(10)化学反应速率与平衡——2024届高考化学一轮复习夯基固本专项练
1.已知:,一定条件下,将0.2molX和0.2molY通入1L恒容密闭容器中,反应1min后,测得Y的物质的量为0.15mol,则1min内Y的平均反应速率为( )
A.0.03
B.0.02
C.0.01
D.0.05
2.利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成和,是尾气处理的一种方法,方程式为。为测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度(单位:)如表:
时间/s 0 1 2 3 4 5
下列说法不正确的是( )
A.该反应能自发进行,则反应的
B.前2s内的平均反应速率
C.在该温度下,反应的平衡常数
D.在密闭容器中发生上述反应,缩小容积能提高NO转化率
3.下列说法不正确的是( )
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C.可以通过控制反应条件,使2mol与1 mol反应生成2mol
D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变
4.用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为。一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )
A.
B.
C.混合气体的密度保持不变
D.
5.某实验小组利用溶液与溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如图:
实验编号 温度/℃ 出现浑浊时间/t
① 20 5.0 10.0 0
② 20 5.0 5.0 5.0
③ 50 5.0 10.0 0
下列说法正确的是( )
A.
B.实验②中加入5.0mL的作用是控制变量,保持与实验①一致
C.实验①②③均应将溶液逐滴滴入溶液中
D.实验②③可探究温度对化学反应速率的影响
6.在时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和一定量的发生反应:,若起始时容器内气体压强为1.2kPa,达到平衡时,HCHO的分压与起始的关系如图所示:下列说法不正确的是( )
A.若5min到达c点,则
B.b点的化学平衡常数
C.c点时,再加入和,使二者分压均增大0.05kPa,减小
D.容器内的体积分数保持不变,说明达到平衡状态
7.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和,发生如下反应:,测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为(是速率常数,只与温度有关),下列说法错误的是( )
A.该反应的
B.M点:
C.升高温度,增大的倍数小于增大的倍数
D.时,若平衡体系中,则
8.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数与温度的关系如图1所示;固定的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应Ⅰ、Ⅱ,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是( )
A.
B.测得X点的物质的量分数是10%,则X点反应Ⅱ有:
C.由的曲线知,600K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ
D.曲线B表示的物质的量分数随温度的变化
9.反应在295K时,其反应物浓度与反应速率关系的数据如下:
① 0.100 0.100
② 0.500 0.100
③ 0.100 0.500
注:①反应物浓度与反应速率关系式为(式中速率常数,其中为活化能,均为大于0的常数,为温度);②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是( )
A.,反应级数为3级
B.当
C.加入催化剂可以改变反应途径,也可以增大速率常数,而加快反应速率
D.升高温度,可以增大反应的活化能,从而使速率常数增大
10.2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下,可通过甲醇与烯烃的液相反应制得,体系中同时存在如图反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数与温度变化关系如图所示。据图判断,A和B中相对稳定的是________(用系统命名法命名);的数值范围是________(填标号)。
A.<-1
B.-1~0
C.0~1
D.>1
(2)为研究上述反应体系的平衡关系,向某反应容器中加入1.0 mol TAME,控制温度为353K,测得TAME的平衡转化率为。已知反应Ⅲ的平衡常数,则平衡体系中B的物质的量为_______mol,反应Ⅰ的平衡常数_______。同温同压下,再问该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释,反应Ⅰ的化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时,A与物质的量浓度之比_______。
11.氢能是一种理想的绿色能源,一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下:
回答下列问题:
(1)第Ⅰ步:。总反应可表示为。写出第Ⅱ步反应的热化学方程式:_______。
(2)实验测得分步制氢比直接利用和反应具有更高的反应效率,原因是_______。
(3)第Ⅰ、Ⅱ步反应的图像如下:
由图像可知_________(填“大于”或“小于”),1000℃时,第Ⅱ步反应的化学平衡常数______,测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时的平衡分压,则平衡混合气体中的体积分数为_________(保留一位小数)。
(4)第Ⅰ步反应产生的合成气(CO和的混合气体)可用于F-T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应,如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的体积分数,据此应选择的催化剂是_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),选择的依据是_________。
答案以及解析
1.答案:D
2.答案:C
解析:当时反应可以自发,该反应为气体系数减小的反应,,则只有小于O时才可能满足,A正确;前2s内,根据反应方程式可知相同时间内,B正确;根据表格数据可知4s后CO和NO的浓度不再改变,反应达到平衡,此时,则,,平衡常数,C错误;该反应为气体系数之和减小的反应,缩小容器体积压强增大,平衡正向移动,NO的转化率增大,D正确。
3.答案:C
4.答案:C
5.答案:B
6.答案:C
7.答案:D
解析:由图可知,先达到平衡,说明速率快,,平衡时的转化率低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,,A正确;M点未达到平衡,则正反应速率大于逆反应速率,即,故,B正确;正反应为放热反应,升高温度,平衡向左移动,值减小,说明增大的倍数小于增大的倍数,C正确;时,平衡体系中的转化率为80%,,设初始物质的量浓度为,列出三段式:
则,D错误。
8.答案:C
9.答案:D
10.答案:(1)2-甲基-2-丁烯;D
(2);;逆向移动;1:10
解析:(1)由平衡常数与温度变化关系曲线可知,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的自然对数随温度升高(要注意横坐标为温度的倒数)而减小,说明3个反应均为放热反应,即,因此,B的总能量低于A的总能量,能量越低越稳定,A和B中相对稳定的是B,其用系统命名法命名为2-甲基-2-丁烯;由盖斯定律可知,Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ,则,因此,由于放热反应的越小,其绝对值越大,则的数值范围是大于1。
(2)向某反应容器中加入1.0molTAME,控制温度为353K,测得TAME的平衡转化率为,则平衡时。已知反应Ⅲ的平衡常数,则,将该式代入上式可以求出平衡体系中B的物质的量为,反应Ⅰ的平衡常数。同温同压下,再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释,反应Ⅰ的化学平衡将向着分子数增大的方向移动,即逆向移动。平衡时,TAME的转化率变大,但是平衡常数不变,A与物质的量浓度之比不变,。
11.答案:(1)
(2)分步反应的活化能降低
(3)大于;10;58.8%
(4)Ⅱ;该催化剂抑制生成,减少了副产物的产生