2023年人教版高一化学暑假作业 离子共存及离子推断、氧化还原反应基本规律及其应用(Word含答案和解析)


一、离子共存
1.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.Na+、Cl-、Ca2+、CO
B.Na+、Mg2+、SO、OH-
C.K+、Na+、OH-、Cl-
D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.无色溶液中:H+、Cl-、S2O、K+
B.无色透明的溶液中:Fe3+、NH、I-、CO
C.无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO、Cl-
D.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
3.下列溶液中的离子能够大量共存的一组是(  )
A.强碱性溶液中:Fe3+、SO、NH、Cl-
B.透明的酸性溶液中:Cu2+、K+、Cl-、SO
C.含有0.1 mol/L的H+的溶液中:NO、I-、CO、K+
D.使酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、Mg2+、SO、CO
4.在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的组合是(  )
A.Na+、K+、Cu2+、SO
B.Ba2+、Na+、NO、Cl-
C.K+、Al3+、SO、Cl-
D.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、SO、Cl-
B.澄清透明的溶液中:Na+、Fe3+、SO、I-
C.在强酸性溶液中:Na+、K+、ClO-、SO
D.使酚酞试液变红的溶液:NH、Ca2+、Cl-、NO
二、物质推断、除杂及检验
6.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为(  )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
7.下列离子的检验方法中,正确的是(  )
A.先加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解,则该溶液中含Cl-
B.先加BaCl2溶液,再加稀HCl,产生白色沉淀,则原溶液中存在SO离子
C.加入用HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中存在SO离子
D.加入过量HCl酸化,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则说明原溶液中存在SO离子
8.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案:下列判断正确的是(  )
A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaCl
D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
9.某溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、CO、Cl-、SO 、NO中的几种,现进行如下实验:
Ⅰ.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;
Ⅱ.过滤,向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO ,某同学提出下列假设:
①只存在Cl-;②______________;③Cl-、NO同时存在。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl-的实验方法:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若同时存在Cl-、NO ,则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为________________________________________________________________________。
高考模拟训练
 (2022·湖北选择考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(  )
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、NO、 SO
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HCO
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中: SO、NH、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、CO 2-3
 
学习目标导航
课标要点 知识导图
1.认识氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
3.熟记常见物质的化合价,并能通过化合价的升降,判断氧化还原反应。
一、氧化还原反应的本质、特征和判断
1.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是(  )
A.有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
D.化合反应和置换反应一定是氧化还原反应
2.近年来,随着食品工业的发展脱氧剂的应用也愈来愈广泛。脱氧剂能吸收氧气,防止油脂被氧化,有效地抑制霉菌和好氧型细菌的滋生,延长食品保质期。下列物质可作脱氧剂的是(  )
A.小苏打      B.碱石灰
C.铁粉 D.活性炭
3.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是(  )
A.KI→I2 B.FeO→FeCl2
C.N2O5→HNO3 D.NH3→(NH4)2SO4
4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是(  )
A.KClO3在反应中失去电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.H2SO4在反应中得到电子被还原
◎方法技巧
理解氧化还原反应的相关概念,要抓住两条线:
(1)还原剂中元素化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。
(2)氧化剂中元素化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
巧记:简化为六个字,“升失氧,降得还”。
二、氧化还原反应电子转移方向和数目的表示方法
5.下列反应中,电子转移的表示方法正确的是(  )
A.
B.
C.
D.
◎易错警示
单线桥法与双线桥法的区别
(1)单线桥法表示时:①不需标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数目;②箭头标明电子转移的方向,从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
(2)双线桥法表示时:①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素;②表示时要标出“得到”或“失去”;③电子数目且电子数目相等。
6.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:
方法一:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)方法一的离子方程式:____________________________;氧化剂与还原剂的物质的量的比为:________。
(2)方法二中的氧化产物是________;在下面的化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目:2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
三、物质氧化性或还原性相对强弱的判断
7.为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是(  )
A.题述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强
B.题述反应涉及的物质中,NaNO2的氧化性最强
C.题述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂
D.NO的氧化性大于FeO 的氧化性
8.实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl(浓)―→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O,此反应不需加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是________。
(2)配平上述方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时,电子转移数目为________。
(4)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。
A.酸性 B.还原性
C.氧化性 D.挥发性
高考模拟训练
1.(2022·山东等级考)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为(  )
A.金(Au):“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”
C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”
D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
2.关于反应Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是(  )
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应,转移4 mol电子
参考答案
离子共存及离子推断
1.C Ca2+与CO 反应生成碳酸钙沉淀,A项错误;Mg2+与OH-反应生成难溶物氢氧化镁,B项错误;K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,C项正确;Ba2+与SO反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,D项错误。
2.D A项,H+与S2O不能大量共存;B项,Fe3+有颜色、Fe3+与I-、CO不能大量共存;C项,Cu2+有颜色。
3.B Fe3+、OH-之间反应生成氢氧化铁沉淀,在碱性溶液中不能大量共存,故A错误;Cu2+、K+、Cl-、SO、H+之间不反应,在透明的酸性溶液中能够大量共存,故B正确;NO、I-、H+之间发生氧化还原反应,CO、H+之间发生反应,不能大量共存,故C错误;使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性,Mg2+与OH-、CO反应,不能大量共存,故D错误。
4.B Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误;Ba2+、Na+、NO、Cl-之间不反应,都不与OH-反应,在溶液中可以大量共存,故B正确;Al3+与OH-反应,在碱性溶液中不能大量共存,故C错误;Mg2+与OH-反应,在碱性溶液中不能大量共存,故D错误。
5.A 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、SO、Cl-、H+之间不反应,在酸性溶液中能够大量共存,故A正确;Fe3+、I-之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;H+、ClO-之间反应生成次氯酸,在酸性溶液中不能大量共存,故C错误;使酚酞试液变红的溶液呈碱性,NH与OH-生成弱碱,Ca2+、OH-之间反应生成氢氧化钙微溶物,不能大量共存,故D错误。
6.C 加入过量的Na2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸,会生成新的杂质硝酸钠,因此不可行,故A错误;加入过量的K2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸,K2SO4会有剩余,因此不可行,故B错误;先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀HNO3,稀HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾,因此可行,故C正确;加入过量的Na2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸,Na2SO4会有剩余,会生成新的杂质硝酸钠,因此不可行,故D错误。答案选C。
7.D A.先加入AgNO3溶液,若出现白色沉淀且过滤后加稀硫酸沉淀不溶解,则该溶液中含Cl-,也可能含有SO,A项错误;B.先加BaCl2溶液,再加HCl,产生白色沉淀,则原溶液中存在SO或者Ag+,B项错误;C.加入用HCl酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中存在SO或者Ag+,C项错误;D.加入过量HCl酸化,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则说明原溶液中存在SO离子,D项正确;答案选D。
8.B 碳酸钙、氢氧化铜与硝酸反应,则蓝色溶液B中阳离子有Ca2+、Cu2+,故A错误;由上述分析可知,A中加足量硝酸后,再加硝酸银生成白色沉淀,可知A中一定含NaOH,先加硝酸与NaOH反应,故B正确;由上述分析可知,不能确定是否含NaCl,故C错误;由上述分析可知,原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2,不能确定是否含NaNO3、NaCl,故D错误。
9.解析:取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中含有Mg2+,则不含CO;过滤,向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成,生成的沉淀为BaSO4,原溶液中含有钡离子,则不含SO ;根据溶液呈电中性可知,原溶液中至少有Cl-、NO 中的一种。(3)根据假设①、③可知假设②为只存在NO ;由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,则验证溶液中是否存在Cl-的实验方法为:取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则溶液中存在Cl-,若无明显现象,则不存在。(4)若同时存在Cl-、NO ,由于阳离子一定有Mg2+、Ba2+,均带2个单位正电荷,而阴离子均带1个单位负电荷,根据溶液呈电中性可知溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为1∶2。
答案:(1)CO、SO
(2)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
(3)只存在NO 取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则溶液中存在Cl-,若无明显现象,则不存在
(4)1∶2
高考模拟演练
 C 氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;Fe3+与I-、HCO发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:SO、NH、Br-、H+之间不反应,在溶液中能大量共存,故C正确;在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,银离子与氯离子、碳酸根离子都不能大量共存,故D错误。
氧化还原反应基本规律及其应用
1.B A项,可能是同种元素之间的氧化还原反应;C项,置换反应一定是氧化还原反应;D项,化合反应不一定是氧化还原反应。
2.C 小苏打不属于还原剂,不能做脱氧剂吸收氧气,故A不符合题意;碱石灰与氧气不能发生氧化还原反应,不能做脱氧剂吸收氧气,故B不符合题意; 铁粉具有还原性,能与氧气发生氧化还原反应,能做脱氧剂吸收氧气,故C符合题意;活性炭具有吸附性,在常温的条件下不能与氧气反应,不能做脱氧剂吸收氧气,故D不符合题意。
3.A KI→I2,碘元素化合价升高发生氧化反应,故选A;FeO→FeCl2,元素化合价不变,不需要通过氧化还原反应实现,故不选B;N2O5→HNO3,元素化合价不变,不需要通过氧化还原反应实现,故不选C;NH3→(NH4)2SO4,元素化合价不变,不需要通过氧化还原反应实现,故不选D。
4.C KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则氯酸钾得电子,为氧化剂,发生还原反应,故A错误;Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物,故B错误;H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价,在反应中被氧化,故C正确;H2SO4在反应中所含元素的化合价不变,既没有得到电子也没有失去电子,故D错误。
5.C SiO2→Si,硅元素化合价由+4价降低到0价,得到电子,C→CO,碳元素化合价由0价升高到+2价,失去电子,A错误;2Na→2NaOH,共失去2e-,B错误;Cu→CuSO4,铜元素化合价升高,失电子,H2SO4→SO2,硫元素化合价降低,得电子,箭头指向错误,D错误。
6.(1) 2ClO+4H++2Cl-=== 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 1∶1
(2)O2 2NaClO3+H2O2e-2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
7.C 反应3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑中,Fe是还原剂,NaNO2是氧化剂,所以题述反应涉及的物质中,铁的还原性最强,NaNO2的氧化性最强,故A、B正确;题述反应中,NaOH中各元素的化合价不变,既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;题述反应中,NO是氧化剂,FeO是氧化产物,所以NO的氧化性强于FeO 的氧化性,故D正确。
8.解析:据电子守恒和质量守恒可知,
2K nO4+16H l(浓)===2KCl+2 得2×5e-nCl2+5 失10×e-l2↑+8H2O,
由元素化合价变化可知,KMnO4作氧化剂,HCl作还原剂,而且n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶10=1∶5。当n(KMnO4)=1 mol时,转移的电子数为5NA。由化学方程式可知,16 mol HCl参加反应,只有10 mol作还原剂,所以HCl在反应中既表现还原性又表现酸性。
答案:(1)KMnO4 HCl(浓)
(2)2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)5NA (4)AB
高考模拟演练
1.C 金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应,说明金的化学性质很稳定,未见其氧化性,A不符合题意;石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”是指CaO+H2O===Ca(OH)2,反应放热,产生大量的水汽,而CaO由块状变为粉末状,未发生氧化还原反应,未见其氧化性,B不符合题意;石硫黄即S:“能化……银、铜、铁,奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S,反应中S作氧化剂,与其氧化性有关,C符合题意;石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,未发生氧化还原反应,未见其氧化性,D不符合题意。
2.B Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑ +H2O,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫,化合价发生变化的只有S元素一种,硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4转化为硫酸钠和水,其中所含元素的化合价均未发生变化,故其没有发生还原反应,A错误;Na2S2O3中的S元素的化合价为+2价,其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价),故其既是氧化剂又是还原剂,B正确;该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1,C错误;根据其中S元素的化合价变化情况可知,1 mol Na2S2O3发生反应,转移2 mol电子,D错误。
精品试卷·第 2 页 (共 2 页)
"()
" ()

延伸阅读:

标签:

上一篇:2023年广东省佛山市重点学校高三(上)期末联考数学试卷(含解析)

下一篇:甘肃高考化学三年(2021-2023)模拟题汇编-03化学反应的热效应(含解析)