吉林省长春市吉大附中力旺实验中学2021-2022九下第二次周考——化学试卷
一、选择题
1．（2022九下·长春月考）中医药是我国文化遗产的瑰宝，在此次新冠肺炎诊治中发挥着重要的作用。在药材的生长及生产过程中主要涉及到化学变化的是( )
A．药材的光合作用 B．药材的采集
C．药材的晾晒 D．药材的研磨
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.光合作用指的是二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下，生成氧气和葡萄糖，有新物质产生生成，属于化学变化，A正确；
药材的采集、晾晒、研磨过程无新物质产生，不涉及化学变化，BCD错误；
故答案为A。
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生，物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
2．（2022九下·长春月考）下列关于空气的说法正确的是( )
A．空气中的氧气能燃烧
B．空气中的二氧化碳会造成酸雨
C．稀有气体可做成多种用途的电光源
D．氮气约占空气总体积的21%
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A.氧气具有助燃性，没有可燃性，不能燃烧，A错误；
B. 空气中的二氧化硫会造成酸雨，二氧化碳会造成温室效应，B错误；
C.稀有气体通电时可产生不同颜色的光，可用作电光源，C正确；
D.空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，D错误；
故答案为C。
【分析】A.根据氧气的助燃性分析；
B.二氧化碳含量多会造成温室效应；
C.根据稀有气体的性质分析；
D.根据空气的成分及体积分数分析。
3．（2022九下·长春月考）碳酸钠用途非常广泛。我国制碱工业的先驱是( )
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】侯德榜改进了纯碱工艺，制得了纯碱（碳酸钠），是我国制碱工业的先驱，故答案为C。
【分析】根据化学家及事迹、贡献分析。
4．（2022九下·长春月考）如图所示中的实验方法或操作正确的是( )
A．振荡使充分反应
B．稀释浓硫酸
C．称量氢氧化钠固体
D．蒸发食盐水
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.应用手捏住试管，用腕部振荡，不能上下振荡，A错误；
B.浓硫酸稀释：酸入水，并不断搅拌，B错误；
C.称量氢氧化钠时不能用纸片，因为其具有强腐蚀性，要用玻璃仪器，C错误；
D.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部溶液温度过高引起的液体飞溅，D正确；
故答案为D。
【分析】A.试管振荡液体不能上下振荡；
B.浓硫酸溶于水放热、密度大于水，据此分析；
C.氢氧化钠具有强腐蚀性；
D.根据蒸发操作分析。
5．（2022九下·长春月考）经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是( )
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧者等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化
C．美人首饰侯正印，尽是沙中浪底来一一金的性质稳定，在自然界以单质形态存在
D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢
【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.闻到花香说明分子是在不断运动的，A不符合题意；
B.烈火焚烧若等闲指的是煅烧石灰石生成氧化钙，属于化学变化，B不符合题意；
C. 金的性质稳定，在自然界以单质形态存在，C符合题意；
D.生铁和钢含碳量不同，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢 ，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.根据分子不断运动，温度越高运动越快分析；
B.根据有新物质产生的是化学变化分析；
C.根据金的化学性质稳定分析；
D.根据生铁的含碳量比钢高分析。
6．（2022九下·长春月考）2021年中国航天技术迅猛发展，“天舟一号” 与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，同时所得的氢气与二氧化碳反应，该反应的微观示意图如下：
下列有关上述反应的叙述不正确的是( )
A．反应中有两种氧化物
B．反应物的质量比为1：22
C．反应中催化剂的质量和化学性质不变
D．反应中四种物质均由分子构成
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质的构成和含量分析；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，反应中的二氧化碳、水属于氧化物，A不符合题意；
B.根据微粒示意图写出化学方程式，反应物中氢气和二氧化碳的质量比为8：44=2：11，B符合题意；
C.化学反应过程中催化剂的质量和化学性质不变，C不符合题意；
D.由微观结构可知，反应中的四种物质都是由分子构成的，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.根据氧化物的概念判断；
B.物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比；
C.根据催化剂的特点分析；
D.分子是由原子构成的，结合物质的微观图示解答。
7．（2022九下·长春月考）下列关于物质用途的说法错误的是( )
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
C．火碱可用于治疗胃酸过多
D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，A不符合题意；
B.小苏打主要成分为碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分二，B不符合题意；
C.火碱指的是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，C符合题意；
D. 碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，据此分析。
8．（2022九下·长春月考）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是( )
A．有机物中含有碳元素，因此含碳元素的物质一定是有机物
B．洗涤剂对油污有乳化作用，所以汽油除油污也利用了乳化作用
C．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
D．质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
【答案】D
【知识点】元素的概念；质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A.含碳元素的物质不一定是有机物，如金刚石属于单质，CO不是有机物，A错误；
B.洗涤剂除油污利用乳化作用，汽油除油污的原理为溶解，B错误；
C.根据元素守恒可知，反应物中一定存在碳、氢、氧元素，但氧气中存在氧元素，那么该物质中一定存在碳、氢元素，可能存在氧元素，C错误；
D.元素是质子数相同的同一类原子的统称，D正确；
故答案为D。
【分析】A.根据有机化合物是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等分析；
B.根据汽油除油污是溶解原理分析；
C.根据化学反应前后元素种类不变分析；
D.根据元素的概念判断。
9．（2022九下·长春月考）如图，a、b、c、d四种含碳元素的物质都可以在一定条件下与其他物质发生相应类型的反应生成二氧化碳，下列有关说法正确的是( )
A．a物质一定是碳酸 B．b物质一定是单质
C．c物质一定是碳单质 D．d物质一定是酸或碱
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.碳酸钙在高温下分解产生氧化钙和二氧化碳，a物质不一定是碳酸，A错误；
B.一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，b不一定是单质，B错误；
C.碳和氧化铁或氧化铜在高温条件下反应生成铁或铜和二氧化碳，c物质一定是碳单质，C正确；
D.酸和碳酸盐反应生成生成二氧化碳，则d物质可能是盐，D错误；
故答案为C。
【分析】根据酸碱盐的性质及相互之间的转化分析。
10．（2022九下·长春月考）下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为杂质)( )
选项 物质 目的 主要实验操作
A CH4、H2、N2 检验 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鉴别 取样，分别滴加碳酸钠溶液
C KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶
D Fe(Fe2O3) 除杂 取样，加入稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A.甲烷和一氧化碳燃烧都产生蓝色火焰，现象相同，无法区分，A错误；
B.稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，硝酸钠不反应，可以鉴别，B正确；
C.硝酸钾、氯化钠都能溶解在水中，无法通过蒸发结晶的方式分离，C错误；
D.金属铁与稀盐酸反应产生氢气，不符合题意，D错误；
故答案为B。
【分析】除杂是指加入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的杂质，据此分析。
二、非选择题
11．（2021·长春模拟）用化学用语回答下列问题。
（1）碳原子 ；
（2）碳酸根离子 ；
（3）两个二氧化碳分子 。
【答案】（1）C
（2）
（3）2CO2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，碳原子表示为C；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，碳酸根离子表示为 ；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，所以两个二氧化碳分子表示为2CO2。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
12．（2022九下·长春月考）下图为五种粒子的结构示意图，根据图中提供信息，请回答下列问题。
（1）A~D四种粒子中属于同种元素的是 (填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的原子是 ；
（2）若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 。
【答案】（1）B、D；A、C
（2）17
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）质子数相同的粒子属于同种元素，则 A~D四种粒子中属于同种元素的是 B、D；质子数=核外电子数为原子，当原子核外只有一个电子层时，最外层为2个电子时为稳定结构；当原子核外有多个电子层时，最外层为8个电子时为稳定结构，具有相对稳定结构的原子是A、C；
（2） 若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 17。
【分析】（1）质子数相同的粒子属于同种元素，根据质子数与核外电子数的关系，结合原子核外电子排布分析；
（2）根据原子的得失电子数判断。
13．（2022九下·长春月考）某品牌乳制品的营养成分如图所示。
（1）乳制品中含有的营养素共有 种；
（2）人体每日必须摄入足量的钙，老年人缺钙易患 ；
（3）蛋白质、淀粉、葡萄糖中不属于有机高分子化合物的是 。
【答案】（1）5
（2）骨质疏松
（3）葡萄糖
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）根据营养成分表可知， 乳制品中含有的营养素共有蛋白质、脂肪、糖类、水和无机盐（钠、钙）这5种；
（2）老年人缺钙易患骨质疏松，青少年易幻佝偻病；
（3）蛋白质、淀粉的相对分子质量非常大，属于有机高分子化合物，葡萄糖不属于有机高分子化合物。
【分析】（1）根据人体内的六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水分析；
（2）根据元素与人体健康的关系分析；
（3）根据有机高分子化合物的相对分子质量较大分析。
14．（2022九下·长春月考）北京冬奥会于2022年2月4日至20日举行。
（1）冬奥场馆提供的直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于 (填“硬水”或“软水”) ；
（2）冬奥会场馆将采用低温消毒剂C9H16C12N4进行消毒，该物质中氢、氮元素的质量比为 ；
（3）冬奥会速滑馆的冰面采用目前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术制作。固态二氧化碳能用于制冷的原因是 ；水变成冰时，从微观角度看，发生改变的是 ；
（4）北京冬奥会火炬“飞扬”中的燃料X燃烧体现出“绿色奥运”的理念，反应的化学方程式为X+5O23CO2+4H2O， 其中X的化学式为 ；火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方式熄灭火炬，所涉及的灭火原理是 。
【答案】（1）软水
（2）2：7
（3）升华吸热；分子间隔
（4）C3H8；清除可燃物
【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1） 直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于软水；
（2） C9H16C12N4中氢、氮元素的质量比为16：（14×4）=2：7；
（3）干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷凝结变成冰 ，是分子间隔发生改变；
（4）根据化学反应前后原子的种类、个数不变判断X化学式为C3H8；火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方式熄灭火炬，关闭阀门，可燃物不能出来，灭火原理是清除可燃物。
【分析】（1）软水中可溶性钙、镁化合物的含量很低；
（2）元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
（3）干冰升华吸热；物质的三态改变，变化的是微粒间的空隙；
（4）根据化学反应前后原子的种类、个数不变判断X化学式；灭火的原理：移除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点之下，据此分析。
15．（2022九下·长春月考）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）Ⅰ．碳的多样性金刚石和石墨的组成元素相同，但物理性质差异很大，原因是 ；
（2）从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 (填“单质”或“化合物”)。
（3）Ⅱ．“碳”排放
我国现阶段的能源结构仍以化石燃料包括煤、 和天然气为主，化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致全球(候变暖；
（4）提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是 。
A．提倡使用共享单车出行
B．大力植树造林，禁止乱砍滥伐
C．提倡使用一次性木筷、塑料袋等．
D．禁止使用化石燃料
（5）Ⅲ．“碳”减排
氢气被喻为未来最清洁能源。铁酸锌(ZnFe2O4)可用牙循环制氢，其反应可表示为：6ZnFe2O4 6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2↑该循环制氢中不断消耗的物质是 (模化学式)
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）单质
（3）石油
（4）AB
（5）H2O
【知识点】绿色化学；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 金刚石和石墨都是由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异较大；
（2）由一种元素组成的纯净物为单质，单层石墨片属于单质；
（3）化石燃料包括煤、 石油、天然气；
（4）A. 提倡使用共享单车出行，可减少碳排放，符合低碳生活理念；
B.大力植树造林，禁止乱砍滥伐，有利于碳消耗，符合低碳生活理念；
C.应减少使用一次性木筷、塑料袋等；
D.合理使用化石燃料，开发利用新能源；
故答案为AB。
（5）根据方程式综合判断可知，该循环制氢中不断消耗的物质是H2O 。
【分析】（1）根据金刚石、石墨的结构分析；
（2）根据单质的概念分析；
（3）根据化石燃料包括煤、 石油和天然气分析；
（4）根据低碳生活的理念分析；
（5）根据方程式综合判断即可得出答案。
16．（2022九下·长春月考）根据以下实验，回答相关问题：
（1）实验1通过实验现象对比可知，铁生锈与 有关；
（2）实验2是验证燃烧条件的环保装置，通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧需要的条件是 ；
（3）实验3探究Cu和Zn的金属活动性顺序，溶液可能是 (填编号)。
A．AgNO3溶液 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．稀盐酸
【答案】（1）水
（2）温度达到着火点
（3）B；C；D
【知识点】金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）由实验1可知，试管2中没有水蒸气、试管1中有水，则铁生锈与水有关；
（2）由实验2可知，U形导管中a处温度低，b处温度高， 通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到着火点；
（3）A.铜、锌都比银活泼，都能与硝酸银溶液反应，不能判断铜、锌的活泼性；
B.锌能和硫酸亚铁反应，而铜不反应，符合题意；
C.铜不和硫酸铜溶液反应，锌和硫酸铜溶液反应，符合题意；
D.锌能与稀盐酸反应，而铜不反应，符合题意；
故答案为BCD。
【分析】（1）根据铁生锈的条件以及实验的变量分析；
（2）根据燃烧需要有可燃物、与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点分析；
（3）位于金属活动顺序表中氢元素之前的金属，都能与酸溶液发生置换法应放出氢气；位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析即可。
17．（2022九下·长春月考）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：
（1）t3℃时，20g水中最多可溶解A物质 g；
（2）通过升高温度可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液(不考虑水的蒸发)的是 (填字母)
（3）以下说法正确的是 。
A．将A的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
B．在t3℃时，将等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
C．t1℃时将A，B，C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为B=C>A
D．将A，B，C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为B>A>C
【答案】（1）10
（2）C
（3）C；D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1） t3℃时 A物质的溶解度是50g，说明100g水中最多溶解50gA物质，则20g水中最多可溶解10gA物质；
（2）C物质的溶解度随温度的升高而降低，故通过升高温度可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液(不考虑水的蒸发)的是 C；
（3）A. t1℃ 时A的溶液不一定为饱和状态，A错误；
B.由图象可知， t3℃时A的溶解度最大，等质量饱和溶液中溶质含量最多，溶剂含量最小，降温到t1℃时溶解度减小则溶质析出而溶剂的量不变，所得溶液中溶剂质量最少的是A溶液；
C.t1℃时C的溶解度将近40g，B的溶解度大于30g，A的溶解度约10g，此时将5gA放入20g水中最多溶解2g；将5gB放入20g水中最多溶解5g；将5gC放入20g水中最多溶解5g，所得溶液溶质质量大小关系B=C＞A；
D.由溶解度图象可知，t2℃时三种饱和溶液中溶质质量分数B＞A=C，现将温度升高至t3℃，A、B溶解度变大，溶质质量分数不变，C溶解度变小，溶质析出则溶质质量分数减小，则所得溶液中溶质质量分数的大小关系为B＞A＞C；
故答案为CD。
【分析】（1）根据溶解度的概念分析；
（2）根据饱和溶液与不饱和溶液的概念和相互转化的方法分析；
（3）根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，结合溶解度曲线进行分析解答。
18．（2022九下·长春月考）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）写出仪器①的名称 ；
（2）实验室制取氧气的方法有多种，从“低碳”角度分析，最佳方法是(用化学方程式表示)： ；若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为 (填字母)；
（3）实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下甲烷的密
度比空气小、难溶于水，实验室制取甲烷应选择的发生装置是 (填字母)；若利用装满水的F装置收集甲烷，气体应从 口进入(填“a"或"b") 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）2H2O2 =2H2O+O2↑；B
（3）A；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知仪器①的名称是锥形瓶；
（2）过氧化氢分解制氧气不需要加热，符合低碳原理；反应物过氧化氢为液体，二氧化锰为固体，选择B作为发生装置，用F装置吸收水蒸气，再用C装置收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B、F、C；
（3）反应物是固体，反应条件需要加热，选择A为发生装置；根据F装置可知，用排水法收集气体，甲烷应从b口进入。
【分析】（1）根据常见仪器及名称分析；
（2）常温下反应符合低碳理念；根据反应物特点选择发生装置，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
（3）根据反应物、反应条件选择合适的反应及发生装置，根据生成物的特点选择收集装置。
19．（2022九下·长春月考）右图为小致同学用数字传感器测得的一定溶质质量分数的盐酸与氢氧化钡溶液反应过程中溶液pH的变化图像，回答问题。
（1）由图可知，该反应是将 (选填 “氢氧化钡溶液”或“稀盐酸”)加入另一种溶液中；
（2）两种溶液反应的化学方程式为 ；
（3）为证明b点处加入的溶液过量，下列操作可行的是 ；
A．取样，加入适量氯化铵溶液并微热
B．取样，滴加酚酞溶液
C．取样，加入少量碳酸钠溶液
D．取样，加入少量 氯化铜溶液
【答案】（1）Ba(OH)2
（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（3）A；B；D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）由图像可知，未加入溶液时，烧杯中原有溶液的pH＜7，显酸性，说明原始溶液为盐酸溶液，则该反应是将氢氧化钡加入盐酸溶液中；
（2）氢氧化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和水， Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O ；
（3） b点处pH大于7，显碱性，加入的氢氧化钡溶液过量。
A.氢氧化钡与氯化铵在微热的条件下发生反应生成刺激性气味的氨气，A正确；
B.滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明氢氧化钡溶液过量，B正确；
C.溶液中含有氯化钡，也会与加入的碳酸钠反应生成白色沉淀，C错误；
D.氯化铜能与氢氧化钡反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，D正确；
故答案为ABD。
【分析】（1）根据初始溶液的pH判断溶液的滴加方法； （2）根据复分解反应的特点书写方程式； （3）根据氢氧化钡的性质及相关反应进行解答。
20．（2022九下·长春月考）
（1）碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应① 保存。
实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰中缺失，对其成分进行探究。
（2）[猜想Ⅰ]未变质，样品中只含有CaO和NaOH。
[猜想Ⅱ]部分变质，样品中有Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3等。
[猜想Ⅲ]完全变质，样品中只含有CaCO3和Na2CO3。
[资料]氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
[实验]设计如下流程进行实验：
步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤得到滤渣和溶液M；
步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N；
步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到② ；
（3）综合以上实验现象，证明猜想Ⅱ正确。
[拓展]乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如右图所示，则BC段发生反应的化学方程式为③ ；
图中④ (填“A”、“B"、“C”或“D")点对应的溶液中所含溶质种类最少。
【答案】（1）密封
（2）产生白色沉淀，溶液由红色变为无色
（3）Na2CO3+CaCl=CaCO3↓+2NaCl；C
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里要密封保存；
（2）由步骤1、2可知，样品中含有碳酸钙，步骤3中取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，则说明溶液显碱性，因为猜想Ⅲ正确，再滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，随着碳酸钠被消耗，溶液红色变浅甚至无色，故现象为：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色；
（3）根据滤渣为碳酸钙可知，溶液N中含有氯化钙、盐酸，溶液M中含有碳酸钠，图中AB段表示碳酸钠与盐酸反应，BC段表示碳酸钠与氯化钙反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，CD段表示碳酸钠过量剩余；A点溶质为氯化钙、氯化氢，B点溶质为氯化钠、氯化钙，C点溶质为氯化钠，D点溶质为氯化钠、碳酸钠，故答案为C。
【分析】（1）根据碱石灰的成分及性质分析； （2）根据题意，结合酸碱盐间的反应综合分析； （3）根据图象中溶液的酸碱性与pH值之间的关系结合化学反应综合解答。
21．（2022九下·长春月考）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小致利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
53.0 6.0 56.8
（1）实验中共生成CO2的质量为 g；
（2）若盐酸的溶质质量分数用x表示，试通过计算判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符(请列出比例式)
【答案】（1）2.2
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变可知，二氧化碳的质量为53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；
（2）根据化学反应方程式进行计算，方程式中的化学式表示对应溶液中的溶质，根据盐酸和二氧化碳的质量关系列比例式即可得出答案 。
【分析】（1）根据质量守恒定律进行计算；
（2）根据方程式中盐酸和二氧化碳的质量关系列比例式即可得出答案。
吉林省长春市吉大附中力旺实验中学2021-2022九下第二次周考——化学试卷
一、选择题
1．（2022九下·长春月考）中医药是我国文化遗产的瑰宝，在此次新冠肺炎诊治中发挥着重要的作用。在药材的生长及生产过程中主要涉及到化学变化的是( )
A．药材的光合作用 B．药材的采集
C．药材的晾晒 D．药材的研磨
2．（2022九下·长春月考）下列关于空气的说法正确的是( )
A．空气中的氧气能燃烧
B．空气中的二氧化碳会造成酸雨
C．稀有气体可做成多种用途的电光源
D．氮气约占空气总体积的21%
3．（2022九下·长春月考）碳酸钠用途非常广泛。我国制碱工业的先驱是( )
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲
4．（2022九下·长春月考）如图所示中的实验方法或操作正确的是( )
A．振荡使充分反应
B．稀释浓硫酸
C．称量氢氧化钠固体
D．蒸发食盐水
5．（2022九下·长春月考）经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是( )
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧者等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化
C．美人首饰侯正印，尽是沙中浪底来一一金的性质稳定，在自然界以单质形态存在
D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢
6．（2022九下·长春月考）2021年中国航天技术迅猛发展，“天舟一号” 与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，同时所得的氢气与二氧化碳反应，该反应的微观示意图如下：
下列有关上述反应的叙述不正确的是( )
A．反应中有两种氧化物
B．反应物的质量比为1：22
C．反应中催化剂的质量和化学性质不变
D．反应中四种物质均由分子构成
7．（2022九下·长春月考）下列关于物质用途的说法错误的是( )
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
C．火碱可用于治疗胃酸过多
D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等
8．（2022九下·长春月考）推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是( )
A．有机物中含有碳元素，因此含碳元素的物质一定是有机物
B．洗涤剂对油污有乳化作用，所以汽油除油污也利用了乳化作用
C．某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
D．质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素
9．（2022九下·长春月考）如图，a、b、c、d四种含碳元素的物质都可以在一定条件下与其他物质发生相应类型的反应生成二氧化碳，下列有关说法正确的是( )
A．a物质一定是碳酸 B．b物质一定是单质
C．c物质一定是碳单质 D．d物质一定是酸或碱
10．（2022九下·长春月考）下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为杂质)( )
选项 物质 目的 主要实验操作
A CH4、H2、N2 检验 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鉴别 取样，分别滴加碳酸钠溶液
C KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶
D Fe(Fe2O3) 除杂 取样，加入稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．（2021·长春模拟）用化学用语回答下列问题。
（1）碳原子 ；
（2）碳酸根离子 ；
（3）两个二氧化碳分子 。
12．（2022九下·长春月考）下图为五种粒子的结构示意图，根据图中提供信息，请回答下列问题。
（1）A~D四种粒子中属于同种元素的是 (填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的原子是 ；
（2）若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 。
13．（2022九下·长春月考）某品牌乳制品的营养成分如图所示。
（1）乳制品中含有的营养素共有 种；
（2）人体每日必须摄入足量的钙，老年人缺钙易患 ；
（3）蛋白质、淀粉、葡萄糖中不属于有机高分子化合物的是 。
14．（2022九下·长春月考）北京冬奥会于2022年2月4日至20日举行。
（1）冬奥场馆提供的直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于 (填“硬水”或“软水”) ；
（2）冬奥会场馆将采用低温消毒剂C9H16C12N4进行消毒，该物质中氢、氮元素的质量比为 ；
（3）冬奥会速滑馆的冰面采用目前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术制作。固态二氧化碳能用于制冷的原因是 ；水变成冰时，从微观角度看，发生改变的是 ；
（4）北京冬奥会火炬“飞扬”中的燃料X燃烧体现出“绿色奥运”的理念，反应的化学方程式为X+5O23CO2+4H2O， 其中X的化学式为 ；火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方式熄灭火炬，所涉及的灭火原理是 。
15．（2022九下·长春月考）碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）Ⅰ．碳的多样性金刚石和石墨的组成元素相同，但物理性质差异很大，原因是 ；
（2）从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 (填“单质”或“化合物”)。
（3）Ⅱ．“碳”排放
我国现阶段的能源结构仍以化石燃料包括煤、 和天然气为主，化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致全球(候变暖；
（4）提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是 。
A．提倡使用共享单车出行
B．大力植树造林，禁止乱砍滥伐
C．提倡使用一次性木筷、塑料袋等．
D．禁止使用化石燃料
（5）Ⅲ．“碳”减排
氢气被喻为未来最清洁能源。铁酸锌(ZnFe2O4)可用牙循环制氢，其反应可表示为：6ZnFe2O4 6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2↑该循环制氢中不断消耗的物质是 (模化学式)
16．（2022九下·长春月考）根据以下实验，回答相关问题：
（1）实验1通过实验现象对比可知，铁生锈与 有关；
（2）实验2是验证燃烧条件的环保装置，通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧需要的条件是 ；
（3）实验3探究Cu和Zn的金属活动性顺序，溶液可能是 (填编号)。
A．AgNO3溶液 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．稀盐酸
17．（2022九下·长春月考）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：
（1）t3℃时，20g水中最多可溶解A物质 g；
（2）通过升高温度可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液(不考虑水的蒸发)的是 (填字母)
（3）以下说法正确的是 。
A．将A的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
B．在t3℃时，将等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液
C．t1℃时将A，B，C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为B=C>A
D．将A，B，C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为B>A>C
18．（2022九下·长春月考）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）写出仪器①的名称 ；
（2）实验室制取氧气的方法有多种，从“低碳”角度分析，最佳方法是(用化学方程式表示)： ；若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为 (填字母)；
（3）实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下甲烷的密
度比空气小、难溶于水，实验室制取甲烷应选择的发生装置是 (填字母)；若利用装满水的F装置收集甲烷，气体应从 口进入(填“a"或"b") 。
19．（2022九下·长春月考）右图为小致同学用数字传感器测得的一定溶质质量分数的盐酸与氢氧化钡溶液反应过程中溶液pH的变化图像，回答问题。
（1）由图可知，该反应是将 (选填 “氢氧化钡溶液”或“稀盐酸”)加入另一种溶液中；
（2）两种溶液反应的化学方程式为 ；
（3）为证明b点处加入的溶液过量，下列操作可行的是 ；
A．取样，加入适量氯化铵溶液并微热
B．取样，滴加酚酞溶液
C．取样，加入少量碳酸钠溶液
D．取样，加入少量 氯化铜溶液
20．（2022九下·长春月考）
（1）碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应① 保存。
实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰中缺失，对其成分进行探究。
（2）[猜想Ⅰ]未变质，样品中只含有CaO和NaOH。
[猜想Ⅱ]部分变质，样品中有Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3等。
[猜想Ⅲ]完全变质，样品中只含有CaCO3和Na2CO3。
[资料]氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
[实验]设计如下流程进行实验：
步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤得到滤渣和溶液M；
步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N；
步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到② ；
（3）综合以上实验现象，证明猜想Ⅱ正确。
[拓展]乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如右图所示，则BC段发生反应的化学方程式为③ ；
图中④ (填“A”、“B"、“C”或“D")点对应的溶液中所含溶质种类最少。
21．（2022九下·长春月考）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小致利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
53.0 6.0 56.8
（1）实验中共生成CO2的质量为 g；
（2）若盐酸的溶质质量分数用x表示，试通过计算判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符(请列出比例式)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.光合作用指的是二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下，生成氧气和葡萄糖，有新物质产生生成，属于化学变化，A正确；
药材的采集、晾晒、研磨过程无新物质产生，不涉及化学变化，BCD错误；
故答案为A。
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生，物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A.氧气具有助燃性，没有可燃性，不能燃烧，A错误；
B. 空气中的二氧化硫会造成酸雨，二氧化碳会造成温室效应，B错误；
C.稀有气体通电时可产生不同颜色的光，可用作电光源，C正确；
D.空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，D错误；
故答案为C。
【分析】A.根据氧气的助燃性分析；
B.二氧化碳含量多会造成温室效应；
C.根据稀有气体的性质分析；
D.根据空气的成分及体积分数分析。
3．【答案】C
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】侯德榜改进了纯碱工艺，制得了纯碱（碳酸钠），是我国制碱工业的先驱，故答案为C。
【分析】根据化学家及事迹、贡献分析。
4．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.应用手捏住试管，用腕部振荡，不能上下振荡，A错误；
B.浓硫酸稀释：酸入水，并不断搅拌，B错误；
C.称量氢氧化钠时不能用纸片，因为其具有强腐蚀性，要用玻璃仪器，C错误；
D.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部溶液温度过高引起的液体飞溅，D正确；
故答案为D。
【分析】A.试管振荡液体不能上下振荡；
B.浓硫酸溶于水放热、密度大于水，据此分析；
C.氢氧化钠具有强腐蚀性；
D.根据蒸发操作分析。
5．【答案】B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.闻到花香说明分子是在不断运动的，A不符合题意；
B.烈火焚烧若等闲指的是煅烧石灰石生成氧化钙，属于化学变化，B不符合题意；
C. 金的性质稳定，在自然界以单质形态存在，C符合题意；
D.生铁和钢含碳量不同，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量变成钢 ，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.根据分子不断运动，温度越高运动越快分析；
B.根据有新物质产生的是化学变化分析；
C.根据金的化学性质稳定分析；
D.根据生铁的含碳量比钢高分析。
6．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质的构成和含量分析；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，反应中的二氧化碳、水属于氧化物，A不符合题意；
B.根据微粒示意图写出化学方程式，反应物中氢气和二氧化碳的质量比为8：44=2：11，B符合题意；
C.化学反应过程中催化剂的质量和化学性质不变，C不符合题意；
D.由微观结构可知，反应中的四种物质都是由分子构成的，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.根据氧化物的概念判断；
B.物质的质量比=各物质的相对分子质量与系数的乘积之比；
C.根据催化剂的特点分析；
D.分子是由原子构成的，结合物质的微观图示解答。
7．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，A不符合题意；
B.小苏打主要成分为碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分二，B不符合题意；
C.火碱指的是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，C符合题意；
D. 碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等，D不符合题意；
故答案为C。
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，据此分析。
8．【答案】D
【知识点】元素的概念；质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A.含碳元素的物质不一定是有机物，如金刚石属于单质，CO不是有机物，A错误；
B.洗涤剂除油污利用乳化作用，汽油除油污的原理为溶解，B错误；
C.根据元素守恒可知，反应物中一定存在碳、氢、氧元素，但氧气中存在氧元素，那么该物质中一定存在碳、氢元素，可能存在氧元素，C错误；
D.元素是质子数相同的同一类原子的统称，D正确；
故答案为D。
【分析】A.根据有机化合物是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等分析；
B.根据汽油除油污是溶解原理分析；
C.根据化学反应前后元素种类不变分析；
D.根据元素的概念判断。
9．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.碳酸钙在高温下分解产生氧化钙和二氧化碳，a物质不一定是碳酸，A错误；
B.一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，b不一定是单质，B错误；
C.碳和氧化铁或氧化铜在高温条件下反应生成铁或铜和二氧化碳，c物质一定是碳单质，C正确；
D.酸和碳酸盐反应生成生成二氧化碳，则d物质可能是盐，D错误；
故答案为C。
【分析】根据酸碱盐的性质及相互之间的转化分析。
10．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A.甲烷和一氧化碳燃烧都产生蓝色火焰，现象相同，无法区分，A错误；
B.稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，硝酸钠不反应，可以鉴别，B正确；
C.硝酸钾、氯化钠都能溶解在水中，无法通过蒸发结晶的方式分离，C错误；
D.金属铁与稀盐酸反应产生氢气，不符合题意，D错误；
故答案为B。
【分析】除杂是指加入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的杂质，据此分析。
11．【答案】（1）C
（2）
（3）2CO2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，碳原子表示为C；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，碳酸根离子表示为 ；
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，所以两个二氧化碳分子表示为2CO2。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
12．【答案】（1）B、D；A、C
（2）17
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）质子数相同的粒子属于同种元素，则 A~D四种粒子中属于同种元素的是 B、D；质子数=核外电子数为原子，当原子核外只有一个电子层时，最外层为2个电子时为稳定结构；当原子核外有多个电子层时，最外层为8个电子时为稳定结构，具有相对稳定结构的原子是A、C；
（2） 若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 17。
【分析】（1）质子数相同的粒子属于同种元素，根据质子数与核外电子数的关系，结合原子核外电子排布分析；
（2）根据原子的得失电子数判断。
13．【答案】（1）5
（2）骨质疏松
（3）葡萄糖
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）根据营养成分表可知， 乳制品中含有的营养素共有蛋白质、脂肪、糖类、水和无机盐（钠、钙）这5种；
（2）老年人缺钙易患骨质疏松，青少年易幻佝偻病；
（3）蛋白质、淀粉的相对分子质量非常大，属于有机高分子化合物，葡萄糖不属于有机高分子化合物。
【分析】（1）根据人体内的六大营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水分析；
（2）根据元素与人体健康的关系分析；
（3）根据有机高分子化合物的相对分子质量较大分析。
14．【答案】（1）软水
（2）2：7
（3）升华吸热；分子间隔
（4）C3H8；清除可燃物
【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1） 直饮水中可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于软水；
（2） C9H16C12N4中氢、氮元素的质量比为16：（14×4）=2：7；
（3）干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷凝结变成冰 ，是分子间隔发生改变；
（4）根据化学反应前后原子的种类、个数不变判断X化学式为C3H8；火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方式熄灭火炬，关闭阀门，可燃物不能出来，灭火原理是清除可燃物。
【分析】（1）软水中可溶性钙、镁化合物的含量很低；
（2）元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
（3）干冰升华吸热；物质的三态改变，变化的是微粒间的空隙；
（4）根据化学反应前后原子的种类、个数不变判断X化学式；灭火的原理：移除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点之下，据此分析。
15．【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）单质
（3）石油
（4）AB
（5）H2O
【知识点】绿色化学；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 金刚石和石墨都是由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异较大；
（2）由一种元素组成的纯净物为单质，单层石墨片属于单质；
（3）化石燃料包括煤、 石油、天然气；
（4）A. 提倡使用共享单车出行，可减少碳排放，符合低碳生活理念；
B.大力植树造林，禁止乱砍滥伐，有利于碳消耗，符合低碳生活理念；
C.应减少使用一次性木筷、塑料袋等；
D.合理使用化石燃料，开发利用新能源；
故答案为AB。
（5）根据方程式综合判断可知，该循环制氢中不断消耗的物质是H2O 。
【分析】（1）根据金刚石、石墨的结构分析；
（2）根据单质的概念分析；
（3）根据化石燃料包括煤、 石油和天然气分析；
（4）根据低碳生活的理念分析；
（5）根据方程式综合判断即可得出答案。
16．【答案】（1）水
（2）温度达到着火点
（3）B；C；D
【知识点】金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）由实验1可知，试管2中没有水蒸气、试管1中有水，则铁生锈与水有关；
（2）由实验2可知，U形导管中a处温度低，b处温度高， 通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到着火点；
（3）A.铜、锌都比银活泼，都能与硝酸银溶液反应，不能判断铜、锌的活泼性；
B.锌能和硫酸亚铁反应，而铜不反应，符合题意；
C.铜不和硫酸铜溶液反应，锌和硫酸铜溶液反应，符合题意；
D.锌能与稀盐酸反应，而铜不反应，符合题意；
故答案为BCD。
【分析】（1）根据铁生锈的条件以及实验的变量分析；
（2）根据燃烧需要有可燃物、与氧气接触、温度要达到可燃物的着火点分析；
（3）位于金属活动顺序表中氢元素之前的金属，都能与酸溶液发生置换法应放出氢气；位于金属活动顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析即可。
17．【答案】（1）10
（2）C
（3）C；D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1） t3℃时 A物质的溶解度是50g，说明100g水中最多溶解50gA物质，则20g水中最多可溶解10gA物质；
（2）C物质的溶解度随温度的升高而降低，故通过升高温度可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液(不考虑水的蒸发)的是 C；
（3）A. t1℃ 时A的溶液不一定为饱和状态，A错误；
B.由图象可知， t3℃时A的溶解度最大，等质量饱和溶液中溶质含量最多，溶剂含量最小，降温到t1℃时溶解度减小则溶质析出而溶剂的量不变，所得溶液中溶剂质量最少的是A溶液；
C.t1℃时C的溶解度将近40g，B的溶解度大于30g，A的溶解度约10g，此时将5gA放入20g水中最多溶解2g；将5gB放入20g水中最多溶解5g；将5gC放入20g水中最多溶解5g，所得溶液溶质质量大小关系B=C＞A；
D.由溶解度图象可知，t2℃时三种饱和溶液中溶质质量分数B＞A=C，现将温度升高至t3℃，A、B溶解度变大，溶质质量分数不变，C溶解度变小，溶质析出则溶质质量分数减小，则所得溶液中溶质质量分数的大小关系为B＞A＞C；
故答案为CD。
【分析】（1）根据溶解度的概念分析；
（2）根据饱和溶液与不饱和溶液的概念和相互转化的方法分析；
（3）根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，结合溶解度曲线进行分析解答。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）2H2O2 =2H2O+O2↑；B
（3）A；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知仪器①的名称是锥形瓶；
（2）过氧化氢分解制氧气不需要加热，符合低碳原理；反应物过氧化氢为液体，二氧化锰为固体，选择B作为发生装置，用F装置吸收水蒸气，再用C装置收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B、F、C；
（3）反应物是固体，反应条件需要加热，选择A为发生装置；根据F装置可知，用排水法收集气体，甲烷应从b口进入。
【分析】（1）根据常见仪器及名称分析；
（2）常温下反应符合低碳理念；根据反应物特点选择发生装置，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
（3）根据反应物、反应条件选择合适的反应及发生装置，根据生成物的特点选择收集装置。
19．【答案】（1）Ba(OH)2
（2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
（3）A；B；D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）由图像可知，未加入溶液时，烧杯中原有溶液的pH＜7，显酸性，说明原始溶液为盐酸溶液，则该反应是将氢氧化钡加入盐酸溶液中；
（2）氢氧化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和水， Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O ；
（3） b点处pH大于7，显碱性，加入的氢氧化钡溶液过量。
A.氢氧化钡与氯化铵在微热的条件下发生反应生成刺激性气味的氨气，A正确；
B.滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明氢氧化钡溶液过量，B正确；
C.溶液中含有氯化钡，也会与加入的碳酸钠反应生成白色沉淀，C错误；
D.氯化铜能与氢氧化钡反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，D正确；
故答案为ABD。
【分析】（1）根据初始溶液的pH判断溶液的滴加方法； （2）根据复分解反应的特点书写方程式； （3）根据氢氧化钡的性质及相关反应进行解答。
20．【答案】（1）密封
（2）产生白色沉淀，溶液由红色变为无色
（3）Na2CO3+CaCl=CaCO3↓+2NaCl；C
【知识点】药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里要密封保存；
（2）由步骤1、2可知，样品中含有碳酸钙，步骤3中取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，则说明溶液显碱性，因为猜想Ⅲ正确，再滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，随着碳酸钠被消耗，溶液红色变浅甚至无色，故现象为：产生白色沉淀，溶液由红色变为无色；
（3）根据滤渣为碳酸钙可知，溶液N中含有氯化钙、盐酸，溶液M中含有碳酸钠，图中AB段表示碳酸钠与盐酸反应，BC段表示碳酸钠与氯化钙反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，CD段表示碳酸钠过量剩余；A点溶质为氯化钙、氯化氢，B点溶质为氯化钠、氯化钙，C点溶质为氯化钠，D点溶质为氯化钠、碳酸钠，故答案为C。
【分析】（1）根据碱石灰的成分及性质分析； （2）根据题意，结合酸碱盐间的反应综合分析； （3）根据图象中溶液的酸碱性与pH值之间的关系结合化学反应综合解答。
21．【答案】（1）2.2
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变可知，二氧化碳的质量为53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；
（2）根据化学反应方程式进行计算，方程式中的化学式表示对应溶液中的溶质，根据盐酸和二氧化碳的质量关系列比例式即可得出答案 。
【分析】（1）根据质量守恒定律进行计算；
（2）根据方程式中盐酸和二氧化碳的质量关系列比例式即可得出答案。
