2022-2023学年山东省淄博市张店七中九年级（下）期中化学试卷
1. 最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是( )
A. 拉瓦锡 B. 波义耳 C. 汤姆森 D. 卢瑟福
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
3. 下列物质中属于氧化物的是( )
A. B. C. D.
4. 下列变化属于缓慢氧化的是( )
A. 天然气燃烧 B. 火药爆炸
C. 动植物体的腐烂 D. 分离液态空气制氧气
5. 下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是( )
氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存；
氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气；
氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；
由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气．
A. B. C. D.
6. 下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是( )
A. 通常情况下，氧气是无色无味的气体
B. 水生动物可以在水中生存是因为氧气能少量溶于水
C. 氧气是可燃物燃烧的催化剂
D. 在通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应
7. 某同学认真分析“自然界中的氧循环”图后，产生了下列想法，其中一定错误的是( )
A. 动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化
B. 森林里空气的氧含量高于沙漠中的空气
C. 教室中的某个氧原子有可能来自上世纪的欧洲田园
D. 绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
8. 下列物质不能作为反应物制取氧气的是( )
A. 高锰酸钾 B. 水
C. 氯化钠 D. 二氧化碳
9. 北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是( )
A. 二氧化硫 B. 臭氧 C. 细颗粒物 D. 稀有气体
10. 化学反应前后肯定没有变化的是( )
原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量．
A. B. C. D.
11. 生产某阻燃剂的化学方程式为，推断的化学式为( )
A. B. C. D.
12. 关于化学方程式的叙述中，正确的是( )
A. 水等于氢气加氧气
B. 个水生成个氢气和个氧气
C. 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
D. 每份质量的水在通电条件下分解生成份质量的氢气和份质量的氧气
13. 如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法不正确的是( )
A. 实验过程中气球先变大后变小
B. 该反应遵循质量守恒定律
C. 白磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量
D. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
14. 如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是( )
A. 反应前后原子数目不变 B. 生成物是混合物
C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的两种分子个数比为：
15. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水．下列关于该化学反应的叙述正确的是( )
A. 燃烧前后蜡烛的质量没有改变
B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量
C. 蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
D. 燃烧前蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和
16. 某纯净物稍加热就能分解为氨气、、三种物质，下列结论错误的是( )
A. 该物质是化合物 B. 该物质中含有水和二氧化碳
C. 该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成 D. 该物质化学性质不稳定，受热易分解
17. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
物质
反应前的质量
反应后的质量
下列判断正确的是( )
A. 等于 B. 可能是单质
C. 参加反应与的质量比为： D. 一定是催化剂
18. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。有关如图所示三个反应的叙述中不正确的是( )
A. 它们的生成物中在常温下既有气体，也有液体，还有固体
B. 由图示的实验可知，集气瓶也可以用作反应容器
C. 三个反应都是化合反应
D. 三个反应都是氧化反应
19. 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化如图所示。下列对实验记录的分析不正确的是 ( )
A. 点压强最大，说明红磷燃烧结束
B. 段压强增大是因为红磷燃烧放热
C. 时段，压强降低的主要原因是氧气大量被消耗
D. 若在前打开止水夹，则测定的氧气体积分数偏小
20. 在化学反应中，已知和恰好完全反应，生成和的质量比为：，则生成的质量为( )
A. B. C. D.
21. 天然气的主要成分是甲烷，是常用的化石燃料，已知甲烷燃烧的化学方程式为，则该反应中每 ______ 份质量的甲烷与 ______ 份质量的氧气反应生成 ______ 份质量的和 ______ 份质量的。
22. 如图是转化汽车尾气中有害气体的微观反应示意图。
该反应生成的新粒子中含有 ______ 种氧化物的分子；反应中被除去的空气污染物是 ______ 、 ______ 填化学式；
写出反应的化学方程式 ______ ，计算反应中和代表的物质的质量比为 ______ 。
请从微观角度分析该反应符合质量守恒定律的原因 ______ 。
23. 化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。化学反应的表达通常通过化学反应方程式来进行，写出下列反应的化学方程式：
碳单质包括金刚石、石墨和等，它们的化学性质相似。写出石墨在空气中完全燃烧的化学方程式： ______ 。
发射通信卫星的火箭用联氨和四氧化二氮在点燃条件下反应生成氮气和水已知常温下联氨和四氧化二氮均为液体 ______ ；
在空气中含量增多会导致温室效应，科学家研究得出可以利用二氧化碳和氨气进行反应生成化学肥料尿素和水，既能缓解温室效应，也能给庄稼提供氮肥。写出反应方程式 ______ 。
24. 如图是铁丝在氧气里燃烧的实验。
集气瓶底铺上一层细沙或装入少量水，其作用是 ______ 。
实验中观察到的现象是 ______ 。
用化学方程式表示该化学反应为 ______ 。
若将氧气换成空气，则该化学反应不能进行，其原因是 ______ 。
25. 空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
工业制取氧气的变化是 ______ 填“物理”或“化学”变化。
写出标有序号的仪器名称： ______ ； ______ 。
在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，可选择的发生装置为 ______ 填字母代号，下同，收集装置为 ______ ，发生化学反应的化学方程式为 ______ ，其中二氧化锰起 ______ 作用。
若用装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？ ______ 。
若用装置收集氧气时为了保证收集到纯净的氧气要等到 ______ 才开始收集。
该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 ______ ，进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 ______ 。
26. 某化学兴趣小组进行“空气中氧气含量的测定”实验探究。
组同学模仿教材中演示实验，选用铜粉和装置一进行空气中氧气含量的测定，已知硬质玻璃管和注射器的容积均为。
检查装置的气密性：把气球内空气排尽，注射器活塞拉到处，并按要求连接仪器。然后推动注射器，观察到气球变 ______ 填“大”或“小”，停止推注射器一段时间后，气球大小不变化，则装置气密性完好。
进行实验：实验前把注射器活塞拉到处，点燃酒精灯，先给试管预热，然后用酒精灯进行加热药品，并来回推拉注射器。
实验现象：观察到铜粉 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ ，完全反应后停止加热并冷却到室温，观察到注射器活塞停留在处，则该小组测定空气中氧气的体积分数为 ______ 。
反思与评价：来回推拉注射器的目的是 ______ ；实验结果与理论值有误差，造成该误差的可能原因是
______ 写一点。
交流与讨论：如果用装置二代替装置一进行实验，效果会更 ______ 填“好”或“差”，原因是 ______ 。装置中气球的作用是 ______ 。
27. 为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进转化为清洁燃料，其反应的化学方程式为：，理论上可以转化为多少克？请根据化学方程式计算并写出过程
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中质量守恒定律，传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律，故选项正确。
B、早在世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。这种变化并没有引起波义耳的足够重视，也因此错过了一次取得重要科研成果的机会，故选项错误。
C、年，汤姆生发现了电子，故选项错误。
D、卢瑟福领导团队成功地证实在原子的中心有个原子核，创建了卢瑟福模型行星模型。他最先成功地在氮与粒子的核反应里将原子分裂，他又在同实验里发现了质子，并且为质子命名。第号元素为纪念他而命名为“鑪”。故选项错误。
故选：。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。
本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。
2.【答案】
【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：、氧气：、稀有气体：、二氧化碳、水蒸气和杂质：氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．
故选：．
根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题，本题解题的关键信息是：“含量较多且性质不活泼”．
本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键．
3.【答案】
【解析】解：、氧气是由一种元素组成的，不属于氧化物。错误；
B、硫酸中含有氢元素、硫元素和氧元素，不属于氧化物。错误；
C、氧化铝中含有铝元素和氧元素，属于氧化物。正确；
D、硫酸铜中含有铜元素、硫元素和氧元素，不属于氧化物。错误。
故选：。
氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．
本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
4.【答案】
【解析】解：、天然气燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项错误。
B、火药爆炸，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项错误。
C、动植物体的腐烂，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项正确。
D、分离液态空气制氧气，利用了液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，不属于缓慢氧化，故选项错误。
故选：。
氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，进行分析判断。
本题难度不大，了解氧化反应的分类和缓慢氧化的特点是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氧气、氮气和稀有气体的性质、用途，难度不大。
【解答】
氧气不易溶于水，故错误。
氮气化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气，故正确。
氧气能支持燃烧，但氧气不能燃烧，不能用作燃料，故错误。
稀有气体又称惰性气体，很难与其他物质反应，常用作保护气，故正确。
故选：。
6.【答案】
【解析】解：
A、通常情况下，氧气是无色无味的气体，故正确；
B、氧气不易溶于水，水生动物可以在水中生存是因为氧气能少量溶于水，故正确；
C、氧气能够支持燃烧，在燃烧过程中是反应物，不是催化剂．故错误；
D、在通常情况下，氧气与氮气不反应．故正确；
答案：
在常温下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水．在一定的条件下，一些具有可燃性的金属、非金属等物质都能与氧气发生化学反应，说明了氧气具有氧化性和助燃性．但是氧气本身不燃烧，没有可燃性．
本题主要考查氧气的性质方面的知识，解答时要理解虽然氧气的化学性质比较活泼，但是不能与所有的物质发生化学反应．
7.【答案】
【解析】解：、动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化，正确；
B、森林里空气的氧含量高于沙漠中的空气，正确；
C、教室中的某个氧原子有可能来自上世纪的欧洲田园，正确；
D、植物的光合作用能吸收二氧化碳和释放氧气，从而维持大气中的氧气和二氧化碳的含量相对稳定，错误；
故选：。
根据已有的知识进行分析，燃料的燃烧，动植物呼吸作用，微生物分解有机物，缓慢氧化，都要消耗氧气生成二氧化碳．
本题考查了氧气的产生和消耗，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8.【答案】
【解析】解：、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能作为反应物制取氧气，故选项错误。
B、水在通电条件下生成氢气和氧气，能作为反应物制取氧气，故选项错误。
C、氯化钠中不含氧元素，不能作为反应物制取氧气，故选项正确。
D、从制取气体角度分析，最后得到的气体要纯净，因此反应物中不能有气体，所以二氧化碳不能作为反应物制取氧气，故选项正确。
故选：。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律反应前后，元素种类不变并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、二氧化硫属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误。
B、臭氧属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误。
C、细颗粒物属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误。
D、稀有气体是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有列入空气质量监测，故选项正确。
故选：。
根据城市空气质量监测项目所涉及的空气污染指数的项目二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等，进行分析判断。
本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量监测的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题。
10.【答案】
【解析】解：分子分成原子所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，原子进行重新组合，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，物质的总质量也不变；分子的数目可能变，可能没变。
故选：。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质反应物的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
熟练掌握化学反应中的变与不变，会运用化学中的基本原理质量守恒定律处理问题，从而培养学生的创新思维能力．
11.【答案】
【解析】解：由反应的化学方程式，反应前锑、氢、氧原子个数分别为、、，反应后的生成物中锑、氢、氧原原子个数分别为、、，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由个锑原子和个氧原子构成，则物质的化学式为。
故选：。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
12.【答案】
【解析】解：、在反应中“”读作“和”，“”读应作“生成”，故选项说法错误。
B、该反应可读作：水在通电条件下分解生成氢气和氧气，物质不能讲个数，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
D、该反应可读作：每份质量的水在通电条件下生成份质量的氢气和份质量的氧气，即每份质量的水在通电条件下分解生成份质量的氢气和份质量的氧气，故选项说法正确。
故选：。
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“”应读作“和”，“”应读作“生成”。
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义宏观、微观、量的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
13.【答案】
【解析】解：、红磷燃烧放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，实验过程中气球先变大后变小，故选项说法正确。
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，该反应遵循质量守恒定律，故想说法正确。
C、白磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量，故选项说法正确。
D、锥形瓶内白磷和氧气不一定恰好完全反应，氧气可能有剩余，反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量不一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，故选项说法错误。
故选：。
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】
【解析】解：反应前后存在相同的分子，所以图示中含有不反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：
A、由反应的微观示意图可知：反应前后原子数目不变，故正确；
B、化合物的分子含有多种原子，故由图示可知该反应生成的是一种化合物，故错误；
C、由反应的微观示意图可知：反应前后分子种类一定改变，故错误；
D、据图可知，参加反应的两种分子的个数比是：，故错误；
故选：。
根据图示提供的信息进行分析。单质的分子只含有一种原子，而化合物的分子含有多种分子，所以该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比，有单质参加或生成的反应一定有化合价的变化，据此分析判断。
本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。
15.【答案】
【解析】解：、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以所余蜡烛的质量小于反应前的质量，叙述不正确．
B、蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水的质量总和等于参加反应的蜡烛的质量和参加反应的氧气的质量，叙述错误．
C、蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和，叙述正确．
D、燃烧掉的蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和，叙述错误．
故选C．
应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律．质量守恒定律用来解释化学变化前后质量的问题，物理变化不在解释的范围内．
有气体参加的反应，往往因为忽略了气体的质量，致使表面上看和质量守恒定律不相符．但如果把气体质量考虑进来，就能发现反应前后质量是不变的．
16.【答案】
【解析】解：、某纯净物稍加热就能分解为氨气、、三种物质，氨气、、三种物质中含有氮、氢、碳、氧四种元素，则某纯净物中含有四种元素，一定是化合物，故选项说法正确。
B、该物质是纯净物，不含有水和二氧化碳，故选项说法错误。
C、由选项的分析，该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成，故选项说法正确。
D、某纯净物稍加热就能分解，说明该物质化学性质不稳定，受热易分解，故选项说法正确。
故选：。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握质量守恒定律反应前后，元素种类不变并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17.【答案】
【解析】解：、由质量守恒定律，，错误；
B、、质量减少，为反应物，质量增加，为生成物，因此是“多变一”，属于化合反应，不可能是单质，错误；
C、参加反应的、的质量比为：：：，正确；
D、反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误；
故选：。
根据质量守恒定律可得出的值，然后根据反应中各物质的质量比进行分析解答即可。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
18.【答案】
【解析】解：、木炭、蜡烛、铁丝在氧气燃烧，生成物分别是二氧化碳、二氧化碳和水、四氧化三铁，它们的生成物中在常温下既有气体，也有液体，还有固体，故选项说法正确。
B、由图示的实验可知，集气瓶也可以用作反应容器，故选项说法正确。
C、木炭、铁丝在氧气燃烧，属于化合反应，蜡烛燃烧，是与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。
D、三个反应都是物质与氧气发生的反应，都属于氧化反应，故选项说法正确。
故选：。
根据木炭、蜡烛、铁丝在氧气燃烧的实验原理、化合反应和氧化反应的特征等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质、化合反应和氧化反应的特征等是正确解答本题的关键。
19.【答案】
【解析】解：、红磷燃烧放热，温度升高，随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，至时，放出的热量最多；点压强最大，不能说明红磷燃烧结束，故选项说法错误。
B、段压强增大是因为红磷燃烧放热，故选项说法正确。
C、时段，压强降低的主要原因是氧气大量被消耗，故选项说法正确。
D、若在前打开止水夹，此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，则测定的氧气体积分数偏小，故选项说法正确。
故选：。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：装置的气密性好；所用药品必须是足量；读数时一定要冷却到原温度；所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧只能与空气中的氧气反应；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
20.【答案】
【解析】解：反应生成和的质量：，生成和的质量比为：，则生成的质量为：。
故选：。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】
【解析】解：由可知，每份质量的甲烷和份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成份质量的二氧化碳和份质量的水。
故答案为：
；；；。
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义宏观、微观、量的含义、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
22.【答案】 ： 化学反应前后原子的种类、质量与数目不变
【解析】解：由图可知，反应前的分子有一氧化碳分子和一氧化氮分子，反应后出现的新分子有二氧化碳分子和氮分子，生成的新分子中属于氧化物的分子是二氧化碳分子，即该反应生成的新粒子中含有种氧化物的分子。
由图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应物一氧化碳和一氧化氮是空气的污染物，其化学式分别为、。
由图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：。
由图可知，表示一氧化碳，表示一氧化氮，由化学方程式可知，两种物质的质量比：：。
由图可知，该化学反应前后原子的种类、质量与数目不变，所以该反应符合质量守恒定律。
故答案为：；；。
；：。
化学反应前后原子的种类、质量与数目不变。
在催化剂催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】
【解析】解：石墨在空气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
联氨和四氧化二氮在点燃条件下生成氮气和水，反应的化学方程式为：。
二氧化碳和氨气在一定条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：
；
；
。
根据石墨在空气中完全燃烧生成二氧化碳来分析；
根据联氨和四氧化二氮在点燃条件下生成氮气和水来分析；
根据二氧化碳和氨气在一定条件下生成尿素和水来分析。
本题主要考查了化学方程式的书写，有一定难度，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
24.【答案】防止生成物溅落炸裂集气瓶底 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 空气中氧气含量低
【解析】解：铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，则需要在集气瓶底铺上一层细沙或装入少量水，其作用是防止生成物溅落炸裂集气瓶底；
铁丝在纯氧中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；
铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；
空气中氧气的浓度低，所以铁丝在空气中不燃烧，故若将氧气换成空气，则该化学反应不能进行，其原因是空气中氧气的浓度低。
故答案为：防止生成物溅落炸裂集气瓶底；
铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
；
空气中氧气含量低。
根据铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热来分析解答；
根据铁丝在纯氧中燃烧的现象来分析解答；
根据铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁来分析解答；
根据空气中氧气的浓度低来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
25.【答案】物理 锥形瓶 集气瓶 或 催化 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满 气泡连续均匀冒出时 木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量 燃烧结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊
【解析】解：工业制取氧气是根据液态空气中各成分的沸点不同进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
由图可知，仪器的名称是锥形瓶；仪器的名称是集气瓶。
在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取并收集氧气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，不需要加热，则可选择的发生装置为；氧气不易溶于水，密度比空气大，能用排水法或向上排空气法收集，则收集装置为或；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；其中二氧化锰是催化剂，起催化作用。
装置是用向上排空气法收集气体，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，若用装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
装置是用排水法收集气体，开始排出的气体是装置内的空气，用装置收集氧气时，为了保证收集到纯净的氧气，要等到气泡连续均匀冒出时才开始收集。
该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，由于氧气具有助燃性，所以观察到的现象是：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量；进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是检验生成物二氧化碳的存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验的方法是：燃烧结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明木炭与氧气发生了化学反应。
故答案为：
物理；
锥形瓶；集气瓶；
；或；；催化；
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；
气泡连续均匀冒出时；
木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量；燃烧结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
根据工业制取氧气的原理来分析；
根据实验室常见仪器的名称来分析；
根据用过氧化氢制取氧气的原理和装置来分析；
根据装置的特点，以及氧气的性质来分析；
根据用排水法收集氧气的注意事项来分析；
根据木炭与氧气反应的现象和二氧化碳的性质来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
26.【答案】大 由红色变为黑色 加快装置内空气的流动性，使反应更充分 药品的量不足 差 装置一能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应 形成密闭装置或平衡装置内外气压，防止胶塞飞出
【解析】解：实验开始时应先检查装置气密性。连接装置后，将注射器活塞向内推，内部压强变大，会观察到气球变大，说明装置气密性良好；故答案为：大；
加热条件下铜与氧气反应生成黑色氧化铜，故现象为由红色变为黑色；其化学方程式为；完全反应后停止加热并冷却到室温，观察到注射器活塞停留在处，则该小组测定空气中氧气的体积分数为：；
故答案为：红色变为黑色；；；
实验中，加热时不断推拉注射器活塞的目的是加快装置内空气的流动性，使反应更充分；实验结果与理论值有误差，造成该误差的可能原因是药品的量不足、未冷却到室温读数等；故答案为：加快装置内空气的流动性，使反应更充分；药品的量不足合理即可；
装置一气球在后面，更有利于空气流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应，因此装置二效果更差；装置中气球的作用是形成密闭装置或平衡装置内外气压，防止胶塞飞出；故答案为：差；装置一能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；形成密闭装置或平衡装置内外气压，防止胶塞飞出。
根据检查装置气密性的方法进行分析；
根据加热条件下铜与氧气反应生成黑色氧化铜进行分析；
根据实验操作的注意事项进行分析；
根据两装置的特点进行分析。
本题难度较大，主要考查空气中氧气含量测定的实验以及注意事项等。
27.【答案】解：设生成甲烷的质量为。
答：生成甲烷的质量为。
【解析】根据参加反应的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成甲烷的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
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