河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-25烃的衍生物（2）

河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-25烃的衍生物（2）
一、单选题
1．（2021·河南许昌·统考一模）某同学用如图1所示的装置制备乙酸乙酯，并设计了如图2所示的步骤进一步分离，得到较为纯净的乙酸乙酯，并回收乙醇和乙酸。下列说法错误的是
A．球形干燥管具有防倒吸的作用
B．操作1是分液，操作2和操作3是蒸馏
C．A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸
D．该实验应迅速升温到170℃
2．（2022·河南·校联考二模）箭毒蛙是热带雨林中的一种身型小但有剧毒的动物，该蛙能释放箭毒蛙碱和黏膜刺激物，以抵御哺乳动物和爬行动物的攻击。箭毒蛙碱的结构简式如图所示，下列说法正确的是
、
A．箭毒蛙碱的分子式为C19H26ON，有3种官能团
B．1mol箭毒蛙碱和足量的H2反应，最多消耗8molH2
C．1个箭毒蛙碱分子中含有4个手性碳原子(连接4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子)
D．箭毒蛙碱不能发生催化氧化反应
3．（2022·河南·校联考模拟预测）盐酸小檗碱片(盐酸黄连素片)主要用于治疗敏感病原菌所致的胃肠炎、细菌性痢疾等肠道感染。合成小檗碱盐酸盐的必需中间体的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．该物质与互为同分异构体
B．该物质有5种不同化学环境的氢原子
C．该物质中3个氧原子可能共平面
D．该物质在碱性、加热条件下能与银氨溶液发生反应
4．（2022·河南安阳·统考模拟预测）下表中的实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化能力Fe3+ ＞Cu2+
B 分别在0 ° C和25 °C环境下向两支试管中依次加入2 mL 1 mol·L-1KI溶液、2 mL0.1 mol·L-1稀H2SO4和2滴淀粉溶液，振荡试管，记录变蓝时间 后者变蓝用时短 温度越高反应速率越快
C 向Cu( OH)2悬浊液中逐滴加入氨水 蓝色沉淀变多 Cu(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡
D 将蔗糖水解液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热 试管内壁 出现光亮的银镜 蔗糖水解产物中有还原性糖
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·河南新乡·统考三模）20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：
下列说法错误的是
A．温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快
B．传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低
C．“一锅催化法”属于绿色化学工艺
D．1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2
6．（2022·河南·校联考三模）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．淀粉、纤维素在人体内最终的水解产物均为CO2和H2O
B．北京冬奥会开幕式的美丽烟花与焰色反应有关
C．制作北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚碳酸酯属于环保型高分子材料
D．含过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的泡腾片可用于消毒杀菌
7．（2022·河南郑州·统考二模）以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是
A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应
B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去
C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率
8．（2022·河南·统考二模）苯佐卡因能有效地吸收U·V·B区域280~320μm中波光线区域的紫外线，可用于防晒类化妆品，其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是
A．其苯环上的二氯代物有6种
B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．分子中可能共平面的碳原子最多为9个
D．能和H2发生加成反应，且1mol该物质最多消耗3molH2
9．（2022·河南许昌·统考二模）实验室可用下图装置制备乙酸乙酯，实验开始时先加热至110~120℃，再滴入乙醇和冰醋酸并使滴入速率与蒸出液体的速率几乎相等，滴加完毕后升温到130℃至不再有液体蒸出。下列说法错误的是
A．冷凝管的进水口为b
B．可用油浴加热
C．滴加速率不宜过快，是为了防止副反应增多
D．蒸出的液体用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液可得到粗乙酸乙酯
10．（2022·河南郑州·统考一模）我国科学家在实验室中首次实现用二氧化碳合成淀粉，成为当今世界的一项颠覆性技术。下列相关说法正确的是
A．淀粉在人体内代谢后转化成果糖
B．这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同
C．此项技术可能有助于我国在未来实现“碳中和”
D．淀粉与纤维素均可用(C6H10O5)n来表示，二者互为同分异构体
11．（2023·河南·统考一模）根据实验目的，下列实验操作及现象、实验结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论
A 检验硫酸厂周边空气是否含有SO2 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，溶液不变色 空气中不含SO2
B 证明CH3COOH是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 CH3COOH是弱电解质
C 探究淀粉的水解程度 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份中加入银氨溶液并水浴加热出现银镜；向第二份中滴加少量碘水，溶液变蓝色 淀粉部分水解
D 探究卤素单质Cl2、Br2和I2的氧化性强弱 向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·河南郑州·统考二模）2022年7月，郑州大学常俊标教授团队研制的阿兹夫定成功上市。阿兹夫定是一种艾滋病毒逆转录酶(RT)抑制剂，也是我国首款抗新冠病毒口服药物，其结构简式如图。下列有关阿兹夫定说法错误的是
A．分子式为C9H11N6O4F
B．分子中有三种含氧官能团
C．能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．分子中的-NH2能与盐酸反应，能与NaOH溶液反应
13．（2023·河南·统考一模）葫芦脲是超分子领域近年来发展迅速的大环主体分子之一，具有疏水的刚性空腔。葫芦[6]脲的结构简式如图所示，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔，下列关于葫芦[6]脲的说法正确的是
已知：
A．属于高分子化合物
B．能发生水解反应
C．仅由乙二醛和尿素两种物质合成
D．邻甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸易进入葫芦[6]脲的空腔
14．（2023·河南郑州·统考一模）2022年9月，我国学者张德清课题组与赵睿课题组开展了以四苯乙烯为关键骨架的靶向生物探针方面的研究，实现了对高恶性脑肿瘤细胞增殖的有效抑制。最近，两个课题组共同设计合成了具有顺反异构转化的四苯乙烯化合物(T—P)(如图)。下列有关四苯乙烯化合物(T—P)说法正确的是
A．分子中的官能团只含有碳碳双键、酯基和羟基
B．1mol T—P分子最多能和2mol NaOH反应
C．能发生加成反应、取代反应和水解反应
D．与碳碳双键相连的四个苯环上的碳原子，一定在同一平面上
15．（2023·河南郑州·统考一模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是95%
B．《清明上河图》原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素
C．四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶剂，在衣物上残留对人体无害
D．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入
16．（2023·河南·统考三模）与下列实验操作和现象所对应的原理解释正确的是
实验操作 现象 原理解释
A 向ZnS沉淀上滴加适量0.1mol/LCuSO4溶液，振荡试管 沉淀变为黑色 Kap(ZnS)>Kap(CuS)
B 将乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色褪去 乙醇分子内脱水生成乙烯，乙烯具有还原性
C 向植物油中加入Na2CO3溶液，加热 溶液不再分层 碳酸钠溶液呈碱性：+2H2OH2CO3+2OHˉ，油脂在碱性条件下水解
D 实验室中加热KClO3和MnO2固体混合物制氧气 反应前后MnO2的质量没有发生变化 MnO2没有参与反应
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
17．（2021·河南·统考三模）苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酐为原料制备苯乙酮：++CH3COOH，制备过程中还有等副反应发生，实验装置见下图，相关物质的沸点见下表。
物质 苯 苯乙酮 乙酸 乙酐
沸点/℃ 80.1 202 117.9 139.8
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中按一定配比将苯和研碎的无水氯化铝粉末充分混合后，在搅拌下缓慢滴加乙酐。
乙酐滴加完后，升温至70～80℃，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%氢氧化钠溶液和水洗涤。
步骤3：向洗涤的有机相中加入适量无水固体，放置一段时间后进行分离
步骤4：常压蒸馏有机相，且收集相应馏分。
回答下列问题：
(1)步骤4中常压蒸馏有机相，且收集相应馏分，用到下列仪器的名称是 。
(2)锥形瓶中的导管不插入液面以下的原因是 。
(3)实验装置中冷凝管的主要作用是 ，干燥管的作用是 。
(4)乙酐滴加完后，升温至70～80℃的目的是 (答出两点)。
(5)步骤2中用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是 。
(6)步骤3中加入无水固体的作用是 ，分离操作的名称是 。
18．（2021·河南郑州·统考三模）某兴趣小组探究钠与水、盐酸、醋酸和乙醇反应的快慢。
(1)兴趣小组成员根据已有认知模型提出以下猜测：
猜测1：钠分别与水、盐酸反应，由于 ，钠与盐酸反应更快。
猜测2：钠分别与乙醇、醋酸反应，由于醋酸 ，钠与醋酸反应更快。
(2)设计实验进行“证实与证伪”
实验I配制一定浓度的HCl
①用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时，除用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到下列仪器中的 （写对应字母）。
②配制0.50mol·L-1HCl250mL，需要取用12.00mol·L-1浓盐酸的体积为 。
实验II相同温度下，比较钠与水、0.50mol·L-1HCl、5.00mol·L-1HCl反应的快慢
序号 钠块（形状几乎相同） 反应液体(50mL) 钠块消失时间
Ⅰ 0.15g 水 Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ
Ⅱ 0.15g 0.50mol·L-1HCl
Ⅲ 0.15g 5.00mol·L-1HCl
该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H+)和钠表面的c(Na+)。
③钠与5.00mol·L-1HCl反应，速率最慢的原因可能是 。
实验II相同温度下，比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢
序号 钠块（形状几乎相同） 反应液体(50mL) 反应现象 钠块消失时间
ⅳ 0.15g 乙醇 钠沉在烧杯底部，产生气泡较快 ⅳ＜ⅴ
ⅴ 0.15g 冰醋酸 钠浮在液体表面，产生气泡较慢
④该小组某同学提出，依据化学实验的控制变量思想，该实验设计存在缺陷，该缺陷是 。
⑤请你帮助该小组设计新的方案，对上述实验进行改进 。
实验结论：
⑥通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢，原因可能是 。
A．冰醋酸是无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子
B．乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度
C．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子
19．（2022·河南郑州·统考三模）某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。反应装置如下图所示：
实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。
请回答相关问题：
(1)该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H2O的步骤中反应方程式 。
(2)仪器B的名称为 。该实验所采用的加热方式优点是 。实验装置中还缺少的仪器是 。
(3)B中无水氯化钙的作用是 。甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶，老师否定了他的观点，理由是 。
(4)气囊的作用是 。其优点是 。
(5)溴的四氯化碳溶液的作用是 。
(6)中学教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有 (任意写出两条即可)。
20．（2022·河南·统考二模）溴乙烷(CH3CH2Br)是种挥发性很强的无色液体，沸点38.4℃，密度为1.46g/cm3，难溶于水，是有机合成的重要原料。实验室制备溴乙烷过程中涉及的反应有：
NaBr+H2SO4HBr↑+NaHSO4；
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；
CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O；
2CH3CH2OHH2O+CH3CH2OCH2CH3(乙醚)。
已知乙醚的密度为0.71g/cm3，沸点34.6℃。
实验步骤：
(1)溴乙烷的制备：烧瓶中加入19mL浓硫酸(0.35mol)、10mL乙醇(0.17mol)及9mL水，冷却至室温，再加入溴化钠15.5g(0.15mol)和几粒沸石，如图1(加热及夹持装置略去)，锥形瓶内放入饱和亚硫酸氢钠溶液并置于冰水浴中，小火加热烧瓶至反应结束。
(2)溴乙烷的精制：对(1)中馏出液进行分液，在冰水浴条件下将有机层转入干燥的锥形瓶中，在冰水浴条件下逐滴加入2mL浓硫酸除去杂质，再次分液，弃去硫酸层，得到溴乙烷的粗产品。然后将粗产品转入图2烧瓶中，在水浴条件下加热并收集35-40℃馏分，产量为10.0g。
回答下列问题：
(1)根据实验药品的用量，制备溴乙烷时烧瓶的最适宜规格为 。
A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL
(2)向图1装置中加料，浓硫酸、乙醇、水三种物质加入烧瓶的先后顺序为 ；反应中有棕黄色气体产生，该反应的化学方程式为 ；锥形瓶内饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是 (用离子反应方程式表示)；溴乙烷的制备实验完成的标志是 。
(3)图1中A为上口加有塞子的回流装置，其作用为 。
(4)溴乙烷的精制阶段，第一次分液应保留 (填“上层”或“下层”)液体；整个制备和精制阶段采用冰水浴的原因是 。
(5)本实验溴乙烷的产率为 (小数点后保留2位，产率=×100%)。
三、有机推断题
21．（2022·河南郑州·统考二模）叶酸是一种水溶性维生素，对贫血的治疗非常重要。叶酸的一种合成方法如下：
已知：R COOH+SOCl2→R COCl+HSO2Cl；R-COCl+H2N-R′→R-CONH-R′+HCl
(1)B的结构简式为 ，D的名称为 。
(2)⑤的反应类型为 。
(3)E中的含氧官能团名称为 。
(4)写出④的化学反应方程式 。
(5)D的同分异构体中，属于—氨基酸、含有羟基、且能发生银镜反应的有 种。
(6)根据题中的相关信息，设计以对二甲苯与对苯二胺为主要原料，经过三步反应合成防弹材料的路线 。
22．（2022·河南郑州·统考一模）苯甲酸甲酯是一种无色透明液体，存在于天然丁香油、依兰油中。它的一种制备方法如图。请回答下列问题：
(1)反应③的化学方程式为 。
(2)反应⑤的化学方程式为 。
(3)B的同分异构体中含有苯环且不含有其他环状结构的还有 种。
23．（2023·河南郑州·统考一模）有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，俗称明胶玻璃、亚克力，具有较好的透明性、化学稳定性，易染色，易加工，外观优美等优点。由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如下：
回答如下问题：
(1)写出A的结构简式 。
(2)E中官能团的名称为 。
(3)反应1和反应2的反应类型分别为 、 。
(4)写出F转化为G的化学反应方程式 。
参考答案：
1．D
【详解】A．球形干燥管由于容量比较大，可以防止液体倒吸进入反应器中，因而具有防倒吸的作用，A正确；
B．反应后右侧试管中含有挥发出的生成物乙酸乙酯及Na2CO3水溶液，二者是互不相溶的两层液体，故用分液方法分离，得到的A为上层的乙酸乙酯；B是下层的水层，其中含有挥发的乙醇、未反应的Na2CO3及CH3COOH与Na2CO3反应产生的CH3COONa。由于乙醇沸点低，易挥发，可通过蒸馏从混合物中分离出来，故E是乙醇；C中含有Na2CO3及CH3COONa，向其中加入足量稀硫酸，Na2CO3变为Na2SO4，产生的CO2气体逸出；CH3COONa反应产生Na2SO4、CH3COOH，再根据Na2SO4沸点高，难挥发，而CH3COOH是沸点低、易挥发的物质，用蒸馏方法分离得到乙酸，故操作1是分液，操作2和操作3是蒸馏，B正确；
C．根据选项B分析可知：A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸，C正确；
D．在实验时为防止乙醇及乙酸挥发，加热温度应该在77℃左右，而不能将混合物迅速升温到170℃，D错误；
故合理选项是D。
2．C
【详解】A．根据结构简式可判断箭毒蛙碱的分子式为C19H25ON，有4种官能团，即碳碳双键、碳碳三键、羟基和氨基，A错误；
B．碳碳双键、碳碳三键均能与氢气发生加成反应，1mol箭毒蛙碱和足量的H2反应，最多消耗6molH2，B错误；
C．1个箭毒蛙碱分子中含有4个手性碳原子(连接4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子)，即 ，C正确；
D．箭毒蛙碱中的羟基能发生催化氧化反应转化为羰基，D错误；
答案选C。
3．B
【详解】A．该物质与的分子式相同结构不同，互为同分异构体，A正确；
B．该物质有共6种不同化学环境的氢原子，B错误；
C．苯环是平面型结构，直接与苯环相连的原子共平面，由于单键可旋转，醛基是平面型结构，则3个氧原子可能共平面，C正确；
D．该物质含有醛基，能发生银镜反应，在碱性、加热条件下能与银氨溶液发生反应，D正确；
故选：B。
4．D
【详解】A．阴离子不相同，不能用于比较Fe3+和Cu2+的催化效率，故A错误；
B．KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，试剂顺序不合理，故B错误；
C．氢氧化铜能与氨水反应生成深蓝色的溶液，生成了铜氨络离子，不能证明存在沉淀溶解平衡，故C错误
D．蔗糖在浓硫酸作用下发生水解反应后，调节溶液至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，发生银镜反应，银元素化合价降低，则蔗糖水解产物中有还原性糖，故D正确；
故选：D。
5．A
【详解】A．温度升高，催化剂-酶会失活，反应速率会减慢，故A错误；
B．传统法合成己二酸过程中浓硝酸被还原生成了二氧化氮气体，为大气污染物，且原子利用率低，故B正确；
C．一锅催化法”没有副产物生成，属于绿色化学工艺，故C正确；
D．羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且羧基和二氧化碳的物质的量之比为1:1，则1mol己二酸与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成2mol二氧化碳，生成二氧化碳的质量为88g，故D正确；
故选A。
6．A
【详解】A．淀粉最终水解产物为葡萄糖，葡萄糖在人体内被氧化，最终产物为CO2和H2O，纤维素在人体内不水解，故A错误；
B．烟花利用了某些金属元素的焰色反应，故B正确；
C．聚碳酸酯是容易降解的高聚物，属于环保型高分子材料，故C正确；
D．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水迅速产生H2O2，H2O2有强氧化性，可用于消毒杀菌，故D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．四氯化碳可以溶解吸收挥发出来的Br2，若仍生成淡黄色沉淀，说明苯与溴反应时有HBr生成，发生取代反应，A正确；
B．硝基苯不与NaOH溶液反应，且难溶于水，而NO2可以和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液除杂，但硝基苯为液体，应分液分离，B错误；
C．蒸馏出的气体中含有极易溶于水的乙醇蒸气，以及能和碳酸钠溶液反应的乙酸蒸气，所以气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸，C正确；
D．乙酸和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回流提高产率，酯化反应为可逆反应，分水器分出生成的水可使平衡正向移动，提高反应转化率，D正确；
综上所述答案为B。
8．A
【详解】A．其苯环上的一氯代物有2种，如图：，第1种的第二个氯原子又有3种，第2种的第二个氯原子则增加一种同分异构体，故其苯环上的二氯代物有4种，A错误；
B．由题干结构简式可知，分子中含有酯基故能发生水解等取代反应，含有苯环故能发生加成反应，有机物能够燃烧，能发生氧化反应，B正确；
C．苯环是一个平面结构，碳共氧双键平面，故分子中可能共平面的碳原子最多为9个，C正确；
D．分子中含有苯环故能和H2发生加成反应，且1mol该物质最多消耗3molH2，D正确；
故答案为：A。
9．C
【详解】A．为增强冷凝效果，冷凝管中的水下进上出，即进水口为b，A正确；
B．所需温度高于水的沸点，所以可以采用沸点更高的油进行油浴加热，B正确；
C．滴加速率不宜过快，是为了减少反应物的蒸发损失，提高利用率，C错误；
D．饱和碳酸钠可以吸收未反应的乙醇和乙酸，同时乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以洗涤、分液可得到粗乙酸乙酯，D正确；
综上所述答案为C。
10．C
【详解】A．淀粉可在人体内代谢后转化成葡萄糖，故A错误；
B．合成淀粉和天然形成的淀粉是一种物质，化学性质相同，故B错误；
C．用二氧化碳合成淀粉可减少二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故C正确；
D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)m表示，但m不确定，二者的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
故选：C。
11．A
【详解】A．具有还原性的二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，溶液不变色说明空气中不含有二氧化硫，故A正确；
B．没有明确醋酸和盐酸的浓度是否相同，则醋酸溶液的pH大不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．碘水会与氢氧化钠溶液反应，则向碱性淀粉水解液中加入碘水，溶液不会变蓝色，故C错误；
D．向溴化钠溶液中通入过量氯气后，再滴加淀粉碘化钾溶液，过量氯气会优先与碘化钾溶液反应使溶液变蓝色，无法比较溴和碘的氧化性强弱，故D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．根据该分子结构，分子式为：，A正确；
B．分子中的含氧官能团为：羟基、醚键和酰胺基共3种，B正确；
C．根据分子结构，该分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应，C正确；
D．分子中的能与盐酸反应，但是为醇羟基，不显酸性，不能与NaOH溶液反应，D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．由结构简式可知，葫芦[6]脲的相对分子质量小于一万，不属于高分子化合物，故A错误；
B．由结构简式可知，葫芦[6]脲分子中含有酰胺基，一定条件下可以发生水解反应，故B正确；
C．由结构简式可知，葫芦[6]脲由乙二醛、尿素和甲醛三种物质合成，故C错误；
D．由题给信息可知，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔，则邻甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸不能进入葫芦[6]脲的空腔，故D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．由图可知，分子中的官能团含有碳碳双键、酯基、氰基和羟基，A错误；
B．根据T—P的结构简式可知，1mol T—P分子水解产生1mol磷酸和1mol酚羟基，故1mol T—P分子最多能和4mol NaOH反应，B错误；
C．根据T—P的结构简式可知，碳碳双键能发生加成反应；磷酸酯能发生取代反应、水解反应，C正确；
D．碳碳单键可以旋转，则与碳碳双键相连的四个苯环上的碳原子不一定在同一平面上，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故A错误；
B．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是蛋白质，故B错误；
C．四氯乙烯是具有一定毒性的有机溶剂，残留在衣服上的四氯乙烯也会对人造成伤害，故C错误；
D．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入，故D正确；
故选D。
16．A
【详解】A．沉淀变为黑色说明硫化锌转化为硫化铜，所以Kap(ZnS)>Kap(CuS)，A正确；
B．乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，所以不能证明乙醇分子内脱水生成乙烯，乙烯具有还原性，B错误；
C．碳酸根离子分步水解：,，C错误；
D．催化剂参与反应，但反应过程消耗量与最终生成量相等，所以质量反应前后保持不变，D错误；
故选A。
17． 蒸馏烧瓶、锥形瓶 反应产生极易溶于水的，若导管插入液面以下会产生倒吸 冷凝回流 防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中 提高反应速率，缩短反应时间、防止苯大量挥发 洗去酸等酸性物质 除去有机相中的水或干燥有机相 过滤
【分析】实验室以苯和乙酐为原料制备苯乙酮：+ +CH3COOH，常压蒸馏要用到的仪器是蒸馏烧瓶、锥形瓶(收集馏出物)，经冷凝回流，充分利用苯和乙酐；用干燥管防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中，制备过程中还有等副反应发生，反应产生极易溶于水的，所以导管不能插入液面以下，防止倒吸，乙酐滴加完后，升温至70～80℃主要是为了提高反应速率，缩短反应时间、防止苯大量挥发等，用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是洗去酸等酸性物质，无水可以用来除去有机相中的水或干燥有机相，有机相是液体，硫酸镁吸水后还是固体，所以用过滤的方法分离，以此解答该题。
【详解】(1)常压蒸馏要用蒸馏烧瓶、锥形瓶(收集馏出物)，故答案为：蒸馏烧瓶、锥形瓶。
(2)因反应生成的CH3COOH与AlCl3在加热条件下反应产生极易溶于水的，若导管插入液面以下会产生倒吸，故答案为：反应产生极易溶于水的，若导管插入液面以下会产生倒吸。
(3)冷凝管的作用是冷凝回流，充分利用苯和乙酐；该反应要保持无水，所以干燥管的作用是防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中，故答案为：冷凝回流、防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中。
(4) 乙酐滴加完后，升温至70～80℃的目的是：提高反应速率，缩短反应时间、防止苯大量挥发。
(5) 步骤2中的苯层含有醋酸等酸性物质，即用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的是：洗去酸等酸性物质。
(6) 无水可以用来除去有机相中的水或干燥有机相，有机相是液体，硫酸镁吸水后还是固体，所以用过滤的方法分离，故答案为：除去有机相中的水或干燥有机相、过滤。
18． 盐酸中氢离子浓度大 是电解质，能电离出氢离子 ce 10.4mL 钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触 钠块与乙醇和乙酸反应的接触面积不同 将钠块固定在盛冰醋酸的烧杯底部 AB
【分析】注意实验II，控制变量法要保证只有一个变量，改变可控变量改进实验。
【详解】(1)金属钠可以和酸反应，也可以和水反应，酸中含有的氢离子浓度大于水中含有的氢离子浓度，故钠与盐酸反应更快，是因为酸中氢离子浓度更大。乙醇不是电解质，极难电离。羧酸是电解质，可以部分电离，羧羟基中的氢原子活性大于醇羟基中的氢原子。从而使得钠与醋酸反应更快。答案为：盐酸中氢离子浓度大；是电解质，能电离出氢离子；
(2)①用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时，需要用量筒、烧杯、玻璃棒、相应规格的容量瓶和胶头滴管。故答案为：ce；
②根据c稀V稀=c浓V浓，可知需要取用的浓盐酸的体积为，由于实验时使用量筒量取，所以需用浓盐酸的体积为10.4mL； 答案为：10.4mL；
③由题中查阅资料的信息可知，钠与5.00mol·L-1HCl反应，速率最慢的原因可能是钠表面的c(Na+)的原因，即钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触。答案为：钠表面的钠离子浓度较大，阻滞了钠与氢离子的接触或反应生成的氯化钠在盐酸中的溶解度较小，减少了钠与氢离子的接触；
④根据控制变量思想，分析实验II，可以发现实验II中存在两个变量：反应液体不同以及反应中钠与反应液体的接触面积不同。答案为：钠块与乙醇和乙酸反应的接触面积不同；
⑤根据控制变量的思想，改进实验II，使其中只存在一个变量，由此可知改变钠块与反应液体的接触情况，使钠块与两个反应液体的接触面积一样，故可以选择将钠块固定在盛冰醋酸的烧杯底部。答案为：将钠块固定在盛冰醋酸的烧杯底部；
⑥A．冰醋酸是纯的无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子，则冰醋酸中的氢离子浓度较低，反应速度降低，从而使得醋酸与钠反应比乙醇与钠反应慢，A项正确；
B．乙酸钠在乙酸中的溶解度较小，附着在钠的表面，阻滞了钠与乙酸的接触，使得反应速率减慢，B项正确；
C．乙酸是电解质，乙醇不是电解质，乙酸羟基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活性大，更易电离出氢离子，C项错误；
答案选AB。
19．(1)
(2) 球形干燥管 受热均匀，便于控制温度 温度计
(3) 除去乙烯中的水和乙醇 浓硫酸和乙烯能发生加成反应
(4) 收集乙烯气体 不会引入水蒸气
(5)验证生成的乙烯或吸收多余的乙烯气体，防止污染空气
(6)反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理（任意写两点）
【分析】该实验中乙醇在无水氯化铝作用下发生消去反应生成乙烯和水，无水氯化钙干燥乙烯，并吸收挥发的乙醇，C中收集乙烯，D中可以验证生成物为乙烯。
(1)
根据机理图可以看出，产物为乙烯，无水氯化铝应为催化剂，故过程中生成的；
(2)
仪器B的名称为球形干燥管；该实验反应温度为120℃，所采用的加热方式优点是受热均匀，便于控制温度；该实验需要控制温度为120℃，还需要温度计；
(3)
根据分析，除去乙烯中的水和乙醇；若将B装置改为盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和乙烯能发生加成反应；
(4)
根据分析，气囊的作用是收集乙烯气体，气囊可以避免与空气中的水接触，故其优点是不会引入水蒸气；
(5)
根据分析，乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，故溴的四氯化碳溶液的作用是：验证生成的乙烯或吸收多余的乙烯气体，防止污染空气；
(6)
本实验的温度低，没有用到浓硫酸，优点为：反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理（任意写两点）。
20．(1)B
(2) 水→乙醇→浓硫酸(或乙醇→水→浓硫酸) 2HBr+H2SO4(浓)Br2↑+SO2↑+2H2O(或2NaBr+2H2SO4(浓)Na2SO4+Br2↑+SO2+2H2O) H2O+ +Br2=3H++ +2Br- 尾接管不再有油状液滴滴下
(3)为HBr提供了一定的缓冲区域和停留时间而得到充分利用。(或减少HBr的逸出，使HBr与乙醇充分反应，从而提高产率)
(4) 下层 减小溴乙烷等物质的挥发，有利于保护环境并提高产量
(5)61.16%
【分析】如图1利用溴化钠、浓硫酸及乙醇共沸制备溴乙烷，得到的产品再对(1)中馏出液进行分液，在冰水浴条件下将有机层转入干燥的锥形瓶中，在冰水浴条件下逐滴加入2mL浓硫酸除去杂质，再次分液，弃去硫酸层，得到溴乙烷的粗产品。然后将粗产品转入图2烧瓶中，在水浴条件下加热并收集35-40℃馏分，得精品。
【详解】（1）烧瓶中加入19mL浓硫酸(0.35mol)、10mL乙醇(0.17mol)及9mL水，总体积约为38mL；根据实验药品的用量，烧瓶加热液体时注入的液体不超过其容积的三分之二，故制备溴乙烷时烧瓶的最适宜规格为100mL，答案选B；
（2）因浓硫酸稀释时放出大量的热必须由浓硫酸注入水或乙醇中，故向图1装置中加料，浓硫酸、乙醇、水三种物质加入烧瓶的先后顺序为水→乙醇→浓硫酸(或乙醇→水→浓硫酸)；
反应中有棕黄色气体产生，是溴离子被浓硫酸氧化生成溴单质，同时浓硫酸本身被还原为二氧化硫，故反应的化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)Br2↑+SO2↑+2H2O(或2NaBr+2H2SO4(浓)Na2SO4+Br2↑+SO2+2H2O)；
锥形瓶内饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是吸收产生的溴蒸气，避免污染空气，反应的离子方程式表示为H2O+ +Br2=3H++ +2Br-；尾接管不再有油状液滴滴下时，说明溴乙烷的制备实验完成；
（3）为HBr提供了一定的缓冲区域和停留时间而得到充分利用。(或减少HBr的逸出，使HBr与乙醇充分反应，从而提高产率)，在图1中A为上口加有塞子的回流装置；
（4）溴乙烷的密度大于水，精制阶段，第一次分液应保留下层液体；为了减小溴乙烷等物质的挥发，有利于保护环境并提高产量，整个制备和精制阶段采用冰水浴；
（5）乙醇的物质的量大于溴化钠的物质的量，所以理论上生成0.15mol的溴乙烷，实际得到109g/mol0.15mol=16.35g的溴乙烷，所以产率==61.16%。
21．(1) 谷氨酸(2-氨基戊二酸或2-氨基-1,5-戊二酸)
(2)还原反应
(3)羧基、硝基、酰胺键(肽键)
(4)+→+HCl
(5)10
(6)
【分析】甲苯经硝化反应生成A，A中甲基被酸性高锰酸钾氧化生成B，B与SOCl2反应生成C，根据C中硝基的位置可知A为，B为；根据题目所给信息以及E的结构简式可知，D的结构简式为。
【详解】（1）根据分析可知B的结构简式为；D为，主链上含有2个羧基，2号碳上有一个氨基，所以名称为谷氨酸(2-氨基戊二酸或2-氨基-1,5-戊二酸)；
（2）对比E和F的结构简式可知，硝基转化为氨基，所以为还原反应；
（3）观察E的结构简式可知E中的含氧官能团为羧基、硝基、酰胺键(肽键)；
（4）根据题目所给信息可知反应④的化学方程式为+→+HCl；
（5）D为，其同分异构体满足：属于α-氨基酸，则氨基和羧基在同一碳原子上，含有羟基、且能发生银镜反应，即还含有醛基，则符合条件的有、、、(序号表示羟基可能的位置)，共有3+3+2+2=10种；
（6）对二甲苯为，对苯二胺为；根据防弹材料的结构简式可知，其可以由和对苯二胺发生缩聚反应生成，而可以由与SOCl2反应生成，对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化可以得到，所以合成路线为。
22．(1)+NaOH+NaCl
(2)+CH3OH+H2O
(3)4
【分析】甲苯在光照条件下可与Cl2发生取代反应得到卤代烃，再于NaOH水溶液中加热水解，Cl原子被-OH取代得到物质A，A的结构简式是，A在酸性高锰酸钾溶液中被氧化，羟基生成羧基，得到物质B，B的结构简式是；CO在催化剂作用下与H2反应生成HCHO，再进一步还原可得CH3OH；与CH3OH可发生酯化反应得到。
(1)
反应③是卤代烃的水解反应，化学方程式为：+NaOH+NaCl。
(2)
反应⑤是羧酸与醇的酯化反应，化学方程式为：+CH3OH+H2O。
(3)
据分析，B的结构简式是，其含有苯环且不含有其他环状结构的同分异构体还有：、、、，共4种。
23．(1)CH3CH=CH2
(2)羧基和羟基
(3) 取代反应 消去反应
(4)+CH3OH+H2O
【分析】由题干合成流程图可知，根据链烃A的分子式可知，A的结构简式为：CH3CH=CH2、由A转化为B的反应条件可知，B的结构简式为：CH3CHClCH3，根据C的分子式和C可以催化氧化可知，C的结构简式为：CH3CH(OH)CH3，由C转化为D的条件可知，D的结构简式为：，由E的分子式和D到E的转化条件可知，E的结构简式为：，由F的分子式和E到F的转化条件可知，F的结构简式为：，由F到G的转化条件可知，G的结构简式为：，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为：CH3CH=CH2，故答案为：CH3CH=CH2；
（2）由分析可知，E的结构简式为：，则E中官能团的名称为羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基；
（3）由分析可知，反应1为：CH3CHClCH3+NaOH CH3CH(OH)CH3+NaCl，该反应属于取代反应，反应2为：+H2O，该反应的反应类型为消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；
（4）由分析可知，F的结构简式为：，G的结构简式为：，则F转化为G的化学反应方程式为：+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O。
试卷第1页，共3页
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