黔东南州2022~2023学年度第一学期期末文化水平测试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn 55
一、选择题(共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项最符合题意)
1．人类文明的进步离不开化学学科的发展。下列化学家与其贡献不匹配的是
A．道尔顿——提出原子学说 B．门捷列夫——提出分子学说
C．侯德榜——发明联合制碱法 D．屠呦呦——从青蒿中提取青蒿素
2．下列所用材料不属于合金的是
A.大飞机前机身大部段的铝锂材料 B.城市道路下水井盖 C.插板的外壳 D.三星堆的青铜器
A．A B．B C．C D．D
3．新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是
A．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率
B．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶
C．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性
D．喝酒可有效治疗新冠感冒
4．下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是
A.火药使用 B.用N2和H2合成NH3 C.转轮排字 D.用氧化铁冶炼铁
A．A B．B C．C D．D
5．有关过氧化钠的论述不正确的是
A．是淡黄色固体，可做供氧剂
B．阴阳离子数目之比为1∶1
C．与反应的化学方程式为
D．在与水的反应中，既作氧化剂又作还原剂
6．物质的量是七个国际基本物理量之一，下列说法正确的是
A．1 mol的质量是44g/mol B．的摩尔质量是32g/mol
C．阿伏加德罗常数就是 D．11.2L所含的分子数目为0.5
7．下列关于钠和氯的叙述不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油中
B．液氯和氯气是同一种物质
C．新制氯水中含有、、HClO三种分子
D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠
8．下列实验能达到对应的目的的是
A B C D
制备氢氧化铁胶体 比较和的热稳定性 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 肥皂液中产生无色气泡，证明铁粉与水蒸气反应生成
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：
B．食醋除水垢(碳酸钙)：
C．铜与氯化铁溶液反应：
D．打磨过的铝溶于NaOH溶液：
10．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是
A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为2∶3
C．原子总数之比为3∶4 D．质量之比为1∶1
11．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A．用于治疗胃酸过多 B．作自来水消毒剂
C．作为油漆的红色颜料 D．溶液用于刻蚀电路板
12．下列物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
13．把VL含有和的溶液分成两等份，一份加入含有amol NaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，另一份加入含bmol的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中的浓度为
A．mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
14．下列化学用语正确的是
A．纯碱的化学式：NaOH
B．用双线桥法表示氧化还原反应电子转移的方向和数目
C．中子数为20的氯原子：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
15．硒(Se)是人体必需的微量元素。Se的原子结构示意图如图，下列说法中不正确的是
A．Se位于第四周期ⅥA族元素 B．氢化物的稳定性：
C．酸性： D．既有氧化性又有还原性
二、填空题(共4道题，共55分)
16．分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。
(1)图1的分类方法是 分类法。
(2)写出的电离方程式 。
(3)写出MgO与反应的离子方程式 ，由该反应可推断MgO为 氧化物(填“酸性”或“碱性”)。
(4)写出与足量NaOH反应的化学方程式 。
(5)在工业上次磷酸()常用于化学镀银，酸性条件下发生的反应如下：
(未配平)
中，P元素的化合价为 ；该反应中，发生 (填“氧化”或“还原”)反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
17．“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，请回答下列问题：
(1)某“84”消毒液部分标签如下图所示
84消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL NaClO质量分数25% 密度1.2
①计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 mol/L(保留小数点后一位)。
②若用NaClO固体配制相同物质的量浓度的NaClO溶液，下列操作可能使溶液浓度偏高的是 (填标号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用 B.定容摇匀后，液面低于刻度线
C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D.定容时，俯视容量瓶刻度线
(2)实验小组欲利用与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：
①B中发生反应的离子方程式为 。
②C中盛装试剂为 ，D的作用是 。
③仪器的连接顺序为a→ (按气流方向，用小写字母表示)。
(3)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：
①；
② 。
(4)若要制得题(1)标签所示的84消毒液，理论上需要 g的。
18．铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：
A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图1)
(1)该方法能观察到白色沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，反应方程式为 。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。
(2)实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，该方法制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因有 。
Ⅱ.探究、的性质：
(3)选用0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象 写出离子方程式
①探究具有还原性 取少溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 溶液先不变红，后变为血红色。
②探究具有氧化性 取少量溶液，加入几滴 后，振荡，静置，再往溶液中加入几滴淀粉溶液。 溶液变蓝
19．A、B、C、D、E、F、G是原子序数递增的短周期主族元素，其中D是短周期主族元素中原子半径最大的元素，E的最外层电子数等于其电子层数，其中A，B、C、E、F、G在元素周期表中的相对位置如表所示。
A B C
E F G
(1)A元素在元素周期表中的位置为 ，化合物AC的化学键类型为 ，的电子式为 。
(2)F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
(3)D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 。
(4)写出少量的与足量的D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式： 。
(5)B、C两种元素的最简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式，下同)，C、F两种元素的最简单氢化物的还原性较强的是 ，能证明该事实的一个化学反应方程式为 。
1．B
【详解】A．1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，故不选A；
B．阿伏加德罗提出了分子学说，门捷列夫发现元素周期律，故选B；
C．我国化学家侯德榜发明联合制碱法，故不选C；
D．屠呦呦采用乙醚浸提法提取青蒿素，故不选D；
选B。
2．C
【详解】A．铝锂材料是铝和锂的合金，故不选A；
B．城市道路下水井盖是生铁，属于铁碳合金，故不选B；
C．插板的外壳的成分是塑料，属于有机高分子材料，故选C；
D．青铜是铜锡合金，故不选D；
选C。
3．D
【详解】A．“新型冠状病毒”在空气中形成气溶胶，戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率，故A正确；
B．“新型冠状病毒” 直径为60～140 nm，扩散到空气中可形成气溶胶，故B正确；
C．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成气溶胶，胶体具有一定的稳定性，故C正确；
D．75%的酒精能杀死“新型冠状病毒”，白酒的浓度低，白酒不能杀死“新型冠状病毒”，喝酒不能治疗新冠感冒，故D错误；
选D。
4．C
【详解】A．黑火药的成分是硫磺、木炭、硝酸钾，爆炸生成二氧化碳、氮气、硫化钾，C、N、S元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选A；
B．用N2和H2合成NH3， N、H元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选B；
C．转轮排字，没有生成新物质，不是化学变化，故选C；
D．用氧化铁冶炼铁，Fe、C元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选C。
5．B
【详解】A．是淡黄色固体，与二氧化碳反应放出氧气，可做供氧剂，故A正确；
B．由Na+、 构成，阴阳离子数目之比为1∶2，故B错误；
C．与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，故C正确；
D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为，中氧元素化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
选B。
6．B
【详解】A．质量的单位是“g”，1 mol的质量是44g，故A错误；
B．摩尔质量的单位是“g/mol”，的摩尔质量是32g/mol，故B正确；
C．阿伏加德罗常数是mol-1，故C错误；
D．标准状况下水是液体，11.2L的物质的量不是0.5mol，故D错误；
选B。
7．D
【详解】A．钠与氧气、水等反应，少量金属钠保存在煤油中，故A正确；
B．液氯和氯气中都只含Cl2分子，液氯和氯气是同一种物质，故B正确；
C．新制氯水中含有、、HClO三种分子，故C正确；
D．金属钠久置空气中和氧气、水、二氧化碳等物质反应，最终变为碳酸钠，故D错误；
选D。
8．B
【详解】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，饱和氯化铁溶液滴入氨水中生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热放出二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，用加热法比较和的热稳定性，故B正确；
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能直接把氢氧化钠固体放热容量瓶中加水溶解，故C错误；
D．该装置由导管排出的气体中含有空气、水蒸气等，肥皂液中产生无色气泡，不能证明铁粉与水蒸气反应生成，点燃肥皂泡产生爆鸣声，证明铁粉与水蒸气反应生成，故D错误；
选B。
9．D
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故A错误；
B．食醋除水垢(碳酸钙)生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，故C错误；
D．打磨过的铝溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是，故D正确；
选D。
10．C
【详解】A．相同物质的量的SO2和SO3含有S原子物质的量之比为1：1，根据m=nM可知，S元素质量之比为1：1，A错误；
B．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，B错误；
C．每个SO2分子中含有3个原子，每个SO3分子中含有4个原子，因此相同物质的量的SO2和SO3含有原子数目之比为3：4，C正确；
D．据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比等于摩尔质量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，一般用NaHCO3治疗胃酸过多，故A错误；
B．具有强氧化性，作自来水消毒剂，故B正确；
C．是黑色固体，Fe2O3作为油漆的红色颜料，故C错误；
D．与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，溶液用于刻蚀电路板，故D错误；
选B。
12．D
【详解】A．钠和氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应实现，故不选A；
B．电解稀盐酸生成氢气和氯气，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，能通过一步反应实现，故不选B；
C．碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能通过一步反应实现，故不选C；
D．氧化铁和水不反应，氧化铁不能通过一步反应生成氢氧化铁，故选D；
选D。
13．A
【详解】把VL含有和的溶液分成两等份，每份为，一份加入含有amol NaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则铁离子物质的量为，另一份加入含bmol的溶液，恰好使完全沉淀为BaSO4，说明硫酸根物质的量为bmol，根据电荷守恒n(Na+) + 3n(Fe3+) = 2n(SO42－)，n(Na+) + 3× = 2×b，n(Na+) = (2b-a)mol，则原混合溶液中的浓度为，故A正确；
综上所述，答案为A。
【点睛】电荷守恒思想在解混合溶液中某种离子的物质的量或物质的量浓度时是常用的方法。
14．C
【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式：Na2CO3，故A错误；
B．氧化还原反应中，同种元素间遵循“价态只靠拢，不相交”的原则，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故B错误；
C．氯是17号元素，质子数为17，中子数为20的氯原子质量数为37，原子结构表示：，故C正确；
D．用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误；
故选：C。
15．C
【详解】A．Se原子核外有4个电子层、最外层有6个电子，所以Se是第四周期ⅥA族元素，故A正确；
B．S与Se同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，氢化物的稳定性：，故B正确；
C．含氧酸中非羟基氧越多，酸性越强，酸性，故C错误；
D．Se最高价为+6、最低价为-2，中Se显+4价，所以既有氧化性又有还原性，故D正确；
选C。
16．(1)树状
(2)NaHCO3=Na++
(3) MgO+2H+=Mg2++H2O 碱性
(4)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
(5) +1 氧化 4∶1
【详解】（1）图1的分类方法是树状分类法，答案为树状；
（2）是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ ；
（3）MgO与反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，由该反应可推断MgO为碱性氧化物，故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；碱性；
（4）与足量NaOH反应生成NaH2PO2和水，反应的化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；
（5）中，H为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知， P元素的化合价为+1价；该反应中，中，P元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Ag元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式为，根据反应可知，氧化剂Ag+与还原剂H3PO2的物质的量之比为4∶1。
17．(1) 4.0 D
(2) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 饱和食盐水 吸收多余Cl2，防止污染空气 a→ed→cb→fg
(3)2HClO2HCl+O2↑
(4)348
【分析】与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，A中用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，A中生成的氯气中含有杂质HCl，C中盛装饱和食盐水除氯气中的氯化氢；B中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气有毒，D中碱石灰的作用是吸收多余氯气，防止污染。
【详解】（1）①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为。
②A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用，不影响溶质的物质的量、不影响溶液体积，对所配溶液浓度无影响，故不选A；
B．定容摇匀后，液面低于刻度线，是由于液体挂壁造成的，不影响溶液体积，对所配溶液浓度无影响，故不选B；
C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，所配溶液浓度偏小，故不选C；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选D；
选D。
（2）①B中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②A中生成的氯气中含有杂质HCl，C中盛装饱和食盐水除氯气中的氯化氢；氯气有毒，D中碱石灰的作用是吸收多余氯气，防止污染。
③A制备氯气，C除氯气中的氯化氢，B中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，D尾气处理，仪器的连接顺序为a→ed→cb→fg。
（3）“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效， ；次氯酸不稳定，见光易分解，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑。
（4）若要制得题(1)标签所示的84消毒液，n(NaClO)=1L×4mol/L=4mol，根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知，需要氯气的物质的量为4mol，制备氯气的方程式为，理论上需要4mol二氧化锰，需要的质量为4mol×87g/mol=348g。
18．(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2) 打开 关闭 生成的氢气排走了空气，使装置处于还原环境中
(3) 新制氯水 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ KI溶液 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
【详解】（1）白色Fe(OH)2沉淀在空气中易被氧气逐渐氧化，最后生成红褐色的Fe(OH)3，答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（2）制取Fe(OH)2时，左侧具支试管中产生FeSO4，然后由产生的氢气压入右侧广口瓶内，与NaOH溶液发生反应，从而生成Fe(OH)2沉淀。实验时，先让Fe与稀硫酸反应制取FeSO4和H2，所以应打开止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，关闭止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀；该方法制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因是生成的氢气排走了空气。答案为：打开；关闭；生成的氢气排走了空气，使装置处于还原环境中；
（3）①由实验可知：取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，溶液不变红，再往溶液中加入某试剂后变为血红色。则所加试剂为氧化性试剂，由已知可知该试剂为新制氯水，所以其离子反应方程式为：，故答案为新制氯水；；
②加入几滴KI溶液后，振荡，静置，再往溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明生成了I2，所以加的试剂应为还原性试剂，则溶液中有，其反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，故答案为：KI溶液；2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
19．(1) 第二周期第IVA族 共价键
(2)HClO4>H2SO4
(3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(4)CO2+2OH-=CO+H2O
(5) H2O H2S O2+2H2S=2S+2H2O
【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数递增的短周期主族元素，其中D是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D是Na，E的最外层电子数等于其电子层数，E是Al元素，根据A，B、C、E、F、G在元素周期表中的相对位置，可知A、B、C、F、G分别是C元素、N元素、O元素、S元素、Cl元素。
【详解】（1）A是C元素，在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族，化合物AC是CO，属于共价化合物，化学键类型为共价键，是Na2S，属于离子化合物，电子式为。
（2）同周期元素从左到右元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4。
（3）Na、Al两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，发生反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
（4）少量的CO2与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O。
（5）同周期元素从左到右元素非金属性增强，气态氢化物稳定性增强， N、O两种元素的最简单氢化物的稳定性较强的是H2O；同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物的还原性增强，O、S两种元素的最简单氢化物的还原性较强的是H2S；O2+2H2S=2S+2H2O反应中，H2S是还原剂，H2O是还原产物，证明还原性H2S>H2O。
