2022-2023学年江苏省无锡市高二（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共14小题，共42分）
1. 下列说法正确的是( )
A. “天问一号”探测器运载火箭使用的燃料液氢是高能清洁燃料
B. “祝融号”火星车的太阳能电池板表面涂层须有很好的反光性
C. “天问一号”选择使用新型增强铝基复合材料的主要依据是其导电性好
D. “火星快车”轨道器上的锂离子蓄电池是一次电池
2. “神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。以下实验均在太空失重环境下进行，下列说法错误的是( )
A. “太空冰雪实验”中，使用的乙酸钠属于强电解质
B. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打发生的反应属于置换反应
C. “水油分离实验”中，饮用水与食用油摇匀后不能立即用分液漏斗直接分液
D. “太空五环实验”中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠溶液水解呈碱性
3. 氢氧燃料电池是使用在航天领域常见的燃料电池，其反应原理，如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该电池工作时实现了电能转化为化学能
B. 该电池中电极是负极
C. 电极的反应式为：
D. 当转移电子时，消耗
4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. B.
C. D. 无水
5. 下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 易液化，可用于制取消毒液
B. 次氯酸有弱酸性，可用于制备漂白剂
C. 溶液有氧化性，可用于蚀刻制作铜电路板
D. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥氯气
6. 对于反应，下列说法正确的是( )
A. 该反应
B. 升高温度，该反应的平衡常数增大
C. 反应的等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和
D. 其他条件不变，增大反应容器体积，可以提高的转化率
7. 反应物转化为产物时的能量变化与反应进程的关系如图曲线所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线。下列说法正确的是 ( )
A. 该反应是吸热反应
B. 为反应所加的催化剂
C. 改变该条件后，降低了反应的焓变
D. 该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数
8. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 ( )
A. 图是实验室制备氯气
B. 图是测定盐酸物质的量浓度
C. 图是研究催化剂对化学反应速率的影响
D. 图是模拟保护钢闸门
9. 在光照条件下，加氢制的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 没有的介入，和就不能转化为和
B. 反应过程中释放出带负电荷的
C. 该反应的化学方程式为
D. 是反应的催化剂
10. 常温下，能自发进行，可用于生产。下列说法正确的是( )
A. 该反应的
B. 每生成转移电子
C. 室温下，向溶液中加水，溶液增大
D. 、和溶液组成的燃料电池，负极反应为
11. 室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 ( )
选项 探究方案 探究目的
向盛有溶液滴有滴酚酞的试管中通入，观察溶液颜色变化 证明具有漂白性
常温下，向溶液中滴加滴溶液，充分反应后，再滴加滴溶液，观察沉淀颜色变化 证明
向久置氯水中滴加少量溶液，观察有无气体生成 证明是否分解完全
测定等体积的盐酸和醋酸溶液的，并比较大小 证明是强电解质
A. B. C. D.
12. 用含钴废料主要成分为，还含有一定量的、、、等制备草酸钴晶体的工艺流程如图：
已知：草酸钴晶体难溶于水；为有机萃取剂。
下列说法错误的是( )
A. “粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率
B. 加入时发生反应的离子方程式为：
C. 加入的目的是调节溶液，使、完全沉淀
D. 加入有机溶剂的目的是溶解，使之与水层分离，便于“操作”进行分液
13. 室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。下列说法正确的是 ( )
实验 实验操作和现象
向溶液中通入至溶液
将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，无明显现象
向溶液中逐滴加入等体积等浓度盐酸，最终溶液
向溶液中逐滴滴加溶液后，测得溶液
A. 实验所得溶液中：
B. 实验所得溶液中：
C. 实验所得溶液中：
D. 实验所得溶液中：
14. 甲醇脱氢法制工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：反应Ⅱ：
向容积为的恒容密闭容器中通入气体发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：的选择性。下列说法错误的是( )
A. 虚线代表的是的选择性
B. 后，升高温度，对反应的促进程度：反应Ⅱ反应Ⅰ
C. 时，的产量为
D. 后，反应混合气中的值在增大
二、非选择题（58分）
15. 工业上用某软锰矿主要成分是，还含有、等杂质制备的流程如图：
“熔融煅烧”时，转化为。该反应的化学方程式为 ______ 。
“除杂”包括通入、“过滤”等操作，滤渣的成分为 ______ 填化学式。
“歧化”时，不能用稀盐酸代替稀硫酸的主要原因是 ______ 。
工业上也可以用电解水溶液法制备，同时获得高浓度的溶液，电解原理如题图所示。
极为 ______ 极填“阴”或“阳”，下同，离子交换膜允许通过的离子是 ______ 。
电解过程总反应的离子方程式为 ______ 。
16. 回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。
Ⅰ含的烟气回收
将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺。该工艺中涉及反应如下：
反应：
反应：
反应：
反应的 ______ 。
相同条件下需控制反应与反应中的烟气体积比为：的原因是 ______ 。
Ⅱ含的烟气回收
以为催化剂，用还原制。其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得的产率随温度的变化关系如图所示。，时硫的产率比时小的原因可能是 ______ 。
以炭基材料为催化剂，在炭表面被氧气催化氧化为，再转化为硫酸盐等。
炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是 ______ 填字母序号。
通入过量空气，可提高的平衡转化率
当：：时，可判断反应达到平衡
使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率
、在催化下，和的反应过程是按照如下两步完成的：
反应Ⅰ： ______ 快反应
反应Ⅱ：慢反应
请补充上述反应Ⅰ的化学方程式，决定总反应速率快慢的是反应 ______ 填“Ⅰ”或“Ⅱ”。
17. 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。常见制备的方法如下：
Ⅰ利用与纯净的反应可制得和，实验装置如图所示夹持装置略。
装置中试剂为 ______ 。
装置中所盛试剂是，其作用为 ______ 。
Ⅱ草酸、氯酸钾和适当浓度的溶液反应制取，反应中有气体生成。
该方法制备的优点是 ______ 。
Ⅱ以黄铁矿、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备，再用水吸收获得溶液。在的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图所示为温度对纯度、吸收率的影响。
已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被氧化成，写出该法制备气体的离子方程式： ______ ，由图可知，反应时采取的适宜措施是 ______ 。
某校化学学习小组拟以“”作为衡量产率的指标。取样品质量，通过反应和吸收可得溶液，取出，加入溶液充分反应，过量再用标准溶液滴定至终点，消耗。反应原理如下未配平：
；。试计算的产率 ______ 写出计算过程。
18. 氨氮废水可通过沉淀或氧化处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准后才可以排放。已知水溶液中氨氮的存在形式主要由决定。当时，是主要存在形式；当时，是主要存在形式。
Ⅰ沉淀法
向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀除去。已知时磷酸电离平衡常数：、、。
写出生成沉淀的离子方程式 ______ 。
溶液中： ______ 填“”、“”或“”。
Ⅱ氧化法
臭氧是一种相对安全的氧化剂，已被广泛应用于水处理中。已知臭氧很不稳定，在常温常压下即可分解为，在水中比在空气中更易分解。利用臭氧处理氨氮废水，实验跟踪监测氧化氨氮情况如图所示，反应条件：温度，初始不同的溶液模拟氨氮废水各，，接触时间。
，相同时间内氨氮去除率显著增大的可能原因是 ______ 。
若温度升高，相同时间内氨氮去除率降低，可能原因是 ______ 。
在弱酸性环境下，当废水中含有大量时，氧化氨氮废水的过程如图所示，该过程可描述为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：液氢燃烧无污染，燃烧热值大，是高能清洁燃料，故A正确；
B.太阳能电池需要吸收阳光，所以表面涂层须有很好的吸光性，故B错误；
C.“天问一号”的外壳采用的增强铝基复合材料是一种颗粒增强金属基复合材料，采用合金作基体，按设计要求，以一定形式、比例和分布状态，用颗粒作增强体，构成有明显界面的多组相复合材料，兼具单一金属不具备的综合优越性能，具有优异的耐高温、抗氧化性能，故C错误；
D.锂离子电池是可充电电池，属于二次电池，故D错误；
故选：。
A.液氢燃烧无污染；
B.太阳能电池需要吸收阳光；
C.复合材料，兼具单一金属不具备的综合优越性能；
D.锂离子电池是可充电电池。
本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：乙酸钠是强碱弱酸盐，溶于水完全电离，是强电解质，故A正确；
B.柠檬酸与小苏打反应时，发生的是复分解反应，故B错误；
C.饮用水与食用油摇匀后应静置分层，不能立即用分液漏斗直接分液，故C正确；
D.碳酸钠溶液水解呈碱性，故碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液呈黄色，故D正确；
故选：。
A.水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质；
B.柠檬酸与小苏打反应时，发生的是复分解反应；
C.饮用水与食用油摇匀后应静置分层；
D.碳酸钠溶液水解呈碱性。
本题主要考查化学与生活和技术，掌握常见化学物质的用途和性质是解题的关键，难度较小。
3.【答案】
【解析】解：燃料电池工作时实现了化学能转化为电能，故A错误；
B.燃料电池中通入燃料的电极是负极，电池的负极是极，故B正确；
C.正极发生还原反应，电极反应式为，故C错误；
D.未指明标准状况，不能计算消耗的物质的量，故D错误；
故选：。
该燃料电池为氢氧燃料电池，电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，负极反应式为、正极反应式为，放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，据此分析解答。
本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，所有的燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写。
4.【答案】
【解析】解：二氧化硫通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应生成沉淀、和，离子方程式为，物质间转化能实现，故A正确；
B.氯气与铁反应生成氯化铁，得不到，则物质间转化不能一步实现，故B错误；
C.硫与氧气点燃生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，则物质间转化能一步实现，故C错误；
D.因加热促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，得不到无水氯化铁，故D错误；
故选：。
A.二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应；
B.氯气与铁反应生成氯化铁；
C.硫与氧气点燃不能得到三氧化硫；
D.氯化铁溶液加热蒸发得到氢氧化铁。
本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
5.【答案】
【解析】解：能与反应生成，具有强氧化性、漂白性，可作漂白剂，与易液化无关，故A错误；
B.次氯酸有强氧化性，可用于制备漂白剂，与次氯酸有弱酸性无关，故B错误；
C.具有较强氧化性，能与铜反应生成可溶性的，可用于蚀刻制作铜电路板，故C正确；
D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氯气，与脱水性无关，故D错误；
故选：。
A.能与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐具有漂白性；
B.次氯酸有强氧化性，可用于制备漂白剂；
C.具有较强氧化性，能与等物质反应；
D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂。
本题考查物质的性质与用途，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：由于该反应的正反应是气体分子数增大的反应，故，故A错误；
B.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；
C.等于反应物键能的总和减去生成物键能的总和，故C错误；
其他条件不变，增大反应容器体积，相当于减小压强，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即该反应正向移动，的转化率提高，故D正确；
故选：。
A.熵是体系混乱度的度量，体系越混乱熵值越大，气体分子数增多，熵值增大；
B.吸热反应，升温，平衡正向移动，平衡常数增大，放热反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小；
C.等于反应物键能的总和减去生成物键能的总和；
D.减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动。
本题考查了温度和压强对化学平衡移动的影响、温度对平衡常数的影响、的判断、的计算公式，难度适中。
7.【答案】
【解析】解：由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因而该反应是放热反应，故A错误；
B.由图可知，是中间产物而不是催化剂，故B错误；
C.催化剂加快反应速率，降低反应的活化能，不改变反应的焓变，故C错误；
D.使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，单位体积单位时间内有效碰撞几率增加，反应速率增大，故D正确；
故选：。
A.由于反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应过程中释放能量；
B.参与反应过程，改变化学反应速率，本身质量和化学性质保持不变的物质为反应的催化剂；
C.催化剂降低反应的活化能，焓变与反应物和生成物所具有的的总能量有关；
D.使用催化剂，降低活化能，活化分子百分数增大。
本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识及影响反应速率的因素，可以根据所学知识来进行，难度不大。
8.【答案】
【解析】解：稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸，故A错误；
B.图中为碱滴定酸，可选酚酞作指示剂，操作合理，故B正确；
C.右侧试管中热水加热，且加入催化剂，两个变量，不能研究催化剂对化学反应速率的影响，故C错误；
D.图中构成原电池，钢闸门作负极，可加快腐蚀，不能保护钢闸门，故D错误；
故选：。
A.稀盐酸与二氧化锰不反应；
B.图中为碱滴定酸；
C.右侧试管中热水加热，且加入催化剂；
D.图中构成原电池，钢闸门作负极。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、中和滴定、反应速率、原电池、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：催化剂参与反应过程，能加快反应速率，不改变反应的反应热，没有催化剂的介入，和仍能转化为和，故A错误；
B.经过活性中心裂解产生电中性的，故B错误；
C.由图可知，该反应的催化剂是，可为中间产物，则该历程的化学反应方程式为：，故C正确；
D.由加氢制的催化机理可知，催化过程使用的催化剂为，为中间产物，故D错误；
故选：。
A.催化剂参与反应过程，能加快反应速率；
B.是电中性的；
C.由图可知，该反应为加氢制；
D.参与反应过程，改变化学反应速率，本身质量和化学性质保持不变的物质为反应的催化剂。
本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
10.【答案】
【解析】解：，，又的反应可自发进行，则该反应，故A错误；
B.反应中氮元素化合价由升高到，则每生成 转移电子，故B正确；
C.溶液由于次氯酸跟水解显碱性，则室温下，向 溶液中加水，溶液体积增大，碱性减弱，减小，故C错误；
D.、和溶液组成的燃料电池，在碱性溶液中失电子生成氮气和水，负极反应为，故D错误；
故选：。
A.的反应可自发进行；
B.根据反应中氮元素化合价由升高到计算；
C.加水，溶液体积增大，碱性减弱；
D.在碱性溶液中失电子生成氮气和水。
本题考查比较综合，把握电极反应、氧化还原反应、反应进行方向、盐类水解为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：二氧化硫与溶液反应生成盐和水，溶液的碱性减弱，则红色变浅或消失，与漂白性无关。故A错误；
B.溶液不足，生成的可转化为更难溶的沉淀，由实验操作和现象可知，故B正确；
C.氯水中含盐酸，与碳酸氢钠溶液反应生成气体，不能说明是否分解，故C错误；
D.盐酸和醋酸溶液的的浓度未知，应测定等浓度的盐酸和醋酸溶液的，并比较大小，然后判断为强电解质，故D错误；
故选：。
A.二氧化硫与溶液反应生成盐和水；
B.溶液不足，生成的可转化为更难溶的沉淀；
C.氯水中含盐酸；
D.盐酸和醋酸溶液的的浓度未知。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：将块状含钴废料粉碎，可以增大反应物间的接触面积，酸浸时反应速率会大大加快，故A正确；
B.浸出液中加入，双氧水具有氧化性，能氧化具有还原性的亚铁离子生成铁离子，离子方程式为，故B正确；
C.双氧水氧化生成，能和稀硫酸反应生成水而调节溶液的值，使、分别转化为沉淀而除去杂质离子，故C错误；
D.由图可知，加入有机溶剂后得到水层和溶有的有机层，故目的是溶解，使之与水层分离，便于“操作”进行分液，故D正确；
故选：。
废料粉碎后加入稀硫酸酸浸，、、、都和稀硫酸反应生成相应的盐，不溶于稀硫酸，滤渣为，浸出液中加入双氧水和，双氧水氧化生成，和稀硫酸反应生成而增大溶液值，使、分别转化为、沉淀，则滤渣为，向滤液中加入，萃取后得到的水层中含有，有机层中含有，向水层中加入草酸铵得到草酸钴晶体。
本题考查物质制备，涉及物质分离提纯、物质制备、盐类水解等知识点，侧重考查分析、判断能力，明确流程图中每一步可能发生的反应、分离提纯方法、盐类水解原理等知识点是解本题关键，题目难度中等。
13.【答案】
【解析】解：实验所得溶液中，，，则，故A正确；
B.实验所得溶液中，物料守恒关系为，故B错误；
C.实验所得溶液中物质为和，溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则，故C错误；
D.实验所得溶液呈碱性，，电荷守恒关系为，则，故D错误；
故选：。
A.实验所得溶液中，，结合分析判断；
B.实验所得溶液中，结合物料守恒关系分析判断；
C.实验所得溶液中物质为和，溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度；
D.实验所得溶液呈碱性，，结合电荷守恒关系分析判断。
本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较，把握电离平衡常数的应用、溶液中存在的守恒关系式是解题关键，试题培养了学生的分析能力及综合运用能力，题目难度中等。
14.【答案】
【解析】解：由分析可知，虚线代表的是甲酸甲酯的选择性，故A正确；
B.由图可知，温度高于 时，甲酸甲酯的选择性降低，说明反应以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅰ的速率，故B正确；
C.由图可知， 时，甲醇的转化率为，甲酸甲酯的选择性为，则甲酸甲酯的物质的量为 ，故C错误；
D.由图可知，温度高于 时，甲酸甲酯的选择性降低，说明反应以反应Ⅱ为主，温度升高，的量增加，故反应混合气中的值在增大，故D正确；
故选：。
反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，甲醇的转化率增大，则实线代表的是甲醇的转化率，虚代表的是甲酸甲酯的选择性。
本题主要考查化学平衡的移动与计算，结合图像，难度适中。
15.【答案】 、 酸性条件下，会被氧化，产生有毒气体，降低产率 阳
【解析】解：“熔融煅烧”时，转化为。该反应的化学方程式为，
故答案为：；
滤渣的成分为、，
故答案为：、；
酸性条件下，会被氧化，产生有毒气体，降低产率，故“歧化”时，不能用稀盐酸代替稀硫酸，
故答案为：酸性条件下，会被氧化，产生有毒气体，降低产率；
根据电解装置：极：，部分通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成，为阳极；极：，部分通过阳离子交换膜进入阴极区，阴极区生成浓的溶液，为阴极，该电解方法用阳离子交换膜可防止、在阴极被还原，离子膜为阳离子膜；
极为阳极，离子交换膜允许通过的离子是，
故答案为：阳；；
根据阴阳极反应，电解过程总反应的离子方程式为，
故答案为：。
软锰矿主要成分为，还含有、等杂质与在空气中熔融煅烧，主要的反应为：，、得到和，冷却浸取，向浸取液中通入调节其，和转化为和，过滤，滤渣主要为和，溶液主要含有，加入稀硫酸歧化，促进平衡右移，过滤，滤渣为，滤液为高锰酸钾溶液，结晶得到产品，以此解答该题。
本题考查物质的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
16.【答案】 若体积比大于：，则排放气体中残留污染空气；若体积比小于：，则排放气体中残留污染空气 时，过量，进一步将还原成，导致硫的产率减小 Ⅱ
【解析】解：根据盖斯定律：反应反应反应计算反应的
故答案为：；
反应中和反应生成，反应中恰好与反应生成，即烟气体积比为：恰好反应，若体积比大于：，则排放气体中残留污染空气；若体积比小于：，则排放气体中残留污染空气，
故答案为：若体积比大于：，则排放气体中残留污染空气；若体积比小于：，则排放气体中残留污染空气；
时反应为，若，则过量，加热条件下单质能与反应生成气体，会使硫的产率减小，
故答案为：时，过量，进一步将还原成，导致硫的产率减小；
通入过量空气，氧气的浓度增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故正确；
反应达到平衡状态时同一种物质的正逆反应速率相等，各物质的物质的量不变，但不一定相等，则：：即的状态不能判断反应达到平衡，与起始量、转化率有关，故错误；
使液化从平衡体系中分离，能使平衡正向移动，增大转化率，但一段时间后正逆反应速率均降低，故错误；
故答案为：；
是和反应的催化剂，即是反应Ⅰ的反应物，是反应Ⅱ的生成物，是中间产物，是反应Ⅰ的生成物，反应Ⅱ的反应物，结合反应Ⅱ可知，反应Ⅰ的化学方程式为，决定总反应速率快慢的是慢反应，反应Ⅱ是慢反应，所以决定总反应速率快慢的是反应Ⅱ，
故答案为：；Ⅱ。
根据盖斯定律：反应反应反应计算反应的；
反应中和反应生成，反应中恰好与反应生成，即烟气体积比为：恰好反应，若烟气体积比不是：，会使或过量，均会造成环境污染；
加热条件下单质能与反应生成气体；
通入过量空气，可使平衡正向移动；
反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
使液化从平衡体系中分离，能增大转化率，但正逆反应速率均降低；
是和反应的催化剂，即是反应Ⅰ的反应物，是反应Ⅱ的生成物，是中间产物，是反应Ⅰ的生成物，反应Ⅱ的反应物，结合反应Ⅱ可知，、是反应Ⅰ的反应物，生成物是、，决定总反应速率快慢的是慢反应。
本题考查化学平衡的影响因素，侧重基础知识检测与灵活运用能力考查，把握盖斯定律的应用、化学平衡图特征及影响因素、催化剂、基元反应与化学反应速率的关系是解题关键，注意掌握硫及其化合物的性质，题目难度中等。
17.【答案】饱和食盐水 用于除去中的未反应的 生成的起稀释的作用，防止高浓度的爆炸，提高生产、储存和运输的安全性 水浴加热
【解析】解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸和反应制得中混有气体，可用饱和食盐水吸收除去，
故答案为：饱和食盐水；
易溶于，难溶于，可用液体吸收中的未反应的，
故答案为：用于除去中的未反应的；
由题给信息可知，高浓度的气体易爆炸，草酸、氯酸钾和溶液反应制取时还生成气体，可用于稀释气体，提高生产、储存和运输的安全性，
故答案为：生成的起稀释的作用，防止高浓度的爆炸，提高生产、储存和运输的安全性；
黄铁矿、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成、、，反应的离子方程式为，由图可知，温度为时纯度、吸收率达到最高，可采用水浴加热控制温度为，
故答案为：；水浴加热；
滴定过程中发生的反应为，，根据电子守恒可知，样品溶液中，即，解得样品溶液中，反应和吸收所得溶液中，则的产率，
故答案为：。
Ⅰ浓盐酸和在加热条件下反应制备，反应为浓，装置中盛装饱和食盐水，用于除去气体，装置中盛装浓硫酸，用于干燥，经除杂、干燥后的在中与固体反应生成，易溶于液体，可用液体除去气体中混有的，据此解答、；
Ⅱ草酸、氯酸钾和适当浓度的溶液反应制取的反应中有气体生成，可用于稀释气体，防止气体浓度过高发生爆炸；
黄铁矿、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备时生成、，结合电子守恒、电荷守恒写出反应的离子方程式；由图可知，温度为时纯度、吸收率达到最高，可采用水浴加热控制温度为；
滴定过程中发生的反应为，，根据电子守恒可知，样品溶液中，即，解得样品溶液中，反应和吸收所得溶液中。
本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应及氧化还原反应方程式书写、制备原理、关系式的计算为解答的关键，侧重分析能力、计算能力与实验能力的考查，注意掌握电子守恒的计算应用，题目难度中等。
18.【答案】 时，氨氮主要存在形式为，臭氧氧化的速度大于氧化的速率或碱性条件下，氧化能力增强，更易氧化，提高了氨氮去除率 温度升高，分解速率加快，且在溶液中的溶解度降低，导致溶液中浓度下降 弱酸性环境下，氨氮主要存在形式为，大量的与反应生成或，或将氧化为或
【解析】解：生成沉淀的离子方程式：，
故答案为：；
溶液中计算水解平衡常数，水解程度大于其电离程度，溶液中：，
故答案为：；
，相同时间内氨氮去除率显著增大的可能原因是：时，氨氮主要存在形式为，臭氧氧化的速度大于氧化的速率或碱性条件下，氧化能力增强，更易氧化，提高了氨氮去除率，
故答案为：时，氨氮主要存在形式为，臭氧氧化的速度大于氧化的速率或碱性条件下，氧化能力增强，更易氧化，提高了氨氮去除率；
若温度升高，相同时间内氨氮去除率降低，可能原因是：温度升高，分解速率加快，且在溶液中的溶解度降低，导致溶液中浓度下降，
故答案为：温度升高，分解速率加快，且在溶液中的溶解度降低，导致溶液中浓度下降；
在弱酸性环境下，当废水中含有大量时，氧化氨氮废水的过程如图所示，该过程可描述为：弱酸性环境下，氨氮主要存在形式为，大量的与反应生成或，或将氧化为或，
故答案为：弱酸性环境下，氨氮主要存在形式为，大量的与反应生成或，或将氧化为或。
向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀；
溶液中计算水解平衡常数和比较判断水解程度和电离程度确定离子浓度大小：
时，氨氮主要存在形式为，臭氧氧化的速度大于氧化的速率；
温度升高，分解速率加快，溶解度减小；
弱酸性环境下，氨氮主要存在形式为，被氧化为或。
本题考查了弱电解质电离、盐类水解、平衡常数计算图象的理解应用等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
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