洛阳市2022-2023学年高一下学期期末质量检测
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于合理用药和食品添加剂说法正确的是
A. 处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂
C 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
2. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是
A. “五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖
B. “五畜”富含油脂和蛋白质，植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH CH(OH)COOH]是乙酸的同系物
D. 食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒
3. 下列化学用语表示错误的是
A. 羟基的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O
C. 34S2 的结构示意图： D. 异丁烷的球棍模型为
4. 下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是
选项 操作 现象 实验结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸 沉淀不溶解 该溶液中一定含有
C 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性
D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解
A. A B. B C. C D. D
5. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
W
X Y Z
A. 原子半径：W
C. Y在自然界存在形式只有化合态，没有游离态
D. 气态氢化物热稳定性：Z
下列说法不正确的是
A 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂
B. 该反应中，光能和热能转化为化学能
C. 使用催化剂可以提高化学反应速率
D. 2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30kJ能量
7. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用食品添加剂。在空气中发生变化：
下列有关说法中错误的是
A. 水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂
B. 抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应
C. 1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)H2
D. 抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能
8. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) ∶ c(B)=3∶5，以C表示的平均速率为下列说法正确的是
A. 该反应方程式中，x=2
B. 反应速率：
C. 2min时，B的物质的量为1.5mol
D. 2min时，A的转化率为60%
9. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 28g聚乙烯中含有的碳原子数为NA
B. 16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NA
C. 常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为9NA
D. 标准状况下，11.2LCCl4中所含氯原子数目为2NA
10. 氯乙烯()是重要的化工原料，可由乙炔制得()。下列有关说法错误的是
A. 氯乙烯所有原子都在同一平面内 B. 由乙炔制氯乙烯反应原子利用率达100%
C. 氯乙烯与HBr加成只能得到一种产物 D. 聚氯乙烯的结构简式可表示为
11. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
A. 混合气体的总物质的量 B. B的物质的量浓度
C. 混合气体的压强 D. 混合物的总质量
12. 下列实验中，能达到相应实验目的的是
A. 图①可用于制备和收集 SO2
B. 图②可灼烧海带
C. 图③可证明氧化性：Cl2>Br2>I2
D. 图④可进行喷泉实验
13. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 该电池在高温下进行效率更高
B. 电子的移动方向由 b经外电路到a
C. HS 转化为 的反应为
D. 若该电池中有0.2 mol O2参加反应，则有0.2molH 向b迁移
14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是
A. 60mL B. 50mL C. 40mL D. 25mL
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
回答下列问题：
（1）制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是_______。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：_______，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为_______，Cu2+、Br-。反应完毕的标志是_______。
③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_______(填序号字母)。
a. b. c.
（2）洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_______。
（3）最后经洗涤、干燥得到21.6g产品，则该实验的产率是_______。
16. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。
（2）过程Ⅰ在实验室中用到的玻璃仪器有_______。
（3）步骤③利用了Br2的_______性。
（4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；若以Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3，当3molBr2被吸收时，转移电子的物质的量为_______mol；从理论上考虑下列物质也能吸收Br 的是_______。
A． NaCl B． FeCl2 C． Na2SO3 D． H2O
（5）工业制备金属镁的方程式为_______。
17. 工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示：
请回答：
（1）下列说法不正确的是(填序号字母)_______。
a．氮气可用作保护气
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量铜反应最多可生成1molNO2
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。
①合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号字母)。
a．容器中N2、H2、NH3共存
b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
c．容器中的压强不随时间变化
d．N2、NH3浓度相等
（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。用化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷_______。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
NaOH+NO2—_______+NaNO2+H2O
填化学式，并配平方程式_______。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
i．根据图得知_______(填序号字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
（4）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反应容器，“”代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡。在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极_______。
18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）B的官能团名称为_______。
（2）写出下列反应的反应类型：⑤_______，⑥_______。
（3）M与F互为同系物，分子中含5个碳原子，M的结构有_______种；M的其中一种结构含有3个-CH3，写出其结构简式_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A．丙烯酸可能发生中和反应、取代反应、加成反应、氧化反应
B．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．有机物C与丙烯酸属于同系物
（5）要除去乙酸乙酯中混有的B、C，可加入的试剂是_______，然后通过_______操作分离。
（6）写出反应④的化学方程式：_______。
洛阳市2022-2023学年高一下学期期末质量检测
化学试卷 答案解析
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于合理用药和食品添加剂的说法正确的是
A. 处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂
C. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“R”标识，A错误；
B．婴儿食品中着色剂的使用要严格符合国家食品相关的标准，B错误；
C．阿司匹林（乙酰水杨酸）可预防某些疾病但长期服用存在副作用，C错误；
D．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素。味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，D正确；
故选D。
2. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是
A. “五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖
B. “五畜”富含油脂和蛋白质，植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH CH(OH)COOH]是乙酸的同系物
D. 食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉的最终水解产物为葡萄糖，A错误；
B．植物油含有不饱和键即碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；
C．乳酸[CH3CH(OH)COOH]和乙酸（CH3COOH）的结构不相似，不能互为同系物，C错误；
D．氯化钠不是重金属盐，食盐水不能破坏蛋白质结构，用盐水漱口不可以杀灭新型冠状病毒，D错误；
故选B。
3. 下列化学用语表示错误是
A. 羟基的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O
C. 34S2 的结构示意图： D. 异丁烷的球棍模型为
【答案】A
【解析】
【详解】A．羟基的电子式：，A错误；
B．二氧化碳为直线型分子，CO2的结构式：O=C=O，B正确；
C．硫的核电荷数为16，得到两个电子变成硫离子，34S2 的结构示意图：，C正确；
D．异丁烷的球棍模型为，D正确；
故选A。
4. 下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是
选项 操作 现象 实验结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸 沉淀不溶解 该溶液中一定含有
C 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性
D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷溶液四氯化碳，A错误；
B．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸沉淀不溶解并不能说一定含有硫酸根，银离子是干扰离子，B错误；
C．将还原性气体SO2通入酸性KMnO4溶液中发生反应而使之褪色，C正确；
D．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后再加新制Cu(OH)2，加热，D错误；
故选C
5. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
W
X Y Z
A. 原子半径：W
C. Y在自然界存在形式只有化合态，没有游离态
D. 气态氢化物热稳定性：Z
【解析】
【分析】主族元素的最外层电子数即为其最高化合价和主族序数，设X的最外层电子数为a，则W为a+2，a+a+2=8，解得a=3，故X为铝元素，Y为硅元素，Z为磷元素，W为氮元素。
【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数增加越来越小，同主族元素原子半径随核电荷数增大越来越大，故原子半径N
C．硅是亲氧元素，在自然界中只有化合态，C正确；
D．同主族元素从上到下非金属性越来越弱，形成简单氢化物的稳定性越来越弱，故气态氢化物热稳定性：PH3
6. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂
B. 该反应中，光能和热能转化为化学能
C. 使用催化剂可以提高化学反应速率
D. 2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30kJ能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．据图可知过程①中Ti4+变为Ti3+，说明该过程中吸收能量使钛氧键发生了断裂，A正确；
B．该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，B正确；
C．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，C正确；
D．根据题目所给信息断键吸收的能量为1598kJ/mol×2 mol，成键释放的能量为(1072kJ/mol×2 mol +496 kJ/mol×1 mol)，所以2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热1598kJ/mol×2 mol -(1072kJ/mol×2 mol +496 kJ/mol×1 mol) =556kJ，D错误；
综上所述答案为D。
7. 抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：
下列有关说法中错误的是
A. 水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂
B. 抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应
C. 1mol脱氢抗坏血酸与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)H2
D. 抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能
【答案】D
【解析】
【详解】A．抗坏血酸在空气中能被氧化，可以作抗氧化剂，A正确；
B．结构中含有酯基，碳碳双键，羟基，能发生水解反应、加成反应和酯化反应，B正确；
C．1mol脱氢抗坏血酸含有2mol羟基，与足量Na反应生成22.4L(标准状况下)H2，C正确；
D．两者都含有羟基，且符合被氧化条件，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
答案选D。
8. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) ∶ c(B)=3∶5，以C表示的平均速率为下列说法正确的是
A. 该反应方程式中，x=2
B. 反应速率：
C. 2min时，B的物质的量为1.5mol
D. 2min时，A的转化率为60%
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据题意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L-1·min-1，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知x＝2，A正确；
B．根据题意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知v（B）=v（D）=0.125mol·L-1·min-1，B错误；
C．2min时，D的物质的量是0.5mol/L×2L=1mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol，设A、B起始物质的量均为y，则剩余A、B的物质的量分别是y-1.5mol、y-0.5mol，根据c(A) ∶c(B)=3∶5，解得=3:5，解得y=3mol。所以2min时，B的物质的量为3mol-0.5mol=2.5mol，C错误；
D．A的转化率为×100%=50％，D错误；
故选A。
9. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 28g聚乙烯中含有的碳原子数为NA
B. 16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NA
C. 常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为9NA
D. 标准状况下，11.2LCCl4中所含氯原子数目为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．28g聚乙烯中含有的碳原子数为2NA，A错误；
B．16g即1mol甲烷中含有极性共价键的数目为4NA，B错误；
C．常温常压下，15g甲基(-CH3)即1mol甲基含有电子数为9NA，C正确；
D．四氯化碳标况下非气态，不能使用气体摩尔体积相关公式，D错误；
故选C。
10. 氯乙烯()是重要的化工原料，可由乙炔制得()。下列有关说法错误的是
A. 氯乙烯所有原子都在同一平面内 B. 由乙炔制氯乙烯的反应原子利用率达100%
C. 氯乙烯与HBr加成只能得到一种产物 D. 聚氯乙烯的结构简式可表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于乙烯是平面形结构，所以氯乙烯所有原子都在同一平面内，A正确；
B．由乙炔制氯乙烯的反应是加成反应，原子利用率达100%，B正确；
C．氯乙烯分子中碳原子有2种，所以与HBr加成能得到2种产物，即CH3CHClBr或CH2BrCH2Cl，C错误；
D．氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，所以聚氯乙烯的结构简式可表示为，D正确；
答案选C。
11. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
A. 混合气体的总物质的量 B. B的物质的量浓度
C. 混合气体的压强 D. 混合物的总质量
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．B的物质的量浓度是化学反应处于平衡状态的特征，B正确；
C．反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，混合气体的压强也不会发生变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D．混合物的总质量始终遵循化学反应的质量守恒定律一直不变，D错误；
故选B。
12. 下列实验中，能达到相应实验目的的是
A. 图①可用于制备和收集 SO2
B. 图②可灼烧海带
C. 图③可证明氧化性：Cl2>Br2>I2
D. 图④可进行喷泉实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸的反应需加热，A错误；
B．海带灼烧成灰需在坩埚而不是烧杯中，B错误；
C．图③只可证明氯气氧化性强于溴单质和碘单质，但不能证明溴单质氧化性强于碘单质，C错误；
D．二氧化硫与氢氧化钠发生反应造成内外气压差可形成喷泉实验，D正确；
故选D。
13. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 该电池在高温下进行效率更高
B. 电子的移动方向由 b经外电路到a
C. HS 转化为 的反应为
D. 若该电池中有0.2 mol O2参加反应，则有0.2molH 向b迁移
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，硫酸盐还原菌可将有机物氧化为二氧化碳，而硫氧化菌可将HS-氧化为SO，所以两种菌类的存在，循环把有机物氧化成CO2并放出电子，负极a上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO，发生失电子的氧化反应，负极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+，正极b上O2发生得电子的还原反应，正极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，原电池工作时，溶液中的阳离子移向正极、阴离子移向负极，电子由负极经过导线流向正极。
【详解】A．高温条件下微生物会变性而死亡，该电池不能正常工作，故A错误；
B．由图中H+移动方向可知，a极为负极、b极为正极，原电池工作时电子由负极经过导线流向正极，即电子从a流出，经外电路流向b，故B错误；
C．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO，失电子发生氧化反应，HS-转化为SO的反应为HS-+4H2O-8e-=SO+9H+，故C正确；
D．电子和氢离子均带1个单位的电荷，若该电池有1mol电子转移，则有1molH+通过质子交换膜，若该电池中有0.2molO2参加反应，则有0.8molH+通过质子交换膜，故D错误；
故选C。
14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是
A. 60mL B. 50mL C. 40mL D. 25mL
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】1.12LO2的物质的量为=0.05mol，根据题意，Cu失电子给了HNO3生成NO，NO2又失电子给了O2生成HNO3，该过程中相当于HNO3未得到电子，结果仅是Cu失电子给了O2，根据得失电子守恒知，2n(Cu)=4n(O2)，故n(Cu)=0.1mol，根据关系式Cu~Cu2+~2OH-~2NaOH可得，n(NaOH)=2n(Cu)=0.2mol，V(NaOH)===0.05L=50mL，故选B。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
回答下列问题：
（1）制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
①装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是_______。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：_______，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为_______，Cu2+、Br-。反应完毕的标志是_______。
③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_______(填序号字母)。
a. b. c.
（2）洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_______。
（3）最后经洗涤、干燥得到21.6g产品，则该实验的产率是_______。
【答案】（1） ①. 98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度过低 ②. 2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=SO+2CuBr↓+4H+ ③. 水浴加热 ④. 溶液蓝色褪去 ⑤. a
（2）防止CuBr被氧化
（3）75%
【解析】
【小问1详解】
①利用Na2SO3固体与浓硫酸反应的实质是SO+2H+=SO2↑+H2O，而98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，且水很少，Na2SO3、浓硫酸大部分未电离，若硫酸浓度过低，则二氧化硫在水中溶解的较多，不利于SO2逸出，故此处填：98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，H+浓度过低；
②装置乙中CuSO4和NaBr的混合溶液中通入SO2气体，生成CuBr沉淀，SO2将Cu2+还原生成CuBr沉淀，自身被氧化为SO，根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=SO+2CuBr↓+4H+；该反应需保持反应液在60℃，则应选择水浴加热；含有铜离子的溶液显蓝色，当溶液的蓝色褪去，即说明Cu2+、Br-反应完毕；
③a．气体不溶于CCl4，导管应伸入到四氯化碳层才可防倒吸，a符合题意；
b．当产生倒吸现象时，少量液体进入球形干燥管内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸，b不符合题意；
c．当产生倒吸现象时，少量液体进入玻璃管内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸，c不符合题意；
故选a；
【小问2详解】
CuBr含有亚铜离子，易被空气中氧气氧化，SO2具有还原性，为防止CuBr被氧化，故此处填：防止CuBr被氧化；
【小问3详解】
32gCuSO4的物质的量为=0.2 mol，23 g NaBr的物质的量为=0.22 mol，根据方程式可知NaBr过量，则理论生成的CuBr的物质的量为0.2mol，则该实验的产率是=75%。
16. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。
（2）过程Ⅰ在实验室中用到的玻璃仪器有_______。
（3）步骤③利用了Br2的_______性。
（4）工业上从海水中提取溴单质流程图中，步骤④的离子方程式为_______；若以Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3，当3molBr2被吸收时，转移电子的物质的量为_______mol；从理论上考虑下列物质也能吸收Br 的是_______。
A． NaCl B． FeCl2 C． Na2SO3 D． H2O
（5）工业制备金属镁的方程式为_______。
【答案】（1） ①. 蒸馏法 ②. 电渗析法
（2）烧杯、玻璃棒和漏斗
（3）易挥发 （4） ①. SO2＋Br2＋2H2O=4H+2Br-＋ ②. 5 ③. BC
（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
【解析】
【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；盐卤中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。
【小问1详解】
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
【小问2详解】
过程Ⅰ可除去粗盐中不溶性杂质，应为过滤，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗；
【小问3详解】
步骤③空气吹出溴利用了Br2的易挥发性；
【小问4详解】
步骤④ 是利用SO2将Br2还原为Br-，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，离子方程式：SO2＋Br2＋2H2O=4H+2Br-＋；若以Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3即3H2O+3Br2+6Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，每当3molBr2被吸收时，转移电子的物质的量为5mol；吸收原理是利用还原剂将Br2还原得到Br-进入溶液，从理论上考虑FeCl2、Na2SO3也能吸收Br2，故选BC；
【小问5详解】
电解熔融氯化镁可以生成镁单质和氯气，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
17. 工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示：
请回答：
（1）下列说法不正确的是(填序号字母)_______。
a．氮气可用作保护气
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量铜反应最多可生成1molNO2
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。
①合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号字母)。
a．容器中N2、H2、NH3共存
b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
c．容器中的压强不随时间变化
d．N2、NH3浓度相等
（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。用化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷_______。
②NaOH溶液吸收法。发生反应有：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
NaOH+NO2—_______+NaNO2+H2O
填化学式，并配平方程式_______。
③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)
i．根据图得知_______(填序号字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大
ii．当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。
（4）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反应容器，“”代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡。在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极_______。
【答案】（1）d （2） ①. 放热 ②. 小于 ③. c
（3） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分二氧化氮转化为有毒气体一氧化氮会产生污染 ②. 2NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O ③. b ④. 双氧水具有氧化性，会使一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮的含量增大从而使氮氧化物的吸收率增大
（4）
【解析】
【小问1详解】
a．氮气化学性质稳定可用作保护气，a正确；
b．铵根离子与氢氧根反应生成氨气，故铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用，b正确；
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，c正确；
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量铜反应过程中先生成二氧化氮后浓硝酸变稀生成一氧化氮，故二氧化氮的量不确定，d错误；
故选d；
【小问2详解】
①合成氨反应中的能量变化图中，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，其原因是反应物化学键的断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量；
②a．人工合成氨是可逆反应，容器中N2、H2、NH3共存，不能作为平衡状态的标志，a错误；
b．平衡状态要求各物质的含量保持不变，并不要求呈化学计量系数之比，b错误；
c．人工合成氨的反应为非等体积的可逆反应，当容器中的压强不随时间变化时该反应达到平衡状态，c正确；
d．平衡状态要求各物质的含量保持不变，并不要求N2、NH3浓度相等，d错误；
故选c；
【小问3详解】
①用水吸收二氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮不能全部转化为硝酸，部分生成一氧化氮气体；
②用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时发生氮元素的歧化，一部分升高生成硝酸钠一部分降低生成亚硝酸钠：2NaOH+NO2=NaNO3+NaNO2+H2O；
③i．根据图得知α一定时，随着NaOH溶液浓度变大，氮氧化物的吸收率先增大后减小，a错误；氢氧化钠浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确；故选b；
ii．当α小于50%时，加入具有氧化性的双氧水，会使一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮的含量增大从而使氮氧化物的吸收率增大；
【小问4详解】
正极反应为Fe3++e-=Fe2+，说明电解质溶液是可溶性的铁盐，负极为能和铁离子反应的金属，正极为不如负极活泼的金属或导电的非金属材料，所以负极可以用铜，正极为碳，装置图为。
18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）B的官能团名称为_______。
（2）写出下列反应的反应类型：⑤_______，⑥_______。
（3）M与F互为同系物，分子中含5个碳原子，M的结构有_______种；M的其中一种结构含有3个-CH3，写出其结构简式_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A．丙烯酸可能发生中和反应、取代反应、加成反应、氧化反应
B．聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．有机物C与丙烯酸属于同系物
（5）要除去乙酸乙酯中混有的B、C，可加入的试剂是_______，然后通过_______操作分离。
（6）写出反应④化学方程式：_______。
【答案】（1）羟基 （2） ①. 酯化反应（取代反应） ②. 加聚反应
（3） ①. 3 ②.
（4）A （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 分液
（6）
【解析】
【分析】石油原油经分馏可得石蜡油，石蜡油经重整可生成苯，苯发生硝化反应可生成硝基苯。石蜡油在碎瓷片作用下发生裂解可得A，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A应为CH2=CH2，乙烯与氢气加成生成F，F为乙烷。由转化关系可知B为乙烯水化法制得的CH3CH2OH，催化氧化生成乙醛，乙醇也可被氧化生成物质C乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸可与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，也可发生加聚反应可生成聚丙烯酸，以此解答该题。
【小问1详解】
由分析知B为乙醇，官能团名称为羟基；
【小问2详解】
⑤为乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下的酯化反应（取代反应），⑥为丙烯酸在一定条件下的加聚反应生成聚丙烯酸；
【小问3详解】
M与乙烷互为同系物且分子中含有5个碳原子，故M为戊烷，戊烷的结构有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷；含有3个-CH3；
【小问4详解】
A．丙烯酸含有碳碳双键和羧基，可能发生中和反应、取代反应、加成反应和氧化反应，A正确；
B．聚丙烯酸不含碳碳双键，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．有机物乙酸含有羧基，丙烯酸含有碳碳双键和羧基，根据同系物的定义可推知乙酸与丙烯酸不属于同系物，C错误；
故选A；
【小问5详解】
要除去乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸，可加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，可以吸收乙醇中和乙酸且降低乙酸乙酯的溶解度，然后通过分液的操作分离；
【小问6详解】
反应④为乙醇与丙烯酸的酯化反应：。
