鲁教版 练习题---常见的酸和碱
一、单选题
1．对下列事实的解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 氢氧化钠溶液可以导电 溶液中含有自由移动的Na+和OH-
B 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同
C 水银温度计受热示数上升 温度升高，汞原子间的间隔变大
D 稀盐酸、稀硫酸都显酸性 溶液中都含有酸根离子
A．A B．B C．C D．D
2．生活离不开化学，下表给出的生活中常见物质酸性最强的是
选项 A B C D
物质 肥皂水 漂白液 柠檬汁 玉米粥
pH 10 12 3.5 6.8
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究可燃物燃烧需要氧气 向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
C 鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体 取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度
D 检验CO2气体中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
4．下列叙述正确的是
A．石灰水使紫色石蕊试液变红
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大
D．固体氢氧化钠露置于空气中，其成分不会发生变化
5．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是
A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
B．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
C．有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加
D．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
6．化学是认识、改造和应用物质的科学。如图是与钙元素相关的物质之间的转化关系，（“→”表示该物质可以转化为另一种物质）。下列说法正确的是
A．X物质一定是Ca(OH)2
B．反应①一定是复分解反应
C．转化③和④可用同一种物质实现
D．转化⑤是生石灰作食品干燥剂的反应原理
7．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是
A．用稀硫酸除铁锈
B．用石墨制铅笔芯
C．钨用于制白炽灯灯丝
D．干冰用于人工降雨
8．下列物质的主要成分的化学式和名称不相符的是
A．食盐（NaCl） B．天然气(CH4)
C．大理石(CaCO3) D．铁锈(Fe3O4)
9．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
选项 实际事实 类推结果
A 酸中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是酸
B 饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
C 氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应 氢氧化钾溶液也有OH-，也能与酸反应
D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关说法中正确的是
A．滴加洗洁精，漂浮在液面上的食用油可溶解在水中形成溶液
B．二氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合使人体缺氧危及生命
C．硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减小
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上小苏打的稀溶液
11．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
12．下列做法正确的是
A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH
B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．可用食盐水除去铁锈
D．往浓硫酸中加水稀释硫酸
13．对生活中下列做法的解释合理的是
A．在煤火炉附近放一盆水——可以防止煤气中毒
B．用小苏打治疗胃酸过多——小苏打能与胃酸发生中和反应
C．茶壶盖上开—小孔——确保茶壶内外气压相同
D．单杠运动员手上涂镁粉——减小摩擦
14．下列处理事故的方法错误的是（ ）
A．浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
B．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭
C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
D．电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭
二、填空题
15．写出下列反应的化学方程式：
①现代湿法冶金先驱_____________；
②高锰酸钾制取氧气__________________；
③盐酸除铁锈__________________；
④铝的自我保护_______________；
⑤有机物C3H8完全燃烧_________________。
16．在现代农业园，同学们学习到以下知识：
（1）不同的植物生长所需要的土壤酸碱度不同，几种常见农作物生长所需的pH如下：A土豆（4.8～6.0）；B蚕豆（7～8）；C茄子（6.8～7.3）。其中蚕豆（如图）的生长环境属于________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（2）为适应农作物生长，有时需要改良土壤，将酸性土壤改良为碱性，一般用________。
17．人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
①空气属于_______（选填“混合物”或“纯净物”），氧气（O2）和臭氧（O3）互为_______。高空中两种物质可发生转化：2O33O2，该变化属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
②镁在空气中燃烧的化学方程式是_______。
③催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如下。说法正确的是_______（填序号）。
A反应前后分子数目不变 B反应前后原子的种类不变
C反应前后元素化合价不变 D反应后丁、戊的分子个数比为2:1
④设计实验方案验证生石灰是否已变质（写出操作步骤、现象及结论）。_______
18．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像
（1）该实验过程是将_______滴入______（填化学式）。该反应的化学方程式为______。
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL。
（3）图中b点所示溶液中，含有的物质是______（填化学式）。
三、实验题
19．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．
回答下列问题
（1）无色溶液A是______________，仪器C的名称是_____________．
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是___________；
（3）实验中反应的化学方程式是_______________；
（4）步骤⑤的操作名称是________，当出现较多量固体时应___________________。
20．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：①________。
(2)若选择高锰酸钾药品制取O2，则B装置试管口放一团棉花。该反应的化学方程式为______在加热高锰酸钾制取氧气过程中，试管口棉花始终没有燃烧，其原因________。
(3)图F装置用途有多种，若用F装置来干燥氧气，则F装置应盛装_____ (填试剂的名称)，氧气应从________(填“a”或“b”)端进入。
四、推断题
21．A～E是初中化学常见物质。A是人体中含量最多的；B是人体呼吸过程中的一种气体；CaO与A发生化合反应生成C；D是石灰石的主要成分；A能与B发生化合反应生成E。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________；D___________。
(2)C的溶液常用于检验B，写出该反应的化学表达式___________。
(3)A与B在一定条件下也能反应从而维持自然界中氧循环，该反应被称为：___________。
22．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“-”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
(1)A的化学式为______， F是______的主要成分，写出F的一种用途______。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：①B与C反应______②D转化为E______
五、计算题
23．兴趣小组同学们用pH传感器测得100g稀硫酸与4%的NaOH溶液反应的pH变化如图所示。
（1）由图可知，该实验是向盛有 的烧杯中进行滴定。
（2）计算稀硫酸的质量分数。
24．通过酸碱中和反应实验测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取50g该氢氧化钠溶液于烧杯内，滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸50g恰好完全反应。请完成下列问题：
(1)恰好反应时溶液的pH=________；
(2)该氢氧化钠溶液溶质质量分数是_____？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氢氧化钠溶液可以导电是因为溶液中含有自由移动的Na+和OH-，正确；
B、金刚石和石墨的硬度不同是因为碳原子的排列方式不同，正确；
C、水银温度计受热示数上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，导致体积增大，正确；
D、稀盐酸、稀硫酸都显酸性是因为溶液中都含有氢离子，错误。
故选D。
2．C
【详解】A、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性；
B、漂白液的pH为12，大于7，显碱性；
C、柠檬汁的pH为3.5，小于7，显酸性；
D、玉米粥的pH为6.8，小于7，显酸性。
根据溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，据此分析判断柠檬汁的pH最小，酸性最强，故选：C。
3．D
【详解】A、向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察到通入氧气的白磷燃烧，未通入氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故A不符合题意；
B、除去氧化钙中少量的碳酸钙，高温煅烧的条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故B不符合题意；
C、NaCl溶于水，溶液的温度不变，NaOH溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体，取等量样品，分别溶于同温等体积水中，溶解后溶液的温度不变的是NaCl，溶液的温度升高的是NaOH，溶液的温度降低的是NH4NO3，故C不符合题意；
D、CO2气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，HCl气体溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊试液变红，故D符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、石灰水显碱性，使紫色石蕊试液变蓝色，故选项说法错误；
B、打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，故选项说法正确；
C、浓硫酸露置于空气中，具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数会变小，故选项说法错误；
D、固体氢氧化钠露置于空气中，能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其成分会发生变化，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性。
5．A
【详解】A、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。
B、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，也可能是原子，故选项推理错误。
C、有氧气参加的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选A。
6．C
【分析】由所给信息可知，物质X中含有钙元素且是由CaO转化而来的，而氧化钙能与水反应，也能与酸发生反应，所以反应的化学方程式可以是或或，因此X不一定为Ca(OH)2，也可能是CaCl2、Ca(NO3)2。
【详解】A.由上述分析可知，X不一定为Ca(OH)2，也可能是CaCl2、Ca(NO3)2，故A不正确；
B.由上述分析可知，X是Ca(OH)2或CaCl2或Ca(NO3)2，当X是Ca(OH)2时，可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“双交换，价不变”的特点，属于分解反应，也可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，但是该反应不属于四大基本反应类型，故B不正确；
C.反应③和④均能转化为CaCl2，则碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙和水，因此转化③和④可用同一种物质（稀盐酸）实现，故C正确；
D.由上述分析可知，转化⑤可以是，该反应是生石灰作食品干燥剂的反应原理，也可以是氧化钙与酸反应，但此类反应不属于生石灰作食品干燥剂的反应原理，故D不正确；
故选C。
7．A
【详解】A、用稀硫酸除铁锈，利用硫酸的酸性，属于化学性质；故选项正确；
B、用石墨制铅笔芯，石墨有滑腻感，属于物理性质；故选项错误；
C、钨用于制白炽灯灯丝，钨丝的熔点高，属于物理性质；故选项错误；
D、干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝形成人工降雨，属于物理性质；故选项错误；
故选：A。
8．D
【详解】A、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，其主要成分的化学式和名称相符，不符合题意；
B、天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，其主要成分的化学式和名称相符，不符合题意；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，其主要成分的化学式和名称相符，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其主要成分的化学式和名称不相符，符合题意。故选D。
9．C
【详解】A.含有氧元素的化合物不一定都是酸，例如碳酸氢钠，就是盐，选项推断错误；
B.饱和溶液只是不能继续溶解对应溶液的原溶质，能继续溶解其他溶质，选项推断错误；
C.氢氧化钾溶液也有OH-，也能与酸反应，选项推断正确；
D.生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如氧化钙和酸反应也能生成盐和水，选项推断错误；
故选：C。
10．D
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不能形成溶液，故A不正确；
B、一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合使人体缺氧危及生命，故B不正确；
C、若采用的恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C不正确；
D、硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上小苏打的稀溶液，故D正确。故选D。
11．B
【详解】A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】A、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；
B、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和氯化钠不反应，不能用食盐水除去铁锈，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】A、煤气中毒是一氧化碳导致的，一氧化碳不溶于水，煤火炉附近放一盆水不能减少一氧化碳含量，A不符合题意；
B、小苏打指的是碳酸氢钠，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和反应是指酸和碱的反应，碳酸氢钠属于盐，与盐酸反应不属于中和反应，B不符合题意；
C、茶壶内热水温度高，冷却过程中壶内温度降低，会导致气压减小，没有小孔壶盖难以打开，C符合题意；
D、涂上镁粉是为了增大摩擦，防止从单杠上滑落，D不符合题意。
故选：C。
14．B
【详解】A、浓硫酸具有极强的腐蚀性，沾到皮肤上需立刻擦掉，再用大量清水冲洗，故此选项正确；
B、泡沫灭火器会喷出液体，对图书造成损害，图书馆内图书起火，要用液体二氧化碳灭火器，故此选项错误；
C、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，故此选项正确；
D、电器着火若用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应先切断电源，再灭火，故此选项正确。
故选B。
15． Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4Al+3O2=2Al2O3
【详解】①现代湿法冶金先驱是铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
③盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
④铝的自我保护是铝与空气中的氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
⑤有机物C3H8完全燃烧，生成水和二氧化碳
16． 碱性 氢氧化钙
【详解】（1）蚕豆生长所需的最佳pH为7～8，因此蚕豆适宜在偏碱性土壤中生长；
（2）为适应农作物生长，有时需要改良土壤，将酸性土壤改良为碱性，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤。
答案：（1）碱性；（2）氢氧化钙。
17． 混合物 同素异形体 化学 2Mg+O22MgO BD 取样，向其中加入足量水，固体未完全溶解，向其中加入稀盐酸有气泡产生，说明生石灰已变质
【详解】①空气由多种物质组成，属于混合物，氧气（O2）和臭氧（O3）的同种元素组成的单质，互为同素异形体。高空中两种物质可发生转化：2O33O2，氧气和臭氧是不同的物质，该变化属于化学变化
②镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO。
③A根据化学反应的微观示意图，反应的化学方程式为：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反应前后分子数目发生改变，此选项错误；B反应前后原子的种类不变，此选项正确；C反应前后氮元素化合价发生改变，此选项错误；D反应后丁、戊的分子个数比为2:1，此选项正确。故选BD。
④生石灰裸露在空气中，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，所以验证生石灰是否已变质的方案是：取样，向其中加入足量水，固体未完全溶解，向其中加入稀盐酸有气泡产生，说明生石灰已变质。
18． NaOH HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 10 NaCl、NaOH
【详解】（1）由图可知，实验前，溶液的pH小于7 ，随着反应的进行，溶液的pH增加，故是将氢氧化钠滴入盐酸中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）当pH=7时，消耗氢氧化钠的体积为10mL
（3）b点的pH大于7，故溶液中一定含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
19． 氢氧化钠溶液 酒精灯 证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 NaOH+HCl═NaCl+H2O 蒸发 停止加热，用余热烘干
【详解】（1）向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液；仪器C是酒精灯；故填：氢氧化钠溶液；酒精灯；
（2）氢氧化钠和盐酸反应无现象，因此滴加酚酞试液，依据颜色的变化可以证明而发生了化学反应；故填：证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；
（3）实验中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）步骤⑤是将固体和液体的分离得到氯化钠，结合仪器及操作可知是蒸发操作；在蒸发操作中注意当出现较多量固体时应停止加热，靠余热烘干，防止固体溅出，也可以节约能源；故填：蒸发；停止加热，用余热烘干。
20．(1)集气瓶
(2)
温度没有达到着火点
(3) 浓硫酸 a
【解析】(1)
由图可知，仪器①为集气瓶；
(2)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
试管口的棉花是可燃物，与氧气接触，但是温度没有达到着火点，故不燃烧；
(3)
若用F装置来干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故F装置应盛装浓硫酸；
洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故氧气应从a端进入。
21． H2O CaCO3 Ca(OH)2 + CO2→CaCO3 + H2O 光合作用
【分析】A是人体中含量最多的，所以A是水，CaO与水发生化合反应生成C，所以C是氢氧化钙，D是石灰石的主要成分，所以D是碳酸钙，水能与B发生化合反应生成E，B是人体呼吸过程中的一种气体，所以B是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以E是碳酸，经过验证，推断正确。
【详解】（1）由分析可知，A是H2O；D是CaCO3；
（2）C的溶液常用于检验B，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学表达式为：Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O；
（3）A与B在一定条件下也能反应从而维持自然界中氧循环，该反应被称为：光合作用。光合作用原料是二氧化碳和水，产物是氧气和葡萄糖。
22．(1) Fe 生石灰 食品干燥剂
(2) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O其它合理答案均可） Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH其它合理答案）
【分析】D常用于改良酸性土壤，D是氢氧化钙；B为红棕色固体，B是氧化铁；F与B属于同类物质，且F→D，所以F是氧化钙；E为碳酸钙；C与D和B反应，C是盐酸或硫酸；所以A是铁。
（1）
A是铁，化学式Fe；F是氧化钙，是生石灰的主要成分，生石灰的主要用途是作食品干燥剂；制取熟石灰等。
（2）
B是氧化铁，C是盐酸或硫酸；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。化学方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
D是氢氧化钙，E为碳酸钙。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。化学方程式Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
23．（1）稀硫酸 （2）0.98%
【详解】（1）由图可知，溶液的pH由小于7逐渐大于7，故是将氢氧化钠加入到稀硫酸中，故填：稀硫酸。
（2）设该稀硫酸中溶质的质量为。
解得：=0.98g
稀硫酸的质量分数为：
答：稀硫酸的质量分数为0.98%。
24．(1)7
(2)设氢氧化钠溶液溶质质量分数是x，
x=4.0g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数×100%=8%
答案第1页，共2页
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