沪教版（上海） 复习题-常用的金属和盐
一、单选题
1．如图是CO还原氧化铁的“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH=H2O+CO↑，下列说法不正确的是
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯
D．热浓硫酸在反应前后的质量和性质不变
2．“绿色化学”特点之一是充分利用能源，减少废物向环境排放。下列实验符合“绿色化学”的是
A． 探究燃烧条件实验 B． 探究燃烧条件实验
C． 硫在氧气中燃烧 D． 酸和盐反应
3．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是
A．木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，则氧气具有可燃性
B．氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应
C．酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
4．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体
A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g
5．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损害人体健康的是
A．将霉变的大米煮熟后食用
B．食用甲醛浸泡过的海产品
C．食用硫黄熏蒸后的银耳
D．食用添加碱面制成的馒头
6．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A． KNO3溶液 K2SO4 加适量Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤
B． MgCl2溶液 HCl 加适量Mg(OH)2固体，充分反应后，过滤
C． NaCl固体 MnO2 加水溶解、过滤、蒸发结晶
D． O2 CO 通过灼热的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
7．初中化学里，我们学习过以下常见的碱、酸、盐：NaOH、Ca(OH)2、HCl、H2SO4、Na2CO3，请你整理归纳， 这五种物质两两相互能发生化学反应的共（ ）
A．4 组 B．5 组 C．6 组 D．7 组
8．下列实验操作中能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去Cu中少量的CuO 通入氧气并加热
B 除去KNO3溶液中的少量K2CO3 加入适量CaCl2溶液,过滤
C 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过饱和NaHCO3溶液再通入浓硫酸中
D 除去Ba(NO3)2溶液中混有的BaCl2 加入足量Na2SO4溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是
A．该反应可能涉及到四种原子
B．该反应属于置换反应
C．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
10．用下列物质和氯化钠配成除雪剂，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是
A．MgC12 B．KNO3 C．NH4NO3 D．Ca( H2PO4)2
11．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
12．下列叙述正确的是
A．纯碱的化学式是NaCO3 B．4H表示4个氢元素
C．酱油加铁预防大脖子病 D．CH4中C元素显-4价
二、填空题
13．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用，铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟________________（填序号）关系密切。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的密度；⑤金属的冶炼难易程度
（2）为了更好控制疫情，我们以10天时间建造出了“雷神山”医院；用10余天，“火神山”医院拔地而起，是又一次体现“中国速度”的建设传奇，医院建造中，用到很多材料，如：集装箱用的板材，钢管、球墨铸铁，镀锌钢板等，其中钢管、镀锌钢板属于________（填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”），锌与铝的化学性质具有某些相似性，请写出锌在常温下具有良好的抗腐蚀性的原因_____（用方程式表示）；钢板镀锌后，可以让钢板中的铁较好的隔绝空气中的_______（写化学式），从而防锈。
14．从植物营养剂中提取的一种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠（Na2SeO4）、硒酸铵[（NH4）2SeO4]和硫酸铵[（NH4）2SO4]。小明预测溶液A的化学性质，查阅资料获得以下信息：
物质 MgSeO4 MgSeO3 CuSeO4 CuSeO3 CaSeO4 BaSeO4
在水中的溶解性 易溶于水形成无色溶液 难溶于水的白色固体 易溶于水形成蓝色溶液 难溶于水的蓝色固体 可溶于水形成无色溶液 难溶于水的白色固体
小明预测溶液A能与含Cu2+的可溶性盐反应，判断该预测是否合理并说明理由： _____ 。
请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A其他化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂：溶液A、CuSO4溶液、Mg（NO3）2溶液、Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
能够与 _____ （填物质类别）反应 _____ 。 取少量溶液A于试管中， _____ ，如果观察到 _____ ，则预测成立。
15．鉴别氮肥尿素和氯化铵时，可取少量样品在研钵中与______混合研磨，有刺激性气味气体放出的是氯化铵，其方程式为______。
16．请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：
(1)图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。氢氧化钠和盐酸的反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中M点的意义_____。
(3)图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。先发生的是①Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以当加入盐酸的体积在0～v1mL时无气泡产生，然后再发生的是②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，加入的盐酸与第一步生成的NaHCO3反应，根据图象若V1是10mL，则V2的值是_____mL。
三、推断题
17．下图是某实验中各物质间的变化关系：
请回答下列各问（提示：CuO的化学性质与Fe2O3类似，都是碱性氧化物）：
(1)写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式： _____________ 。
(2)气体C的化学式是 _____________ 。
(3)溶液D中一定含有的溶质是 ________________ （写化学式）。
18．A~G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体。请回答下列问题：
(1)F的化学式：____________。
(2)反应③的基本反应类型是____________。
(3)写出反应①的化学方程式_____________________。
(4)写出A的一种用途：____________。
四、实验题
19．根据如图所示实验回答问题。
(1)写出甲实验中玻璃管内的化学反应方程式：_______。A 处酒精灯的作用是_______。
(2)乙实验是探究铁生锈的条件。对比实验_______(填序号)，得出铁生锈需要与水接触。同 时若时间足够长，实验①中还会观察到的现象是液面上升，原因是_______。
(3)丙实验中调节杠杆平衡后，将铜丝团浸入硝酸银溶液中，观察到的现象是_______， 一段时间后小心的松手，发现铜丝团与起始位置相比_______(填“上升”“下降”或“不变”)
20．根据如图实验，回答下列问题。
（1）实验A是探究分子运动现象的实验，可以观察到的现象是_____。
（2）实验二（夹持仪器略）对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_____。
（3）C实验中将Ⅰ和Ⅲ两只试管做对比实验，验证了_____对铁生锈有影响。
五、计算题
21．镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯．给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4(磷酸镁铵)等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．
(1)NH4MgPO4中含有__________种元素，其相对分子质量是____________。
(2)NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是__________(精确到0.1%)．
(3)NH4MgPO4(磷酸镁铵)属于_____________肥。
22．如下图，先调平托盘天平，然后将一装有50 g盐酸的烧杯放在左盘上，右盘上放置一个同样质量的烧杯，并加入同种稀盐酸至天平两边平衡。
（1）向左盘的烧杯中逐渐加入碳酸氢钠粉末，当加到恰好与盐酸完全反应时，测得反应生成二氧化碳的质量为8.8 g。请计算左盘烧杯中所加入的碳酸氢钠的质量和烧杯中盐酸的质量分数各为多少？（写出计算过程）。
（2）待左盘烧杯反应结束后，开始向右盘烧杯中逐渐加入与左盘所加粉末等质量的碳酸钙粉末，充分反应后，天平两盘出现的情况是____（用字母编号回答）
A 两边平衡 B 左低右高 C 左高右低 D 不能确定
（3）请在下列坐标图中画出向右盘烧杯中逐渐加入碳酸钙粉末的质量与反应产生二氧化碳质量的关系曲线（图中须标注出相关的数据）____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、由图可知，甲酸在热的浓硫酸的作用下可生成一氧化碳，所以实验中一氧化碳可以现制现用，故选项不符合题意；
B、此装置可节约用品，污染小，生成的二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，现象明显，故选项不符合题意；
C、实验时先挤压软塑料滴瓶，让甲酸加入热浓硫酸中，使生成的一氧化碳将装置中空气排尽，再点燃酒精喷灯，以免加热时一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸，故选项不符合题意；
D、热浓硫酸在反应前后质量有变化，因为反应有水生成，故选项符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、探究燃烧条件实验时，该实验白磷燃烧生成的五氧化二磷排放到空气中会污染空气，不符合“绿色化学”的特点；
B、探究燃烧条件实验时，该实验是在密闭容器中进行，白磷燃烧生成的五氧化二磷不会污染空气，符合“绿色化学”的特点；
C、硫在氧气中燃烧时，反应生成的二氧化硫会污染空气，不符合“绿色化学”的特点；
D、盐酸与Na2SO3反应生成的二氧化硫会污染空气，不符合“绿色化学”的特点。
故选B。
3．B
【详解】A、木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不能燃烧，不具备可燃性，该选项推理错误；
B、氢氧化钠溶液能与盐酸反应，则氢氧化钠溶液也能与硫酸反应，碱和酸可反应，该选项推理正确；
C、酸能使紫色石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，二氧化碳是氧化物，不是酸，该选项推理错误；
D、并非所有金属都能与稀硫酸反应生成氢气，金属活动性顺序表中氢前的金属才能和硫酸反应生成氢气，铜在氢后，与稀硫酸不反应，该选项推理错误。
故选B。
4．B
【详解】2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8g, 硫酸亚铁的质量=2.8g÷（56÷152×100%）=7.6g。选B
点睛：反应后铁元素全以硫酸亚铁形式存在。
5．D
【详解】A、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，即使煮熟，也不能食用，不符合题意；
B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用来浸泡海产品，不符合题意；
C、硫磺对人体健康不利，不能用来熏蒸银耳，不符合题意；
D、碱面是指碳酸钠，碳酸钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使馒头变得松软可口，可以食用添加碱面制成的馒头，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A． KNO3溶液 K2SO4 加适量Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2溶液与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤，故A正确；
B． MgCl2溶液 HCl 加适量Mg(OH)2固体，Mg(OH)2 与HCl反应生成氯化镁和水，过滤，故B正确；
C． NaCl固体 MnO2 二氧化锰不溶于水，氯化钠溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶，故C正确；
D． O2 CO 通过灼热的氧化铜粉末不可除去氧气中混有少量的一氧化碳，故D错误。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。
7．D
【详解】氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故这五种物质两两相互能发生化学反应的共7组。
故选D。
8．C
【详解】A.在加热条件下铜能与氧气反应生成氧化铜，会将要保留的铜转化为氧化铜,A不能达到实验目的;
B.碳酸钾溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，虽然除去了原杂质碳酸钾,但引入了新杂质氯化钾,B不能达到实验目的;
C.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于饱和碳酸氢钠溶液，并与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再将气体通入浓硫酸中除去水蒸气，可得到纯净的二氧化碳,C能达到实验目的;
D.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，同时硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去了杂质,但同时也除去了要保留的物质,D不能达到实验目的。
故选：C。
9．D
【详解】A、由图可知，该反应涉及三种原子，不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、由图可知，其中一种元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
D、反应物有一个分子未参加反应，参加反应的两种分子的个数比为2:2=1:1，符合题意。
故选D。
10．B
【分析】本题考查肥料。
【详解】复合肥料是含有氮、磷、钾元素两种及其以上元素的盐，因此是硝酸钾，故选B。
【点睛】本题难度不大，结合化肥的概念进行辨析即可。
11．D
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。
【详解】A.因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，能发生反应，故A错误；
B.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，可能发生反应，故B错误；
C.因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，能发生反应，故C错误；
D.由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，不能发生反应，故D正确；
答案选D。
12．D
【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，错误；
B、元素只讲种类，不论个数，4H表示4个氢原子，错误；
C、酱油加铁预防缺铁性贫血，错误；
D、化合物中正负化合价代数和为零，CH4中H元素显+1价，则C元素显-4价，正确。
故选D。
13． ③⑤ 金属材料 2Zn+O2=2 ZnO O2、H2O
【详解】（1）金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，即金属越活泼，人类认识和利用的越晚，还和冶炼的难易有关，与金属的含量、导电性以及延展性无关；故选③⑤；
（2）钢是合金，钢管、镀锌钢板是属于金属材料，铝氧化生成的氧化铝为致密物质，可以阻止里面的铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；锌与铝的化学性质具有某些相似性，所以锌在常温下与氧气反应生成氧化锌，化学方程式为2Zn+O2=2 ZnO；铁生锈是铁与空气中的氧气、水相互作用的结果，钢板镀锌后，可以让钢板中的铁较好的隔绝空气中的氧气、水，从而防锈。
14． 不合理，理由是：CuSeO4是易溶于水的蓝色溶液，不符合复分解反应发生的条件； 含Ba2+的可溶性盐 BaSeO4是难溶于水的白色沉淀 滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀
【详解】①不合理，溶液A中含SeO42－和SO42－，加入含Cu2+的可溶性盐，CuSeO4是易溶于水的蓝色溶液，不符合复分解反应发生的条件；
故填：不合理，理由是：CuSeO4是易溶于水的蓝色溶液，不符合复分解反应发生的条件；
②③④⑤从查阅资料获得信息可知，BaSeO4是难溶于水的白色沉淀，向溶液A中滴加BaCl2溶液，会产生BaSeO4、BaSO4白色沉淀，故反应能够发生。
故填：含Ba2+的可溶性盐；BaSeO4是难溶于水的白色沉淀；滴加BaCl2溶液；产生白色沉淀
15． 熟石灰 Ca(OH)2
【详解】氯化铵属于铵态氮肥，可与熟石灰混合研磨，生成氯化钙、水和有刺激性气味的氨气，根据化学方程式书写原则书写即可；故答案为：熟石灰或Ca(OH)2；。
【点睛】铵态氮肥是指含有铵根离子的氮肥，只有铵态氮肥与碱反应，生成有刺激性气味的氨气；注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
16． 放热 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 20
【详解】(1)从图象可以看出，随着盐酸的加入溶液的温度在逐渐的升高；
(2)从图象中可以看出在向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液时，温度是一个转折点，所以反应的进行也是一个转折点，M点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；
(3从图象中可以看出，随着盐酸量的增加，气体的体积也在不断地增加，当加入的盐酸体积等于v2mL时，图象开始转成水平，说明了气体体积不变了，根据图象若V1是10mL，则V2的值是20mL。
17．(1)
(2)H2
(3)FeSO4
【分析】氧化铜中加入过量的稀硫酸，氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，得到的溶液A中的溶质有剩余的H2SO4和生成的CuSO4，氧化铜和铁的混合物在加热的条件下通入足量的一氧化碳，氧化铜会和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，因此最终得到的固体B中含有铜和铁；将A、B混合，溶液A中的H2SO4和CuSO4都能与固体B中的铁发生反应，H2SO4和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，CuSO4与铁反应生成硫酸亚铁和铜；根据得到的固体E为纯净物，可知E是铜，而B中的铁完全反应了，故溶液D中的溶质一定含有硫酸亚铁，可能还含有少量未反应完的CuSO4。经过验证，推断合理。
【详解】（1）往氧化铜中加入过量的稀硫酸，氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
（2）将A、B混合，溶液A中的H2SO4和CuSO4都能与固体B中的铁发生反应，H2SO4和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，气体C的化学式是H2；
（3）根据得到的固体E为纯净物，可知E是铜，而B中的铁完全反应了，故溶液D中的溶质一定含有硫酸亚铁，可能还含有少量未反应完的CuSO4。
18． Ca(OH)2 化合反应 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 燃料（或冶炼钢铁）
【详解】本题为框图式推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合框图，推断得出其他物质的化学式。本题的解题突破口是C是大理石的主要成分。
C是大理石的主要成分，C是碳酸钙，C在高温下能生成B，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，则A、B可能是一氧化碳或二氧化碳，B能生成A，则B是二氧化碳，A是一氧化碳；一氧化碳和D在高温条件下能反应生成二氧化碳和E，则此反应是一氧化碳还原金属氧化物的反应，由于D和E均是黑色固体，故D可能是四氧化三铁，E可能是铁；二氧化碳和F能反应生成C和碳酸钙，F可能是氢氧化钙，G是水，水和氧化钙能生成氢氧化钙，代入框图，推断合理；
（1）F是氢氧化钙。化学式是Ca(OH)2；
（2）G是水，F是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（3）A是一氧化碳，D是四氧化三铁，一氧化碳能在高温下将四氧化三铁还原为铁，同时生成二氧化碳，化学方程式是：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；
(4)A是一氧化碳可用作燃料（或冶炼钢铁）。
19． 进行尾气处理，防止污染空气 ①和③ 铁丝和氧气、水同时接触生成氧化铁，消耗了试管中的氧气，使得试管中的压强变小，在外界的压力下水会进入到试管中 铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 下降
【详解】（1）实验甲为一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为。一氧化碳如果未反应完排放到空气中会污染空气，酒精灯的作用是：进行尾气处理，防止污染空气。
（2）在实验①中为氧气和水，实验③中为氧气和植物油，所以可以通过实验①和③对比得出铁生锈需要和水接触。铁和氧气、水接触会发生反应生成氧化铁，会消耗掉试管中的氧气，使得试管中的压强减小，故在外界的压力下水会进入到试管中。
（3）根据金属的活动性顺序可以得知，铜和硝酸银发生反应生成硝酸铜和银，可以观察到的现象是：铜丝团表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。反应方程式为，由方程式可以知每64份质量的铜会生成216份质量的银，固体质量增加，且反应生的银会附着在铜丝团上，所以铜丝团的质量增加，故铜丝团和起始位置相比会下降。
20． 烧杯A中溶液变红色 温度达到可燃物的着火点 水
【详解】（1）实验A是探究分子运动现象的实验，氨气分子不断运动到盛酚酞试液的烧杯中，可以观察到的现象是烧杯A中溶液变红色。
（2）燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；实验二对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。
（3）C实验中将Ⅰ和Ⅲ两只试管做对比实验，实验控制的变量是水，故验证了水对铁生锈有影响。
21．（1）5；137（2）17.5﹪（3）复合肥
【详解】本题主要考查的是根据化学式的计算。
（1）根据NH4MgPO4的化学式可知NH4MgPO4中含有5种元素；NH4MgPO4的相对分子质量是：14+1×4+24+31+16×4=137；
（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是： ×100%≈17.5%；
(3)NH4MgPO4(磷酸镁铵)中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
22．（1）16.8g ，14.6%（2）C（3）
【分析】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）设烧杯中所加入的碳酸氢钠的质量为x，烧杯中盐酸中氯化氢质量为y
故左盘烧杯中所加入的碳酸氢钠的质量为16.8g；烧杯中盐酸的质量分数为。
（2）盐酸反应完全后，设左盘烧杯总质量为m，右盘烧杯总质量为n
设右盘反应完全后生成的二氧化碳质量为z
故反应完全后右盘总质量为
m
故选C。
（3）当碳酸钙充分反应时，生成的二氧化碳质量为7.392g，即图像中的坐标（16.8，7.392），在加入碳酸钙之前，则无气体产生，即图像中的坐标（0,0），而碳酸钙粉末加入的质量与生成的二氧化碳气体质量呈一次函数，故图像为
【点睛】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的沉淀或生成的气体的质量。
答案第1页，共2页
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