2023-2024学年高中化学必修第一册1.2离子反应（人教版）
一、选择题
1．（2023高一上·湖北期末）模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A．NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl-
B．该过程可以表示为NaClNa++Cl-
C．水合氯离子中H2O的H最靠近Cl-
D．NaCl溶液是电解质
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】解：A、NaCl固体中Na＋和Cl－以离子键的形式结合，因此不存在可自由移动的Na＋和Cl－，A不符合题意。
B、该过程为NaCl的电离过程，不需通电，其过程可表示为NaCl=Na＋＋Cl－，B不符合题意。
C、由于氢原子的半径小于氧原子的半径，因此水合离子中H2O的H最接近Cl－，C符合题意。
D、NaCl溶液是混合物，因此不属于电解质，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、NaCl固体中不存在可自由移动的离子。
B、电解质在水中的电离过程不需要通电。
C、氢原子的半径小于氧原子。
D、电解质是指在水溶液或熔融下能导电的化合物。
2．（2023高一下·温州期中） 在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠的电离过程没有能量变化
B．氯化钠分子在水中的电离方程式为：
C．在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动
D．氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子 和水合氯离子
【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．氯化钠为离子晶体，其电离过程中，离子键断裂，需要吸收热量，A不符合题意；
B．氯化钠电离生成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子，B不符合题意；
C．在外加电场作用下，与电源负极连接的电极为阴极，阴极得电子，水合钠离子带正电荷，所以水合钠离子向阴极移动，C符合题意；
D．钠离子带正电荷，氯离子带负电荷， 所以氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯化钠为离子晶体，其电离过程中，离子键断裂。
B.氯化钠电离生成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子。
C.与电源负极连接的电极为阴极，阳离子向阴极移动。
D.钠离子带正电荷，氯离子带负电荷。
3．（2023·普陀模拟）下列物质中，含有氢离子的是
A．氨水 B．碘酒 C．熔融NaHSO4 D．三氯甲烷
【答案】A
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A．氨水即氨气的水溶液，由于H2OH++OH-，故存在H+，A符合题意；
B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不发生电离，故不存在H+，B不合题意；
C．熔融NaHSO4发生电离，电离出Na+和，不存在H+，C不合题意；
D．三氯甲烷为非电解质，不能发生电离，不存在H+，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】根据电解质是否能电离出氢离子分析。
4．（2023高一下·河南期末）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐渐加入另一物质，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．氢氧化钠溶液中通入过量CO2
【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．盐酸和食盐不反应，溶液中的离子浓度增加，导电能力增强，灯泡逐渐变亮，A不符合题意；
B．加入氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中的离子浓度几乎不变，B不符合题意；
C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子浓度减小，会变暗，继续加入氢氧化钡，溶液中的离子浓度又会增加，又变亮，C符合题意；
D．氢氧化钠溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠和水，溶液中的离子浓度几乎不变，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．盐酸和食盐不反应，溶液中的离子浓度增加，导电能力增强；
B．加入氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中的离子浓度几乎不变；
C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子浓度减小，继续加入氢氧化钡，溶液中的离子浓度又会增加；
D．氢氧化钠溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠和水，溶液中的离子浓度几乎不变。
5．（2022高一上·阳江期中）下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸
【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A符合题意；
B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B不符合题意；
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意；
D．Ca(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成气体。
6．（2023高一下·河南期末）若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）
A．Na+、Fe3+、SO、Cl－ B．Ba2+、Mg2+、HCO、NO
C．Na+、K+、NO、CO D．K+、NO、AlO、OH－
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Na+、Fe3+、SO、Cl－能在酸中能大量共存，A不符合题意；
B．HCO3-与OH－反应生成水和碳酸根，HCO3-与氢离子反应生成水和二氧化碳，B符合题意；
C．Na+、K+、NO3-、CO32-能在碱中大量共存，C不符合题意；
D．K+、NO3-、AlO2-、OH－能在碱中大量共存，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．铝粉能放出H2的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，Na+、Fe3+、SO、Cl－能在酸中能大量共存；
B．HCO3-与OH－反应生成水和碳酸根，HCO3-与氢离子反应生成水和二氧化碳；
C．Na+、K+、NO3-、CO32-能在碱中大量共存；
D．K+、NO3-、AlO2-、OH－能在碱中大量共存。
7．（2023高二下·茂名期中）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为： Ca2＋＋HCO3-＋2OH－=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B、向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe+3+6Cl-+Br2，故B正确；
C、硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D、用铁棒作阳极，则阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
B、亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；
C、硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4；
D、铁棒作阳极，则铁参与反应。
二、多选题
8．下列物质中，属于电解质的有（ ）
A．乙酸 B．乙醇 C．油脂 D．氯化钠
【答案】A,D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A．乙酸没有自由移动的离子，它的溶液能电离出乙酸根离子、氢离子导电，故它是电解质，故A正确；
B．乙醇在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故B错误；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，难溶于水，不能导电，不属于电解质，故C错误；
D．氯化钠溶于水或熔融能电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是电解质，故D正确；
故选AD．
【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，例如酸、碱和盐等；凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等．
9．（2022高一上·安徽月考）下图装置中的溶液为KCl溶液，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液中粒子中心为黑球的是水合
B．KCl溶液能导电，所以它是电解质
C．KCl溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子
D．熔融的KCl在通电的条件下才有自由移动的离子
【答案】A,C
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A.水合应该向与电源负极相连接的一极（即Y极）移动，根据图中粒子的移动方向可知，粒子中心的黑球为，A项符合题意；
B.KCl溶液能导电，但它是混合物，不是电解质，B项不符合题意；
C.电解质溶液导电的原因是溶液中含有的离子可自由移动，C项符合题意；
D.熔融的KCl中有可自由移动的离子，不需要通电，D项不符合题意。
【分析】A、钾离子被阴离子结合，即被水分子中的氧原子包裹；
B、氯化钾溶液是混合物，不是电解质；
C、溶液可以导电的原因是溶液中含有自由移动的离子；
D、熔融氯化钾含有自由移动的离子。
10．（2020高一上·开封期中）下列电离方程式正确的是（ ）
A．Ba(OH)2 =Ba2+ +OH B．K2SO4 =2K+ +SO
C．NaOH=Na+ +OH- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
【答案】B
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】A. 氢氧化钡是强电解质，完全电离成钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH-，A不符合题意；
B. 硫酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和硫酸根离子：K2SO4 =2K+ +SO ，B符合题意；
C. 氢氧化钠是强电解质，完全电离得钠离子和氢氧根离子：NaOH=Na+ +OH-，C符合题意；
D. 高锰酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和高锰酸根离子：KMnO4=K++MnO ，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.氢氧根离子不能合写；
B.硫酸钾为强电解质，水溶液中完全电离；
C.氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离；
D.高锰酸根离子为原子团，不能拆。
11．（2022高一上·岳阳期末）某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是
A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】A,C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A符合题意；
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B不符合题意；
C．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C符合题意；
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水；
B、硫酸钡属于电解质，但是难溶于水，导电能力减弱；
C、氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，导电能力最弱；
D、BC段时氢氧化钡已经反应完，稀硫酸过量。
12．（2022高一上·嘉陵月考）某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（ ）
实验操作 实验数据
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱
C．a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+
D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别
【答案】B,C
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca2++=CaCO3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH-未参与该反应，A不符合题意；
B．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，Na2CO3溶液反应不消耗OH-，而NaHCO3会反应消耗OH-，因此反应后溶液中OH-的物质的量n(OH-)：②＞③，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(OH-)：②＞③；c(OH-)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性：②＞③，B符合题意；
C．从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发生反应要以不足量的NaHCO3为标准，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，C符合题意；
D．Na2CO3和CaCl2溶液反应产生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3的稀溶液与CaCl2溶液不反应，无明显现象，因此可利用CaCl2溶液鉴别二者，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.根据实验数据可知，①和②pH不变，说明 OH-未参与该反应 ，②中碳酸根与钙离子反应生成沉淀。
B.从图像可知，②的pH大于③
C.a点碳酸氢钠少量，把碳酸氢钠看成1，进行配平，为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
13．（2023·白沙模拟）向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ）
A．NH4＋ B．Fe2+ C．Mg2＋ D．Al3+
【答案】A,B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，Mg2+也沉淀，NH4+转化成NH3从溶液逸出，Al3+转化为AlO2-，加过量的稀盐酸后Al3+、Mg2+重新进入溶液，所以上述离子数目没有明显变化的是Mg2+、Al3+，减少的是亚铁离子和铵根离子。
故答案为：AB。
【分析】依据反应物和产物的性质分析。
14．（2022高三上·东莞期末）下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是
A．中和反应(过量通入氨水)：
B．歧化反应(稀硫酸与溶液混合)：
C．化合反应(铁粉加入溶液)：
D．复分解反应(通入氯化铜溶液)：
【答案】B,D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．过量CO2通入氨水不是中和反应，离子反应方程式CO2+NH3 H2O=+ ，A不符合题意；
B．稀硫酸与Na2S2O3溶液混合，离子反应方程式为：Na2S2O3+2H+=S↓+SO2↑+H2O+2Na+，歧化反应，B符合题意；
C．铁粉加入FeCl3溶液，电荷不守恒，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，化合反应，C不符合题意；
D． H2S通入氯化铜溶液：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，复分解反应，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢铵；
B.稀硫酸与Na2S2O3溶液发生歧化反应生成单质硫、二氧化硫、水和硫酸钠；
C.该方程式电荷不守恒；
D.H2S和氯化铜发生复分解反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
三、非选择题
15．（2023高一下·凉州月考）现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。
（1）①属于电解质的有 (填序号，下同)。
②属于非电解质的有 。
③能导电的有 。
④既不是电解质又不是非电解质的是 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3： 。
②KOH： 。
③CuSO4： 。
④HCl： 。
【答案】（1）①③⑧；④⑦；②⑤⑥⑧；②⑤⑥
（2）Na2CO3=2Na++；KOH=K++OH-；CuSO4=Cu2++；HCl=H++Cl-
【知识点】电解质与非电解质；电离方程式的书写
【解析】【解答】 (1)①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质，则属于电解质的有①③⑧；故答案为：①③⑧；
②非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有④⑦；故答案为：④⑦；
③存在自由移动的离子和电子的物质能导电，则能导电的物质有②⑤⑥⑧；故答案为：②⑤⑥⑧；
④单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，即选②⑤⑥；故答案为：②⑤⑥；
(2)①Na2CO3能电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：；故答案为：；
②KOH能电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式为：KOH=K++OH-；故答案为：KOH=K++OH-；
③CuSO4能电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为：；故答案为：；
④HCl能电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-。故答案为：HCl=H++Cl-；
【分析】(1)①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质；
②非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；；
③存在自由移动的离子和电子的物质能导电；
④单质和混合物既不是电解质又不是非电解质；
(2)①Na2CO3能电离出钠离子和碳酸根离子；
②KOH能电离出钾离子和氢氧根离子；
③CuSO4能电离出铜离子和硫酸根离子；
④HCl能电离出氢离子和氯离子；
16．（2022高一上·河南月考）某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200 mL某浓度的稀硫酸(石墨电极与稀硫酸不发生反应)，当K闭合后，灯泡亮了。随后逐滴滴入a溶液。(假设逐滴滴入的a溶液的密度与稀硫酸的密度相同)，回答下列问题：
（1）下列关于稀硫酸的说法正确的是____(填标号)。
A．从其组成来看，硫酸属于二元酸
B．稀硫酸中存在自由移动的离子，故稀硫酸属于电解质
C．对稀硫酸来说，分散剂为水
D．当光束通过稀硫酸时，可以看到一条光亮的“通路”
（2）硫酸在水中的电离方程式为 。
（3）若逐滴滴入的a溶液为Ba(OH)2 (过量)溶液：
①在水槽中可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
②灯泡的亮度变化为 。
（4）若逐滴滴入的a溶液为Na2CO3溶液，此时可观察到有气泡产生，该气体为 (填化学式)，该气体的用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途： 。
【答案】（1）A；C
（2）H2SO4=2H++
（3）白色沉淀；H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；灯泡先逐渐变暗至熄灭，后来又逐渐变亮
（4）CO2；人工降雨（或气体肥料答案合理即可）
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）A．从组成上看H2SO4电离产生2个H+、1个，因此H2SO4是二元酸，A正确；
B．稀H2SO4是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不正确；
C．对稀H2SO4来说，水是分散剂，H2SO4是分散质，C正确；
D．稀H2SO4属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过稀硫酸时，不能看到产生一条光亮的“通路”，D不正确；
故答案为：AC；
（2）H2SO4在水中电离产生2个H+、1个，因此H2SO4电离方程式为：H2SO4=2H++；
（3）①向稀H2SO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，二者发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，在水槽中看到有白色沉淀产生；
②反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应发生使溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零，灯泡完全熄灭。后Ba(OH)2溶液过量，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的Ba2+、OH-，使溶液导电能力又逐渐增强，灯泡逐渐变亮，故若逐滴滴入的a溶液为Ba(OH)2 (过量)溶液，灯泡由亮先逐渐变暗至熄灭，后来又逐渐变亮；
（4）若向稀H2SO4中逐滴加入Na2CO3溶液，二者会发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，会看到有气泡产生，该气体是CO2气体。固态CO2俗称干冰，可用于人工降雨（或气体肥料答案合理即可）。
【分析】（1）A．从组成上看1个酸分子可电离产生2个H+判断；
B．稀H2SO4是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析；
C．稀H2SO4中水是分散剂，H2SO4是分散质；
D．稀H2SO4属于溶液，不属于胶体；
（2）H2SO4在水中电离产生2个H+、1个；
（3）①硫酸钡是白色不溶性固体；
②依据反应时，溶液中自由移动的离子浓度的变化判断；
（4）依据强酸制弱酸判断，二氧化碳的性质决定用途。
17．（2023高一下·辽宁月考）化学是打开物质世界的一把钥匙。现有物质：①熔融NaCl ②稀硫酸 ③④固体 ⑤Zn ⑥蔗糖 ⑦固体 ⑧石墨 ⑨固体。请回答下列问题：
（1）属于钠盐的有 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
（2）⑨在水中的电离方程式为 。
（3）②与④反应的离子方程式为 。
（4）写出③与⑦反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
【答案】（1）①④；③⑥；①②
（2）=Ba2++2OH-
（3）HCO+H+=H2O+CO2↑
（4）
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】 (1)、①熔融NaCl 、 ④固体 含有钠离子和酸根离子，属于钠盐； ③ 、⑥蔗糖在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质；①熔融NaCl 、②稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电；故答案为：①④ ； ③⑥ ； ①② ；
(2)、⑨固体在水中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为=Ba2++2OH-，故答案为：=Ba2++2OH-；
(3)、②稀硫酸 与④固体反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2↑ ；
(4)、③与⑦固体反应生成碳酸钠和氧气，O元素由-1价上升为0价，又由-1价下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
【分析】(1)、①钠盐为含有钠离子和酸根离子的化合物； 在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；①含有自由移动的离子，能导电；
(2)、固体在水中电离出钡离子和氢氧根离子；
(3)稀硫酸 与固体反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；
(4)、根据得失电子守恒和原子守恒配平并分析；
18．（2022高一上·湖北期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空：
（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 。
（2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是 。
（3）E组中物质有 (填化学式)。
（4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为 。
（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 。
（6）饱和的溶液滴入沸水可得到以为分散质的红褐色胶体。
①该红褐色胶体中粒子的直径大小范围是 。
②溶液滴入沸水可得到红褐色胶体的反应的离子方程式是 。
【答案】（1）是否发生氧化还原反应
（2）、
（3）
（4）
（5）
（6）或；(胶体)
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；离子方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；
（2）电解质和非电解质均为化合物，B组中、属于单质，故既不是电解质也不是非电解质的是、；
（3）Cl2、NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，Na与水反应时，H2O中氢元素化合价降低被还原，H2O为氧化剂，答案为Na；
（4）和足量溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为；
（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，应为Cl2，制备“84”消毒液的离子方程式为；
（6）①胶体粒子的直径大小范围是或；
②溶液滴入沸水可得到红褐色胶体的反应的离子方程式是 (胶体)。
【分析】（1）水与A组物质反应化合价没有改变，水与B组物质反应化合价发生改变；
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（3）Cl2、NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，Na与水反应时，H2O中氢元素化合价降低被还原，H2O为氧化剂；
（4） SO2和足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水；
（5）“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，常用将氯气通入NaOH溶液中制备次氯酸钠；
（6）①胶体的直径大小1nm～100nm；
②制备氢氧化铁胶体的离子方程式为 (胶体)。
19．（2021高一上·浙江月考）下列物质属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。
①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融 ⑦ 固体 ⑧石墨 ⑨苛性钠
【答案】③⑥⑦⑨；①②⑥⑧
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①铁片是非金属单质能导电，既不是电解质，又不是非电解质；②饱和食盐水能导电，饱和食盐水是混合物不属于电解质；③液态HCl 没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；④乙醇不导电属于非电解质；⑤干冰在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；⑥熔融KNO3 导电，是电解质；⑦BaSO4固体不导电，是电解质；⑧石墨是非金属单质能导电，既不是电解质，又不是非电解质；
⑨苛性钠固体不导电，是电解质，故属于电解质③⑥⑦⑨；可导电的是①②⑥⑧，故答案为：③⑥⑦⑨；①②⑥⑧。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；能导电的物质中有自由移动的离子或电子。
20．下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O．
【答案】属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；
BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；
CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；
NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；
Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；
H2SO4在水中能导电，是电解质；
H2O能微弱电离，是电解质；
故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；
答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
21．（2021高一上·平谷期末）某小组在实验室探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定体积的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入稀溶液。测定电导能力的变化如图所示。
（1）A点的导电能力很强说明溶液中有较多的 (填微粒符号)。
（2）段，除导电能力下降外，还能观察到的宏观现象是
（3）段，溶液中存在的微粒有、 。
（4）如果把溶液换成体积相同的的溶液重复上述实验，所得到的导电能力的变化图是否完全相同 (填“是”或“否”)，简要说明原因 。
【答案】（1）Ba2+、OH-
（2）产生白色沉淀，溶液由红色变为无色
（3）H+、
（4）否；NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，因此溶液中没有离子几乎浓度为0的时刻，导电能力不会降为0
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A-B段，H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，BaSO4为白色沉淀，H2O几乎不电离，因此a点处溶液中离子浓度几乎降为0，故A-B段导电性逐渐减小至0， B-C段继续加H2SO4，溶液中出现H+、，离子浓度增大，导电性增强。
（1）0.1mol/L的Ba(OH)2导电能力强，说明溶液中离子浓度较大，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，因此溶液中有较多的Ba2+、OH-；
（2）根据分析，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为白色沉淀，烧杯中的溶液由碱性变为中性，酚酞在碱性条件下显红色，若硫酸过量，变为酸性，溶液变为无色；
（3）根据分析，B-C段溶液中除H2O分子外还有的离子为H+、；
（4）a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力几乎为0，如果把0.01mol/LBa(OH)2溶液换成体积相同的0.02mol/L的NaOH溶液重复上述实验，二者反应生成可溶性的盐Na2SO4，溶液中一中存在Na+和，没有离子浓度几乎为的时刻，故所得到的导电能力的变化图不相同。
【分析】根据图像及反应方程式，利用导电能力强弱与离子浓度大小有关分析。
22．（2022高一上·怀柔期末）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空：
（1）上述状态下可导电的 ，不属于电解质的是
（2）属于碱的是 ，属于盐的是
（3）写出①在水溶液中的电离方程式：
（4）按要求书写下列反应的离子方程式：
②加入③的溶液中
⑤的溶液与③的溶液混合
【答案】（1）②⑥；②④
（2）①；⑤⑥
（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（4）Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；CO+2H+=H2O+CO2↑
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；物质的简单分类；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）①氢氧化钡固体是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；②铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电，③氯化氢气体在水溶液中能导电是化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；④二氧化碳本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤碳酸钠固体是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，导电；
故可导电的是②⑥；不属于电解质的是②④；
（2）碱是电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，①氢氧化钡固体属于碱；盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子结合的化合物，⑤碳酸钠固体和⑥熔融氯化钠属于盐；
（3）①氢氧化钡属于强碱，在水溶液中全部电离，其在水溶液中电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
（4）②是铁丝，③的水溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸钠溶液，③的溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为CO32 +2H+=H2O+CO2↑。
【分析】（1）含有自由移动的离子和电子的物质能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；由金属离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；
（3）氢氧化钡在水中完全电离为钡离子和氢氧根离子；
（4）铁丝与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。
23．（2016高一上·东方期中）在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质．
电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做 ．
电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物叫做 ．
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做 ．
【答案】水溶液；熔融状态；酸；碱；盐
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】解：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐，
故答案为：水溶液；熔融状态；酸；碱；盐．
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
24．（2020高一上·农安期末）按要求填空：
（1）写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式：
①CaCl2： ；②NaHCO3： ；③Ba(OH)2： ；④熔融状态的KHSO4： 。
（2）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体
a.以上物质中能导电的是 (填字母序号，下同)；
b.以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
c.以上物质中，溶于水且生成的水溶液能导电的物质是 。
（3）在反应KMNO3+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)中，氧化产物是 (填化学式)，当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为 mol。
（4）现需配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL，如图是某同学转移溶液的示意图。
①根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g，为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有 ；
②图中的不正确是 ；
③配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填字母序号)。
a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b．定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
【答案】（1）CaCl2=Ca2++2Cl-；NaHCO3=Na++HCO ；Ba(OH)2=Ba2++2Cl-；KHSO4（熔融）=K++HSO
（2）④⑥；①②③④⑧⑨；⑤⑦；①②④⑦⑧⑨
（3）Cl2；1
（4）2.0；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；未用玻璃棒引流；ad
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1） ①CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故答案为：CaCl2=Ca2++2Cl-；
②NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO ，故答案为：NaHCO3=Na++HCO ；
③Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2Cl-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2Cl-；
④熔融状态下的硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4（熔融）=K++HSO ，故答案为：KHSO4（熔融）=K++HSO ；
（2） ①NaCl晶体不含自由移动的离子，不导电，水溶液中或者熔融状态能导电，是电解质；
②液态HCl不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能导电，是电解质；
③CaCO3固体不含自由移动的离子，不导电，熔融状态能导电，水溶液中溶解度小，不导电；
④熔融KCl含有自由移动的离子，能导电，水溶液中或者熔融状态能导电，是电解质；
⑤蔗糖不含自由移动的离子，不导电；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，是非电解质；
⑥铜含有自由电子，能导电，是单质，不是电解质也不是非电解质，不溶于水；
⑦CO2不含自由移动的离子，不导电，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，溶于水与水反应生成碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子，所以水溶液能导电；
⑧H2SO4不含自由移动的离子，不导电，水溶液中能导电，是电解质；
⑨KOH固体含有自由移动的离子，能导电，水溶液中或者熔融状态能导电，是电解质；
所以以上物质中能导电的是④⑥；以上物质中属于电解质的是 ①②③④⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑦；以上物质中，溶于水且水溶液能导电的物质是①②④⑦⑧⑨，故答案为：④⑥，①②③④⑧⑨，⑤⑦，①②④⑦⑧⑨；
（3） 反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：2KMnO4+16HCl（浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O，此反应中Cl2为氧化产物，此反应中2 mol KMnO4氧化了10 molHCl，故当有5 mol HCl被氧化时，被还原的KMnO4为1 mol，故答案为：1；
（4） ①由于无450mL容量瓶，故要选用500 mL容量瓶，配制500 m1 0.1 molL的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.5L×0.1 molL=0.05 mol，质量m=nM=0.05 mol×40g/mol=2.0 g，配制500 mL溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；
②配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，故答案为：未用玻璃棒引流；
③a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a正确；
b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故b不正确；
c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故c不正确；
d．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d正确；
故答案为：ad。
【分析】(1)①CaCl2为强电解质，水溶液中完全电离；
②碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
③Ba(OH)2为强电解质，完全电离；
④硫酸氢钾为强电解质，熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子；
(2)物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；溶于水能导电，应满足溶于水后得到溶于含有自由移动的离子；
(3) 依据氧化还原反应中得失电子数守恒分析解答；
(4)①配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
②需要玻璃棒引流；
③ 分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。
25．（2016高一上·青阳期中）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是 ．这类离子反应发生的条件是 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
【答案】离子之间的反应；成沉淀、生成气体或生成水
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】解：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其反应的实质为离子之间的反应；复分解反应的条件为：生成沉淀、生成气体或生成弱电解质水，要具备上述条件之一，反应就能发生，
故答案为：离子之间的反应；生成沉淀、生成气体或生成水．
【分析】根据酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的实质分析完成；根据复分解反应发生的条件解答．
26．（2021高一上·广安期末）宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向溶液中逐滴加入盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能(电导率)随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）的电离方程式为 。
（2）从A点到B点，下列说法错误的是____(单选，填标号)。
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B．没有改变，不断减小
C．不断减小，也不断减小
D．发生的离子反应是
（3）B点时，溶液中的溶质是 (填化学式)。
（4）下列各项反应的本质与“溶液和稀盐酸反应的本质”相同的是____(填标号)。
A．溶液和溶液反应 B．溶液和溶液反应
C．溶液和溶液反应 D．和溶液反应
（5）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的 (填标号)。
a.上方 b.下方 c.重合 d.无法确定
（6）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因 。
【答案】（1）
（2）A
（3）
（4）B；C
（5）b
（6）
【知识点】电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件
【解析】【解答】(1)的电离方程式为。故答案为：；
(2)A. AB段溶液的导电能力减弱，开始阶段导电能力逐渐减弱，是因为自由移动的离子逐渐减少，生成的氯化钡和水是电解质，故A不正确；
B. 根据质量守恒，没有改变，随硫酸钡沉淀，不断减小，故B正确；
C. 随氢离子的加入，不断减小，也不断减小，故C正确；
D. 发生的离子反应是，故D正确；
故答案为：A；
(3)B点时，和稀盐酸恰好完全中和，生成BaCl2和H2O，BaCl2为可溶性盐，溶液中的溶质是(填化学式)。故答案为：；
(4)A. 溶液和溶液反应发生反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A不符；
B. 溶液和溶液反应，酸碱中和本质与H++OH-═H2O相同，故B选；
C. 溶液和溶液反应，酸碱中和本质与H++OH-═H2O相同，故C选；
D. 和溶液反应，+2H+=Cu2++2H2O，故D不符；
故答案为：BC；
(5)如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，最低点导电能力基本为零，自由移动的离子基本为零，电导率的最低点在B点的下方；故答案为：b；
(6)用X射线检查肠胃病时，若误食碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成可溶的氯化钡，则会出现钡离子中毒现象。用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因。
【分析】(1)是强碱，完全电离；
(2)根据质量守恒及导电性与离子浓度有关分析；
(3)酸碱中和生成盐和水；
(4)依据酸碱中和本质分析；
(5)依据反应恰好完全判断；
(6)碳酸钡与盐酸反应。
27．（2022高一上·博罗期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有 ， 有关的离子方程式为 。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____。
A．Cl- B． C．
【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓
（3）Mg2+；H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，故在上述无色溶液中一定不能大量存在Cu2+、Fe3+；
（2）由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物质，向上述无色溶液中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明反应产生了AgCl沉淀，则原溶液中肯定存在的离子是Ag+，该反应的离子方程式应该为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，先发生酸、碱中和反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，说明溶液中肯定有Mg2+；
（4）根据上述分析可知：该溶液中含有Ag+、Mg2+，不含有Cu2+、Fe3+。溶液呈电中性，已知含有的离子Ag+、Mg2+都是阳离子，则一定还含有酸根阴离子。
A．Ag+、Cl-会反应产生AgCl白色沉淀而不能大量共存，因此该溶液中不含有Cl-，A不正确；
B．与Ag+、Mg2+不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C．Ag+、Mg2+与会反应产生Ag2CO3、MgCO3沉淀，不能大量共存，C不正确；
故答案为：B。
【分析】离子共存解题技巧：1.结合已知题目信息，首先判断肯定存在的离子，2、利用互斥原则，根据已经存在的离子判断不可能存在的离子，3、结合溶液电中性原则，判断一些离子是否共存，4、对于Na+、K+可以通过焰色反应判断是否存在。
28．（2016高一上·黑龙江期中）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ，还需要进一步确认的离子是 ？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式： ．
【答案】Cl﹣；Ag+、CO32﹣、OH﹣；如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+有H+，；2H++Fe=Fe2++H2↑
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：因OH﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl﹣，电解质为HCl或氯化铜，
如为蓝色则有Cu2+，电解质为氯化铜，
如家铁粉有气泡产生，则有H+，电解质为HCl，鉴别氢离子，对应发生离子反应为2H++Fe=Fe2++H2↑，
故答案为：Cl﹣；Ag+、CO32﹣、OH﹣；如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+；有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．
【分析】因OH﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl﹣，电解质为HCl或氯化铜，以此来解答．
29．（2022高一上·广陵月考）某无色溶液Y可能含有中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)
已知：①；②。
（1）溶液Y中肯定不存在的阴、阳离子分别是 、 (填离子符号)；生成气体1的离子方程式 。
（2）溶液Y中的物质的量是 ；若溶液Y中存在Na+和Cl-，则数目 (填“大于”、“等于”、“小于”)。
（3）若使溶液Y中的完全沉淀，需至少向溶液Y中加入 g NaOH。
【答案】（1）；Fe3+；
（2）0.015mol；小于
（3）0.4
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据以上分析可知溶液Y中肯定不存在的阴、阳离子分别是、Fe3+；生成气体二氧化碳的离子方程式为。
（2）根据以上分析可知溶液Y中的物质的量是0.015mol；若溶液Y中存在Na+和Cl-，由于阳离子数目相同，钠离子是0.01mol，依据电荷守恒可知氯离子的物质的量是0.04mol-0.025mol=0.015mol，则数目小于；
（3）若使溶液Y中的完全沉淀，至少需要需0.01mol硫酸根离子，根据HSO+OH－=SO+H2O可知至少向溶液Y中加入0.01molNaOH，质量是0.4g。
【分析】离子共存解题技巧：1.结合已知题目信息，首先判断肯定存在的离子，2、利用互斥原则，根据已经存在的离子判断不可能存在的离子，3、结合溶液电中性原则，判断一些离子是否共存。
30．（2022高一上·阳江期中）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。(写化学式)
（2）写出各步变化的离子方程式。
① ； ② ；③ 。
【答案】（1）Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH；K2CO3
（2）Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO=BaSO4↓
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2。原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3。
（2）①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓
【分析】①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或氢氧化镁； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，可知白色沉淀只能为氢氧化镁，则一定含MgCl2、NaOH，一定不含K2CO3；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则一定含Ba(NO3)2。
2023-2024学年高中化学必修第一册1.2离子反应（人教版）
一、选择题
1．（2023高一上·湖北期末）模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A．NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl-
B．该过程可以表示为NaClNa++Cl-
C．水合氯离子中H2O的H最靠近Cl-
D．NaCl溶液是电解质
2．（2023高一下·温州期中） 在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠的电离过程没有能量变化
B．氯化钠分子在水中的电离方程式为：
C．在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动
D．氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子 和水合氯离子
3．（2023·普陀模拟）下列物质中，含有氢离子的是
A．氨水 B．碘酒 C．熔融NaHSO4 D．三氯甲烷
4．（2023高一下·河南期末）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐渐加入另一物质，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．氢氧化钠溶液中通入过量CO2
5．（2022高一上·阳江期中）下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸
6．（2023高一下·河南期末）若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）
A．Na+、Fe3+、SO、Cl－ B．Ba2+、Mg2+、HCO、NO
C．Na+、K+、NO、CO D．K+、NO、AlO、OH－
7．（2023高二下·茂名期中）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
二、多选题
8．下列物质中，属于电解质的有（ ）
A．乙酸 B．乙醇 C．油脂 D．氯化钠
9．（2022高一上·安徽月考）下图装置中的溶液为KCl溶液，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，下列有关说法正确的是（ ）
A．溶液中粒子中心为黑球的是水合
B．KCl溶液能导电，所以它是电解质
C．KCl溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子
D．熔融的KCl在通电的条件下才有自由移动的离子
10．（2020高一上·开封期中）下列电离方程式正确的是（ ）
A．Ba(OH)2 =Ba2+ +OH B．K2SO4 =2K+ +SO
C．NaOH=Na+ +OH- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
11．（2022高一上·岳阳期末）某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是
A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
12．（2022高一上·嘉陵月考）某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（ ）
实验操作 实验数据
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱
C．a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+
D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别
13．（2023·白沙模拟）向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ）
A．NH4＋ B．Fe2+ C．Mg2＋ D．Al3+
14．（2022高三上·东莞期末）下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是
A．中和反应(过量通入氨水)：
B．歧化反应(稀硫酸与溶液混合)：
C．化合反应(铁粉加入溶液)：
D．复分解反应(通入氯化铜溶液)：
三、非选择题
15．（2023高一下·凉州月考）现有以下物质：①碳酸钠 ②KOH溶液 ③Fe(OH)3固体 ④甲烷 ⑤铁或石墨 ⑥盐酸⑦CO2 ⑧熔融CuSO4。
（1）①属于电解质的有 (填序号，下同)。
②属于非电解质的有 。
③能导电的有 。
④既不是电解质又不是非电解质的是 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na2CO3： 。
②KOH： 。
③CuSO4： 。
④HCl： 。
16．（2022高一上·河南月考）某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200 mL某浓度的稀硫酸(石墨电极与稀硫酸不发生反应)，当K闭合后，灯泡亮了。随后逐滴滴入a溶液。(假设逐滴滴入的a溶液的密度与稀硫酸的密度相同)，回答下列问题：
（1）下列关于稀硫酸的说法正确的是____(填标号)。
A．从其组成来看，硫酸属于二元酸
B．稀硫酸中存在自由移动的离子，故稀硫酸属于电解质
C．对稀硫酸来说，分散剂为水
D．当光束通过稀硫酸时，可以看到一条光亮的“通路”
（2）硫酸在水中的电离方程式为 。
（3）若逐滴滴入的a溶液为Ba(OH)2 (过量)溶液：
①在水槽中可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
②灯泡的亮度变化为 。
（4）若逐滴滴入的a溶液为Na2CO3溶液，此时可观察到有气泡产生，该气体为 (填化学式)，该气体的用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途： 。
17．（2023高一下·辽宁月考）化学是打开物质世界的一把钥匙。现有物质：①熔融NaCl ②稀硫酸 ③④固体 ⑤Zn ⑥蔗糖 ⑦固体 ⑧石墨 ⑨固体。请回答下列问题：
（1）属于钠盐的有 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
（2）⑨在水中的电离方程式为 。
（3）②与④反应的离子方程式为 。
（4）写出③与⑦反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
18．（2022高一上·湖北期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空：
（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 。
（2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是 。
（3）E组中物质有 (填化学式)。
（4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为 。
（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 。
（6）饱和的溶液滴入沸水可得到以为分散质的红褐色胶体。
①该红褐色胶体中粒子的直径大小范围是 。
②溶液滴入沸水可得到红褐色胶体的反应的离子方程式是 。
19．（2021高一上·浙江月考）下列物质属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。
①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融 ⑦ 固体 ⑧石墨 ⑨苛性钠
20．下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O．
21．（2021高一上·平谷期末）某小组在实验室探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定体积的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入稀溶液。测定电导能力的变化如图所示。
（1）A点的导电能力很强说明溶液中有较多的 (填微粒符号)。
（2）段，除导电能力下降外，还能观察到的宏观现象是
（3）段，溶液中存在的微粒有、 。
（4）如果把溶液换成体积相同的的溶液重复上述实验，所得到的导电能力的变化图是否完全相同 (填“是”或“否”)，简要说明原因 。
22．（2022高一上·怀柔期末）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空：
（1）上述状态下可导电的 ，不属于电解质的是
（2）属于碱的是 ，属于盐的是
（3）写出①在水溶液中的电离方程式：
（4）按要求书写下列反应的离子方程式：
②加入③的溶液中
⑤的溶液与③的溶液混合
23．（2016高一上·东方期中）在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质．
电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做 ．
电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物叫做 ．
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做 ．
24．（2020高一上·农安期末）按要求填空：
（1）写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式：
①CaCl2： ；②NaHCO3： ；③Ba(OH)2： ；④熔融状态的KHSO4： 。
（2）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体
a.以上物质中能导电的是 (填字母序号，下同)；
b.以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
c.以上物质中，溶于水且生成的水溶液能导电的物质是 。
（3）在反应KMNO3+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)中，氧化产物是 (填化学式)，当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为 mol。
（4）现需配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL，如图是某同学转移溶液的示意图。
①根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g，为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有 ；
②图中的不正确是 ；
③配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填字母序号)。
a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b．定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
25．（2016高一上·青阳期中）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是 ．这类离子反应发生的条件是 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
26．（2021高一上·广安期末）宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向溶液中逐滴加入盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能(电导率)随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
（1）的电离方程式为 。
（2）从A点到B点，下列说法错误的是____(单选，填标号)。
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
B．没有改变，不断减小
C．不断减小，也不断减小
D．发生的离子反应是
（3）B点时，溶液中的溶质是 (填化学式)。
（4）下列各项反应的本质与“溶液和稀盐酸反应的本质”相同的是____(填标号)。
A．溶液和溶液反应 B．溶液和溶液反应
C．溶液和溶液反应 D．和溶液反应
（5）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的 (填标号)。
a.上方 b.下方 c.重合 d.无法确定
（6）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因 。
27．（2022高一上·博罗期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有 ， 有关的离子方程式为 。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____。
A．Cl- B． C．
28．（2016高一上·黑龙江期中）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离子是 ，还需要进一步确认的离子是 ？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式： ．
29．（2022高一上·广陵月考）某无色溶液Y可能含有中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)
已知：①；②。
（1）溶液Y中肯定不存在的阴、阳离子分别是 、 (填离子符号)；生成气体1的离子方程式 。
（2）溶液Y中的物质的量是 ；若溶液Y中存在Na+和Cl-，则数目 (填“大于”、“等于”、“小于”)。
（3）若使溶液Y中的完全沉淀，需至少向溶液Y中加入 g NaOH。
30．（2022高一上·阳江期中）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。(写化学式)
（2）写出各步变化的离子方程式。
① ； ② ；③ 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】解：A、NaCl固体中Na＋和Cl－以离子键的形式结合，因此不存在可自由移动的Na＋和Cl－，A不符合题意。
B、该过程为NaCl的电离过程，不需通电，其过程可表示为NaCl=Na＋＋Cl－，B不符合题意。
C、由于氢原子的半径小于氧原子的半径，因此水合离子中H2O的H最接近Cl－，C符合题意。
D、NaCl溶液是混合物，因此不属于电解质，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、NaCl固体中不存在可自由移动的离子。
B、电解质在水中的电离过程不需要通电。
C、氢原子的半径小于氧原子。
D、电解质是指在水溶液或熔融下能导电的化合物。
2．【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．氯化钠为离子晶体，其电离过程中，离子键断裂，需要吸收热量，A不符合题意；
B．氯化钠电离生成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子，B不符合题意；
C．在外加电场作用下，与电源负极连接的电极为阴极，阴极得电子，水合钠离子带正电荷，所以水合钠离子向阴极移动，C符合题意；
D．钠离子带正电荷，氯离子带负电荷， 所以氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯化钠为离子晶体，其电离过程中，离子键断裂。
B.氯化钠电离生成能够自由移动的水合氯离子和水合钠离子。
C.与电源负极连接的电极为阴极，阳离子向阴极移动。
D.钠离子带正电荷，氯离子带负电荷。
3．【答案】A
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A．氨水即氨气的水溶液，由于H2OH++OH-，故存在H+，A符合题意；
B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不发生电离，故不存在H+，B不合题意；
C．熔融NaHSO4发生电离，电离出Na+和，不存在H+，C不合题意；
D．三氯甲烷为非电解质，不能发生电离，不存在H+，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】根据电解质是否能电离出氢离子分析。
4．【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．盐酸和食盐不反应，溶液中的离子浓度增加，导电能力增强，灯泡逐渐变亮，A不符合题意；
B．加入氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中的离子浓度几乎不变，B不符合题意；
C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子浓度减小，会变暗，继续加入氢氧化钡，溶液中的离子浓度又会增加，又变亮，C符合题意；
D．氢氧化钠溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠和水，溶液中的离子浓度几乎不变，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．盐酸和食盐不反应，溶液中的离子浓度增加，导电能力增强；
B．加入氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液中的离子浓度几乎不变；
C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的离子浓度减小，继续加入氢氧化钡，溶液中的离子浓度又会增加；
D．氢氧化钠溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠和水，溶液中的离子浓度几乎不变。
5．【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A符合题意；
B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B不符合题意；
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意；
D．Ca(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成气体。
6．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Na+、Fe3+、SO、Cl－能在酸中能大量共存，A不符合题意；
B．HCO3-与OH－反应生成水和碳酸根，HCO3-与氢离子反应生成水和二氧化碳，B符合题意；
C．Na+、K+、NO3-、CO32-能在碱中大量共存，C不符合题意；
D．K+、NO3-、AlO2-、OH－能在碱中大量共存，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．铝粉能放出H2的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，Na+、Fe3+、SO、Cl－能在酸中能大量共存；
B．HCO3-与OH－反应生成水和碳酸根，HCO3-与氢离子反应生成水和二氧化碳；
C．Na+、K+、NO3-、CO32-能在碱中大量共存；
D．K+、NO3-、AlO2-、OH－能在碱中大量共存。
7．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为： Ca2＋＋HCO3-＋2OH－=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B、向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe+3+6Cl-+Br2，故B正确；
C、硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；
D、用铁棒作阳极，则阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
B、亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；
C、硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4；
D、铁棒作阳极，则铁参与反应。
8．【答案】A,D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】解：A．乙酸没有自由移动的离子，它的溶液能电离出乙酸根离子、氢离子导电，故它是电解质，故A正确；
B．乙醇在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故B错误；
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，难溶于水，不能导电，不属于电解质，故C错误；
D．氯化钠溶于水或熔融能电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是电解质，故D正确；
故选AD．
【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，例如酸、碱和盐等；凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等．
9．【答案】A,C
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A.水合应该向与电源负极相连接的一极（即Y极）移动，根据图中粒子的移动方向可知，粒子中心的黑球为，A项符合题意；
B.KCl溶液能导电，但它是混合物，不是电解质，B项不符合题意；
C.电解质溶液导电的原因是溶液中含有的离子可自由移动，C项符合题意；
D.熔融的KCl中有可自由移动的离子，不需要通电，D项不符合题意。
【分析】A、钾离子被阴离子结合，即被水分子中的氧原子包裹；
B、氯化钾溶液是混合物，不是电解质；
C、溶液可以导电的原因是溶液中含有自由移动的离子；
D、熔融氯化钾含有自由移动的离子。
10．【答案】B
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
【解析】【解答】A. 氢氧化钡是强电解质，完全电离成钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH-，A不符合题意；
B. 硫酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和硫酸根离子：K2SO4 =2K+ +SO ，B符合题意；
C. 氢氧化钠是强电解质，完全电离得钠离子和氢氧根离子：NaOH=Na+ +OH-，C符合题意；
D. 高锰酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和高锰酸根离子：KMnO4=K++MnO ，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.氢氧根离子不能合写；
B.硫酸钾为强电解质，水溶液中完全电离；
C.氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离；
D.高锰酸根离子为原子团，不能拆。
11．【答案】A,C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A符合题意；
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B不符合题意；
C．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C符合题意；
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水；
B、硫酸钡属于电解质，但是难溶于水，导电能力减弱；
C、氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，导电能力最弱；
D、BC段时氢氧化钡已经反应完，稀硫酸过量。
12．【答案】B,C
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca2++=CaCO3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH-未参与该反应，A不符合题意；
B．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，Na2CO3溶液反应不消耗OH-，而NaHCO3会反应消耗OH-，因此反应后溶液中OH-的物质的量n(OH-)：②＞③，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(OH-)：②＞③；c(OH-)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性：②＞③，B符合题意；
C．从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发生反应要以不足量的NaHCO3为标准，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，C符合题意；
D．Na2CO3和CaCl2溶液反应产生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3的稀溶液与CaCl2溶液不反应，无明显现象，因此可利用CaCl2溶液鉴别二者，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.根据实验数据可知，①和②pH不变，说明 OH-未参与该反应 ，②中碳酸根与钙离子反应生成沉淀。
B.从图像可知，②的pH大于③
C.a点碳酸氢钠少量，把碳酸氢钠看成1，进行配平，为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
13．【答案】A,B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，Mg2+也沉淀，NH4+转化成NH3从溶液逸出，Al3+转化为AlO2-，加过量的稀盐酸后Al3+、Mg2+重新进入溶液，所以上述离子数目没有明显变化的是Mg2+、Al3+，减少的是亚铁离子和铵根离子。
故答案为：AB。
【分析】依据反应物和产物的性质分析。
14．【答案】B,D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．过量CO2通入氨水不是中和反应，离子反应方程式CO2+NH3 H2O=+ ，A不符合题意；
B．稀硫酸与Na2S2O3溶液混合，离子反应方程式为：Na2S2O3+2H+=S↓+SO2↑+H2O+2Na+，歧化反应，B符合题意；
C．铁粉加入FeCl3溶液，电荷不守恒，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，化合反应，C不符合题意；
D． H2S通入氯化铜溶液：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，复分解反应，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢铵；
B.稀硫酸与Na2S2O3溶液发生歧化反应生成单质硫、二氧化硫、水和硫酸钠；
C.该方程式电荷不守恒；
D.H2S和氯化铜发生复分解反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。
15．【答案】（1）①③⑧；④⑦；②⑤⑥⑧；②⑤⑥
（2）Na2CO3=2Na++；KOH=K++OH-；CuSO4=Cu2++；HCl=H++Cl-
【知识点】电解质与非电解质；电离方程式的书写
【解析】【解答】 (1)①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质，则属于电解质的有①③⑧；故答案为：①③⑧；
②非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有④⑦；故答案为：④⑦；
③存在自由移动的离子和电子的物质能导电，则能导电的物质有②⑤⑥⑧；故答案为：②⑤⑥⑧；
④单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，即选②⑤⑥；故答案为：②⑤⑥；
(2)①Na2CO3能电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：；故答案为：；
②KOH能电离出钾离子和氢氧根离子，电离方程式为：KOH=K++OH-；故答案为：KOH=K++OH-；
③CuSO4能电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式为：；故答案为：；
④HCl能电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-。故答案为：HCl=H++Cl-；
【分析】(1)①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质；
②非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；；
③存在自由移动的离子和电子的物质能导电；
④单质和混合物既不是电解质又不是非电解质；
(2)①Na2CO3能电离出钠离子和碳酸根离子；
②KOH能电离出钾离子和氢氧根离子；
③CuSO4能电离出铜离子和硫酸根离子；
④HCl能电离出氢离子和氯离子；
16．【答案】（1）A；C
（2）H2SO4=2H++
（3）白色沉淀；H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；灯泡先逐渐变暗至熄灭，后来又逐渐变亮
（4）CO2；人工降雨（或气体肥料答案合理即可）
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）A．从组成上看H2SO4电离产生2个H+、1个，因此H2SO4是二元酸，A正确；
B．稀H2SO4是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不正确；
C．对稀H2SO4来说，水是分散剂，H2SO4是分散质，C正确；
D．稀H2SO4属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过稀硫酸时，不能看到产生一条光亮的“通路”，D不正确；
故答案为：AC；
（2）H2SO4在水中电离产生2个H+、1个，因此H2SO4电离方程式为：H2SO4=2H++；
（3）①向稀H2SO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，二者发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，在水槽中看到有白色沉淀产生；
②反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，反应发生使溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液导电能力减弱，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为零，灯泡完全熄灭。后Ba(OH)2溶液过量，过量的Ba(OH)2电离产生自由移动的Ba2+、OH-，使溶液导电能力又逐渐增强，灯泡逐渐变亮，故若逐滴滴入的a溶液为Ba(OH)2 (过量)溶液，灯泡由亮先逐渐变暗至熄灭，后来又逐渐变亮；
（4）若向稀H2SO4中逐滴加入Na2CO3溶液，二者会发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，会看到有气泡产生，该气体是CO2气体。固态CO2俗称干冰，可用于人工降雨（或气体肥料答案合理即可）。
【分析】（1）A．从组成上看1个酸分子可电离产生2个H+判断；
B．稀H2SO4是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析；
C．稀H2SO4中水是分散剂，H2SO4是分散质；
D．稀H2SO4属于溶液，不属于胶体；
（2）H2SO4在水中电离产生2个H+、1个；
（3）①硫酸钡是白色不溶性固体；
②依据反应时，溶液中自由移动的离子浓度的变化判断；
（4）依据强酸制弱酸判断，二氧化碳的性质决定用途。
17．【答案】（1）①④；③⑥；①②
（2）=Ba2++2OH-
（3）HCO+H+=H2O+CO2↑
（4）
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】 (1)、①熔融NaCl 、 ④固体 含有钠离子和酸根离子，属于钠盐； ③ 、⑥蔗糖在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质；①熔融NaCl 、②稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电；故答案为：①④ ； ③⑥ ； ①② ；
(2)、⑨固体在水中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为=Ba2++2OH-，故答案为：=Ba2++2OH-；
(3)、②稀硫酸 与④固体反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2↑ ；
(4)、③与⑦固体反应生成碳酸钠和氧气，O元素由-1价上升为0价，又由-1价下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
【分析】(1)、①钠盐为含有钠离子和酸根离子的化合物； 在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；①含有自由移动的离子，能导电；
(2)、固体在水中电离出钡离子和氢氧根离子；
(3)稀硫酸 与固体反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；
(4)、根据得失电子守恒和原子守恒配平并分析；
18．【答案】（1）是否发生氧化还原反应
（2）、
（3）
（4）
（5）
（6）或；(胶体)
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；离子方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；
（2）电解质和非电解质均为化合物，B组中、属于单质，故既不是电解质也不是非电解质的是、；
（3）Cl2、NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，Na与水反应时，H2O中氢元素化合价降低被还原，H2O为氧化剂，答案为Na；
（4）和足量溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为；
（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，应为Cl2，制备“84”消毒液的离子方程式为；
（6）①胶体粒子的直径大小范围是或；
②溶液滴入沸水可得到红褐色胶体的反应的离子方程式是 (胶体)。
【分析】（1）水与A组物质反应化合价没有改变，水与B组物质反应化合价发生改变；
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（3）Cl2、NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，Na与水反应时，H2O中氢元素化合价降低被还原，H2O为氧化剂；
（4） SO2和足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水；
（5）“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，常用将氯气通入NaOH溶液中制备次氯酸钠；
（6）①胶体的直径大小1nm～100nm；
②制备氢氧化铁胶体的离子方程式为 (胶体)。
19．【答案】③⑥⑦⑨；①②⑥⑧
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①铁片是非金属单质能导电，既不是电解质，又不是非电解质；②饱和食盐水能导电，饱和食盐水是混合物不属于电解质；③液态HCl 没有自由移动的离子，不导电，在溶液中能导电是电解质；④乙醇不导电属于非电解质；⑤干冰在熔融状态和水溶液中都不导电属于非电解质；⑥熔融KNO3 导电，是电解质；⑦BaSO4固体不导电，是电解质；⑧石墨是非金属单质能导电，既不是电解质，又不是非电解质；
⑨苛性钠固体不导电，是电解质，故属于电解质③⑥⑦⑨；可导电的是①②⑥⑧，故答案为：③⑥⑦⑨；①②⑥⑧。
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；能导电的物质中有自由移动的离子或电子。
20．【答案】属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；
BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；
CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；
NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；
Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；
H2SO4在水中能导电，是电解质；
H2O能微弱电离，是电解质；
故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；
答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
21．【答案】（1）Ba2+、OH-
（2）产生白色沉淀，溶液由红色变为无色
（3）H+、
（4）否；NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，因此溶液中没有离子几乎浓度为0的时刻，导电能力不会降为0
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A-B段，H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，BaSO4为白色沉淀，H2O几乎不电离，因此a点处溶液中离子浓度几乎降为0，故A-B段导电性逐渐减小至0， B-C段继续加H2SO4，溶液中出现H+、，离子浓度增大，导电性增强。
（1）0.1mol/L的Ba(OH)2导电能力强，说明溶液中离子浓度较大，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，因此溶液中有较多的Ba2+、OH-；
（2）根据分析，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡为白色沉淀，烧杯中的溶液由碱性变为中性，酚酞在碱性条件下显红色，若硫酸过量，变为酸性，溶液变为无色；
（3）根据分析，B-C段溶液中除H2O分子外还有的离子为H+、；
（4）a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力几乎为0，如果把0.01mol/LBa(OH)2溶液换成体积相同的0.02mol/L的NaOH溶液重复上述实验，二者反应生成可溶性的盐Na2SO4，溶液中一中存在Na+和，没有离子浓度几乎为的时刻，故所得到的导电能力的变化图不相同。
【分析】根据图像及反应方程式，利用导电能力强弱与离子浓度大小有关分析。
22．【答案】（1）②⑥；②④
（2）①；⑤⑥
（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（4）Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；CO+2H+=H2O+CO2↑
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；物质的简单分类；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）①氢氧化钡固体是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；②铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电，③氯化氢气体在水溶液中能导电是化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；④二氧化碳本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤碳酸钠固体是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，导电；
故可导电的是②⑥；不属于电解质的是②④；
（2）碱是电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，①氢氧化钡固体属于碱；盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子结合的化合物，⑤碳酸钠固体和⑥熔融氯化钠属于盐；
（3）①氢氧化钡属于强碱，在水溶液中全部电离，其在水溶液中电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
（4）②是铁丝，③的水溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸钠溶液，③的溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为CO32 +2H+=H2O+CO2↑。
【分析】（1）含有自由移动的离子和电子的物质能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；由金属离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；
（3）氢氧化钡在水中完全电离为钡离子和氢氧根离子；
（4）铁丝与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。
23．【答案】水溶液；熔融状态；酸；碱；盐
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】解：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐，
故答案为：水溶液；熔融状态；酸；碱；盐．
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
24．【答案】（1）CaCl2=Ca2++2Cl-；NaHCO3=Na++HCO ；Ba(OH)2=Ba2++2Cl-；KHSO4（熔融）=K++HSO
（2）④⑥；①②③④⑧⑨；⑤⑦；①②④⑦⑧⑨
（3）Cl2；1
（4）2.0；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；未用玻璃棒引流；ad
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1） ①CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故答案为：CaCl2=Ca2++2Cl-；
②NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO ，故答案为：NaHCO3=Na++HCO ；
③Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2Cl-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2Cl-；
④熔融状态下的硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4（熔融）=K++HSO ，故答案为：KHSO4（熔融）=K++HSO ；
（2） ①NaCl晶体不含自由移动的离子，不导电，水溶液中或者熔融状态能导电，是电解质；
②液态HCl不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能导电，是电解质；
③CaCO3固体不含自由移动的离子，不导电，熔融状态能导电，水溶液中溶解度小，不导电；
④熔融KCl含有自由移动的离子，能导电，水溶液中或者熔融状态能导电，是电解质；
⑤蔗糖不含自由移动的离子，不导电；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，是非电解质；
⑥铜含有自由电子，能导电，是单质，不是电解质也不是非电解质，不溶于水；
⑦CO2不含自由移动的离子，不导电，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，溶于水与水反应生成碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子，所以水溶液能导电；
⑧H2SO4不含自由移动的离子，不导电，水溶液中能导电，是电解质；
⑨KOH固体含有自由移动的离子，能导电，水溶液中或者熔融状态能导电，是电解质；
所以以上物质中能导电的是④⑥；以上物质中属于电解质的是 ①②③④⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑦；以上物质中，溶于水且水溶液能导电的物质是①②④⑦⑧⑨，故答案为：④⑥，①②③④⑧⑨，⑤⑦，①②④⑦⑧⑨；
（3） 反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：2KMnO4+16HCl（浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O，此反应中Cl2为氧化产物，此反应中2 mol KMnO4氧化了10 molHCl，故当有5 mol HCl被氧化时，被还原的KMnO4为1 mol，故答案为：1；
（4） ①由于无450mL容量瓶，故要选用500 mL容量瓶，配制500 m1 0.1 molL的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.5L×0.1 molL=0.05 mol，质量m=nM=0.05 mol×40g/mol=2.0 g，配制500 mL溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；
②配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，故答案为：未用玻璃棒引流；
③a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a正确；
b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故b不正确；
c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故c不正确；
d．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d正确；
故答案为：ad。
【分析】(1)①CaCl2为强电解质，水溶液中完全电离；
②碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
③Ba(OH)2为强电解质，完全电离；
④硫酸氢钾为强电解质，熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子；
(2)物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；溶于水能导电，应满足溶于水后得到溶于含有自由移动的离子；
(3) 依据氧化还原反应中得失电子数守恒分析解答；
(4)①配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
②需要玻璃棒引流；
③ 分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。
25．【答案】离子之间的反应；成沉淀、生成气体或生成水
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】解：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其反应的实质为离子之间的反应；复分解反应的条件为：生成沉淀、生成气体或生成弱电解质水，要具备上述条件之一，反应就能发生，
故答案为：离子之间的反应；生成沉淀、生成气体或生成水．
【分析】根据酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的实质分析完成；根据复分解反应发生的条件解答．
26．【答案】（1）
（2）A
（3）
（4）B；C
（5）b
（6）
【知识点】电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件
【解析】【解答】(1)的电离方程式为。故答案为：；
(2)A. AB段溶液的导电能力减弱，开始阶段导电能力逐渐减弱，是因为自由移动的离子逐渐减少，生成的氯化钡和水是电解质，故A不正确；
B. 根据质量守恒，没有改变，随硫酸钡沉淀，不断减小，故B正确；
C. 随氢离子的加入，不断减小，也不断减小，故C正确；
D. 发生的离子反应是，故D正确；
故答案为：A；
(3)B点时，和稀盐酸恰好完全中和，生成BaCl2和H2O，BaCl2为可溶性盐，溶液中的溶质是(填化学式)。故答案为：；
(4)A. 溶液和溶液反应发生反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A不符；
B. 溶液和溶液反应，酸碱中和本质与H++OH-═H2O相同，故B选；
C. 溶液和溶液反应，酸碱中和本质与H++OH-═H2O相同，故C选；
D. 和溶液反应，+2H+=Cu2++2H2O，故D不符；
故答案为：BC；
(5)如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，最低点导电能力基本为零，自由移动的离子基本为零，电导率的最低点在B点的下方；故答案为：b；
(6)用X射线检查肠胃病时，若误食碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成可溶的氯化钡，则会出现钡离子中毒现象。用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因。
【分析】(1)是强碱，完全电离；
(2)根据质量守恒及导电性与离子浓度有关分析；
(3)酸碱中和生成盐和水；
(4)依据酸碱中和本质分析；
(5)依据反应恰好完全判断；
(6)碳酸钡与盐酸反应。
27．【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓
（3）Mg2+；H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，故在上述无色溶液中一定不能大量存在Cu2+、Fe3+；
（2）由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物质，向上述无色溶液中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明反应产生了AgCl沉淀，则原溶液中肯定存在的离子是Ag+，该反应的离子方程式应该为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，先发生酸、碱中和反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，说明溶液中肯定有Mg2+；
（4）根据上述分析可知：该溶液中含有Ag+、Mg2+，不含有Cu2+、Fe3+。溶液呈电中性，已知含有的离子Ag+、Mg2+都是阳离子，则一定还含有酸根阴离子。
A．Ag+、Cl-会反应产生AgCl白色沉淀而不能大量共存，因此该溶液中不含有Cl-，A不正确；
B．与Ag+、Mg2+不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C．Ag+、Mg2+与会反应产生Ag2CO3、MgCO3沉淀，不能大量共存，C不正确；
故答案为：B。
【分析】离子共存解题技巧：1.结合已知题目信息，首先判断肯定存在的离子，2、利用互斥原则，根据已经存在的离子判断不可能存在的离子，3、结合溶液电中性原则，判断一些离子是否共存，4、对于Na+、K+可以通过焰色反应判断是否存在。
28．【答案】Cl﹣；Ag+、CO32﹣、OH﹣；如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+有H+，；2H++Fe=Fe2++H2↑
【知识点】离子共存
【解析】【解答】解：因OH﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl﹣，电解质为HCl或氯化铜，
如为蓝色则有Cu2+，电解质为氯化铜，
如家铁粉有气泡产生，则有H+，电解质为HCl，鉴别氢离子，对应发生离子反应为2H++Fe=Fe2++H2↑，
故答案为：Cl﹣；Ag+、CO32﹣、OH﹣；如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+；有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．
【分析】因OH﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl﹣，电解质为HCl或氯化铜，以此来解答．
29．【答案】（1）；Fe3+；
（2）0.015mol；小于
（3）0.4
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据以上分析可知溶液Y中肯定不存在的阴、阳离子分别是、Fe3+；生成气体二氧化碳的离子方程式为。
（2）根据以上分析可知溶液Y中的物质的量是0.015mol；若溶液Y中存在Na+和Cl-，由于阳离子数目相同，钠离子是0.01mol，依据电荷守恒可知氯离子的物质的量是0.04mol-0.025mol=0.015mol，则数目小于；
（3）若使溶液Y中的完全沉淀，至少需要需0.01mol硫酸根离子，根据HSO+OH－=SO+H2O可知至少向溶液Y中加入0.01molNaOH，质量是0.4g。
【分析】离子共存解题技巧：1.结合已知题目信息，首先判断肯定存在的离子，2、利用互斥原则，根据已经存在的离子判断不可能存在的离子，3、结合溶液电中性原则，判断一些离子是否共存。
30．【答案】（1）Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH；K2CO3
（2）Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO=BaSO4↓
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2。原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3。
（2）①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓
【分析】①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或氢氧化镁； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，可知白色沉淀只能为氢氧化镁，则一定含MgCl2、NaOH，一定不含K2CO3；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则一定含Ba(NO3)2。
