沪教版（上海）练习题---初识酸和碱
一、单选题
1．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是
A．HCl和KOH
B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3
D．H2SO4和Mg
2．如图所示．将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④ ⑤
X 双氧水 稀硫酸 水 水 稀盐酸
Y 二氧化锰 碳酸氢钠 氢氧化钠 硝酸铵 铁粉
A．①②③④ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③④
3．下列实验能达到目的的是
A B C D
实验
目的 探究分子在不断运动 探究盐酸与NaOH反应放热 探究NaOH与CO2能发生反应 探究燃烧条件之一：温度需达到可燃物的着火点
A．A B．B C．C D．D
4．生活处处有理化知识，下列说法正确的是
A．发霉的大米洗净后可以食用
B．用点燃的木条检查液化石油气是否泄漏
C．可以用食醋去除水壶内的水垢
D．食用甲醛溶液浸泡过的海产品
5．下列图像分别对应四个变化过程，正确的是
A．用CO气体还原一定质量的Fe2O3
B．将浓盐酸露置在空气中一段时间
C．在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
D．在密闭容器内加热汞得到氧化汞
6．下列说法正确的是
A．催化剂一定能加快化学反应速率 B．能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．中和反应一定生成盐和水 D．由同种元素组成的物质一定是单质
7．下列实验操作正确的是
A．实验桌上酒精着火立即用水浇灭
B．实验室制取氯化氢气体时，用排水法收集
C．测定溶液酸碱度时，将pH试纸直接放入待测液中
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为O2和O3的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H元素
9．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．石灰石与稀盐酸 B．氧化铜与稀硫酸 C．镁与盐酸 D．烧碱溶液与稀硫酸
10．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应
B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中
D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
11．下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．CaO→Ca(OH)2 B．CO→CaCO3 C．SO3→Na2SO4 D．MgO→MgSO4
12．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质只能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
13．将物质进行分类，是学习化学的一种重要方法。以下对物质的分类中正确的是
A．石灰石—纯净物 B．干冰—氧化物
C．硫酸钠—酸 D．纯碱—碱
14．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．闻醋酸气味 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
二、填空题
15．下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题：
（1）A中溶液能使紫色石蕊溶液显红色，因为其中含有较多的（填粒子符号） ________ ；B中溶液能使无色酚酞溶液显 ________ 色，因为其中含有较多的（填粒子符号） ________ 。
（2）将50 g 7.3% 的A中的溶液与50 g 8% 的B中的溶液混合，得到C中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符号） ________ ；C中的溶液中溶质的质量分数是 ________ 。
16．生活中处处有化学，我们日常生活与化学有着密切的联系，请用生石灰、稀硫酸、酒精、熟石灰填空(填化学式)
(1)天津津酒的成分之一：______．
(2)在饼干袋中放有一包标有“请勿食用”的干燥剂，这一干燥剂是______．
(3)能用来改善酸性土壤的是______．
(4)可用作清洗钢铁表面铁锈是______．
17．从C、H、O、N、Ca、S、Ba、P等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）两个钡离子_____；
（2）引起酸雨的大气污染物_____；
（3）配制波尔多液的碱_____；
（4）有10个电子的带电粒子_____；
（5）有氨味的固态氮肥_____；
（6）一种暗红色物质燃烧生成白烟_____；
（7）有沉淀生成的中和反应_____。
18．构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的化学性质知识网络，如图所示。
请结合图示回答下列问题：
（1）写出一个符合图中②的一种盐的化学式____________；
（2）写出一个符合图中③的化学方程式_______________；
（3）图中⑤的性质在工业上可用于___________（填用途）。
三、实验题
19．请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①______________，②__________________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集，可选用发生装置_________（选序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为_____________
（3）实验室制取的化学方程式为______,用装置C相对于B的优点是________,可用装置E收集，理由是_______.
（4）实验室用和稀反应制取。是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①制取的化学方程式为________
②图中“防倒吸装置”应选择______________(选填“甲”或“乙”)
③溶液的作用是____________________.
20．同学们利用下列装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究。
实验一：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______________________________。
（2）装置C中的实验现象是：____________________，说明氧气的化学性质___________。
（3）装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为_____________________，间接证明了_______________。
实验二：
同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）
（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中液体变红色时，可确定C中________________。
（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应。
①同学们发现此装置有明显不足，认为应该在_______________（填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是_____________________________________。
②继续完善实验，还应补充一个对比实验，即将C装置中的浓NaOH溶液改为_________________________。
四、推断题
21．以下是初中常见部分物质的转化关系网，如果你把绝大部分代表物质（按照物质的分类）的关系网织就出来，推断题也能变成简单的得分题了。请你来挑战。已知A～I为初中化学常见的九种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，--表示相互反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
(1)请写出C的化学式______。
(2)请写出G和H反应的化学方程式______。
(3)I生成H的反应类型______。
22．A、B、C、D、E、F、G都是初中化学已学过的常见物质，已知F为红色粉末。它们之间的关系如图所示（图中“→ ”表示物质间存在转化关系，部分反应物产物及反应条件未标出）。
（1）推断物质的化学式： A_____B_____。
（2）G转化为D的基本反应类型是_____。
（3）写出下列反应的化学方程式②_____。
（4）写出G在氧气中燃烧的化学方程式_____。
五、计算题
23．张南和化学兴趣小组为测定一定赤铁矿样品（样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水）中氧化铁的含量，并得到纯净的一定浓度的硫酸铁溶液．进行了如下实验
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式_____；
（2）根据已知条件列出求解反应中生成水的质量（X）的比例式_____；
（3）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____；
（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为_____；
（5）若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为_____．
24．取2克钢样放在足量的氧气流里灼烧，将生成的气体通入澄清的足量的石灰水中(设生成的气体全部被吸收)，得到0.084克白色沉淀，则钢样中碳的质量分数是________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】盐的定义：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子结合形成的物质。
【详解】A、该反应的化学方程式为：HCl+KOH=KCl+H2O。KCl是一种盐类物质，符合题意。A正确；
B、该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。Na2CO3是一种盐类物质，符合题意。B正确；
C、该反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。Fe2(SO4)3是一种盐类物质，符合题意。C正确；
D、该反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。虽然MgSO4是一种盐类物质，但是该反应没有生成水，不符合题意。D错误。
故选D。
2．C
【详解】．气球内和集气瓶内相通，所以球内的压强等于瓶内压强。将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大，说明过程中放热，温度升高压强增大，或者有气体生成，气体增多，压强增大。
①过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气；
②稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；
③氢氧化钠溶于水放出大量热；
④硝酸铵溶于水吸热温度降低；
⑤盐酸和铁反应生成氢气。
故选C。
3．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体溶于水显酸性，不能使酚酞试液变色，因此该实验不可以达到实验目的，不符合题意；
B、该实验中U形管左端液面下降，右面上升，说明锥形瓶内压强增大，但压强增大有可能是氢氧化钠和稀盐酸反应放热引起的，也有可能是氢氧化钠固体溶于水放热引起的，不符合题意；
C、该实验中，气球膨胀，可能是二氧化碳溶于水造成的，也可能是和氢氧化钠反应造成的，不符合题意；
D、铜片上的煤粉燃烧，而木屑不燃烧，而煤粉和木屑都和氧气接触且其他条件相同，能证明燃烧是温度需达到可燃物的着火点，符合题意。故选D。
【点睛】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：物质是可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到着火点。
4．C
【详解】A、发霉的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，洗净后也不能食用，以防危害人体健康，故选项错误；
B、液化石油气具有可燃性，液化石油气泄漏时不能用点燃的木条检查，以防发生爆炸，故选项错误；
C、食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生反应生成可溶于水的醋酸钙而被除去，故选项正确；
D、甲醛有毒，所以不能用食用甲醛水溶液浸泡过的海产品，故选项错误。
故选：C。
5．D
【详解】A、一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应过程中固体会减少，但不会减为零，该选项不正确；
B、浓盐酸具有挥发性，则将浓盐酸露置在空气中一段时间，由于溶质减少，溶质质量分数会减小，该选项不正确；
C、红磷燃烧放热，则开始时压强变大，但随着氧气的消耗，装置中的压强不断减小，且最终低于大气压，该选项不正确；
D、汞加热生成氧化汞，在密闭装置中，反应前后总质量不变，该选项正确。
故选D。
6．C
【详解】A、催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，故A错误；
B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的不一定是碱，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，故C正确；
D、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物是由氧元素组成，故D错误。故选C。
7．D
【详解】A、酒精着火应该用湿抹布或沙土掩埋，不能用水，故A错误；
B、氯化氢气体易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C、把pH试纸直接浸入待测液中来测定溶液的pH，会污染原试剂，故C错误；
D、配制稀硫酸时，将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
8．D
【详解】A、虽然O2和O3的组成元素相同，但是它们是不同的分子，化学性质不相同，该选项说法不正确；
B、呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，而碳酸钠是盐，该选项说法不正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件，灭火不需要同时控制这三个条件，只要控制一个条件即可达到灭火目的，该选项说法不正确；
D、因为反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素，该选项说法正确；
故选：D
9．D
【详解】A、石灰石与稀盐酸反应有气泡产生；不需要借助指示剂可以判断反应发生；故选项错误。
B、氧化铜与稀硫酸反应溶液由无色变为蓝色，不需要借助指示剂可以判断反应发生；故选项错误。
C、镁和稀盐酸反应由气泡产生，不需要借助指示剂可以判断反应发生；故选项错误。
D、烧碱溶液与稀硫酸反应无明显现象，需要借助指示剂可以判断反应发生；故选项正确。
故选D。
10．B
【分析】A、根据中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应进行分析；B、根据酸性溶液的性质进行分析；C、根据饱和溶液的定义进行分析；D、根据纯净物的构成微粒进行分析。
【详解】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，例如盐酸和氧化铜是酸和氧化物的反应生成盐氯化铜和水，该反应不是中和反应，故A选项推理错误；
B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故B选项推理正确；
C、饱和溶液是该温度下不能再溶解该物质的溶液，但仍然可以溶解其它的物质，故C选项推理错误；
D、纯净物的构成微粒，可能是分子、原子或离子，故D选项推理错误。
故选B。
【点睛】本题考查了常见概念间的推理，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11．B
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以一步完成转化，不符合题意；
B、一氧化碳不能一步生成碳酸钙，符合题意；
C、氢氧化钠能与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，可以一步完成转化，不符合题意；
D、氧化镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，可以一步完成转化，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A、甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 ，说法正确；
B、当乙物质为NaOH时，丙物质还可以是酸，使其发生酸碱中和反应，说法错误；
C、Ca(OH)2与Na2CO3反应生成氢氧化钠和碳酸钙，说法正确；
D、当甲为氢氧化钡时，它与硫酸铜溶液的反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，说法正确。
故选B。
13．B
【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故A错误；
B、干冰是固态二氧化碳，是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，故B正确；
C、硫酸钠由硫酸根离子和钠离子构成，属于盐，故C错误；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误。
故选B。
14．D
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故不符合题意；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，故不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，故不符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较，切不可将pH试纸伸入待测溶液中，容易污染待测溶液，故符合题意。
15． H+ 红 OH- Na+ 、 Cl- 、H2O 5.85%
【详解】（1）A中的酸溶液能使石蕊变红，是因为含有氢离子(H+)的缘故；B中的碱溶液能使酚酞变红，是因为氢氧根离子(OH-)的缘故。
（2）氢氧化钠与盐酸反应时的方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者反应时的质量比是40：36.5，50g 7.3% 的盐酸与50g 8% 的氢氧化钠溶液，所含溶质的质量比正好与之相等，也就是说两者恰好反应，则溶质是氯化钠，溶剂是水，所以溶液中的粒子主要是氯离子、钠离子与水分子，它们的符号分别为：Na+、Cl-、H2O。
设生成氯化钠的质量是x。
解得，x=5.85g。
则C中的溶液中溶质的质量分数是=；
答：C中的溶液中溶质的质量分数是5.85%。
16． C2H5OH CaO Ca(OH)2 H2SO4
【详解】(1)酒的主要成分是酒精，化学式：C2H5OH；(2)浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是常用的干燥剂，其中氧化钙可做食品干燥剂，化学式是：CaO；(3)氢氧化钙是碱，能和酸反应生成盐和水，常用来改善酸性土壤，化学式是Ca(OH)2 ；(4)钢铁表面铁锈主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，使铁锈被除掉，硫酸的化学式：H2SO4。
17． 2Ba2+ SO2、NO2 Ca(OH)2 OH-或者NH4+ NH4HCO3 P
【详解】（1）钡离子用Ba2+表示，两个钡离子表示为2Ba2+；
故填：2Ba2+。
（2）化石燃料燃烧生成的二氧化硫、二氧化氮排放到空气中，引起酸雨；
故填：SO2、NO2。
（3）农业生产上，用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液，硫酸铜是盐、熟石灰中的氢氧化钙是碱；
故填：Ca(OH)2。
（4）C原子核外有6个电子，H原子核外有1个电子、O原子核外有8个电子、N原子核外有7个电子，Ca、S、Ba、P各原子的核外电子数大于10个，核外有10个电子的带电粒子只能是C、H、O、N这四种原子中的几种原子构成的离子，所以核外有10个电子的带电粒子可能是NH4+或者OH-；
故填：NH4+。
（5）结合所学的知识，固态氮肥有：尿素[CO(NH2)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)，其中有氨味的是碳酸氢铵，化学式是NH4HCO3；
故填：NH4HCO3。
（6）红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，这种暗红色物质是红磷，化学式是P；
故填：P。
（7）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应；酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物；所给的元素C、H、O、N、Ca、S、Ba、P中，可组成的酸是硫酸，碱是氢氧化钙或氢氧化钡，有沉淀生成的是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式是；
故填：。
18． ZnCl2或FeCl2等（含有氢之前金属的盐酸盐溶液合理即可） HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑等（合理即可） 除铁锈
【详解】（1）盐酸与活动性在氢之前的活泼金属反应生成盐酸盐和氢气，符合图中②的一种盐的化学式可以是：ZnCl2或FeCl2或其他氢之前金属的盐酸盐；
（2）图中③表示的是盐与盐酸反应生成新盐和新酸，只要符合复分解反应发生的条件即可，如HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑等；
（3）图中⑤表示的是金属氧化物和酸反应生成盐和水，该性质在工业上可用于除铁锈。
19． 试管 集气瓶 A 能控制反应的进行和停止 二氧化碳的密度大于空气 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 乙 吸收H2S，防止污染空气
【详解】（1）仪器①名称试管，仪器②名称是集气瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，可选用发生装置A；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室制取是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；在装置C中，将大理石或石灰石放于干燥管中，关闭活塞，反应产生的气体不能导出，管内气压增大，管内液面下降，固体与液体脱离接触，反应停止，打开活塞，气体导出，管内的气压降低，管内液面上升，固体与液体接触，反应进行，或将干燥管上移，固体与液体脱离接触，反应停止，干燥管下移，固体与液体接触，反应进行，用装置C相对于B的优点是能控制反应的进行和停止，可用装置E收集，理由是二氧化碳的密度大于空气；
（4）实验室用和稀反应制取。是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①和稀反应生成和硫酸亚铁，制取的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
②图乙中漏斗能到缓冲作用，“防倒吸装置”应选择乙；
③氢氧化钠能与H2S反应生成硫化钠和水，溶液的作用是吸收H2S，防止污染空气。
20． 带火星的木炭复燃 支持燃烧 酸性 二氧化碳会和水反应产生碳酸 二氧化碳已经收集满了 A和B 除掉气体中的氯化氢 水/H2O
【详解】实验一：
（1）装置A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，装置C中的实验现象是：带火星的木炭复燃，说明氧气的化学性质是支持燃烧；
（3）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色；装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为酸性，间接证明了木炭燃烧生成的二氧化碳能和水反应生成酸性物质碳酸；
实验二：
（1）二氧化碳能和水反应生成酸性物质碳酸，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色；打开K1、K3，关闭K2，当D中液体变红色时，可确定C中二氧化碳已经收集满了。
（2）①实验中使用了浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，使得收集到二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢和氢氧化钠反应也会导致装置中压强减小，且氯化氢气体水溶液显酸性也能使石蕊变红色，故此装置有明显不足，认为应该在A和B之间增加洗气瓶E，其作用是除掉气体中的氯化氢；
②浓的氢氧化钠中还含有水分，实验中二氧化碳会溶于水和水反应导致装置C中压强减小，D中水倒流，故继续完善实验，还应补充一个对比实验，即将C装置中的浓NaOH溶液改为水进行对比实验观察实验现象。
21．(1)O2
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(3)复分解反应
【分析】A是大理石的主要成分，碳酸钙可以是和盐酸反应生成二氧化碳或者氯化钙且能与他们相互转化，故B可以为二氧化碳，H可为氯化钙；C能生成B，且B、C属于不同的物质类别，C和D能相互的转化，故C可为氧气，D可为水； B为氧化物，C为单质，故G可为碱、盐、酸等，且B和G可以相互转化，故G 可为碳酸钠；F和G（碳酸钠）相互转化且F为酸或者碱，故F可为氢氧化钠；能生成氢氧化钠可以是氢氧化钙，且氢氧化钙可以和D（水）相互转化；I能和F（氢氧化钠）反应又能生成氯化钙，故I为盐酸；综上所述可知A为、B为、C为、D为、E为、F为、G为、H为、I为
(1)
根据分析可知C为氧气，故填。
(2)
根据题意知道G为、H为，二者反应生成氯化钠和碳酸钙，故填
(3)
I为、H为，盐酸可以和碳酸钙或者氧化钙反应生成氯化钙，产物有水或者二氧化碳，符合复分解反应的条件，故属于复分解反应。
22． O2 H2O2 置换反应 （合理均可）
【分析】已知F为红色粉末，且G、A、C三种物质反应能生成F，则F为铁锈的主要成分，那么G、A、C三种物质分别是铁、氧气和水中的一种，再从B能生成A和C，C又能生成A，B、C都能生成A，则B为过氧化氢，C为水，A为氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氧气和氢气，也可以得出D为氢气，G为铁，铁与酸反应产生氢气；铁锈的主要成分F生成E，可以是酸与氧化铁反应，也可以是具有还原性物质与氧化铁反应，氧化铁与酸反应生成盐，盐不可能生成C（水），一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱溶液生成盐和水，则E为二氧化碳。
【详解】（1）A的化学式为O2，B的化学式为H2O2。
（2）G转化为D是铁与稀酸反应生成亚铁盐和氢气，属于置换反应。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）G为铁，铁在氧气中燃烧的化学方程式为。
23．（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（2）（3）80%（4）12.5%（5）85g
【分析】根据氧化铁的质量和对应的化学求算生成的水的质量、生成的硫酸铁的质量以及消耗的稀硫酸中溶质的质量。
【详解】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）（3）由于滤渣为2g，所以氧化铁的质量为10g﹣2g=8g，该赤铁矿样品中氧化铁的含量为×100%=80%．
设生成的水的质量为X，生成的硫酸铁的质量为y，消耗的稀硫酸中硫酸的质量为z
X=2.7g，y=20g，z=14.7g
水的质量（X）的比例式，
（4）所得滤液中溶质的质量分数为×100%=12.5%，
（5）若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为100g﹣=85g。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
24．0.5%
答案第1页，共2页
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