京改版（2013） 练习题-盐
一、单选题
1．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（ ）
A．K2CO3、FeCl3、KOH、ZnSO4
B．NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4
C．NH4HCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NaNO3
D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH
2．人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医做指纹鉴定的时候可选取的试剂是
A．酸碱指示剂 B．碘酒 C．酒精 D．硝酸银溶液
3．推理是化学学习常用的一种思维方法。以下推理正确的是
A．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
B．常温下，碱性溶液pH都大于7，则pH大于7的溶液一定显碱性
C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应一定是复分解反应
D．铝制品表面的氧化膜有保护作用，则铁锈对铁制品也有良好的保护作用
4．为测定未完全煅烧的贝壳（含6%的不含钙的杂质）中钙元素的质量分数，某同学取100克该贝壳继续煅烧充分反应后，称得剩余固体的质量为90克，则该贝壳中钙元素的质量分数为
A．45% B．55% C．65% D．60%
5．下列物质的用途利用其物理性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．铁粉用作食品吸氧剂
C．氧气用于医疗供氧 D．小苏打治疗胃酸过多
6．已知某NH4NO3溶液的pH＝4．下列说法不正确的是（ ）
A．盐溶液不一定都显中性
B．NH4NO3是一种复合肥料
C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
7．下列各组物质中，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是
A．Fe(OH)3，NaOH B．HCl，H2
C．MgO，CO2 D．Cu(OH)2，CuSO4
8．除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是（ ）
序号 括号内为杂质 所选试剂或方法 操作步骤
A Cu粉(Zn粉) 稀盐酸 ①加足量稀盐酸，②过滤
B CO2(CO) 燃烧法 点燃一氧化碳
C FeSO4(CuSO4) Fe粉 ①加足量铁粉，②过滤
D KNO3(CaCO3) H2O 足量水，②过滤
A．A B．B C．C D．D
9．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤
B KOH溶液 K2CO3 加入过量的BaCl2，过滤
C CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液
D C CuO 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像与操作对应关系变化合理的是
A B C D
向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 向一定量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液 向相同质量的锌和铁分别加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 向一定量硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
11．重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+?、Mg2+?的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
12．除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是
A．石灰石粉末 B．生石灰 C．石灰水 D．氯化钠
13．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多 B．生石灰做干燥剂
C．用干冰进行人工降雨 D．用熟石灰改良酸性土壤
14．下列物质放在空气中易潮解的是
A．碳酸钙 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰
二、填空题
15．根据下图实验装置，请回答：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)使用A装置制取气体时，长颈漏斗下端要伸入液面以下的原因是___________。
(3)用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置为___________（填字母），反应的化学方程式为___________。若用E装置收集氧气，当观察到___________的现象时再开始收集。
(4)用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量氢气的体积，在F中气体应从导管___________（填“b”或“c”）端通入。
(5)G图装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入较多澄清石灰水溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式___________；若要使气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入___________溶液（填药品名称）。
16．下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中_______，D中_______。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应_____。
(3)以上变化属于的基本反应类型是_____。
(4)下列物质中只有一种能与氢氧化钾溶液发生上述类似反应，应是_______(填序号)。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
17．按要求填空：
（1）空气中常见的污染物有___________（填一种）；
（2）农业生产中的一种复合肥料 __________；
（3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体_________(填化学式)；
（4）构成氧化钙的阴离子符号_________；
（5）电解水实验中，与电源负极相连的支管内收集的气体是_______。
18．馒头、面包等发面食品的特点之一是松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸） 可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。__________________
三、实验题
19．现有碳酸钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液及足量的蒸馏水，小组同学利用上述试剂探究实验台上氢氧化钠和生石灰两种固体的变质情况。
Ⅰ.取一小块生石灰于烧杯中，加入一定量碳酸钠溶液，搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
Ⅱ．取少量滤渣A，加足量水后滴加酚酞溶液，酚酞变红。
(1)上述实验(填“能”、“不能”)___________确定生石灰已经变质。
(2)结合上述实验，滤渣A的成分为________________，滤液B中的溶质为________________。
(3)利用上述已有试剂(均足量)，设计实验探究氢氧化钠固体的变质情况，写出相关的操作、现象及结论。
20．如图是实验室抽取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。
（1）指出②装置中标号仪器的名称：X_______。
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是________（填装置标号）。反应的化学方程式为___________________________________。
（3）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，要制取并收集甲烷，可选用的发生，收集装置的组合可以有_________（填序号）。
四、推断题
21．A、B、C、D、E几种初中常见物质的转化关系如图所示，已知A是一种氧化物，B、C属于同一类别的化合物，D、E属于同类别的化合物。D是一种难溶性盐，其相对分子质量为100．则A的一种用途是______；E→D的基本反应类型为______；B→E的化学方程式为： ______。
22．A、B、C、D、E 是初中化学常见的纯净物，相互关系如图所示。图中“—”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
已知：A、B、C、D 是不同类别的化合物，A是常见的气态灭火剂，B、D溶液呈碱性，C溶液中的阴离子为硫酸根。
(1)构成物质 E 的微粒名称是__________。
(2)B 的物质类别为__________（选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(3)C 的用途是__________。
(4)D→A 的化学反应方程式是_______，该反应属于__________（填基本反应类型）。
五、计算题
23．现有和的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去固体中混有的，得到溶液。
可供选择的试剂有：溶液、溶液、溶液。
该小组的同学称取固体样品，向其中加入水全部溶解，再加入所选试剂，恰好完全反应，得到溶液和沉淀。回答并计算：
(1)称量沉淀时需要用的仪器是______，若称量过程中将砝码和固体放反了，则所称固体质量将______（填“偏小，不变或偏大”）。
(2)该同学选择的试剂为 ______溶液；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
24．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的NaOH溶液100g，恰好完全反应，记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
回答：
(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g。
(2)此硫酸的溶质质量分数为________？
(3)反应后溶液溶质的质量分数是_________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氯化铁溶液是黄色的，不是无色溶液，不符合题意；
B、硫酸铜溶液是蓝色的，其它的物质无法鉴别，不符合题意；
C、四种试剂各取少量相互滴加，产生两次沉淀、一次气体的是氢氧化钡，产生一次沉淀、两次气体的是碳酸氢铵，产生一次沉淀和一次气体的是硫酸，剩余的是硝酸钠，符合题意；
D、四种试剂各取少量相互滴加，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次沉淀的是碳酸钾和硫酸钠，无明显现象的是氢氧化钠，无法鉴别碳酸钾和硫酸钠，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】人的汗液中含有氯化钠，则汗液中含有Na+和Cl-。
A、氯化钠溶液显中性，遇常见的酸碱指示剂不变色，无明显变化，故选项错误；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘和酒精均不与NaCl反应，无明显变化，故选项错误；
C、酒精不与NaCI反应，无明显变化，故选项错误；
D、汗液中含有代谢产物氯化钠及一些油脂，用AgNO3溶液喷洒在留有指纹的物体上，氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，然后对物品进行热处理，氯化银受热分解，在物品上出现黑色斑迹，指纹就显现出来了，故选项正确。
故选：D。
3．B
【详解】A、在金属活动性顺序中，铜在氢后，不能与稀硫酸反应生成氢气，选项错误；
B、常温下，碱性溶液pH都大于7，则pH大于7的溶液一定显碱性，选项正确；
C、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，有水生成，但不属于复分解反应，选项错误；
D、铝表面氧化膜能保护铝制品，铁锈很疏松，铁锈不能保护铁制品，选项错误。
故选B。
4．D
【详解】解：由质量守恒定律可知生成CO2的质量为：100g﹣90g＝10g，
未完全煅烧的贝壳继续煅烧后，剩余的固体为不含钙的杂质和氧化钙，又知100克该贝壳含6%的不含钙的杂质，可知杂质的质量为6g，故剩余的90克固体中含有6g杂质和90g﹣6g＝84g氧化钙，该贝壳中钙元素的质量就是氧化钙中的钙元素的质量，故钙元素的质量为：。
故则该贝壳中钙元素的质量分数为：。
故选D。
5．A
【详解】A. 干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项符合题意；
B. 铁粉用作食品吸氧剂，是利用铁粉能与氧气、水反应的化学性质，此选项不符合题意；
C. 氧气用于医疗供氧，是利用氧气能供给呼吸的化学性质，此选项不符合题意；
D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，可与稀盐酸反应，用于治疗胃酸过多，利用的是小苏打的化学性质，此选项不符合题意。故选A。
6．B
【详解】A、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，如能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选项说法错误；
C、硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，故选项说法正确；
D、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，故选项说法正确。
故选B。
【点睛】掌握常见化肥的种类、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。
7．D
【详解】A、氢氧化铁不能由化合反应直接制取，氢氧化钠也不能由分解反应直接制取，错误；
B、氯化氢能由氢气在氯气中燃烧直接生成，属于化合反应，水分解能生成氢气，属于分解反应，错误；
C、氧化镁能由镁在氧气中燃烧生成，属于化合反应，二氧化碳能由碳酸分解生成，属于分解反应，错误；
D、氢氧化铜不能由化合反应生成，硫酸铜能由五水硫酸铜分解生成，正确；
故选：D。
8．B
【详解】A、锌粉能与稀盐酸反应生成硫铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳存在时，一氧化碳不能燃烧，故选项所采取的方法错误；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9．A
【详解】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、K2CO3溶液能与过量的BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾、氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、C在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10．C
【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液，会使碱性减弱pH值减小，无限接近7但不能等于或小于7，而图象小于7；故选项错误；
B、反应过程中，二氧化锰作催化剂，质量始终不变，该选项错误；
C、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加反应，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系，铁生成的氢气大于锌，故正确；
D、在硫酸铜和硫酸的混合液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应，等硫酸消耗尽，才能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故一开始不能出现氢氧化铜沉淀，故错误；
故选：C。
11．D
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．据此分析各选项，D选项不符合上述要求，故选D。
12．A
【详解】A、石灰石的只要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，石灰石不溶于水，则在混合溶液中加入过量的石灰石，反应完全后过滤可以除去溶液中的盐酸，故选项符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，但反应没有现象，在不加入酸碱指示剂的情况下无法判断是否恰好完全反应，故选项不符合题意；
C、石灰水中溶质为氢氧化钙，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，但反应没有现象，在不加入酸碱指示剂的情况下无法判断是否恰好完全反应，故选项不符合题意；
D、氯化钠不和盐酸反应，在混合溶液中加入NaCl无法除去混合溶液中的稀盐酸，故选项不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】A、用小苏打治疗胃酸过多，原理是利用碳酸氢钠和盐酸反应，消耗过量的盐酸，利用了碳酸氢钠的化学性质，不符合题意；
B、生石灰做干燥剂，原因是生石灰与水反应生成氢氧化钙，利用了生石灰的化学性质，不符合题意；
C、用干冰进行人工降雨，原因是干冰升华吸热，云层降温成雨，运用了干冰的物理性质，符合题意；
D、用熟石灰改良酸性土壤，利用了氢氧化钙的碱性，与酸发生中和反应，运用了化学性质，不符合题意。故选C。
14．C
【详解】A、碳酸钙不溶于水，不潮解，A错误。
B、纯碱不潮解，B错误。
C、烧碱吸水易潮解，C正确。
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，不潮解，D错误。
故选：C。
15．(1)锥形瓶
(2)防止生成的气体从长颈漏斗中逸出
(3) B 导管口气泡连续均匀冒出
(4)c
(5) 稀盐酸
【分析】（1）
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）使用A装置制取气体时，长颈漏斗下端要伸入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
（3）用高锰酸钾加热制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用E装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出的现象时再开始收集，因为一开始排出的是空气；
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量氢气的体积，氢气的密度比水小，在F中气体应从导管c端通入；
（5）滴入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球胀大，该反应的化学方程式为：；
碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二氧化碳，气球恢复原状，故滴入稀盐酸溶液。
16．(1) Na+、Cl- H2O
(2)
(3)复分解反应
(4)①
【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化钠是钠离子和氯离子构成的，水是水分子构成的，则C中填写：Na+、Cl-，D中是H2O；
（2）盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，方程式是：；
（3）盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（4）盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，是中和反应，氢氧化钾是碱，则和酸发生中和反应，硝酸是氢离子和硝酸根离子构成的酸，硫酸铜和氯化钙是金属离子和酸根离子构成的盐，故填①。
17． SO2或NO2或CO（以上均可填名称）或可吸入颗粒物 KNO3或NH4H2PO4或KH2PO4（以上均可填名称） NH3 O2- H2/氢气
【详解】（1）排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中污染空气的主要气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，故填：SO2或NO2或CO（以上均可填名称）或可吸入颗粒物。
（2）复合肥料是指含农作物生成需要的营养元素N、P、K元素中的两种或两种以上的肥料。如：KNO3或NH4H2PO4或KH2PO4等；
（3）NH3可与水反应生成呈碱性的氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，化学式为NH3；
（4）构成氧化钙的阴离子为氧离子，离子符号的书写方法是在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数及电性，氧离子带2个单位的负电荷，故氧离子的符号为O2-；
（5）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，电解水实验中，与电源负极相连的支管内收集的气体是H2或氢气。
18．碳酸钠、碳酸氢钠能与有机酸反应生成二氧化碳气体，且碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以使面包等松软可口
【详解】碳酸钠、碳酸氢钠能与有机酸反应生成二氧化碳气体，且碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以使面包松软可口。
19．(1)不能
(2) 碳酸钙、氢氧化钙 氢氧化钙、氢氧化钠
(3)取少量生石灰固体加足量水，滴几滴酚酞，再向其中滴加盐酸，边滴边搅拌，至红色刚好褪去。取氢氧化钠固体加水溶解，加入足量上述得到的溶液，若无沉淀，说明固体没有变质/固体成分为氢氧化钠；若有沉淀且上层清液呈红色，说明氢氧化钠部分变质/固体成分为碳酸钠和氢氧化钠；若有沉淀且上层清液呈无色，说明氢氧化钠完全变质/固体成分为碳酸钠。
【分析】(1)
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，故氧化钙不变质也会出现同样现象，故不能确定生石灰已经变质。
(2)
氢氧化钙微溶于水，水溶液显碱性；滤渣A，加足量水后滴加酚酞溶液，酚酞变红，结合（1）分析可知，滤渣A的成分为碳酸钙、氢氧化钙；滤液B中的溶质为过量氢氧化钙和生成氢氧化钠。
(3)
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和中性氯化钠溶液（不能选择加入氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠会干扰原样品中氢氧化钠的鉴定），所以可以选择氧化钙和水生成的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙来进行实验；实验设计可以为：取少量生石灰固体加足量水，滴几滴酚酞，再向其中滴加盐酸，边滴边搅拌，至红色刚好褪去。取氢氧化钠固体加水溶解，加入足量上述得到的溶液，若无沉淀，说明固体没有变质/固体成分为氢氧化钠；若有沉淀且上层清液呈红色，说明氢氧化钠部分变质/固体成分为碳酸钠和氢氧化钠；若有沉淀且上层清液呈无色，说明氢氧化钠完全变质/固体成分为碳酸钠。
20． 分液漏斗 ② 2H2O2H2O+O2↑ ①③或①④
【详解】（1）X是分液漏斗。
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，选择固液常温型发生装置②，反应的化学方程式为：2H2O2H2O+O2↑。
（3）加热固体制取气体，选择发生装置①，甲烷难溶于水，可用排水法收集，可选择收集装置④，甲烷的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，可选择收集装置③，故选①③或①④。
21． 灭火（合理均可） 复分解反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【分析】D是一种难溶性的盐，其相对分子质量为100，所以D是碳酸钙，A是一种氧化物，A和碳酸钙可以相互转化，所以A是二氧化碳，E和二氧化碳可以相互转化，E会转化成碳酸钙，所以E是碳酸钠，B和碳酸钠可以互相转化，所以B是氢氧化钠，C会与二氧化碳反应，会转化成氢氧化钠，且B、C属于同一类别的化合物，所以C是氢氧化钙，代入框图推断合理。
【详解】由分析知A是二氧化碳，常用于灭火等；故填：灭火。
E→D的反应是可溶的钙盐和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和钠盐，基本反应类型为复分解反应；故填：复分解反应。
B→E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
22．(1)水分子
(2)碱
(3)金属表面除锈（或其浓溶液作干燥剂等合理答案）
(4) 复分解反应
【分析】A、B、C、D 是不同类别的化合物；A是常见的气态灭火剂，为二氧化碳，为氧化物；B、D溶液呈碱性，且不同类，则为碱和水溶液、显碱性的盐，C溶液中的阴离子为硫酸根，可以是硫酸；D能生成二氧化碳、B能和二氧化碳反应，则D为碳酸盐、B为碱；ABCD都能生成E，则E为水，代入验证，符合题意。
(1)
E 是水，水是由水分子构成的，故填水分子；
(2)
由分析可知，B属于碱；
(3)
C为硫酸，可以和金属氧化物反应，用于金属表面除锈等；
(4)
D→A 的化学反应可以为碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳气体，方程式是（合理即可），该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
23．(1) 托盘天平、烧杯 偏小
(2)/氢氧化钠
(3)解：设：原混合物中硫酸铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）称量沉淀时需要用的仪器是托盘天平、烧杯；用天平称量物体质量时，左边=右边+游码，如果放反了，没用游码，对结果没影响，如果用了游码，代表物体的质量=砝码的质量-游码的质量，实验中称得沉淀质量为4.9g，在实验过程中使用了游码，称量过程中将砝码和固体放反了，则所称固体质量将偏小；
（2）氢氧化钾和硫酸铜反应会生成新杂质硫酸钾，氯化钡和硫酸铜会反应生成杂质氯化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和沉淀氢氧化铜，因此选择氢氧化钠（NaOH）；
（3）详见答案。
24．（1）50g（2）12.25%（3）25.8%
【详解】（1）根据图象可以看出，当氢氧化钠溶液的质量为50克时，沉淀开始出现；当氢氧化钠溶液的质量为100克时，沉淀的质量达到最大值。所以与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100-50）克，(1)由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为50g；
(2)设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80 142
x 50g×40% y
x=24.5g，y=35.5g
此硫酸的溶质质量分数=；（3）设生成氢氧化铜沉淀质量为m，生成硫酸钠的质量为n
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
50g×40% m n
，m=24.5g，n=35.5g
(3)反应后溶液溶质的质量分数=。
答：(1) 与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为50g；(2) 此硫酸的溶质质量分数为12.25%； (3)反应后溶液溶质的质量分数是25.8%。
答案第1页，共2页
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