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迪庆藏族自治州民族中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为( )
6 mL
12 mL
16 mL
D. 18 mL
2. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B. 用图2所示装置蒸发NaHCO3溶液制备NaHCO3固体
C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
3. 将等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况下)气体，则下列描述错误的是( )
A. 金属Na无剩余 B. 金属Al有剩余
C. 所得溶液溶质为NaAlO2 D. Na的物质的量是0.6 mol
4. 下列物质中，属于电解质且能导电的是( )
A. 石墨 B. 氯化钠固体 C. 硫酸溶液 D. 熔融氯化钾
5. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A. NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋ B. NaHCO3===Na＋＋H＋＋
C. H2SO4===H＋＋ D. KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
6. 下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A. Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B. CO2＋C2CO
C. Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe D. CO2＋NaOH===NaHCO3
7. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是( )
A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂
C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
9. 与NH离子所含质子总数相同的粒子是( )
A. Ne B. Na＋ C. OH－ D. O2-
10. 已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
A. 原子序数：D>C>B>A B. 原子半径：B>A>C>D
C. 离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋ D. 氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－
A. NaCl B. OH－
C. MgCl2 D. Na2S
12. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A. 氘(D)原子的核外有1个电子 B. 1H与D互为同位素
C. H2O与D2O互为同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
13. 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）
A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族 B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应
C. 第ⅡA族中无非金属元素 D. 金属元素的种类比非金属元素多
14. 下列有关有机物的说法不正确的是( )
该物质有3种官能团
B. 1 mol该物质和钠发生反应消耗2 mol钠
C. 该物质能与氧气发生催化氧化
D. 此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应
15. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A. ①③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ①②④
16. CH≡C—CH==CH2的名称是乙烯基乙炔，对该物质判断正确的是( )
A. 分子式为C4H4，与苯(C6H6)是同系物
B. 分子里的4个碳原子都在同一条直线上
C. 不溶于水，能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. 在氧气中燃烧的产物一定是CO2和H2O
17. 下列说法不正确的是( )
A. 自然界中不存在游离态的金属单质
B. 金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C. 地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率
D. 对废旧金属进行回收和再利用，有利于保护环境
18. 下列做法不应该提倡的是( )
A. 使用布袋代替一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废旧塑料
19. 在恒温容积为2 L的密闭容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氨气的物质的量由0.4 mol降到0.24 mol需2 s，那么由0.24 mol降到0.04 mol，需要的反应时间为( )
A. 等于2.5 s B. 等于2.0 s C. 大于2.5 s D. 小于2.0 s
20. 在2 L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是( )
A. 实线表示使用催化剂的情形
B. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度
C. 反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量
D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝0.01 mol·L－1·min－1
21. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)( )
A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低
D. 当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高
22. 已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－===4H2O，下列叙述不正确的是( )
A. 通入甲烷的一极为负极
B. 通入氧气的一极为正极
C. 正极发生氧化反应
D. 负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－===CO2＋ 8H＋
23. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：
已知：H2O2H＋＋H、HH＋＋
下列分析不正确的是( )
A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D. 沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量
24. 根据如图的转化关系及现象。下列描述错误的是( )
气体B为O2，反应②金属单质燃烧时火焰呈黄色
B. 反应③、④均为复分解反应
C. 反应①的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑＋H2↑
D. 反应③的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
25. 下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是( )
A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B. 氯元素在自然界中只能以化合态存在
C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D. 可用排水法或者向上排空气法收集氯气
26. 实验表明，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大
的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是( )
A. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B. 内环呈白色外环呈红色或浅红色
C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸性反应比氧化还原反应快
D. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
27. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是
A. 盐酸 B. 烧碱 C. 氢氟酸 D. 纯碱
28. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是( )
A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S
29. 下列实验操作或仪器选择正确的是( )
A. 配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液需要240 mL容量瓶
B. 配制1 mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中
C. 配制500 mL 0.2 mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是14.2 g
D. 移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
30. 乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时，所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍，则1 L该混合气体与足量的H2发生加成反应时，消耗H2的体积是原混合气体体积的( )
A. 1.6倍 B. 1.4倍 C. 1.2倍 D. 1.8倍
第Ⅱ卷 非选择题
31. 某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L－1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
(1)该实验应选择________mL容量瓶；需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________g。
(2)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________________；
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度____________________；
③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度__________；
④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度__________________。
32. 海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下所示：
(1)步骤①反应的离子方程式是__________________________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是____________________________________________。
(3)步骤②中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为______________，从步骤②到步骤④的目的是____________________________________。
(4)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是________(填字母)。
A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O
(5)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则___________。
33. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其他成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：
(1)步骤①研细的目的是__________________________。
(2)证明步骤②滤液中含有Fe2＋的方法是__________________。
(3)步骤③加入H2O2的目的为____________________________，发生反应的离子方程式是__________________。
(4)X溶液是____________________(填化学式)溶液。
(5)步骤④中一系列操作依次是______________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8 mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂__________片。
34. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用________(填字母)。
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙
(2)装置B、D的作用均为________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________溶液的洗气瓶。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________。
装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为________。
(4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2，该反应的化学方程式为_________________________________________________。
35. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据如图回答下列问题：
(1)写出D的结构简式：________________。
(2)写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________________________________(反应类型____________)。
⑤_________________________________(反应类型____________)。
(3)写出反应①制备的B中常常还含有少量的A，在实验室中如何除去B中含有的少量杂质A：________________________________________________(答试剂及操作方法)。
(4)某科研工作者以A为原料成功合成一种分子式为C6H14的物质F，物质F的可能结构有________种，物质F与B的关系为________(填字母)。
A．同一种物质 B．互为同分异构体
C．互为同系物 D．互为同素异形体
1. B 2. C 3. B 4. D 5. A 6. C 7. C 8. D 9. B 10. B
11. B 12. C 13. A 14. A 15. C 16. C 17. A 18. B 19. C 20. B
21. D 22. C 23. D 24. C 25. B 26. D 27. C 28. A 29. C 30. A
31. (1)500 14.3 (2)①无影响 ②偏低 ③偏低 ④无影响
32. (1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(3)易挥发 将溴浓缩，提高Br2的提取率
(4)ABC
(5)溴不能完全蒸出，产率太低
33. (1)增大接触面积，加快溶解
(2)取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为红色(或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色)
(3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，以便于转化为Fe(OH)3 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
(4)NaOH(合理即可)
(5)过滤
(6)3
34. (1)分液漏斗 b (2)除去水蒸气或干燥气体 NaOH (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 (4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
35. (1)CH3CH2OH
(2)CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应 CH3—CH3＋Cl2CH3—CH2Cl＋HCl 取代反应
(3)溴水；将气体通入溴水洗气
(4)5 C
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