第2课时 元素周期表 核素
题组一 元素周期表的结构
1．(2023·广东佛山高一检测)下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A．副族元素全部是金属元素
B．X2＋的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族
C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
D．元素周期表一共有18个纵列，但只有16个族
2．(2022·丽江古城区校级期末)下列元素不属于短周期元素的是( )
A．铝 B．氯 C．铁 D．硫
3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
B．主族元素都是短周期元素
C．最外层电子数相同的元素一定在同一族
D．元素周期表有7个周期
题组二 同周期、同主族元素的序差规律
4．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
5.原子序数为x的E元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素(镧系、锕系、0族元素除外)的原子序数之和不可能是( )
A．4x B．4x＋14
C．4x＋10 D．4x＋6
题组三 核素 同位素
6．下列属于同位素的是( )
A．金刚石和石墨 B.K和Ca
C.C和C D．O2和O3
7．锂在核工业中应用广泛，如Li和Li可作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列有关说法错误的是( )
A.Li和Li互为同位素
B.LiH和LiD化学性质几乎完全相同
C.LiH和LiD中质子总数相同
D.Li和Li属于同种核素
8．(2022·佛山高一期末)科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为Cf＋Ca―→Og＋3n。下列说法正确的是( )
A.Cf的电子数为151
B.Og的中子数为294
C.Ca和Ca互为同素异形体
D.Cf和Cf互为同位素
9．(2023·临沂第四中学高一期末)下列说法正确的是( )
A．家庭使用的玻璃体温计中的汞为主族元素
B．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
C．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O 属于混合物
D．酒精能够有效杀灭病毒，浓度越高，消毒效果越好
10．(2022·深圳光明区调研)“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使用后的乏燃料中含有Pu和Pu。下列有关说法错误的是( )
A.Pu中所含中子数为144
B.Pu和Pu互为同位素
C．由Pu转化为Pu的过程属于化学变化
D.Pu和Pu的核外电子数均为94
11．短周期元素S、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q为硅元素。则W元素的原子结构示意图为( )
12．《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺面造”，“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是( )
A．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种
B．“养轻淡”即氧、氢、氮三种元素，均为短周期主族元素
C．上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”
D．“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
13．(2022·西安高一检测)如图为元素周期表的一部分。
(1)Cl在元素周期表中位于________________，其原子结构示意图为____________。
(2)14C在考古中常用于测定生物的死亡年代，它与12C、13C互称为__________。
(3)将N和Mg两种元素的简单离子组成的化合物X投入水中，反应生成白色沉淀，并释放出NH3。
①写出化合物X与水发生反应的化学方程式：__________________________________。
②写出白色沉淀溶于盐酸的反应的离子方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
14．(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，则：
①A和B的质子数之差为______________(用m、n表示)。
②B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)。
(2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
①如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；
②如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________。
15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)①②③④分别是______、________、______、________(用元素符号表示)。
(2)①③④元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是________、________。
(3)画出⑤的原子结构示意图：_____________________________________________。
(4)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________________________
_______________________________________________________________________。
第2课时 元素周期表 核素
1．C 2.C 3.D
4．D [若A、B为第二、三周期元素，n＝m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n＝m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n＝m＋25，综上分析，答案为D。]
5．D [E元素位于图中A、B、C、D四种元素的中间，其原子序数为x，因E元素的上方和左侧均有元素，则E不可能属于第一、二周期。当E元素位于第三周期时，E元素只能位于副族元素的右侧，或当E元素位于第四周期且在副族元素左侧时，A、B、C、D四种元素的原子序数分别为x－1、x－8、x＋1、x＋18，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x＋10；当E元素位于第四周期且在副族元素右侧或第五周期且在副族元素左侧时，A、B、C、D四种元素的原子序数分别为x－1、x－18、x＋1、x＋18，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x；当E元素位于第五周期且在副族元素右侧时，A、B、C、D四种元素的原子序数分别为x－1、x－18、x＋1、x＋32，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x＋14；当E元素位于第六周期时，只能在副族元素右侧，A、B、C、D四种元素的原子序数分别为x－1、x－32、x＋1、x＋32，此时A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x；综上所述，A、B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10、4x＋14，不可能是4x＋6，D项符合题意。]
6．C 7.D 8.D 9.B
10．C [Pu的中子数为238－94＝144，A正确；Pu和Pu的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；Pu和Pu的转化是原子核发生的变化，属于核反应，不是化学变化，C错误；Pu和Pu的质子数都是94，所以核外电子数均为94，D正确。]
11．D [已知Q为Si元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可知W为S元素，S的原子序数为16，最外层电子数为6，所以S元素的原子结构示意图为，D正确。]
12．D [由信息可知，“金银铜铁养轻淡炭等皆是元质”，“元质”即为元素，目前周期表中有100多种元素，人类发现的化学元素多于64种，A正确；“养轻淡”即氧、氢、氮，均为短周期主族元素，B正确；金、银、铜、铁为金属元素，“养轻淡炭”为非金属元素，8种“元质”包括4种金属元素、4种非金属元素，C正确；原子由质子、中子、核外电子构成，“微渺”是组成物质的基本微粒，可再分，D错误。]
13．(1)第三周期第ⅦA族 (2)同位素
(3)①Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
14．(1)①m＋n ②8－n－m (2)①x－n ②x－m
解析 (1)①因Am＋和Bn－核外电子排布相同，则电子数相同，即ZA－m＝ZB＋n，则A和B的质子数之差为ZA－ZB＝m＋n。②B的负价为－n，则B的族序数为8－n，而A的族序数为m，B和A的族序数之差为8－n－m。(2)①如果A、B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x－n。②如果A、B同在第ⅦA族时，当B在A的上一周期时，A、B的原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，B的原子序数为x－m。
15．(1)H C N O (2)NH3 H2O
(3) (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
