三月份月考试卷
考试时间为90分钟，满分100分
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2023秋·辽宁葫芦岛·高二统考期末）下列化学用语正确的是
A．乙醇的结构式： B．水的电子式：
C．基态氧原子的轨道表示式： D．基态铬原子()的价层电子排布式：
2、下列说法正确的是（ ）
A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
C.晶体内部微粒按一定规律周期性地排列
D.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
3. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是( )
A. W、Y、Z 电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B. Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
C. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z D. WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1
4．（2023·湖南常德·高三常德市鼎城区第一中学校考阶段练习）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为apm。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列说法正确的是
A．Y的第一电离能小于Z的第一电离能
B．晶胞中与Y最近的W原子有6个
C．Z的最高价氧化物的水化物可以与X最高价氧化物的水化物反应
D．晶体密度为g/cm3
5．（2022秋·山东临沂·高二山东省临沂第一中学校考期末）现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。下列说法错误的是
A．电负性：②>①>④>③ B．原子半径：③>④>①>②
C．简单气态氢化物的稳定性：①>②>③>④ D．第一电离能：①>②>④>③
6．（四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题）A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是
A B
C D
A．原子半径：A>B>C B．非金属性：D>C>B
C．C与D形成的化合物为分子晶体 D．离子中中心原子的价电子对数为3
7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形
8．（山东省菏泽市2023届高三一模考试化学试题）目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是
A．基态Se原子的核外电子排布式为 B．分子中有8种不同化学环境的C原子
C．分子中的碳原子采取、杂化 D．气态分子的键角小于的键角
9．（2022秋·吉林长春·高三校考阶段练习）下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是
A．KSCN B．CO2 C．H2O2 D．Al(OH)3
10．（2022春·安徽·高二安徽省怀宁中学校考阶段练习）某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性： B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性： D．简单离子的半径：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是
A. 电子排布式为： B. 该元素为Sc
C. 该元素IIIA族元素 D. 该元素位于d区
12.下列说法正确的是（ ）
A.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
B.键长与共价键的稳定性没有关系
C.共价键的成键原子只能是非金属原子
D.SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用SP杂化轨道成键
13.下列叙述中，正确的是（ ）
A.丙烯（CH3CH=CH2）分子中，有7个σ键，1个π键
B.NCl3和BH3都是由极性键构成的极性分子
C.SiF4和SO42-的中心原子的杂化轨道类型均为SP3杂化
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
14、下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
A.干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
B.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
C.二氧化硅和蔗糖都属于分子晶体
D.分子晶体中，分子间作用力越大 ，对应的物质越稳定
15. 青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是（ ）
A. 此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀
B. 电极b发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+
D. 若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理
非选择题：本题共4小题，共50分。
16.(14分，2分/每空）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：__________．
（2）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2O CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
温度/℃ 800 1000 1200 1400
平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5
①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=__________；
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气1.12L(设电解后溶液体积不变)。
①甲烷燃料电池的负极反应式：__________
②电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液的反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是__________L。
(4)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图 3 所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
燃料电池 B 中的正极反应式为__________________________。
17．(16分)雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。
（2）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。
A. 元素的电负性：P
(3)已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________。
(4)CS2分子中，共价键的类型有___________，C原子的杂化轨道类型是_________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，Zn的密度为_______g·cm－3(列出计算式)。
18．（10分，2分/空）能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。
I.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。
(1)写出31号元素镓(Ga)的基态原子的核外电子排布：_______。
(2)基态氟原子的第一电离能_______基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的原因是_______。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_______、_______。(1分/空)
II.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 H—H N—H N≡N
键能/(kJ/mol) 436 391 945
(4)已知： ，根据上表中所列键能数据可计算出a=_______。
19.（10分，2分/每空）．二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。
已知：2NaClO＋(CNO)3H3＝(CNO)3Cl2Na＋NaOH＋H2O,
回答下列问题：
（1）装置A中制备Cl2的化学方程式为_______________________________________。
（2）待装置B_______(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是_____________________________________________。
（3）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：
[(CNO)3Cl2]－＋H＋＋2H2O＝(CNO)3H3＋2HClO
HClO＋2I－＋H＋＝I2＋Cl－＋H2O
I2＋2S2O＝S4O＋2I－
实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为VmL。
①滴定终点现象为___________________________________________。
②该样品的有效氯含量表达式为_______。
(该样品的有效氯＝×100%)
