怀仁市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Na-23
一、选择题：本题共19小题，共44分。第1～13小题，每小题2分；第14～19小题，每小题3分。每题只有一项是符合题目要求的。
1. 五育并举，劳动先行。下列劳动涉及的化学知识表述不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用含有活性氧颗粒的漂白剂浸泡变黄的衣服 活性氧颗粒具有强氧化性，可做漂白剂
B 用食醋除去水壶中的水垢 食醋可溶解水垢的主要成分
C 用复合膨松剂制作馒头 利用碳酸盐类产生使馒头松软
D 用酒精进行消毒 酒精的强氧化性能灭活病毒和细菌
A. A B. B C. C D. D
2. 下列关于有机物的说法不正确的
A. 乙酸乙酯、蛋白质水解的最终产物可以发生银镜反应
B. 苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃
C. 等质量的C2H4和C3H6完全燃烧，消耗的氧气的量相等
D. 二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
3. 如图是某食品包装袋一隅，下列说法错误的是
配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。 食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。 产品标准号：GB/T20712 质量等级：优级(<8%)
A. 谷氨酸钠是增味剂的一种
B. 山梨酸钾一种营养强化剂
C. 红曲红是一种着色剂
D. 亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂
4. 下列说法正确的是
A. 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成
B. 向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，溶液变蓝，说明反应生成了Cu2＋
C. 糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D. 植物油能使溴水褪色，发生了加成反应
5. 我国科学家开发光催化剂高选择性制备5-羟甲基-2-糠酸(M)，结构如图所示。1molM分别与足量的Na、完全反应产生气体的物质的量之比为
A. 2：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 3：1
6. 关于下列高分子材料聚丙烯酸乙酯的说法不正确的是
A. 聚丙烯酸乙酯的单体是CH2=CHCOOCH2CH3
B. 高分子材料中的有机物分子不都是呈链状结构
C. 聚丙烯酸乙酯的链节为-CH2CHCOOCH2CH2-
D. 聚丙烯酸乙酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7. 人类文明的发展和社会的进步与金属材料的关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。下列有关说法正确的是
A. 可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁
B. 工业上一般通过电解NaCl溶液得到钠单质
C. 镁在CO2的气氛中热还原TiCl4制钛
D. 古代火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移2mol电子时，1mol铜被氧化
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH4
B. 用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
C. 用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性
D. 用图4所示装置进行石油的蒸馏实验
9. 化学创造美好生活，下列说法不正确是
A. “甜味剂”甜蜜素(C6H11NHSO3Na)属于糖类
B. 天然气是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨工业
C. 通过石油裂化和裂解可以获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
D. 乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“原子经济性反应”
10. 化学与环保、工农业生产、生活联系十分广泛，下列说法错误的是
A. 密封包装的食品里常有装铁屑和碳粉小袋，目的是吸收氧气，减缓食品变质
B. 合理使用农药和化肥，可减少水土污染
C. 维生素C添加到水果罐头中，是为了补充必要的营养成分
D. 硫酸亚铁可作为营养强化剂，根据需要适量添加到奶粉中
11. 下列说法不正确的是 ( )。
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O
D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
12. 为了开发氢能，有科学家提出在催化剂作用下，利用阳光分解水制氢，其过程如图所示。下列说法错误的是
A. 这种工艺有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标
B. 随着反应的进行，和的总物质的量不断减少
C. 上述制备的能源属于清洁能源
D. 总反应为2H2O2H2↑＋O2↑
13. 下列关于有机物的叙述中不正确的是
A 含氢量：乙烷>乙烯>苯
B. 碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多
C. 碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环
D. 乙酸呈酸性的原因是：
14. 下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是
A. 图I：0价→+2价 B. 图II：0价→+6价
C. 图III：+4价→+6价 D. 图IV：+6价→+4价
15. 研究NO2、NO、CO的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 图中a→b为放热过程
B. 理论上该反应可以设计成原电池
C. 提高反应的温度，可以实现NO2的完全转化
D. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
16. 现有一份乙烯和二氧化硫的混合气。设计下列实验装置以确认上述混合气体中的成分，下列说法错误的是
A. ①、②、③、④装置盛放的试剂分别是：品红溶液、溴水、品红溶液、酸性KMnO4溶液
B. 装置①中的品红溶液褪色说明二氧化硫气体存在
C. 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色确认含有乙烯
D. 可将②、③装置换成一个盛有足量氢氧化钠溶液(滴加了酚酞)的洗气瓶
17. 物质A有以下转化过程，其中反应条件未标出，下列说法错误的是
A. 若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A生成1molB时，反应转移的电子数为5NA
B. 若B在常温下是能使品红溶液褪色气体，则C溶于水形成的酸一定是强酸。
C. 若C的分子式为C2H4O2，且为一元弱酸，则B的官能团为醛基。
D. 若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下是固体物质。
18. 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①、②、③都是氧化还原反应
B. 16 gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C. 0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 mol L 1的硝酸溶液
D. 标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
19. 使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是
A. 在溶液中的溶解度大于在中的溶解度
B. 若使用苯代替，实验现象相同
C. 向溶有的溶液中加入足量烧碱，溶液中有
D. 向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色
二、非选择题：4小题，共56分。
20. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：
（1）写出如图对应有机物的结构式___________。
（2）CH2=CH2的电子式为___________，与其相邻的同系物最多有___________个原子共平面，工业上利用乙烯制取乙醇反应的化学方程式是___________。
（3）某烷烃相对分子质量为72，其一氯代物有四种，它的结构简式是___________。
（4）聚氯乙烯(PVC)是生活中常用的塑料，写出由氯乙烯合成聚氯乙烯的化学方程式___________。
（5）煤焦油是通过煤的干馏获得的重要的化工原料，其中的甲苯通过下图一系列变化可制得苯甲酸。已知苯甲醇结构简式为。
①A中官能团的名称为___________。
②写出下列反应的化学方程式：
A→B___________。
A+C___________。
③54gA(A的相对分子质量为108)与122gC(C的相对分子质量为122)反应，如果实际得到酯的产率是60％，则可得酯的质量是___________。
21. 化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。回答下列问题：
（1）化学能与其他形式的能相互转化的途径是___________。
（2）为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL)(标准状况) 50 190 414 526 570
2～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率是___________(设溶液体积不变)。反应速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)时间段为___________，原因是___________。
（3）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。
已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。
①t1时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②反应的化学方程式是___________。
③B的起始的物质的量是___________mol，平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
④下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填标号)。
a．v(A)、v(C)之比为3：2 b．A的质量保持不变
c．B含量保持不变 d．生成1molB的同时生成3molA
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)，a极的电极反应式为___________。
22. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式，下同)，图中物质溶于水溶液呈碱性的是___________。
（2）SO2转化为SO3的化学方程式是___________，工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________。
（3）实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为___________(用化学方程式表示)。
（4）氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。
（5）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。
①以下叙述中，正确的是___________(填标号)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液c(H＋)均减小 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中向铜片方向移动
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。
23. 工业上重铬酸钾(K2Cr2O7)大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图如图所示：
已知：①Na2CrO4遇到酸性溶液会转化为Na2Cr2O7。
②重铬酸钾溶于水，不溶于乙醇。
（1）熔融物为块状固体，若想加快“水浸”时可溶性物质的溶解速度，可以采取的方法是___________。(写出一种方法即可)
（2）碱性溶液中硅的存在形式是___________(写化合物)，加醋酸“调pH”除去水溶液中硅元素的离子方程式是___________。
（3）酸化的目的是___________，酸化时若c(H＋)过大会产生Cr3＋，原因是___________(用离子方程式表示)。
（4）Na2Cr2O7和K2Cr2O7两者相比，___________的溶解度的更高。
（5）写出从加入KCl反应之后得到的悬浊液中，提取干燥而纯净的K2Cr2O7晶体的操作步骤___________。
（6）写出在铬铁矿熔炉中生成Na2CrO4的化学方程式___________。
怀仁市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 答案解析
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Na-23
一、选择题：本题共19小题，共44分。第1～13小题，每小题2分；第14～19小题，每小题3分。每题只有一项是符合题目要求的。
1. 五育并举，劳动先行。下列劳动涉及的化学知识表述不正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用含有活性氧颗粒的漂白剂浸泡变黄的衣服 活性氧颗粒具有强氧化性，可做漂白剂
B 用食醋除去水壶中的水垢 食醋可溶解水垢的主要成分
C 用复合膨松剂制作馒头 利用碳酸盐类产生使馒头松软
D 用酒精进行消毒 酒精的强氧化性能灭活病毒和细菌
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
详解】A．活性氧颗粒有强氧化性性，具有漂白性，A正确；
B．醋酸可以和碳酸钙反应，可以用食醋除去水垢，B正确；
C．复合膨松剂中含有碳酸盐和碳酸氢盐，可以产生二氧化碳，使馒头变的蓬松，C正确；
D．不是酒精的强氧化性能灭活病毒，而是酒精先破坏细菌表面的保护膜，进入到细菌的内部，使得细菌的蛋白质变性，D错误；
故选D。
2. 下列关于有机物的说法不正确的
A. 乙酸乙酯、蛋白质水解的最终产物可以发生银镜反应
B. 苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃
C. 等质量的C2H4和C3H6完全燃烧，消耗的氧气的量相等
D. 二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇、蛋白质水解最终生成氨基酸，乙酸、乙醇和氨基酸都不含醛基，不能发生银镜反应，A错误；
B．苯是芳香烃的母体，苯为六元环状结构的不饱和烃，B正确；
C．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，等质量的C2H4和C3H6含有相同物质的量的CH2，完全燃烧消耗氧气的量相等，C正确；
D．二氯甲烷只有一种结构，可以说明甲烷为正四面体结构，否则二氯甲烷会有两种结构，D正确；
故答案选A。
3. 如图是某食品包装袋一隅，下列说法错误的是
配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。 食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、增味剂、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。 产品标准号：GB/T20712 质量等级：优级(<8%)
A. 谷氨酸钠是增味剂的一种
B. 山梨酸钾是一种营养强化剂
C. 红曲红是一种着色剂
D. 亚硝酸钠是一种护色剂和防腐剂
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，是增味剂的一种，故A正确；
B．山梨酸钾是一种防腐剂，故B错误；
C．红曲红是一种食用色素，是一种着色剂，故C正确；
D．在肉类制品加工中亚硝酸钠用作护色剂、防腐剂，故D正确；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成
B. 向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，溶液变蓝，说明反应生成了Cu2＋
C. 糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D. 植物油能使溴水褪色，发生了加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．醛基和氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性条件下进行，故淀粉的酸性水解液中需要先加NaOH将溶液调整为碱性，再加入氢氧化铜悬浊液加热才会有砖红色沉淀生成，A错误；
B．铜与浓硫酸反应后的混合液中含有浓硫酸，应将少量混合液倒入水中稀释，选项中向混合液中加水操作错误，B错误；
C．糖类和油脂由C、H、O三种元素组成，蛋白质由C、H、O、N四种元素组成，C错误；
D．植物油中存在碳碳双键等不饱和键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，D正确；
故答案选D。
5. 我国科学家开发光催化剂高选择性制备5-羟甲基-2-糠酸(M)，结构如图所示。1molM分别与足量的Na、完全反应产生气体的物质的量之比为
A. 2：1 B. 1：1 C. 1：2 D. 3：1
【答案】B
【解析】
【详解】1mol该物质含1mol-OH和1mol-COOH均能与Na产生H2共1mol，而只有-COOH能与NaHCO3反应产生1molCO2，气体的比值为1:1；
故选B。
6. 关于下列高分子材料聚丙烯酸乙酯的说法不正确的是
A. 聚丙烯酸乙酯的单体是CH2=CHCOOCH2CH3
B. 高分子材料中的有机物分子不都是呈链状结构
C. 聚丙烯酸乙酯的链节为-CH2CHCOOCH2CH2-
D. 聚丙烯酸乙酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据聚丙烯酸乙酯的结构简式可知，其单体为CH2=CHCOOCH2CH3，A正确；
B．高分子材料可能为线型结构或网状结构，不都是呈链状结构，B正确；
C．聚丙烯酸乙酯的链节为 ，C错误；
D．聚丙烯酸乙酯中不存在碳碳双键和其他能与高锰酸钾反应的基团，故其不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；
故答案选C。
7. 人类文明的发展和社会的进步与金属材料的关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。下列有关说法正确的是
A. 可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁
B. 工业上一般通过电解NaCl溶液得到钠单质
C. 镁在CO2的气氛中热还原TiCl4制钛
D. 古代火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移2mol电子时，1mol铜被氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A．可用铝与铁的氧化物发生置换反应(即铝热反应)制得铁单质，A项正确；
B．工业上钠单质的制备通常采用电解熔融氯化钠的方法，B项错误；
C．由于Ti和Mg在高温下化学性质非常活泼，所以该反应在惰性气体中进行，避免Ti和Mg被氧化，高温下Mg能与CO2发生反应，C项错误；
D．火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中转移2mol电子时，0.5mol简式碳酸铜被还原，得到1mol还原产物Cu，D项错误；
故选A。
8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH4
B. 用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
C. 用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性
D. 用图4所示装置进行石油的蒸馏实验
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH4密度比空气轻，可用向下排空气法收集，应从图1中右侧进气，A错误；
B．收集乙酸乙酯时右侧试管应该装有碳酸钠溶液，不能用氢氧化钠，因为酯在强碱性溶液中会水解，B错误；
C． Fe、Cu和硫酸组成原电池，金属活泼性强的金属做负极，C正确；
D．蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；
故答案选C
9. 化学创造美好生活，下列说法不正确的是
A. “甜味剂”甜蜜素(C6H11NHSO3Na)属于糖类
B. 天然气是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨工业
C. 通过石油裂化和裂解可以获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
D. 乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“原子经济性反应”
【答案】A
【解析】
【详解】A．甜蜜素中除了C、H、O，还含有N、S、Na元素，故其不属于糖类，A错误；
B．天然气主要成分为甲烷，甲烷分解生成的氢气可用于合成氨工业，B正确；
C．石油裂化可得到汽油、煤油等轻质油，进一步裂解可得到乙烯、丙烯等，C正确；
D．乙烯与氧气在Ag做催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，产物只有一种，反应物全部转化为生成物，原子利用率100%，符合原子经济性反应，D正确；
故答案选A。
10. 化学与环保、工农业生产、生活联系十分广泛，下列说法错误的是
A. 密封包装的食品里常有装铁屑和碳粉小袋，目的是吸收氧气，减缓食品变质
B. 合理使用农药和化肥，可减少水土污染
C. 维生素C添加到水果罐头中，是为了补充必要的营养成分
D. 硫酸亚铁可作为营养强化剂，根据需要适量添加到奶粉中
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe和碳粉可形成微小原电池，吸收包装袋内的氧气，减缓食品变质，A正确；
B．合理使用农药和化肥，可减少农药和化肥对水土的污染，B正确；
C．维生素C具有还原性，添加到水果罐头中，可防止水果被氧化，C错误；
D．硫酸亚铁中的亚铁离子是人体所需的微量元素，可作为营养强化剂根据需要适量添加到奶粉中，D正确；
故答案选C。
11. 下列说法不正确的是 ( )。
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O
D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
【答案】A
【解析】
【详解】A.铜和稀硫酸不反应，加入NO3-后，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能溶解Cu，A项错误；
B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，如NH3，B项正确；
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式正确，产物正确，电荷守恒、原子守恒，C项正确；
D.稀硝酸与Cu反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，均能通过一步实现转化，D项正确；
答案选A。
12. 为了开发氢能，有科学家提出在催化剂作用下，利用阳光分解水制氢，其过程如图所示。下列说法错误的是
A. 这种工艺有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标
B. 随着反应的进行，和的总物质的量不断减少
C. 上述制备的能源属于清洁能源
D. 总反应为2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．这种工艺有利于减少含碳燃料的使用，实现“碳达峰”和“碳中和”目标，A正确；
B．根据催化剂的特点可知，和的总物质的量保持不变，B错误；
C．氢气燃烧生成水，无污染，制备的能源属于清洁能源，C正确；
D．该反应过程实现了水的分解，总反应为2H2O2H2↑＋O2↑，D正确；
故选B。
13. 下列关于有机物的叙述中不正确的是
A. 含氢量：乙烷>乙烯>苯
B. 碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多
C. 碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环
D. 乙酸呈酸性的原因是：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烷、乙烯和苯的最简式分别为CH3、CH2和CH，则含氢量乙烷>乙烯>苯，A正确；
B．碳原子数越多的烷烃，碳原子之间连接方式越多，所以其同分异构体越多，B正确；
C．碳原子之间可形成碳碳单键，也可以形成碳碳双键和碳碳三键，还可以形成多元碳环，C正确；
D．乙酸为弱电解质，其电离方程式为，D错误；
故答案选D。
14. 下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是
A. 图I：0价→+2价 B. 图II：0价→+6价
C. 图III：+4价→+6价 D. 图IV：+6价→+4价
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素从0价变为-2价，A项错误；
B．硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素从0价变为+4价，B项错误；
C．三价铁和二氧化硫和水反应生成亚铁离子和硫酸根离子，硫元素从+4价变为+6价，C项正确；
D．加热CuSO4·5H2O，硫元素的化合价不变，D项错误；
答案选C。
15. 研究NO2、NO、CO的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 图中a→b为放热过程
B. 理论上该反应可以设计成原电池
C. 提高反应的温度，可以实现NO2的完全转化
D. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可知，a物质中总能量低于b物质中总能量，因此a→b为吸热过程，A错误；
B．该反应中N元素和C元素化合价发生变化，理论上可设计成原电池，B正确；
C．该反应为可逆反应，即使提高反应温度，也无法实现NO2的完全转化，C错误；
D．从图中可知，该反应是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D错误；
故答案选B。
16. 现有一份乙烯和二氧化硫的混合气。设计下列实验装置以确认上述混合气体中的成分，下列说法错误的是
A. ①、②、③、④装置盛放的试剂分别是：品红溶液、溴水、品红溶液、酸性KMnO4溶液
B. 装置①中的品红溶液褪色说明二氧化硫气体存在
C. 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色确认含有乙烯
D. 可将②、③装置换成一个盛有足量氢氧化钠溶液(滴加了酚酞)的洗气瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也都能使溴水褪色。二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，而乙烯不能，所以可以先用品红溶液检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验二氧化硫是否除尽，最后再检验乙烯。二氧化硫能被溴水消耗，乙烯也能和溴水发生加成反应，所以两个品红溶液之间用溴水除去乙烯中的二氧化硫不可行，故A错误；
B．二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，装置①中的品红溶液褪色说明二氧化硫气体存在，故B正确；
C．装置③中的品红溶液不褪色，说明二氧化硫已被除尽，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色，确认含有乙烯，故C正确；
D．②装置用于除去乙烯中的二氧化硫，可以装NaOH溶液，③装置用于检验二氧化硫是否除尽，将②、③装置换成一个盛有足量氢氧化钠溶液(滴加了酚酞)的洗气瓶，既除去了二氧化硫，又可以通过观察红色溶液变浅（但不褪色）确定二氧化硫已除尽，故D正确；
故选A。
17. 物质A有以下转化过程，其中反应条件未标出，下列说法错误是
A. 若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A生成1molB时，反应转移的电子数为5NA
B. 若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸一定是强酸。
C. 若C的分子式为C2H4O2，且为一元弱酸，则B的官能团为醛基。
D. 若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下是固体物质。
【答案】D
【解析】
【详解】A．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，可知A为NH3，B为NO，C为NO2，则由A生成1molB时，反应转移的电子数为1mol×[2-(-3)]×NAmol-1=5NA，故A正确；
B．B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，可知A为S，B为SO2，C为SO3，C溶于水形成的酸为硫酸，属于强酸，故B正确；
C．若C的分子式为C2H4O2，且为一元弱酸，可知B为乙醛、C为乙酸，B的官能团为醛基，故C正确；
D．若C能使澄清石灰水变浑浊，C可能为二氧化碳或二氧化硫，A可能为C或H2S，H2S在常温下是气体，故D错误；
故选：D。
18. 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加 德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A. 反应①、②、③都是氧化还原反应
B. 16 gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C. 0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5 mol L 1的硝酸溶液
D. 标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 反应②是O2与O反应生O3，化合价不变，没有电子的转移，不是氧化还原反应，故A错误；
B. 用极限思维，假设全部是16g O3，则所含质子数为8NA，故B错误；
C. 0.5mol NO2溶于水形成1L溶液，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，因此得到硝酸物质的为0.33mol，可得到0.33 mol L 1的硝酸溶液，故C错误；
D. 标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体物质的量为0.5mol，都为双原子分子，无论怎么反应，原子数不变，因此所含的原子数为NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
19. 使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是
A. 在溶液中的溶解度大于在中的溶解度
B 若使用苯代替，实验现象相同
C. 向溶有的溶液中加入足量烧碱，溶液中有
D. 向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色
【答案】A
【解析】
【分析】加入碘水中，振荡后静置，碘在四氯化碳中，则下层紫红色为四氯化碳的碘溶液，上层为水相；分液后，四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在溶液中，据此分析作答。
【详解】A．四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在溶液中，即在溶液中的溶解度大于在中的溶解度，A项正确；
B．苯的密度比水小，而的密度比水大，使用苯代替，实验现象不相同，B项错误；
C．向溶有的溶液中加入足量烧碱，与氢氧化钠反应生成NaI、和水，则溶液中不存在，C项错误；
D．向浓溶液中通入少量，先和反应，生成和NaCl，然后再发生，则溶液变为无色或浅黄色，D项错误；
答案选A。
二、非选择题：4小题，共56分。
20. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：
（1）写出如图对应有机物的结构式___________。
（2）CH2=CH2的电子式为___________，与其相邻的同系物最多有___________个原子共平面，工业上利用乙烯制取乙醇反应的化学方程式是___________。
（3）某烷烃相对分子质量为72，其一氯代物有四种，它的结构简式是___________。
（4）聚氯乙烯(PVC)是生活中常用的塑料，写出由氯乙烯合成聚氯乙烯的化学方程式___________。
（5）煤焦油是通过煤的干馏获得的重要的化工原料，其中的甲苯通过下图一系列变化可制得苯甲酸。已知苯甲醇结构简式为。
①A中官能团的名称为___________。
②写出下列反应的化学方程式：
A→B___________。
A+C___________。
③54gA(A的相对分子质量为108)与122gC(C的相对分子质量为122)反应，如果实际得到酯的产率是60％，则可得酯的质量是___________。
【答案】（1） （2） ①. ②. 7 ③.
（3）(CH3)2CHCH2CH3
（4） （5） ①. 羟基 ②. ③. ④. 63.6g
【解析】
【小问1详解】
根据该有机物的空间填充模型可知为乙醇，其结构式为；
【小问2详解】
乙烯含碳碳双键，说明碳原子间形成两对共用电子对，碳氢原子间形成一对共用电子对，电子式为；与其相邻的同系物为丙烯CH3-CH=CH2，根据碳碳双键的共面结构以及单键旋转的特点可知，最多可有7个原子共平面；乙烯含有碳碳双键，可与水发生加成反应生成乙醇，所以工业上利用乙烯制取乙醇反应的化学方程式：；
【小问3详解】
某烷烃相对分子质量为72，根据烷烃通式CnH2n+2，可知该有机物中含有5个C和12个H，其中符合一氯代物有4种的就结构简式为(CH3)2CHCH2CH3；
【小问4详解】
氯乙烯可以通过聚合反应生成聚氯乙烯，反应方程式：；
【小问5详解】
①A苯甲醇中含的官能团为羟基；
②苯甲醇在铜催化加热的条件下与氧气发生催化氧化生成苯甲醛和水，反应方程式为：；苯甲醇和苯甲酸可以发生酯化反应，反应方程式为：；
③54gA(A的相对分子质量为108)物质的量为0.5mol，与122gC(C的相对分子质量为122)物质的量为1mol反应，则苯甲酸过量，苯甲醇完全反应，由于酯化反应是可逆反应，不能彻底进行，实际得到酯的产率是60％，则生成酯的质量；
21. 化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。回答下列问题：
（1）化学能与其他形式的能相互转化的途径是___________。
（2）为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL)(标准状况) 50 190 414 526 570
2～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率是___________(设溶液体积不变)。反应速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)时间段为___________，原因是___________。
（3）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。
已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。
①t1时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②反应的化学方程式是___________。
③B的起始的物质的量是___________mol，平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
④下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填标号)。
a．v(A)、v(C)之比为3：2 b．A的质量保持不变
c．B的含量保持不变 d．生成1molB的同时生成3molA
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)，a极的电极反应式为___________。
【答案】（1）化学反应
（2） ①. 0.075mol(L·min) ②. 2min～3mi n ③. 该反应是放热反应，此时温度高
（3） ①. > ②. ③. 0.04mol ④. 1 ⑤. a
（4） ①. B ②.
【解析】
【分析】（4）根据燃料电池中电子转移方向可知A为负极，燃料发生失电子的氧化反应，B为正极，氧气发生得电子的还原反应，据此分析；
【小问1详解】
化学反应中物质发生变化的同时会伴随能量的变化，所以化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应；
【小问2详解】
2~4分钟氢气产生336mL对应标准状况下物质的量为，则，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；结合表格数据可知反应速率最大的为2～3min，因为金属与反应放热，加快反应速率，此时温度高；
【小问3详解】
①t1后A物质浓度仍减少C物质浓度仍增加，说明反应正向进行，则正反应速率＞逆反应速率；②根据图像可知相同时间内A物质浓度减少量与C物质增加量比值为3:2，且在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化说明反应前后化学计量数不变，由此推断反应方程式：；③根据物质的量浓度变化比值=化学计量数比值可知B浓度变化量为0.03mol/L，达到平衡后B浓度为0.05mol./L，即初始浓度为0.02mol/L，结合A、C初始物质的量及浓度变化可知容器体积为2L，则B初始物质的量为0.04mol；根据阿伏伽德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体压强比等于物质的量之比，由于该反应前后气体分子数保持不变，所以平衡时体系压强保持不变，是初始状态的1倍；④a．v(A)、v(C)之比为3：2符合化学计量数之比，但未指明反应进行方向，无法判断是否达到平衡，故a错误；b．随着反应的进行，A的质量不断减少，当质量不变时，说明反应达到平衡，故b正确；c．B作为生成物，随反应的进行，含量不断增大，当含量不变可以说明反应达到平衡状态，故c正确；d．生成1molB的同时生成3molA表明反应进行的方向不同，且速率比值符合计量数比值，故d正确；答案选a；
【小问4详解】
根据装置中电子的转移方向可知A为燃料电池的负极，通入燃料甲烷发生失电子的氧化反应，电极反应为：，则B为正极，通入氧气发生得电子的还原反应；
22. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式，下同)，图中物质溶于水溶液呈碱性的是___________。
（2）SO2转化为SO3的化学方程式是___________，工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________。
（3）实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为___________(用化学方程式表示)。
（4）氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。
（5）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中为电流表。
①以下叙述中，正确的是___________(填标号)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液c(H＋)均减小 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F．乙溶液中向铜片方向移动
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。
【答案】（1） ①. SO2、SO3、N2O5 ②. NH3
（2） ①. ②.
（3）
（4）
（5） ①. )CD ②. 锌片不纯，在锌片上形成原电池
【解析】
【小问1详解】
图中属于酸性氧化物的为N2O5、SO2、SO3。NH3与水反应生成一水合氨，使溶液呈碱性。
【小问2详解】
SO2在催化剂、加热条件下与氧气反应生成SO3，化学方程式为。工业上利用NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成NO和H2O，化学方程式为。
【小问3详解】
浓硝酸见光及受热易分解，生成NO2、O2和H2O，化学方程式为，因此浓硝酸要用放在棕色试剂瓶中且放置在阴凉处。
【小问4详解】
NH3与NO在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则两者反应生成N2和H2O，化学方程式为。
【小问5详解】
①
A．甲中并未形成原电池，无正负极，A错误；
B．甲烧杯中锌片表面有气泡产生，铜片表面无现象，B错误；
C．甲烧杯中Zn与硫酸反应生成氢气，乙烧杯中氢离子在铜电极上得电子生成氢气，两烧杯的反应均消耗氢离子，氢离子浓度减小，C正确；
D．甲中Zn与H2SO4发生置换反应生成硫酸锌和氢气，乙中构成原电池，能加快反应速率，因此产生气泡速率甲中比乙中慢，D正确；
E．乙中Zn电极为负极，Cu电极为正极，外电路中电流从正极流向负极，即电流方向为Cu→Zn，E错误；
F．原电池电解质溶液中的阴离子向负极移动，则乙溶液中硫酸根离子向锌片方向移动，F错误；
正确的为CD。
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，可能的原因为锌片不纯，在锌片上形成原电池。
23. 工业上重铬酸钾(K2Cr2O7)大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图如图所示：
已知：①Na2CrO4遇到酸性溶液会转化为Na2Cr2O7。
②重铬酸钾溶于水，不溶于乙醇。
（1）熔融物为块状固体，若想加快“水浸”时可溶性物质的溶解速度，可以采取的方法是___________。(写出一种方法即可)
（2）碱性溶液中硅的存在形式是___________(写化合物)，加醋酸“调pH”除去水溶液中硅元素的离子方程式是___________。
（3）酸化的目的是___________，酸化时若c(H＋)过大会产生Cr3＋，原因是___________(用离子方程式表示)。
（4）Na2Cr2O7和K2Cr2O7两者相比，___________的溶解度的更高。
（5）写出从加入KCl反应之后得到的悬浊液中，提取干燥而纯净的K2Cr2O7晶体的操作步骤___________。
（6）写出在铬铁矿熔炉中生成Na2CrO4的化学方程式___________。
【答案】（1）将熔融物粉碎(或提高水的温度，搅拌)
（2） ①. Na2SiO3 ②.
（3） ①. 将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7 ②.
（4）Na2Cr2O7
（5）过滤，用乙醇洗涤，干燥
（6）
【解析】
【分析】铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)与Na2CO3、NaNO3一起加入熔炉中反应生成CO2和熔融物，熔融物水浸后过滤，滤液为含NaNO2、Na2CrO4等的碱性溶液，滤液中还含有Na2SiO3和NaAlO2，滤渣为Fe2O3，调节滤液pH将硅酸钠和偏铝酸钠分别转化为硅酸和氢氧化铝，过滤，滤渣B中含有氢氧化铝和硅酸，滤液B酸化，Na2CrO4遇酸转化为Na2Cr2O7，再加入KCl将Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，经过一系列操作得到K2Cr2O7晶体。
【小问1详解】
熔融物为块状固体，想要加快水浸时可溶物的溶解速度，可采用将熔融物粉碎、适当提高水温、搅拌等方法。
【小问2详解】
碱性溶液中，硅以Na2SiO3的形式存在。醋酸酸性强于硅酸，可与硅酸钠反应生成醋酸钠和硅酸，两者反应的离子方程式为。
【小问3详解】
根据题干可知Na2CrO4遇到酸性溶液会转化为Na2Cr2O7，故酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。滤液B中存在，若酸化时氢离子浓度过大，则可与反应生成Cr3+和硝酸根离子，反应的离子方程式为。
【小问4详解】
从流程中可知，往含有Na2Cr2O7的溶液中加入KCl，Na2Cr2O7可转化为K2Cr2O7，说明相同条件下Na2Cr2O7的溶解度更高。
【小问5详解】
加入KCl后，Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，K2Cr2O7溶解度较小结晶析出，过滤得到K2Cr2O7，重铬酸钾溶于水不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤K2Cr2O7，最后干燥得到K2Cr2O7晶体。
【小问6详解】
从题干可知，铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)与Na2CO3、NaNO3一起加入熔炉中反应生成CO2和熔融物（含有Fe2O3、NaNO2、Na2CrO4等物质），根据得失电子守恒和原子守恒，可得铬铁矿熔炉中生成Na2CrO4的化学方程式为。
