吉林高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-06氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023·吉林长春·统考三模）下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选项 探究方案 探究目的
A 用脱脂棉包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 与反应放热
B 向盛有水溶液的试管中滴加石蕊试液，观察溶液颜色变化 水溶液具有漂白性
C 条件下，加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体直接通入酸性溶液中，观察溶液颜色变化 乙醇脱水后生成乙烯
D 淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，加入足量氢氧化钠溶液，再滴加几滴碘水，观察现象 淀粉是否水解完全
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·吉林·统考二模）下列生产活动中涉及的化学原理正确的是
选项 生产活动 化学原理
A 使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池 碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成
B 侯氏制碱法得到沉淀 溶解度较小
C 利用溶液刻蚀印刷电路板 Fe的活动性比Cu强
D 常温下，可以利用钢瓶储存浓 常温下浓与Fe不反应
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·吉林·统考二模）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是
A． B． C． D．
4．（2022·吉林·统考模拟预测）下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是
A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
B．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBr
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑
5．（2022·吉林长春·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，加热，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色，证明消去反应的产物为乙烯
B 探究Na2SO3溶液是否变质 取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生，证明Na2SO3溶液已经变质
C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体的成分 取少量固体置于试管中，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，证明所得固体为Na2O2
D 探究Al和Mg的金属活动性 取20mL0.5mol/LNaOH溶液放入小烧杯中，将打磨光亮的铝片和镁片用导线连接后浸入溶液中 铝片表面有大量气泡冒出，证明Mg的金属性强于Al
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·吉林·校联考模拟预测）下列说法不正确的是
A．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的
B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
C．铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒
D．SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒
7．（2021·吉林长春·统考一模）下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 往蓝色石蕊试纸上滴几滴新制饱和氯水 试纸先变红后褪色 新制氯水既有酸性，又有漂白性
B 向CaCl2溶液中通入少量CO2 溶液中出现白色沉淀 Ca2+与不能大量共存
C 取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部 试管口处有晶体出现 NH4Cl易升华
D 往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·吉林松原·统考模拟预测）下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是
A．甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2
B．乙图中干燥SO2
C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气
D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4
9．（2021·吉林长春·统考模拟预测）研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．整个过程中O3作催化剂和氧化剂
B．反应Ⅲ的方程式为 CH2=CHCH3 +2O3→HCHO+CH3CHO+2O2
C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物
D．反应Ⅰ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应
10．（2021·吉林·统考模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃，实验室可通过反应： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H<0 制备。实验装置如图所示，已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。下列说法正确的是
A．装置甲中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3或MnO2
B．装置乙中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置丙应置于冰水中
C．依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
D．磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，与水可生成H2SO3和HCl
11．（2021·吉林·统考三模）对下列中学化学常见实验装置的判断正确的是
A．甲装置可用来探究碳酸氢钠受热是否发生分解反应
B．乙装置中一段时间后，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动
C．丙装置中溶液a为溴水或Na2S溶液，均可验证SO2具有还原性
D．丁装置在圆底烧瓶中加入苯、铁粉、溴水，用于制备溴苯
12．（2021·吉林长春·统考二模）下列对实验现象的解释与结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向浓度均为0.1 mol·L-1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黑色沉淀 Ksp( (AgI)＜Ksp(Ag2S)
B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO
C 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
A．A B．B C．C D．D
13．（2021·吉林·统考二模）下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂不正确的是
溶液 试剂
A Na2SO3 BaCl2和稀盐酸
B FeSO4 KSCN
C KI 淀粉溶液
D NaOH 广泛PH试纸
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
14．（2022·吉林·统考模拟预测）SO2对人类的影响是把双刃剑，积极探索其性质便可变废为宝，实现资源的综合利用和可持续发展。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO2的性质(夹持及加热装置已略去)。
(1)按图连接好装置，并按下列操作顺序检查整套装置气密性，填写空白处的操作。
第一步：检验左侧A、B、C、D四个装置的气密性：
①在D中加水没过干燥管下端，打开K1，
②关闭 。
③微热A装置
④若 ，则气密性良好。
第二步：同理检查右侧装置E和F的气密性
探究Ⅰ：SO2的氧化性和还原性
打开K1，关闭K2，然后向三颈烧瓶中加入适量浓硫酸，加热装置A一段时间后，观察现象。
(2)仪器a的名称 。实验时，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)C处装置出现的现象为 ，从而证明SO2的氧化性。
探究Ⅱ：进一步探究SO2的还原性
(4)实验过程如下：关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO4产生。上述E溶液中能氧化通入的SO2的微粒可能有 、 。
(5)研究小组为了探究浓度和温度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应速率的影响，设计了系列实验，为完整体现实验方案，拟定表格如下(列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据；数据用字母a、b、c、d ……代表，已知c＞d)；实验可选择的试剂是：0.1 mol/L Na2S2O3溶液，0.1 mol/L H2SO4溶液，蒸馏水，其他仪器自选。
物理量实验序号 反应温度(℃) 0.1 mol/LNa2S2O3溶液体积(mL) 0.1 mol/L H2SO4溶液体积(mL) 出现浑浊所用的时间(min)
1 a c c e
2 a d c f
3 b c V1 g
…………
① V1=
②有同学认为1和2两组对照实验不能完成探究浓度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应速率的影响，请设计简单的实验方法进行改进 。
15．（2022·吉林·校联考模拟预测）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。
[探究一]称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。
(1)(I)甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要判断溶液X中是否含有Fe2＋，可以选用 。
a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
(Ⅱ)乙同学将336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因 ，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。(结果保留一位小数)。
[探究二]甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。
(2)简述该实验能产生少量H2的原因 (用化学用语结合少量文字表述)。
(3)装置B中试剂的作用是 ，装置F的作用是 。
(4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于 (选填序号)，M中所盛装的试剂可以是 。
a.A～B之间 b.B～C之间 c.C～D之间 d.E～F之间
参考答案：
1．A
【详解】A．Na2O2与水反应生成O2，棉花能燃烧，说明该反应放出热量，可以证明该反应是放热反应，A正确；
B．SO2具有漂白性的原理是SO2与被漂白物质反应生成了不稳定的化合物，该选项中利用的是二氧化硫属于酸性氧化物的性质，其水溶液呈酸性，B错误；
C．乙醇的沸点为78.3℃，且能被酸性高锰酸钾溶液氧化，在170℃条件下，乙醇会挥发出来与酸性高锰酸钾溶液反应，因此无法证明实验中有乙烯生成，C错误；
D．过量的氢氧化钠溶液会与碘水发生反应，因此无法用碘水检验淀粉是否被水解完全，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池，利用的是其具有良好的导电能力，不是利用其可燃烧生成CO2的性质，故A错误；
B．侯氏制碱法得到NaHCO3沉淀，利用NaHCO3溶解度较小，故B正确；
C．反应中Cu是还原剂，Fe2+是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，不能说明Fe的活动性比Cu强，故C错误；
D．钢瓶的主要成分为铁，其中浓H2SO4使铁钝化，钝化也是化学反应，故D错误；
故选B。
3．D
【分析】浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，若气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥，则该气体应该是中性气体。
【详解】A．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；
B．NH3是碱性气体，和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B不符合题意；
C．SO2是酸性气体，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，C不符合题意；
D．是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D符合题意；
答案选D。
4．B
【详解】A．“84”消毒液中的NaClO和洁厕灵中的HCl混用发生归中反应会产生黄绿色气体Cl2，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+ =Cl2↑+ H2O，故A错误；
B．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，反应的离子方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正确；
C．SO2通入溴水中使其褪色是发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，都是强酸均可拆，反应的离子方程式为：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋＋2Br-，故C错误；
D．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，故D错误；
故选：B。
5．B
【详解】A．乙烯或乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不能证明消去反应的产物为乙烯，A错误；
B．取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀硫酸钡产生，证明溶液中含有硫酸根离子、则证明Na2SO3溶液已经变质，B正确；
C．钠与水反应会产生氢气、Na2O2与水反应产生氧气，故固体加水有气体生成，不能证明所得固体为Na2O2，C错误；
D．镁不能与氢氧化钠溶液反应、铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，取20mL0.5mol/LNaOH溶液放入小烧杯中，将打磨光亮的铝片和镁片用导线连接后浸入溶液中，构成原电池，铝为负极、镁为正极、镁的表面会出现气泡，故不能证明Mg的金属性强于Al，D错误；
答案选B。
6．A
【详解】A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；
B. 铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；
C. 铜盐溶液都含有重金属离子Cu2+，能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；
D. 二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于某些领域杀菌消毒，故D正确；
故选A。
7．A
【详解】A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故A正确；
B．盐酸的酸性大于碳酸，CO2和CaCl2溶液不反应，向CaCl2溶液中通入少量CO2没现象，故B错误；
C．取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部，试管口处有晶体出现，是因为氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵，属于化学变化，不是升华，故C错误；
D．往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色，体现SO2的还原性，故D错误；
选A。
8．A
【详解】A．常使用亚硫酸钠和70%的浓硫酸制SO2，反应不需要加热，采用固液不加热型装置，A叙述正确；
B．SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥，B叙述错误；
C．澄清石灰水的浓度较稀，不适宜吸收SO2的尾气，C叙述错误；
D．反应后的液体混合物应倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，D叙述错误；
选A。
9．A
【详解】A．催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3只参与反应，没有O3的生成，因此O3不是催化剂，选项A错误；
B．根据过程，反应III：CH2=CHCH3和O3参与反应，生成HCHO、CH3CHO、O2，即反应方程式为CH2=CHCH3 +2O3→HCHO+CH3CHO+2O2，选项B正确；
C．根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等有机物，选项C正确；
D．反应I：O3＋3NO=3NO2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应Ⅲ：CH2=CHCH3 +2O3→HCHO+CH3CHO+2O2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，选项D正确；
答案选A。
10．C
【分析】磺酰氯（SO2Cl2）的制备：SO2+Cl2SO2Cl2，氯气和SO2在活性炭作催化剂的作用下合成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入丙中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，甲装置用于制备氯气，乙装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，丙装置：制备磺酰氯，碱石灰可防止外界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，丁装置：干燥二氧化硫，戊装置：硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。
【详解】A．装置甲制备氯气，反应不加热，其中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3，不能是MnO2，因为二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，故A错误；
B．氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，装置乙中盛放浓硫酸，故B错误。
C．由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察乙和丁中单位时间内的气泡数来调节，故C正确；
D．磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，其中S元素化合价是+6价，与水可生成H2SO4和HCl，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．碳酸氢钠受热分解时会生成水，为防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应微向下，A错误；
B．酸雨的pH较小，铁钉发生析氢腐蚀，试管内气体增多，压强增大，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动，B正确；
C．SO2可以和Na2S溶液反应生成S单质，体现了SO2的氧化性，C错误；
D．苯和液溴在催化剂作用下才能反应，与溴水不反应，D错误；
综上所述答案为B。
12．D
【详解】A． 向浓度均为0.1 mol·L-1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黑色沉淀，说明Ksp( (AgI)＞Ksp(Ag2S)，A错误；
B． 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，还可能含有Ag＋，B错误；
C． 苯和溴水不能发生取代反应，而是苯萃取了浓溴水中的Br2而使溴水褪色，故溶液分层；上层为溴的苯溶液，呈橙红色，下层为水层，几乎无色，C错误；
D． 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明生成C单质，浓硫酸具有脱水性，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体，说明有SO2和CO2生成，浓硫酸具有强氧化性，D正确；
故选D。
13．D
【详解】A． Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀，但是Na2SO3能溶于盐酸，Na2SO4不能溶于盐酸，故可先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，通过沉淀是否完全溶解，判断Na2SO3溶液是否部分变质，故A不符合；
B． KSCN溶液遇Fe2+不变红，KSCN溶液遇Fe3+变红，KSCN溶液能判断FeSO4溶液是否部分变质，故B不符合；
C． 碘单质遇淀粉溶液变蓝，故可通过加入淀粉溶液后溶液是否变蓝，判断Kl溶液是否部分变质，故C不符合；
D． NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，广泛pH试纸不能判断NaOH溶液是否部分变质，故D符合；
故选D。
14．(1) 闭K2和分液漏斗活塞 若D中有气泡产生，停止加热后，D中干燥管中形成一段(稳定的)液(水)柱
(2) 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)淡黄色沉淀
(4) NO 溶解在溶液中的O2
(5) c 实验2中需加入(c-d)mL的蒸馏水
【分析】在装置A中Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，SO2具有还原性，能够使B装置中酸性KMnO4溶液紫色褪色，在装置C中与Na2S发生氧化还原反应产生S，使溶液变浑浊；在装置D中SO2被NaOH溶液吸收，防止大气污染；在装置E中，SO2溶于水反应产生H2SO3，在酸性条件下表现强氧化性，将SO2及H2SO3氧化产生H2SO4，与溶液中的Ba2+反应产生BaSO4沉淀；在装置F中进行尾气处理，使SO2被NaOH溶液吸收，防止大气污染。
（1）
②关闭K2和分液漏斗活塞；④若若D中有气泡产生，停止加热后，D中干燥管中形成一段(稳定的)液(水)柱，则说明装置的气密性良好；
（2）
根据装置图可知：仪器a的名称是分液漏斗；
实验时，装置A中Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）
二氧化硫具有还原性，在装置C中SO2、H2O与Na2S发生氧化还原生成难溶于水的硫单质，因此看到有淡黄色沉淀生成，使溶液变浑浊，从而证明SO2的氧化性；
（4）
实验过程如下：关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO4产生。上述E溶液中能氧化通入的SO2的微粒可能有酸性溶液中的NO、溶解在溶液中的O2；
（5）
①依据控制变量的思想，实验1和3组是用来探究温度对反应速率的影响，所以V1=c mL；
②由于实验中药品限定，需要蒸馏水来改变药品浓度，由于溶液体积：c＞d，因此实验2中需加入(c-d) mL的蒸馏水，使两个实验中Na2S2O3溶液的浓度不相同，来探究浓度对化学反应速率的影响。
15． bd 66.7% 随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 检验SO2是否除尽 防止空气中的水进入E，影响氢气的检验 b 澄清石灰水
【分析】(1)(I)Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀；Fe2＋具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
(Ⅱ)铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫；
(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
(3)高锰酸钾溶液能氧化吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫；
(4)用澄清石灰水检验CO2。
【详解】(1)Fe2＋能与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，Fe2＋具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；要判断溶液X中是否含有Fe2＋，可以选用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，选bd；
(Ⅱ)铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫具有还原性，二氧化硫通入足量溴水中，发生反应，所以溶液颜色变浅，反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀2.33 g，硫酸钡的物质的量是，根据关系式，可知二氧化硫的物质的量是0.01mol，由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%。
(2)由于随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为；
(3)高锰酸钾溶液能氧化吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫，所以装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；装置E用于检验装置D中是否有水生成，所以装置F的作用是防止空气中的水进入E，影响氢气的检验；
(4)C中的碱石灰能吸收二氧化碳，所以要确认CO2的存在，在B、C之间添加M，M中盛放澄清石灰水即可。
试卷第1页，共3页
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