清镇一中 2022-2023 学年第一学期半期考试
高一 化学 试卷
注意事项：
1.本卷共 6 页，由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成。
2. 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟
3.答案一律写在答题卡相应位置，不在相应答题位置答题、超出范围或在试卷上答题一律无效。
第 I 卷（选择题 共 54 分）
一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3分，共 54分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答
案填在答题卡相应位置)。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”（胆矾：五水硫酸铜，铁釜：铁锅），该过程发生了置换反应
C．“可燃物燃烧，植物的光合作用”都涉及氧化还原反应
D．将 FeCl3饱和溶液滴入 NaOH 溶液中加热制备 Fe(OH)3胶体
2.物质性质往往决定物质用途，下列物质与其用途不符合的是
A.氯化钠——调味剂 B.过氧化钠——供氧剂
C.烧碱——治疗胃酸过多 D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
3.对物质进行分类研究能达到事半功倍的效果，下列对有关物质的分类不正确的是
选项 物质 分类 不同类物质
A 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌
B CaO、H2O、K2CO3 氧化物 K2CO3
C NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)
D 干冰、白酒、食醋 混合物 干冰
4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，我们可以从微观粒子角度去分析化学反应现象。
下列实验现象对应的离子方程式正确的是
A．向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液：2Fe +6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．铁锅表面覆盖红色铁锈，用稀 HCl 溶液浸泡后光泽恢复：Fe + 3+2O3+6H =2Fe +3H2O
C．蛋壳与白醋接触，产生无色无味气泡：CO 2－3 +2H
+=CO2↑ +H2O
D．Ba(OH)2溶液滴加到 H2SO4溶液中，产生白色沉淀：Ba2+ +OH－+ H++SO 2－4 =BaSO4↓+ H2O
5.根据事物的某些相似性质进行类比推理是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
高一化学（第 1 页 共 6页）
选项 实际事实 类推结果
A 硫酸、硝酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素
B Na2O 是碱性氧化物 Na2O2也是碱性氧化物
C 金属钠与水剧烈反应生成氢气并放热 金属钾也能与水剧烈反应生成氢气并放热
D 实验室可用 MnO2和浓盐酸加热反应制 Cl2 实验室也可用 MnO2和稀盐酸加热反应制 Cl2
6.化学是以实验为基础的科学，化学实验对正确理解化学变化原理很重要。下列认识正确的是
A.将 CO2通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明 CO2是一种酸
B.干燥的氯气使湿润的红色布条褪色，说明干燥的氯气具有漂白性
—
C.某无色溶液中滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 Cl
D.在滴入两滴酚酞试液的水中加入小块金属钠，溶液变红，说明反应生成了碱
7.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是
A.图①鉴别纯碱与小苏打固体 B.图②证明 Na2O2与水反应放热
C.图③证明 Cl2能与烧碱溶液反应 D.图④探究钠与 Cl2反应
8．向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间
变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．常温下，硫酸溶液能导电说明硫酸溶液是电解质
B．a 处溶液的导电能力几乎为 0，原因是 BaSO4是非
电解质不能电离
C．C 点溶液的导电能力比 A 点弱，可能是 C点溶液
离子浓度比 A 点稀
D．若向盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液也可得到
类似的图像
高一化学（第 2 页 共 6页）
9.如图，a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图（X、Y 均表示石墨电极）。
下列说法错误的是
A.图 a中灰色大球表示氯离子,白色小球代表钠离子 B.图 b 表示熔融的氯化钠能导电
C.图 c中 X电极连电源正极 D.水溶液里能导电的化合物一定是电解质
10.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
2+ ＋ － 2＋ ＋ － 2＋ 2- － 2＋ - 2-
A．Cu 、K 、Cl B．Mg 、Na 、Cl C．Fe 、SO4 、OH D．Ca 、NO3 、CO3
11.下列单、双线桥的表示方法错误的是
A、 B、
C、 D、
12.为研究 Na 的性质,进行如下实验:
实 验
装置
液体 a 现 象
蒸馏水 Ⅰ.Na 浮在液面上,熔成小球，剧烈反应,产生少量白雾
稀盐酸 Ⅱ.Na 浮在液面上,反应比Ⅰ中剧烈,产生白雾
硫酸铜
Ⅲ.Na 浮在液面上,剧烈反应，没有出现红色物质,烧杯中有蓝色沉淀
溶液
下列说法错误的是
A.Ⅰ中现象说明 Na 与水反应放热
+ +
B.Ⅱ中反应比 I中剧烈是因为稀盐酸溶液中的 H 浓度比蒸馏水中的 H 浓度大很多
C.Ⅲ中的蓝色沉淀可能是氢氧化铜
2+ +
D.Ⅲ中没有出现红色物质，说明没有铜单质生成，可据此判断 Cu 氧化性弱于 H
高一化学（第 3 页 共 6页）
13.新冠病毒肺炎疫情在全球多地爆发,“84”消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法错误的是
A.“84”消毒液的有效成分是 NaClO
B.可以用 pH 试纸来测该溶液的 pH
- + -
C.检验该消毒液中是否含有 Cl 的离子方程式为 Ag + Cl AgCl↓
D.“洁厕灵”(主要成分为 HCl)与“84”消毒液混用可能发生氯气中毒
14.分离和提纯物质是化工生产的重要环节，下列除去杂质的实验方法正确的是
A.除去 NaCl中的少量 Na2CO3：加入适量盐酸
B.除去 K2CO3固体中的少量 KHCO3：通入足量 CO2气体
C.除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤
D.除去 CO 中的少量 O2:通过灼热的铜网后收集气体
15.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和
分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的 pH 变化情况。对此,下列有关说法正确的是
-
A.光照过程中,氯水 pH 减小的同时,溶液中 Cl 的浓度也不断减小
B.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸,溶液的酸性增强
C.随着对氯水光照时间的延长,氯水的漂白性将增强
+
D.pH 减小的主要原因是光照引起 Cl 2 溶解度减小,氯气逸出,溶液中 H 浓度增大
16.离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。下图是某大型工厂利用含有 CuCl2
和 FeCl2的废液来处理含 H2S 废气的原理示意图，此方法既避免了污染物排放又回收了硫磺，大大提
高了生产效益。下列说法错误的是
A.步骤①③是氧化还原反应，步骤②是非氧化还原反应
B.该方法的总反应可表示为：2H2S+O2 ＝ 2S↓ +2H2O
3+
C.步骤③中每生成 1 个 S 需要消耗 1 个 Fe
D.该方法中 CuCl2和 FeCl2可以循环使用
高一化学（第 4 页 共 6页）
17.下图是含氯物质的“价~ 类”二维图,它体现了含氯物质中氯元素的化合价与物质性质及其转化的
关系。仔细分析图中信息，判断下列说法错误的是
A.若要将甲转化成乙,需要加入氧化剂
B.根据氯元素的化合价判断,乙只有氧化性
C.丙的化学式为 ClO2,戊的化学式为 HClO
D.辛的钾盐在 MnO2催化下受热分解可制备 O2
b — 2 － + 2 + b —
18.已知 2XO a + 5S +16 H ＝ 2X + 5S↓ + 8H 2 O，则 2XOa 中 b 的值为
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
第 II 卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题(本题包括 3小题，共 46分)
19.(10分)化学符号、化学概念是学习化学的必备知识。请按要求回答下列问题：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融 KCl ③NaHSO4固体 ④铜 ⑤稀硫酸
⑥蔗糖。其中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。
(2)工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：
电解
2NaCl ＋ 2H2O=====2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑
①将上述反应改写成离子方程式：_________________________________________。
②电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_________，被还原的元素是____________，
每生成 1 个 Cl2 分子，电路中转移 个电子。
③将电解饱和食盐水的产品进一步反应可制得“洁厕灵”和“84”消毒液，写出制备“洁厕灵”
的反应方程式： 。
20.(26 分)进行实验探究是研究物质性质、掌握变化原理的重要手段。某化学兴趣小组进行如下一
系列化学实验探究，请根据实验信息回答相关问题。
I.（8 分）探究 Fe(OH)3胶体的制备
实验
装置 试剂 实验操作 现象
编号
前 3 滴未观察到光路，从第 4 滴开始观察到
a：沸水
(1) 在 a 中逐滴滴入 淡淡的光路，第 8滴观察到明显光路；停止
b：饱和 FeCl3溶液 b 试剂，同时用 滴入，持续加热 30min 出现红褐色沉淀。
一束光照射溶
a：NaOH稀溶液 滴入 1滴出现红褐色沉淀，观察到很淡的光
(2) 液，观察现象。
b：饱和 FeCl3溶液 路，第 2 滴生成更多沉淀，光路消失。
①写出探究实验 I 中制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式 ；
②实验（1）中滴入前 3滴未观察到光路，可能的原因是 ，
实验（2）中滴入第 1滴时观察到很淡的光路可能的原因是 。
③该兴趣小组同学通过以上探究对 Fe(OH)3胶体的形成有以下认识，其中正确的有
A.胶体区别于浊液的本质特征是分散质粒子直径大小 B.胶体是最不稳定的分散系
C.一定条件下胶体与浊液可以相互转化 D.Fe(OH)3胶体粒子是若干个 Fe(OH)3聚集而成的
高一化学（第 5 页 共 6页）
II.（5分）探究过氧化钠的性质，请根据实验现象分析实验结论。
编号 操作 实验现象 实验结论
(1) 试管外壁发热 ①
产生大量能使带火星木条复燃的气体
②
(2) 溶液变红 ③
变红的溶液很快退色 过氧化钠具有漂白性
④综合以上探究结果，请写出过氧化钠与水反应的化学方程式 。
III.（13 分）某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请回答相关问题。
编号 实验方法 实验现象 结论
将 足 量 的 氯 水 滴 加 到
① 生成白色沉淀
AgNO3溶液中
淀粉-KI 试纸变
② 氯水中含有 Cl2
蓝色
将足量的氯水滴加到含有
③
酚酞的 NaOH溶液中
将 足 量 的 氯 水 滴 加 到 +
④ 氯水中含有 H
Na2CO3溶液中
(1)根据实验①得出的结论是 。
(2)实验②中“实验方法”的具体操作过程是 。
(3)写出实验③和实验④中的“实验现象”:③ ;④ 。
(4)通过实验③的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：
a. ;b. 。
请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的？
21.(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂，其生产利用了离子反应和氧化还原反应原
理，具体生产流程如下：
（1）高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价是________，由此推测高铁酸钾具有强 性（填“氧
化”或“还原”）。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，该
红褐色胶体的化学式为 ，氧化性气体单质的化学式为 。
（3）在溶液Ⅰ中加入 KOH 固体的目的是________(填编号)。
a.与溶液Ⅰ中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO b.为下一步反应提供碱性的环境
c.与 KClO3反应生成 KClO
（4）最后产品除得到 K2FeO4晶体外，还得到 KNO3和 KCl 两种副产物，请写出第③步的反应离子
方程式为： 。
高一化学（第 6 页 共 6页）清镇一中 2022-2023 学年第一学期半期考试
高一 化学 参考答案
一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填
在答题卡相应位置)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D C A B C D A C D B C D B A B C B D
二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分)
19.(10 分) (1)属于电解质的有 ② ③ (1 分），属于非电解质的有 ① ⑥ (1 分）。
电解
(2)①离子方程式：2Cl＿ ＋ 2H2O=====2OH＿ ＋ Cl2↑ ＋ H2↑(2 分）。
②被氧化的元素是 Cl(1 分），被还原的元素是 H(1 分），
电路中转移 2 个电子(2 分）。
③反应方程式： Cl2 ＋ H2 点燃 2HCl (2 分） 。
20. (26 分)
I.（8 分）
①化学方程式 FeCl3 ＋3H2O △ Fe(OH)3（胶体） ＋ 3HCl ；（2 分，不注明“胶体”扣 1分。）
②可能的原因是 滴入 FeCl3溶液量少，没有生成胶体 ，（2 分）可能的原因是 有少量 Fe(OH)3胶体生
成 。（2 分）（符合题意匀可给分。）
③正确的有 A C D （2 分，未选全给 1 分。）
II.（5 分）
① 反应放热 （1 分）。② 有氧气生成 （1 分）。③ 反应生成碱 （1 分）。
④反应的化学方程式 2Na2O2 + 2 H2O = 4NaOH +O2↑ （2 分,未标“↑”扣 1 分。）
III.（13 分）
＿
(1)结论是 氯水中含有 Cl 。（1 分）
(2)操作过程是 将一片淀粉-KI 试纸放在玻璃片上，用胶头滴管吸取少量氯水滴在淀粉-KI 试纸中央，观
察现象 。（2 分,答题不规范扣 1 分。）
(3)③溶液红色消失（2 分）;④产生无色无味的气体（2 分）。
(4)a. Cl2与水反应生成的酸中和了碱，使溶液褪色 （2 分）;b. 氯水具有漂白性，使溶液褪色 （2 分）。
取少量褪色后的溶液于试管中，加入足量 NaOH 溶液，若恢复红色则 a 结论正确，若未恢复红色则 b 结
论正确（2 分）.（符合题意匀可给分）
21.(10 分)
（1）化合价是＋6（1分），具有强 氧化 性（1 分）。
（2）化学式为 Fe(OH)3 （2 分），气体单质的化学式为 O2 （2 分）。
（3）目的是 a b (填编号)（2分）。
（4 ＿）离子方程式为： 2Fe3+ + 3ClO ＋ 10OH＿ = 2FeO42＿ ＋ 3Cl＿ ＋5H2O （2 分）
。
