第2课时 离子反应
题组一 离子反应及发生的条件
1．(2022·上海延安中学高一期末)下列反应中，属于离子反应的是( )
A．H2和O2的反应
B．锌片投入稀硫酸中
C．CO2与C在高温条件下生成CO
D．NaOH溶液与K2SO4溶液混合
2．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
题组二 离子方程式
4．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
选项 离子方程式 化学方程式
A H＋＋OH－===H2O CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
B CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
D Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
5.(2023·无锡质检)离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋CO===H2O＋CO2↑表示的反应是( )
A．碳酸盐与盐酸反应
B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C．二氧化碳与酸溶液反应
D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
6. (2022·湖南衡阳高一期中)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2O
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2＋
C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋
D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3＋＋3OH－ ===2Fe(OH)3 ↓
7．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
选项 ① ②
A 盐酸＋Na2CO3溶液 盐酸＋NaHCO3溶液
B NaOH溶液＋盐酸 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D CaCO3＋盐酸 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
8.下表中对离子方程式的评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ 正确
9．(2022·吉林白城一中高一月考)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①2OH－＋CO2===CO＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
10．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．Ba2＋＋CO===BaCO3↓
11．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体产生
以下结论正确的是( )
①Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 ②Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 ③Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ ④Ⅲ中发生的反应属于离子反应
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
12．M、N两种溶液各含有如下离子中的三种(两者所含离子不重复)：K＋、Ba2＋、H＋、Cl－、CO、OH－。若M溶液中含有Ba2＋，下列说法正确的是( )
A．N溶液中一定大量存在CO和H＋
B．K＋一定存在于M溶液中
C．M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子
D．向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象
13．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________
____________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_______________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
14.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明________________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认实验操作在Ⅲ中先加入____________________，再加入______________________________________________________________________。
(3)探究结果为__________________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为__________________________________________________。
15．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。
(1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察________________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图1所示。
[实验过程与记录]
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________(填字母)曲线表示。
(3)写出该反应过程的离子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 离子反应
1．B 2.C 3.C
4．C [CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，改写错误，A不符合题意；BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改写错误，B不符合题意；Ca(NO3)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，改写正确，C符合题意；AgCl难溶于水，故离子方程式中Ag＋不能改写成AgCl，D不符合题意。]
5．B [碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A不符合题意；二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意；盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，D不符合题意。]
6．C [氢氧化铜难溶，应写化学式，加入稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋Cu(OH)2 ===2H2O＋Cu2＋，A错误；稀硫酸与铜片不反应，B错误；Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3 ↓，D错误。]
7．C [A项，第①组反应为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，第②组反应为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；B项，第①组反应为H＋＋OH－===H2O，第②组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项，两组反应均为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D项，第①组反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第②组反应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。]
8．B 9.D
10．C [CO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，A正确；NaOH溶液和CuSO4溶液混合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，B正确；CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式应为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合，Ba2＋和CO反应生成BaCO3沉淀，D正确。]
11．C [Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，①错误；Ⅱ中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，②错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，③④正确。]
12．C [由于M溶液中含有Ba2＋，则CO一定存在于N溶液中，推知H＋一定大量存在于M溶液中，OH－大量存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，N溶液中一定存在K＋，则M溶液中的离子为Ba2＋、H＋、Cl－，N溶液中的离子为K＋、CO、OH－。M、N溶液混合，Ba2＋与CO可能恰好完全反应，H＋与OH－也可能恰好完全反应，而K＋、Cl－不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K＋、Cl－；由于M溶液中存在Cl－，所以加入AgNO3溶液会出现AgCl白色沉淀。]
13．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
14．(1)水不能使氧化铜溶解 (2)可溶性硫酸盐溶液 稀硫酸 (3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO都不能使CuO溶解 (4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
15．(1)灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c (3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
解析 (1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；由现象分析：开始烧杯中只有电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着H2SO4溶液的加入，析出沉淀，离子浓度下降，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。(3)该过程中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和水，故离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
