达州市2022-2023学年高一下学期期末统考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 下列表示不正确的是
A. 乙烯的结构简式： B. 的电子式：
C. 乙烷的空间填充模型： D. 硫离子的结构示意图：
2. 下列有关说法正确的是
A. 动力电池使用的石墨烯属于烯烃 B. 光导纤维是应用最为广泛的半导体材料
C. 青蒿素是抗击疟疾的有效成分 D. 向燃煤中加入生石灰可以减少温室气体的排放
3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 一定条件下，与充分反应，得到分子数小于
B. 常温下，足量的浓硝酸与56g铁粉充分反应，转移电子数为
C. 标准状况下，中含有的中子数为
D. 溶液中含钠离子数为
4. 下列变化过程，属于放热反应的是
A. 晶体与混合搅拌
B. 与的化合
C. 碳酸氢钠与盐酸的反应
D. 固体溶于水
5. 下表列出了a～f 6种短周期元素在周期表中的位置，有关说法正确的是
a b
c d e f
A. 工业上通过电解熔融态冶炼出的单质
B. 简单离子半径：
C. 简单氢化物的沸点：
D. a、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，两两之间均能发生化学反应
6. 下列措施为了减慢反应速率的是
A. 将未吃完的食品放入冰箱
B. 向铁与稀硫酸反应的溶液中加几滴溶液
C. 工业制备硫酸时，将黄铁矿粉碎
D 向溶液中加几滴溶液
7. 某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A. 该装置能将化学能直接转化为电能
B. Fe电极的电极反应式：
C. 电子从Fe电极流出，通过电解质溶液流向石墨电扱
D. 石墨电极为正级，在该电极上发生还原反应
8. 下列说法正确的是
A. 淀粉、蛋白质、油脂、聚乙烯都属于天然有机高分子
B. 工业上用油脂在酸性条件下的水解反应制作肥皂
C. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高
D. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
9. 下列说法正确是
A. 将重油裂化，可提高汽油的产量
B. 海水淡化、海水制盐、海水提溴等过程均涉及氧化还原反应
C. 煤是由碳单质和其他少量无机物组成的复杂混合物
D. 除去粗盐中的流程：粗盐水滤液中性溶液
10. 阿司匹林是一种解热镇痛药物，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是
A. 分子中含有三种官能团
B. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
C. 一定条件下，分子能与乙醇发生取代反应
D. 阿司匹林和蛋白质分别在空气中完全燃烧，产物相同
11. 下列实验描述、解释或结论均正确的是
选项 实验描述 解释或结论
A 用镁、铝做电极材料，以NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，铝逐渐溶解 金属的活动性顺序：铝>镁
B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 既能与HF溶液反应，又能与溶液反应 属于两性氧化物
D 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L 溶液，加热。待溶液冷却后，再加入少量新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉没有水解
A. A B. B C. C D. D
12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
制取氯气 得到纯净的甲烷 稀释浓硫酸 演示喷泉实验
A B C D
A. A B. B C. C D. D
13. 下图为合成氨及氨催化氧化制备硝酸的流程示意图
下列有关说法错误的是
A. 向吸收塔和氧化炉中通入的A为空气
B. 浓硝酸与铜反应，产生大量红棕色气体，溶液逐渐变绿
C. 若尾气中含有较多的NO，可用NaOH溶液吸收
D. 氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离
14. 以下是由石英砂(主要成分为二氧化硅)制备高纯硅的工艺流程示意图。
下列说法错误的是
A. 步骤①中反应的化学方程式：
B. 工艺流程中，从混合物中分离出、的方法为分馏
C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和
D. 若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上不需要额外补充
第Ⅱ卷(填空题 共58分)
二、填空题(本题共4个小题，共计58分)
15. 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：
（1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。
（2）某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。
A．abcfhde B．afhedbc C．afhdebc
②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。
（3）向的水溶液中通入气体，会产生少量淡黄色沉淀，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为___________。
16. 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：，正反应为放热反应。测得和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）该条件下，与的总能量___________与的总能量(填“>”“<”或“=”)
（2）2min时，___________。
（3）时，混合气体中的物质的量分数为___________，的实际率为___________。
（4），用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A. 其他条件不变，反应足够长时间，可得到0.9mol的
B. 密闭容器中气体的压强保持不变时，的转化率达到该条件下的最大值
C. 其他条件不变，改通、和1 mol He，达到化学平衡所需时间缩短
D. 若、、、的物质的量之比为，则反应达到化学平衡
（6）某酸性燃料电池的工作原理如图所示，a电极为___________极(填“正”成“负”)，b电极的电极反应式为___________。
17. 食品添加剂的常见类别有：着色剂、增味剂、膨松剂、凝固剂、防腐剂、营养强化剂等。
（1）碘酸钾为___________(填食品添加剂的类别)。
（2）从海带中提取碘的主要实验过程如下图所示：
①干海带的“灼烧”需在___________(填仪器名称)中进行。
②操作1为___________(填操作名称)。
③在“氧化”步骤中，最符合绿色化学思想的氧化剂是下列物质中的___________(填选项字母)，酸性条件下该反应的离子方程式为___________。
A．溶液 B．浓硝酸 C．
④检验操作2后水层中是否含有碘单质的方法为___________。
（3）在加热条件下，将通入到和的混合溶液中制备，该反应的化学方程式为___________；若要制备500g的加碘食盐(碘含量为2.54%)，至少需要___________g。
18. 已知A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，PE可通过A聚合生成，有关转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）A~E中能与钠反应的物质有___________(填物质名称)。
（2）PE的结构简式为___________。
（3）C官能团为___________，③反应的化学方程式为___________，②反应为___________(填反应类型)。
（4）若B分子中的氧原子都是，则⑤反应中，生成水的相对分子质量为___________。
（5）D同系物中，与E互为同分异构体的物质有___________种，其中所有碳原子一定不共面的分子的结构简式为___________。
达州市2022-2023学年高一下学期期末统考
化学试题 答案解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 下列表示不正确的是
A. 乙烯结构简式： B. 的电子式：
C. 乙烷的空间填充模型： D. 硫离子的结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯的碳碳双键不能省略，结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．氮与氢形成三个共价键，氮上有一对孤电子对，电子式为，B正确；
C．乙烷的空间填充模型：，C正确；
D．硫为16号元素，其离子结构示意图，D正确。
故选A。
2. 下列有关说法正确的是
A. 动力电池使用的石墨烯属于烯烃 B. 光导纤维是应用最为广泛的半导体材料
C. 青蒿素是抗击疟疾的有效成分 D. 向燃煤中加入生石灰可以减少温室气体的排放
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨烯是碳元素的一种单质，不属于烯烃，A项错误；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于半导体材料，B项错误；
C．青蒿素是从中药黄花蒿中提取的一种抗疟疾的有效成分，C项正确；
D．燃煤中加入生石灰的主要作用是吸收煤燃烧生成的SO2气体，使其最终转化为热稳定性强的硫酸钙，从而可减少硫酸型酸雨的形成，D项错误。
答案为：C。
3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 一定条件下，与充分反应，得到分子数小于
B. 常温下，足量的浓硝酸与56g铁粉充分反应，转移电子数为
C. 标准状况下，中含有的中子数为
D. 溶液中含钠离子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A． 与的反应为可逆反应，不能进行到底，与充分反应，得到分子数小于，故A正确；
B．常温下，浓硝酸与铁粉会发生钝化，阻止反应进一步进行，足量的浓硝酸与56g铁粉充分反应，转移电子数小于，故B错误；
C．水为液体，不能用气体摩尔体积衡量，故C错误；
D．溶液体积不能确定，无法计算离子数目，故D错误；
故选：A。
4. 下列变化过程，属于放热反应的是
A. 晶体与混合搅拌
B. 与的化合
C. 碳酸氢钠与盐酸的反应
D. 固体溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A．晶体与混合搅拌的反应为吸热反应，A错误；
B．与的化合反应为放热反应，B正确；
C．碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，C错误；
D．固体溶于水虽然有热量放出，但是为物理变化，D错误；
故选B。
5. 下表列出了a～f 6种短周期元素在周期表中的位置，有关说法正确的是
a b
c d e f
A. 工业上通过电解熔融态冶炼出的单质
B. 简单离子半径：
C. 简单氢化物的沸点：
D. a、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，两两之间均能发生化学反应
【答案】D
【解析】
【分析】结合元素周期表结构，a为N、b为O、c为Na、d为Al、e为S、f为Cl，据此解答。
【详解】A．为AlCl3，在熔融态不能电离，工业上通过电解熔融态冶炼出的单质，故A错误；
B．电子层数越多，半径越大，具有相同电子层数的粒子，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，故B错误；
C．水可以形成分子间氢键，沸点大于H2S，简单氢化物的沸点：，故C错误；
D．a、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，两两之间均能发生化学反应，故D正确；
答案选D。
6. 下列措施为了减慢反应速率的是
A. 将未吃完的食品放入冰箱
B. 向铁与稀硫酸反应的溶液中加几滴溶液
C. 工业制备硫酸时，将黄铁矿粉碎
D. 向溶液中加几滴溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰箱里温度较低，温度越低，反应速率越慢，A符合题意；
B．Fe置换出Cu后形成原电池，加快了反应速率，B不符合题意；
C．粉碎矿石，增大接触面积可以加快反应速率，C不符合题意；
D．Fe3+可以催化H2O2分解，加快反应速率，D不符合题意；
故选A。
7. 某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A. 该装置能将化学能直接转化为电能
B. Fe电极的电极反应式：
C. 电子从Fe电极流出，通过电解质溶液流向石墨电扱
D. 石墨电极为正级，在该电极上发生还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】Fe比石墨活泼，Fe做负极，失电子生成亚铁离子，石墨做正极，溶液中铁离子得电子生成亚铁离子；
【详解】A．该装置为原电池，能将化学能直接转化为电能，故A正确；
B．Fe做负极，失电子生成亚铁离子，电极反应式：，故B正确；
C．电子从负极经导线流进正极，不经过电解质溶液，故C错误；
D．石墨做正极，溶液中铁离子得电子生成亚铁离子，发生还原反应，故D正确；
故选：C。
8. 下列说法正确的是
A. 淀粉、蛋白质、油脂、聚乙烯都属于天然有机高分子
B. 工业上用油脂在酸性条件下水解反应制作肥皂
C. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高
D. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
【答案】D
【解析】
【详解】A．淀粉、蛋白质都属于天然有机高分子，聚乙烯属于人工合成有机高分子，油脂不是高分子化合物，A错误；
B．工业上，常将油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂和甘油，B错误；
C．牛油属于脂肪，脂肪是饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高，C错误；
D．疫苗的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质易变性而失去活性，故疫苗需冷藏存放，D正确；
故选D。
9. 下列说法正确的是
A. 将重油裂化，可提高汽油的产量
B. 海水淡化、海水制盐、海水提溴等过程均涉及氧化还原反应
C. 煤是由碳单质和其他少量无机物组成的复杂混合物
D. 除去粗盐中的流程：粗盐水滤液中性溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化裂化重油就是将常压渣油，与催化剂反应，以催化裂化的形式，分解成汽油柴油和液化气的过程，可提高汽油的质量和产量，A正确；
B．海水淡化可以用蒸馏的方法，是物理变化，海水制盐得到粗盐过程中发生物理变化，粗盐提纯过程中发生复分解反应，没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，B错误；
C．煤主要含有C元素，是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，C错误；
D．粗盐水中加过量NaOH可除去Mg2+，加过量BaCl2可除去，但过量的Ba2+还残留在溶液中，需用Na2CO3溶液除去，D错误；
故选A。
10. 阿司匹林是一种解热镇痛药物，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是
A. 分子中含有三种官能团
B. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
C. 一定条件下，分子能与乙醇发生取代反应
D. 阿司匹林和蛋白质分别在空气中完全燃烧，产物相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．阿司匹林的官能团有酯基和羧基两种，A错误；
B．长期服用阿司匹林对人体有一定的副作用，最常见的是由于其对胃肠黏膜的刺激引起的消化道出血，B错误；
C．阿司匹林分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，属于取代反应，C正确；
D．阿司匹林分子中不含N元素，蛋白质中含有N元素，因此燃烧产物不同，D错误；
故选C。
11. 下列实验描述、解释或结论均正确的是
选项 实验描述 解释或结论
A 用镁、铝做电极材料，以NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，铝逐渐溶解 金属的活动性顺序：铝>镁
B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 既能与HF溶液反应，又能与溶液反应 属于两性氧化物
D 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L 溶液，加热。待溶液冷却后，再加入少量新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉没有水解
A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池装置中，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化，蔗糖变黑，C与浓硫酸发生氧化还原反应，生成CO2和SO2，体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；
C．SiO2能与HF反应是特性，但生成的SiF4不是盐，不属于两性氧化物，故C错误；
D．淀粉水解液含有硫酸，应先加碱中和硫酸，再加检验水解产物，故D错误；
故选：B。
12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
制取氯气 得到纯净的甲烷 稀释浓硫酸 演示喷泉实验
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸和MnO2反应制取氯气需要加热，A错误；
B．乙烯与酸性KMnO4溶液反应会生成CO2，无法得到纯净的甲烷，B错误；
C．稀释浓硫酸，应将浓硫酸倒入水中，C错误；
D．该装置可通过微热烧瓶的方式将氨气赶入烧杯中引发喷泉，可演示喷泉实验，D正确；
故选D。
13. 下图为合成氨及氨催化氧化制备硝酸的流程示意图
下列有关说法错误的是
A. 向吸收塔和氧化炉中通入的A为空气
B. 浓硝酸与铜反应，产生大量红棕色气体，溶液逐渐变绿
C. 若尾气中含有较多的NO，可用NaOH溶液吸收
D. 氨分离器中，可通过加压或降温使氨液化分离
【答案】C
【解析】
【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，N2+3H22NH3，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，4NH3+5O24NO+6H2O，吸收塔中NO和空气中氧气结合生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3，最后尾气处理防止污染环境。
【详解】A．流程分析可知氨气的催化氧化需要O2，NO和水反应生成HNO3需要O2，因此物质A为空气，A正确；
B．浓硝酸与铜反应，Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2为红棕色气体，Cu(NO3)2溶液为绿色，B正确；
C．NO不能与NaOH反应，因此不能用NaOH吸收，C错误；
D．加压或降温能使氨气液化，分离出氨气，促进合成氨反应正向移动，D正确；
故选C。
14. 以下是由石英砂(主要成分为二氧化硅)制备高纯硅的工艺流程示意图。
下列说法错误的是
A. 步骤①中反应的化学方程式：
B. 工艺流程中，从混合物中分离出、的方法为分馏
C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和
D. 若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上不需要额外补充
【答案】D
【解析】
【分析】石英砂中主要成分为SiO2，与碳在高温下反应生成粗硅，2C+SiO2Si+2CO↑，粗硅与HCl在300℃以上反应生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量氢气以及SiCl4，根据二者沸点的不同，可以采取蒸馏（分馏）的方法分离，纯SiHCl3在高温的条件下与H2反应生成纯Si，SiHCl3+H2Si+3HCl，据此回答。
【详解】A．根据分析，步骤①中反应的化学方程式：，A正确；
B．工艺流程中，各物质沸点不同，从混合物中分离出、的方法为分馏，B正确；
C．结合反应过程，和可循环使用，C正确；
D．根据、，1mol、完全转化为Si需要3mol氢气，、、的物质的量之比为，则理论上需要额外补充2mol，D错误。
故选D。
第Ⅱ卷(填空题 共58分)
二、填空题(本题共4个小题，共计58分)
15. 硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：
（1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。
（2）某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。
A．abcfhde B．afhedbc C．afhdebc
②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。
（3）向的水溶液中通入气体，会产生少量淡黄色沉淀，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为___________。
【答案】（1） ①. (NH4)2SO3 ②. 离子键和共价键
（2） ①. C ②. 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ ③. 丙的品红溶液颜色变浅或不褪色，乙的澄清石灰变浑浊
（3）1:2 （4） ①. 方案Ⅱ ②. 方案Ⅰ产生有害气体，酸的利用率也不高
【解析】
【分析】结合硫及其部分化合物的“价类二维图”，A为亚硫酸盐，据此解答。
【小问1详解】
A为亚硫酸盐，向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则A物质的化学式为(NH4)2SO3，铵根离子和亚硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子和亚硫酸根离子内含有共价键，则含有的化学键类型为离子键和共价键；
【小问2详解】
A为(NH4)2SO3，为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，先用甲中70%浓硫酸和固体反应，反应生成SO2、CO2，再用丁的酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后丙的品红溶液检验SO2是否除尽，最后用乙的澄清石灰水验证CO2的存在；
①根据分析，实验装置的连接顺序为afhdebc，故选C；用丁的酸性高锰酸钾溶液除去SO2，丁中反应的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；
②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是丙的品红溶液颜色变浅或不褪色，乙的澄清石灰变浑浊；
【小问3详解】
将H2S与SO2混合，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S元素化合价升高，H2S是还原剂，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
【小问4详解】
方案Ⅰ：浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫，会生成污染性的气体且消耗的原料多；
方案Ⅱ：铜与氧气反应生成CuO，CuO和稀硫酸反应，不产生污染性气体，且消耗的硫酸量较少，因此，最佳方案是方案Ⅱ，理由是方案Ⅰ产生有害气体，酸的利用率也不高；
故答案为：方案Ⅱ；方案Ⅰ产生有害气体，酸的利用率也不高。
16. 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：，正反应为放热反应。测得和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）该条件下，与的总能量___________与的总能量(填“>”“<”或“=”)
（2）2min时，___________。
（3）时，混合气体中的物质的量分数为___________，的实际率为___________。
（4），用的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A. 其他条件不变，反应足够长时间，可得到0.9mol的
B. 密闭容器中气体的压强保持不变时，的转化率达到该条件下的最大值
C. 其他条件不变，改通、和1 mol He，达到化学平衡所需的时间缩短
D. 若、、、的物质的量之比为，则反应达到化学平衡
（6）某酸性燃料电池的工作原理如图所示，a电极为___________极(填“正”成“负”)，b电极的电极反应式为___________。
【答案】（1）> （2）
（3） ①. 12.5% ②. 90%
（4） （5）B
（6） ① 负 ②. H++O2+4e-=2H2O
【解析】
【小问1详解】
反应：，正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以与的总能量大于与的总能量。
【小问2详解】
2min时，。
【小问3详解】
根据图像列出三段式：
时，混合气体中的物质的量分数为，CO2过量，以氢气计算，的实际产率为。
【小问4详解】
，用的浓度变化表示的平均反应速率为。
【小问5详解】
A.．CO2过量，以氢气计算，理论最多生成，但是该反应存在限度，不可能完全转化，故其他条件不变，反应足够长时间，不可能得到0.9mol的，A错误；
B．该反应为体积减小的反应，密闭容器中气体的压强保持不变时，达到反应限度，的转化率达到该条件下的最大值，B正确；
C．其他条件不变，改通、和1 mol He，各物质的浓度不变，达到化学平衡所需的时间不变，C错误；
D．物质的量的比值不能作为判断平衡的条件，各物质、、、的物质的量之比为，反应不一定达到化学平衡，D错误；
故选B。
【小问6详解】
燃料电池中燃料在负极失去电子被氧化，a电极通入燃料甲醇，a电极为负极，b电极氧气得到电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O。
17. 食品添加剂的常见类别有：着色剂、增味剂、膨松剂、凝固剂、防腐剂、营养强化剂等。
（1）碘酸钾为___________(填食品添加剂的类别)。
（2）从海带中提取碘的主要实验过程如下图所示：
①干海带的“灼烧”需在___________(填仪器名称)中进行。
②操作1为___________(填操作名称)。
③在“氧化”步骤中，最符合绿色化学思想的氧化剂是下列物质中的___________(填选项字母)，酸性条件下该反应的离子方程式为___________。
A．溶液 B．浓硝酸 C．
④检验操作2后水层中是否含有碘单质的方法为___________。
（3）在加热条件下，将通入到和的混合溶液中制备，该反应的化学方程式为___________；若要制备500g的加碘食盐(碘含量为2.54%)，至少需要___________g。
【答案】（1）营养强化剂
（2） ①. 坩埚 ②. 过滤 ③. C ④. H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O ⑤. 在水层中滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还有碘单质，反之则没有
（3） ①. I2+5Cl2+12KOH=2KIO3+10KCl+6H2O ②. 17.75
【解析】
【分析】海带经灼烧，将其中的有机物转变成气体，所含碘元素转变成盐，得到海带灰浸泡，操作1为过滤，除去不溶物得到含碘离子的水溶液，在溶液中加双氧水氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，再加四氯化碳或苯能有机溶剂萃取出碘单质，操作2为萃取分液，得到碘的有机溶液，再蒸馏得到碘单质。
【小问1详解】
碘酸钾添加在食盐中，能起到补充碘元素的作用，因此碘酸钾为营养强化剂；
【小问2详解】
①干海带灼烧，需要在坩埚中进行；
②根据分析，操作1为过滤；
③ A．KMnO4被还原为Mn2+，引入杂质，不符合绿色化学思想，A不符合题意；
B．浓HNO3被还原为NO2，有毒，不符合绿色化学思想，B不符合题意；
C．H2O2还原为H2O，无污染，符合绿色化学思想，C符合题意；
故选C；
H2O2、I-在酸性条件下反应生成I2和H2O，方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
④淀粉遇碘单质会变蓝，可以用淀粉检验碘单质，在水层中滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还有碘单质，反之则没有；
【小问3详解】
将Cl2通入到I2和KOH的混合溶液中生成KIO3、KCl和H2O，方程式为I2+5Cl2+12KOH=2KIO3+10KCl+6H2O；500g的加碘食盐(碘含量为2.54%)中m(I)=500g×2.54%=12.7g，n(I)= =0.1mol，n(I2)=0.05mol，n(Cl2)=5n(I2)=0.25mol，m(Cl2)=0.25mol×71g/mol=17.75g。
18. 已知A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，PE可通过A聚合生成，有关转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）A~E中能与钠反应的物质有___________(填物质名称)。
（2）PE的结构简式为___________。
（3）C的官能团为___________，③反应的化学方程式为___________，②反应为___________(填反应类型)。
（4）若B分子中的氧原子都是，则⑤反应中，生成水的相对分子质量为___________。
（5）D的同系物中，与E互为同分异构体的物质有___________种，其中所有碳原子一定不共面的分子的结构简式为___________。
【答案】（1）乙醇和乙酸
（2） （3） ①. -CHO或醛基 ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ③. 加成反应
（4）18 （5） ①. 2 ②. CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
【解析】
【分析】A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，PE可通过A聚合生成，A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C继续氧化生成D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答。
【小问1详解】
含有羟基和羧基的物质可以和钠反应，A~E中能与钠反应的物质有乙醇和乙酸；
【小问2详解】
乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即为PE，方程式为，PE结构简式为；
【小问3详解】
C为CH3CHO，官能团为-CHO或醛基，③为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，②反应为A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH；
【小问4详解】
B为CH3CH2OH， D为CH3COOH，B和D发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，反应原理为酸羧脱羟基醇脱氢，若B分子中的氧原子都是，则⑤反应中，进入酯，不会进入水，生成水为H2O，相对分子质量为18；
【小问5详解】
D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，D的同系物中，与乙酸乙酯互为同分异构体的羧酸类有机物共有2种，分别为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，其中所有碳原子一定不共面的分子的结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。
