深圳市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Fe56 Cr52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 随着时代的发展，盛装食物的餐盒发生了系列演变。下列餐盒的主要材料属于硅酸盐的是
A．青铜四龙纹餐盒 B．彩陶餐盒 C．紫竹餐盒 D．塑料餐盒
A. A B. B C. C D. D
2. 从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景。下列说法正确的是
A. 利用蒸馏法进行海水淡化主要发生化学变化
B. 海底石油经分馏得到的汽油属于纯净物
C. 海水中存在的、互为同素异形体
D 潮汐能属于新能源
3. HClO在一定条件下能将、、HCl等物质氧化。下列化学用语表述正确的是
A. HClO的结构式：H-O-Cl
B. 的电子式：
C. 的空间填充模型：
D. 的离子结构示意图：
4. 下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是
A．制备 B．除去中HCl气体 C．干燥 D．尾气处理
A. A B. B C. C D. D
5. 抗坏血酸(维生素C)可用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物
B. 脱氢抗坏血酸中所有原子共平面
C. 上述过程中抗坏血酸表现氧化性
D. 抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用
6. 下列所述化学知识正确，且与物质的用途有关联的是
选项 物质用途 化学知识
A 铝罐车可用于运输浓硝酸 常温时，铝与浓硝酸不反应
B 油脂可用于制肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应
C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水
D 可用于漂白纸浆 是酸性氧化物
A. A B. B C. C D. D
7. 化学是以实验为基础的科学。下列说法不正确的是
A. 相同条件下，钠与水的反应比钠与乙醇的反应更剧烈
B. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl
C. 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，产生红色沉淀
D. 可用新制的氢氧化铜或银氨溶液检验淀粉水解产物
8. 下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 用对农作物施肥 属于氮肥
B 用白醋清除水垢(主要成分) 乙酸可与发生反应
C 用75%的乙醇溶液消毒 蛋白质乙醇作用下会发生变性
D 蒸馒头时加入小苏打 是白色晶体
A. A B. B C. C D. D
9. 将投入足量水中发生反应。设为阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是
A. 1mol中所含阴离子数目为
B. 1mol的体积为22.4L
C. NaOH溶液中所含的数目为
D. 每消耗1mol，转移的电子数为2
10. 硝酸是一种重要的化工原料。下图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A. 延长反应时间可实现合成塔中原料的完全转化
B. 氧化炉中主要发生反应为
C. 吸收塔中通入空气是为了氧化NO
D. 尾气处理可有效防止酸雨的形成
11. 下列实验操作或方案能达到相应应验目的的是
选项 实验操作或方案 实验目的
A 向溶液中滴加适量浓NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 检验溶液中是否存在
B 向淀粉-KI溶液中滴加少量氯水 证明氧化性：
C 向溶液中加入NaOH溶液 制备胶体
D 将粗盐溶解后，依次加入足量的溶液、NaOH溶液和溶液 除去粗盐中的、、，得到精盐
A. A B. B C. C D. D
12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W
13. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将转化为，其过程主要包括如下图所示两个反应：
下列有关该过程的说法不正确的是
A. HBr可循环使用
B. 反应②的化学方程式为
C. 除Br元素之外，其他元素化合价均未发生变化
D. 有极性键和非极性键的断裂
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用强碱溶解铝表面的氧化膜：
B. 将通入冷的石灰乳中：
C 向溶液中加入稀硫酸：
D. 向稀硝酸中加入足量铁粉：
15. 恒温条件下，将1mL0.005酸性溶液和3mL0.5溶液混合，发生反应：。用浓度的变化表示的反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 时间段消耗的比时间段消耗的少
B. 与时刻的相等
C. 反应速率逐渐增大的原因可能是生成的起催化作用
D. 随着反应进行，溶液中减小
16. 我国科学家构建了一种稳定高效的电池，其工作原理如图所示，该电池工作时的总反应为(已知：不溶于有机电解质)。该电池工作时，下列说法正确的是
A. KSn合金为该电池的正极
B. 向KSn合金电极迁移
C. 复合碳电极上的反应为
D. 可用KOH溶液代替含有机电解质
二、非选择题：共4题，共56分；均为必考题，考生都必须作答。
17. 某实验小组探究与溶液反应的产物。
Ⅰ．配制100mL0.10溶液
（1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_____。
（2）转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．利用如下图所示装置制备，并探究其相关性质。
（3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____
（4）装置B中可观察到的现象为_____，说明具有_____性。
（5）装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。
提出假设
假设1：白色沉淀为
假设2：白色沉淀为
假设3：白色沉淀为和的混合物
查阅资料
实验探究步骤ⅰ：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液；
步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸；
步骤ⅲ：将步骤ⅰ所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。
实验结论①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明_____(填“假设1”“假设2”或“假设3”)成立。
②推测灰黑色固体为_____，查阅资料得知生成该物质的原因是具有较强的还原性，与溶液发生反应，该反应的离子方程式为_____。
18. 一种以含铁废渣(主要成分为，还含有少量CuO、、和C等)为原料生产的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为_____。
（2）“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为_____(任写一种)。
（3）“滤渣1”的主要成分为_____。
（4）“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成，该气体为_____；另外两个反应的离子方程式分别为：_____、。
（5）工业上，可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将0.1000g铬铁合金样品处理后，铬全部转化为存在于溶液中，该溶液与18.00mL0.2000溶液恰好完全反应，中铬元素全部转化为，同时，有生成_____。
深圳市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 答案解析
本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，留存试卷，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Fe56 Cr52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 随着时代的发展，盛装食物的餐盒发生了系列演变。下列餐盒的主要材料属于硅酸盐的是
A．青铜四龙纹餐盒 B．彩陶餐盒 C．紫竹餐盒 D．塑料餐盒
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．青铜四龙纹餐盒的主要材料属于合金，A错误；
B．彩陶餐盒的主要材料属于硅酸盐，B正确；
C．紫竹餐盒的主要材料是纤维素，C错误；
D．塑料餐盒的主要材料是有机高分子化合物，D错误；
故选B。
2. 从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景。下列说法正确的是
A. 利用蒸馏法进行海水淡化主要发生化学变化
B. 海底石油经分馏得到的汽油属于纯净物
C. 海水中存在的、互为同素异形体
D. 潮汐能属于新能源
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用蒸馏法进行海水淡化没有新物质生成，是物理变化，A错误；
B．海底石油经分馏得到的汽油是碳原子个数在5到11之间的烃的混合物，B错误；
C．海水中存在的、为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，C错误；
D．潮汐能资源丰富，可以再生、对环境无污染，属于新能源，D正确；
故选D。
3. HClO在一定条件下能将、、HCl等物质氧化。下列化学用语表述正确的是
A. HClO的结构式：H-O-Cl
B. 的电子式：
C. 的空间填充模型：
D. 的离子结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．HClO的结构式：H-O-Cl，A正确；
B．的电子式: ，B错误；
C．的球棍模型： ，C错误；
D．的离子结构示意图中质子数是17，D错误；
故选A。
4. 下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是
A．制备 B．除去中HCl气体 C．干燥 D．尾气处理
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，A错误；
B．利用饱和氯化钠溶液除去中HCl气体，B错误；
C．浓硫酸可以干燥氯气，C正确；
D．应该利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，D错误；
故选C。
5. 抗坏血酸(维生素C)可用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如下图所示。下列说法正确的是
A. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物
B. 脱氢抗坏血酸中所有原子共平面
C. 上述过程中抗坏血酸表现氧化性
D. 抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用
【答案】D
【解析】
【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键，而脱氢抗坏血酸不含有碳碳双键，两者结构不相似，因此抗坏血酸与脱氢抗坏血酸不互为同系物，故A错误；
B．脱氢抗坏血酸中含有饱和碳原子，因此所有原子不共平面，故B错误；
C．抗坏血酸与氧气反应生成脱氢抗坏血酸，则上述过程中抗坏血酸表现还原性，故C错误；
D．食品添加剂都应该在规定范围内合理添加使用，故D正确。
综上所述，答案为D。
6. 下列所述化学知识正确，且与物质的用途有关联的是
选项 物质用途 化学知识
A 铝罐车可用于运输浓硝酸 常温时，铝与浓硝酸不反应
B 油脂可用于制肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应
C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水
D 可用于漂白纸浆 是酸性氧化物
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝罐车可用于运输浓硝酸，因为常温时，铝与浓硝酸发生钝化，A错误；
B．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐可用于制肥皂，B正确；
C．液氨可用作制冷剂是因为氨易液化，当转变为气体时需要吸收周围的能量达到降温的目的，C错误；
D．具有漂白性可用于漂白纸浆，D错误；
故选B。
7. 化学是以实验为基础的科学。下列说法不正确的是
A. 相同条件下，钠与水的反应比钠与乙醇的反应更剧烈
B. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl
C. 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，产生红色沉淀
D. 可用新制的氢氧化铜或银氨溶液检验淀粉水解产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．水中的羟基比乙醇中的羟基活泼，所以相同条件下，钠与水的反应比钠与乙醇的反应更剧烈，A正确；
B．钠和钾的焰色分别是黄色和紫色（透过钴玻璃），所以可用焰色试验鉴别NaCl和KCl，B正确；
C．向溶液中滴加几滴KSCN溶液，生成红色配合物硫氰化铁，C错误；
D．淀粉水解产物是含有醛基的葡萄糖，所以可以用新制的氢氧化铜或银氨溶液来检验淀粉水解产物，D正确；
故选C。
8. 下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是
选项 实践活动 化学知识
A 用对农作物施肥 属于氮肥
B 用白醋清除水垢(主要成分是) 乙酸可与发生反应
C 用75%的乙醇溶液消毒 蛋白质在乙醇作用下会发生变性
D 蒸馒头时加入小苏打 是白色晶体
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．属于氮肥，因此常用对农作物施肥，两者有关联，故A不符合题意；
B．乙酸可与发生反应，因此用白醋清除水垢，两者有关联，故B不符合题意；
C．蛋白质在乙醇作用下会发生变性，因此常用75%的乙醇溶液消毒，两者有关联，故C不符合题意；
D．受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和氧气，因此蒸馒头时加入小苏打，与碳酸氢钠是白色固体无关联，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9. 将投入足量水中发生反应。设为阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是
A. 1mol中所含阴离子数目为
B. 1mol的体积为22.4L
C. NaOH溶液中所含的数目为
D. 每消耗1mol，转移的电子数为2
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠中含有过氧根离子，因此1mol中所含阴离子数目为，故A正确；
B．1mol的体积不一定为22.4L，故B错误；
C．由于缺少溶液的体积，无法计算氢氧化钠物质的量，故C错误；
D．根据方程式，则每消耗1mol，转移的电子数为，故D错误。
综上所述，答案为A。
10. 硝酸是一种重要的化工原料。下图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A. 延长反应时间可实现合成塔中原料的完全转化
B. 氧化炉中主要发生的反应为
C. 吸收塔中通入空气是为了氧化NO
D. 尾气处理可有效防止酸雨的形成
【答案】A
【解析】
【分析】氮气和氢气在合成塔中发生反应生成氨气，在氨分离器中分离出氨气，在氧化炉中氨发生催化氧化生成NO，NO被氧气氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，NO可以继续被空气中的氧气氧化为NO2，NO2再和水反应生成硝酸和NO，尾气中含有NO和NO2。
【详解】A．合成塔中发生的是合成氨的反应，该反应是可逆反应，不能进行到底，延长反应时间也不可能实现合成塔中原料的完全转化，故A错误；
B．氧化铝中发生的是氨的催化氧化，生成NO和水，故B正确；
C．吸收塔中生成的NO需要继续被氧化为NO2，进而与水反应生成硝酸，所以吸收塔中通入空气是为了氧化NO，故C正确；
D．尾气中含有氮氧化物，直接排放会引起硝酸型酸雨，进行处理可有效防止酸雨形成，故D正确；
故选A。
11. 下列实验操作或方案能达到相应应验目的的是
选项 实验操作或方案 实验目的
A 向溶液中滴加适量浓NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 检验溶液中是否存在
B 向淀粉-KI溶液中滴加少量氯水 证明氧化性：
C 向溶液中加入NaOH溶液 制备胶体
D 将粗盐溶解后，依次加入足量的溶液、NaOH溶液和溶液 除去粗盐中的、、，得到精盐
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．检验氨气时应该使用红色石蕊试纸，A错误；
B．向淀粉-KI溶液中滴加少量氯水,现象为溶液变蓝色，发生，说明氧化性：，B正确；
C．向溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能得到胶体，C错误；
D．若按照题中的顺序加入试剂最终会有多余的不能除去，D错误；
故选B。
12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W
【答案】D
【解析】
【分析】W最外层电子数为内层电子数的3倍，W为O,，X在短周期中半径最大，X为Na，Y的最高价与最低价代数和为4，且W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y为S，Z为Cl，W、X、Y、Z分别为O、Na、S、Cl，以此解题。
【详解】A．氧离子和钠离子核外电子排布相同，质子数越大半径越小，所以氧离子大于钠离子，A错误；
B．同主族元素的非金属性随原子序数的增加非金属性减弱，所以氧的非金属性大于硫的非金属性，非金属性越强氢化物越稳定，B错误；
C．常温下硫为固态，氯气是气态，所以硫的沸点大于氯气，C错误；
D．硫、氯都能和钠形成硫化钠和氧化钠等离子化合物，D正确；
故选D。
13. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将转化为，其过程主要包括如下图所示两个反应：
下列有关该过程的说法不正确的是
A. HBr可循环使用
B. 反应②的化学方程式为
C. 除Br元素之外，其他元素化合价均未发生变化
D. 有极性键和非极性键的断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知反应①要消耗HBr，反应②会生成HBr，所以HBr可循环使用，A正确；
B．反应②中甲烷发生取代反应，化学方程式为，B正确；
C．除Br元素之外，反应①中氧元素化合价发生变化，反应②中碳元素的化合价发生变化，C错误；
D．反应①中断裂氧氧非极性共价键和氢溴极性共价键，反应②中断裂溴溴非极性共价键和碳氢极性共价键，D正确；
故选C。
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用强碱溶解铝表面的氧化膜：
B. 将通入冷的石灰乳中：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D 向稀硝酸中加入足量铁粉：
【答案】A
【解析】
【详解】A．用强碱溶解铝表面的氧化膜，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为：，故A正确；
B．将通入冷的石灰乳中，石灰乳写化学式：，故B错误；
C．向溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水：，故C错误；
D．向稀硝酸中加入足量铁粉，反应生成亚铁离子：，故D错误。
综上所述，答案为A。
15. 恒温条件下，将1mL0.005酸性溶液和3mL0.5溶液混合，发生反应：。用浓度的变化表示的反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 时间段消耗的比时间段消耗的少
B. 与时刻的相等
C. 反应速率逐渐增大的原因可能是生成的起催化作用
D. 随着反应进行，溶液中减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中信息时间段比时间段小，则时间段消耗的比时间段消耗的少，故A正确；
B．与时刻两者的速率相等，从到时刻，高锰酸钾不断反应，则高锰酸钾浓度不断减小，因此时刻小于时刻，故B错误；
C．根据图中信息，开始反应速率较小，但反应一段时间后速率加快，则反应速率逐渐增大的原因可能是生成的起催化作用，故C正确；
D．根据方程式，则随着反应进行，溶液中减小，故D正确。
综上所述，答案为B。
16. 我国科学家构建了一种稳定高效的电池，其工作原理如图所示，该电池工作时的总反应为(已知：不溶于有机电解质)。该电池工作时，下列说法正确的是
A. KSn合金为该电池的正极
B. 向KSn合金电极迁移
C. 复合碳电极上的反应为
D. 可用KOH溶液代替含有机电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据总反应方程式，钾化合价升高，则KSn合金为该电池的负极，故A错误；
B．根据原电池“异性相吸”，则向复合碳电极迁移，故B错误；
C．根据总方程式分析得到复合碳电极上的反应为，故C正确；
D．KOH溶液中含有水，KSn中钾与水反应，因此不可用KOH溶液代替含有机电解质，故D错误。
综上所述，答案为C。
二、非选择题：共4题，共56分；均为必考题，考生都必须作答。
17. 某实验小组探究与溶液反应的产物。
Ⅰ．配制100mL0.10溶液
（1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_____。
（2）转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ．利用如下图所示装置制备，并探究其相关性质。
（3）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____
（4）装置B中可观察到的现象为_____，说明具有_____性。
（5）装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。
提出假设
假设1：白色沉淀为
假设2：白色沉淀为
假设3：白色沉淀为和的混合物
查阅资料
实验探究步骤ⅰ：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液；
步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸；
步骤ⅲ：将步骤ⅰ所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。
实验结论①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明_____(填“假设1”“假设2”或“假设3”)成立。
②推测灰黑色固体为_____，查阅资料得知生成该物质的原因是具有较强的还原性，与溶液发生反应，该反应的离子方程式为_____。
【答案】（1）100mL容量瓶
（2）偏低 （3）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（4） ① 酸性高锰酸钾溶液褪色 ②. 还原
（5） ①. 假设3 ②. ③.
【解析】
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，二氧化硫通入到硝酸银溶液中得到亚硫酸银、硫酸银沉淀。
【小问1详解】
配制100mL0.10溶液所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶。
【小问2详解】
转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，溶液体积不变，则将导致所配溶液浓度偏低；故答案为：偏低。
【小问3详解】
装置A的圆底烧瓶中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
【小问4详解】
装置B中可观察到的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，主要是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根和锰离子，则说明具有还原性；故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；还原。
【小问5详解】
①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明白色固体是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物，由此得到白色沉淀为和的混合物，则说明假设3成立；故答案为：假设3。
②根据题中信息生成该物质的原因是具有较强的还原性，二氧化硫与溶液发生氧化还原反应得到，该反应的离子方程式为，则推测灰黑色固体为；故答案为：；。
18. 一种以含铁废渣(主要成分为，还含有少量CuO、、和C等)为原料生产的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为_____。
（2）“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为_____(任写一种)。
（3）“滤渣1”的主要成分为_____。
（4）“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成，该气体为_____；另外两个反应的离子方程式分别为：_____、。
（5）工业上，可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将0.1000g铬铁合金样品处理后，铬全部转化为存在于溶液中，该溶液与18.00mL0.2000溶液恰好完全反应，中铬元素全部转化为，同时，有生成_____。
【答案】（1）+2价 （2）粉碎含铁废渣（适当增大硫酸的浓度、搅拌、适当升温等）
（3）
（4） ①. ②.
（5）62.4%
【解析】
【分析】原料中加入过量稀硫酸浸取时铁、铜和铝的氧化物均与硫酸反应生成对应的硫酸盐和水，和硫酸不反应是滤渣1的主要成分，转化1中发生的反应有铁与过量硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气、铁与三价铁离子的反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子，调值的过程中铝离子转化为沉淀，同时滤渣2中还有生成的铜和过量得铁，转化2中加入硫酸铵溶液最终得到目标产物，以此解题。
【小问1详解】
化合物中，各元素化合价之和为0，其中氨根离子整体带一个单位正电荷，硫酸根离子带两个单位负电荷，所以中铁元素的化合价为+2价，答案为：+2价；
【小问2详解】
粉碎含铁废渣可以增大物质与酸之间的接触面积，从而提高反应速率，适当增大硫酸的浓度提高氢离子浓度也可提高反应速率，搅拌、适当升温也可提高反应速率，答案为：粉碎含铁废渣（适当增大硫酸的浓度、搅拌、适当升温等）；
【小问3详解】
由分析可知“滤渣1”的主要成分为，答案为：；
【小问4详解】
由分析可知“转化1”中发生的反应有铁与过量硫酸的反应、铁与三价铁离子的反应，铁与铜离子的反应，所以生成的气体是，另外两个反应的离子方程式分别为：、，答案为：，；
【小问5详解】
在此过程中铁元素由+2价升高到+3价被氧化失去电子，失去电子的物质的量为：，假设铬原子的量为X摩尔化合价由+6价降低到+3价，所以得到电子的物质量为：3X，根据电子得失相等：=3X，，铬元素含量=，答案为：62.4%。
