡村振兴靠大家”——吴桥镇打造特色农业的发展之路。
①优质稻米生产基地生产优质大米，大米的主要成分为淀粉，可通过滴加 （填名称）检验其存在，淀粉在人体内水解为 。
②蔬果产业园的苋菜，相对于米面、肉制品，含较多的 （填人体所需一种除水外的营养素）。
③每100g丝瓜中含有钙14mg、磷29mg、钾115mg、铁0.4mg，这里的“钙、磷、钾、铁”是指 （填“单质”或“元素”），其中属于人体微量元素的是 （填符号）。
（2）“花木名镇的乡村振兴路”——丁伙镇建设宜居宜业和美乡村。
①暖暖春风拂耳边，阵阵花香入鼻来，请用微观解释 。
②土壤酸化不利于花卉、盆景的生长．要改良酸化土壤，可选用 （填字母）。
A．草木灰 B．硝酸钾
（3）“运河古镇的文化自信”——邵伯镇打造斗野亭、运河廉文化传承馆等一批文旅景点。
①斗野亭旁的镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁 （填“大”或“小”），历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与 接触。
②运河廉文化传承馆墙体是仿古青砖．生产青砖时，Fe2O3和CO在高温条件下反应生成 FeO 和 CO2，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）碘液；葡萄糖；维生素；元素；Fe
（2）分子在不断的运动；A
（3）大；氧气和水；CO+Fe2O32FeO+CO2
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） ① 淀粉遇到碘水或碘酒会变成蓝色，用碘水或碘酒来检验淀粉；淀粉在人体水解后会产生葡萄糖，为人体提供能量； ② 蔬菜水果可以为人体补充维生素； ③ 人体缺乏某种元素可能会引起疾病，所以食用食品是为了为人体补充对应的元素，铁属于微量元素；
（2）微粒是在不断地运动的；利用酸碱中和原理来改良酸性土壤，草木灰的水溶液显碱性，可以用来改良酸性土壤；
（3） ① 生铁属于合金，合金的硬度比纯金属大；铁与空气中的氧气、水蒸气共同接触会生锈； ② 根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，并注意配平。
【分析】（1） ① 淀粉遇碘单质变蓝色；淀粉水解后产生葡萄糖； ② 人体所需的六大营养素：水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素； ③ 根据元素的概念、特点分析；
（2）微粒是在不断的运动的；酸碱中和；
（3） ① 合金的硬度比纯金属大；铁生锈的条件：与氧气、水蒸气共同接触； ② 书写方程式注意标注反应条件、配平。
22．能源关乎国家大计和社会民生。
（1）《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤．煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源．燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起 （填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为 。
（2）《酉阳杂俎》记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”，此处“石脂水”即为石油．汽油是通过石油的 （填“蒸馏”或“分馏”）提炼出来的，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油 （填“充分”或“不充分”）燃烧。
（3）《华阳国志·蜀志》记载“临邛县……有火井……取井火煮之，一斛水得五斗盐，家火煮之，得无几也”，此处“火井”即为天然气，天然气燃烧的化学方程式为 ，和传统“家火（柴火）”相比，天然气的优点是 。
（4）2022年发布的《中国能源大数据报告》，显示我国2020、2021年能源消费结构如图-1所示，下列说法不正确的是____。
A．我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位
B．煤炭、水能、风能、太阳能均属于清洁能源
C．清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量
（5）氢能将在我国能源转型中将占据重要地位，低耗能制氢及高效储氢是氢气大规模应用的前提。
①在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为“绿氢”，下列方式可制得“绿氢”的是 。
A．太阳能发电制氢 B．火发电制氢 C．水力发电制氢
②镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12（一种镁铝合金）储氢及释氢的过程如图-2所示，释放的氢气比储存的氢气 （填“多”或“少”）。
【答案】（1）不可再生；酸雨；
（2）分馏；充分
（3）；污染小
（4）B
（5）AC；多
【知识点】资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）煤、是由、天然气属于化石能源，是不可再生能源；空气中二氧化硫含量过多会形成酸雨，污染环境；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
（2）石油分馏可得到汽油、沥青、润滑油等，所以汽油是通过石油的分馏得到的；汽油喷成雾状可增大其与氧气的接触面积，使其充分燃烧；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气反应会生成二氧化碳和水，书写方程式注意配平、标注反应条件；天然气燃烧生成二氧化碳，不属于空气污染物，对环境的影响比柴火小；
（4）A、由图示可知，两年中煤炭取暖的占比都超过50％，是使用最多的能源；B、煤炭不属于清洁能源，其燃烧可能会生成二氧化硫，属于空气污染物；C、清洁能源燃烧产物清洁、无污染，有利于改善环境；
（5） ①A、 太阳能制氢的过程没有碳排放；B、火发电过程中有碳排放，不属于绿氢；C、水力发电过程中不会产生碳排放，属于制备绿氢； ② 由图示释氢过程中发生的化学反应可知， 释放的氢气比储存的氢气多。
【分析】（1）煤、石油、天然气属于不可再生能源；空气中二氧化硫含量过多会形成酸雨；书写方程式注意配平；
（2）石油分馏可得到汽油、沥青、润滑油等；汽油喷成雾状可使其充分燃烧；
（3）书写方程式注意标注反应条件、配平；天然气燃烧后污染小；
（4）煤炭不属于清洁能源；
（5）火力发电制氢不利于保护环境；根据方程式可计算。
23．如图是实验室制备气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）仪器a的名称是 ，它是由 （填“无机”“合成”或“复合”）材料制成。
（2）A、B装置均可用来制取CO2气体，B装置的优点是 ；实验室更多使用A装置制取CO2气体的原因是 （答一点即可），使用C装置（正放）排空法收集CO2，验满的方法是 。
（3）制备CO2常用1：3的稀盐酸（用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1：3的稀盐酸溶质质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）铁架台；无机
（2）控制反应的开始和停止；A装置的反应容器为锥形瓶，能装的药品较多，则可制取大量的二氧化碳气体；将燃着的木条放在c口处，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳收集满
（3）10.5%
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）a是铁架台，含有金属铁，属于金属材料，属于无机材料；
（2）B装置中存在多孔隔板，可以控制反应随时发生、随时停止；A装置以锥形瓶为容器，能装的药品较多，可以制备的二氧化碳的量较多；根据二氧化碳不可燃、不助燃、密度比空气大的性质，用排空气法收集二氧化碳的验满方法： 将燃着的木条放在c口处，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳收集满；
（3）设浓盐酸的体积为V，则水的体积为3V，浓盐酸的质量为1.19g/mL×V，浓盐酸中溶质质量为1.19g/mL×V×37%，水的质量为1.0g/mL×3V，则1：3的稀盐酸溶质质量分数=1.19g/mL×V×37% /1.19g/mL×V+1.0g/mL×3V ×100％=10.5% 。
【分析】（1）根据常见仪器及名称解答；无机非金属材料：玻璃、陶瓷；
（2）多空隔板可控制反应的发生与停止；根据装置的特点分析；根据二氧化碳不可燃、不助燃的性质进行验满；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
24．CO2 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水制取H2和CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图-1所示。
①该路线实现了能量间的相互转化，电解水的过程是由电能转化为 （填“化学能”或“太阳能”）。
②氢能存储/CO2加氢反应（催化剂：ZnO－ZrO2、压强：5.0 Mpa、温度：315~ 320℃）的化学方程式为 ，每生成1吨甲醇，理论上可减少排放 吨CO2。
③图-1中可循环使用的物质是CO2和 。
（2）捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷（CH4）化的流程如下。
【资料卡片】
a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。
b、恒温流化床反应器出口温度高。
①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 ，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是 。
②“设备A”可实现CH4和H2O气液分离，方法是 。
③根据资料卡片信息及流程，说出一种降低工艺成本的措施： 。
④CO2甲烷化的反应中，= 。
⑤不同制氢工艺碳排放量对比图如图-2所示，采用 （填制氢方式）可以实现碳减排。
【答案】（1）化学能；；设可减少二氧化碳的质量为x答：可减少二氧化碳的质量为1.375t。；H2O
（2）反应物可充分接触，反应更加充分；升高温度；降低温度；充分利用太阳能升高温度；1：2；风能制氢
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1） ① 电解水是在通电点的情况下发生的化学反应，电解水过程是将电能转化为化学能； ② 氢气和二氧化碳在题干条件下发生反应生成对应的甲醇和水，书写方程式注意标注反应条件、配平；根据方程式中二氧化碳和甲醇的质量关系，列比例式计算，即可得出二氧化碳的质量为 1.375t ；
③ 在图示的转化过程中，既是反应物被消耗，也是某个反应的生成物，这样的物质就是可以循环利用的物质，答案为水；
（2） ①吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋，这样可以增大反应物间的接触面积，让反应发生的更快、更充分；“解吸塔”实现CO2解吸的操作是升温；② 根据甲烷与水的沸点不同，降温可使其分离； ③ 根据流程图可知，利用太能能去提供温度，可减少能源的消耗，降低成本； ④ 根据二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的方程式可知，氢气和甲烷的质量比为：4×2：16=1：2； ⑤ 由图示可知，采用风能制氢可以实现碳减排。
【分析】（1）电解水是将电能转化为化学能；书写方程式注意标注反应条件、配平；根据方程式计算吸收二氧化碳的质量；根据图示分析；
（2）喷淋可以增大反应物之间的接触面积；根据资料温度低可解吸二氧化碳；根据甲烷、水的特点分析；利用太阳能去提供所需温度可降低成本；根据方程式进行计算；根据图示综合分析。
25．纳米（10-9米）铁红（Fe2O3）常用作油漆、粉末冶金的原料等．工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等）为原料分步制备纳米铁红。
【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3；
【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。
（1）还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，Fe2＋转化率（）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ℃，焙烧时间最好为 min，延长焙烧时间，Fe2+转化率降低的原因可能是 。
（2）酸浸时，用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
（3）【制备铁红】：将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。
酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3．稀释煮沸时，发生的反应主要有：H2SO4＋2NH3·H2O=(NH4)2SO4＋2H2O和 。
（4）操作Ⅰ的名称 ，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 ，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。
（5）水洗时，为验证Fe(OH)3是否洗净，最好选用____。
A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
B．BaCl2溶液
C．AgNO3溶液
（6）流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是 。
（7）pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 。
（8）沸腾回流时，Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3，反应的化学方程式为 。
（9）200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，计算理论能制得纳米Fe2O3多少吨？（写出计算过程）。
【答案】（1）900；20；铁离子转化为四氧化三铁
（2）；复分解
（3）
（4）过滤；漏斗；引流；氮肥
（5）A；B
（6）快速、高效
（7）偏小
（8）
（9）解：硫铁矿中铁元素的质量为200t×42%=84t，根据铁元素守恒，则理论能制得纳米Fe2O3的质量为
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由图可知，在900℃，20min时，亚铁离子的转化率最高，此时焙烧效果最好； 延长焙烧时间，Fe2+转化率降低的原因可能是亚铁离子转化为了四氧化三铁；
（2）氧化亚铁和硫酸发生复分解反应，生成硫酸亚铁和水；两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）滴加的氨水能与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵，书写方程式注意配平；
（4）固液分离的操作为过滤，过滤过程中需要漏斗，为其主要玻璃仪器之一，玻璃棒的作用为引流，经过操作1，溶液中含有硫酸铵，含有氮元素，可用作氮肥；
（5）为验证Fe(OH)3是否洗净 ，需要证明是否存在硫酸铵。A.氢氧化钠与硫酸铵（铵态氮肥）反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B.氯化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀；C.硝酸银是为了检验氯离子，不与硫酸铵反应；
（6）离心机利用离心率将固液分离，比用滤纸进行实验更快、更高效；
（7）根据 FeOOH 和 Fe2O3化学式可知，FeOOH 中铁元素质量分数较小， pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数 偏小；
（8）根据分解反应可知，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水；
（9） 硫铁矿中铁元素的质量为200t×42%=84t，根据铁元素守恒，则理论能制得纳米Fe2O3的质量为 84t÷（56×2/56×2+16×3 ×100％）=120t。
【分析】（1）根据图示综合分析； 铁离子也会转化为四氧化三铁；
（2）根据复分解反应的特点书写方程式；
（3）根据流程图书写方程式；
（4）固液分离的操作为过滤；根据过滤操作装置解答；玻璃棒的作用为引流；只含有氮元素的肥料为氮肥；
（5）检验是否存在硫酸铵即可；
（6）离心机是利用离心力将固液分离；
（7）根据FeOOH 、 Fe2O3中原子个数比判断；
（8）书写方程式注意标注反应条件、配平；
（9）根据铁元素守恒进行计算。
