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保山市隆阳区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 氮气进入超导试验、器官移植、冷冻麻醉手术等领域，主要是利用了氮气的什么性质( )
A. 沸点特别低 B. 高温下能与金属反应
C. 溶解度很小 D. 密度与空气接近
2. 由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10 g，跟足量的稀盐酸反应，产生0.5 g标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有( )
A. Al B. Mg C. Na D. 都不可能含有
3. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )
A. Cl－ B. Ba2＋ C. D. Na＋
4. ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应的化学方程式为2ClO2＋8HCl(浓)===5Cl2↑＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为16x，则产生的Cl2个数为( )
A. 5x B. 15x C. 10x D. 20x
5. 在过氧化钠与水的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的个数之比是( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 8∶53
6. 下列叙述正确的是( )
A. 将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
B. 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素
C. 新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物
D. 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟
7. 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A. 溶质的质量分数是24.0%
B. 硫酸根离子的质量分数是19.2%
C. 溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
D. 溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
8. 的核外电子数为10，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为( )
A. 10 B. 8 C. 18 D. 28
9. 下列叙述正确的是（ ）
A. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
B. Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
C. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
D. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价
10. 主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均小于 20，W和Y的最外层电子数都是其电子层数的2倍，W和X同周期且相邻，Z有4个电子层。下列说法错误的是（ ）
A. W的一种单质可用于切割玻璃 B. Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱
C. X的原子半径小于 W D. Y的一种氧化物属于温室气体
11. 下列关于化学键的叙述中正确的是（ ）
A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键
C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D. 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
12. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（ ）
A. 该元素属于第七周期 B. 该元素为金属元素，性质与82Pb相似
C. 该元素位于第ⅢA族 D. 该同位素原子含有114个电子，184个中子
13. 甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是( )
甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠
B. 甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜
C. 甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙
D. 甲为过氧化氢、乙为氢气、丙为氧气
14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18电子分子。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：Z>X>Y
B. W与Y能形成含有非极性共价键的化合物
C. X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
15. 我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )
A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B. 能发生加成反应，不能发生取代反应
C. 在铜催化下可以与氧气发生反应
D. 标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2
16. 葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，其对应的性质中不正确的是( )
A. 与钠反应放出氢气 B. 可与乙酸发生酯化反应
C. 能发生银镜反应 D. 可与小苏打溶液反应，产生气泡
17. 下列反应中，不属于取代反应的是( )
A. CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl B. CH4＋2O2CO2＋2H2O
C. CH3CH2Br＋H2O―→CH3CH2OH＋HBr D. C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl
18. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )
A. Na B. Al C. Fe D. Ag
19. 石油在常压下分馏，得到的主要产品是( )
A. 汽油、煤油、柴油、重油 B. 煤油、柴油、重油、渣油
C. 柴油、重油、石蜡、润滑油 D. 凡士林、石蜡、沥青、石油焦
20. 已知漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。下列物质属于纯净物的是( )
A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小苏打
21. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A. 醋酸溶液 B. 蔗糖溶液 C. H2SO4溶液 D. 豆浆
22. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是( )
A. 黑火药的使用 B . 用铁矿石炼铁
C. 打磨磁石制备指南针 D. 粮食酿酒
23. 如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法错误的是( )
A. 上述过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－
B. 水分子破坏了Na＋和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D. 在NaCl固体中，Na＋和Cl－有序排列
24. 某溶液中含有大量的H＋、Ba2＋、Ag＋，该溶液中还可能大量共存的是( )
A. SO B. Cl－ C. CO D. NO
25. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A. 热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
B. 22.4 L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1 124 kJ
C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量
D. 由图可知：MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)大
26. 实验室制取氢气最好的方法是( )
A. 纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应
C. 纯锌与稀盐酸反应 D. 粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
27. 下列有关氯气的叙述中正确的是( )
A. Cl2是无色无味的气体 B. 液氯和氯水是同一物质
C. 常温下H2和Cl2能发生化合反应 D. Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物
28. 氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是( )
A. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
B. 氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
C. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D. 自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质
29. 下列说法错误的是( )
A. 1 mol N2和CO的混合气体中所含原子数为2NA
B. 16 g O2和O3的混合气体中所含原子数为NA
C. 等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同
D. 17 g OH－含有电子数为9NA
30. 具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是( )
A. 最外层只有一个电子 B. 最外层电子数为次外层电子数的一半
C. M层电子数为K层电子数的 D. K、L层电子数之和比M层电子数大5
第Ⅱ卷 非选择题
31. 某兴趣小组参观滨江食堂，发现其中蕴含丰富的化学知识。
(1)食堂里的豆浆________(填“属于”或“不属于”)溶液。
(2)食堂使用的是加碘盐，这里的“碘”指的是________(填“单质”“元素”或“原子”)；食用加碘盐有利于补充__________(填营养素名称)。
(3)食堂的灶台是由钢制成的，钢是铁的合金，铁比钢的硬度________(填“大”或“小”)。
(4)食堂的铁窗部分已经生锈，请写出盐酸除铁锈反应的化学方程式：________________。
32. 海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下所示：
(1)步骤①反应的离子方程式是__________________________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是____________________________________________。
(3)步骤②中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为______________，从步骤②到步骤④的目的是____________________________________。
(4)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是________(填字母)。
A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O
(5)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则______________。
33. Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且会与水反应，受热时容易燃烧，高浓度时容易爆炸。其熔、沸点分别为－116℃和3.8℃；Cl2的沸点是－34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：
回答下列问题：
(1)仪器A的名称：__________________。用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置：__________________(填“甲”或“乙”)
(2)②、③中盛放的试剂分别是__________________、__________________。
(3)写出HgO和Cl2反应制备Cl2O的化学方程式：__________________。
(4)通入干燥空气的目的是__________________。
(5)实验装置存在一些不足，请指出__________________。
(6)要想进一步分离得到Cl2O，采用的操作方法是：_______________________________。
34. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用________(填字母)。
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________。
装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为________。
(4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
35. 以玉米为原料进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。如图所示为用玉米做原料制取各物质的转化过程。
已知：Ⅰ.G是具有果香气味的液体；D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。
Ⅱ.R—CHOR—COOH。
(1)A的名称为__________，B的分子式为__________，F的结构简式为____________，G的结构简式为________________。
(2)下列关于B的说法正确的是________(填字母)。
A．1 mol B能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．欲检验A生成的B是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
C．B不能发生酯化反应
D．蔗糖的水解产物之一为B
(3)由C→B的能量转化过程中，能量的转化形式为________能转化为________能。
(4)D→E的化学方程式为___________________________________________。
(5)写出足量的F与甘油、浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式：___________，
反应类型为________________。
1. A 2. C 3. B 4. C 5. A 6. C 7. D 8. A 9. C 10. D 11. D 12. C 13. A 14. B 15. C 16. D 17. B 18. C 19. A 20. D 21. D 22. C 23. C 24. D 25. A 26. D 27. D 28. C 29. D 30. C
31. (1)不属于 (2)元素 碘 (3)小 (4)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
32. (1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(3)易挥发 将溴浓缩，提高Br2的提取率
(4)ABC
(5)溴不能完全蒸出，产率太低
33. (1)分液漏斗 甲
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O
(4)稀释高浓度的Cl2O，防止爆炸
(5)⑤后应该加一个装有无水氯化钙(或能吸收水蒸气)的干燥管
(6)蒸馏
34. (1)分液漏斗 b (2)除去水蒸气或干燥气体 NaOH (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 (4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
35. (1)淀粉 C6H12O6 CH3COOH CH3COOCH2CH3
(2)D
(3)光 化学
(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(5) 酯化反应(或取代反应)
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