科粤版（2012） 练习题--金属
一、单选题
1．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。现取铁红样品10 g与足量的CO反应，测得生成CO2的质量为6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是
A．80% B．76% C．90% D．72%
2．下列说法正确的是（ ）
A．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气
B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀
C．金刚石、石墨、 C60 都是碳单质
D．纯铁比不锈钢抗锈蚀性能好
3．下列化学方程式表示的反应正确，且能实验目的是
A．高炉炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
C．天然气作燃料：CH4+O2CO2+2H2O
D．实验室用加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑
4．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是
A．反应后烧杯中的固体一定含有铁
B．试管②中反应后固体可能有含铁
C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D．烧杯中最后所得固体质量一定大于2a克
5．制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是
A．钢铁外壳 B．铝合金轮廓
C．电路中的铜导线 D．玻璃车窗
6．下列说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同
B．金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同
C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同
D．钠原子和钠离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同
7．下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是
A．赤铁矿冶炼生铁：置换反应
B．石灰水检验二氧化碳：复分解反应
C．电解水测定水的组成：分解反应
D．一氧化碳作燃料：化合反应
8．按图进行下列实验(U型管内为植物油，初始液面相平，装置气密性良好；滴加的液体适量且等体积，试管中固体等质量且表面积相同)，U型管内现象描述不正确的是
选项 试剂① 试剂② 试剂③ 试剂④ 初始现象 最终现象
A 6%双氧水 6%双氧水 MnO2固体 无 左降右升 左右相平
B 10%稀硫酸 10%稀硫酸 锌片(足量) 镁带(足量) 左升右降 左右相平
C 食盐水 蒸馏水 铁丝 铁丝 左降右升 左低右高
D 10%稀盐酸 10%稀盐酸 NaCl粉末 石灰石 左升右降 左高右低
A．A B．B C．C D．D
9．科学研究发现，金星大气的成分之一是三氧化二碳（C2O3）。实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的叙述不正确的是
A．是一种有毒气体 B．能使澄清石灰水变浑浊
C．在一定条件下能还原氧化铁 D．在O2中充分燃烧的产物是CO2
10．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）
A．使用的设备是高炉
B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等
C．主要原理是：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
D．主要产物为生铁
11．合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是的
A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素
C．合金的熔点一般比它的成分金属高 D．废旧合金需回收利用
12．下列实验不能达到实验目的是（ ）
A． 除去实验室制得二氧化碳气体中的氯化氢和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳
B． 验证水是由氢元素和氧元素组成的
C． 探究蜡烛中含有碳元素
D． 证明锌的金属活动性比铁活泼
13．化学方程式是世界通用的化学语言，下列化学方程式书写不正确的是
A．4P+5O22P2O5 B．
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．S+O2SO2
14．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
15．化学基础与常识
（1）第32节东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是_____（填字母序号）。
A 有金属光泽 B 导电性好 C 化学性质较稳定
（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后______不变。
（3）现有指定化合价的四种元素：、 、 、 ，它们之间能形成的氧化物共有__种。
（4）下图是某一化学反应前后物质微观示意图，其中“”和“”分别表示两种不同原子。则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为______。
16．眼镜是人们常用的护眼工具；如图是一款变色眼镜的示意图。
（1）图中所标物质，属于金属材料的是_____，属于有机合成材料的是_____。
（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为_____，当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起_____作用。
17．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的________ 性．
（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与________接触而生锈．
（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_______（填一种即可）．
18．学好垃圾分类，创建文明城市，让垃圾分类成为太原城的文明“新时尚”。
(1)废旧电池、玻璃瓶投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志分别是 _______、_______(填字母)。
(2)垃圾分类并回收的好处是 _______。
三、实验题
19．如图是实验室制取气体的常见装置，请根据要求回答问题：
(1)仪器①的名称是____________。
(2)图1中某发生装置既能用于实验室中制取氧气又能制取二氧化碳，请写出用该装置制取氧气的药品：_____________。
(3)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气，请根据装置图1选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置为____________（填字母）。
(4)已知实验室制得一氧化碳气体中，常混有二氧化碳和水蒸气。现用图2中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。
①X装置中应盛放的试剂是____________。
②图2装置的不足之处是____________。
20．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）集气瓶中加入少量水的作用：_____________________________________。
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 _________________________________________。
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因_____________________________。
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（容积为146 mL）。当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：
序号 样 品 量筒起始读数/ mL 量筒最终读数/ mL 所需时间/ min
① 1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 72 约120
② 1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl 100 72 约70
③
（4）实验①和②说明NaCl可以____（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程。
（5）实验开始后，广口瓶温度上升，说明铁锈蚀是______（填“放热”或“吸热”）过程。
（6）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是___________。
（7）该装置还可能用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是_____%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因_______________。
四、推断题
21．A-I是我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如下图所示（有的反应条件、反应物和生成物未给出）。已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体；C是目前世界上产量最高的金属。
（1）C的化学式为______。
（2）反应④的基本反应类型为______。
（3）反应①在实际中的应用是______。
（4）反应②的一个化学方程式为______。
22．已知A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质．其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属．它们在一定条件下的转化关系如图所示（→表示转化）．请回答下列问题：
（1）A物质是______；
（2）评价物质B的“利”与“弊”（各写一例）利：______________； 弊：______________．
（3）写出E转化为D的化学方程式：_____________________________．
五、计算题
23．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量（g） 12 10 10
稀盐酸质量（g） 100 100 150
生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2
(1)第___________次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；
(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】三种铁的氧化物都与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一分子的一氧化碳只能生成一分子的二氧化碳，即二氧化碳中氧元素有一半来自一氧化碳，另一半来自三种铁的氧化物。生成二氧化碳是6.6g，则其中氧元素的质量为：6.6g××100%=4.8g，因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是：4.8g÷2=2.4g，则铁红中铁的质量分数为：×100%=76.0%。
故选：B。
2．C
【详解】A、当氧气的浓度低于一定程度时，也不能使带火星的木条复燃，故错误；
B、铝的金属活动性比铁强，铝易于空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，故铝比铁耐腐蚀，故错误；
C、金刚石、石墨、 C60 都是碳单质，正确；
D、纯铁没有不锈钢抗锈蚀性能好，故错误；故选C。
3．D
【详解】A、高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故A错误；
B、铁在置换反应中显示+2价，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故B错误；
C、该化学方程式没有配平，应该是：CH4+2O2CO2+2H2O，故C错误；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，书写正确，故D正确。
故选D。
4．D
【详解】三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不能与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以
A、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故A错误；
B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，反应后固体中一定不含铁，故B错误；
C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故C错误；
D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，故D正确。故选D。
5．D
【详解】A、钢铁外壳 ，材料为铁合金——钢，正确；
B、铝合金轮廓，材料为铝合金，正确；
C、电路中的铜导线，材料为铜，正确；
D、玻璃车窗，材料为玻璃，不是金属，错误
故：选D。
6．B
【详解】A、生铁和钢的性能差异原因是含碳量不同，生铁中的含碳量高，钢中的含碳量低，故A正确；B、石墨与金刚石物质性质差异原因是构成这两种物质的碳原子排列方式不同，故B错误；C、一氧化碳与二氧化碳的性质差异原因是分子构成不同，故C正确；D、钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，故D正确。故选B。
7．D
【详解】A、置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物是两种化合物，不是置换反应，故A错误；
B、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，反应不符合，故B错误；
C、没有书写反应条件，正确的化学方程式为，故C错误；
D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为，反应符合多变一，属于化合反应，故D正确。故选D。
8．C
【详解】A、二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，但不改变生成氧气的质量，所以开始由于左边生成氧气多，液面左降右升，最终生成氧气一样多，液面左右相平，选项正确；
B、金属足量时，最终氢气的质量由酸决定，酸一样多，最终生成氢气一样多，最终液面左右相平，但开始时由于镁的活动性比锌的强，镁比锌反应快，相同时间内生成氢气比锌多，液面左升右降，选项正确；
C、铁丝生锈要消耗氧气，食盐水中铁丝生锈比在蒸馏水中快，相同时间内消耗氧气多，开始液面左升右降，最终消耗氧气量相同，液面左右相平，选项错误；
D、盐酸和氯化钠不反应，左边气体量不变，右边碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，气体增多，所以液面开始左升右降，最后左高右低，选项正确。
故选C。
【点睛】生成气体越多，压强越大，液面下降，反之，上升。
9．B
【详解】A、由于CO具有毒性，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3是一种有毒气体，正确；
B、由于CO不能使澄清石灰水变浑浊，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，错误；
C、由于CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还原性，在一定条件下能还原氧化铁，正确；
D、由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，在O2中充分燃烧的产物是CO2，正确。
故选B
10．C
【详解】A．炼铁的设备是高炉，此选项正确；
B．工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、热空气等，此选项正确；
C．工业炼铁是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此选项错误；
D．工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，此选项正确。
故选C。
11．D
【详解】A、合金是―种金属中加热融合了其它金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物，此选项错误；
B、合金中可以加入非金属，此选项错误；
C、合金的熔点一般比它的成分金属低，此选项错误；
D、废旧合金需回收利用，既防止了污染，又节约了资源，此选项正确。
故选D。
12．D
【详解】A、碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可用于除去混合气体中的水蒸气，要注意除水蒸气要放在最后去除，否则会再次引入水蒸气，故选项实验能达到实验目的。
B、电解水时，与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；两者的体积之比大约是2：1；电解水得到氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素、氧元素组成的，则说明了水由氢元素、氧元素组成的，故选项实验能达到实验目的。
C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律，可探究蜡烛中含有碳元素，故选项实验能达到实验目的。
D、由于锌和铁的形状不同，不能证明锌的金属活动性比铁活泼，故选项实验不能达到实验目的。
故选D。
13．B
【详解】A、磷与氧气反应生成五氧化二磷，A正确；
B、氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为，B错误；
C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，C正确；
D、硫燃烧生成二氧化硫，D正确。
故选B。
14．D
【详解】镁和铁都能与盐酸反应，、，由化学方程式可知，相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸反应，镁产生的氢气量比铁多，消耗盐酸体积相等，反应生成氢气的质量相等，综上所述，故应选D。
15． B 元素种类 3 2：1或1：2
【详解】（1）选用金、银、铜为奖牌的主要原料是因为他们具有金属光泽，化学性质又比较稳定，但与其导电性好无关，故选B。
（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
（3）这四种指定化合价的元素能形成的氧化物为CaO、H2O、CO2，故能形成的氧化物共三种。
（4）根据图示，该反应表示两个分子和一个分子在反应，因为其中一种分子在反应后还剩余2个，故参加反应的两种物质分子个数比为2：1或1：2。
16． 铜和钛合金 塑料 2AgBr2Ag+Br2 催化
【详解】（1）金属材料包括纯金属与合金，所以铜螺丝和钛合金镜腿属于金属材料制成的，塑料属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料；
（2）在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为2AgBr2Ag+Br2；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起催化作用。
17． 导电 氧气和水 稀盐酸
【详解】（1）铜作导线，利用了铜的导电性；
（2）铁与水和氧气接触时易生锈，表面喷漆能隔绝氧气和水，可防止铁制品生锈；
（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序时，一般是看其是否能和酸反应生成氢气，或者看一种金属能否把另一种金属从其盐溶液中置换出来，因此，在本实验中，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液等）。
当把二者分别放入稀盐酸（或稀硫酸）中，铝表面出现气泡，铜没有，说明铝的活动性比铜强；当把二者分别放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，铜无明显现象，说明铝的活动性比铜强。
所以答案是：稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液）
18．(1) C A
(2)有利于保护环境、减少资源的浪费
【详解】(1)废旧电池具有污染环境的特点，所以属于有害垃圾；玻璃瓶可进行回收后再利用，属于可回收物；
(2)垃圾分类有利于保护环境、减少资源的浪费(合理即可)。
19．(1)长颈漏斗
(2)过氧化氢溶液和二氧化锰
(3)AE
(4) 浓硫酸 将尾气点燃或用气球收集
【解析】(1)
通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①是长颈漏斗；
故填：长颈漏斗
(2)
实验室制取氧气可以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热高锰酸钾，过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，制取二氧化碳可以是石灰石或大理石、稀盐酸，所以实验室中既能制取氧气又能制取二氧化碳的发生装置是是固液不加热装置，即装置B；用该装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
故填：过氧化氢溶液和二氧化锰
(3)
实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取，所以发生装置是固固加热装置，发生装置应选择装置A，因为氨气极易溶于水，且氨气的密度比空气小，因此收集氨气只能用向下排空气法，因此收集氨气应选择装置E；
故填：AE
(4)
①一氧化碳气体中，常混有二氧化碳和水蒸气，足量的氢氧化钠溶液用来除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可除去混合气体中的水蒸气， X装置中应盛放的试剂是浓硫酸；
故填：浓硫酸
②一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以改进该装置的方法是：将尾气点燃或用气球收集。
故填：将尾气点燃或用气球收集
20． 防止高温生成物溅落下来，使集气瓶炸裂 温度没有达到铁丝着火点 Ⅱ中铁丝的受热面积较大 加快 放热 1.0 g铁粉，10滴水 19.2% 滤纸包或温度计占据一定体积，装置气密性不好等
21． Fe 分解反应 冶炼金属 Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe+2O2Fe3O4）
【分析】根据“C是目前世界上产量最高的金属”可推出C是铁（Fe），根据“G、F组成元素也相同，在常温下都是液体”和“G→F+H”可推出G是过氧化氢（H2O2），F是水（H2O），H是氧气（O2），接着根据“C（Fe）→E→F（H2O）”可推出E是氢气（H2）或四氧化三铁（Fe3O4），然后根据“A、D是组成元素相同的无色气体”和“A+B→C（Fe）+D”推出A是一氧化碳（CO），D是二氧化碳（CO2），B是氧化铁（Fe2O3）或四氧化三铁（Fe3O4），最后根据“H（O2）+I→F（H2O）+D（CO2）”推出I为含有碳、氢元素的物质（如CH4或C2H5OH等），综上所述，A是一氧化碳（CO），B是氧化铁（Fe2O3）或四氧化三铁（Fe3O4），C是铁（Fe），D是二氧化碳（CO2），E是氢气（H2）或四氧化三铁（Fe3O4），F是水（H2O），G是过氧化氢（H2O2），H是氧气（O2），I为含有碳、氢元素的化合物（如CH4或C2H5OH等）。
【详解】（1）由分析可知，C为铁，故填：Fe。
（2）反应④是过氧化氢（H2O2）在二氧化锰的催化下分解生成水（H2O）和氧气（O2）的反应，是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，故基本反应类型填：分解反应。
（3）反应①是一氧化碳（CO）与氧化铁（Fe2O3）或四氧化三铁（Fe3O4）生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2）的反应，是工业炼铁的原理，故在实际中的应用填：冶炼金属。
（4）反应②是铁与酸作用生成氢气的反应（或铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应），故化学方程式填：Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe+2O2Fe3O4）。
【点睛】本题是推断题，难度较大。综合考查了过氧化氢制氧气，工业炼铁、铁与酸或铁与氧气反应的知识。该题的突破口在于物质的组成元素相同，平时学习要注意总结这方面的知识。
22． 碳/C CO具有可燃性，可作燃料 CO有毒，易污染空气或产生中毒
【分析】化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属，则D中含有铁元素，D是黑色固体，则D为Fe3O4；气体E能生成D（Fe3O4），且气体E能生成气体C，则E可以为O2，C可以为CO2；铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，碳在氧气中完全燃烧产生二氧化碳；A为黑色固体，且A能生成气体B，A能生成C（CO2），则A为C，B为CO，碳不完全燃烧能生成CO，CO燃烧能生成CO2；综上分析得出A为C、B为CO、C为CO2、D为Fe3O4、E为O2，代入框图，验证推断合理。
【详解】（1）根据上述分析得出A为碳；
（2）B是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能用作燃料，一氧化碳有毒，排放到空气中会造成污染；
（3）E是氧气，D为四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为：。
23．(1)二
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
