人教版 练习题--盐 化肥
一、单选题
1．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B 除去水中的色素 将水通过装有活性炭的净化装置
C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、蒸发、结晶
D 检验某固体是否为铵态氮肥 取样，加稀盐酸，闻气味
A．A B．B C．C D．D
2．下列反应中属于复分解反应的是
A．4Al+3O2=2Al2O3 B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案正确的是（ ）
A．氢气（氯化氢气体）——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
B．CaO固体（CaCO3固体）——高温充分煅烧
C．二氧化碳（一氧化碳）——点燃
D．KCl溶液（K2SO4溶液）——滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，过滤
4．下列说法正确的是
A．用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
B．用适量BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4
C．将铁钉分别置于干燥、潮湿的空气中，可探究水对铁生锈的影响
D．配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释
5．下列叙述错误的是（ ）
A．打开盛放浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
C．盐中可能含有氢元素
D．把碳酸氢铵和草木灰混合施用，会降低肥效
6．运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．CuO D．C2H5OH
7．下列俗名、化学名称、化学式对应正确的是
A．纯碱、氢氧化钠、NaOH B．熟石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2
C．生石灰、碳酸钙、CaCO3 D．水银、汞、Ag
8．下列反应中不属于基本反应类型的是
A．化合反应 B．氧化反应 C．分解反应 D．置换反应
9．化学广泛应用于生产、生活中、下列化学知识的说法正确的是
A．煤炭的干馏是综合利用煤炭的一种方式，可以节约资源，减少污染，属于物理变化
B．制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖，其原因是活性炭可与有色物质发生化学反应
C．水中氮、磷元素过多，会导致水体污染，所以农业生产中应该禁止使用氮、磷肥
D．天然气在第一次输送到用户时，管道里要先充满氮气，目的是排尽空气，防止爆炸
10．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氧气和氢气 闻气味
B 鉴别软水和硬水 观察颜色
C 除去自来水中的色素和异味 加入活性炭，搅拌、静置、过滤
D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量锌粉、充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是
品 名：××饮用矿物质水配料表：水、食品添加剂（氯化钾、硫酸镁）
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液
C．BaCl2溶液 D．金属镁
12．物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是
A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
13．将一定量的镁粉和锌粉加入硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，完全反应后过滤得到的滤渣中固体为m种，滤液中溶质为n种，则下列叙述正确的个数有
①若滤液呈无色，则n可能等于m；
②若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则m一定等于1；
③若m=3，则滤液可能呈蓝色；
④若n=2，则滤渣中一定有Ag和Cu，可能有Zn；
⑤若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则n可能为2。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
14．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．（1）按要求从氮气、氧气、一氧化碳、氯化银、氢氧化铜、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能供给呼吸的气体_____；
②一种可作还原剂的氧化物_____；
③一种难溶性的碱_____；
④一种可作发酵粉的盐_____。
（2）材料，通常被视为人类社会进化的里程碑，对于材料的认和利用能力，往往决定着社会的形态与人类生活的质量，称人类文明史称为世界材料史毫不为过。当历史进入20世纪下半叶开始的新技术革命时代后，新材料已成为各个高技术领域发展的突破口，没有新材料的开发应用，便谈不上新的技术产品和产业进步。
①我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式H25N34O3Cl）该物质是超高能材料。具有高密度，高爆轰性能等优点，在航空航天上可做推进剂，未来军事火药方面有重大意义。该全氮阴离子盐属于_____（选填“混合物”“有机物”“无机物”之一），它的一个分子中含有_____个原子。
②科学家研发出一种高强度钢化平板玻璃，强度较之普通玻璃提高数倍，承载能力增大，改善了易碎性质，使用安全，可广泛应用在建筑工程行业中。生产玻璃的原材料有石英砂、纯碱、石灰石等，在纯碱的主要成分Na2CO3，中，所含元素的质量分数最小的元素是_____（填元素名称）。
③稀土高铁铝合金电缆是具有国际先进技术和自主知识产权的新型材料，广泛应用于高铁建设中。制作电缆材料的原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷（C5H12O3Si）。在乙烯基三甲氧基硅烷商甲氧基硅烷中碳、氢两种元素的质量比为_____（填最简整数比）在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为_____（填最简整数比）。
④诺贝尔化学奖曾授予进行“钯催化交叉偶联反应”研究的三化位化学家，他们采用钯催化将碳原子连接在起制造新的有机材料。下列说法不正确的是_____（选填下列序号之一）。
A 该制造过程属于化学变化
B 钯催化剂能催化所有的反应
C 这项研究有利于人类合成复杂分子
D 利用该技术能改变合成途径，降低反应发生的条件
16．学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
(1)在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是___________。
(2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
加入的试剂 现象 结论
方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 A是_______溶液,B是另一种溶液。
方案2 碳酸钠溶液 ______________________。
方案3 试剂X ……
写出方案1中发生反应的化学方程式________________________。
【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：___________ 。(填序号)
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜
⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
(3)小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：
溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式___________。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是___________。
③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是___________；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式___________。
17．(1)向 Cu(NO3)2溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 ___________
(2)在溶液中能与 CuSO4 反应而不与 Cu(NO3)2反应的物质有 ___________(任举一例)
(3)向 CuSO4溶液中加入某种纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为___________ 。
18．化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）用于调味和防腐的一种盐_____；
（2）用于改良酸性土壤的碱_____；
（3）用作食品干燥剂的氧化物_____；
（4）用作干电池电极的非金属单质_____。
三、实验题
19．某化学兴趣小组进行粗盐提纯、溶液配制实验的探究．
（1）粗盐提纯的实验操作步骤为________、_______、蒸发，在蒸发操作中，玻璃棒的作是____。
（2）用得到的精盐配制100g质量分数为2%的氯化钠溶液．
①计算：需要氯化钠固体的质量为______g；水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm3）
②称量：用托盘天平称得所需质量的氯化钠并转移到烧杯中．③量取：用到的玻璃仪器有___ 、_____。在量取水的过程中，如果仰视读数，则配制得到的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数 ________（填“大于”或“小于”或“等于”）2%
④溶解：用________搅拌，作用是________________ 。
20．碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。
【任务一】了解常见的碱及用途
(1)氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是______。
A．氢氧化钙，氢氧化钠都是易溶于水的白色固体
B．氢氧化钙常用于做建筑材料
C．氢氧化钙俗称熟石灰、氢氧化钠俗称烧碱
D．氢氧化钠可用来改良酸性土壤
【任务二】探究碱的化学性质
步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液
步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸
步骤3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液
步骤4：再另取10mL氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象
(2)上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。
(3)步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是______（填化学式）。
(4)碱具有相似化学性质的原因是______。
【任务三】拓展探究：氢氧化钠与二氧化碳反应
步豫4中无明显现象，小组同学设计了如图甲、乙实验装置，将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线（如图丙）。
(5)图甲、乙、丙能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由______。
(6)图甲装置，充分反应后三颈瓶中的溶液里一定含有的微粒有______（填微粒符号）。
四、推断题
21．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按如图所示流程进行实验：
(1)根据实验现象，白色粉末中一定有_____。
(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：_____。
(3)请写出该实验涉及的所有化学反应方程式：_____；_____；_____。
22．如图是物质X与A~E五种不同类别的物质的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。已知，X的固体可作制冷剂，A~E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。
请回答：
（1）A的化学式可能是____。
（2）若B物质可作化肥，则B的化学式是_____。
（3）若C-D反应生成黄色溶液，则化学方程式是___。
（4）D-E反应的基本类型是________。
五、计算题
23．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：
试计算：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
24．某同学发现家里的洁厕灵主要成分是HCl。为了测定该洁厕灵中HCl的质量分数，他和化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验：取该洁厕灵50g于小烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，恰好完全反应后过滤，得到氯化银沉淀14.35g（洁厕灵中其他成分不参与反应）。
(1)紫色石蕊溶液遇到该洁厕灵会变成___________色。
(2)计算该洁厕灵中HCl的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，符合题意；
C、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，即得到含有MgCl2、CaCl2等可溶杂质的食盐，所给方法中缺少过滤步骤，不符合题意；
D、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，不符合题意。故选B。
2．D
【详解】A、由多种物质发生反应生成一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应，错误；
B、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，错误；
C、由一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，错误；
D、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应属于复分解反应，正确。
故选D。
3．B
【详解】A、氯化氢气体与足量的溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
4．C
【详解】A、氢氧化钠溶液和石灰水都是碱溶液，都显碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，无法区分，故选项A错误；
B、BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀和KCl,在除去原有杂质的同时，引入新的杂质，故选项B错误；
C、在干燥、潮湿空气中，铁钉都与氧气接触，但与水分接触情况不同，因此，通过观察铁钉是否生锈或生锈的快慢即可得出水对铁生锈的影响，故选项C正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，以免发生危险，故选项D错误；
故选：C 。
5．A
【详解】解：A、浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口上方无明显变化，故选项说法错误。
B、铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸、稀硫酸都能反应生成可溶性的盐，故选项说法正确；
C、盐中可能含有氢元素，例如碳酸氢钠，故选项说法正确；
D、碳酸氢铵和碱性物质草木灰混用会生成氨气和水，降低肥效，故选项说法正确；
故选A。
6．B
【详解】A、NaOH是钠离子与氢氧根离子构成的化合物，符合碱的特点，属于碱，选项错误；
B、Na2CO3是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项正确；
C、CuO是铜元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的定义，属于氧化物，选项错误；
D、C2H5OH由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项错误，故选B。
7．B
【详解】A、纯碱的化学名称是碳酸钠，化学式为Na2CO3，选项错误；
B、熟石灰的化学名称是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，选项正确；
C、生石灰的化学名称是氧化钙，化学式为CaO，选项错误；
D、水银的化学名称是汞，是汞原子直接构成的单质，其化学式为Hg，选项错误，故选B。
8．B
【详解】基本反应类型为：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应；氧化反应不属于基本反应类型；
故选B。
9．D
【详解】A、煤炭的干馏有新物质生成属于化学变化，选项错误；
B、用活性炭来脱色以制白糖，是利用了活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成属于物理变化；
C、水中氮、磷元素过多，会导致水体污染，因此要合理使用化肥，但目前还不能禁止使用，选项错误；
D、天然气主要成分是甲烷，具有可燃性不纯点燃会爆炸，因此管道里要先充满氮气，目的是排尽空气，防止爆炸，选项正确；
故选：D。
10．C
【详解】A、氧气和氢气都是无色无味的气体，鉴别氧气和氢气 ，不能用闻气味的方法，选项错误；
B、软水和硬水都是无色液体，鉴别软水和硬水不能观察颜色，而是加入肥皂水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水，选项错误；
C、活性炭结构疏松多孔，能吸附色素和异味，除去自来水中的色素和异味、加入活性炭，搅拌、静置，然后过滤掉活性炭，选项正确；
D、锌比铁、铜的活动性都强，和铁、铜的盐溶液都能反应除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加足量锌粉，充分反应后过滤，溶液中只有硫酸锌，选项错误。
故选C。
【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质；鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。
11．C
【详解】A.稀硫酸不能与硫酸镁反应，该选项不符合题意；
B.硝酸银与硫酸镁、氯化钾均能反应生成白色沉淀，无法检验硫酸镁，该选项不符合题意；
C.氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀，可以检验硫酸镁，该选项符合题意；
D.镁不能与硫酸镁反应，该选项不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A、小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故A错误；
B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故B错误；
C、浓硫酸可作干燥剂，因为它具有吸水性，故C正确；
D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故D错误。故选C。
13．D
【分析】金属活泼性镁＞锌＞铜＞银，所以将一定量镁、锌加入硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合液中，先发生镁和硝酸银的反应（若镁有剩余，则继续和硝酸铜反应）；之后镁消耗完全（硝酸银和硝酸铜还有剩余），则发生锌和硝酸银的反应，硝酸银全部消耗后再发生锌和硝酸铜的反应。在整个过程中，硝酸镁不参与反应。
【详解】①、若溶液呈无色，说明硝酸铜已经完全被消耗。当镁粉、锌粉恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应时，滤渣只含有生成的银、铜，m=2，此时滤液中含有生成的硝酸镁和硝酸锌，n=2，则m=n，正确；
②、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，且氯化钾不和其余物质发生反应。若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则该沉淀只能为氯化银沉淀，故滤液中一定含有硝酸银，则镁、锌的量不足以和全部的硝酸银反应，所以此时滤渣中只含有银，故m=1，正确；
③、若m=3，则滤渣中一定含有银、铜，第三种剩余金属只可能是锌，因为金属活泼性锌＞铜，所以有锌剩余时，硝酸铜不能存在，故滤液不可能呈蓝色，错误；
④、若滤液中有两种溶质，则溶质一定含有硝酸镁。当镁不足时，锌参与反应，溶液中一定含有硝酸锌，则硝酸铜和硝酸银需要全部反应，此时滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌；当镁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应时，溶液中只含有硝酸镁，不符题意；当镁消耗部分硝酸银，则锌必须全部反应剩余的硝酸银和硝酸铜才能符合溶质只有两种的条件，此时滤渣含有银、铜，可能含有锌。综合上述，n=2时，滤渣一定含有银、铜，可能含有锌，正确；
⑤、若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定不含镁、锌。当镁、锌恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应，此时溶液中含有硝酸镁、硝酸锌，滤渣一定含有银、铜，符合要求，正确；
综合上述，①②④⑤正确；
故选D。
14．C
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，故通过足量的氢氧化钠溶液，干燥可除去二氧化碳，不符合题意；
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、可除去泥沙，蒸发可得氯化钠，不符合题意；
C、加入足量稀盐酸，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
D、加入过量的铜粉，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，除去多余的铜和生成的银，可得硝酸铜，不符合题意。
故选C。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
15． O2 CO Cu（OH）2 NaHCO3； 无机物 63 碳 5：1 4：1 B
【详解】（1）①氧气是一种能供给呼吸的气体；故填：O2；
②一氧化碳是一种可作还原剂的氧化物；故填：CO；
③氢氧化铜是一种难溶性的碱；故填：Cu（OH）2；
④碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，所以碳酸氢钠是一种可作发酵粉的盐；故填：NaHCO3；
（2）①由化学式（化学式H25N34O3Cl）可知，该物质是无机物；它的一个分子中的原子个数为：25+34+3+1=63；故填：无机物；63；
②碳酸钠中，钠、碳、氧元素的质量比为：（23×2）：12：（16×3）=46：12：48，可见其中碳元素的质量分数最小；故填：碳；
③乙烯基三甲氧基硅烷（C5H12O3Si）中碳、氢两种元素的质量比为（12×5）：（1×12）=5：1；在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为12：3=4：1；故填：5：1；4：1；
④A．该制造过程有新物质生成，属于化学变化，选项说法正确；
B．钯催化剂并不能催化所有的反应，选项说法错误；
C．这项研究有利于人类合成复杂分子，选项说法正确；
D．利用该技术能改变合成途径，降低反应发生的条件，选项说法正确。
故选：B。
16． 闻气味 Ca(OH)2 A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ①②③④⑥⑦ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 NaOH NaCl NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH
【详解】(1)在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是闻气味，白醋有刺激性酸味，白酒有一种醇香气味。(2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。
加入的试剂 现象 结论
方案1 二氧化碳 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 A是Ca(OH)2 溶液，二氧化碳可以使Ca(OH)2 变浑浊，B是另一种溶液。
方案2 碳酸钠溶液 A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出。
方案3 试剂X ……
方案1中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。【拓展应用】完成方案3，从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：①②③④⑥⑦。(3) ①有沉淀产生时，其中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH。②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是Na2CO3和 NaOH。③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是NaCl。混合物E中所含溶质种类最多时，所有溶质的化学式是NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH。
点睛∶在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
17． 氯化钡(或硝酸钡等)(写化学式亦可) Ba(OH)2
【详解】（1）硝酸铜与氢氧化钠反应生成硝酸钠和氢氧化铜沉淀，故反应的化学方程式写为：Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓。
（2）钡离子能够与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氯离子不与铜离子结合，所以在溶液中能与 CuSO4 反应而不与 Cu(NO3)2反应的物质有氯化钡等，故填氯化钡。
（3）能够与硫酸根离子结合生成沉淀的离子是钡离子，能够与铜离子结合生成沉淀的离子是氢氧根离子，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀的物质中含有钡离子与氢氧根离子，即该物质是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2，故填Ba(OH)2。
18． NaCl Ca（OH）2 CaO C
【详解】（1）氯化钠是一种盐，常用于调味和防腐，化学式为：NaCl；
（2）氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤，化学式为：Ca（OH）2；
（3）氧化钙是一种氧化物，能与水反应，可用作食品干燥剂，化学式为：CaO；
（4）石墨是一种非金属单质，具有导电性，可用作干电池的电极，化学式为：C。
19． 溶解， 过滤， 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 2， 98 量筒， 胶头滴管 ， 小于 玻璃棒 加速溶解
【详解】（1）根据粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶及蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅解答；（2）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数及溶剂质量=溶液质量-溶质质量解答；③根据量取过程中需要用到量筒、胶头滴管解答；根据“仰小俯大”分析解答；④根据溶解过程中玻璃棒的作用是加速溶解解答。（1）粗盐提纯的实验操作步骤为溶解、过滤、蒸发，在蒸发操作中，玻璃棒的作是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；（2）①需要氯化钠固体的质量为100g×2％=2g；需要水的体积为（100g-2g）÷1g/cm3=98mL；③量取过程中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管。在量取水的过程中，如果仰视读数，所得数据偏小，量筒中水的体积偏大。则配制得到的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数小于2％；④溶解过程中用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解。
20．(1)BC
(2) 溶液由红色变为无色
(3)（合理即可）
(4)电离出的阴离子都是氢氧根离子
(5)能，曲线甲下降的压强低于曲线乙
(6)
【详解】（1）A、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
C、氢氧化钙是常用的建筑材料，说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选BC；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为：；
（3）步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐是铜盐，如硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故填：CuSO4；
（4）碱具有相似化学性质的原因是：碱溶液中都含有氢氧根离子；
（5）将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，曲线甲比曲线乙压强下降的多，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；
（6）图甲装置，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、水分子，故填：Na+、、H2O；
21．(1)Na2CO3，NaCl
(2)氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验
(3)
【解析】（1）
将白色粉末加水溶解，得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故白色粉末中不含硫酸铜，向无色溶液中加入足量硝酸钡溶液，得到白色沉淀和无色溶液，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，故白色沉淀为碳酸钡，不含硫酸钡，故白色粉末中只含碳酸钠，不含硫酸钠，向无色溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则白色粉末中一定含氯化钠，故白色粉末中一定含碳酸钠、氯化钠；
（2）
不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，是因为加入氯化钡溶液，引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰；
（3）
实验中涉及反应为碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：。
22． Ca（OH）2 K2CO3 置换反应
【分析】X的固体可作制冷剂，X是CO2，A~E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且只有A可与二氧化碳反应，则A是可溶性的碱，B既能与碱反应，又能与C反应，B是可溶性的碳酸盐，A可以是Ca(OH)2，B可以是Na2CO3或K2CO3，C可是HCl，D可以是CuO或Fe2O3，E是C。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）A的化学式可能是Ca(OH)2。
（2）若B物质可作化肥，则B的化学式是K2CO3。
（3）含Fe3+的溶液是黄色，若C-D反应生成黄色溶液，则反应的化学方程式是：。
（4）D-E反应为：，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应的基本类型是置换反应。
【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23．（1）2.2 （2）设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y。
x=3.65g
y=5.3g
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：×100%=7.3%。
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是： ×100%≈69.4%。
【详解】（1）分析图像可知，恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2g。
（2）详见答案；
（3）详见答案。
24．(1)红
(2)解：设该洁厕灵中氯化氢的质量为
该洁厕灵中HCl的质量分数
计算该洁厕灵中HCl的质量分数。
答案第1页，共2页
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