2023年中考化学专题训练题-物质的鉴别、推断与分离、提纯
1．（2023·山东青岛·统考一模）某化学兴趣小组欲分离出KCl和BaC12混合溶液，得到都含有单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
(1)步骤中，分离X、Y的实验操作名称是_______，试剂M是_______。
(2)沉淀Y表面残留少量滤液，需要蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀Y是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是_______(填序号)。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液
C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液
(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为_______。
(4)要达到预期目的，还需要改进的方法为_______。
2．（2023·山东泰安·东平县实验中学统考一模）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。
(1)基于宏观视角分析碱的化学性质(如图1)
①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是___________。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想；
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH，Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2
②同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中缓慢加足量稀盐酸 ___________ 猜想二正确
(2)基于微观视角分析碱的共性(如图2)
烧杯A和烧杆B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是___________。
(3)基于微观视角分析碱的差异性
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如上图所示，反应的化学方程式为___________，实验现象为___________；而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是___________。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质
(4)烧杯C中盛有某溶液，请根据所含的微粒预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有___________(填字母序号)。
A．碳酸钠溶液 B．铜片 C．硝酸钠溶液 D．稀盐酸溶液
3．（2023春·湖南长沙·九年级长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校校考期中）某一初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：
(1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是____________。
(2)乙实验中，溶液中溶质的物质类别是_________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)丙实验能看到的现象是___________ 。
(4)检验丁实验中所加入的Ba(OH)2溶液是否过量的方法是_______________ (写出操作步骤、现象和结论)。
(5)若将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
红色溶液a中一定有的溶质是_________ (填化学式)；
(6)为确定红色溶液a中可能存在的溶质成分，还需补充的实验操作是_____________ (不要写现象和结论)。
4．（2023·山东东营·模拟预测）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。
(1)实验一中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是___________。
(2)实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是___________。
(3)实验三的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是___________。实验几天后观察到试管___________(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是___________。
(4)实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现___________时，停止加热。
5．（2022·重庆·模拟预测）用如下实验探究气体的相关性质，请看图回答问题。
(1)仪器a的名称为______，写出A中反应的化学方程式：_____。
(2)B中开始无现象，打开活塞，可观察到热水中的白磷开始燃烧。由此可知，可燃物燃烧的条件之一是_____。
(3)小林对观察到B中白磷燃烧无白烟这一现象感到好奇，于是查阅资料得知：P2O5+3H2O=2H3PO4(H3PO4是一种酸)。他另取B中少量溶液于另一支试管中，向其中滴入几滴紫色石蕊溶液，可观察到溶液变成______色。最后，他用足量的石灰水处理试管中的溶液，观察到溶液中有白色固体出现，请写出该反应的化学方程式：______。
6．（2023春·云南曲靖·九年级校考阶段练习）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)a仪器的名称________。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式________，其中二氧化锰的作用是________，用该方法制取并收集干燥的氧气应选用_______(填实验装置图字母序号)。
(3)氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，操作①的名称是_______；实验操作②应选择上述图中的_______ (填实验装置图字母序号)。
(4)实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是________。(填化学式)
7．（2021·陕西西安·统考二模）学习了常见酸碱的化学性质后，同学们进行了如下实验：
(1)反应①可观察到的现象是___________。
(2)写出试管④中发生反应的化学方程式___________。
(3)以上化学反应，具有相同反应实质的是___________(填序号)。
(4)实验结束后小明将①②③试管所得废液倒入废液缸中，发现产生红褐色沉淀。此沉淀为___________(填化学式)。
8．（2023秋·江苏扬州·九年级统考期末）实验室取一定质量的粗盐样品（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。
【粗盐提纯并计算产率】
(1)粗盐提纯实验过程的顺序为__________（填序号）。
(2)操作④中当__________时，停止加热。
(3)上图中多处操作用到玻璃棒，其中操作③中的玻璃棒的作用是________。
(4)得到的实验数据如下，计算氯化钠的产率为________。
粗盐质量/g 蒸发皿质量/g 蒸发皿和氯化钠总质量/g
16 70.3 83.9
【配制溶液】配制50g溶质质量分数为8％的氯化钠溶液。
(5)计算：需要氯化钠的质量为_________g，需要水的体积为__________mL。
(6)①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_________（填序号）
A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码
②量取水：用_________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水。在量取水体积时，若仰视读数，则导致氯化钠溶液的溶质质量分数_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
9．（2023秋·安徽亳州·九年级统考期末）同学们学习完木炭的性质后，在老师的指导下探究木炭的性质。
任务一：认识木炭的吸附性
(1)木炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，同学们取相同规格、不同质量的木炭放入红墨水溶液中进行实验，实验结果如下表：
实验编号 10%红墨水溶液体积 木炭的质量 红墨水褪色的时间
① 10mL 5g 10min
② 10mL 10g 5min
③ 10mL 15g 4min
由表格数据可知，其他条件相同时，木炭的质量越大，吸附效果越______（填“好”或“差”），实验结束后可采用______的方式将溶液中的木炭除去。
任务二：认识木炭的可燃性
(2)某同学用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口向下缓慢插入盛满氧气的集气瓶中，可观察到的现象是______。
任务三：认识木炭的还原性
(3)同学们将木炭粉和氧化铜的混合物置于硬质玻璃管中，先通入一段时间氮气，然后点燃酒精灯加热（如图），进行如下实验：
实验后观察到装置A中玻璃管中的固体全部变为______色，装置B中澄清石灰水______，说明实验中有铜和二氧化碳生成，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
(4)小组同学认为木炭和氧化铜的反应中还可能生成CO，于是同学们称取16g氧化铜和1.6g木炭粉，用上述装置继续进行实验，实验结束后得到12.8g固体，且无黑色固体，则说明反应生成的气体为______。
(5)影响木炭与氧化铜反应的生成物的因素可能有______、______。（至少回答两点）
10．（2023秋·江苏扬州·九年级校联考期末）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
(1)我国在东汉时期就大量使用铁制品，但是出土的铁器文物却比较少见，其原因是铁器在潮湿的环境中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3 nH2O，可知铁生锈主要与空气中的______有关。现代社会为了延缓铁制品生锈通常将铁制品做成“不锈钢”，“不锈钢”属于______（填字母）。
a．合金 b．单质 c．混合物 d．纯金属
(2)人体中铁的含量一般在4～5g，这里的铁一般是指______（填字母）。
a．单质 b．元素 c．原子 d．分子
(3)高铁酸钠Na2FeO4是一种“绿色”净水剂，主要用于池塘、水库消毒。其生产原理为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝9X＋2Na2FeO4＋5H2O，则X的化学式为______。高铁酸钠在水中产生氧气将细菌及有害杂质氧化，起到杀菌消毒的作用，同时生成红褐色沉淀氢氧化铁吸附水中的悬浮杂质，同时生成NaOH，则高铁酸钠与水反应的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
铁红（Fe2O3）广泛应用于印染行业，其生产流程如下，反应均在氢氧化铁悬浊液中进行，氢氧化铁所起作用类似于催化剂。
(4)反应得到的铁红固体需经过过滤、洗涤、烘干。洗涤的目的是______，实验室中洗涤操作一般在______中进行。
(5)该工艺生产铁红的总反应方程式为______。
（三）铁触媒催化剂【单相碳化铁（FexCy）】组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。
实验1：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2g H2。
实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。
表：装置A和B的质量变化
装置 A B
反应前 300 400
反应后 m 408.8
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。
(6)装配好装置后，实验前先要______。
(7)反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是______。
(8)装置C的作用是______。
(9)FexCy中，x：y＝______。表中m的值是______。
(10)反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是______。
11．（2023秋·山东滨州·九年级统考期末）小明同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气”，他设计了如下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。
(1)a与b反应过程除生成氧气外，还生成一种化合物。这种化合物不可能是“①酸②碱③盐”中的_______（填序号），理由是_____。为证实该生成物，实验小组进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体_______ ______ 二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是______（填名称）。
二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式________。
(2)c装置中的氢氧化钠溶液可用来吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。其反应的化学方程式_______。
(3)老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。小明简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要更换的简便的化学方法：__________。
(4)小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理是：_______。
12．（2023春·黑龙江大庆·八年级统考期中）下列是化学实验室中常见的实验操作。据图回答下列问题：
(1)如图A所示，用酒精灯加热试管里的液体时，试管口不要_________；加热时，先对试管进行_________，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。
(2)如图B是给硫酸铜晶体加热的实验，在安装此装置时应先__________（填“放置酒精灯”或“夹持试管”），试管口要略低于试管底部的原因是_________。
(3)图C过滤操作中还缺少的仪器是________，其作用是__________。
(4)图D为用U型管进行探究分子性质的实验，观察到的现象是：蘸有无色酚酞试液的滤纸条__________。若同学们想缩短观察到现象的时间，可进行的操作是________。实验结束后，同学们拿出滤纸条，放置在空气中一段时间后，发现滤纸条上的颜色消失，这是因为浓氨水具有________。
13．（2023·四川泸州·四川省泸县第四中学校考一模）氮化铝（）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。
I、的制备
(1)如图1，______℃时，产物中纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为______。
II、的质量分数测定
在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。小组同学用图3和图4装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
已知：
主要实验步骤如下：a．往锥形瓶中放入适量的样品，b．检验装置气密性，c．测定收集到水的体积，d．打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓。
(2)操作的先后顺序是：______。（用字母按先后顺序表示）
(3)装置B中试剂X必须具备条件有______（至少写出两点）。
(4)虚线框中装置适宜选用装置______（填“C”或“D”）。
(5)有同学认为实验结束后，会有残留在装置 A中，不能完全排出，______（选填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的排入后续装置中。
(6)用图4中的E或F装置替换装置A，可以减少实验误差， E中连通管的作用：平衡气压有利于液体顺利滴下和______。
(7)若装置经过改进后，测得标准状况下的体积为 0.44 L，请计算该样品中AIN的质量分数。（结果保留整数，已知氨气的密度为0.771 g/L，写出计算过程）
14．（2021秋·福建莆田·九年级校考期末）按要求回答下列问题．
Ⅰ．实验室采用下列三种方法制取气体．
制取O2：2KClO32KCl+3O2↑ ；
制取CO2：……
制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体．
(1)写出实验室制取CO2的化学方程式_______________．
(2)下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
①写出图中仪器Ⅱ的名称是___；
②用D装置收集Cl2时，Cl2应从___管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中．
③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤．过滤时玻璃棒的作用是____．
(3)下列对制取三种气体的分析中不正确的是 ．
A．制取CO2和Cl2的发生装置相同 B．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C．制取Cl2的反应中MnO2是催化剂 D．用E装置收集O2时，O2应从d管导入
Ⅱ．熔喷布是生产口罩的主要原料，某兴趣小组同学为探究熔喷布的元素组成，设计并完成了如下实验．
(4)连接装置如图2，并检查气密性，装入试剂，进行实验．先通入一段时间氧气后，再点燃J处酒精灯，观察到的实验现象．（已知：无水CuSO4遇水变蓝）
①K中无水CuSO4变为_____，说明熔喷布燃烧产物中有H2O．
②装置L中_______________，说明熔喷布燃烧产物中有CO2．
根据上述现象判断：熔喷布中一定含有___（填元素符号）元素．为进一步确定熔喷布的组成，将1.4g该熔喷布在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可推测该塑料___（填“含”或“不含”）上述结论之外的元素．
(5)问题思考：实验可能存在的缺陷是_____________（答一条即可）．
15．（2022秋·河南驻马店·九年级校考期中）在实验室中可以用下图装置制取气体。
(1)用甲装置制取氧气时，在锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中加入的药品名称是______。
(2)已知二氧化锰难溶于水，可采用_______(填操作方法)方法，回收实验(1)结束后溶液中的二氧化锰。该操作过程中使用的玻璃仪器除漏斗外，还需要_______、________。
(3)用装置甲可以制取二氧化碳，分液漏斗中应加入盐酸，锥形瓶中放入石灰石。通常用试剂_____(写名称)检验二氧化碳。该反应的化学方程式是____________。
(4)将12.5g 混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。
①反应时生成氧气的质量为_______ g；
②计算反应前固体中氯酸钾的质量_______（要求写出计算过程）。
16．（2022秋·陕西咸阳·九年级统考期中）实验是化学学习的重要载体和方法，下图是初中化学常见的几个实验。
请回答下列问题：
(1)下列选项中会使实验一测定结果偏小的有______（填字母）。
A．红磷过量 B．装置漏气
C．未冷却至室温就打开弹簧夹 D．点燃红磷后迅速伸入集气瓶中
(2)实验二中可观察到的现象是______。此反应为______（填“化合”或“分解”）反应。
(3)实验三中有一处错误，请指出______。
17．（2022秋·山东东营·九年级校考期中）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液。下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)操作⑥中的错误是_______。
(2)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)_______、称量精盐并计算产率。
(3)操作④中，当观察到_______时，停止加热。
(4)用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_______
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④ 装瓶时，有少量溶液洒出
18．（2023秋·吉林长春·九年级吉林省第二实验学校校考阶段练习）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出编号所指仪器的名称：①______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气：
①写出反应的化学反应方程式_______；
②为获得平稳的氧气流，装药品时，应先在锥形瓶中放入________（选填“过氧化氢溶液”或“二氧化锰”）；
③已知二氧化锰是一种黑色固体，不溶于水，实验后可通过过滤的方法回收二氧化锰固体，此过程中用到的仪器有铁架台、烧杯、_______。
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸（硫酸和水的混合物，水不参与反应）反应制取氢气，同时生成硫酸锌。
①写出反应的化学反应方程式_______；
②选择的一套制取装置是________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) 过滤 K2CO3溶液/碳酸钾溶液
(2)BD
(3)
(4)向滤液X中加入适量盐酸
2．(1) 瘪气球膨大 刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡
(2)溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成红褐色的氢氧化铁沉淀
(3) K2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2KOH 产生白色沉淀 将硫酸钾溶液滴加到烧杯A中，烧杯中的离子之间不能发生反应
(4)AD
3．(1)溶液由红色变为 无色
(2)盐
(3)有气泡冒出
(4)将丁中溶液过滤，向滤液里滴加碳酸钠反应，若有沉淀生成则证明氢氧化钡过量
(5)
(6)取白色沉淀B加入过量的稀硝酸
4．(1) 需要可燃物 棉花燃烧(或棉花变黑等)
(2)生成氢气，逸散到空气中
(3) 做干燥剂(或吸水等) a 与空气和水同时接触
(4)较多固体
5．(1) 试管
(2)需要氧气
(3) 红
6．(1)长颈漏斗
(2) 2 催化作用 AE
(3) 过滤 G
(4)Cl2
7．(1)红棕色固体逐渐消失，无色溶液逐渐变为黄色
(2)
(3)②③
(4)Fe(OH)3
8．(1)①⑤②③⑥④
(2)出现较多固体
(3)搅拌，加快溶解
(4)85%
(5) 4 46
(6) B 50mL 偏小
9．(1) 好 过滤
(2)剧烈燃烧，发出白光、放出热量
(3) 红 变浑浊
(4)CO和CO2
(5) 温度 反应物质量比（合理即可）
10．(1) 水蒸气、氧气 ac
(2)b
(3) NaCl
(4) 除去表面可溶性杂质 过滤器
(5)
(6)检查装置气密性
(7)将A中生成的气体赶入后续装置，使气体被充分吸收
(8)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入B中，防止造成误差
(9) 5：2 312
(10)空气中氧气含量不足，使得C元素转化为CO
11．(1) ①②/②① 反应中不含有氢元素，生成物不能解离出氢离子/二氧化碳可以与碱反应 放入盛有稀盐酸溶液的试管中 有气泡生成 碳酸钾
(2)7
(3)取超氧化钾少许放入试管中，再滴入几滴纯净水，观察是否有气泡冒出，有大量气泡生成，则无需更换；
(4)超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳、水，转化为能供给呼吸的氧气
12．(1) 对着自己或他人 预热
(2) 放置酒精灯 防止冷凝水倒流，引起试管炸裂
(3) 玻璃棒 引流
(4) 由下至上逐渐变红 把U型管浸在热水中 挥发性
13．(1) 1000 3小时
(2)
(3)不溶解氨气，不与氨气反应、密度比水小
(4)D
(5)不需要
(6)防止加入液体的体积导致锥形瓶内气压变化
(7)解:氨气的质量=
设：该样品中AIN的质量为
解得
该样品中AIN的质量分数=
答：该样品中AIN的质量分数。
14．(1)Ca
(2) 长颈漏斗 a 引流
(3)AC
(4) 蓝色 澄清石灰水变浑浊 C、H 不含
(5)产生一氧化碳没有进行尾气处理
15．(1)过氧化氢溶液
(2) 过滤 烧杯/玻璃棒 玻璃棒/烧杯
(3) 澄清石灰水
(4) 4.8g
反应前固体中氯酸钾的质量为12.25g。
16．(1)BC
(2) 剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体 化合
(3)缺少玻璃棒引流
17．(1)没有用玻璃棒引流
(2)①⑤②③⑥④
(3)有较多晶体析出时
(4)①②③
18．(1)试管
(2)
二氧化锰 玻璃棒和漏斗（带滤纸）
(3)
AC或AE
