江苏省扬州市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·扬州）下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是（ ）
A．闵恩泽，石油化工催化剂研究 B．师昌绪，材料腐蚀研究
C．赵忠贤，高温超导材料研究 D．张存浩，高能化学激光研究
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽，石油化工催化剂研究与导电性无关，A错误；
B.材料腐蚀研究指的是腐蚀性，与导电性无关，B错误；
C.高温超导材料与导电性有关，符合题意，C正确；
D.高能化学激光研究 ，与导电性无关，D错误；
故答案为C
【分析】根据研究方向和内容来确定是否与导电性相关，据此分析。
2．（2023·扬州）保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】 空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，由此可知A正确；B.C.D错误；
故答案为A
【分析】根据空气的组成成分及含量，氮气的稳定性综合分析。
3．（2023·扬州）绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是（ ）
A．N2 B．Ar C．CO2 D．SO2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】光合作用是指二氧化碳和水在光照、叶绿素的条件下转化为葡萄糖和氧气，这是绿色植物光合作用的过程，故气体X是CO2，C正确；A.B.D错误；
故答案为C
【分析】根据绿色植物光合作用的过程及物质转化分析。
4．（2023·扬州）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（ ）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.食盐水属于中性溶液，A错误；
B.肥皂水显碱性，B正确；
C.蔗糖溶液显中性，C错误；
D.食醋显酸性，D错误；
故答案为B
【分析】本题考查常见溶液的酸碱性。
5．（2023·扬州）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数
C．体积 D．相对原子质量
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A.元素是质子数相同的同一类原子的总称，同种元素的质子数相同，A正确；
B.不是所有的原子都有中子，B错误；
C.元素种类与原子的体积无关，C错误；
D.同种元素，相对原子质量不一定相同，D错误；
故答案为A
【分析】本题是对元素概念的考查。元素是质子数相同的同一类原子的总称，同种元素的质子数相同，中子数不一定相等。
6．（2023·扬州）关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。如图为该能源在生活中的运用。该能源是（ ）
A．地热能 B．太阳能 C．水能 D．化石燃料
【答案】B
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A.阴雨天不会影响地热能的使用，不符合题意，A错误；
B.太阳能属于可再生能源，利用太阳光的热辐射能， 阴雨天等因素会影响其使用，B正确；
C.水能不会受到阴雨天气的影响，C错误；
D.化石燃料指的是煤、石油、天然气，阴雨天不会影响使用，D错误；
故答案为B
【分析】根据可再生能源的特点分析，结合不同能源的形成、影响因素解答。
7．（2023·扬州）下列属于分解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】A.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，A错误；
B.符合“多变一”的特点，为化合反应，B错误；
C.符合“一变多”的特点，属于分解反应，C正确；
D.两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，D错误；
故答案为C
【分析】本题考查化学反应基本类型的判断，根据反应物、生成物的特点判断所属基本反应类型。分解反应：由一个种物质生成两种或两种以上物质的反应。
8．（2023·扬州）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为（ ）
A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.反应前后C、H原子个数不等，A错误；
B.反应前后O、H原子个数不等，B错误；
C.反应前后C、H、O原子个数不等，C错误；
D.反应前后同种原子个数相等，D正确；
故答案为D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，据此分析。
9．（2023·扬州）化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是（ ）
A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A.含有两种或以上营养元素的为复合肥，含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥，A正确；
B.只含有钾元素的为钾肥，B错误；
C.只含有氮元素的为氮肥，C错误；
D.只含有氮元素的为氮肥，D错误；
故答案为A
【分析】植物生长所需的营养元素为：氮磷钾。化学肥料中只含有氮元素的为氮肥；只含有磷元素的为磷肥，只含有钾元素的为钾肥，含有两种或以上营养元素的为复合肥，据此分析。
10．（2023·扬州）《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】 ZnCO3是由金属锌离子与碳酸根离子结合形成的化合物，属于碳酸盐或锌盐，故D正确；A.B.C错误；
答案为D
【分析】氧化物指的是有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；水溶液中所有的阳离子都是氢离子的化合物是酸；水溶液中所有的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物是盐。
11．（2023·扬州）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ）
A．氧气
B．水
C．氯化钠
D．金刚石
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.氧气由氧气分子构成，A错误；
B.水由水分子构成，B错误；
C.氯化钠是由钠离子、氯离子构成，C正确；
D.金刚石是由碳原子构成，D错误；
故答案为C
【分析】直接构成物质的微粒：分子（水、氧气、氢气、氮气等）、原子（金属和稀有气体、金刚石、单质硅等）、离子（氯化钠、高锰酸钾等），据此分析。
12．（2023·扬州）在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和O2 将两种气体分别通入澄清石灰水
B 除去粗盐中的CaCl2 将粗盐用足量水溶解，过滤
C 测定溶液的pH 将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D 制备O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. CO和O2 遇到澄清石灰水都没有明显现象，不能鉴别，A错误；
B.氯化钙也能溶于水， 将粗盐用足量水溶解，过滤不能除去氯化钙，B错误；
C.测量时应用干燥的的pH试纸，同时不能把试纸浸入待测液，会污染溶液，C错误；
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，D正确；
故答案为D
【分析】A.根据CO和O2 的性质分析；
B.根据氯化钙的溶解性判断；
C.根据pH试纸测定溶液pH值的正确操作解答；
D.根据氧气制备原理分析。
13．（2023·扬州）下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂
B．铝有导热性，可用于制电线
C．石墨有导电性，可用作润滑剂
D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.活性炭具有吸附性，能吸附颜色、异味，A正确；
B.金属铝具有导电性，能作电线，B错误；
C. 石墨有导电性，可用电极，C错误；
D.盐酸除铁锈利用的是其化学性质，D错误；
故答案为A
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，据此分析。
14．（2023·扬州）实验室量取40.0mLNaCl溶液时，可供选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是（ ）
A．50mL烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒
B．50mL烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液
C．50mL量筒，因为量筒量取液体体积更精准
D．50mL量筒，因为量筒操作时便于手握
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】量取 40.0mLNaCl溶液时，应选择量程不选择烧杯，量筒量取一定量液体体积更精确、误差小，故C正确；A.B.D.错误；
故答案为C
【分析】量筒是量取一定量液体所需的仪器，而烧杯一般用于盛放液体或配制溶液等。
15．（2023·扬州）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（ ）
A．烧碱：NaOH具有可燃性
B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）
D．干冰：干净无杂质的冰
【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.氢氧化钠具有腐蚀性，不具有可燃性，A错误；
B.氯化钠可用于食品调味剂，B正确；
C.水银指的是金属汞，并不是液态的银，C错误；
D.干冰指的是固态的二氧化碳，D错误；
故答案为B
【分析】根据常见物质的组成、特点及俗称分析。
16．（2023·扬州）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.比较不同物质的溶解度需要确定温度，A错误；
B.由图示可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，其饱和溶液变为不饱和溶液，B错误；
C.由溶解度可知，硝酸钾、氯化钠都属于易溶物质，C错误；
D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，应采用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体，D正确；
故答案为D
【分析】A.比较不同物质的溶解度需要确定温度；
B.根据饱和溶液与不饱和溶液的转化分析；
C.根据物质的溶解度与溶解性的关系分析；
D.根据物质的溶解度受温度的影响情况选择结晶方式。
17．（2023·扬州）下列对实验现象的解释不正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙
B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2
C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL ，说明水、酒精微粒间的空隙相互补充，则说明分子间由空隙，A正确；
B.金属锌为活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气，但是金属铜不能与酸反应，B错误；
C.黄铜属于合金， 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明合金的硬度往往比其成分金属大，C正确；
D.铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧， 氧气的浓度对物质的燃烧有影响，D正确；
故答案为B
【分析】A.微粒间有空隙；
B.根据金属活动性顺序表可知，活泼金属能与酸反应；
C.合金的硬度大；
D.氧气的浓度会影响燃烧。
18．（2023·扬州）Ca（OH）2与H2O2溶液反应可制备CaO2。反应过程包括：
步骤—：，其中O代表氧原子；
步骤二：主要发生，少量发生。
下列说法不正确的是（ ）
A．为增大反应混合物中Ca（OH）2的含量，应使用石灰乳而非石灰水
B．生成CaO2的总反应为
C．增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，减少O2的生成
D．制备时反应每生成72gCaO2，同时生成32gO2
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.氢氧化钙微溶于水，石灰乳中氢氧化钙含量远大于石灰水中氢氧化钙含量，A正确；
B.根据步骤一、步骤二中锋反应，进行综合即可得出总反应，B正确；
C.根据步骤二中的反应可知，氢氧化钙含量增多， 可以消耗更多O，减少O2的生成 ，C正确；
D.根据反应中 CaO2 和 O2 的质量关系列式计算。
【分析】A.氢氧化钙微溶于水；
B.根据题意加和两个反应即可得到总反应；
C.根据反应可知反应物量多，反应发生的快；
D.根据方程式列比例式计算。
二、选择题组
19．（2023·扬州）阅读下列材料，完成下面小题。
有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO2而去除。制备O3时，将O2通过臭氧发生器，O2部分转化为O3，得到O3与O2的混合气体。为研究Al2O3和O3对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入O3与O2的混合气体并加入Al2O3；②向溶液中通入O3与O2的混合气体；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。
（1）O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是（ ）
A．原子总数 B．分子种类
C．元素种类 D．物质的总质量
（2）实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用
B．实验条件下，O2不能有效降解DMF
C．实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出
D．实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替
【答案】（1）B
（2）D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） O2通过臭氧发生器转化为O3， 化学反应前后原子的种类、个数、元素种类、物质的总质量都不变，而分子的种类、物质的种类一定改变，则B正确；
（2）A.根据实验 ③ DMF含量下降，而氧化铝具有疏松多孔的结构，可能有吸附作用，正确；B.实验 ③ 和实验 ④ 对比可知，氧气不能降解DMF，正确；C. 实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，根据图象可知碳元素的去除率不到100%，说明有碳元素残留在溶液中，则DMF部分转化为CO2逸出 ，正确；D.实验 ④ 是为了排除实验 ① 中氧气的影响，则实验 ④ 中的氧气不能用氮气代替，D错误。
【分析】（1）根据化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、元素种类、物质的总质量都不变，而分子的种类、物质的种类一定改变；
（2）根据实验图象结合题意综合分析解答。
三、填空题
20．（2023·扬州）扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。
（1）扬州漆器，隽秀精致的艺术。
①制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为 。
②朱漆由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。Hg和硫磺（S8）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为 。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为 。
（2）扬州厨刀，心手相应的艺术。
①新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是 。
②厨刀的材质多为钢，钢属于 （填序号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
③“文思豆腐”刀工精细、根根分明。豆腐中含有丰富的营养物质，其中含量较多的某有机物可转化为氨基酸，该有机物的名称为 。
（3）扬州铜镜，精美华贵的艺术。
①扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是 。
②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）63：8：8；；过滤
（2）隔绝氧气和水，防止生锈；A；蛋白质
（3）合金的熔点低；
【知识点】合金与合金的性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） ①C21H32O2中C、H、O元素的质量比为 （12×21）：32：（16×2）= 63：8：8 ；
② 书写方程式注意标注反应条件并配平；固液分离的操作为过滤；
（2） ① 金属制品与空气中的水、氧气接触会生锈， 新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是隔绝氧气和水，防止生锈； ② 钢属于合金，属于金属材料； ③ 豆腐中含有丰富的蛋白质；
（3） ① 合金的硬度比纯金属大，熔点比纯金属低； ② 书写方程式注意标注反应条件并配平。
【分析】（1）元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
（2）隔绝氧气、水可以防止生锈；合金属于金属材料；豆腐中含有蛋白质；
（3）合金的熔点低；书写方程式注意标注条件并配平。
21．（2023·扬州）水是宝贵的资源。
（1）电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 （填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为 。
（2）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是____。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（3）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为 。
②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。
（4）人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是 （填两点）。
（5）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 。
（6）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施： 。
【答案】（1）H、O/O、H；2：1
（2）A；B；C
（3）①100mL食醋中最少含醋酸3.5g②
（4）含有NaNO3的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是NaNO3的水溶液；NaNO3由和构成。
（5）为增强细菌、病毒的持续灭活能力
（6）淘米水浇花
【知识点】电解水实验；水的净化；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）根据电解水实验可知水是由H、O元素组成的；电解水：正氧负氢、氢二氧一，则 生成H2与O2的体积比约为 2：1；
（2）A.自然界的水中都含有可溶或不溶性杂质；B.水易溶解很多物质，因而水也易被污染；C.在自然界中水以雨、雪、霜等形式存在，则不同状态的水处于不断循环中；D. 地下水是重要的淡水资源，可合理、适量开采；
（3）①食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为100mL食醋中最少含有3.5g醋酸；②100g质量分数为13.5％的NaCl溶液中氯化钠溶质的质量=100g×13.5％=13.5g，水的质量为86.5g，设60℃13.5g氯化钠达到饱和需要水的质量为x，则可得到37g/（100g+37g）=13.5g/（x+13.5g），计算得出x=36.5g，说明蒸发50g水溶液达到饱和状态，再蒸发水则开始析出晶体，据此画图；
（4）含有NaNO3的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是NaNO3的水溶液；NaNO3由和构成 ；
（5） 经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是为增强细菌、病毒的持续灭活能力；
（6）节约用水：淘米水浇花等。
【分析】（1）根据电解水实验解答；
（2）根据自然界中的水、水的性质综合分析；
（3）根据浓度概念类比分析；根据浓稀溶液稀释问题综合解答；
（4）根据物理变化、化学变化的区别分析；
（5）自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是为增强细菌、病毒的持续灭活能力；
（6）节约用水、人人有责。
22．（2023·扬州）CO2可用于灭火。
（1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为 。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是 。（已知CaSO4微溶于水。）
②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是 （填序号），仪器E的名称为 。
③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是 （填序号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体
（2）如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。
气体 CO2 N2 He
体积分数/％ 17.65 27.15 23.84
三种气体中灭火效果最好的是 （填化学式）。
（3）研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。
①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有 。
②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是 。
【答案】（1）；石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行；ACEF；锥形瓶；B
（2）CO2
（3）降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气；通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石；② 反应物石灰石是固体、稀盐酸是液体，选择固液常温型的发生装置，生成的二氧化碳气体密度比空气大选择向上排空气法收集， 制备并收集CO2时需选用的是ACEF，仪器E的名称为锥形瓶； ③
【分析】A.碱石灰虽然具有吸水性，但是能与二氧化碳反应，不符合题意；B.浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，符合条件；C.氢氧化钠固体具有吸水性后会与二氧化碳反应而变质，不符合题意；
（2）根据表中数据可知，火焰刚好熄灭时所用二氧化碳的体积分数最小，说明二氧化碳的灭火效果最好；
（3） ① 碳酸氢钾分解吸收热量，降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气，以此原理灭火；②通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多 。
【分析】（1）书写方程式书写时注意标注对应的气体符号并配平；根据反应物的状态反应条件及生成气体的性质选择合适的发生、收集装置；干燥剂具有吸水性但不能与二氧化碳反应；
（2）根据表中数据分析即可；
（3）根据碳酸氢钾受热分解结合灭火原理分析；根据二氧化碳的性质综合解答。
四、综合应用题
23．（2023·扬州）某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是 （用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为 。
②过滤所得金属的成分是 （填化学式）。
（2）方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入Na2CO3溶液后，废水的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为 。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是 （填化学式）。
（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是 （填化学式）。
②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是 。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为 。
【答案】（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；H2；Fe、Cu
（2）增大；x+2y=2；CuO
（3）Ca(OH)2；石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7；先加入22g石灰石，调节废水的pH至约为6，再加入2g生石灰，调节废水的pH至约为7
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1） ① 铁粉和氯化铜反应生成铜单质和氯化亚铁， Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ；铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； ② 铁粉过量反应后铁粉剩余，则 过滤所得金属的成分是Fe、Cu ；
（2） ①加入Na2CO3溶液先于稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，大部分二氧化碳气体逸出，溶液酸性减弱而碱性增强，随着碳酸钠溶液的不断加入，溶液的碱性更强，废水的pH增大；② 根据正负化合价得到代数和为零进行计算，+2+（-1）×x+（-2）×y=0， x+2y=2 ； ③若反应温度过高碱式碳酸铜可能会受热分解产生氧化铜黑色固体；
（3）① 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 Ca(OH)2 ； ②石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7 ； ③先加入22g石灰石，调节废水的pH至约为6，再加入2g生石灰调节废水的pH至约为7 。
【分析】（1）根据活泼金属与酸、盐溶液发生置换反应分析；
（2）pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；根据正负化合价得到代数和为零进行计算；根据碱式碳酸铜分解产物分析；
（3）根据氧化钙与水的反应分析；根据碳酸钙与盐酸反应及溶液的酸碱性变化分析；根据图示结合题意分析解答。
24．（2023·扬州）以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。
（1）制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。
①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是 、 。（填两点）
②制备时温度不宜过高，原因是 。
③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为 。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为 。
④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量 （写出计算过程）。
（2）反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是 。
（3）反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。
①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是 （填“A”或“B”）。
②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是 。
【答案】（1）粉碎石膏（合理即可）；搅拌（合理即可）；温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率；；22：17；解：设理论上可制得CaCO3的质量为x x=100g 答：理论上可制得CaCO3的质量为100g
（2）在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态
（3）A；表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解
【知识点】溶解度的影响因素；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） ① 除温度外，搅拌、粉碎石膏均能加快反应速率； ② 反应物有氮气、二氧化碳，温度越高，气体物质的溶解度越低，则温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率；③ 根据复分解反应的特点书写方程式， ； 理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为 44：17×2=22：17； ④ 根据方程式中硫酸钙、碳酸钙的质量关系，列比例式即可算出理论上制得碳酸钙的质量；
（2）根据图示中 球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系，即可得出结论在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态 ；
（3） ① 由题意可知，离子对吸剂是表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面，因为球霰石表面的碳酸根离子带负电，A表示带正电，则图—2中表示离子对吸附的是 A； ②表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解。
【分析】（1）根据化学反应速率的影响因素分析；温度越高、气体的溶解度越低；物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比；
（2）根据图示中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系分析；
（3）根据图示及题中所给信息分析。
江苏省扬州市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·扬州）下列是我国“国家最高科学技术奖”几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及具有优良性能导电材料开发的是（ ）
A．闵恩泽，石油化工催化剂研究 B．师昌绪，材料腐蚀研究
C．赵忠贤，高温超导材料研究 D．张存浩，高能化学激光研究
2．（2023·扬州）保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O
3．（2023·扬州）绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是（ ）
A．N2 B．Ar C．CO2 D．SO2
4．（2023·扬州）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（ ）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
5．（2023·扬州）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（ ）
A．质子数 B．中子数
C．体积 D．相对原子质量
6．（2023·扬州）关于某可再生能源的描述如下：该能源储量巨大，但阴雨天等因素会影响其使用。如图为该能源在生活中的运用。该能源是（ ）
A．地热能 B．太阳能 C．水能 D．化石燃料
7．（2023·扬州）下列属于分解反应的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2023·扬州）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为。Y的化学式为（ ）
A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O
9．（2023·扬州）化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是（ ）
A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2
10．（2023·扬州）《天工开物》记载“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤……，即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3，ZnCO3属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
11．（2023·扬州）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ）
A．氧气
B．水
C．氯化钠
D．金刚石
12．（2023·扬州）在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和O2 将两种气体分别通入澄清石灰水
B 除去粗盐中的CaCl2 将粗盐用足量水溶解，过滤
C 测定溶液的pH 将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D 制备O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·扬州）下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂
B．铝有导热性，可用于制电线
C．石墨有导电性，可用作润滑剂
D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
14．（2023·扬州）实验室量取40.0mLNaCl溶液时，可供选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是（ ）
A．50mL烧杯，因为烧杯放置于桌面时更稳定，不易翻倒
B．50mL烧杯，因为烧杯的杯口较大，便于加入溶液
C．50mL量筒，因为量筒量取液体体积更精准
D．50mL量筒，因为量筒操作时便于手握
15．（2023·扬州）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（ ）
A．烧碱：NaOH具有可燃性
B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）
D．干冰：干净无杂质的冰
16．（2023·扬州）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
17．（2023·扬州）下列对实验现象的解释不正确的是（ ）
选项 实验现象 解释
A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙
B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2
C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
18．（2023·扬州）Ca（OH）2与H2O2溶液反应可制备CaO2。反应过程包括：
步骤—：，其中O代表氧原子；
步骤二：主要发生，少量发生。
下列说法不正确的是（ ）
A．为增大反应混合物中Ca（OH）2的含量，应使用石灰乳而非石灰水
B．生成CaO2的总反应为
C．增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，减少O2的生成
D．制备时反应每生成72gCaO2，同时生成32gO2
二、选择题组
19．（2023·扬州）阅读下列材料，完成下面小题。
有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先将其转化为小分子化合物，最终降解为CO2而去除。制备O3时，将O2通过臭氧发生器，O2部分转化为O3，得到O3与O2的混合气体。为研究Al2O3和O3对DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他条件相同，分别进行四个实验：①向溶液中通入O3与O2的混合气体并加入Al2O3；②向溶液中通入O3与O2的混合气体；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。
（1）O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是（ ）
A．原子总数 B．分子种类
C．元素种类 D．物质的总质量
（2）实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率ac（）随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3可能对DMF有微弱的吸附作用
B．实验条件下，O2不能有效降解DMF
C．实验①和②进行20min时，DMF部分转化为CO2逸出
D．实验④是为了排除实验①中O2的影响，实验④中O2可用N2代替
三、填空题
20．（2023·扬州）扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。
（1）扬州漆器，隽秀精致的艺术。
①制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为 。
②朱漆由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。Hg和硫磺（S8）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为 。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为 。
（2）扬州厨刀，心手相应的艺术。
①新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是 。
②厨刀的材质多为钢，钢属于 （填序号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料
③“文思豆腐”刀工精细、根根分明。豆腐中含有丰富的营养物质，其中含量较多的某有机物可转化为氨基酸，该有机物的名称为 。
（3）扬州铜镜，精美华贵的艺术。
①扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是 。
②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为 。
21．（2023·扬州）水是宝贵的资源。
（1）电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 （填元素符号）。电解水时生成H2与O2的体积比约为 。
（2）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是____。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（3）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为 。
②取100g质量分数为13.5％的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。
（4）人体内的，可能会转化为，不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是 （填两点）。
（5）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 。
（6）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施： 。
22．（2023·扬州）CO2可用于灭火。
（1）①实验室用块状石灰石和稀盐酸制备CO2，该反应的化学方程式为 。不使用块状石灰石和稀硫酸制备CO2，原因是 。（已知CaSO4微溶于水。）
②下列仪器中，制备并收集CO2时需选用的是 （填序号），仪器E的名称为 。
③下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是 （填序号）。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体
（2）如图—1所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。
气体 CO2 N2 He
体积分数/％ 17.65 27.15 23.84
三种气体中灭火效果最好的是 （填化学式）。
（3）研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。
①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有 。
②向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入KHCO3粉末。控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图—2所示。CO2体积分数在8%～10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是 。
四、综合应用题
23．（2023·扬州）某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是 （用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为 。
②过滤所得金属的成分是 （填化学式）。
（2）方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入Na2CO3溶液后，废水的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为 。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是 （填化学式）。
（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是 （填化学式）。
②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是 。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为 。
24．（2023·扬州）以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。
（1）制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。
①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是 、 。（填两点）
②制备时温度不宜过高，原因是 。
③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为 。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为 。
④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量 （写出计算过程）。
（2）反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是 。
（3）反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。
①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是 （填“A”或“B”）。
②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A. 闵恩泽，石油化工催化剂研究与导电性无关，A错误；
B.材料腐蚀研究指的是腐蚀性，与导电性无关，B错误；
C.高温超导材料与导电性有关，符合题意，C正确；
D.高能化学激光研究 ，与导电性无关，D错误；
故答案为C
【分析】根据研究方向和内容来确定是否与导电性相关，据此分析。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】 空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，由此可知A正确；B.C.D错误；
故答案为A
【分析】根据空气的组成成分及含量，氮气的稳定性综合分析。
3．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】光合作用是指二氧化碳和水在光照、叶绿素的条件下转化为葡萄糖和氧气，这是绿色植物光合作用的过程，故气体X是CO2，C正确；A.B.D错误；
故答案为C
【分析】根据绿色植物光合作用的过程及物质转化分析。
4．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.食盐水属于中性溶液，A错误；
B.肥皂水显碱性，B正确；
C.蔗糖溶液显中性，C错误；
D.食醋显酸性，D错误；
故答案为B
【分析】本题考查常见溶液的酸碱性。
5．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A.元素是质子数相同的同一类原子的总称，同种元素的质子数相同，A正确；
B.不是所有的原子都有中子，B错误；
C.元素种类与原子的体积无关，C错误；
D.同种元素，相对原子质量不一定相同，D错误；
故答案为A
【分析】本题是对元素概念的考查。元素是质子数相同的同一类原子的总称，同种元素的质子数相同，中子数不一定相等。
6．【答案】B
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A.阴雨天不会影响地热能的使用，不符合题意，A错误；
B.太阳能属于可再生能源，利用太阳光的热辐射能， 阴雨天等因素会影响其使用，B正确；
C.水能不会受到阴雨天气的影响，C错误；
D.化石燃料指的是煤、石油、天然气，阴雨天不会影响使用，D错误；
故答案为B
【分析】根据可再生能源的特点分析，结合不同能源的形成、影响因素解答。
7．【答案】C
【知识点】分解反应及其应用
【解析】【解答】A.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，A错误；
B.符合“多变一”的特点，为化合反应，B错误；
C.符合“一变多”的特点，属于分解反应，C正确；
D.两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，D错误；
故答案为C
【分析】本题考查化学反应基本类型的判断，根据反应物、生成物的特点判断所属基本反应类型。分解反应：由一个种物质生成两种或两种以上物质的反应。
8．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.反应前后C、H原子个数不等，A错误；
B.反应前后O、H原子个数不等，B错误；
C.反应前后C、H、O原子个数不等，C错误；
D.反应前后同种原子个数相等，D正确；
故答案为D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数不变，据此分析。
9．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A.含有两种或以上营养元素的为复合肥，含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥，A正确；
B.只含有钾元素的为钾肥，B错误；
C.只含有氮元素的为氮肥，C错误；
D.只含有氮元素的为氮肥，D错误；
故答案为A
【分析】植物生长所需的营养元素为：氮磷钾。化学肥料中只含有氮元素的为氮肥；只含有磷元素的为磷肥，只含有钾元素的为钾肥，含有两种或以上营养元素的为复合肥，据此分析。
10．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】 ZnCO3是由金属锌离子与碳酸根离子结合形成的化合物，属于碳酸盐或锌盐，故D正确；A.B.C错误；
答案为D
【分析】氧化物指的是有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；水溶液中所有的阳离子都是氢离子的化合物是酸；水溶液中所有的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物是盐。
11．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A.氧气由氧气分子构成，A错误；
B.水由水分子构成，B错误；
C.氯化钠是由钠离子、氯离子构成，C正确；
D.金刚石是由碳原子构成，D错误；
故答案为C
【分析】直接构成物质的微粒：分子（水、氧气、氢气、氮气等）、原子（金属和稀有气体、金刚石、单质硅等）、离子（氯化钠、高锰酸钾等），据此分析。
12．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. CO和O2 遇到澄清石灰水都没有明显现象，不能鉴别，A错误；
B.氯化钙也能溶于水， 将粗盐用足量水溶解，过滤不能除去氯化钙，B错误；
C.测量时应用干燥的的pH试纸，同时不能把试纸浸入待测液，会污染溶液，C错误；
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，D正确；
故答案为D
【分析】A.根据CO和O2 的性质分析；
B.根据氯化钙的溶解性判断；
C.根据pH试纸测定溶液pH值的正确操作解答；
D.根据氧气制备原理分析。
13．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.活性炭具有吸附性，能吸附颜色、异味，A正确；
B.金属铝具有导电性，能作电线，B错误；
C. 石墨有导电性，可用电极，C错误；
D.盐酸除铁锈利用的是其化学性质，D错误；
故答案为A
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，据此分析。
14．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】量取 40.0mLNaCl溶液时，应选择量程不选择烧杯，量筒量取一定量液体体积更精确、误差小，故C正确；A.B.D.错误；
故答案为C
【分析】量筒是量取一定量液体所需的仪器，而烧杯一般用于盛放液体或配制溶液等。
15．【答案】B
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.氢氧化钠具有腐蚀性，不具有可燃性，A错误；
B.氯化钠可用于食品调味剂，B正确；
C.水银指的是金属汞，并不是液态的银，C错误；
D.干冰指的是固态的二氧化碳，D错误；
故答案为B
【分析】根据常见物质的组成、特点及俗称分析。
16．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.比较不同物质的溶解度需要确定温度，A错误；
B.由图示可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，其饱和溶液变为不饱和溶液，B错误；
C.由溶解度可知，硝酸钾、氯化钠都属于易溶物质，C错误；
D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，应采用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体，D正确；
故答案为D
【分析】A.比较不同物质的溶解度需要确定温度；
B.根据饱和溶液与不饱和溶液的转化分析；
C.根据物质的溶解度与溶解性的关系分析；
D.根据物质的溶解度受温度的影响情况选择结晶方式。
17．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL ，说明水、酒精微粒间的空隙相互补充，则说明分子间由空隙，A正确；
B.金属锌为活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气，但是金属铜不能与酸反应，B错误；
C.黄铜属于合金， 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明合金的硬度往往比其成分金属大，C正确；
D.铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧， 氧气的浓度对物质的燃烧有影响，D正确；
故答案为B
【分析】A.微粒间有空隙；
B.根据金属活动性顺序表可知，活泼金属能与酸反应；
C.合金的硬度大；
D.氧气的浓度会影响燃烧。
18．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.氢氧化钙微溶于水，石灰乳中氢氧化钙含量远大于石灰水中氢氧化钙含量，A正确；
B.根据步骤一、步骤二中锋反应，进行综合即可得出总反应，B正确；
C.根据步骤二中的反应可知，氢氧化钙含量增多， 可以消耗更多O，减少O2的生成 ，C正确；
D.根据反应中 CaO2 和 O2 的质量关系列式计算。
【分析】A.氢氧化钙微溶于水；
B.根据题意加和两个反应即可得到总反应；
C.根据反应可知反应物量多，反应发生的快；
D.根据方程式列比例式计算。
19．【答案】（1）B
（2）D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） O2通过臭氧发生器转化为O3， 化学反应前后原子的种类、个数、元素种类、物质的总质量都不变，而分子的种类、物质的种类一定改变，则B正确；
（2）A.根据实验 ③ DMF含量下降，而氧化铝具有疏松多孔的结构，可能有吸附作用，正确；B.实验 ③ 和实验 ④ 对比可知，氧气不能降解DMF，正确；C. 实验进行20min时，测得实验①、②溶液中DMF的含量几乎为0，根据图象可知碳元素的去除率不到100%，说明有碳元素残留在溶液中，则DMF部分转化为CO2逸出 ，正确；D.实验 ④ 是为了排除实验 ① 中氧气的影响，则实验 ④ 中的氧气不能用氮气代替，D错误。
【分析】（1）根据化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、元素种类、物质的总质量都不变，而分子的种类、物质的种类一定改变；
（2）根据实验图象结合题意综合分析解答。
20．【答案】（1）63：8：8；；过滤
（2）隔绝氧气和水，防止生锈；A；蛋白质
（3）合金的熔点低；
【知识点】合金与合金的性质；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） ①C21H32O2中C、H、O元素的质量比为 （12×21）：32：（16×2）= 63：8：8 ；
② 书写方程式注意标注反应条件并配平；固液分离的操作为过滤；
（2） ① 金属制品与空气中的水、氧气接触会生锈， 新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是隔绝氧气和水，防止生锈； ② 钢属于合金，属于金属材料； ③ 豆腐中含有丰富的蛋白质；
（3） ① 合金的硬度比纯金属大，熔点比纯金属低； ② 书写方程式注意标注反应条件并配平。
【分析】（1）元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
（2）隔绝氧气、水可以防止生锈；合金属于金属材料；豆腐中含有蛋白质；
（3）合金的熔点低；书写方程式注意标注条件并配平。
21．【答案】（1）H、O/O、H；2：1
（2）A；B；C
（3）①100mL食醋中最少含醋酸3.5g②
（4）含有NaNO3的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是NaNO3的水溶液；NaNO3由和构成。
（5）为增强细菌、病毒的持续灭活能力
（6）淘米水浇花
【知识点】电解水实验；水的净化；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）根据电解水实验可知水是由H、O元素组成的；电解水：正氧负氢、氢二氧一，则 生成H2与O2的体积比约为 2：1；
（2）A.自然界的水中都含有可溶或不溶性杂质；B.水易溶解很多物质，因而水也易被污染；C.在自然界中水以雨、雪、霜等形式存在，则不同状态的水处于不断循环中；D. 地下水是重要的淡水资源，可合理、适量开采；
（3）①食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为100mL食醋中最少含有3.5g醋酸；②100g质量分数为13.5％的NaCl溶液中氯化钠溶质的质量=100g×13.5％=13.5g，水的质量为86.5g，设60℃13.5g氯化钠达到饱和需要水的质量为x，则可得到37g/（100g+37g）=13.5g/（x+13.5g），计算得出x=36.5g，说明蒸发50g水溶液达到饱和状态，再蒸发水则开始析出晶体，据此画图；
（4）含有NaNO3的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是NaNO3的水溶液；NaNO3由和构成 ；
（5） 经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是为增强细菌、病毒的持续灭活能力；
（6）节约用水：淘米水浇花等。
【分析】（1）根据电解水实验解答；
（2）根据自然界中的水、水的性质综合分析；
（3）根据浓度概念类比分析；根据浓稀溶液稀释问题综合解答；
（4）根据物理变化、化学变化的区别分析；
（5）自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是为增强细菌、病毒的持续灭活能力；
（6）节约用水、人人有责。
22．【答案】（1）；石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行；ACEF；锥形瓶；B
（2）CO2
（3）降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气；通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石；② 反应物石灰石是固体、稀盐酸是液体，选择固液常温型的发生装置，生成的二氧化碳气体密度比空气大选择向上排空气法收集， 制备并收集CO2时需选用的是ACEF，仪器E的名称为锥形瓶； ③
【分析】A.碱石灰虽然具有吸水性，但是能与二氧化碳反应，不符合题意；B.浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，符合条件；C.氢氧化钠固体具有吸水性后会与二氧化碳反应而变质，不符合题意；
（2）根据表中数据可知，火焰刚好熄灭时所用二氧化碳的体积分数最小，说明二氧化碳的灭火效果最好；
（3） ① 碳酸氢钾分解吸收热量，降低温度至可燃物的着火点以下，隔绝氧气，以此原理灭火；②通入的二氧化碳足以隔绝氧气，使火熄灭，碳酸氢钾不再分解，且通入的二氧化碳与反应生成的碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，故碳酸氢钾增多 。
【分析】（1）书写方程式书写时注意标注对应的气体符号并配平；根据反应物的状态反应条件及生成气体的性质选择合适的发生、收集装置；干燥剂具有吸水性但不能与二氧化碳反应；
（2）根据表中数据分析即可；
（3）根据碳酸氢钾受热分解结合灭火原理分析；根据二氧化碳的性质综合解答。
23．【答案】（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；H2；Fe、Cu
（2）增大；x+2y=2；CuO
（3）Ca(OH)2；石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7；先加入22g石灰石，调节废水的pH至约为6，再加入2g生石灰，调节废水的pH至约为7
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1） ① 铁粉和氯化铜反应生成铜单质和氯化亚铁， Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ；铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； ② 铁粉过量反应后铁粉剩余，则 过滤所得金属的成分是Fe、Cu ；
（2） ①加入Na2CO3溶液先于稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，大部分二氧化碳气体逸出，溶液酸性减弱而碱性增强，随着碳酸钠溶液的不断加入，溶液的碱性更强，废水的pH增大；② 根据正负化合价得到代数和为零进行计算，+2+（-1）×x+（-2）×y=0， x+2y=2 ； ③若反应温度过高碱式碳酸铜可能会受热分解产生氧化铜黑色固体；
（3）① 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 Ca(OH)2 ； ②石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7 ； ③先加入22g石灰石，调节废水的pH至约为6，再加入2g生石灰调节废水的pH至约为7 。
【分析】（1）根据活泼金属与酸、盐溶液发生置换反应分析；
（2）pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强；根据正负化合价得到代数和为零进行计算；根据碱式碳酸铜分解产物分析；
（3）根据氧化钙与水的反应分析；根据碳酸钙与盐酸反应及溶液的酸碱性变化分析；根据图示结合题意分析解答。
24．【答案】（1）粉碎石膏（合理即可）；搅拌（合理即可）；温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率；；22：17；解：设理论上可制得CaCO3的质量为x x=100g 答：理论上可制得CaCO3的质量为100g
（2）在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态
（3）A；表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解
【知识点】溶解度的影响因素；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） ① 除温度外，搅拌、粉碎石膏均能加快反应速率； ② 反应物有氮气、二氧化碳，温度越高，气体物质的溶解度越低，则温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率；③ 根据复分解反应的特点书写方程式， ； 理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为 44：17×2=22：17； ④ 根据方程式中硫酸钙、碳酸钙的质量关系，列比例式即可算出理论上制得碳酸钙的质量；
（2）根据图示中 球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系，即可得出结论在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态 ；
（3） ① 由题意可知，离子对吸剂是表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面，因为球霰石表面的碳酸根离子带负电，A表示带正电，则图—2中表示离子对吸附的是 A； ②表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解。
【分析】（1）根据化学反应速率的影响因素分析；温度越高、气体的溶解度越低；物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比；
（2）根据图示中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系分析；
（3）根据图示及题中所给信息分析。
