沪教版（全国）练习题-应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列过程中主要发生化学变化的是
A B C D
自制汽水 胆矾研磨 氯化钠除去公路上的积雪 蔗糖溶于水
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作错误的是
A．滴加液体 B．点燃酒精灯 C．称量反应物质量 D．稀释浓硫酸
3．下列物质的性质与用途不具有对应性质的是
A．食醋显酸性，可用于除去水壶中的水垢
B．小苏打受热易分解，可用作油条膨松剂
C．武德合金熔点低，可用于制作保险丝
D．白磷具有易燃性，可用于制造安全火柴
4．除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 操作方法
A Cu（Fe） 用磁铁将铁粉吸走
B CO（CO2） 通过灼热的氧化铜
C CuO（C） 在空气中充分灼烧
D ZnCl 2（CuCl2） 加过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．烧碱、盐酸、食盐 B．纯碱、火碱、硫酸
C．硝酸、熟石灰、纯碱 D．盐酸、纯碱、碳酸钙
6．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO4
7．下列实验不涉及化学变化的是
A．探究可燃物燃烧的条件
B．验证浓硫酸的腐蚀性
C．比较合金与纯金的硬度
D．判断溶液的酸碱性
8．下列各组物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．硫酸 氢氧化钙 氧化铁
B．硝酸 氢氧化钠 氯化镁
C．硫酸铜 氢氧化镁 氯化钠
D．碳酸钠 氨水 氯化钙
9．下列生活中的物质，不含酸的是
A．白醋 B．汽水 C．面粉 D．柠檬
10．根据下图所示的四个实验，得出的结论不正确的是
A．试管①没有明显变化，②有红色固体产生，说明铝表面致密的氧化膜会影响铝和硫酸铜反应 B．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
C．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下 CO2 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 D．广口瓶 M 中盛有 NaOH 溶液，N 中盛有 Ca(OH)2 溶液，通入 CO2 体积远大于 M中溶液的体积，广口瓶中均无明显变化，说明 NaOH 与 CO2 反应
A．A B．B C．C D．D
11．下面实验操作不正确的是
A．测定溶液的pH值 B．分离和
C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性
12．下列各组溶液混在一起能大量共存且溶液呈无色的是
A．KNO3、HCl、CuSO4 B．Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、K2SO4 D．Na2CO3、Ba(OH)2、K2SO4
13．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是
A．B． C． D．
14．下列有关实验的叙述错误的是
A．电解水时，水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B．粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D．用pH试纸测定溶液酸碱性时，需先将试纸润湿，再直接伸入溶液中
二、填空题
15．金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的______（选填“导热”或“导电”）性。
(2)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是______。
(3)工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为______。
(4)同学们在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答下列问题。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则：
①滤液里一定含有______（填化学式，下同）。
②滤渣中一定含有______。
(5)向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。
图中B点溶液中含有的溶质有______。
16．(1)如图所示，试管内装有某液体，试管口套有一个气球(密封良好)，气球内放有某固体(纯净物)，当把气球内的固体物质与试管中的液体混合时，气球胀大。
请回答下列问题：
①如果固体为黑色氧化物，请写出该氧化物名称和液体的化学式：氧化物名称是____，液体化学式是__。
②如果固体是盐类，试管中液体是盐酸，请写出符合要求的盐化学式_______。(填一个)
③如果固体为单质，试管中液体是盐酸，请写出符合要求的单质的化学式_______。(填一个)
④如果试管内的液体为水，则气球内的固体物质可能是_______、_______(至少填两个)。
(2)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
①Zn(NO3)2溶液和ZnSO4溶液都含有大量_______。(填离子符号)
②向ZnSO4溶液中加入过量的镁，反应的化学方程式为_______。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
：_______。：_______。：_______。
③在溶液中能与ZnSO4反应而不与Zn(NO3)2反应的物质有_______。(任举一例)
17．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。
（2）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是______（选填“酸”、“碱”或“盐”）
（3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______。
18．人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。
(1)由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是：___；
(2)饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的___(选填编号)。
三、实验题
19．水的硬度会随着温度的改变而改变。重庆一中某化学兴趣小组利用现有的化学知识，用下图所示装置帮助化学实验室制取少量软水。
取实验室只含Ca(HCO3)2的硬水500.00mL（密度为a g/mL）进行实验（实验温度不超过100℃），A中发生的化学反应方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑
实验前测得C的质量为100.00g，反应完全后测得C的质量为100.44g。
(1)浓硫酸的作用是______________。
(2)生成CO2 质量为____________g。
(3)实验结束后烧瓶内有多少水垢(沉淀)生成（写出计算过程）？
(4)理论上可制得________g软水。原水的硬度为________度（提示：每一度即相当于每升水中含10.00mgCaO）。
20．下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。
(1)上述实验中，有气泡产生的是______（填装置序号），请写出这一反应的化学方程式__________。
(2)通过上述实验，还不能证明铁、铜 、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。
实验步骤 现象 结论
____________ ____________ ____________
四、推断题
21．2021年10月20日，北京冬奥会火种抵达北京。如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是五位火炬手，相邻“火炬手”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是C、CO、O2、Ca（OH）2和CO2中的一种，其中，甲和丁组成元素相同，甲和乙反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲的名称是__________。
(2)丁与丙反应的化学方程式是__________。
(3)下列物质能代替乙作为“火炬手”的是 （填序号）。
A．CuO B．HCl C．CaCO3 D．Fe2O3
22．A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知B、D常用于配制农药波尔多液，D中金属元素的质量分数为40%，E是目前世界上年产量最大的金属。则C的化学式为_______；A转化为B的化学方程式为_______；D与E反应的化学方程式为_______。
五、计算题
23．某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0。在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。
(1)硫酸（H2SO4）的相对分子质量为 _______。
(2)硫酸（H2SO4）中氧原子、氢原子的原子个数比为 _______。
(3)实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，需要量取 _____ mL。（保留一位小数）
(4)如果向烧杯中滴加的碳酸钠溶液质量约为150g，在下图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图像（标出Na2CO3溶液的质量）_________________。
(5)计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
_______________________
24．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
(1)计算样品中NH4NO3的质量分数。
(2)计算滤液中NaNO3的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、柠檬酸是一种酸，会和小苏打反应，有气泡产生，有新物质二氧化碳，属于化学变化，符合题意；
B、胆矾研磨过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、用氯化钠除去公路上的积雪，利用氯化钠溶于水得到的溶液的凝固点降低，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A
2．D
【详解】A、滴加液体时，滴管要悬空垂直放在试管口上方，正确；B、用火柴引燃酒精灯，正确；C、用托盘天平称量时，应遵循“左物右码”，正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁倒入水中，错误。故选D。
3．D
【详解】A、食醋显酸性，能与水垢中的碳酸钙反应生成溶于水的物质，可用于除去水壶中的水垢，故选项性质与用途对应；
B、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解产生二氧化碳气体，可用作油条膨松剂，故选项性质与用途对应；
C、武德合金熔点低，可用于制作保险丝，在电流过大，温度过高时熔断，起到了保护作用，故选项性质与用途对应；
D、白磷的着火点很低，易发生自燃，所以不能用白磷制造安全火柴，故选项性质与用途不对应。
故选D。
4．A
【详解】A、由于铁能被磁铁吸附，可用磁铁将铁粉吸出铁粉，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
B、灼热的氧化铜和一氧化碳反应，和二氧化碳不反应，不能除去杂质二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；
C、在空气中充分灼烧，氧化铜和碳反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；
D、铁粉和氯化锌不反应，和氯化铜生成氯化亚铁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误。
故选：A。
5．C
【详解】A、烧碱即氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；食盐是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故错误；
B、纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；火碱即氢氧化钠，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸，故错误；
C、硝酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故正确；
D、盐酸电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸；纯碱即碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；
故选C。
6．B
【详解】A、锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性金属硫酸盐反应生成硫酸锌，故A不符合题意；
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故B符合题意；
C、碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C不符合题意；
D、氢氧化钠能与硫酸或硫酸铜等反应生成硫酸钠，故D不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；
B、浓硫酸的腐蚀性将木棍中的氢、氧元素按水组成比脱去，属于化学变化，此选项错误；
C、比较合金与纯金属的硬度，没有新物质生成，属于物理变化，此选项正确；
D、紫色石蕊遇酸、碱溶液变色，属于化学变化，此选项错误。
故选C。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
8．B
【详解】水溶液中解离出阳离子都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出阴离子都是氢氧根的化合物叫做碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐；
A、硫酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氧化铁属于氧化物，不符合题意；
B、硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氯化钠属于盐，符合题意；
C、硫酸铜属于盐，氢氧化镁属于碱，氯化钠属于盐，不符合题意；
D、碳酸铵属于盐，氨水属于碱，氯化钙属于盐，不符合题意；
答案：B。
9．C
【详解】A. 白醋含有醋酸，不符合题意；B. 汽水是一种碳酸饮料，含有碳酸，不符合题意；C. 面粉含有糖类，符合题意；D. 柠檬含有果酸，不符合题意。故选C。
10．B
【详解】A、试管①中铝片未经打磨，②中试管中铝片已打磨，二者中加入相同的硫酸铜溶液反应现象不同，说明铝片表面的致密氧化膜会影响铝与硫酸铜的反应速率，故选项说法正确；
B、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明铁生锈需要水，但是不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，该选项说法不正确；
C、蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法正确；
D、广口瓶 M 中盛有 NaOH 溶液，N 中盛有 Ca(OH)2溶液，通入 CO2体积远大于 M中溶液的体积，广口瓶中均无明显变化，说明二氧化碳一定与氢氧化钠溶液反应，而无剩余的二氧化碳再与氢氧化钙反应，此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故选项说法正确。
故选B。
11．A
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好，图中所示操作正确。
故选A。
12．B
【详解】A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、MgCl2、NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ba(OH)2与Na2CO3、K2SO4反应，分别生成生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠、硫酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
13．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确;；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。故选C。
14．D
【详解】A、纯水的导电性较弱，电解水时，水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，不符合题意；
B、粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
C、量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，导致测定结果不准确，也不能将试纸直接伸入待测溶液中，以防造成原溶液污染，符合题意。
故选：D。
15．(1)导热
(2)铝在空气中缓慢氧化其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
(3)
(4) Zn(NO3)2 Ag、Fe
(5)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
【详解】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性。
（2）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中缓慢氧化其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（3）工业上用赤铁矿和一氧化碳在高温下生成二氧化碳和铁单质，化学方程式为：。
（4）锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。
①滤液里一定含有Zn(NO3)2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。
（5）b点表示硝酸银全部反应完，硝酸铜即将开始反应，故溶液中含有的溶质是硝酸铜和生成的硝酸锌。
16． 二氧化锰 H2O2 （合理即可） Zn（合理即可） 生石灰 氢氧化钠 Zn2+ Zn2+ Mg2+ 氯化钡（合理即可）
【详解】（1）由于两种药品混合后气球胀大，因此两种药品接触后有气体产生或有放热现象，导致装置内气压增大，气球胀大。
①过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，二氧化锰为黑色固体，所以答案填：二氧化锰 ， H2O2；
②碳酸盐固体遇稀盐酸会产生二氧化碳气体，所以方程式可以写碳酸盐与稀盐酸反应，碳酸钙、碳酸钠等，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：；
③在金属活动性顺序中排在氢前的金属能和稀盐酸反应生成氢气，所以只要是氢前金属即可，如：Zn；
④若试管内液体为水，可选遇水有放热的物质，使试管内气体受热膨胀，气球变大，如生成石灰、氢氧化钠等；
（2）①Zn(NO3)2溶液和ZnSO4溶液都含有大量锌离子，故答案填：Zn2+；
②硫酸锌与镁反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为：； 反应前溶液中的溶质为硫酸锌，溶液中的离子为锌离子和硫酸根离子，过量的镁使硫酸锌完全反应，反应后的溶液中溶质为硫酸镁，溶液中存在的离子为镁离子和硫酸根离子，所以反应前后不变的图示表硫酸根离子，小黑圈表示锌离子，小白圈表示镁离子，故答案分别填：Zn2+，，Mg2+；
③复分解反应的条件是有水和气体和沉淀产生，当碱和盐或盐和盐反应时，要求反应物还得都溶于水，硫酸锌和硝酸锌都能与可溶性碱如氢氧化钠反应产生氢氧化锌沉淀，所以不能选用碱，而二者都不与酸反应，因此选用可溶性盐，但产生的沉淀还不能与锌有关，否则二者就都反应了，硝酸盐都溶于水，所以能生成硫酸盐沉淀的即可，如氯化钡溶液，与硫酸锌反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钡不与硝酸锌反应。
17． OH- 酸 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【详解】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-；
（2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水；
（3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
18． Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O A
【详解】（1）用“胃舒乳”治疗胃酸时，由于胃酸中的盐酸和“胃舒乳”中的氢氧化镁会发生中和反应，并能生成氯化镁和水，因此用“胃舒乳”治疗胃酸过多时的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）胃液pH小于7，喝大量的水后，胃液中的胃酸会被稀释，酸性减弱，pH增大，但不可能大于7（即变成了碱性），只能越来越接近于7。故选A。
【点睛】图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
19．(1)吸收水蒸气
(2)0.44
(3)解：设产生0.44g二氧化碳的同时得到碳酸钙的质量为x
答：得到碳酸钙沉淀的质量为1g。
(4) 500a-1.26 112
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，故浓硫酸的作用是：吸收水蒸气。
（2）装置C中的NaOH溶液时吸收二氧化碳气体，发生反应：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O，由于实验前测得C的质量为100.00g，反应完全后测得C的质量为100.44g，故根据质量守恒定律，生成CO2 质量=100.44g -100.00g =0.44g。
（3）见答案。
（4）根据（3）的计算结果生成碳酸钙1g，二氧化碳质量0.44 g，同时生成水为0.18g，故理论上可制得软水的质量=500a-1-0.44 g+0.18g=500a-1.26，根据质量守恒定律，元素的质量不变，在500.00mL硬水中1g碳酸钙相当于氧化钙的质量=1g×40%÷(×100%)=0.56g=560mg，那么在每升水中含氧化钙560mg×2=1120mg，故原水的硬度=1120mg/10.00mg=112。
20．(1) A Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(2) 将铜片放入硝酸银溶液中 铜片表面有银白色固体生成 铜比银活泼
【解析】(1)
铁排在氢的前面能和稀硫酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面不能和稀硫酸反应放出氢气，上述实验中，有气泡产生的是A，铁和硫酸反应生成硫酸亚铜个氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(2)
ABC实验中证明出铁比铜活泼，D试验中证明铁比银活泼，但不能验证铜和银的活动性，应补充铜和银的盐溶液反应，将铜片放入硝酸银溶液中，若铜片表面有银白色固体生成，说明铜比银活泼。
21．(1)一氧化碳
(2)
(3)AD
【分析】甲和丁组成元素相同，为一氧化碳和二氧化碳，甲和乙反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，生成气体为二氧化碳，故甲为一氧化碳，乙为氧气，丁为二氧化碳，丙能和氧气反应，所以丙是碳，最后剩下的戊是氢氧化钙，氢氧化钙能和 丁（二氧化碳）反应，符合题意。
(1)
由分析可知，甲为一氧化碳，故填：一氧化碳。
(2)
由分析可知，丁为二氧化碳，丙是碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填： 。
(3)
A、氧化铜和一氧化碳（甲）生成铜和二氧化碳，和碳（丙）生成铜和二氧化碳，氧化铜和甲、丙都可以反应，故A符合题意；
B、氯化氢和一氧化碳和碳都不反应，故B不符合题意；
C、碳酸钙和一氧化碳和碳都不反应，故C不符合题意；
D、氧化铁和一氧化碳（甲）生成铁和二氧化碳，和碳（丙）生成铁和二氧化碳，氧化铁和甲、丙都可以反应，故D符合题意.
故填：AD。
【点睛】根据题干信息找出突破口，再利用物质的性质推断出各物质是正确解答的关键。
22．
【分析】由题意可知，B、D常用于配制农药波尔多液，则B、D为硫酸铜、氢氧化钙中的一种，D中金属元素的质量分数为40%，硫酸铜中铜元素质量分数为40%，氢氧化钙中钙元素质量分数为54%，则D为硫酸铜，B为氢氧化钙。E是目前世界上年产量最大的金属，则E为铁。C能和A、B、E反应，且可以生成D，则C为硫酸。A能生成B，且B为碱、D为盐、C为酸、E为单质，则A为氧化物，故A为氧化钙。代入验证符合题意。
【详解】由分析可知C为硫酸，化学式为 ，故填；
A为氧化钙，B为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，方程式为 ，故填；
D为硫酸铜，E为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为 ，故填；
23．(1)98
(2)2：1
(3)5.4
(4)
(5)加入104.4克碳酸溶液完全反应后，溶液显中性，所得溶液是硫酸钠溶液，设反应生成Na2SO4质量为x，反应生成CO2质量为y，
x=14.2g，
y=4.4g，
所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%
【详解】（1）硫酸（H2SO4）的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98；
（2）硫酸（H2SO4）中氧原子、氢原子的原子个数比为：4：2=2：1；
（3）根据溶质质量不变原理可知，实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，需要量取的体积是v，100g×9.8%=v×1.84g/cm3×98% ，解得：v=5.4mL；
（4）根据题意，只要画出104.4克时pH=7，继续加碳酸钠pH＞7，曲线向上即可，如图：
；
（5）见答案。
24．(1)解：样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y
x＝0.8g
y＝0.85g
则样品中NH4NO3的质量分数为＝10%
答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。
(2)解：设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z
z＝6.8g
则滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g＝7.65g
答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。
【详解】（1）根据氨气的质量结合反应的方程式计算硝酸铵的质量，还有生成的硝酸钠的质量，进而计算硝酸铵的质量分数；详解见答案。
（2）根据碳酸钙的质量结合反应的方程式计算硝酸钠的质量。再算出两个反应生成的硝酸钠的总质量；详解见答案。
【点睛】本题主要考查化学方程式的书写及利用化学方程式计算，有一定难度。
答案第1页，共2页
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