江西省上饶市2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、2022年中国十大科技新闻之一是我国科学家成功地以二氧化碳和水为原料合成偷萄糖和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径，有助于实现碳达峰、碳中和日标，下列叙述错误的是( )
A.分子的VSEPR模型为直线形，是非极性分子
B.C、O原子的第一电离能和电负性均是C
D.和水合成葡萄糖的反应原子利用率达到100%
2、下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.分子中的σ键电子云轮廓图：
B.HCl分子中σ键的形成：
C.乙烯的结构简式
D.乙炔的球棍模型：
3、化学与生活息息相关，根据你的认知和体验，下列做法或说法正确的是( )
A.“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质盐析有关
B.为防止食用油变质，可向其中加入2-叔丁基对苯二酚作抗氧化剂
C.利用皂化反应可处理泄漏的汽油
D.剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体
4、下列化学方程式正确的是( )
A.对甲基苯酚和浓溴水反应：
B.制备：C.酯化反应同位素示踪：
D.葡萄糖的银镜反应：
5、玉米芯、花生壳、木屑等农林副产品是重要的生物质资源，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质。木糖的分子式为，属于醛糖，其分子结构与葡萄糖类似，下列叙述正确的是( )
A.木糖与葡萄糖互为同系物，葡萄糖和果糖互为同分异构体
B.木糖可通过加氢还原成木糖醇，则木糖醇的系统命名为1，2，3，4，5-戊五醇
C.木糖中所有C、O原子可能共面
D.糖类、蛋白质、核酸在一定条件下均可以水解
6、下表物质中所含官能团的名称错误的是( )
选项 物质 官能团的名称
A 醚键、氨基
B 酯基、羧基
C 碳溴键、羟基
D 碳碳双键、醛基
A.A B.B C.C D.D
7、合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸：二氨合铜（1）、氨水]吸收在生产合成氨原料气过程中产生的CO和等气体，铜液吸收CO的反应方程式为：是醋酸根）。下列说法不正确的是( )
A.是强电解质，电离方程式为
B.中配体是和，配位数为5
C.基态N原子核外电子有5种不同空间运动状态
D.在中，提供空轨道，N提供 电子对形成配位键
8、阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构如图所示：
下列有关说法正确的是( )
A.阿斯巴甜的分子式是
B.阿斯巴甜的分子中只有1个手性碳原子
C.1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗
D.阿斯巴甜有甜味，属于糖类
9、将一定量的羧酸类化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气5.04L（标准状况），有关A物质的质谱图，红外光谱图，核磁共振氢谱如图所示，有关说法正确的是( )
A.化合物A的实验式为
B.化合物A中杂化的碳原子数目之比为6：1
C.核磁共振氢谱中，四组峰的面积之比为3：2：2：1
D.化合物A的结构简式为
10、磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm（NA表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法错误的是( )
A.Cu、Sn均为ds区元素
B.Sn和Cu间最短的距离为
C.晶胞中Sn周围距离最近且等距的Cu有12个
D.该晶体密度计算式为
11、冠醚能与碱金属离子结合（如图所示），是有机合成中相转移催化剂，能加快与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
碱金属离子结合常数 冠醚 （直径：204pm） （直径：276pm）
冠醚A（空腔直径：260320pm） 199 1183
冠醚B（空腔直径：170220pm） 371 312
下列说法不正确的是( )
A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B.实验中：①>②>③
C.冠醚通过与结合，将携带进入有机相，从而加快反应速率
D.为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
12、下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是( )
A.甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能
B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C.乙醇可以催化氧化生成醛而溴乙烷不能
D.苯在5060℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应
13、下列实验能达到实验目的的是( )
检验蔗糖是否水解 检验乙炔的还原性 检验溴乙烷中的溴原子 分离苯和甲苯
A B C D
A.A B.B C.C D.D
14、如图是C、N、O、S四种元素的简单氢化物的键角高低关系图（92°109°28'之间），则有关说法正确的是( )
A.b为NH3，c为
B.a分子的VSEPR构型和空间结构相同
C.d在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
D.沸点b>c>a>d
15、我国科学家设计如下图所示“电子转移链”过程，实现了低温条件下氧化高效制。
下列说法错误的是( )
A.的酸性比乙酸的酸性强
B.水解可制取
C.反映III消耗1mol，反映转移
D.1mol能与发生反应产生
二、填空题
16、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题：
（1）酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为，系统命名法名称是_____________，写出乳酸发生消去反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）桂皮中含有肉桂醛，可作为植物香料使用，结构简式为，肉桂醛有顺式和反式两种结构，写出其反式结构的结构简式：_____________。肉桂醛分子中共面原子数最多有_____________个，写出肉桂醛在一定条件下与足量H2反应的化学方程式_____________。
（3）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
验证该合成中已有香兰素生成的试剂是_____________。
17、腺嘌呤核苷和腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图所示。
（1）磷酸分子中σ键与π键之比为_____________。
（2）已知基态N、O原子的第一电离能分别为和，，原因是_______________________________________。
（3）下列不同状态的碳原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_____________（填标号）。
A. B.
C. D.
（4）从实验测得不同物质中氧-氧之间的键长和键能的数据：
键长（） 149 121
键能（） 126 494
说明同种原子形成共价键，_________________，键长越长，键能越小。
（5）GaN（相对分子质量为M）是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞（如图所示）相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为acm。沿Z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下图所示。
①若图中原子1的分数坐标是（，，）则原子5的分数坐标是_____________。
②晶胞结构中原子1、5之间的距离为____________cm。（用含a的式子表示）
③设阿伏加德罗常数的值为，则GaN晶体的密度为___________（用含M的式子表示）
18、酯广泛存在自然界中，日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料。有机物M为芳香酯，常用于药品、化妆品及食品的抑菌和防腐，其合成路线如下：
①
②
③
（1）D→E的反应类型为_____________；C所含官能团的名称为_____________。
（2）HCHO与足量银氨溶液反应的化学方程式为_____________。
（3）B和G生成M的化学方程式_______________________________________。
（4）Q是B的同分异构体，则符合下列条件的有_____________种（不考虑立体异构）。
①能使溶液显紫色
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为2：2：1：1的同分异构体的结构简式为_____________。（任写一种）
（5）参照上述合成路线并结合已知信息，请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成B最合理的方案_____________。
19、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中问体，实验室制备少量1-溴丙烷的实验装置如下：
有关数据见下表：
正丙醇 1-溴丙烷 溴
状态 无色液体 无色液体 深红色液体
密度/（） 0.8 1.36 3.1
沸点/℃ 97.2 71 59
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入的浓；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：按如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物蒸馏出为止。
回答下列问题：
（1）冰水浴的作用为______________。
（2）仪器A的容积最好选用______________（填字母）。
A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL
（3）步骤1中如果不加入20mL水或者加入的水过少，烧瓶中会有大量红棕色蒸气产生，该红棕色蒸气是______________。
（4）提纯产品的流程如下：
①加入5%碳酸钠溶液的目的之一是通过反应除去产品中的，已知反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：1，并且有气体产生，写出该反应的离子方程式：
②操作I得到的有机层中可能含有水、正丙醇等杂质，检验有机层含有水的试剂可选用__________（填名称）
③操作I使用主要仪器的名称是__________，静置后，有机层在__________层。操作II的名称是__________。
（5）本实验制得的纯产品为15.8g，则产率为__________%（保留小数点后一位）。
参考答案
1、答案：D
解析：A.分子中心原子的价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形；分子空间构型为直线形，正、负电荷中心完全重合，则为非极性分子，故A正确，不符合题意；B.同一周期，从左到右主族元素电负性递增；同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，只有IIA、VA元素反常，故C、O原子的第一电离能和电负性均是，故B正确，不符合题意；C.乙酸、硬脂酸的烃基均为链烃基，均属于脂肪酸，故C正确，不符合题意；D.和水合成葡萄糖的反应为，该反应除了葡萄糖之外，还有氧气生成，原子利用率小于，故D错误，符合题意。
2、答案：B
解析：
3、答案：B
解析：
4、答案：D
解析：
5、答案：B
解析：A.木糖与葡萄糖在组成上不是相差若干个，故不是同系物，故A错误；B.木糖可以通过还原反应转化为木糖醇，系统命名是1，2，3，4，5-戊五醇。故B正确；C.木糖中的碳和氧原子不可能都共面，因为除了醛基，其他碳原子均形成四条单键，呈四面体结构。故C错误；D.糖类中的单糖不能水解，故D错误
6、答案：A
解析：A.由题干有机物结构简式可知，所含官能团名称为：酮羰基和氨基，A符合题意；B.由题干有机物结构简式可知，所含官能团名称为：酷基和羚基，B不合题意；C.由题干有机物结构简式可知，所含官能团名称为：碳澳键和（酚）轻基，C不合题意D.由题干有机物结构简式可知，所含官能团名称为：碳碳双键和醛基，D不合题意；故答案为：A。
7、答案：B
解析：
8、答案：C
解析：
9、答案：C
解析：根据题意有：
，则有，，则
有，消耗的氧气：据氧原子守恒，该化合物中，则A.根据上述分析，该有机物的实验式为，故A错误；B.假设该有机物的分子式为，由质谱图知其相对分子质量为136，，即，故其分子式为，该分子为洋酸类化合物，结合红外光谱图、核磁共振氢谱图可推知该物质为（对甲基苯甲酸），苯环上的碳原子和 基上的碳原子均为杂化，单键碳原子为，故杂化的碳原子数目之比为7：1，故B错误；C.结合B的分析，A有4种不同类型的氢原子，四种四组峰的面积之比为3：2：2：1，故C正确；D.结合B选项分析，A的结构简式为，故D错误。
10、答案：A
解析：
11、答案：B
解析：A.由表格数据可知，钠离子、钾离子等碱金属离子直径和冠醚空腔直径影响结合常数的大小，故A正确；B.由表格数据可知，冠醚A与钠离子结合常数小于与钾离子的结合常数，故冠醚A更易结合钾离子，故：①>③>②，故B错误；C.冠醚通过与结合将携带进入有机相，加快与环己烯的反应速率，故C正确；D.由表格数据可知，冠醚A与钾离子的结合常数更大，冠醚A与钾离子的结合能力更强，故为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适，故D正确；故选：B。
12、答案：C
解析：
13、答案：C
解析：A.蔗糖在稀硫酸的催化作用下水解产生葡萄糖和果糖，通过检验葡萄糖的存在证明蔗糖的水解，用新制氢氧化铜浊液前必须先将溶液碱化，故A错误；B用电石制备乙快时，往往会产生等还原性气体，这些气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，要想检验乙炔，需要先将气体通过溶液除去等还原性气体杂质，故B错误；C.乙烷在NaOH的水溶液中加热水解生成Z醇和溴化钠，冷却加入硝酸酸化，再加入硝酸银生成浅黄色溴化银沉淀，所以本实验可以检验溴乙烷中的澳原子，故C正确；D.用蒸馏法分离苯和甲苯，温度计水银球应在
支管口，故D错误。故选：C。
14、答案：D
解析：
15、答案：D
解析：A.因为F原子的电负性很大，为吸电子基团，使羧基中极性更强，所以比更容易电离出，所以的酸性比的酸性强，故A正确，不符合题意；B.水解生成和，可制取，故B正确，不符合题意；C.反应III由
转化为，失去，则反应转移，故C正确，不符合题意；D.因为酚羟基的酸性强于而弱于碳酸，所以与发生反应不能生成，只能生成，故D错误，符合题意。
16、答案：（1）2-羟基丙酸；
（2）；18；
（3）新制（或银氨溶液）
解析：
17、答案：（1）7：1
（2）基态氮原子价电子排布式，2p轨道处于半充满状态，其第一电离能较基态氧原子的第一电离能大。
（3）C
（4）成键电子数越少（或共用电子对数越少）
（5）①（1，，）；②；③
解析：
18、答案：（1）氧化反应；羟基、醛基
（2）
（3）
（4）9；
（5）
解析：
19、答案：（1）使1-溴丙烷充分液化
（2）B
（3）（或溴蒸气）
（4）①；②无水硫酸铜；
③分液漏斗；下；蒸馏
（5）64.2
解析：
