宝鸡市金台区2022-2023学年高二下学期期末考试
化学（选修三）
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3．请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Ga-70
一、选择题（本题1-15题每题2分，16-20题每题3分，共50分，每题只有一个正确答案）
1． 下列说法正确的是（ ）
A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
B．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
C．在O2、CO2和He中，都存在共价键，它们均由分子构成
D．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
2． 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列关于晶体的叙述中正确的是（ ）
A．晶体一定有规则的几何外形
B．晶体具有各向异性，非晶体具有各向同性
C．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
D．晶胞是晶体结构中的基本结构单元
3． 抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯CH3-CH=CH2是制造N95口罩的原料。请根据乙烯的性质判断，下列有关丙烯的说法错误的是（ ）
A．丙烯和乙烯互为同系物 B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯分子中所有的原子共面 D．丙烯与氢气的加成产物是饱和烃
4． 下列说法中不正确的是（ ）
A．处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个电子
C．1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱
D．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多
5． 下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Mg位于元素周期表中第二周期IIA族
B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)
C．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)
D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
6． 下列叙述正确的是（ ）
A．键角：CH4＜NH3＜H2O
B．F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱
C．H－O键的键能为463kJ/mol，则18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为936kJ
D．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键
7． 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：K+＞S2-＞O2- B．元素的最高化合价：O=S＞C
C．第一电离能：N＞O＞C＞K D．电负性：N＞O＞S
8． 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2和SO3 ②金刚石和白磷 ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和单质碘
A．③④⑥ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑤
9． 现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
A．AB2 B．EF2 C．XY3Z D．AB3
10．下列事实不能推出相应结论的是（ ）
A．甲烷的二氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
B．1mol乙烯完全加成消耗1mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
C．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布
D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol 氢气，可证明乙醇分子里只有一个氢
11．下列物质中,属于芳香烃且一氯取代有五种的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列说法不正确的是（ ）
A．乳酸分子()是手性分子
B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
D．FeS2与ZnS晶格能分别为1157.2KJ/mol、771.4KJ/mol，岩浆晶出次序为FeS2>ZnS
13．下列数据是对应物质的熔点，有关判断不正确的是（ ）
物质 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
熔点 920 ℃ 97.8 ℃ 1291 ℃ 190 ℃ 2073 ℃ -107 ℃ -57 ℃ 1723 ℃
A．晶格能：Al2O3＞AlF3
B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
D．由金属元素和非金属元素形成的化合物就一定是离子化合物
14．关于下列晶胞说法错误的是（ ）
A．离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为6
B．分子晶体CO2的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO2
C．共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个C
D．金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为8
15．反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应ΔH>0、ΔS<0 B．该反应的平衡常数K＝
C．高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4LH2
D．用E表示键能，该反应ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl)
16．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：Fe－2e－===Fe2-
C．铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了析氢腐蚀
D．防止铁片腐蚀的一种方法是将铁片接到电源负极
17．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸 B．原子半径：X＜Z＜Y
C．氢化物酸性：H2X
A．五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期
B．基态N原子核外有5种运动状态不同的电子
C．简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞CH4
D．该材料分子结构中碳原子采取了sp3杂化方式
19．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应
20．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 2 4 6 8
n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前2 s的平均速率v(O2)＝0.4 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时增大
二、填空题（本题包括4小题，共50分
21．（14分）A、B、C、D是前三周期的主族元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：B___________。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________ ，电负性最大的元素是___________。
(3)基态D原子的价电子排布图__________，元素D的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(4)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)。
22．（12分）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
(1)氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。
(2)与NO等电子体的分子______，根据等电子体原理在NO中氮原子轨道杂化类型是_______；O与N2是等电子体，1 mol O中含有的π键数目为______个。
(3)O3分子_______（填“是”或“否”）极性分子，下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_______。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
23．（12分）铁、铬、锰统称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。请回答下列问题：
(1)铁位于周期表中___族，铬的基态电子排布式为________________。
(2)基态铁、铬、锰原子中第一电离能较大的是___ (填元素符号)，原因为：______。
(3)MnF2和MnCl2均为离子化合物，MnF2的熔点高于MnCl2熔点的原因为_______。
(4)化学式为CrC13·6H2O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知Cr3+的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量AgNO3溶液，所得AgCl沉淀的物质的量之比为3:2:1。呈暗绿色的配合物的化学式为______。
24．（12分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)CaCl2晶体属于___________晶体。
(2)微粒之间以共价键结合而形成晶体的是___________（填写晶体名称）。
(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为______________。
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，而NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点，原因是__________________________________________。
(5)假设Cu晶胞中立方体的边长为acm，则如上图Cu晶体的空间利用率为______。（用含a、π的代数式表示）
(6)GaN是很好的半导体材料，晶体类型与金刚石晶体类似， 晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为________g·cm－3 (用a、NA 表示)。2022—2023学年度第二学期期末检测题
高二化学答案
一、选择题（本题1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分，每题只有一个正确答案）
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D B D C A C D
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B D A B D C C B D
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
21．（每空2分，共14分）
(1) Na (2) Ar Cl （3） 7 哑铃形（纺锤形） （4） Na Si P
22．（每空2分，共12分）
(1)V型 (2) SiO2 （3） sp 2NA（1.204x1024） （4）是 C
23．（除标注外每空2分，共14分）
（1）VIII族 【Ar】3d54s1
（2） Mn 和Fe，Cr相比Mn原子的4s能级是全充满结构，3d是半充满结构（锰原子价电子排布式为3d54s2）（3分）
（3）MnF2、MnCl2 中F-离子半径小于Cl-半径离子,离子键更强, 晶格能更大,晶体的熔沸点更高（3分，其他合理描述酌情给分）
（4）[Cr(H2O)5Cl]Cl2（3分）
24（除标注外每空2分，共15分）
（1）离子 （2）金刚石 （3）金刚石 MgO 晶体 碘 冰
（3）氧化镁中离子电荷数大于氯化钠，离子间距离小于氯化钠，所以离子键强于氯化钠，沸点高于氯化钠（3分，其他合理描述酌情给分）
（4） （3分） （3分）
