浙江省宁波三锋教研联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
一、单选题
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A．C2H2 B．Na2O2 C．H2SO4 D．KOH
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．碳的基态原子电子排布图：
C．SO3的VSEPR模型：
D．丙烯的键线式：
3．下列示意图或图示正确的是（ ）
A．CO2的分子结构模型示意图：
B．HF分子间的氢键：
C．sp杂化轨道图形：
D．p－pσ键电子云模型：
4．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，下列说法不正确的是（ ）
选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 空间结构名称
A BeCl2 Sp 直线形 直线形
B CH2O sp2 平面三角形 平面三角形
C CO sp3 四面体形 平面三角形
D H3O+ sp3 四面体形 三角锥形
A．A B．B C．C D．D
5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关
B．用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性
C．生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律
D．金属、石墨的导电性都与其自由电子有关
6．下列关于配合物和超分子的叙述不正确的是（ ）
A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性
B．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定
C．利用超分子的识别特征，可以分离C60和C70
D．配离子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心离子为Ti3+，配位数为6，配位体为H2O和Cl－
7．下列说法正确的是（ ）
A．和属于碳架异构
B．同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中O－H的极性更强
C．酸性KMnO4溶液可以鉴别苯和甲苯
D．和属于同类有机物
8．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰
B．苯甲酸的提纯可以采用重结晶法
C．实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂
D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液
9．某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是（ ）
A．该元素原子有4个能层，8个能级
B．该元素原子核外电子有34种空间运动状态
C．该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族
D．该元素原子有2个自旋平行的末成对电子
10．下列说法不正确的是（ ）
A．甲苯与液溴在FeBr3催化条件下可生成
B．单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该单烯烃可能有2种结构
C．可使溴水褪色，反应时π键断裂
D．正己烷和2，2－二甲基丁烷互为同系物
11．下列排序不正确的是（ ）
A．键长：碳碳三键＞碳碳双键＞碳碳单键
B．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH
C．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
D．熔点：SiO2＞NaCl＞C60
12．下列说法正确的是（ ）
A．H2O比H2S沸点高，是因为O－H键能大于S－H键能
B．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间可以形成氢键
C．H2O的键角比H2S小，是因为杂化类型不同
D．H2O中O－H键的极性比H2S中S－H键大，是因为O的电负性比S大
13．我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B
B．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
C．阴离子BF的中心原子没有满足8电子稳定结构
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2
14．时下热门药物布洛芬，具有抗炎、镇痛、解热等作用，它的主要成分结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C13H18O2
B．该物质含有两种官能团
C．该物质属于芳香烃衍生物
D．该物质可以发生加成、取代、氧化反应
15．A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是（ ）
A B
C D
A．原子半径：C＞B＞A
B．第一电离能：B＞A＞C
C．CB2是含极性键的非极性分子
D．离子DB中中心原子的价层电子对数为4
16．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4
C．CO2晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个
D．石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他4个碳原子形成共价键
二、非选择题
17．回答下列问题：
（1）用系统命名法对其命名的名称是 ，其一氯代物有 种。
（2）邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 。
（3）写出下列反应方程式。
①乙炔与水的加成反应： 。
②甲苯生成TNT反应： 。
（4）下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是 (用序号表示)。
18．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制备光气。试回答：
（1）CH4和Cl2发生取代反应可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液体混合物，分离提纯的方法是 。
（2）H2O2的电子式为 ，属于 分子(填极性或非极性)。
（3）光气的结构式为中心原子C的杂化方式为 ，分子中含有 个σ键， 个π键。
（4）沸点：CHCl3 H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是 。
19．A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答：
（1）基态E原子的价层电子排布式为 ，属于周期表的 区。
（2）基态B原子的轨道表示式为 ，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。
（3）A，B，C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为 (用氢化物分子式表示)。
（4）E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 (填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是 。
20．已知某有机物A：(1)由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：
（1）A相对分子质量为 ，A的实验式为 。
（2）A的所有同分异构体中属于醇类的有 种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为 。
（3）如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为 。
（4）A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式 。
21．完成下列问题：
（1）GaAs的熔点为1238℃，可作半导体材料，而GaCl3的熔点为77.9℃。
①预测GaCl3的晶体类型可能为 。
②GaAs晶胞结构如图所示，则晶胞中每个Ga原子周围有 个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为ρg cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个Ga原子的核间距离为 cm(列出计算式)。
（2）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是 。
（3）CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为 。
（4）将含有末成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。
A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Zn(NH3)4]SO4
C．[Cu(NH3)4]SO4 D．Na2[Zn(OH)4]
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】极性键和非极性键
【解析】【解答】A．C2H2结构式为H－C≡C－H ，含极性键和非极性键的共价化合物，A不符合题意；
B．Na2O2有钠离子和过氧根离子，含有离子键和非极性键的离子化合物，B符合题意；
C．H2SO4只含有共价键的共价化合物，C不符合题意；
D．KOH有离子键和极性键，是离子化合物，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．C2H2含极性键和非极性键的共价化合物；
B．Na2O2含有离子键和非极性键的离子化合物；
C．H2SO4只含有共价键的共价化合物；
D．KOH有离子键和极性键，是离子化合物。
2．【答案】D
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】A．氯原子核外有17个电子，A不符合题意 ；
B．根据洪特规则，2p轨道先排满单电子，B不符合题意 ；
C．SO3中S原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，C不符合题意 ；
D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，键线式为 ，D符合题意 ；
故答案为：D
【分析】A．氯原子核外有17个电子；
B．根据洪特规则p轨道先排满单电子 ；
C．SO3中S原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形 ；
D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，键线式为 。
3．【答案】C
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．CO2为直线型分子，A不符合题意 ；
B．HF分子H—F···H夹角度数不对，B不符合题意 ；
C．直线形结构的分子，键角180°，sp杂化轨道，C符合题意 ；
D．p-pσ键电子云以“肩并肩”方式形成，图中是p-pπ键电子云模型，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．CO2为直线型分子；
B．HF分子H—F···H夹角度数不对 ；
C．直线形结构的分子，键角180°，sp杂化轨道；
D．p-pσ键电子云以“肩并肩”方式形成。
4．【答案】C
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．BeCl2中心原子价层电子对数为2，中心原子为sp杂化，VSEPR模型为直线形，空间结构为直线形；A不符合题意 ；
B．CH2O 中心原子价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面三角形；B不符合题意 ；
C．CO中心原子价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面三角形；C符合题意 ；
D．H3O+中心原子价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．BeCl2中心原子价层电子对数为2，中心原子为sp杂化，空间结构为直线；
B．CH2O 中心原子价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形；
C．CO中心原子价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形 ；
D．H3O+中心原子价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，空间结构为三角锥形。
5．【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁释放能量有关，A符合题意 ；
B．液晶是一种特殊的物态，既有流动性，又有各向异性，B不符合题意 ；
C．油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂，利用了相似相溶原理规律，C不符合题意 ；
D．金属、石墨中有自由移动电子，能导电，D不符合题意 ；
故答案为：A
【分析】A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁释放能量有关 ；
B．液晶是一种特殊的物态，既有流动性，又有各向异性；
C．油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂 ；
D．金属、石墨中有自由移动电子，能导电。
6．【答案】B
【知识点】配合物的成键情况；超分子
【解析】【解答】A．双分子膜具有选择渗透性，细胞和细胞器的双分子膜具有自组装特征，A不符合题意 ；
B．配位化合物中不是所有配位键强度都很大，不一定都很稳定，B符合题意 ；
C．利用超分子的识别特征，可以分离C60和C70，C不符合题意 ；
D．配位化合物中提供空轨道的离子或原子为中心原子或离子，提供孤电子对的分子、离子或原子、原子团为配位体，中心离子或原子周围形成的配位键的数目为配位数，配离子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心离子为Ti3+，配位数为6，配位体为H2O和Cl－，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．双分子膜具有选择渗透性 ；
B．配位化合物中不是所有配位键强度都很大，不一定都很稳定 ；
C．利用超分子的识别特征，可以分离C60和C70；
D．配位化合物中提供空轨道的离子或原子为中心原子或离子，提供孤电子对的分子、离子或原子、原子团为配位体，中心离子或原子周围形成的配位键的数目为配位数。
7．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A． 和是同种物质，A不符合题意 ；
B．同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，乙醇分子中乙基对羟基的影响，使乙醇中O－H键极性更弱，B不符合题意 ；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，C符合题意 ；
D． 属于酚类、属于醇类，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A． 和是同种物质；
B．乙醇分子中乙基对羟基的影响，使乙醇中O－H键极性更弱 ；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ；
D． 属于酚类、属于醇类。
8．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，石英玻璃粉末内部没有规则几何排列，不会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，A符合题意 ；
B．晶体提纯可以重结晶以提高纯度，苯甲酸的提纯可以采用重结晶法，B不符合题意 ；
C．用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂，C不符合题意 ；
D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，氢氧化铜沉淀转化为四氨合铜离子，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液，D不符合题意 ；
故答案为：A
【分析】A．石英玻璃粉末内部没有规则几何排列；
B．晶体提纯可以重结晶以提高纯度；
C．用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂 ；
D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，氢氧化铜沉淀转化为四氨合铜离子。
9．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】A．Se元素为第四周期第ⅥA族元素，有4个能层，8个能级，A不符合题意 ；
B.34个电子位于18个轨道，有18种空间运动状态，B符合题意 ；
C．Se元素为第四周期第ⅥA族元素，C不符合题意 ；
D．Se元素价电子排布式为4s24p4，该元素原子有2个自旋平行的末成对电子，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．Se元素为第四周期第ⅥA族元素，有4个能层，8个能级；
B.34个电子位于18个轨道，有18种空间运动状态 ；
C．Se元素为第四周期第ⅥA族元素 ；
D．Se元素原子有2个自旋平行的末成对电子。
10．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；同系物
【解析】【解答】A．甲苯与液溴在FeBr3催化条件下取代甲基的邻位或对位上的氢，A不符合题意 ；
B．饱和烃相邻碳上都掉一个氢原子，该单烯烃可能2种结构，B不符合题意 ；
C． 可使溴水褪色，与溴水发生加成时π键断裂，C不符合题意 ；
D．正己烷和2，2－二甲基丁烷分子式都为C6H14，两者互为同分异构体，D符合题意 ；
故答案为：D
【分析】A．甲苯与液溴在FeBr3催化条件下取代甲基的邻位或对位上的氢 ；
B．加成后饱和烃相邻碳上都掉一个氢原子 ；
C． 可使溴水褪色，与溴水发生加成时π键断裂 ；
D．正己烷和2，2－二甲基丁烷，两者互为同分异构体。
11．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；键能、键长、键角及其应用；晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】A．碳碳单键键长大于碳碳双键的键长，碳碳双键的键长大于碳碳三键的键长，A符合题意 ；
B．极性C-F>C-Cl >C-H，酸性： CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，B不符合题意 ；
C．相同碳原子的烷怪，支链越多，沸点越低，正戊烷没有支链，异戊烷有一个支链，新戊烷有两个支键，C不符合题意 ；
D．SiO2是共价晶体，NaCl为离子晶体，C60形成晶体为分子晶体，熔点：SiO2＞NaCl＞C60，D不符合题意 ；
故答案为：A
【分析】A．碳碳单键键长大于碳碳双键的键长，碳碳双键的键长大于碳碳三键的键长；
B．极性C-F>C-Cl >C-H，酸性： CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH ；
C．相同碳原子的烷怪，支链越多，沸点越低；
D．SiO2是共价晶体，NaCl为离子晶体，C60形成晶体为分子晶体，熔点：SiO2＞NaCl＞C60 。
12．【答案】D
【知识点】晶体熔沸点的比较；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．水分子和硫化氢分子结构相似，水分子间存在氢键，导致H2O的熔沸点更高，A不符合题意 ；
B．分子的稳定性与分子内原子间的化学键的强弱有关系，B不符合题意 ；
C．O和S原子都是sp3杂化，H2S中的两对孤对电子对S—H键斥力比H2O中两对孤对电子对O—H键的斥力大，H2O的H—O键间的夹角更大，C不符合题意 ；
D．形成共价键的非金属元素的电负性差值越大，共价键的极性越强，O的电负性大于S，H2O分子中H—O键的极性更强，D符合题意 ；
故答案为：D
【分析】A．水分子间存在氢键，H2O的熔沸点更高 ；
B．分子的稳定性与分子内原子间的化学键的强弱有关系 ；
C．孤对电子对斥力大，化学键间的夹角大；
D．形成共价键的非金属元素的电负性差值越大，共价键的极性越强。
13．【答案】C
【知识点】用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；晶胞的计算
【解析】【解答】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B，A不符合题意 ；
B．Be和Al处于对角线规则，BeO与Al2O3性质相似，B不符合题意 ；
C．阴离子BF4-的中心原子价层电子对数为4，中心原子满足8电子稳定结构，C符合题意 ；
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，每个晶胞中K+个数为3，1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小 ；
B．Be和Al处于对角线规则，BeO与Al2O3性质相似；
C．阴离子BF4-的中心原子价层电子对数为4，中心原子满足8电子稳定结构；
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，每个晶胞中K+个数为3，1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2 。
14．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．物质的分子式为C13H18O2，A不符合题意 ；
B．物质含有羧基一种官能团，B符合题意 ；
C．物质含有苯环，羧基，属于芳香烃衍生物，C不符合题意 ；
D．物质含有苯环，可以发生加成反应，有羧基，能发生取代反应，苯环连的碳原子上有氢，能被氧化，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．分子式为C13H18O2 ；
B．羧基是一种官能团 ；
C．有苯环，羧基，属于芳香烃衍生物 ；
D．有苯环，可以发生加成反应，有羧基，能发生取代反应，苯环连的碳原子上有氢，能被氧化。
15．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．同电子层结构核多径小，原子半径：C＞A＞B，A不符合题意 ；
B．电离能第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：A＞B＞C，B不符合题意 ；
C．SO2是含极性键的极性分子，C不符合题意 ；
D．ClO3-中中心原子的价层电子对数为4，D符合题意 ；
故答案为：D
【分析】A．A、B、C、D为四种短周期主族元素，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，D为Cl，C为S，B为O，A为N。同电子层结构核多径小，原子半径：C＞A＞B；
B．电离能第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小；
C．SO2是含极性键的极性分子 ；
D．ClO3-中中心原子的价层电子对数为3+1/2（7+1-3 x 2 ）=4。
16．【答案】C
【知识点】离子晶体；原子晶体（共价晶体）；分子晶体；晶胞的计算
【解析】【解答】A．NaCl是离子晶体，不存在NaCl分子，A不符合题意 ；
B．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成碳碳键，每个碳碳键又同时被两个碳原子共用，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，B不符合题意 ；
C．二氧化碳分子处于晶胞的顶点与面心位置，与它距离最近且相等的CO2分子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有12个，C符合题意 ；
D．石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．NaCl是离子晶体，不存在NaCl分子 ；
B．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成碳碳键，每个碳碳键又同时被两个碳原子共用；
C．二氧化碳分子处于晶胞的顶点与面心位置，与它距离最近且相等的CO2分子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有12个；
D．石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键。
17．【答案】（1）2，2，3－三甲基丁烷；3
（2）
（3）CH≡CH+H2OCH3－CHO；+3HO－NO2+3H2O
（4）①③②
【知识点】晶体熔沸点的比较；氢键的存在对物质性质的影响；有机化合物的命名；加成反应；烷烃
【解析】【解答】(1) 主链有4个碳原子，从右侧开始编号，在2号位上连有2个甲基、3号位上连有1个甲基，名称是2，2，3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种；
故答案为：
第1空、2，2，3－三甲基丁烷
第2空、3
(2) 邻羟基苯甲醛，羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键；
故答案为： 第1空、 。
(3)①乙炔与水加成再脱水生成乙醛；
②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水；
故答案为： 第1空、CH≡CH+H2OCH3－CHO
第2空、+3HO－NO2+3H2O
(4) 金刚石、晶体硅、碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，熔点从高到低的顺序是①③②。
故答案为： 第1空、①③② 。
【分析】(1) 主链有4个碳原子，从右侧开始编号，在2号位上连有2个甲基、3号位上连有1个甲基，名称是2，2，3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种；
(2) 邻羟基苯甲醛，羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键；
(3) 乙炔与水加成再脱水生成乙醛；
甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水；
(4) 金刚石、晶体硅、碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。
18．【答案】（1）蒸馏
（2）；极性
（3）sp2；3；1
（4）＜；H2O2分子间存在氢键
【知识点】极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；物质的分离与提纯；取代反应
【解析】【解答】(1) CH2Cl2、CHCl3和CCl4都是油状液体，可利用沸点的不同，进行分离提纯的方法为蒸馏。
故答案为： 第1空、蒸馏
(2) H2O2分子中，1个氧原子分别与1个氢原子共用一个电子对，两个氧原子之间共用一个电子对，属于极性分子。
故答案为：
第1空、
第2空、极性
(3) COCl2中心碳原子以3个δ键与2个Cl原子及一个O原子结合，余下一个电子与O的一个电子形成π键，C的杂化方式为sp2，分子中含有3个δ键和1个π键。
故答案为：
第1空、sp2
第2空、3
第3空、1
(4) H2O2分子间存在氢键，沸点：CHCl3＜H2O2。
故答案为：
第1空、＜
第2空、H2O2分子间存在氢键
【分析】(1) CH2Cl2、CHCl3和CCl4都是油状液体，可利用沸点的不同，进行分离提纯的方法为蒸馏；
(2) H2O2分子中，1个氧原子分别与1个氢原子共用一个电子对，两个氧原子之间共用一个电子对，属于极性分子；
(3) COCl2中心碳原子以3个δ键与2个Cl原子及一个O原子结合，余下一个电子与O的一个电子形成π键，C的杂化方式为sp2，分子中含有3个δ键和1个π键；
(4) H2O2分子间存在氢键。
19．【答案】（1）3d104s1；ds
（2）；哑铃
（3）CH4＞NH3＞H2O
（4）Cu；Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1) E是Cu元素，有29个电子，价电子排布为3d104s1，属于周期表的ds区。
故答案为：
第1空、3d104s1
第2空、ds
(2) B为N元素，基态N原子的轨道表示式为 ，其核外电子占据的最高能级是2p能级，电子云轮廓图为哑铃形。
故答案为：
第1空、
第2空、哑铃
(3) C、N、O三种元素形成的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，C、N、O原子价电子对数都是4，CH4分子中C原子无孤电子对、NH3分子中N原子有1个孤电子对，H2O分子中O原子有2个孤电子对，孤电子对多，键角越小，键角从大到小为CH4＞NH3＞H2O。
故答案为： 第1空、CH4＞NH3＞H2O 。
(4) Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10与4s1电子能量差值更大，第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu。
故答案为：
第1空、Cu
第2空、Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大
【分析】(1) A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍，A是C；C元素原子L层上有两对成对电子，C是O，B是N；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子，D是Cl；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对，E是Cu；
(2) 基态N原子的轨道表示式为 ，其核外电子占据的最高能级是2p能级，电子云轮廓图为哑铃形；
(3) CH4分子中C原子无孤电子对、NH3分子中N原子有1个孤电子对，H2O分子中O原子有2个孤电子对，孤电子对多，键角越小；
(4) Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10与4s1电子能量差值更大。
20．【答案】（1）74；C4H10O
（2）4；
（3）
（4）nCH3CH=CHCH3
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；聚合反应
【解析】【解答】(1) A相对分子质量为74，由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，A中碳的个数为4，氢的个数为10，氧的个数为1，A的实验式为C4H10O；
故答案为：
第1空、74
第2空、C4H10O
(2) A的所有同分异构体中属于醇类的有4种，其中具有手性碳原子的结构简式为
故答案为：
第1空、4
第2空、
(3) 红外光谱图含有碳氧键和氧氢键，A的核磁共振氢谱有两个峰，含有3个甲基，A的结构简式为；
故答案为： 第1空、 。
(4) A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，B的结构简式为CH3CH=CHCH3；
故答案为： 第1空、nCH3CH=CHCH3 。
【分析】(1) A相对分子质量为74，由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，A中碳的个数为4，氢的个数为10，氧的个数为1，A的实验式为C4H10O；
(2) A同分异构体中属于醇类的有共4种：甲基不同取代位有三种，和甲基和羟基连在同一个碳原子上一种；其中具有手性碳原子的结构简式为
(3) 红外光谱图判断官能团，核磁共振氢谱判断有几种氢；
(4) 双键能使酸性高锰酸钾褪色，顺反异构。
21．【答案】（1）分子晶体；4；×
（2）电负性O大于N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键
（3）
（4）C
【知识点】离子晶体；原子晶体（共价晶体）；分子晶体；晶体熔沸点的比较；晶胞的计算；金属晶体的基本堆积模型
【解析】【解答】(1)①GaCl3晶体类型可能为分子晶体；
②每个Ga原子周围有4个紧邻等距的As原子；晶胞中含有As原子的个数为4，有Ga原子的个数为4，设晶胞边长为a，体积为V=4M/NA ρ ，晶体中最近的两个Ga原子的核间距离为面对角线的一半，为2分之根号2a，代入数据核间距离得
×
故答案为：
第1空、分子晶体
第2空、4
第3空、×
(2) 电负性O大于N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键；
故答案为： 第1空、电负性O大于N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键 。
(3) CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，和MnI（CO)5；
故答案为： 第1空、 。
(4) A． [Cu(NH3)2]Cl 不含未成对电子，不属于顺磁性物质，A不符合题意 ；
B． [Zn(NH3)4]SO4 有未成对电子， 是顺磁性物质，B不符合题意 ；
C． [Cu(NH3)4]SO4 不含未成对电子，不属于顺磁性物质，C符合题意 ；
D． Na2[Zn(OH)4] 不含未成对电子，不属于顺磁性物质，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】(1)①GaCl3晶体类型可能为分子晶体；
②每个Ga原子周围有4个紧邻等距的As原子；晶胞中含有As原子的个数为4，有Ga原子的个数为4；
(2) 电负性O大于N，O对电子的吸引能力更强；
(3) CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，和MnI（CO)5；
(4) A． [Cu(NH3)2]Cl 不含未成对电子，不属于顺磁性物质 ；
B． [Zn(NH3)4]SO4 有未成对电子， 是顺磁性物质；
C． [Cu(NH3)4]SO4 不含未成对电子，不属于顺磁性物质；
D． Na2[Zn(OH)4] 不含未成对电子，不属于顺磁性物质。
浙江省宁波三锋教研联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
一、单选题
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A．C2H2 B．Na2O2 C．H2SO4 D．KOH
【答案】B
【知识点】极性键和非极性键
【解析】【解答】A．C2H2结构式为H－C≡C－H ，含极性键和非极性键的共价化合物，A不符合题意；
B．Na2O2有钠离子和过氧根离子，含有离子键和非极性键的离子化合物，B符合题意；
C．H2SO4只含有共价键的共价化合物，C不符合题意；
D．KOH有离子键和极性键，是离子化合物，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．C2H2含极性键和非极性键的共价化合物；
B．Na2O2含有离子键和非极性键的离子化合物；
C．H2SO4只含有共价键的共价化合物；
D．KOH有离子键和极性键，是离子化合物。
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．碳的基态原子电子排布图：
C．SO3的VSEPR模型：
D．丙烯的键线式：
【答案】D
【知识点】原子结构示意图
【解析】【解答】A．氯原子核外有17个电子，A不符合题意 ；
B．根据洪特规则，2p轨道先排满单电子，B不符合题意 ；
C．SO3中S原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，C不符合题意 ；
D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，键线式为 ，D符合题意 ；
故答案为：D
【分析】A．氯原子核外有17个电子；
B．根据洪特规则p轨道先排满单电子 ；
C．SO3中S原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形 ；
D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，键线式为 。
3．下列示意图或图示正确的是（ ）
A．CO2的分子结构模型示意图：
B．HF分子间的氢键：
C．sp杂化轨道图形：
D．p－pσ键电子云模型：
【答案】C
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．CO2为直线型分子，A不符合题意 ；
B．HF分子H—F···H夹角度数不对，B不符合题意 ；
C．直线形结构的分子，键角180°，sp杂化轨道，C符合题意 ；
D．p-pσ键电子云以“肩并肩”方式形成，图中是p-pπ键电子云模型，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．CO2为直线型分子；
B．HF分子H—F···H夹角度数不对 ；
C．直线形结构的分子，键角180°，sp杂化轨道；
D．p-pσ键电子云以“肩并肩”方式形成。
4．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，下列说法不正确的是（ ）
选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 空间结构名称
A BeCl2 Sp 直线形 直线形
B CH2O sp2 平面三角形 平面三角形
C CO sp3 四面体形 平面三角形
D H3O+ sp3 四面体形 三角锥形
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．BeCl2中心原子价层电子对数为2，中心原子为sp杂化，VSEPR模型为直线形，空间结构为直线形；A不符合题意 ；
B．CH2O 中心原子价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面三角形；B不符合题意 ；
C．CO中心原子价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面三角形；C符合题意 ；
D．H3O+中心原子价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形；D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．BeCl2中心原子价层电子对数为2，中心原子为sp杂化，空间结构为直线；
B．CH2O 中心原子价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形；
C．CO中心原子价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形 ；
D．H3O+中心原子价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，空间结构为三角锥形。
5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关
B．用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性
C．生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律
D．金属、石墨的导电性都与其自由电子有关
【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁释放能量有关，A符合题意 ；
B．液晶是一种特殊的物态，既有流动性，又有各向异性，B不符合题意 ；
C．油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂，利用了相似相溶原理规律，C不符合题意 ；
D．金属、石墨中有自由移动电子，能导电，D不符合题意 ；
故答案为：A
【分析】A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁释放能量有关 ；
B．液晶是一种特殊的物态，既有流动性，又有各向异性；
C．油漆主要是非极性物质，乙酸乙酯是非极性溶剂 ；
D．金属、石墨中有自由移动电子，能导电。
6．下列关于配合物和超分子的叙述不正确的是（ ）
A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性
B．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定
C．利用超分子的识别特征，可以分离C60和C70
D．配离子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心离子为Ti3+，配位数为6，配位体为H2O和Cl－
【答案】B
【知识点】配合物的成键情况；超分子
【解析】【解答】A．双分子膜具有选择渗透性，细胞和细胞器的双分子膜具有自组装特征，A不符合题意 ；
B．配位化合物中不是所有配位键强度都很大，不一定都很稳定，B符合题意 ；
C．利用超分子的识别特征，可以分离C60和C70，C不符合题意 ；
D．配位化合物中提供空轨道的离子或原子为中心原子或离子，提供孤电子对的分子、离子或原子、原子团为配位体，中心离子或原子周围形成的配位键的数目为配位数，配离子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心离子为Ti3+，配位数为6，配位体为H2O和Cl－，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．双分子膜具有选择渗透性 ；
B．配位化合物中不是所有配位键强度都很大，不一定都很稳定 ；
C．利用超分子的识别特征，可以分离C60和C70；
D．配位化合物中提供空轨道的离子或原子为中心原子或离子，提供孤电子对的分子、离子或原子、原子团为配位体，中心离子或原子周围形成的配位键的数目为配位数。
7．下列说法正确的是（ ）
A．和属于碳架异构
B．同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中O－H的极性更强
C．酸性KMnO4溶液可以鉴别苯和甲苯
D．和属于同类有机物
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A． 和是同种物质，A不符合题意 ；
B．同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，乙醇分子中乙基对羟基的影响，使乙醇中O－H键极性更弱，B不符合题意 ；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，C符合题意 ；
D． 属于酚类、属于醇类，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A． 和是同种物质；
B．乙醇分子中乙基对羟基的影响，使乙醇中O－H键极性更弱 ；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ；
D． 属于酚类、属于醇类。
8．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰
B．苯甲酸的提纯可以采用重结晶法
C．实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂
D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，石英玻璃粉末内部没有规则几何排列，不会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，A符合题意 ；
B．晶体提纯可以重结晶以提高纯度，苯甲酸的提纯可以采用重结晶法，B不符合题意 ；
C．用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂，C不符合题意 ；
D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，氢氧化铜沉淀转化为四氨合铜离子，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液，D不符合题意 ；
故答案为：A
【分析】A．石英玻璃粉末内部没有规则几何排列；
B．晶体提纯可以重结晶以提高纯度；
C．用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂 ；
D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，氢氧化铜沉淀转化为四氨合铜离子。
9．某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是（ ）
A．该元素原子有4个能层，8个能级
B．该元素原子核外电子有34种空间运动状态
C．该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族
D．该元素原子有2个自旋平行的末成对电子
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】A．Se元素为第四周期第ⅥA族元素，有4个能层，8个能级，A不符合题意 ；
B.34个电子位于18个轨道，有18种空间运动状态，B符合题意 ；
C．Se元素为第四周期第ⅥA族元素，C不符合题意 ；
D．Se元素价电子排布式为4s24p4，该元素原子有2个自旋平行的末成对电子，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．Se元素为第四周期第ⅥA族元素，有4个能层，8个能级；
B.34个电子位于18个轨道，有18种空间运动状态 ；
C．Se元素为第四周期第ⅥA族元素 ；
D．Se元素原子有2个自旋平行的末成对电子。
10．下列说法不正确的是（ ）
A．甲苯与液溴在FeBr3催化条件下可生成
B．单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该单烯烃可能有2种结构
C．可使溴水褪色，反应时π键断裂
D．正己烷和2，2－二甲基丁烷互为同系物
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；同系物
【解析】【解答】A．甲苯与液溴在FeBr3催化条件下取代甲基的邻位或对位上的氢，A不符合题意 ；
B．饱和烃相邻碳上都掉一个氢原子，该单烯烃可能2种结构，B不符合题意 ；
C． 可使溴水褪色，与溴水发生加成时π键断裂，C不符合题意 ；
D．正己烷和2，2－二甲基丁烷分子式都为C6H14，两者互为同分异构体，D符合题意 ；
故答案为：D
【分析】A．甲苯与液溴在FeBr3催化条件下取代甲基的邻位或对位上的氢 ；
B．加成后饱和烃相邻碳上都掉一个氢原子 ；
C． 可使溴水褪色，与溴水发生加成时π键断裂 ；
D．正己烷和2，2－二甲基丁烷，两者互为同分异构体。
11．下列排序不正确的是（ ）
A．键长：碳碳三键＞碳碳双键＞碳碳单键
B．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH
C．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
D．熔点：SiO2＞NaCl＞C60
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；键能、键长、键角及其应用；晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】A．碳碳单键键长大于碳碳双键的键长，碳碳双键的键长大于碳碳三键的键长，A符合题意 ；
B．极性C-F>C-Cl >C-H，酸性： CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，B不符合题意 ；
C．相同碳原子的烷怪，支链越多，沸点越低，正戊烷没有支链，异戊烷有一个支链，新戊烷有两个支键，C不符合题意 ；
D．SiO2是共价晶体，NaCl为离子晶体，C60形成晶体为分子晶体，熔点：SiO2＞NaCl＞C60，D不符合题意 ；
故答案为：A
【分析】A．碳碳单键键长大于碳碳双键的键长，碳碳双键的键长大于碳碳三键的键长；
B．极性C-F>C-Cl >C-H，酸性： CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH ；
C．相同碳原子的烷怪，支链越多，沸点越低；
D．SiO2是共价晶体，NaCl为离子晶体，C60形成晶体为分子晶体，熔点：SiO2＞NaCl＞C60 。
12．下列说法正确的是（ ）
A．H2O比H2S沸点高，是因为O－H键能大于S－H键能
B．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间可以形成氢键
C．H2O的键角比H2S小，是因为杂化类型不同
D．H2O中O－H键的极性比H2S中S－H键大，是因为O的电负性比S大
【答案】D
【知识点】晶体熔沸点的比较；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．水分子和硫化氢分子结构相似，水分子间存在氢键，导致H2O的熔沸点更高，A不符合题意 ；
B．分子的稳定性与分子内原子间的化学键的强弱有关系，B不符合题意 ；
C．O和S原子都是sp3杂化，H2S中的两对孤对电子对S—H键斥力比H2O中两对孤对电子对O—H键的斥力大，H2O的H—O键间的夹角更大，C不符合题意 ；
D．形成共价键的非金属元素的电负性差值越大，共价键的极性越强，O的电负性大于S，H2O分子中H—O键的极性更强，D符合题意 ；
故答案为：D
【分析】A．水分子间存在氢键，H2O的熔沸点更高 ；
B．分子的稳定性与分子内原子间的化学键的强弱有关系 ；
C．孤对电子对斥力大，化学键间的夹角大；
D．形成共价键的非金属元素的电负性差值越大，共价键的极性越强。
13．我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B
B．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
C．阴离子BF的中心原子没有满足8电子稳定结构
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2
【答案】C
【知识点】用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；晶胞的计算
【解析】【解答】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B，A不符合题意 ；
B．Be和Al处于对角线规则，BeO与Al2O3性质相似，B不符合题意 ；
C．阴离子BF4-的中心原子价层电子对数为4，中心原子满足8电子稳定结构，C符合题意 ；
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，每个晶胞中K+个数为3，1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小 ；
B．Be和Al处于对角线规则，BeO与Al2O3性质相似；
C．阴离子BF4-的中心原子价层电子对数为4，中心原子满足8电子稳定结构；
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，每个晶胞中K+个数为3，1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2 。
14．时下热门药物布洛芬，具有抗炎、镇痛、解热等作用，它的主要成分结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C13H18O2
B．该物质含有两种官能团
C．该物质属于芳香烃衍生物
D．该物质可以发生加成、取代、氧化反应
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．物质的分子式为C13H18O2，A不符合题意 ；
B．物质含有羧基一种官能团，B符合题意 ；
C．物质含有苯环，羧基，属于芳香烃衍生物，C不符合题意 ；
D．物质含有苯环，可以发生加成反应，有羧基，能发生取代反应，苯环连的碳原子上有氢，能被氧化，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．分子式为C13H18O2 ；
B．羧基是一种官能团 ；
C．有苯环，羧基，属于芳香烃衍生物 ；
D．有苯环，可以发生加成反应，有羧基，能发生取代反应，苯环连的碳原子上有氢，能被氧化。
15．A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是（ ）
A B
C D
A．原子半径：C＞B＞A
B．第一电离能：B＞A＞C
C．CB2是含极性键的非极性分子
D．离子DB中中心原子的价层电子对数为4
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．同电子层结构核多径小，原子半径：C＞A＞B，A不符合题意 ；
B．电离能第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：A＞B＞C，B不符合题意 ；
C．SO2是含极性键的极性分子，C不符合题意 ；
D．ClO3-中中心原子的价层电子对数为4，D符合题意 ；
故答案为：D
【分析】A．A、B、C、D为四种短周期主族元素，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，D为Cl，C为S，B为O，A为N。同电子层结构核多径小，原子半径：C＞A＞B；
B．电离能第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小；
C．SO2是含极性键的极性分子 ；
D．ClO3-中中心原子的价层电子对数为3+1/2（7+1-3 x 2 ）=4。
16．氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4
C．CO2晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个
D．石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他4个碳原子形成共价键
【答案】C
【知识点】离子晶体；原子晶体（共价晶体）；分子晶体；晶胞的计算
【解析】【解答】A．NaCl是离子晶体，不存在NaCl分子，A不符合题意 ；
B．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成碳碳键，每个碳碳键又同时被两个碳原子共用，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，B不符合题意 ；
C．二氧化碳分子处于晶胞的顶点与面心位置，与它距离最近且相等的CO2分子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有12个，C符合题意 ；
D．石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．NaCl是离子晶体，不存在NaCl分子 ；
B．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围的4个碳原子形成碳碳键，每个碳碳键又同时被两个碳原子共用；
C．二氧化碳分子处于晶胞的顶点与面心位置，与它距离最近且相等的CO2分子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有12个；
D．石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键。
二、非选择题
17．回答下列问题：
（1）用系统命名法对其命名的名称是 ，其一氯代物有 种。
（2）邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 。
（3）写出下列反应方程式。
①乙炔与水的加成反应： 。
②甲苯生成TNT反应： 。
（4）下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低的顺序是 (用序号表示)。
【答案】（1）2，2，3－三甲基丁烷；3
（2）
（3）CH≡CH+H2OCH3－CHO；+3HO－NO2+3H2O
（4）①③②
【知识点】晶体熔沸点的比较；氢键的存在对物质性质的影响；有机化合物的命名；加成反应；烷烃
【解析】【解答】(1) 主链有4个碳原子，从右侧开始编号，在2号位上连有2个甲基、3号位上连有1个甲基，名称是2，2，3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种；
故答案为：
第1空、2，2，3－三甲基丁烷
第2空、3
(2) 邻羟基苯甲醛，羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键；
故答案为： 第1空、 。
(3)①乙炔与水加成再脱水生成乙醛；
②甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水；
故答案为： 第1空、CH≡CH+H2OCH3－CHO
第2空、+3HO－NO2+3H2O
(4) 金刚石、晶体硅、碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，熔点从高到低的顺序是①③②。
故答案为： 第1空、①③② 。
【分析】(1) 主链有4个碳原子，从右侧开始编号，在2号位上连有2个甲基、3号位上连有1个甲基，名称是2，2，3-三甲基丁烷；分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种；
(2) 邻羟基苯甲醛，羟基中的H原子与醛基中的O原子形成氢键；
(3) 乙炔与水加成再脱水生成乙醛；
甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合物加热生成TNT和水；
(4) 金刚石、晶体硅、碳化硅都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。
18．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制备光气。试回答：
（1）CH4和Cl2发生取代反应可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液体混合物，分离提纯的方法是 。
（2）H2O2的电子式为 ，属于 分子(填极性或非极性)。
（3）光气的结构式为中心原子C的杂化方式为 ，分子中含有 个σ键， 个π键。
（4）沸点：CHCl3 H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是 。
【答案】（1）蒸馏
（2）；极性
（3）sp2；3；1
（4）＜；H2O2分子间存在氢键
【知识点】极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响；物质的分离与提纯；取代反应
【解析】【解答】(1) CH2Cl2、CHCl3和CCl4都是油状液体，可利用沸点的不同，进行分离提纯的方法为蒸馏。
故答案为： 第1空、蒸馏
(2) H2O2分子中，1个氧原子分别与1个氢原子共用一个电子对，两个氧原子之间共用一个电子对，属于极性分子。
故答案为：
第1空、
第2空、极性
(3) COCl2中心碳原子以3个δ键与2个Cl原子及一个O原子结合，余下一个电子与O的一个电子形成π键，C的杂化方式为sp2，分子中含有3个δ键和1个π键。
故答案为：
第1空、sp2
第2空、3
第3空、1
(4) H2O2分子间存在氢键，沸点：CHCl3＜H2O2。
故答案为：
第1空、＜
第2空、H2O2分子间存在氢键
【分析】(1) CH2Cl2、CHCl3和CCl4都是油状液体，可利用沸点的不同，进行分离提纯的方法为蒸馏；
(2) H2O2分子中，1个氧原子分别与1个氢原子共用一个电子对，两个氧原子之间共用一个电子对，属于极性分子；
(3) COCl2中心碳原子以3个δ键与2个Cl原子及一个O原子结合，余下一个电子与O的一个电子形成π键，C的杂化方式为sp2，分子中含有3个δ键和1个π键；
(4) H2O2分子间存在氢键。
19．A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答：
（1）基态E原子的价层电子排布式为 ，属于周期表的 区。
（2）基态B原子的轨道表示式为 ，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。
（3）A，B，C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为 (用氢化物分子式表示)。
（4）E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 (填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是 。
【答案】（1）3d104s1；ds
（2）；哑铃
（3）CH4＞NH3＞H2O
（4）Cu；Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1) E是Cu元素，有29个电子，价电子排布为3d104s1，属于周期表的ds区。
故答案为：
第1空、3d104s1
第2空、ds
(2) B为N元素，基态N原子的轨道表示式为 ，其核外电子占据的最高能级是2p能级，电子云轮廓图为哑铃形。
故答案为：
第1空、
第2空、哑铃
(3) C、N、O三种元素形成的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，C、N、O原子价电子对数都是4，CH4分子中C原子无孤电子对、NH3分子中N原子有1个孤电子对，H2O分子中O原子有2个孤电子对，孤电子对多，键角越小，键角从大到小为CH4＞NH3＞H2O。
故答案为： 第1空、CH4＞NH3＞H2O 。
(4) Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10与4s1电子能量差值更大，第二电离能与第一电离能差值更大的是Cu。
故答案为：
第1空、Cu
第2空、Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大
【分析】(1) A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍，A是C；C元素原子L层上有两对成对电子，C是O，B是N；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子，D是Cl；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对，E是Cu；
(2) 基态N原子的轨道表示式为 ，其核外电子占据的最高能级是2p能级，电子云轮廓图为哑铃形；
(3) CH4分子中C原子无孤电子对、NH3分子中N原子有1个孤电子对，H2O分子中O原子有2个孤电子对，孤电子对多，键角越小；
(4) Zn的第二电离能失去的是4s1的电子，第一电离能失去的是4s2的电子；Cu的第二电离能失去的是3d10的电子，第一电离能失去的是4s1的电子，3d10与4s1电子能量差值更大。
20．已知某有机物A：(1)由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：
（1）A相对分子质量为 ，A的实验式为 。
（2）A的所有同分异构体中属于醇类的有 种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为 。
（3）如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为 。
（4）A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式 。
【答案】（1）74；C4H10O
（2）4；
（3）
（4）nCH3CH=CHCH3
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；聚合反应
【解析】【解答】(1) A相对分子质量为74，由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，A中碳的个数为4，氢的个数为10，氧的个数为1，A的实验式为C4H10O；
故答案为：
第1空、74
第2空、C4H10O
(2) A的所有同分异构体中属于醇类的有4种，其中具有手性碳原子的结构简式为
故答案为：
第1空、4
第2空、
(3) 红外光谱图含有碳氧键和氧氢键，A的核磁共振氢谱有两个峰，含有3个甲基，A的结构简式为；
故答案为： 第1空、 。
(4) A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，B的结构简式为CH3CH=CHCH3；
故答案为： 第1空、nCH3CH=CHCH3 。
【分析】(1) A相对分子质量为74，由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，A中碳的个数为4，氢的个数为10，氧的个数为1，A的实验式为C4H10O；
(2) A同分异构体中属于醇类的有共4种：甲基不同取代位有三种，和甲基和羟基连在同一个碳原子上一种；其中具有手性碳原子的结构简式为
(3) 红外光谱图判断官能团，核磁共振氢谱判断有几种氢；
(4) 双键能使酸性高锰酸钾褪色，顺反异构。
21．完成下列问题：
（1）GaAs的熔点为1238℃，可作半导体材料，而GaCl3的熔点为77.9℃。
①预测GaCl3的晶体类型可能为 。
②GaAs晶胞结构如图所示，则晶胞中每个Ga原子周围有 个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为ρg cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个Ga原子的核间距离为 cm(列出计算式)。
（2）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是 。
（3）CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为 。
（4）将含有末成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。
A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Zn(NH3)4]SO4
C．[Cu(NH3)4]SO4 D．Na2[Zn(OH)4]
【答案】（1）分子晶体；4；×
（2）电负性O大于N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键
（3）
（4）C
【知识点】离子晶体；原子晶体（共价晶体）；分子晶体；晶体熔沸点的比较；晶胞的计算；金属晶体的基本堆积模型
【解析】【解答】(1)①GaCl3晶体类型可能为分子晶体；
②每个Ga原子周围有4个紧邻等距的As原子；晶胞中含有As原子的个数为4，有Ga原子的个数为4，设晶胞边长为a，体积为V=4M/NA ρ ，晶体中最近的两个Ga原子的核间距离为面对角线的一半，为2分之根号2a，代入数据核间距离得
×
故答案为：
第1空、分子晶体
第2空、4
第3空、×
(2) 电负性O大于N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键；
故答案为： 第1空、电负性O大于N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键 。
(3) CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，和MnI（CO)5；
故答案为： 第1空、 。
(4) A． [Cu(NH3)2]Cl 不含未成对电子，不属于顺磁性物质，A不符合题意 ；
B． [Zn(NH3)4]SO4 有未成对电子， 是顺磁性物质，B不符合题意 ；
C． [Cu(NH3)4]SO4 不含未成对电子，不属于顺磁性物质，C符合题意 ；
D． Na2[Zn(OH)4] 不含未成对电子，不属于顺磁性物质，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】(1)①GaCl3晶体类型可能为分子晶体；
②每个Ga原子周围有4个紧邻等距的As原子；晶胞中含有As原子的个数为4，有Ga原子的个数为4；
(2) 电负性O大于N，O对电子的吸引能力更强；
(3) CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，和MnI（CO)5；
(4) A． [Cu(NH3)2]Cl 不含未成对电子，不属于顺磁性物质 ；
B． [Zn(NH3)4]SO4 有未成对电子， 是顺磁性物质；
C． [Cu(NH3)4]SO4 不含未成对电子，不属于顺磁性物质；
D． Na2[Zn(OH)4] 不含未成对电子，不属于顺磁性物质。
