仁爱版 练习题--金属和金属材料
一、单选题
1．司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料 B．合成材料
C．金属材料 D．复合材料
2．正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是
A．没有检验氢气纯度，就点燃氢气
B．加热试管内液体时，切不可让试管口对着人
C．加热高锰酸钾并用排水法制取氧气时，导管口刚开始有气泡放出时立即收集
D．一氧化碳还原氧化铁时，应先加热氧化铁再通入一氧化碳气体
3．将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关滤液和滤渣的说法正确的是
A．滤渣中一定有Cu，可能有Zn、Fe
B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Fe
C．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
D．如果滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣的成分一定只有Cu
4．实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 氯化钠和硝酸铵 加适量水，测温度 尝味道
B 食醋和糖水 测pH 闻气味
C 硬水和蒸馏水 加肥皂水搅拌 观察颜色
D 18K黄金和黄铜 在空气中灼烧 滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的有
①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
②除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳
③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成5种情况
④向含有AgNO3和 Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量 Zn 粉和 Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Zn（NO3）2
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
6．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A 铁粉（铜粉） 加稀盐酸、过滤
B N2（O2） 通过灼热的铜网
C ZnCl2溶液（CuCl2溶液） 加铁粉、过滤
D CaO（CaCO3） 加水、过滤
A．A B．B C．C D．D
7．建立模型是学习化学的重要方法。下列建立的化学模型中正确的是
A．充分燃烧模型 B．地壳中元素含量模型
C．物质分类模型 D．铁合金含碳量模型
8．如图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）
A．向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片
C．向 pH=10 的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D．向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
9．下列有关事实的解释中，错误的是
A．生铁和钢的机械性能不同——含碳量不同
B．硫和磷的元素种类不同——质子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同——元素组成不同
D．硫在氧气和空气中燃烧的火焰颜色不同——氧气浓度不同
10．下列实验现象描述与事实不符合的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色
11．“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)能溶解黄金。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，没有氢气产生。根据信息，下列说法正确的是
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④“王水”可以用铁质容器盛装
A．①④ B．①②③ C．③④ D．①③
12．下列物质中，属于纯净物的是
A．石灰石 B．黄铜 C．蒸馏水 D．澄清石灰水
13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铜有金属光泽，可用作导线 B．酒精具有可燃性，可用作溶剂
C．氮气难溶于水，可用作保护气 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
14．下列验证实验不能成功的是
A．证明 CO2与 NaOH 反应
B．测定空气中氧气含量
C．探究铁钉生锈的条件
D．验证质量守恒定律
二、填空题
15．水是最普通、最常见的物质之一。
(1)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为______________________。
(2)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：
。
①20℃时，NaCl的溶解度为36g。则该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为_________；
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为____________________________________。
(3)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升，打开K，一段时间后导管口有气泡冒出。请分别解释导管内液面上升和下降的原因：_________________________________________。
16．金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是_________；
（2）铁生锈的条件是_________，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是_________；
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_____（用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是_____（用化学式表示）。
17．铝是生活中常见的金属。
（1）硬铝片与铝片相互刻画，在铝片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_____；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____（填化学式）；
（3）资料显示：铝与氢氧化钠溶液可以反应生成偏铝酸钠（）和氢气，试写出该反应的化学方程式_____。
18．化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：
（1）汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请你写出该反应的化学方程式___________；
（2）汽车玻璃的主要成分之一是硅酸钠（Na2SiO3），在硅酸钠中硅元素的化合价为___________价。
（3）车身钢筋容易锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法：___________。
（4）车上空调的阵阵凉气使小明联想到氟利昂，氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3=ClO+O2；②ClO+O=Cl+O2。在上述循环反应中氯原子起___________作用，O3和O2的化学性质不同的原因是___________。
三、实验题
19．实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
(1)据题1图所示实验中，一段时间后，观察到Y型管左侧的干燥石蕊试纸不变色、右侧湿润的石蕊试纸变红色，说明二氧化碳①______；②不具酸性：③______。
(2)题2图所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据______（填实验现象），可得出结论：铁的金属活动性比Cu强。实验中，发生反应的化学方程式是______。
(3)题3图所示实验中，控制的实验变量是______。实验结束后，顶端气球会倒吸入Y型管内，原因是______。
20．某科学家在一次化学论坛上提出：“化学不是问题，化学解决问题”．为了不危害食品安全，国家食品安全法规定有些食品不允许添加防腐剂，因此有些食品包装中有一个单独包装的保鲜剂，小盟同学找来一种放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行了如下探究：
【查找资料】
(1)常见具有吸水性的物质有以下几种：
①浓硫酸 ②生石灰 ③铁粉 ④氢氧化钠固体
(2)在溶液中：Fe+2FeCl3=3FeCl2
【活动与探究】初步探究：你认为①④的物质中，适合做食品干燥剂的是________．
实验探究：实验初步判断：打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察；该样品为黑色固体，则该保鲜剂一定不是________．
实验对该保鲜剂的成分进行探究：(1)向实验的试管中加入过量的稀盐酸，振荡；有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色．由此判断该保鲜剂中含有________．
实验小盟同学设计如图所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊．则该保鲜剂中一定还含有的物质是________．请你说出小盟同学设计的该装置的优点：________．
【反思交流】
(1)实验充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能是________．
(2)防止食物腐败，我们除可以使用保鲜剂外，还可采用的保鲜方法是________．
四、推断题
21．甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为_______，则丙转化为乙的反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是____________(用“甲”、“乙”、“丙”表示）。
22．现有一包黑色粉末，可能含有铁粉、木炭粉、二氧化锰中的一种或几种。请根据以下实验流程图进行推断，并完成以下内容：（已知：二氧化锰不与稀盐酸反应）
(1)气体A、F的化学式分别为__________、__________。
(2)写出产生浅绿色溶液C的化学方程式：___________。
(3)推断这包黑色粉末的成分_______________。
五、计算题
23．将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如下图所示。试求（计算结果精确到0.1%）：
（1）所用硫酸溶液中溶质的质量分数；
（2）反应结束后所得溶液的质量。
24．2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜，为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_____g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)理论上消耗稀硫酸的总质量是_____g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，其制作材料青铜是铜的合金，属于金属材料。
故选C。
2．B
【详解】A、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先检验氢气的纯度，然后点燃氢气，不符合题意；
B、加热试管里的液体时，切不可将试管口对着自己或他人，防止液体溅出伤人，符合题意；
C、加热高锰酸钾并用排水法制取氧气时，应等气泡连续均匀冒出时，再开始收集，因为一开始排出的是空气，不符合题意；
D、一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一氧化碳气体，将装置内空气排尽，然后加热氧化铁，防止发生爆炸，不符合题意。
故选B。
3．D
【分析】金属活动性顺序为锌>铁>铜；一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，如果铁过量，则铁剩余；
【详解】由分析得：
A、滤渣中一定有Cu，不可能有Zn，错误；
B、滤渣中没有锌，错误；
C、滤液中一定有生成的Fe(NO3)2、不反应的Zn(NO3)2，可能有过量的Cu(NO3)2，错误；
D、如果滤液中有Cu(NO3)2，说明铁不足，则滤渣的成分一定只有Cu，正确。
故选D。
4．B
【详解】A、氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，加适量水，测温度，可以区分，正确；实验室禁止品尝任何药品的味道，错误，不符合题意；
B、食醋显酸性，pH＜7，糖水显中性，pH=7，可用测pH的方法区分，正确；食醋具有醋酸味、糖水是无味的，闻气味可以区分，正确，符合题意；
C、蒸馏水不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可以区分，正确；硬水和蒸馏水均是无色的，观察颜色无法区分，错误，不符合题意；
D、18K黄金和黄铜中均含铜，在空气中灼烧，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，均变为黑色，无法区分，错误；滴加适量稀盐酸，18K金与稀盐酸不反应，无明显现象，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以区分，正确，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】①75%的医用酒精属于体积分数，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇，故①正确；
②二氧化碳不支持燃烧，通入一氧化碳后点燃，氧气浓度较低，一氧化碳不能燃烧，通过灼热的铜网可以除去氧气，故②错误；
③硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀。取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，固体中一定含有氯化钡、氯化镁，含有硫酸钠和硫酸钾中的一种或两种，可能含有氯化钠，所以该固体的组成可能是：氯化镁、氯化钡、硫酸钠；氯化镁、氯化钡、硫酸钾；氯化镁、氯化钡、硫酸钠、硫酸钾；氯化镁、氯化钡、硫酸钠、氯化钠；氯化镁、氯化钡、硫酸钾、氯化钠；氯化镁、氯化钡、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，故③错误；
④排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，向硝酸银和硝酸镁溶液中加入一定量锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银发生了反应，锌已经反应完全，所以滤液中一定含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌可能有硝酸银，故④正确。
说法正确的有①④
答案为：A
6．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项正确；
C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，符合除杂原则，该选项错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项错误，
故选B。
7．A
【详解】A、充分燃烧，需要足量的氧气、足够的温度以及充分的接触面积，故选项A符合题意；
B、地壳中元素含量最多的是氧元素，其次是硅、铝、铁、钙等，故选项B不符合题意；
C、根据物质的种类可将物质分为纯净物和混合物，根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物，故选项C不符合题意；
D、钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，生铁的含碳量比钢高，故选项D不符合题意；
故选A。
8．B
【详解】A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾能够继续溶解，随着硝酸钾的溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态时，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不再变化，故选项错误；
B、镁比锌活泼，向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片时，镁和稀硫酸反应需要的时间较短，又因为稀硫酸完全反应，因此最终产生的氢气质量相等，故选项正确；
C、氢氧化钙溶液显碱性，稀释时碱性减弱，pH降低，但是不能降低到7，更不能小于7，故选项错误；
D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故选项错误。故选B。
【点睛】在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
9．C
【详解】A、生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％，生铁和钢的机械性能不同就是因为它们的含碳量不同，选项正确；B、元素是质子数相同的一类原子的总称，硫和磷的元素种类不同就是因为两种元素的质子数不同，选项正确；C、水和过氧化氢的化学性质不同是因为构成它们的分子结构不同，选项错误；D、硫在氧气和空气中燃烧的火焰颜色不同就是因为氧气浓度不同：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，选项正确，故选C。
【点睛】物质分子的组成与结构决定物质的化学性质，化学性质影响物质的用途。
10．C
【详解】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧有蓝紫色火焰。
故选C.
11．D
【详解】①“王水”溶解黄金，有新物质四氯合金酸生成，是化学变化，正确；
②在金属活动性顺序里，金排在氢后，氢比金活泼，错误；
③HAuCl4中，氢元素显+1价，氯元素显-1价，设金元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，x=+3，故Au的化合价为+3价，正确；
④“王水”是浓盐酸与浓硝酸的混合液，能与酸反应，不可以用铁质容器盛装，错误。
故正确的是①③。
故选D。
12．C
【详解】A.石灰石主要成分为碳酸钙，还有其他杂质，属于混合物。
B.黄铜为铜的合金，属于混合物。
C.蒸馏水中只有水，属于纯净物。
D.澄清石灰水为氢氧化钙溶解在水中，属于混合物。
故选：C。
13．D
【详解】A、铜有金属光泽，从而可以做饰品，能用做导线是因为铜具有导电性，故该选项不正确；
B、酒精具有可燃性，所以可以作为燃料使用，酒精溶解性较好，故可以作为溶剂，故该选项不正确；
C、氮气能用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定，故该选项不正确；
D、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故该选项正确；
故选择D。
14．D
【详解】A、通过对比实验，左侧塑料瓶不如右侧塑料瓶变瘪严重，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，正确；
B、待完全反应，冷却至室温后，打开弹簧夹，磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；正确；
C、①中铁生锈，②中只有水铁不生锈，③中只有氧气铁不生锈，说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，正确；
D、镁和硫酸生成氢气逸出装置，反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，错误。
故选D。
15．(1)
(2) 36：100/9：25
(3)铁丝生锈消耗氧气，使瓶内气压减少，所以导管内液面上升，稀盐酸和铁丝反应后产生氢气，所以导管内液面下降。
【详解】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为，故填：；
（2）20℃时，NaCl的溶解度为36g，说明100克水中最多可以溶解36克的氯化钠，所以该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为36：100；烧碱用于处理硫酸泄漏是烧碱即氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，故填：36：100（或者9：25）；；
（3）开始液面降低是因为铁生锈，造成内部的气体减少，气压降低，液面上升，打开K，盐酸先和铁锈反应，再和铁反应有气体生成，导致装置内气压升高，液面下降，故填：铁丝生锈消耗氧气，使瓶内气压减少，所以导管内液面上升，稀盐酸和铁丝反应后产生氢气，所以导管内液面下降。
16． 铝元素 与水和氧气同时接触 喷漆 Cu Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
【分析】铁生锈的条件是与水和氧气同时接触的结果，铁和硝酸铜生成铜和硝酸亚铁
【详解】（1）地壳中硬水含量前三位：氧、硅、铝，故最高的金属元素是铝元素。
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，故防止生锈的原理是隔绝氧气和水，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是喷漆。
（3）根据金属的活动性：Zn>Fe>Cu，将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，只发生反应铁和硝酸铜生成铜和硝酸亚铁，故充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是Cu，可能含有Fe，所得滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2。
17． 比较合金与纯金属的硬度大小 Al2O3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【详解】（1）硬铝片与铝片相互刻画，在铝片上有明显的划痕．该实验探究的是比较合金与纯金属的硬度大小，故填：比较合金与纯金属的硬度大小；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，是铝易与氧气反应生成的氧化铝，故填：Al2O3；
（3）资料显示：铝与氢氧化钠溶液可以反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．故填：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
18．
+4 在铁制品表面刷漆 催化 分子结构不同
【详解】（1）根据微观变化可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮气和二氧化碳，反应条件是催化剂催化，该反应的化学方程式为：。
（2）在硅酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅酸钠中硅元素化合价为，则：，故填：+4。
（3）防止钢铁生锈的原理是：使铁与氧气、水隔绝，因此防锈可以采取：使铁制品保持干燥，在铁制品表面刷漆、涂油；故填：在铁制品表面刷漆（答案合理即可）。
（4）由题干信息可知，氯原子在化学变化中的种类和数目均没有改变，所以起到了催化作用；O3和O2的分子结构不同，所以化学性质也不同；故分别填：催化；分子结构不同。
19．(1) 密度比空气大 与水反应生成碳酸
(2) Y形管右侧Cu无变化，左侧Fe片逐渐减小，表面产生气泡
(3) 温度 红磷燃烧消耗O2，导致Y形管内压强小于管外
【解析】（1）
干冰升华产生二氧化碳，二氧化碳能与下部的试纸接触，说明二氧化碳密度比空气大。
干燥石蕊试纸不变色、湿润的石蕊试纸变红色说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。
（2）
能与酸反应放出氢气的金属比不能和酸反应放出氢气的金属活泼，铁能和稀硫酸反应而铜不能，所以依据Y形管右侧Cu无变化，左侧Fe片逐渐减小，表面产生气泡可说明铁的金属活动性比Cu强。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）
红磷均和氧气接触，一个加热，另一个不加热，所以变量是温度。顶端气球会倒吸入Y型管内说明装置内压强变小，原因是红磷燃烧消耗O2，导致Y形管内压强小于管外。
20． ②③； ② ③ Fe2O3 节能、环保 HCl FeCl2或HCl FeCl2 FeCl3 抽成真空或填充保护气
【详解】（1）适合做食品干燥剂的是：
①浓硫酸具有强腐蚀性；不能用于食品干燥剂；
②生石灰，容易和空气中的水蒸气发生反应；可以用于食品干燥剂；
③铁粉，能与空气中水正确和氧气反应；可以用于食品干燥剂；
④氢氧化钠固体具有氢腐蚀性；不能用于食品干燥剂；
故选：②③；
实验探究：实验1：该保鲜剂一定不是生石灰和硅胶．因为样品是黑色的：
故填：②生石灰，因为生石灰是白色的；
实验2：向试管中加入稀盐酸有气泡产生，说明样品中有铁粉，(溶液变成浅绿色，说明溶液中含有Fe2+；)
故填：③；
实验3：一氧化碳与保鲜剂反应产生使石灰水变浑浊的二氧化碳，说明保鲜剂部分变质成氧化铁，因此该保鲜剂中有：铁和氧化铁；该装置的优点是节能、环保；
(1)实验2充分反应后，一定会生成是溶液呈浅绿色的氯化亚铁，还可能盐酸剩余；因保鲜剂中还含有氧化铁，与盐酸反应会生成氯化铁，故溶液中的溶质可能是：HCl FeCl2或HCl FeCl2 FeCl3。
(2)防止食物腐败，我们除可以使用保鲜剂外，还可采用的保鲜方法是：抽成真空或填充保护气。
21．(1) CO 吸热
(2)甲＞丙＞乙
【详解】（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，所以甲是碳或氧气，丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，碳和氧气点燃会生成二氧化碳或一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃会生成二氧化碳，所以丙是CO，乙转化为丙的反应为二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于吸热反应；
（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，甲置换出的丙能进一步置换出乙，所以它们的金属活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。
22．(1) H2 O2
(2)
(3)铁粉、木炭粉、二氧化锰
【分析】黑色粉末加入过量的稀盐酸，有气体产生，说明黑色粉末中含有铁粉，气体A是密度最小的气体，气体A是氢气，浅绿色溶液C中含有氯化亚铁和剩余的盐酸，固体B加入到过氧化氢中，生成使带火星的小木条复燃的气体F，气体F是氧气，说明固体B中含有二氧化锰，作为催化剂，黑色固体E中含有二氧化锰，在空气中加热发现固体的质量减少了，说明黑色固体E中含有碳，所以这包黑色的粉末中含有铁粉、木炭粉、二氧化锰。
(1)
气体A、F的化学式分别为H2、O2，故填：H2、O2。
(2)
铁与盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液的化学方程式为：，故填： 。
(3)
推测出这包黑色粉末的成分含有铁粉、木炭粉、二氧化锰。故填：铁粉、木炭粉、二氧化锰。
【点睛】根据物质的特征为切入点推出其他物质。
23．（1）解：设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2g
,
解得x=6.5g，y=9.8g
则所用硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=15.4%。
（2）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为（63.7g+6.5g）-0.2g=70g。
答：（1）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为15.4%；（2）反应结束后所得溶液的质量70g。
【分析】题目图中给出了生成的氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算所用硫酸中硫酸的质量以及锌的质量。
【详解】见答案。
【点睛】本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
24．（1）0.20或0.2；（2）67.5%；50
【详解】（1）根据质量守恒定律可得：黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为：20g+80g-99.80g=0.2g；
（2）设黄铜中锌的质量为x，则
x=6.5g
所以黄铜中铜的质量分数为：=67.5％
（3）由第一次反应可知，每20g稀硫酸产生氢气的质量为20g+20g-39.92g=0.08g；故产生0.2g氢气理论上消耗稀硫酸的总质量是：=50g。
答案第1页，共2页
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