山西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-01化学计量
一、单选题
1．（2023·山西·校联考模拟预测）黑火药是中国古代四大发明之一，S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应中每生成标准状况下2. 24L N2转移电子数目为1. 2 NA
B．1 L 0.5mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为0. 5NA
C．常温下3.2g由SO2、S2组成的混合物中所含质子数为1.8NA
D．28g N2中含有π键数目为NA
2．（2023·山西晋中·统考三模）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NA
B．标准状况下，11.2 L HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA
C．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA
D．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA
3．（2023·山西·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．中杂化的碳原子数目为
C．标准状况下，中含有的电子数目为
D．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
4．（2023·山西朔州·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数值，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是
A．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
B．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
C．1.5mol的液态冰醋酸中含s－pσ键0个
D．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
5．（2022·山西运城·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol异丁烷中含有的碳原子数目为5NA
B．100mL46度(体积分数为46%)白酒中含有的乙醇分子数目为NA
C．120gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含有的阳离子数目为NA
D．3molFeO转化为Fe3O4时转移的电子数目为3NA
6．（2022·山西吕梁·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为1.2NA
B．室温下，1LpH=3的NaHC2O4溶液中水电离出的OH-数目为10-11NA
C．标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的原子数目为NA
D．1molCl2与消石灰完全反应制得的漂白粉中含有的钙离子数目为0.5NA
7．（2022·山西·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12gl4C含有的质子数为6NA
B．1molH2(g)与1molI2(g)反应生成HI(g)，反应后气体分子数为2NA
C．已知核反应：X+n→Y+He则10gX的中子数为10NA
D．64gCu与含过量H2O2的稀硫酸反应，此过程转移的电子数为2NA
8．（2022·山西临汾·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，32g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA
B．1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
C．1molFe在1molCl2中充分燃烧转移电子数为3NA
D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
9．（2022·山西太原·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA
C．1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA
10．（2021·山西吕梁·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B．12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA
C．0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数日为0.3NA
D．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA
11．（2021·山西临汾·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值。捕获生成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是
A．中所含的共价键数目为
B．标准状况下，中所含的质子数目为
C．乙基所含的电子总数为
D．的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为
12．（2021·山西太原·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78gNa2O2与足量SO2反应，转移电子数为NA
B．标准状况下，11.2L苯中C=C键数目为1.5NA
C．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
D．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有的NH数目相同
13．（2021·山西太原·统考模拟预测）已知：代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，和的混合气体中含有的原子数目为
B．常温下，的溶液中含有的数目为
C．常温常压下，乙烷分子中含有键的数目为
D．常温下，投入到足量浓硝酸中，转移的电子数为
14．（2021·山西吕梁·统考一模）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在常温下，1 m3 pH=4的溶液中由水电离出的H＋数目一定为0.1NA
B．1 L 1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均等于NA
C．1 mol IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NA
D．含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g
15．（2021·山西吕梁·统考一模）现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A．将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 ml
B．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg
C．向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g
D．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g
参考答案：
1．A
【详解】A．由化学方程式可知，生成1mol N2转移12mol电子，准状况下2. 24L N2的物质的量为=0.1mol，则转移电子数目为1. 2 NA，A项正确；
B．根据物料守恒有：，则，故1 L 0.5mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数小于0.5NA，B项错误；
C．SO2、S2的摩尔质量均为64g/mol，SO2、S2分子中质子数均为32，3.2g由SO2、S2组成的混合物中SO2、S2的总物质的量为=0.05mol，则混合物中所含质子数为1.6NA，C项错误；
D．N2分子中含有2个π键，28g N2的物质的量为=1mol，则π键数目为2NA，D项错误；
答案选A。
2．A
【详解】A．配位键和共价单键均为σ键，1mol[Cu(NH3)4]2+含4molCuN键和12molN-H键，即含有16mol σ键，其数目为16NA，A错误；
B．标准状况下，11.2L即0.5mol HCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA，B正确；
C．由于还原性：I->Fe2+，向含1mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，Cl2先和I-发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，则1molCl2和2mol I-恰好完全反应，转移的电子数为2NA，C正确；
D．草酸分子式为H2C2O4，结构简式为HOOC-COOH，草酸分子中所有C原子均为sp2杂化，45g 草酸的物质的量为0.5mol，则所含sp2杂化的C原子个数为NA，D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．中含有12个N-H键和4个配位键也是键，故中键的数目为，A错误；
B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故中杂化的碳原子数目为=，B正确；
C．标准状况下HF为液体，故无法计算中含有的电子数目，C错误；
D．常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D错误；
故答案为：B。
4．C
【详解】A．根据电荷守恒，，因为溶液呈中性，故，所以，A错误；
B．，，则生成的氢气大于0.1NA，B错误；
C．C原子的杂化方式有sp2、sp3杂化，C、O原子杂化后和H原子形成键，分子中不含s-p键，C正确；
D．溶液中存在水分子，所以电子数大于28NA，D错误；
故答案为：C。
5．C
【详解】A．异丁烷的分子式为C4H10，则1mol异丁烷分子中碳原子为4 NA，A项错误；
B．白酒中溶剂为水，溶质为乙醇，乙醇的分子式为C2H6O，则乙醇的体积为46mL，则乙醇分子数目无法计算，B项错误；
C．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量相同都为120g/mol，NaHSO4电离出和，MgSO4电离出和，则1mol的混合物中有的阳离子数目为NA，C项正确；
D．FeO中铁的化合价为+2价变为Fe3O4中铁的化合价为价，则转移的电子数为，D项错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为，故A错误；
B．NaHC2O4溶液呈酸性，说明NaHC2O4抑制水电离，室温下，1LpH=3的NaHC2O4溶液，c(H+)=10-3、c(OH-)=10-11，则水电离出的OH-数目为10-11NA，故B正确；
C．标准状况下，11.2LO2含有的原子数目为NA；标准状况下，11.2L O3含有的原子数目为1.5NA；所以标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的原子数目在NA~1.5NA之间，故C错误；
D．1molCl2与消石灰完全反应生成Ca(ClO)2、CaCl2，根据元素守恒，制得的漂白粉中含有的钙离子数目为NA，故D错误；
选B。
7．B
【详解】A．14C的摩尔质量为14g·mol-1，14C物质的量为≈0.86mol，则14C含有的质子数为0.86NA×6=5.16NA，A项错误；
B．1molH2(g)与1molI2(g)反应的化学方程式为H2+I22HI，该反应前后气体分子数不变，故反应后气体分子数为2NA，B项正确；
C．根据核反应：X+n→Y+He，可知X的质量数N为4+7-1=10，10gX的物质的量为1mol，其对应的中子数小于l0NA，C项错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，但会与含有H2O2的稀硫酸反应，化学方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，由此可知64g的Cu的物质的量为1mol，转移电子数为2NA，但H2O2是过量的，在Cu2+催化作用下还会发生2H2O2=2H2O+O2↑，故转移电子数大于2NA，D项错误。
故选B。
8．A
【详解】A．常温常压下，32gO2物质的量为，同理32gO3物质的量为mol，因此32g O2与O3的混合气体中含有的分子总数介于NA到NA之间，故A正确；
B．1L0.1 mol L 1NaClO溶液中NaClO物质的量为，由于次氯酸根水解，因此含有的ClO－数目小于NA，故B错误；
C．2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe在1molCl2反应，氯气不足，以氯气的量计算，转移电子数为1mol×2×[0-(-1)]×NAmol-1=2NA，故C错误；
D．标准状况下，HF是非气态物质，22.4 L HF物质的量大于1mol，含有的氟原子数目大于NA，故D错误；
答案为A。
9．D
【详解】A．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，S的氧化性较弱，产物为FeS，所以转移的电子为0.2NA，A错误；
B．标况下苯不是气体，不能用Vm=22.4L/mol计算其物质的量，B错误；
C．经计算，溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.1mol，但溶液中存在反应Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以Cr2O的数目小于0.1NA，C错误；
D．标准状况下，11.2L CH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2为1mol，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后分子数目不变，所以充分反应后，分子总数为1.5NA，D正确；
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，A错误；
B．12 g NaHSO4的物质的量是0.1 mol，由于在晶体中含有阳离子是Na+，阴离子是，所以0.1 mol阴离子所带电荷数为 0.1NA，B错误；
C．由于还原性：I-＞Fe2+，所以0.1 mol FeI2与 0.1 mol Cl2 反应时，生成FeCl2、I2，反应过程中转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．CO和C2H4相对分子质量都是28，故2.8 g混合物中含有分子的物质的量为，故混合气体中含有的分子个数约为0.1NA，D正确；
故合理选项是D。
11．C
【详解】A． 的摩尔质量为101g/mol，的物质的量为0.1mol，一个分子含有21根共价键，则中所含的共价键数目为，A正确；
B． 标准状况下，的物质的量为1mol，1个分子含有22个质子，则中所含的质子数目为，B正确；
C． 乙基不带电，乙基的电子数就是C原子和O原子的电子数之和，则乙基所含的电子总数为，C错误；
D． 的甲酸水溶液中含有和，共含氧原子数目为，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．78gNa2O2的物质的量是1mol，与足量SO2反应生成硫酸钠，过氧化钠只作氧化剂，转移电子数为2NA，A错误；
B．标准状况下苯不是气体，且苯中不存在C=C键，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．CaS与CaSO4中Ca和S原子的个数之比均是1：1，100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，即1mol硫，则含有1molCa，所以混合物中氧原子的质量是100g－32g－40g＝28g，物质的量是28g÷16g/mol＝1.75，则含有的氧原子数为1.75NA，C正确；
D．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中氯化铵的物质的量相等，但铵根的水解程度不同，则含有的NH数目不相同，D错误；
答案选C。
13．A
【详解】A．标准状况下，和的混合气体的物质的量是0.1mol，含有的原子数目为，故A正确；
B．没有溶液体积，不能计算的溶液中含有的数目，故B错误；
C．乙烷分子式是C2H6，乙烷的物质的量是1mol，1个乙烷分子中有6个键，含有键的数目为，故C错误；
D．常温下，铝在浓硝酸中钝化，投入到足量浓硝酸中，转移的电子数小于，故D错误；
选A。
14．D
【详解】A．pH=4的溶液可能为酸溶液，也可能为盐溶液，若为酸溶液，1000L溶液中水电离出的氢离子数目为10—7NA，若为盐溶液，1000L溶液中水电离出的氢离子数目为0.1NA，故A错误；
B．醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子均在溶液中发生水解，则1 L 1 mol·L-1 醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子均小于NA，故B错误；
C．溴化碘与水完全反应生成溴化氢和次碘酸的反应没有化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D．氢氧化铁胶体为粒子的聚合体，则含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量一定大于56 g，故D正确；
故选D。
15．B
【分析】根据KMnO4溶液氧化混合物中的Na2SO3的化学方程式，结合消耗标准KMnO4溶液的量可以计算出Na2SO3的量；将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，碱石灰吸收二氧化硫、水蒸气和挥发出的氯化氢，干燥管增重的量不是二氧化硫的质量；H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量，再结合样品ag，可求出其中Na2SO3的质量分数；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中Na2SO3的质量分数。
【详解】混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒根据消耗标准KMnO4溶液V2 mL计算Na2SO3的物质的量，再求其质量，可求出其中Na2SO3的质量分数，A正确；样品与足量稀盐酸充分反应将Na2SO3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，碱石灰吸收二氧化硫、水蒸气和挥发出的氯化氢，干燥管增重的量不是二氧化硫的质量，无法计算Na2SO3的质量分数，B错误；H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为b/233mol，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为b/233mol，再结合样品ag，设Na2SO3为xmol，Na2SO4为ymol列方程组得:126x+142y＝a, x+y＝b/233，可解出x，再求其质量，可求出其中Na2SO3的质量分数，C正确；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为d/233×142g，Na2SO3的质量为(a-d/233×142)g，从而可求出其中Na2SO3的质量分数，D正确。
故选B。
【点睛】本题主要考查了Na2SO3、Na2SO4混合物中亚硫酸钠含量的测定，主要利用亚硫酸钠的还原性设计实验，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
