2023年安徽省滁州市定远县城东三校中考化学模拟试卷（二）
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 中华文明源远流长，天工开物中描述的下列情景，属于化学变化的是( )
A. 烧草成灰 B. 海卤晒盐 C. 南方挖煤 D. 斩竹漂塘
2. 人类每时每刻都离不开空气，下列有关空气的说法正确的是( )
A. 空气中的质量分数约为 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 氮气化学性质不活泼，可作保护气 D. 工厂通过加高烟囱排放废气可保护空气
3. 守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的为，下表所列作物适宜在该农田种植的是 ( )
作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜
适宜生长的
A. 马铃薯 B. 油菜 C. 水稻 D. 萝卜
4. 下列有关砷元素的说法正确的是 ( )
A. 属于金属元素 B. 中子数为
C. 相对原子质量为 D. 原子序数为
5. 科学家利用新型催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制得氢气。其变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 ( )
A. 丙的化学式是
B. 反应前后分子种类和原子种类均发生改变
C. 甲酸化学式为是一种有机物
D. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
6. 用微粒的观点解释下列事实，错误的是( )
A. 绯毒犬能根据气味发现毒品分子是不断运动的
B. 氦气球飞到高空会破裂分子之间间隔变大
C. 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同分子构成不同
D. 水通电分解化学变化中分子可再分，原子不可再分
7. 研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是( )
A. 实验法 用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B. 分类法 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C. 归纳法 根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D. 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
8. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚溶液变红的溶液一定是碱溶液
C. 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生有刺激性气味的气体，则该化肥一定是铵态氮肥
D. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
9. 诺贝尔化学奖得主德国化学家对在催化剂表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中正确的是( )
A. 该反应前后原子个数不相等 B. 、都属于空气污染物
C. 该反应为置换反应 D. 催化剂可反复利用
10. 如图是和的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
A. 时和的溶解度相等
B. 的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小
C. 将时的的饱和溶液升温到，该溶液的溶质质量分数不变
D. 时，将加到水中可得到溶液
11. 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中的溶质质量与加入氢氧化钠溶液的质量变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 至段硫酸钠质量不断增大
B. 至段产生蓝色沉淀
C. 至段，溶液不断增大
D. 点比点所含的溶质种类少
12. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 时甲的质量是 D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为：
二、简答题（本大题共1小题，共7.0分）
13. 生活处处有化学。
民以食为天，今年五一节，淄博烧烤火出圈，其一线天吃法是小饼卷起辣酱，小葱，烤羊肉串等一起吃起来。其中富含蛋白质的食物是： ______ 填字母
小面饼
小葱
羊肉串瘦肉
生活中的饮品种类繁多，碳酸饮料就是其中一大类。如图是碳元素的“价类二维图”，图中、、、分别表示不同物质。碳酸可用图中的 ______ 填字母序号来表示。、两种氧化物化学性质不同的原因是 ______ 。图中是可燃冰的主要成分，请写出可燃冰燃烧的化学方程式 ______ ，海底除了可燃冰还有哪些矿物资源： ______ 列举一种即可。
杀菌消毒剂也是生活中常用的物质。二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水含可溶性杂质、为原料，制取的工艺流程如图：
Ⅰ、步骤中加入过量的试剂的目的是将粗盐水中的 ______ 填离子符号一次性生成两种沉淀。
Ⅱ、加入过量溶液的作用是 ______ 。
Ⅲ、步骤中发生反应的化学方程式为 ______ 。
Ⅳ、步骤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 ______ 。
三、探究题（本大题共3小题，共20.0分）
14. 实验室制取某种气体，可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：
图中给试管加热的仪器名称是 ______ 。
若将装置和连接制取气体，则装置中发生反应的化学方程式为 ______ 。
若用装置和制取气体，装置中和相连，则气体是 ______ 。
长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。
【探究活动一】
将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢地产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃。
取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。
据此补充完整该反应的化学方程式： ______ 。
【探究活动二】
另取中上层清液，加入溶液，充分反应后有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为 ______ 。过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：
猜想二： ______
猜想三：、
【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸， ______ 填写实验现象，猜想三成立。
【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 ______ 。
15. 某化学兴趣小组决定以“碱的性质”开展项目式学习。
【任务一】认识碱溶液
该小组同学向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为 ______ 色，说明氢氧化钠溶液显碱性。
【任务二】探究碱的化学性质
该小组同学分别向盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳气体，发现其中一支试管中出现了较为明显的实验现象，请写出此试管中发生反应的化学方程式 ______ 。
该小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，发现溶液仍为红色，原因是 ______ 。可另一小组的同学按如图装置进行实验时，却发现试管中溶液的红色褪去了，请你帮助他们分析原因： ______ 。
【任务三】归纳碱的性质
不同的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等，之所以有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都可以解离出相同的 ______ 填符号。
【任务四】运用碱的性质
该兴趣小组在相同条件下，将下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间 质量
水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠浓溶液 氯化钙溶液
天
天
某同学取的氢氧化钠溶液，敞口放置一段时间后部分变质，得到溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？ ______ 。若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据用表示，并计算的取值范围。不要求写出计算过程 ______ 。
16. 某“暖宝宝”取暖贴的透气无纺布袋内装有铁粉、活性炭、氯化钠、水等物质，兴趣小组同学对此展开探究。
【活动一】用铁钉探究铁的锈蚀
某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了如图所示的实验。
该实验中，能形成对比的一组实验是 ______ 填字母。
该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 ______ 。
经过一周的观察，试管和试管中的铁钉无明显变化，试管中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与 ______ 发生化学反应生成的。
【活动二】用“暖宝宝”中的物质探究铁的锈蚀
用无纺布袋装入干燥的铁粉、活性炭和氯化钠，分别放在锥形瓶底部，进行如图所示的实验。
图所示实验，锥形瓶在短时间内发烫，冷却至室温，打开弹簧夹，观察到 ______ ，打开无纺布袋，黑色粉末有部分变成 ______ 色，图和图所示实验均无明显现象。
与【活动一】所示实验相比较，图所示实验可在短时间内完成，除了铁粉的因素外，你对活性炭与氯化钠作用的合理猜测是 ______ 写出点即可。
【活动三】用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量
利用【活动二】中图所示实验，测定空气里氧气的含量。
实验时，需要获得的数据有锥形瓶内空气的体积、 ______ ；实验时需要注意的事项是 ______ 写出点即可。
与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比，实验利用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量的优点是 ______ 写出条即可。
四、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
17. 工业废气中的用氨水吸收，可实现资源化回收利用。
过度排放可能引起的环境问题是 ______ 。
实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收，发生的反应为。若吸收废气中并使其完全转化为，理论上生成的质量为多少？
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、烧草成灰，包含着物质燃烧，物质与氧气发生了剧烈的氧化反应，属于化学变化，故A正确；
B、海卤晒盐，是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、南方挖煤过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、斩竹漂塘过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】
【解析】解：、空气中的体积分数约为，不是质量分数，故A说法错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能红热，故B说法错误；
C、氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生化学反应，氮气可作保护气，故C说法正确；
D、加高烟囱排放废气只是将废气排向了高空，仍然会污染空气，应将废气处理达标后再排放，故D说法错误。
故选：。
根据空气的成分及各成分的体积分数、性质和空气的保护的知识分析判断有关的说法。
本题难度不大，了解空气的成分及各成分的体积分数、性质和空气的保护的知识等是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：该农田改良后土壤的为。
A、马铃薯适宜生长的为，符合题意；
B、油菜适宜生长的为，不合题意；
C、水稻适宜生长的为，不合题意；
D、萝卜适宜生长的为，不合题意。
故选：。
根据题意，某地的土壤呈弱酸性，适宜在该地种植的是作物适宜生长的应小于。当溶液的等于时，呈中性；当溶液的小于时，呈酸性；当溶液的大于时，呈碱性。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4.【答案】
【解析】A、砷元素属于非金属元素，故A错误；
B、根据相对原子质量质子数中子数，可知中子数为：，故B错误；
C、相对原子质量的单位为“”，常省略不写，故C错误；
D、根据砷元素在元素周期表中的信息，可知原子序数为，故D正确。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、由微观示意图可知，个丙分子由个碳原子和个氧原子构成，丙的化学式是，故选项说法正确。
B、由微观示意图可知，该反应是常温常压下甲酸分子在催化剂的催化作用下生成氢分子和二氧化碳分子，反应前后分子种类发生了改变，原子种类不变，故选项说法错误。
C、甲酸化学式为是含碳元素的化合物，是一种有机物，故选项说法正确。
D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法正确。
故选：。
由微观示意图可知，该反应是常温常压下甲酸分子在催化剂的催化作用下生成氢分子和二氧化碳分子，进行分析判断。
本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项说法正确；
B、氦气是由氦原子构成的，大气压随着高度的增加而减小，当气球升到高空时，外界的气压减小，内部气压大于外部气压，原子之间间隔变大，气球体积增大，将气球胀破，所以说氦气球飞到高空会破裂，是因为原子之间间隔变大，故选项说法错误；
C、一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确；
D、水通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明在化学变化中分子是可以再分的，原子不可再分，故选项说法正确；
故选：。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
7.【答案】
【解析】解：、足量的磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故A正确；
B、根据组成纯净物的元素的种类，有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C、因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，故二者具有相似的化学性质--酸的通性，故C正确；
D.在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故D错误。
故选：。
A、根据测定空气中氧气含量的方法碱性分析；
B、根据纯净物的分类碱性分析；
C.根据酸的通性来分析解答；
D.根据金属的活动性顺序来分析。
本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、铵态氮肥和熟石灰反应产生氨气，氨气具有刺激性气味，某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生有刺激性气味的气体，则该化肥一定是铵态氮肥，故选项推理正确。
D、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误。
故选：。
A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9.【答案】
【解析】解：、化学反应前后原子的种类和个数不变，该选项不正确。
B、二氧化氮会引起酸雨，属于空气污染物，但二氧化碳不属于空气污染物，该选项不正确。
C、该反应的反应物均为反应物，而置换反应是指一种单质和一种化合物互相交换成分生成另一种单质和另一种化合物的反应，则该反应不属于置换反应，该选项不正确。
D、化学反应前后，催化剂质量和化学性质不变，则催化剂 可反复利用，该选项正确。
故选：。
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】
【解析】解：、由溶解度曲线可知，时和的溶解度相等，故A说法正确；
B、由溶解度曲线可知，的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，故B说法正确；
C、的溶解度随温度的升高而变大，将时的的饱和溶液升温到，的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C说法正确；
D、时，的溶解度小于，将 加到水中可得到饱和溶液，溶液质量小于，故D说法错误。
故选：。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度可以进行有关的计算性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】
【解析】解：、由分析可知，至段硫酸钠的质量不断增加，到点处，硫酸钠的质量不再增加，所以至段硫酸钠的质量是先增大后不变，说法错误，符合题意；
B、由分析可知，至段，有氢氧化铜蓝色沉淀生成，说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，在点处，原混合溶液中的溶质已经完全被反应，点处开始不断加入氢氧化钠溶液，溶液碱性不断增强，则至段，溶液的不断增大，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，点处为起始原混合液，溶液中的溶质为稀硫酸和硫酸铜；点处溶液中的溶质只有硫酸钠，所以点比点所含的溶质种类少，说法正确，不符合题意；
故选：。
向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先后发生以下个反应：段：，每加入份质量的氢氧化钠与份质量的稀硫酸反应就会生成份质量的硫酸钠和份质量的水，则溶液中的溶质质量增加，在点处，稀硫酸被反应完全，开始与硫酸铜反应；段：，该阶段因为有氢氧化铜沉淀生成，每加入份质量的氢氧化钠与份质量硫酸铜反应就会生成份质量的硫酸钠和析出份质量的氢氧化铜沉淀，所以溶液中溶质质量开始减少，但该阶段反应结束后溶液中的溶质质量仍比起始溶液的溶质质量大从图像可知，在点处，硫酸铜被完全反应；段，溶液中的溶质质量增加是因为氢氧化钠溶液的加入，由此分析，回答问题。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】
【解析】解：、由分析可知，甲、丁为反应物，乙为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确；
B、由分析可知，丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
C、由分析可知，甲和乙的质量比为：：，时乙的质量变化了，所以甲的质量变化了，所以甲的质量是，故选项说法正确；
D、该反应中乙、丁的质量变化之比为：：，故选项说法错误。
故选：。
由图可知，反应前总质量：，根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和相等，所以可知时刻，乙的质量为：，所以对比反应前和时刻各物质的质量会发现，甲质量减小了，为反应物；乙的质量增加了，为生成物；丙的质量不变，可能为催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量减小了，为反应物。
本题考查的是质量守恒定律的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13.【答案】 分子构成不同 煤、石油 、 除去氯化钙和过量的氢氧化钡 氯酸钠
【解析】解：、小面饼富含糖类，不符合题意；
、小葱富含维生素，不符合题意；
、羊肉串瘦肉富含蛋白质，符合题意；
故选：；
碳酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，碳酸中氢元素显价，氧元素显价，设碳元素的化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，，可用图中的表示；
B、均属于氧化物，中碳元素显价，则为一氧化碳，中碳元素显价，则为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同；
可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；海底除了可燃冰，还有煤、石油等矿物资源；
Ⅰ、粗盐水中含可溶性硫酸镁、氯化钙，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，可将粗盐水中的、一次性生成两种沉淀；
Ⅱ、加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，作用是：除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
Ⅲ、步骤中发生反应为氯化钠溶液在通电的条件下反应生成和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水参与了反应，化学方程式为：；
Ⅳ、步骤中涉及的含氯元素的物质为、、、、，中钠元素显价，氧元素显价，设氯元素的化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，，中氧元素显价，设氯元素的化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，，氯化氢、氯化钠中氯元素显价，氯气中氯元素化合价为，故氯元素化合价最高的物质是：。
故答案为：；
；分子构成不同；；煤、石油合理即可；
、；除去氯化钙和过量的氢氧化钡；；氯酸钠。
根据食物中富含的营养素进行分析；
根据碳酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，在化合物中，正、负化合价的代数和为零；、均属于氧化物，中碳元素显价，则为一氧化碳，中碳元素显价，则为二氧化碳，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水；海底除了可燃冰，还有煤、石油等矿物资源进行分析；
Ⅰ、根据粗盐水中含可溶性硫酸镁、氯化钙，加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡进行分析；
Ⅱ、根据加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠进行分析；
Ⅲ、根据步骤中发生反应为氯化钠溶液在通电的条件下反应生成和氢气进行分析；
Ⅳ、根据步骤中涉及的含氯元素的物质为、、、、，中钠元素显价，氧元素显价，设氯元素的化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，，中氧元素显价，设氯元素的化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，，氯化氢、氯化钠中氯元素显价，氯气中氯元素化合价为进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】酒精灯 、 有气泡产生 水产养殖用来增氧等
【解析】解：图中给试管加热的仪器名称是酒精灯；
装置和连接制取气体，装置试管口有棉花，且用排水法收集气体，符合高锰酸钾制取氧气的条件，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：；
用装置和制取气体，常温下进行的实验，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制取氧气，且氧气的密度比空气大，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且氢气的密度比空气小，装置中和相连，气体从导管进入集气瓶，集气瓶中的空气沿导管逸出，说明装置收集的气体密度比空气小，则气体是氢气；
【探究活动一】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前有个钙原子、个氢原子、个氢原子；反应后个氧原子，则补充的化学式为：；
【探究活动二】过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，另取中上层清液，则上层清液中有氢氧化钙，加入溶液，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应化学化学方程式：；
【作出猜想】氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
猜想一：，此时氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应，两者恰好完全反应；
猜想二：、，此时氢氧化钙溶液过量，反应后氢氧化钙有剩余；
猜想三：、，此时碳酸溶液过量，反应后碳酸钠有剩余；
【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，猜想三成立，反应后溶液中有碳酸钠，碳酸钠与足量稀盐酸反应有气泡生成，实验现象：有气泡生成；
【反思交流】根据以上探究事实，过氧化钙溶于水有氧气生成，过氧化钙的用途有水产养殖用来增氧等。
故答案为：酒精灯；
；
；
【探究活动一】；
【探究活动二】；
【作出猜想】、；
【实验探究】有气泡产生；
【反思交流】水产养殖用来增氧等。
根据仪器名称进行分析。
根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析。
根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制取氧气，且氧气的密度比空气大，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且氢气的密度比空气小，进行分析。
【探究活动一】根据质量守恒定律进行分析。
【探究活动二】根据过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。
【作出猜想】根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
进行分析。
【实验探究】根据碳酸钠与足量稀盐酸反应有气泡生成进行分析。
【反思交流】根据过氧化钙溶于水有氧气生成进行分析。
通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。
15.【答案】蓝 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性 所用盐酸浓度较大，挥发出的气体进入氢氧化钠溶液中，形成盐酸，将氢氧化钠中和掉了，故溶液的红色褪去了 否 方案设计：向部分变质的溶液中加入足量的稀盐酸，将产生的二氧化碳质量记为，的取值范围：合理即可
【解析】解：石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，则氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色。
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有明显现象，反应的化学方程式为。
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；浓盐酸具有挥发性，若盐酸浓度较大，则挥发出的会进入氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则溶液红色消失。
碱在水溶液中均能解离出氢氧根离子，则它们的化学性质相似，故填。
由于只知道氢氧化钠溶液的质量和质量分数，以及最后溶液质量，则无法计算所得溶液中溶质的组成。由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据元素守恒，生成二氧化碳的质量与氢氧化钠变质时消耗二氧化碳的质量相等，则：
解得
则最多生成二氧化碳的质量为，即的取值范围：。
故答案为：蓝；
；
氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性；所用盐酸浓度较大，挥发出的气体进入氢氧化钠溶液中，形成盐酸，将氢氧化钠中和掉了，故溶液的红色褪去了；
；
否；方案设计：向部分变质的溶液中加入足量的稀盐酸，将产生的二氧化碳质量记为，的取值范围：合理即可。
根据石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色进行分析。
根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析。
根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，浓盐酸具有挥发性进行分析。
根据碱在水溶液中均能解离出氢氧根离子，进行分析。
根据只知道氢氧化钠溶液的质量和质量分数，以及最后溶液质量，则无法计算所得溶液中溶质的组成，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据元素守恒，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】或 除去水中溶解的氧气 氧气和水 烧杯中的水流入锥形瓶内 红棕 加快铁锈蚀的速率 进入集气瓶中水的体积 保持装置气密性良好 更环保
【解析】解：由图可知，与形成对比实验，中与氧气和水接触，会生锈，中只与水接触，不会生锈，得出铁生锈需要与氧气接触，与形成对比，中与氧气和水接触，会生锈，中只与氧气接触，不会生锈，得出铁生锈需要与水接触，故该实验中，能形成对比实验的由或；
该实验中将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气；
连续观察一周，只有试管中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈蚀是铁与氧气、水等发生化学反应；
图所示实验，铁粉与氧气和水反应生成铁锈，放出热量，锥形瓶在短时间内发烫，冷却至室温，打开弹簧夹，由于消耗了 氧气，锥形瓶内压强减小，观察到烧杯中导管液面上升，高于烧杯内液体的高度，打开无纺布袋，黑色粉末有部分变成红棕色；图中只与氧气接触，图中只与水接触，铁均不会生锈，故图和图所示实验均无明显现象；
与活动一相比较，图所示实验可在短时间内完成，除了铁粉的因素外，也有可能是活性炭与氯化钠加快铁粉的锈蚀；
实验时，需要获得的数据有：锥形瓶内空气的体积、倒流入集气瓶内水的体积；实验时需要注意的事项是干燥的铁粉要足量，保证氧气消耗完全，装置要保证不漏气或冷却至室温后才能打开弹簧夹，保持装置气密性良好等；
与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比，实验利用“暖宝宝”测定空气里氧气的含量的优点是在密闭空间进行，实验更准确，更环保等。
故答案为：或；
除去水中溶解的氧气；
氧气和水；
烧杯中的水流入锥形瓶内；红棕；
加快铁锈蚀的速率；
进入集气瓶中水的体积；保持装置气密性良好；
更环保。
根据与形成对比实验，中与氧气和水接触，会生锈，中只与水接触，不会生锈，得出铁生锈需要与氧气接触，进行分析。
根据将蒸馏水煮沸的目的进行分析。
根据只有试管中的铁钉明显锈蚀进行分析。
根据铁粉与氧气和水反应生成铁锈，放出热量，进行分析。
根据与活动一相比较进行分析。
根据实验时，需要获得的数据有：锥形瓶内空气的体积、倒流入集气瓶内水的体积，与用红磷测定空气里氧气的含量的实验相比进行分析。
本题主要考查探究金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】酸雨
【解析】解：过度排放可能引起的环境问题是酸雨。
设理论上生成的质量为。
答：理论上生成的质量为。
故答案为：
酸雨；
。
根据过度排放可能引起的环境问题是酸雨来分析；
根据二氧化硫的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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