（11）水溶液中的离子平衡——2024届高考化学一轮复习夯基固本专项练
1.25℃时，下列溶液的pH最小的是( )
A.溶液
B.pH=2的溶液
C.
D.pH=1的溶液加水稀释1倍
2.硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是( )
酸
A.在冰醋酸中的电离方程式为
B.在冰醋酸中，的酸性最强
C.在冰醋酸中，的离子总浓度约为
D.高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为
3.某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是( )
A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大
B.从0s到150s,溶液中增加到起始浓度的倍
C.从50s到150s，的平均生成速率约为
D.HClO光照分解的产物有HCl、
4.已知：。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中：
B.溶液中由水电离出的
C.b点溶液中：
D.当溶液呈中性时：
5.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，其中不正确的是( )
A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙同学：用加热的方法可除去溶液中混有的，说明含的盐水解是吸热的
C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
6.常温下用NaOH溶液滴定溶液，溶液中或或或的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线N表示和的关系
B.的数量级为
C.向溶液中加少量NaOH至和相等，此时溶液pH约为4
D.在和物质的量为1：1的混合溶液中
7.常温下，HCOOH和的电离常数分别为和。将pH=3，体积均为的两种酸溶液分别加水稀释至体积，pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.溶液中水的电离程度：
B.a点的两种酸溶液分别与NaOH固体恰好完全中和后，溶液中相同
C.从c点到d点，溶液中不变
D.同温下pH相同的NaOH溶液、溶液、HCOONa溶液、溶液的浓度：
8.常温下联氨（）的水溶液中有：①，②，该溶液中的微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.图中Ⅲ对应的微粒为
B.反应②为的水解平衡方程式
C.若C点为溶液，则存在
D.据A点可求：
9.室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的溶液（与均不反应）。随着溶液的加入，由水电离产生的的变化趋势如图所示。下列说法错误的是( )
A.相同条件，
B.M点溶液显中性，溶液中
C.N点对应溶液的体积为10mL
D.T点溶液中阴离子浓度之和大于M点
10.25℃时，将浓度均为0.1，体积分别为和的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.
B.b点
C.c点时，随温度升高而减小
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
11.金属M的盐溶液中存在平衡：。分别在恒温条件下，向的溶液中加入等量固体，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到实验图像，下列说法错误的是( )
A.
B.时平衡常数的数量级是
C.溶液中存在
D.温度下，加入，固体再次达到平衡后，减小
12.在时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知时AgCl的，下列说法不正确的是( )
A.在时,AgBr的为
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在时，反应平衡常数
13.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下表资料：
难溶电解质 FeS CuS
（溶解平衡常数）
依据表中数据进行的预测不合理的是( )
A.向饱和FeS溶液中加入少量固体，有浑浊出现
B.除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂
C.向含等物质的量和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是
D.向1 mL 溶液中滴加2 mL 溶液，取澄清溶液滴加2滴溶液，有浑浊出现
14.下列有关说法正确的是( )
A.已知电离常数（25℃）：，将少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为
B.已知常温下的水解常数。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有
C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.在25℃，约为，约为，向均为0.1的NaCl和混合液中滴加0.1溶液，先沉淀
15.25℃时，往溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.25℃时，HA的电离常数为
B.a、b两点水的电离程度：
C.b点时，加入的HA溶液的体积为10mL
D.加水稀释c点溶液，不变
答案以及解析
1.答案：C
解析：A项，溶液中氢离子浓度是，则pH=2；C项，的溶液中氢离子浓度是，则pH=1；D项，pH=1的溶液加水稀释1倍后pH大于1，所以C项pH最小。
2.答案：D
解析：在冰醋酸中，分步电离，其第一步电离方程式为，A错误；根据在冰醋酸中的电离常数，三种酸的酸性强弱顺序为，B错误；设在冰醋酸中中物质的量浓度为，则：
则电离常数，离子总浓度约为，C错误；在水溶液中，是一元强酸，是一元弱碱，D正确。
3.答案：A
4.答案：C
解析：a点溶液中存在电荷守恒：，此时，则，代入电荷守恒得，由于溶液呈酸性，即，选项A错误；根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的电离程度大于的水解程度，可只考虑对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a
6.答案：A
解析：溶液中存在，且，可知，，因，则，可知曲线M表示和的关系，曲线N表示和的关系，A正确；由图可知，，B错误；向溶液中加少量NaOH至和相等，，C错误；溶液的体积相等，由于二者的物质的量相等，所以相等，，溶液显酸性，，D错误。
7.答案：D
解析：酸抑制水的电离，酸中越大其抑制水电离的程度越大，：a＞b＞c＞d，则水的电离程度：a
解析：曲线Ⅰ的逐渐减小，对应的微粒为，曲线Ⅱ的先增大后减小，对应的微粒为，曲线Ⅲ的逐渐增大，对应的微粒为，A项说法正确；联氨的电离类似于一水合氨的电离，式①是联氨的一级电离，式②是二级电离，即是的电离平衡方程式，B项说法错误；常温下，C点的，即pH<7，溶液呈酸性,则，且溶液中存在电荷守恒：，可得出，C项说法正确；A点是曲线Ⅰ、Ⅱ交点，该点，可计算得出，D项说法正确。
9.答案：B
解析：由图示可知，水解对水的电离促进程度较大，则HY的酸性较弱，所以相同条件下，故A不选；M点呈中性，根据电荷守恒，所以，故B选；N点为完全反应点，溶液中，故消耗完20mL0.1的HY需要10mL0.1溶液，故C不选；根据电荷守恒可得T点：；M点：；T、M点相同，T点大于M点，所以，故D不选。
10.答案：C
11.答案：D
12.答案：B
13.答案：C
解析：饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量固体后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故A正确；，除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂，故B正确；，，，，则生成氢氧化铁沉淀所需的浓度小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；向1mL0.1溶液中滴加2 mL0.1NaOH溶液,恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡,取澄清溶液滴加2滴0.1溶液,会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，故D正确。
14.答案：B
解析：由于，故将少量的通入NaClO溶液中反应的离子方程式为，A错误；已知常温下的水解常数，则HA的电离常数为，即含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中。A的水解程度大于HA的电离程度，则有，B正确；冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性先增大后减小；pH先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度始终增大，C错误；和NaCl溶液的浓度均为，的分别约为、，形成沉淀需要的浓度分别为，，所以需要浓度大的是，应先生成AgCl沉淀，D错误。
15.答案：B
