2023年宁夏银川二十一中中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共11小题，共22.0分）
1. 化学就在我们身边，下列过程主要涉及化学变化的是( )
A. 蜡烛熔化 B. 胆矾研碎 C. 纸张燃烧 D. 汽油挥发
2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A. 硬水蒸干后可以看到固体物质
B. 糖类、蛋白质、维生素都能为人体提供能量
C. 歼战斗机采用的钛合金和铝锂合金都属于金属材料
D. 中国科学家首次用合成淀粉，有助于实现“碳中和”
3. 电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是( )
A. 在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
B. 管的气体燃烧产生淡蓝色火焰
C. 保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子
D. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成
4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是( )
A. 加入粉末药品 B. 点燃酒精灯
C. 读取液体的体积 D. 滴加液体
5. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 ( )
选项 劳动项目 解释
在燃气灶上用铁锅炒菜 利用铁的导电性
用食醋洗涤热水瓶内的水垢 食醋具有酸性
给校园中的花草施用氯化钾 氯化钾属于钾肥
用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈
A. B. C. D.
6. 下列说法不正确的是( )
A. 实验室制取气体时，装入药品之前，必须检查装置的气密性
B. 点燃一氧化碳气体前，必须检验气体的纯度
C. 用稀硫酸除去铁表面的铁锈时，为了将铁锈除干净，必须将铁制品长时间浸泡在酸液中
D. 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
7. 氢能是一种重要的清洁能源。工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的物质分子个数比为：
C. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化 D. 反应前后原子种类一定没有发生变化
8. 英雄航天员王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是( )
A. 由、、、四个元素组成 B. 相对分子质量是
C. 氧、钠元素的个数比为： D. 氧元素的质量分数最大
9. 逻辑推理是化学学习常用的一种思维方法。以下推理中正确的是( )
A. 碱溶液呈碱性，所以显碱性的一定是碱溶液
B. 原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子
C. 化合物是由不同种元素组成纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
10. 根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是 ( )
证据 推理
用试纸测得某品牌洗涤剂的 该洗涤剂含
打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出 气体溶解度随压强减小而减小
把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现 金属铁比铜活泼
打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现 浓盐酸易挥发
A. B. C. D.
11. 下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A. 向溶液中不断加水
B. 向稀盐酸与的混合溶液中滴加溶液
C. 电解水实验
D. 向固体粉末中不断加入溶液
二、填空题（本大题共3小题，共12.0分）
12. 化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：
个氮原子 ______ 。
氧化镁中镁元素的化合价 ______ 。
写出一种酸 ______ 。
13. 化学与生活密切相关．请结合所学知识回答下列问题．
南宁市武鸣县太平镇林绿村是农业部认证的无公害西红柿生产基地．西红柿主要为人体提供的营养物质是______．
香蕉含丰富的磷、钾、钙等人体必需元素，青少年缺钙易引起的疾病为______．
某公司主要生产各种规格的纯棉、服装面料纱线．棉花属于______填“合成高分子材料”或“天然高分子材料”．
南宁市环境保护“十三五”规划已发布，“十三五”期间，我市将全面整治燃煤小锅炉．煤不完全燃烧时产生的污染物除二氧化硫、二氧化氮外，还有一氧化碳和可吸入颗粒物等，二氧化硫和氮氧化物会引起酸雨，酸雨的______填“”、“”或“”为减少煤燃烧带来的环境问题，我们应开发和利用的新能源有______任写一种．
14. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：
点所表示的物质的溶液为 填“饱和”或“不饱和”溶液。
时，将加入水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。
现要从混有少量物质的物质溶液中提纯固体，可采用的结晶方法是 。
时，等质量的、、三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是 。
将、、三种物质的饱和溶液从降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是 。
三、实验题（本大题共1小题，共5.0分）
15. 下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
请写出图中仪器的名称： ______ 。
实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置的组合是 ______ 填装置的字母代号；该发生装置的优点是 ______ 。
实验室用装置收集氧气，将带火星的木条放到集气瓶口，发现木条 ______ ，说明氧气已收集满。
用装置制取氧气化学方程式 ______ 。
四、探究题（本大题共2小题，共19.0分）
16. 兴趣小组同学发现省博物馆内许多铜鼓表面有一层绿色物质。同学们设计实验对这种绿色物质进行了下列探究活动。
【查阅资料】
铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是；
白色的无水硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
验证铜锈的组成，同学们设计了如图所示装置并进行实验。
实验操作 实验现象 实验结论
按如图组装仪器，装入药品。
加热铜锈，直至不再有气体产
生，停止加热 绿色固体变为黑色；无水
硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊 铜锈中一定含有 ______ 元素
冷却后，向试管中固体加入适量
稀硫酸，稍加热 ______ 铜锈中含有铜元素
探究铜生锈的条件。
同学们进行了下面的个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
序号 实验 实验 实验 实验
实验内容
实验现象 在干燥环境中，铜不生锈 铜仅与氧气和水接触，不生锈 铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈 铜生锈
【实验结论】铜生锈的条件是 ______ 。
【拓展探究】同学们在博物馆买到一只金黄色的小铜鼓纪念品，大家对它的主要成分又展开探究。
【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？
【猜想】小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金。
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【设计实验】
小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在陶土网上用酒精灯加热；
小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】
小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 ______ ，请写出生成该黑色物质的化学方程式： ______ 。
若小宝的猜想成立，在实验中能观察到的现象是 ______ 。
【能力发展】保护金属资源的有效途径 ______ 写一条。
17. 学习完碱的相关知识后，某兴趣小组对“二氧化碳与碱的反应”进行了探究。
甲、乙两位同学分别进行了如下实验：
甲同学向盛有二氧化碳的集气瓶中倒入澄清石灰水，观察到石灰水先变浑浊，后变澄清；乙同学将二氧化碳通入到澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。
你认为______同学的实验能验证氢氧化钙的性质，反应的化学方程式为______。
实验小组同学又将通入某浓度的氢氧化钠溶液中，一段时间后，发现有固体析出。
【提出问题】析出固体的成分是什么？
【猜想与假设】同学们提出以下猜想：
猜想：；
猜想：；
猜想：______
【进行实验】甲同学取少量固体溶于水，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则认为猜想A正确；
乙同学认为甲同学的实验不合理，理由是______。
乙同学设计了以下方案进行验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量固体于试管中，加水充分溶解后，加入过量的 ______ 溶液 无明显现象 猜想B正确
在溶液中加入稀盐酸 ______
【反思交流】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液值变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，出现两段型变化曲线。
【实验分析】段变化的原因可能是______。段变化的原因可能是______。
利用实验验证变化后的产物，实验操作为______。实验现象是______。
五、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
18. 如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石克主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水，加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。请计算：
生成二氧化碳的质量为 ______ 克；
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、蜡烛熔化，只是状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、胆矾研碎，只是形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、纸张燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、汽油挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：。
本题考查了化学变化与物理变化的区别与联系，根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析。
本题比较简单，主要从基础概念上区分常见的物质变化。
2.【答案】
【解析】解：、硬水中含有可溶性杂质，硬水蒸干后可以看到固体物质如钙镁化合物，故A说法正确；
B、糖类、蛋白质、脂肪都能为人体提供能量，维生素不能为人体提供能量，故B说法错误；
C、金属材料包括金属和合金，钛合金和铝锂合金都属于合金，都属于金属材料，故C说法正确；
D、用合成淀粉可以减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，故D说法正确。
故选：。
A、根据硬水中含有可溶性杂质进行分析；
B、根据能为人体提供能量的物质进行分析；
C、根据金属材料的判断方法进行分析；
D、根据用合成淀粉可以减少二氧化碳的排放进行分析。
解答本题关键是熟悉硬水的组成，能为人体提供能量的物质，金属材料的判断方法，知道用合成淀粉可以减少二氧化碳的排放。
3.【答案】
【解析】解：、纯水的导电性较弱，因此在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，说法正确；
B、管内的气体体积较小，是氧气，氧气没有可燃性，说法错误；
C、水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小微观粒子是水分子，说法错误；
D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以可得水是由氢、氧元素组成的，说法错误。
故选：。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为：，质量比是：。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
4.【答案】
【解析】解：、取用粉末状药品的方法：将试管横放或倾斜，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起即可，图示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图示操作错误；
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
故选：。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、在燃气灶上用铁锅炒菜，因为铁具有优良的导热性而不是导电性，故说法错误；
B、用食醋洗涤热水瓶内的水垢，因为食醋能与水垢的成分发生化学反应，生成易溶于水的物质，故说法正确；
C、氯化钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故说法正确；
D、用干抹布将自行车擦干，可将铁与水隔绝从而防止铁生锈，故说法正确。
故选：。
A、根据物质的性质与用途关系来分析；
B、根据碳酸盐的性质来分析；
C、根据化肥的种类来分析；
D、根据防止金属生锈方面进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
6.【答案】
【解析】解：、实验室制取气体时，装入药品之前，必须检查装置的气密性，防止装置漏气，因更换仪器造成药品浪费，说法正确；
B、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，所以点燃一氧化碳前，必须检验气体的纯度，说法正确；
C、将铁制品长时间浸泡在酸液中，铁锈除去后，铁也会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故不能将铁制品长时间浸泡在酸液中，说法错误；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法正确。
故选：。
A、根据实验室制取气体时，装入药品之前，必须检查装置的气密性进行分析；
B、根据一氧化碳具有可燃性进行分析；
C、根据稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
D、根据浓硫酸溶于水放出大量热进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是一氧化碳和水在低温和催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，因此该反应不属于置换反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为：，不符合题意；
C、一氧化碳中碳元素显价，氧元素显价，水中氢元素显价，氧元素显价，二氧化碳中碳元素显价，氧元素显价，氢气中氢元素化合价为，故氧元素的化合价不变，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。
故选：。
根据微观反应示意图书写化学方程式，然后再根据化学方程式来分析解答各选项。
此类试题在解题时要根据化学反应的微观示意图书写出化学方程式，然后根据各题目的要求来分析解答即可。
8.【答案】
【解析】A、乙酸钠由、、、四种元素组成，元素只讲种类，不讲个数，故A错误；
B、相对分子质量的单位为“”，不是“”，常省略不写，乙酸钠的相对分子质量应为，故B错误；
C、元素只讲种类，不讲个数，故C错误；
D、乙酸钠中碳元素、氢元素、氧元素、钠元素的质量比为：：：：：：，因此氧元素的质量分数最大，故D正确；
故选：。
A、根据化学式的意义进行分析。
B、根据相对分子质量的单位为“”，不是“”，常省略不写进行分析。
C、根据元素只讲种类，不讲个数进行分析。
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】
【解析】解：、碱溶液呈碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，水溶液也是碱性，故选项推理错误。
B、原子不带电，不带电的微粒不一定是原子，也有可能是中子，故选项推理错误。
C、化合物是由不同种元素组成纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，碳酸盐与酸反应也会产生二氧化碳气体，故选项推理错误。
故选：。
A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、根据不带电的微粒，进行分析判断。
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
10.【答案】
【解析】解：、用试纸测得某品牌洗涤剂的，说明该洗涤剂显碱性，但不一定含有氢氧化钠，因为还有很多物质的水溶液呈碱性，如氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液等，故选项推理不正确；
B、打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小，故选项推理正确；
C、在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来钾、钙、钠除外，把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，说明金属铁比铜活泼，故选项推理正确；
D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有挥发性，故选项推理正确。
故选：。
A、根据显碱性的溶液不一定是碱的溶液来分析；
B、根据影响气体溶解度的因素来分析；
C、根据金属的活动性来分析；
D、根据浓盐酸的挥发性来分析。
本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力。
11.【答案】
【解析】解：、向溶液中不断加水，向无限接近，永远大于，不会小于；故选项错误；
B、向稀盐酸与的混合溶液中滴加溶液，中和反应优先，因此开始没有沉淀产生，盐酸完全反应后，才出现沉淀；故选项正确；
C、电解水实验中，氢气与氧气的体积比是：，不是质量比；故选项错误；
D、向固体粉末中不断加入溶液，固体质量不变，减少错误；故选项错误；
故选：。
A、碱溶液的永远大于；
B、中和反应优先，然后产生沉淀；
C、电解水实验中，氢气与氧气的体积比是：；
D、催化剂是指：在化学变化中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。
本考点考查了碱的化学性质、电解水、催化剂等，解决本考点需要根据实验现象，判断相应的曲线，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
12.【答案】 或，合理即可
【解析】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故个氮原子表示为：。
氧化镁中镁元素显价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：。
酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，如稀盐酸，化学式为：，硫酸，化学式为等。
故答案为：
；
；
或，合理即可。
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
根据常见的酸，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语原子符号、化学式、化合价等的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
13.【答案】维生素 佝偻病 天然高分子材料 太阳能
【解析】解：西红柿中含有丰富的维生素；
钙元素在人体内主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良；
棉花属于天然高分子材料；
值小于的雨水称为酸雨；我们应开发和利用的新能源有有：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能等．
故答案为：维生素；佝偻病；天然高分子材料；；太阳能．
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；
根据钙元素的生理功能与缺乏症进行分析；
根据材料的分类进行分析；
根据值小于的雨水称为酸雨、新能源的分类进行分析．
化学与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永保健康，是我们永恒不变的目标，与生产生活有关的知识点也就成了化学考查的热点．
14.【答案】不饱和 蒸发结晶
【解析】解：时点在溶解度曲线的下面，则点为物质的不饱和溶液；
时，的溶解度为，则此温度下水中最多溶解 ，所以水中最多可溶解 ，故溶液的质量；
的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，则溶液中含有少量的可以用蒸发结晶的方式提纯固体；
时，溶解度，则三种物质的饱和溶液溶质质量分数，所以等质量的三种物质的饱和溶液中溶质的质量，所以溶液中溶质的质量最小，故溶剂水的质量最大；
、的溶解度均随温度的降低而减小，则将、物质的饱和溶液从降温到，溶解度降低，溶液还是饱和状态，且溶解度，则溶质质量分数；的溶解度随温度降低而升高，则物质的饱和溶液从降温到，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与时相等；根据图像分析可知时的溶解度小于时的溶解度，则降温后溶质质量分数，综上得出降温后溶质质量分数。
故答案为：不饱和。
。
蒸发结晶。
。
。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
15.【答案】长颈漏斗 便于随时添加液体药品 复燃
【解析】解：由图示可知，图中仪器的名称是长颈漏斗；
实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液反应常温型，发生装置选B，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置选E，故应选用的发生装置和收集装置的组合是，该发生装置的优点便于随时添加液体药品，随着反应的进行，液体药品可以随时从长颈漏斗添加；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，实验室用装置收集氧气，将带火星的木条放到集气瓶口，发现木复燃，证明氧气已收集满；
装置是固液常温型装置，实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰催化的作用下生成水和氧气，反应的化学方程式。
故答案为：长颈漏斗；
；便于随时添加液体药品；
复燃；
。
根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据二氧化碳的性质确定收集方法、根据装置的特点来分析解答；
根据氧气的性质来分析解答；
根据装置不需加热，实验室常用过氧化氢在二氧化锰的催化下反应制取氧气来分析解答。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
16.【答案】、、 黑色固体逐渐溶解，无色溶液变为蓝色 与氧气、二氧化碳和水同时接触 错误 黄色的金属表面变黑 防止金属制品腐蚀；或合理开采金属资源；或回收利用废旧金属；或寻找金属代用品等答案合理即可
【解析】解：实验操作和中：硫酸铜粉末变为蓝色说明有水生成，装有澄清石灰水的烧杯中液体变浑浊说明有二氧化碳生成，因此加热铜绿有水和二氧化碳产生，水和二氧化碳中含有氢、氧、碳三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此铜锈中一定含有、、三种元素；实验操作中：根据铜锈中含有铜元素，冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到黑色固体在稀硫酸中溶解，无色溶液变为蓝色，说明黑色固体为氧化铜，根据反应前后元素种类不变，即可说明铜锈中含有铜元素；
探究铜生锈的条件：实验：铜在干燥环境中不生锈；实验：铜仅与氧气和水接触，不生锈；实验：铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈；实验：铜与二氧化碳、氧气和水同时接触，生锈；
【实验结论】说明铜生锈的条件是与氧气、二氧化碳和水同时接触；
【现象与结论】在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想错误，因为金化学性质稳定，即使加热也不与氧气反应，而铜与氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，根据黄色的金属变黑，说明该金属不是黄金，该反应的化学方程式为：；
若小宝的猜想成立，则说明该黄色金属是铜锌合金，铜锌合金中铜与氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，所以在实验中能观察到的现象是黄色的金属表面变黑；
【能力发展】防止金属制品腐蚀，合理开采金属资源，回收利用废旧金属，寻找金属代用品等，均可以保护金属资源。
故答案为：、、；黑色固体逐渐溶解，无色溶液变为蓝色；
【实验结论】与氧气、二氧化碳和水同时接触；
【现象与结论】错误；；
黄色的金属表面变黑；
【能力发展】防止金属制品腐蚀；或合理开采金属资源；或回收利用废旧金属；或寻找金属代用品等答案合理即可。
根据硫酸铜粉末变为蓝色说明有水生成，装有澄清石灰水的烧杯中液体变浑浊说明有二氧化碳生成，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析。
【实验结论】根据生锈的条件是与氧气、二氧化碳和水同时接触进行分析。
【现象与结论】根据金化学性质稳定，铜与氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，进行分析。
根据铜与氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜进行分析。
【能力发展】根据保护金属资源的措施进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
17.【答案】乙；；碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；碳酸氢钠在溶液中也显碱性；氢氧化钙；有白色沉淀生成；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碱性减弱；二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碱性继续减弱；取最后段的液体加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
【解析】解：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，甲同学向盛有二氧化碳的集气瓶中倒入澄清石灰水，观察到石灰水先变浑浊，后变澄清，氢氧化钙是过量的，最后生成了溶于水的碳酸氢钙，乙同学将二氧化碳通入到澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，二氧化碳是过量的，最后生成了碳酸钙，所以乙同学的实验能验证氢氧化钙的性质，化学方程式为：；
【猜想与假设】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，二氧化碳和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，所以猜想是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；
【进行实验】碳酸钠、碳酸氢钠在溶液都显碱性，所以乙同学认为甲同学的实验不合理，理由是：碳酸氢钠在溶液中也显碱性；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠和酸反应的二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量固体于试管中，加水充分溶解后，加入过量的氢氧化钙溶液 无明显现象 猜想B正确
在溶液中加入稀盐酸 有白色沉淀生成
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠的碱性最强，碳酸氢钠的碱性最弱，所以
段变化的原因可能是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碱性减弱；
段变化的原因可能是二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碱性继续减弱；
碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以利用实验验证变化后的产物，实验操作为取最后段的液体加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，实验现象是澄清石灰水变浑浊，实验结论是变化后的产物是碳酸氢钠。
故答案为：乙，；
【猜想与假设】碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；
【进行实验】碳酸氢钠在溶液中也显碱性；
实验步骤 实验现象 实验结论
氢氧化钙
有白色沉淀生成
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碱性减弱；
二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碱性继续减弱；
取最后段的液体加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
【猜想与假设】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，二氧化碳和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
【进行实验】根据碳酸钠、碳酸氢钠在溶液都显碱性进行分析；
根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠和酸反应的二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠进行分析；
根据碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18.【答案】
【解析】解：生成二氧化碳的质量为。
故答案为：。
设参加反应的碳酸钙的质量为
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
根据图示可知，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
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