第一章 物质及其变化 章末检测试卷(一)
(满分：100分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2022·厦门高一检测)第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，其金牌如图所示。下列说法不正确的是( )
A．金牌的主要成分属于无机物
B．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物
C．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体
D．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同
2．下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰
B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3
C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)
D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌
3.将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．a离子为Na＋，b离子为Cl－
B．NaCl溶液是电解质
C．溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在
D．该过程表示为NaClNa＋＋Cl－
4．(2023·杭州高一检测)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36～55 nm的磁流体。下列说法正确的是( )
A．该磁流体是一种纯净物
B．该分散系的分散质为Fe(OH)3
C．该分散系不能透过滤纸
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
5．(2022·重庆第二外国语学校高一质检)下列各组离子能大量共存的是( )
A．使酚酞变红的溶液中：Na＋、NO、Fe3＋
B．pH＜7的溶液中：Ca2＋、Cl－、CH3COO－
C．澄清透明的溶液中：K＋、MnO、SO
D．含有Ca2＋的溶液中：Cl－、H＋、HCO
6．下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO＋OH－===H2O＋SO
B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
7．图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A H2 O2 HCl CuO
B Mg HCl CuCl2 NaOH
C Ca(OH)2 CO2 NaOH CuSO4
D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca(OH)2
8.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )
A．KOH和NH4NO3与Ba(OH)2与NH4Cl
B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
9．有甲、乙、丙三种溶液，进行如图所示操作：
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、KCl
B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl
D．BaCl2、HCl、Na2SO4
10．(2022·浙江1月选考，10改编)关于反应4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是( )
A．CO是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4
D．生成1个SiO2时，转移8个电子
11．(2022·吉林一中高一月考)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( )
A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂
B．Cu2＋将H2O2还原为O2
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O
12．(2023·金华高一期末)某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线
B．该反应发生的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因
13．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )
A．6∶5∶6 B．1∶3∶5
C．15∶5∶3 D．1∶6∶10
14．(2022·重庆高一检测)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋Na2O2(氧为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是( )
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中失去电子
C．配平后为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O
D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性
15．(2022·河南开封五县高一期中联考)硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物NO2和NO的分子数目相等时，下列说法正确的是( )
A．1个Cu2S参加反应时有9个电子转移
B．参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比为2∶15
C．反应中Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
D．产物Cu(NO3)2和CuSO4的个数之比为1∶1
16．(2022·重庆高一质检)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3＋＞O2
D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17．(14分)(2022·云南弥勒市一中高一期末)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
(1)CO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：______________________________________________________________。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于____________(填字母)。
A．置换反应 B．复分解反应
C．氧化还原反应 D．离子反应
(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：
反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，
反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。
①反应Ⅰ中，氧化产物是________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
18．(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有________，理由是_________________________
________________________________________________________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______________________
________________________________________________________________________。
19．(10分)回答下列问题。
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－===RO＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被________(填“氧化”或“还原”)，RO中元素R的化合价是____________________。
(3)在3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为________。
20．(16分)Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
(1)步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤④反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是__________。
(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现________色，说明有碘单质产生。
Ⅱ.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：____________________________________。
现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：
(5)四个途径中属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH===2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：_________________________。
章末检测试卷(一)
1．C 2.D 3.C 4.D
5．C [使酚酞变红的溶液显碱性，Fe3＋和OH－反应会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；pH＜7的溶液显酸性，H＋和CH3COO－会发生反应生成CH3COOH，不能大量共存，B不符合题意；K＋、MnO、SO三种离子之间不反应，虽MnO有色，但是澄清透明，C符合题意；H＋和HCO会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意。]
6．D [硫酸氢钠在溶液中电离产生Na＋、H＋、SO，与NaOH溶液混合，本质是H＋与
OH－反应，对应离子方程式：H＋＋OH－===H2O，A错误；氯化铝溶液中加入氨水，反应生成Al(OH)3沉淀，对应离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合，氢氧化钙少量，完全反应，离子方程式为2OH－＋Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D正确。]
7．C [A项，氧气与氯化氢不反应，不符合图示，错误；B项，镁与氢氧化钠不反应，HCl与氯化铜不反应，不符合图示，错误；D项，氯化钡与盐酸不反应，不符合图示，错误。]
8．A 9.D
10．D [根据反应的化学方程式，碳元素的化合价由＋4价降为＋2价，故CO为还原产物，A错误；氢元素化合价由－1价升为＋1价，故SiH4发生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的个数之比为4∶1，C错误；根据反应的化学方程式可知，氢元素的化合价由－1价升高至＋1价，故生成1个SiO2时，转移8个电子，D正确。]
11．B [向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂，A正确；H2O2变为O2，氧元素化合价从－1价变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应，Cu2＋将H2O2氧化为O2，B错误；根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明＋2价的Cu2＋被还原成＋1价，H2O2表现了还原性，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中＋1价Cu被氧化成＋2价Cu2＋，H2O2又表现了氧化性，C、D正确。]
12．D 13.A
14．A [在反应Fe2O3＋Na2O2(氧为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O中，Fe2O3中的铁元素失电子被氧化，化合价由＋3价升高到＋6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由－1价降低到－2价，故Na2O2是氧化剂；由得失电子守恒和原子守恒配平为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。]
15．D [Cu2S与HNO3反应时，HNO3作氧化剂，Cu2S作还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4为氧化产物，NO2和NO为还原产物，S元素的化合价由－2价升到＋6价，Cu元素的化合价由＋1价升到＋2价，N元素的化合价由＋5价降至＋2价、＋4价，则1个Cu2S参加反应时，转移2×(2－1)＋1×[6－(－2)]＝10个电子，A错误；根据化合价变化情况配平反应的化学方程式可得2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，参加反应的Cu2S与HNO3的个数之比为2∶14＝1∶7，B错误；Cu、S元素的化合价均升高，Cu2S作还原剂，C错误；由B项中的化学方程式可知，产物Cu(NO3)2与CuSO4的个数之比为1∶1，D正确。]
16．D [由图可知，过程Ⅰ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程Ⅲ中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程Ⅱ中铜离子转化为硫化铜，过程Ⅲ中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误；在图示转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素，B错误；由过程Ⅰ可知，O2的氧化性比Fe3＋强，由过程Ⅲ知，Fe3＋的氧化性比S强，C错误；由图可知反应Ⅲ为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋，D正确。]
17．(1)酸性 (2)C (3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ (4)AC (5)①SO2 ②氧化剂
18．(1)Cu2＋
(2)含有 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓
(3)Cl－ Cl－＋Ag＋===AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸
(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)
19．(1)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
(2)氧化 ＋4 (3)4
解析 (1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质(应为Cu、N2)，则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。
(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生反应：RO＋Cl2＋2OH－===RO＋2Cl－＋H2O，利用电荷守恒可确定n＝2。因为Cl2作氧化剂，所以RO作还原剂，被氧化，RO中元素R的化合价是＋4价。
(3)在3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，有5个H2O参加反应，生成1个O2，失去4个电子，被水还原的BrF3为个，则若有15个H2O分子参加反应，被水还原的溴原子的个数为×＝4。
20．(1)过滤 引流 (2)H2O2 I－ (3)蓝 (4)4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ (5)①②③④ (6)Cl2＋IO＋2OH－===2Cl－＋IO＋H2O
解析 (1)步骤③由海带灰悬浊液得到含I－溶液，该步实验操作是过滤，玻璃棒的作用是引流。(2)O元素由－1价降低到－2价，H2O2发生还原反应，是氧化剂；I元素由－1价升高到0价，I－发生氧化反应，是还原剂。(3)向含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈蓝色。(4)潮湿环境下KI与O2反应，I－被O2氧化成碘单质(I2)，O2则被还原生成OH－，离子方程式为4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。(5)途径①I－→I2，途径②IO→I2，途径③I－→IO，途径④I－＋IO→I2，I元素化合价均发生变化，故都属于氧化还原反应。(6)KIO3、KCl、KIO4均属于易溶于水的钾盐，KOH是易溶于水的强碱，书写离子方程式时，均写成离子形式，故离子方程式为Cl2＋IO＋2OH－===2Cl－＋IO＋H2O。
