吉林省长春市朝阳区吉林省2023年第二实验学校化学中考二模试题
一、单选题
1．（2022·宜昌）下列活动主要涉及化学变化的是（ ）
A．放鞭炮 B．剪窗花
C．堆雪人 D．放风筝
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、燃放鞭炮，会产生二氧化硫等新物质，符合题意；
B、剪窗花时，纸张的形状发生了变化，但没有生成新物质，不符合题意；
C、堆雪人时，雪的外形发生了变化，没有生成新物质，不符合题意；
D、放风筝时，风筝运动但没有生成新物质，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2021·吉林）空气成分中可用于医疗急救的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】空气中的氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，
故答案为：B。
【分析】根据氧气的性质、用途，进行分析。
3．下列物质是由离子构成的是（ ）
A．金刚石 B．氧气 C．氯化钠 D．水
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石由原子构成，不符合题意；
B、氧气由分子构成，不符合题意；
C、氯化钠由离子构成，不符合题意；
D、水由分子构成，不符合题意；
故选C。
【分析】根据碳单质、金属等由原子构成，氧气、水等由分子构成，氯化钠由离子构成分析。
4．（2021·福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸
B． 测稀硫酸的pH
C． 倾倒稀硫酸
D． 滴加稀硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故不符合题意；
B. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故不符合题意；
C. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误，故不符合题意；
D. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的正确操作，进行分析。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。
5．下列对物质用途的描述错误的是（ ）
A．用生石灰作食品干燥剂 B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、生石灰可与水反应生成氢氧化钙， 用生石灰作食品干燥剂 ，不符合题意；
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨 ，不符合题意；
C、氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
D、 碳酸氢钠分解或与酸反应都会产生二氧化碳，可使面食松软可口，用于焙制糕点 ，不符合题意；
故选C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲与丁的分子个数比为1：1
B．化学反应中甲与丁的质量比为2：1
C．该反应不符合质量守恒定律
D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2，甲与丁的分子个数比为2：1，不符合题意；
B、甲与丁的质量比为56：28=2：1，符合题意；
C、 该反应符合质量守恒定律 ，不符合题意；
D、 该装置反应生成二氧化碳，不能减少CO2对空气的污染 ，不符合题意；
故选B。
【分析】 有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后按方程式进行解答，解答时要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。
7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，错误的是（ ）
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C．守恒观：化学反应前后，元素种类 元素质量不变
D．微粒观：气体可以压缩在钢瓶中储存，是因为分子数目减少
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；单质和化合物
【解析】【解答】A、 不同种分子化学性质不同，H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 ，不符合题意；
B、 根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 ，不符合题意；
C、 化学反应前后，元素种类 元素质量不变 ，不符合题意；
D、气体压缩在钢瓶中储存是由于分子间隔变小，分子数目不变，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据不同种分子化学性质不同分析；
B、根据纯净物按元素组成是否相同分为单质和化合物分析；
C、根据化学反应前后元素种类和质量不变分析；
D、根据气体压缩是分子间隔变化分析。
8．2022年4月，教育部印发《义务教育课程方案》。劳动课将正式成为中小学的一门独立课程，要求中小学生要学会清洁卫生 整理收纳 烹饪营养 家用器具使用与维护等技能，下列说法错误的是（ ）
A．【清洁卫生】以乙醇为主要成分的免洗洗手液应远离火源
B．【整理收纳】把铅笔 中性笔等整理在一个盒子中，铅笔芯的主要成分是石墨
C．【烹饪营养】学习烹饪西红柿炒鸡蛋，它主要提供的营养素是糖类和蛋白质
D．【家用器具使用和维护】茶壶中容易结水垢，可以用食醋清洗
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、乙醇具有挥发性和易燃性， 以乙醇为主要成分的免洗洗手液应远离火源 ，不符合题意；
B、 把铅笔 中性笔等整理在一个盒子中，铅笔芯的主要成分是石墨 ，不符合题意；
C、西红柿中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质，西红柿炒鸡蛋不含糖类，符合题意；
D、茶壶中容易结水垢，水垢不溶于水但溶于酸，可以用食醋清洗 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据乙醇的性质分析；
B、根据铅笔芯的主要成分是石墨分析；
C、根据西红柿中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质分析；
D、根据水垢成分能与酸反应分析。
9．推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素 氢元素和氧元素
B．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
C．化合物中含有不同种元素，则含有不同种元素的物质一定是化合物
D．置换反应一定有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、 石蜡燃烧生成二氧化碳和水，由反应前后元素种类不变可知，石蜡中一定含有碳元素 氢元素 ，可能含氧元素，不符合题意；
B、化学反应伴随能量变化，食物腐烂属于化学变化，所以伴随能量的变化，符合题意；
C、含有不同种元素的物质不一定是化合物，也可能是混合物，不符合题意；
D、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 ，如一氧化碳与氧化铁反应，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据化学反应中的能量变化分析；
C、根据化合物的定义分析；
D、根据置换反应特点分析。
10．如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如：C点可表示+4价硫元素的氧化物(SO2)。
下列说法错误的是（ ）
A．A 点表示的物质的化学式可以是 Na2S
B．B点表示的物质类别属于单质
C．C点表示的物质有毒，可以用 H2O或者 NaOH 溶液吸收
D．若 F点表示的物质含铜元素，E转化为 F只能加 Cu(OH)2实现
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化合价规律和原则；实验操作注意事项的探究；物质的简单分类
【解析】【解答】A、 A 点表示的物质是-2价硫元素形成的盐类的质，化学式可以是 Na2S ，不符合题意；
B、 B点元素化合价为0，表示的物质类别属于单质 ，不符合题意；
C、 C点为+4价硫元素形成的氧化物，为二氧化硫，二氧化硫有毒，易溶于水且能与氢氧化钠反应，可以用H2O或者NaOH溶液吸收 ，不符合题意；
D、F点为+6价硫元素形成的盐，可以是硫酸盐，E为酸，可以是硫酸，硫酸转化为硫酸铜可以是与氢氧化铜或氧化铜，符合题意；
故选D。
【分析】根据图示中各物质类别及硫元素的化合价，确定具体物质，再结合该物质的性质分析。
二、填空题
11．用化学用语回答下列问题。
（1）2个氧原子 ；
（2）2个氧分子 。
【答案】（1）2O
（2）2O2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个氧原子表示为2O；
（2）2个氧分子表示为2O2；
【分析】根据元素符号表示原子，表示多个原子符号前加系数，化学式表示分子，多个分子化学式前加系数分析。
12．地壳中含铝元素7.73%。铝元素在元素周期表中的信息如图。
（1）铝的质子数是 ；
（2）铝属于 (选填“金属”或“非金属”)元素；
（3）铝合金比铝硬度 ；
（4）铝抗腐蚀性很好，是因为铝与 O2 生成 ，这是一层致密的薄膜，阻止铝进一步被氧化。
【答案】（1）13
（2）金属
（3）大
（4）氧化铝/Al2O3
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）铝的质子数=原子序数=13；
（2）铝属于金属元素；
（3）铝合金硬度比铝大；
（4） 铝抗腐蚀性很好，是因为铝与 O2 生成致密氧化铝膜，起保护作用；
【分析】（1）根据原子中质子数=原子序数分析；
（2）根据名称带“钅”的为金属元素分析；
（3）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（4）根据铝的化学性质分析。
13．水在生活、生产中应用卡常广泛。请回答下列问题。
（1）净水时利用 的吸附性除去异味；
（2）除去水中不溶性杂质的操作是 ；
（3）生活中可用 区分软水和硬水。
【答案】（1）活性炭
（2）过滤
（3）肥皂水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）净水时利用活性炭的吸附性除异味；
（2） 除去水中不溶性杂质的操作是过滤；
（3）生活中利用加肥皂水观察产生泡沫多少区分软水和硬水。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据肥皂水鉴别硬水软水分析。
14．如图是过氧化氢溶液试剂瓶上的标签，回答下列问题。
（1）过氧化氢在 （选填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液中较稳定；
（2）贮藏过氧化氢溶液时应注意的一点是 ；
（3）配制100mL 溶质质量分数6%（密度1.0g/mL）的过氧化氢溶液，需要此过氧化氢溶液溶液 mL。（结果准确到小数点后一位）。
【答案】（1）酸性
（2）密封、避光（合理即可）
（3）18.2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） pH为3.5-4.5的溶液呈酸性，过氧化氢在酸性溶液中较稳定；
（2）过氧化氢遇光、热易分解，贮藏过氧化氢溶液时应密封、避光 ；
（3） 配制100mL 溶质质量分数6%（密度1.0g/mL）的过氧化氢溶液，设需要此过氧化氢溶液体积为x，则100mL ×1.0g/mL×6%=1.1g/mL×X×30%，x=18.2mL。
【分析】（1）根据pH小于7的溶液呈酸性分析；
（2）根据过氧化氢的性质确定保存方法分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
三、实验题
15．请根据教材实验，回答下列问题。
（1）实验甲：烧杯中水倒流小于集气瓶体积1/5的原因 （写出一点即可）；
（2）实验乙：实验前所称质量m1 （选填“>”。“=”或“<”）实验后所称质量m2；
（3）实验丙：得出可燃物燃烧需要氧气的对比实验现象是 ；
（4）加入水或者细砂为了防止仪器炸裂的是实验 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）红磷量不足；气密性不好；没有冷却到室温就打开止水夹
（2）=
（3）铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧
（4）乙
【知识点】质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）测氧气体积含量时， 红磷量不足或气密性不好或没有冷却到室温就打开止水夹都会造成结果偏小，即烧杯中水倒流小于集气瓶体积1/5；
（2）红磷燃烧符合质量守恒定律， 实验前所称质量m1=实验后所称质量m2；
（3）铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧 ，由此可得出可燃物燃烧需要氧气 ；
（4） 乙中红磷燃烧放热，易炸裂瓶底，需加入水或者细砂；
【分析】根据氧气含量测定实验、燃烧条件中对比实验及质量守恒定律测定要求分析。
四、填空题
16．化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，过多的二氧化碳排放会导致温室效应加剧。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
（1）化石燃料包括煤 石油和 ；
（2）提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是____ ；
A．提倡使用共享单车出行
B．加大太阳能等清洁能源的开发和利用
C．提倡使用一次性的木筷 塑料袋
D．大力植树造林，禁止乱砍滥伐
（3）二氧化碳和氢气在一定的条件下能够生成甲醇(CH4O)和水，甲醇具有可燃性，写出甲醇燃烧的化学反应方程式： 。
【答案】（1）天然气
（2）A；B；D
（3）
【知识点】绿色化学；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1） 化石燃料包括煤 石油和天然气。
（2）A.提倡使用共享单车出行可减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，正确；
B.加大太阳能等清洁能源的开发和利用，可减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，正确；
C.提倡使用一次性的木筷 塑料袋 ，会增大树木砍伐同时造成环境污染，错误；
D.大力植树造林，禁止乱砍滥伐可减少二氧化碳排放，保护环境，正确；
故答案选：ABD。
（3） 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为 ；
【分析】（1）根据化石燃料包括煤 石油和天然气分析；
（2）根据低碳生活符合减排、节能、环保等特点分析；
（3）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水分析。
17．根据 KNO3 NaCl的溶解度表，回答下列问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）NaCl和 KNO3两物质溶解度相等的温度范围在 ℃之间；
（2）若 KNO3中混有少量的 NaCl，可采用 (选填“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”)的方法来提纯 KNO3；
（3）60℃时，100g水中加入100gKNO3，充分溶解，降温到20℃时，析出 KNO3 的质量为 g；
（4）下列说法正确的是____ (填序号)。
A．20℃时，100gNaCl饱和溶液中含有36.0gNaCl
B．30℃时，将 40gNaCl固体和 40gKNO3 固体分别加入100g 水，充分搅拌，KNO3完全溶解
C．30℃时，将等质量的 KNO3 和 NaCl溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量KNO3>NaCl
D．50℃时，将等质量的 KNO3和 NaCl饱和溶液分别降温至20℃，过滤，剩余溶液的质量KNO3>NaCl
E．KNO3溶液经某种操作析出晶体后，过滤，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数可能增大 减小或不变
【答案】（1）20-30
（2）冷却热饱和溶液
（3）68.4
（4）B；E
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 由表中所给数据可知，NaCl和 KNO3两物质溶解度相等的温度范围在20-30℃之间；
（2）硝酸钾溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，若KNO3中混有少量的NaCl，采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾；
（3）20℃时硝酸钾溶解度为31.6克，60℃时，100g水中加入100gKNO3，充分溶解，降温到20℃时，析出 KNO3 的质量为100g-31.6g=68.4g；
（4） A.20℃时，136gNaCl饱和溶液中才含有36.0g NaCl，A错误；
B.30℃时，氯化钠溶解度为36.3克，硝酸钾溶解度为45.8克，将 40gNaCl固体和 40gKNO3 固体分别加入100g 水，充分搅拌，KNO3完全溶解，B正确；
C.因未指明溶解是否达到饱和，则30℃时，将等质量的 KNO3 和 NaCl溶液分别恒温蒸发10g水，不能确定析出晶体的质量大小，C错误；
D.50℃时，将等质量的 KNO3和 NaCl饱和溶液分别降温至20℃，因硝酸钾析出晶体质量大于氯化钠，过滤，剩余溶液的质量KNO3
【分析】（1）根据氯化钠和硝酸钾在各温度下的溶解度分析；
（2）根据氯化钠和硝酸钾溶解度受温度影响的变化规律分析；
（3）根据所给溶解度确定一定量水中最多溶解的物质分析；
（4）根据各温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度确定物质溶解情况、所得溶液质量、改变条件析出晶体的关系等分析。
五、实验题
18．如图是实验室常用气体制备装置，根据图示回答下列问题。
（1）写出标有①的仪器的名称 ；
（2）实验室利用装置 A，加热高锰酸钾制取氧气，发生的化学反应方程式为 ，该装置有一不足之处，应怎样改进 ；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取 CO2，选择的发生和收集装置组合是 ；若要制取 干 燥 的 CO2，需要在发生装置和收集装置之间连接E装 置，气体应该从 (填“a”或“b”)导管口进入。
【答案】（1）酒精灯
（2）；在试管口塞一团棉花
（3）BC；a
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1） 标有①的仪器的名称为酒精灯；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，应反方程式为；实验室利用装置 A，加热高锰酸钾制取氧气时要在试管口塞一团棉花；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，为固液不加热的反应，需选择的B作发生装置，由于二氧化碳密度大于空气，选择C作收集装置；若要制取干燥的CO2，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，为使药品充分接触，气体应该从a导管口进入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及装置特点分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置及二氧化碳的密度和溶解性确定收集装置，由浓硫酸的干燥性及为使气体充分接触，导管要长进短出分析。
六、科学探究题
19．同学们完成部分酸 碱化学性质实验。回答下列问题。
【实验报告】
（1）
步骤一 步骤二
实验操作 向装有2mLCuSO4溶液试管中滴加 NaOH 溶液 继续向步骤一试管中滴加稀 H2SO4溶液
实验现象 产生 色沉淀 沉淀完全溶解，溶液呈蓝色
解释 反应方程式 沉淀溶解的化学反应方程式为 。
（2）【交流讨论】
同学认为步骤二结束后，试管中的蓝色溶液中可能含有 H2SO4溶液，为了确定是否含有H2SO4溶液，可以向试管中继续加入下列物质中的 ____ 。
A．NaOH 溶液 B．Cu(OH)2 C．H2SO4溶液 D．CuO
E．BaCl2溶液
【答案】（1）蓝；
（2）A；B；D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 ，产生蓝色氢氧化铜沉淀；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为 ；
（2）A.氢氧化钠与硫酸铜反应会产生氢氧化铜沉淀， 加入氢氧化钠，不能立即产生蓝色沉淀可证明溶液中含有硫酸，A正确；
B.氢氧化铜不溶于水但能溶于硫酸，加入氢氧化铜观察是否溶解，可证明 溶液中含硫酸，B正确；
C.加入硫酸溶液无法证明 硫酸的剩余，C错误；
D.加入氧化铜，通过固体是否溶解可证明 溶液中含有硫酸，D正确；
E.加入氯化钡溶液，硫酸铜和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明是否砋在硫酸，E错误；
故答案为：ABD
【分析】（1）根据氢氧化铜为蓝色沉淀及氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据硫酸的化学性质分析。
20．84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有刺激性气味，可用于物体表面和环境消毒。化学兴趣小组的同学对其进行以下探究实验。
探究一：探究元素化合价。
（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零计算，NaClO 中氯元素化合价为 。
（2）探究二：H2O2溶液也是常用的消毒剂，网上有博主说将二者混合使用效果会更好。同学们就此进行如下探究。
【进行实验】
取少量84消毒液于试管中，加入 H2O2溶液，有大量气泡产生。
【提出问题1】
气体成分是什么
同学们猜测该气体为氢气或氧气，用 检验该气体为 O2。
（3）【提出问题2】
消毒液中的次氯酸钠(NaClO)是否与H2O2溶液发生反应
【作出猜想】
猜想一：不发生反应，NaClO作分解H2O2溶液的催化剂。
猜想二：发生反应，NaClO作反应物。
【知识回顾】
催化剂在化学反应前后 不变。
（4）【设计并进行实验】
先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图组装好装置后，将20mL H2O2溶液平均分4次经注射器甲注入锥形瓶中，收集并测量气体体积，记录每次气体的总体积，数据见下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
H2O2溶液/mL 5 5 5 5
气体的总体积/mL 35 70 85 a
表中的数据a= 。
（5）【实验结论】
①根据表中数据可判断猜想 (选填“一”或“二”)正确；
②该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果。
（6）【拓展延伸】
84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合时会产生氯气(Cl2)、氯化钠和一种氧化物，该反应的化学方程式为 ；
（7）下列说法正确的是 ____ 。
A．使用84消毒液最好佩戴口罩或防护手套
B．生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全
【答案】（1）+1价/+1
（2）带火星的木条
（3）质量和化学性质
（4）85
（5）二
（6）
（7）A；B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） NaClO 中钠元素化合价为+1价，氧元素为-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素化合价为+1价；
（2）氧气能使带火星木条复燃，利用带火星木条检验是否为氧气；
（3） 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
（4）由表中数据可知，5毫升过氧化氢溶解分解产生35毫升气体，第3次加入5毫升过氧化氢溶液，产生了15毫升气体，说明过氧化氢溶液过量，反应停止，则第4次加入过氧化氢也不再反应，a=85；
（5）①根据表中数据可知，过氧化氢溶液过量时氧气不再增加，说明NaClO作反应物而不是催化剂，即猜想二正确；
（6）由题意可知，NaClO与盐酸反应生成氯气、氯化钠和一种氧化物，由反应前后元素种类不变可知，该氧化物水，反应方程式为；
（7）A.使用84消毒液最好佩戴口罩或防护手套，以防止腐蚀手及刺激性气味对呼吸道的危害，正确；
B.生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全，正确；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据氧气能使带火星木条复燃分析；
（3）根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析；
（4）根据表中数据判断反应进程，确定字母取值分析；
（5）根据所给数据确定NaClO的用途分析；
（6）根据NaClO与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水分析；
（7）根据使用消毒液的注意事项分析。
七、计算题
21．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？
【答案】解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 96%x
160：112=(1000t×80% )：96%x
x=583t
答： 理论上可以炼出含铁96%的生铁583t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据赤铁矿石质量计算出氧化铁质量，由氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算生成铁的质量，从而计算生铁质量分析。
吉林省长春市朝阳区吉林省2023年第二实验学校化学中考二模试题
一、单选题
1．（2022·宜昌）下列活动主要涉及化学变化的是（ ）
A．放鞭炮 B．剪窗花
C．堆雪人 D．放风筝
2．（2021·吉林）空气成分中可用于医疗急救的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．下列物质是由离子构成的是（ ）
A．金刚石 B．氧气 C．氯化钠 D．水
4．（2021·福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸
B． 测稀硫酸的pH
C． 倾倒稀硫酸
D． 滴加稀硫酸
5．下列对物质用途的描述错误的是（ ）
A．用生石灰作食品干燥剂 B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
6．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲与丁的分子个数比为1：1
B．化学反应中甲与丁的质量比为2：1
C．该反应不符合质量守恒定律
D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染
7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，错误的是（ ）
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C．守恒观：化学反应前后，元素种类 元素质量不变
D．微粒观：气体可以压缩在钢瓶中储存，是因为分子数目减少
8．2022年4月，教育部印发《义务教育课程方案》。劳动课将正式成为中小学的一门独立课程，要求中小学生要学会清洁卫生 整理收纳 烹饪营养 家用器具使用与维护等技能，下列说法错误的是（ ）
A．【清洁卫生】以乙醇为主要成分的免洗洗手液应远离火源
B．【整理收纳】把铅笔 中性笔等整理在一个盒子中，铅笔芯的主要成分是石墨
C．【烹饪营养】学习烹饪西红柿炒鸡蛋，它主要提供的营养素是糖类和蛋白质
D．【家用器具使用和维护】茶壶中容易结水垢，可以用食醋清洗
9．推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素 氢元素和氧元素
B．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
C．化合物中含有不同种元素，则含有不同种元素的物质一定是化合物
D．置换反应一定有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
10．如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如：C点可表示+4价硫元素的氧化物(SO2)。
下列说法错误的是（ ）
A．A 点表示的物质的化学式可以是 Na2S
B．B点表示的物质类别属于单质
C．C点表示的物质有毒，可以用 H2O或者 NaOH 溶液吸收
D．若 F点表示的物质含铜元素，E转化为 F只能加 Cu(OH)2实现
二、填空题
11．用化学用语回答下列问题。
（1）2个氧原子 ；
（2）2个氧分子 。
12．地壳中含铝元素7.73%。铝元素在元素周期表中的信息如图。
（1）铝的质子数是 ；
（2）铝属于 (选填“金属”或“非金属”)元素；
（3）铝合金比铝硬度 ；
（4）铝抗腐蚀性很好，是因为铝与 O2 生成 ，这是一层致密的薄膜，阻止铝进一步被氧化。
13．水在生活、生产中应用卡常广泛。请回答下列问题。
（1）净水时利用 的吸附性除去异味；
（2）除去水中不溶性杂质的操作是 ；
（3）生活中可用 区分软水和硬水。
14．如图是过氧化氢溶液试剂瓶上的标签，回答下列问题。
（1）过氧化氢在 （选填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液中较稳定；
（2）贮藏过氧化氢溶液时应注意的一点是 ；
（3）配制100mL 溶质质量分数6%（密度1.0g/mL）的过氧化氢溶液，需要此过氧化氢溶液溶液 mL。（结果准确到小数点后一位）。
三、实验题
15．请根据教材实验，回答下列问题。
（1）实验甲：烧杯中水倒流小于集气瓶体积1/5的原因 （写出一点即可）；
（2）实验乙：实验前所称质量m1 （选填“>”。“=”或“<”）实验后所称质量m2；
（3）实验丙：得出可燃物燃烧需要氧气的对比实验现象是 ；
（4）加入水或者细砂为了防止仪器炸裂的是实验 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。
四、填空题
16．化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳，过多的二氧化碳排放会导致温室效应加剧。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
（1）化石燃料包括煤 石油和 ；
（2）提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是____ ；
A．提倡使用共享单车出行
B．加大太阳能等清洁能源的开发和利用
C．提倡使用一次性的木筷 塑料袋
D．大力植树造林，禁止乱砍滥伐
（3）二氧化碳和氢气在一定的条件下能够生成甲醇(CH4O)和水，甲醇具有可燃性，写出甲醇燃烧的化学反应方程式： 。
17．根据 KNO3 NaCl的溶解度表，回答下列问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）NaCl和 KNO3两物质溶解度相等的温度范围在 ℃之间；
（2）若 KNO3中混有少量的 NaCl，可采用 (选填“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”)的方法来提纯 KNO3；
（3）60℃时，100g水中加入100gKNO3，充分溶解，降温到20℃时，析出 KNO3 的质量为 g；
（4）下列说法正确的是____ (填序号)。
A．20℃时，100gNaCl饱和溶液中含有36.0gNaCl
B．30℃时，将 40gNaCl固体和 40gKNO3 固体分别加入100g 水，充分搅拌，KNO3完全溶解
C．30℃时，将等质量的 KNO3 和 NaCl溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量KNO3>NaCl
D．50℃时，将等质量的 KNO3和 NaCl饱和溶液分别降温至20℃，过滤，剩余溶液的质量KNO3>NaCl
E．KNO3溶液经某种操作析出晶体后，过滤，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数可能增大 减小或不变
五、实验题
18．如图是实验室常用气体制备装置，根据图示回答下列问题。
（1）写出标有①的仪器的名称 ；
（2）实验室利用装置 A，加热高锰酸钾制取氧气，发生的化学反应方程式为 ，该装置有一不足之处，应怎样改进 ；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取 CO2，选择的发生和收集装置组合是 ；若要制取 干 燥 的 CO2，需要在发生装置和收集装置之间连接E装 置，气体应该从 (填“a”或“b”)导管口进入。
六、科学探究题
19．同学们完成部分酸 碱化学性质实验。回答下列问题。
【实验报告】
（1）
步骤一 步骤二
实验操作 向装有2mLCuSO4溶液试管中滴加 NaOH 溶液 继续向步骤一试管中滴加稀 H2SO4溶液
实验现象 产生 色沉淀 沉淀完全溶解，溶液呈蓝色
解释 反应方程式 沉淀溶解的化学反应方程式为 。
（2）【交流讨论】
同学认为步骤二结束后，试管中的蓝色溶液中可能含有 H2SO4溶液，为了确定是否含有H2SO4溶液，可以向试管中继续加入下列物质中的 ____ 。
A．NaOH 溶液 B．Cu(OH)2 C．H2SO4溶液 D．CuO
E．BaCl2溶液
20．84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有刺激性气味，可用于物体表面和环境消毒。化学兴趣小组的同学对其进行以下探究实验。
探究一：探究元素化合价。
（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零计算，NaClO 中氯元素化合价为 。
（2）探究二：H2O2溶液也是常用的消毒剂，网上有博主说将二者混合使用效果会更好。同学们就此进行如下探究。
【进行实验】
取少量84消毒液于试管中，加入 H2O2溶液，有大量气泡产生。
【提出问题1】
气体成分是什么
同学们猜测该气体为氢气或氧气，用 检验该气体为 O2。
（3）【提出问题2】
消毒液中的次氯酸钠(NaClO)是否与H2O2溶液发生反应
【作出猜想】
猜想一：不发生反应，NaClO作分解H2O2溶液的催化剂。
猜想二：发生反应，NaClO作反应物。
【知识回顾】
催化剂在化学反应前后 不变。
（4）【设计并进行实验】
先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图组装好装置后，将20mL H2O2溶液平均分4次经注射器甲注入锥形瓶中，收集并测量气体体积，记录每次气体的总体积，数据见下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
H2O2溶液/mL 5 5 5 5
气体的总体积/mL 35 70 85 a
表中的数据a= 。
（5）【实验结论】
①根据表中数据可判断猜想 (选填“一”或“二”)正确；
②该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果。
（6）【拓展延伸】
84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合时会产生氯气(Cl2)、氯化钠和一种氧化物，该反应的化学方程式为 ；
（7）下列说法正确的是 ____ 。
A．使用84消毒液最好佩戴口罩或防护手套
B．生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全
七、计算题
21．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少吨？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、燃放鞭炮，会产生二氧化硫等新物质，符合题意；
B、剪窗花时，纸张的形状发生了变化，但没有生成新物质，不符合题意；
C、堆雪人时，雪的外形发生了变化，没有生成新物质，不符合题意；
D、放风筝时，风筝运动但没有生成新物质，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】空气中的氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，
故答案为：B。
【分析】根据氧气的性质、用途，进行分析。
3．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石由原子构成，不符合题意；
B、氧气由分子构成，不符合题意；
C、氯化钠由离子构成，不符合题意；
D、水由分子构成，不符合题意；
故选C。
【分析】根据碳单质、金属等由原子构成，氧气、水等由分子构成，氯化钠由离子构成分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故不符合题意；
B. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故不符合题意；
C. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误，故不符合题意；
D. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的正确操作，进行分析。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。
5．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、生石灰可与水反应生成氢氧化钙， 用生石灰作食品干燥剂 ，不符合题意；
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨 ，不符合题意；
C、氢氧化钠有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
D、 碳酸氢钠分解或与酸反应都会产生二氧化碳，可使面食松软可口，用于焙制糕点 ，不符合题意；
故选C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、该反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2，甲与丁的分子个数比为2：1，不符合题意；
B、甲与丁的质量比为56：28=2：1，符合题意；
C、 该反应符合质量守恒定律 ，不符合题意；
D、 该装置反应生成二氧化碳，不能减少CO2对空气的污染 ，不符合题意；
故选B。
【分析】 有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后按方程式进行解答，解答时要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。
7．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；单质和化合物
【解析】【解答】A、 不同种分子化学性质不同，H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 ，不符合题意；
B、 根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 ，不符合题意；
C、 化学反应前后，元素种类 元素质量不变 ，不符合题意；
D、气体压缩在钢瓶中储存是由于分子间隔变小，分子数目不变，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据不同种分子化学性质不同分析；
B、根据纯净物按元素组成是否相同分为单质和化合物分析；
C、根据化学反应前后元素种类和质量不变分析；
D、根据气体压缩是分子间隔变化分析。
8．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、乙醇具有挥发性和易燃性， 以乙醇为主要成分的免洗洗手液应远离火源 ，不符合题意；
B、 把铅笔 中性笔等整理在一个盒子中，铅笔芯的主要成分是石墨 ，不符合题意；
C、西红柿中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质，西红柿炒鸡蛋不含糖类，符合题意；
D、茶壶中容易结水垢，水垢不溶于水但溶于酸，可以用食醋清洗 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据乙醇的性质分析；
B、根据铅笔芯的主要成分是石墨分析；
C、根据西红柿中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质分析；
D、根据水垢成分能与酸反应分析。
9．【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、 石蜡燃烧生成二氧化碳和水，由反应前后元素种类不变可知，石蜡中一定含有碳元素 氢元素 ，可能含氧元素，不符合题意；
B、化学反应伴随能量变化，食物腐烂属于化学变化，所以伴随能量的变化，符合题意；
C、含有不同种元素的物质不一定是化合物，也可能是混合物，不符合题意；
D、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 ，如一氧化碳与氧化铁反应，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据化学反应中的能量变化分析；
C、根据化合物的定义分析；
D、根据置换反应特点分析。
10．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化合价规律和原则；实验操作注意事项的探究；物质的简单分类
【解析】【解答】A、 A 点表示的物质是-2价硫元素形成的盐类的质，化学式可以是 Na2S ，不符合题意；
B、 B点元素化合价为0，表示的物质类别属于单质 ，不符合题意；
C、 C点为+4价硫元素形成的氧化物，为二氧化硫，二氧化硫有毒，易溶于水且能与氢氧化钠反应，可以用H2O或者NaOH溶液吸收 ，不符合题意；
D、F点为+6价硫元素形成的盐，可以是硫酸盐，E为酸，可以是硫酸，硫酸转化为硫酸铜可以是与氢氧化铜或氧化铜，符合题意；
故选D。
【分析】根据图示中各物质类别及硫元素的化合价，确定具体物质，再结合该物质的性质分析。
11．【答案】（1）2O
（2）2O2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）2个氧原子表示为2O；
（2）2个氧分子表示为2O2；
【分析】根据元素符号表示原子，表示多个原子符号前加系数，化学式表示分子，多个分子化学式前加系数分析。
12．【答案】（1）13
（2）金属
（3）大
（4）氧化铝/Al2O3
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）铝的质子数=原子序数=13；
（2）铝属于金属元素；
（3）铝合金硬度比铝大；
（4） 铝抗腐蚀性很好，是因为铝与 O2 生成致密氧化铝膜，起保护作用；
【分析】（1）根据原子中质子数=原子序数分析；
（2）根据名称带“钅”的为金属元素分析；
（3）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（4）根据铝的化学性质分析。
13．【答案】（1）活性炭
（2）过滤
（3）肥皂水
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）净水时利用活性炭的吸附性除异味；
（2） 除去水中不溶性杂质的操作是过滤；
（3）生活中利用加肥皂水观察产生泡沫多少区分软水和硬水。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据肥皂水鉴别硬水软水分析。
14．【答案】（1）酸性
（2）密封、避光（合理即可）
（3）18.2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） pH为3.5-4.5的溶液呈酸性，过氧化氢在酸性溶液中较稳定；
（2）过氧化氢遇光、热易分解，贮藏过氧化氢溶液时应密封、避光 ；
（3） 配制100mL 溶质质量分数6%（密度1.0g/mL）的过氧化氢溶液，设需要此过氧化氢溶液体积为x，则100mL ×1.0g/mL×6%=1.1g/mL×X×30%，x=18.2mL。
【分析】（1）根据pH小于7的溶液呈酸性分析；
（2）根据过氧化氢的性质确定保存方法分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
15．【答案】（1）红磷量不足；气密性不好；没有冷却到室温就打开止水夹
（2）=
（3）铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧
（4）乙
【知识点】质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）测氧气体积含量时， 红磷量不足或气密性不好或没有冷却到室温就打开止水夹都会造成结果偏小，即烧杯中水倒流小于集气瓶体积1/5；
（2）红磷燃烧符合质量守恒定律， 实验前所称质量m1=实验后所称质量m2；
（3）铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧 ，由此可得出可燃物燃烧需要氧气 ；
（4） 乙中红磷燃烧放热，易炸裂瓶底，需加入水或者细砂；
【分析】根据氧气含量测定实验、燃烧条件中对比实验及质量守恒定律测定要求分析。
16．【答案】（1）天然气
（2）A；B；D
（3）
【知识点】绿色化学；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1） 化石燃料包括煤 石油和天然气。
（2）A.提倡使用共享单车出行可减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，正确；
B.加大太阳能等清洁能源的开发和利用，可减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，正确；
C.提倡使用一次性的木筷 塑料袋 ，会增大树木砍伐同时造成环境污染，错误；
D.大力植树造林，禁止乱砍滥伐可减少二氧化碳排放，保护环境，正确；
故答案选：ABD。
（3） 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为 ；
【分析】（1）根据化石燃料包括煤 石油和天然气分析；
（2）根据低碳生活符合减排、节能、环保等特点分析；
（3）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水分析。
17．【答案】（1）20-30
（2）冷却热饱和溶液
（3）68.4
（4）B；E
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 由表中所给数据可知，NaCl和 KNO3两物质溶解度相等的温度范围在20-30℃之间；
（2）硝酸钾溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，若KNO3中混有少量的NaCl，采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾；
（3）20℃时硝酸钾溶解度为31.6克，60℃时，100g水中加入100gKNO3，充分溶解，降温到20℃时，析出 KNO3 的质量为100g-31.6g=68.4g；
（4） A.20℃时，136gNaCl饱和溶液中才含有36.0g NaCl，A错误；
B.30℃时，氯化钠溶解度为36.3克，硝酸钾溶解度为45.8克，将 40gNaCl固体和 40gKNO3 固体分别加入100g 水，充分搅拌，KNO3完全溶解，B正确；
C.因未指明溶解是否达到饱和，则30℃时，将等质量的 KNO3 和 NaCl溶液分别恒温蒸发10g水，不能确定析出晶体的质量大小，C错误；
D.50℃时，将等质量的 KNO3和 NaCl饱和溶液分别降温至20℃，因硝酸钾析出晶体质量大于氯化钠，过滤，剩余溶液的质量KNO3
【分析】（1）根据氯化钠和硝酸钾在各温度下的溶解度分析；
（2）根据氯化钠和硝酸钾溶解度受温度影响的变化规律分析；
（3）根据所给溶解度确定一定量水中最多溶解的物质分析；
（4）根据各温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度确定物质溶解情况、所得溶液质量、改变条件析出晶体的关系等分析。
18．【答案】（1）酒精灯
（2）；在试管口塞一团棉花
（3）BC；a
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1） 标有①的仪器的名称为酒精灯；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，应反方程式为；实验室利用装置 A，加热高锰酸钾制取氧气时要在试管口塞一团棉花；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，为固液不加热的反应，需选择的B作发生装置，由于二氧化碳密度大于空气，选择C作收集装置；若要制取干燥的CO2，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，为使药品充分接触，气体应该从a导管口进入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及装置特点分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置及二氧化碳的密度和溶解性确定收集装置，由浓硫酸的干燥性及为使气体充分接触，导管要长进短出分析。
19．【答案】（1）蓝；
（2）A；B；D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 ，产生蓝色氢氧化铜沉淀；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为 ；
（2）A.氢氧化钠与硫酸铜反应会产生氢氧化铜沉淀， 加入氢氧化钠，不能立即产生蓝色沉淀可证明溶液中含有硫酸，A正确；
B.氢氧化铜不溶于水但能溶于硫酸，加入氢氧化铜观察是否溶解，可证明 溶液中含硫酸，B正确；
C.加入硫酸溶液无法证明 硫酸的剩余，C错误；
D.加入氧化铜，通过固体是否溶解可证明 溶液中含有硫酸，D正确；
E.加入氯化钡溶液，硫酸铜和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明是否砋在硫酸，E错误；
故答案为：ABD
【分析】（1）根据氢氧化铜为蓝色沉淀及氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据硫酸的化学性质分析。
20．【答案】（1）+1价/+1
（2）带火星的木条
（3）质量和化学性质
（4）85
（5）二
（6）
（7）A；B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） NaClO 中钠元素化合价为+1价，氧元素为-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素化合价为+1价；
（2）氧气能使带火星木条复燃，利用带火星木条检验是否为氧气；
（3） 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
（4）由表中数据可知，5毫升过氧化氢溶解分解产生35毫升气体，第3次加入5毫升过氧化氢溶液，产生了15毫升气体，说明过氧化氢溶液过量，反应停止，则第4次加入过氧化氢也不再反应，a=85；
（5）①根据表中数据可知，过氧化氢溶液过量时氧气不再增加，说明NaClO作反应物而不是催化剂，即猜想二正确；
（6）由题意可知，NaClO与盐酸反应生成氯气、氯化钠和一种氧化物，由反应前后元素种类不变可知，该氧化物水，反应方程式为；
（7）A.使用84消毒液最好佩戴口罩或防护手套，以防止腐蚀手及刺激性气味对呼吸道的危害，正确；
B.生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全，正确；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据氧气能使带火星木条复燃分析；
（3）根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析；
（4）根据表中数据判断反应进程，确定字母取值分析；
（5）根据所给数据确定NaClO的用途分析；
（6）根据NaClO与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水分析；
（7）根据使用消毒液的注意事项分析。
21．【答案】解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
1000t×80% 96%x
160：112=(1000t×80% )：96%x
x=583t
答： 理论上可以炼出含铁96%的生铁583t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据赤铁矿石质量计算出氧化铁质量，由氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算生成铁的质量，从而计算生铁质量分析。
