贵阳市花溪区溪南高中 2022-2023 学年第一学期第一次月考 5．对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)
高 二 化学（此试题适用于选化学学生）
6．对于可逆反应mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]
考 1．本试卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
生 2．试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题卷上，在试卷上作答无效。 在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
须 3．在答题卷上，选择题、作图题用 2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签 （ ）
知 字笔作答。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32
一.单项选择题（每小题 3分，共 60分。在每小题只有一项是符合题意）
1．下列化学反应的ΔH<0的是（ ）
A．实验室制备氢气 B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得氧化钙 D．Ba(OH) 2 8H 2O 晶体与NH4Cl晶体混合
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
2．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 X，发生反应 2X(s) Y (s)+Z(g)，一段
B．该反应的ΔH＜0
时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）
C．化学方程式中，n>e＋f
A．升高温度，若 c(Z)增大，则△H＞0
D．达到平衡后，增加 A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
B．加入一定量 Z，达新平衡后 m(Y)减小
7．已知下列热化学方程式（ ）
C．加入一定量 X，达新平衡后 c(Z)增大
①C(s，石墨)+O2(g)= CO2(g) △H=﹣393.5 kJ mol﹣1
D．加入一定量氩气，平衡不移动
②2H2(g)+O2(g)= 2H ﹣2O(1) △H=﹣571.6 kJ mol 1
3．实验室用Zn粒与稀盐酸反应制备H2时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方
③CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(1) △H=﹣890.3 kJ mol﹣1
法可行的是（ ）
则 C(s，石墨)+2H2(g)= CH4(g)的△H是（ ）
A．加入浓HNO3 B．加入H2O C．使Zn粒过量 D．滴入几滴CuSO4溶液 A．+74.8 kJ mol﹣1 B．﹣149.6 kJ mol﹣1
4．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列 C．﹣74.8 kJ mol﹣1 D．﹣149.6 kJ mol﹣1
说法错误的是（ ） 8．下列说法正确的是（ ）
A．生石灰与水反应放热 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．使用时须向发热包中加入沸水 B．化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的未必就是化学反应
C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 C．凡是化合反应都是放热反应，凡是分解反应都是吸热反应
D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失 效 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
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学校： 年级： 姓名 学号：
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13．对可逆反应：A(g) + B(s) 2C(s) + D(g) ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)
9．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是（ ） 与时间(t)关系的示意图，如果在 t1时刻改变以下条件：①加入 A；②加入催化剂；③
A CO g + 1． O2 g =CO2 g ΔH 183 kJ mol 1 加压；④升温；⑤减少 C，符合图示条件的是（ ）2
B．CH4 g 2O2 g =CO g 2H O g ΔH= 802.3 kJ mol 12 2
C．2H2 g O2 g =2H2O l ΔH 571.6 kJ mol 1
D．C2H5OH l 3O2 g =2CO2 g 3H2O g ΔH 1366.8 kJ mol 1
A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤
10 2SO (g)+O (g) 催 化剂．可逆反应 2 2 Δ 2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度、容器容积不 14．下列说法不．正．确．的是（ ）
变，向容器中充入一定量的 O2，下列说法正确的是（ ） A．能发生有效碰撞的分子叫活化分子
A．Q不变，K变大，O2的转化率增大 B．升温，活化分子百分数增大，反应速率增大
B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大
C．Q减小，K不变，SO2的转化率增大 D．催化剂能增大活化分子百分数，速率增大
D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大 15．下列说法错误的是（ ）
11．在某恒容密闭容器中充入1molCO和 2molH 2，发生反应： A．可逆反应中反应物的转化率都小于 100%
CO g 2H 2 g CH 3OH g 。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是： B．合成氨工业中使用催化剂是为了增大反应物的转化率
（ ） C．N2+3H2 2NH3 ΔH= -92.4 kJ/mol ，在密闭容器中充入 1mol N2 和 3 mol H2使之
A．单位时间内生成1mol CH3OH的同时消耗 2mol H2 反应，则放出的热量小于 92.4 kJ
B．容器中CO与CH3OH的体积之比恒定不变 D．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气是为了加快化学反应的速率
C．容器中CO与CH3OH物质的量之比为1:1 16．将 4molA气体和 2molB气体在 2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反
D．容器中混合气体的密度不随时间变化 应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若 60s后测得 A的浓度为 1mol/L，物质 A表示的反应速
12．二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0，下列措施既能加 率正确的是（ ）
快反应速率又能提高平衡转化率的是（ ） A．2mol/(L min) B．0.016mol/(L min) C．1mol/(L min) D．0.5mol/(L min)
A．升高温度 B．压缩体积 C．分离出 SO3 D．使用催化剂
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二填空题（共 40分）
17．已知反应 2CO(g)+4H2(g) CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的反应速率如 21．回答下列问题（每空 3分，共 21分）
下，其中反应速率最快的是（ ） (1)已知1mol N2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g)，需吸收 68kJ的热量，该反应的热化学
A．v(CO)=0.02 mol·L-1·s-1 B．v(H2)=1.6mol·L-1·min-1 方程式为___________。
C．v(CH2=CH2)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v(H2O)=0.5 mol·L-1·min-1 (2)请认真观察下图，然后回答问题。
18．2022年 3月 21日，长寿区市场监察局接到举报：酒店员工在垃圾桶里舀废油！
后经查实是酒店工作人员将废油舀出来转运至餐厨垃圾处理厂，用于生产生物柴油。
下列说法不合理的是（ ）
A．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应
B．生物柴油在燃烧的过程中化学能主要转化为热能和光能
C．“地沟油”经过加工处理可用来生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用 ①该反应的ΔH =___________(用含 E1、E2的代数式表示)。若向该反应中加入合适的
D．生物柴油不属于化石能源 催化剂，活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)，ΔH ___________(填“升高”“降
19．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 低”或“不变”)
的浓度为 0.5mol L 1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再次达到平 ②若该图表示 2H O 2 2 (l) 2H2O(l)+O2 (g) ΔH=-73.5kJ mol-1，该反应的活化能为
衡时，测得 A的浓度为 0.8mol L 1。下列叙述正确的是（ ） 54.3kJ mol-1，则其逆反应的活化能为___________ kJ mol-1。
A． x+y>z B．C的浓度减小 C．B的转化率减小 D．平衡常数增大 (3)已知光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程
20．在恒容密闭容器中，由 CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件 中，经历两步反应：( CH3和Cl 分别表示甲基和氯原子)
不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
反应 1：CH4(g)+Cl (g) CH3(g)+HCl(g)
A．CO合成甲醇的反应为吸热反应 反应 2： CH3(g)+Cl2(g) CH3Cl(g)+Cl (g)
c(CH3OH)B．平衡常数 K= c(CO) c(H2 ) 各物质的相对能量变化如图所示。
C．该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小
①该链转移反应的反应速率由第___________步反应决定。
n(H )
D 2．处于 A点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 n(CH OH) 增大 ②由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态 1___________过渡态 2(填“<、>或=”)3
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学校： 年级： 姓名 学号：
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22．（第（1）（2）每空 2分，其余每空 3分，共 19分）Ⅰ.氨气是重要的化工原料， 变化趋势正确的是_______(填字母序号)。
在国民经济中占重要地位。在恒容的密闭容器内，使 1molN2和 3molH2混合发生下列
反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0。
(1)升高温度时，混合气体的密度__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)当达到平衡时，充入 Ar，平衡将__________移动。
(3)在固定体积的密闭容器中，该反应的平衡常数 K与温度 T的关系如表：
T/K 298 398 498
平衡常数 K 4.1×106 K1 K2
试判断 K1_______K2(填写>、=，<)。
(4)对反应 N2O4(g) 2NO2(g)△H>0，在温度分别为 T1、T2时，平衡体系中 NO2
的体积分数随压强变化曲线如图 2所示。
①A、C两点的反应速率：A_____________C(填>、=、<)。
②A、C两点 N2O4的转化率：A_____________C(填>、=、<)。
③由状态 B到状态 A，可以采用的方法是______________。
(5)汽车尾气里含有的 NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0，将 N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图
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