辽宁省抚顺市六校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是( )
A.为场馆提供电能的硅太阳能电池，利用了硅的半导体性能
B.速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于合成有机高分子材料
C.氢燃料电池车采用全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
D.颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型有机高分子材料
2、下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是( )
A.葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体
B.常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应
C.油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应
D.向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性
3、下列化学用语、分子模型中，书写或说法正确的是( )
A.乙醛的结构简式：
B.油酸分子式为：
C.甲烷与四氯化碳的球棍模型都可用图表示
D.乙醇含有的官能团是，其电子式为
4、下列说法错误的是( )
①加热制取Hg
②将钠加入硫酸铜溶液中制取铜
③电解熔融氮化铝制取铝
④电解饱和食盐水来制取金属钠
⑤不能利用铝热反应制取镁
⑥热还原法常用的还原剂有CO、、C、Al等
A.②④⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.①⑤⑥
5、下列离子方程式中，正确的是( )
A.向次氯酸钠溶液中通入少量气体：
B.气体通入酸性溶液：
C.向溶液中加入稀
D.向溶液中滴加稀硫酸：
6、为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为
B.乙烯所含共用电子对数目为
C.标准状况下，中所含氯原子数目为
D.灼热的铜丝在足量硫蒸气里完全燃烧，转移电子总数为
7、下列关于有机物的说法中，都是错误的一组是( )
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏得到
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④通常情况下，异丁烷的沸点比正丁烷的沸点低
⑤异戊烷的一氯代物有4种
⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A.③⑤⑥ B.②④⑥ C.①④⑤ D.①②③
8、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”.它可以按下列方法制备：下列说法错误的是( )
A.既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，是两性氧化物
B.步骤①的化学方程式为
C.图中所有反应均属于氧化还原反应
D.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
9、已知某种有机化合物的结构简式如图，下列说法叙述错误的是( )
A.该有机物的分子式为
B.能发生加成、取代、氧化、加聚、中和反应
C.该有机物可消耗，同质量的该物质最多能与反应
D.该有机物有3种官能团
10、下列实验操作、现象、解释或结论有错误的是( )
实验与现象 结论
A 其它条件不变，取两支试管，一支加入溶液，另一支加入溶液、蒸馏水，同时向两支试管加入溶液，前者出现浑浊的时间更短. 说明增大浓度，可以加快反应速率
B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解
D 向某溶液中加入溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体 该溶液中一定含有
A.A B.B C.C D.D
11、能够加快少量铁粉与溶液反应速率且不改变生成氢气的量的组合是( )
①用同质量的铁块代替铁粉
②加入硫酸钠固体
③加入硝酸钠固体
④加入醋酸钠固体
⑤滴入几滴硫酸铜溶液
⑥通入气体
⑦加热
⑧再加入溶液
A.①②⑤⑥⑦⑧ B.⑥⑦ C.⑤⑥⑦ D.②③⑤⑦
12、用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是( )
A.装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验
B.装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱
C.装置③可用于实验室制备并收集
D.装置④可用于制备乙酸乙酯
13、新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温.该体温枪所用的银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为：，其工作示意图如下图.下列说法正确的是( )
A.向Zn电极移动
B.做正极，发生氧化反应
C.电子由Zn电极经外电路向电极移动，再经电解质溶液回到Zn电极
D.电极的电极反应式：
14、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是( )
A. B. C. D.
15、温度下，向的密闭容器中充入NO，在催化剂作用下发生反应：（未配平），反应过程中部分数据如图所示，下列说法错误的是( )
A.X可能为
B.用X表示的反应速率为
C.温度下，测得容器内气体颜色保持不变，表明反应达到化学平衡状态
D.增大NO气体的浓度、升高反应体系的温度，均能提高反应速率
二、填空题
16、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用.某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究其相关性质。
（1）仪器B中盛放试剂是①________；仪器D的名称为②________。
（2）写出用此装置制备氨气的化学方程式________________。
（3）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种气体单质Y。
①写出此反应的化学方程式________________。
②若C中红色固体为单质，实验后将C中固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体仍有剩余，再加入下列的________试剂（填所选试剂标号），固体又可以继续溶解。
A.溶液 B.溶液 C.稀 D.溶液
（4）①将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：________________。
②若向a处分别通入________________（填标号），在E中也会产生白色沉淀。
A. B. C. D.
（5）工业上氨气可用来消除燃煤烟气中含有的，研究者提出在催化剂的作用下，可将烟气中的NO进行无害化处理，此反应的化学方程式是________________。
17、以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染.由尾气可以生产焦亚硫酸钠（，），常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解.其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价为________。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为________________。
（3）生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式________________。
（4）①实验制得的固体中含有少量杂质，文字叙述其可能的原因是________________。
②葡萄酒酿造过程中要添加作抗氧化剂，此物质会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂.实验室中检验该气体的方法是________________。
（5）纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，向其中滴加的碘溶液，最终滴加碘溶液将溶液中恰好完全反应。
此过程反应的离子方程式为①________________；样品中的质量分数为②________________（已知其它杂质不反应）。
18、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视.目前工业上有二种方法是用生产燃料甲醇.该反应进行过程中能量的变化（单位为）如图1所示。
请回答下列问题：
（1）观察图1可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”“不确定”）形成生成物中的化学键释放的总能量。
（2）在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应.测得和的物质的量随时间变化图2所示：
①反应开始到，用表示反应速率为________。
②达到平衡时，的转化率为________________。
③能说明上述反应达到平衡状态的是________________（填序号）。
A.
B.混合气体的密度不再发生变化
C.单位时间内消耗，同时生成
D.的体积分数在混合气体中保持不变
E.容器内压强保持不变
（3）甲醇燃料电池和氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用.如下图是碱性氢氧燃料电池的模拟示意图：
①a电极是________（填正、负）极，b电极发生的电极反应式是________________。
②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是________mol。
③将上图中的改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是________。
19、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.请回答下列问题：
（1）丙烯酸中官能团的名称为①________，步骤④的反应类型为②________反应。
（2）在实验室制取乙酸乙酯时用到饱和碳酸钠溶液，其作用是（填字母）________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D.加速酯的生成，提高其产率
（3）写出与F互为同系物且含4个碳原子的有机物的所有同分异构体________________。
（4）写出步骤③④下列反应方程式
步骤③________________________；
步骤④________________________。
（5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂.该聚合物的结构简式为________________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.硅是重要的半导体材料，可制作太阳能电池，故A正确；B.聚氨酯材料是人工合成的有机高分子材料，故B正确；C.氢燃料电池车采用全新的车载光伏发电系统，产物为水，体现了“绿色出行”的理念，故C正确D.石墨烯为碳单质，不属于有机高分子材料，故D错误；故选：D。
2、答案：C
解析：
3、答案：D
解析：
4、答案：B
解析：
5、答案：C
解析：
6、答案：A
解析：
7、答案：D
解析：
8、答案：A
解析：
9、答案：C
解析：
10、答案：C
解析：
11、答案：B
解析：
12、答案：C
解析：A.氯气与NaOH溶液反应，挤压胶头滴管、打开止水夹，可引发喷泉，故A正确；B.电解质为硫酸，活泼性强的金属作负极，可比较金属X和Zn的金属活动性强弱，故B正确；C.二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；D.乙醇、乙酸发生酷化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酷的溶解度，球形干燥管可防止倒吸，故D正
确；故选：C。
13、答案：D
解析：
14、答案：A
解析：完全生成，则整个过程中反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被得到了根据得失电子守恒：，，，所以为，根据则NaOH为，则体积，即。故选：A。
15、答案：B
解析：A.根据图知，达到平衡状态时，NO消耗的物质的量，生成，相同时间内参加反应的不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以的计量数之比为3：1，该反应方程式为，根据原子守恒知，X为，故A正确；B.，，故B错误；C.该反应中只有气体有颜色，当容器内气体颜色保持不变，不变，反应达到平衡状态，故C正确；D.增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子个数，升高温度能增大活化分子百分数，增大反应物浓度、升高温度都能增大活化分子有效碰撞几率，加快化学反应速率，故D正确；故选：B。
16、答案：（1）碱石灰；球形干燥管（或干燥管）
（2）
（3）①；②AC
（4）①；②BC
（5）
解析：
17、答案：（1）
（2）
（3）
（4）①被空气中的氧气氧化生成杂质；②将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色
（5）①；②
解析：
18、答案：（1）小于
（2）①0.0375；②；③D；E
（3）①负；；②0.6；③
解析：
19、答案：（1）碳碳双键、羧基；取代或酯化反应
（2）BC
（3）；
（4）③
④
（5）
解析：
