2022-2023学年广东广州化学九年级上册期末试题知识点汇编-15填空题
一、填空题
1．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。右图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
(1)硅元素的相对原子质量为 ，它属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)“祝融号”火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是SiO2，SiO2读作 。
(3)硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂(SiO2)可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 。
(4)硅酸钠Na2SiO3可用作防火材料，请根据硅酸钠的化学式写出硅酸钙的化学式 。
2．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，科技创新发挥了重要作用。
Ⅰ.氢能源汽车是本届冬奥会的交通工具。有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，由水获得氢被认为是未来制氢的方向。
(1)图1中“光电转换”过程中，光能转化为 能。
(2)请在图2中方框画内补充相应的微粒 ；在图2所示过程中，没有发生变化的微粒是 (填化学符号)。
Ⅱ.冬奥会首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，为实现“碳中和”目标向世界提供“中国方案”。
(3)“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热，降低水温，快速制冰。下列说法正确的是__________ (填序号)。
A．对CO2气体加压后，CO2分子体积变小
B．水变为冰后，H2O分子停止运动
C．液态CO2蒸发后，CO2分子间隔变大
(4)为减少CO2的排放，科学家探索在催化剂和加热的条件下，将CO2与H2反应生成H2O和CH4的方法。请写出该反应的化学方程式 。
3．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）2020年5月5日，长征五号B运载火箭(“胖五”)成功升空，拉开了中国空间站建造序幕。查阅资料可知，该火箭的制作材料主要有硅、石墨、铝合金、钛合金和铜等。请回答下列问题：
(1)火箭外壳所用的合金板材“轻如蝉翼”，却“坚不可摧”。实验室常用相互 的方法比较合金与纯金属的硬度。
(2)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。火箭使用钛合金，是利用了钛合金具有的__________的优良性能(填字母)。
A．密度大 B．熔点高 C．密度小 D．耐腐蚀
(3)铜是人类很早就开始使用的金属之一。张同学尝试复刻中国史书记载的“铁勺盛曾青(硫酸铜溶液)”故事，他可能观察到的实验现象有 。
(4)在氩气环境中，镁在高温条件下能置换出TiC14中的金属钛。请你写出该反应的化学应方程式 。
4．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）水是生命之源。
(1)因为热稳定性好，水长期被认为是一种单质。利用下图装置电解水，可证实水的元素组成并推算其化学式。
①通电一段时间后切断电源。用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验b中的气体，可观察到的现象是 ；
②经测算，此实验所得氢气和氧气的质量比是1：8。假设水的化学式为HxOy，x:y= 。推算时要用到的含x、y的等式是 。结合上述结果可推算出化学式为 。
(2)合适条件下水还能转化成其他物质。研究显示，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子；水滴中过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。某条件下测得过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
①下列说法正确的有 。(填标号)
A．水蒸气冷凝时水分子间的间隔变小
B．水蒸气冷凝得到的液滴一定属于纯净物
C．氧气可能参加水蒸气冷凝时发生的反应
②图中b点所示液滴中存在的物质有 。(填化学式)
③图中a点未生成过氧化氢，原因可能是 。
5．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
(1)2022年10月31日，长征五号B遥四运载火箭在中国文昌航天发射场成功将空间站梦天实验舱送入预定轨道。这款火箭是我国低轨运载能力最强的火箭，重约900吨，其中90%以上为深低温的液氢液氧推进剂。
①长征五号B运载火箭点火后燃料燃烧的反应是 。(填化学方程式)
②为了能完全反应，此推进剂中液氧与液氢的质量比应为 。
(2)天然气是目前人类生活中使用较多的化石燃料。天然气充分燃烧时火焰呈 色，发生的反应主要是 (填化学方程式)。如果燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，那么这时需要调节进风口以增加 (填化学式)供应。
(3)生活中可用自热包来加热食物。某自热包的主要成分有生石灰、铝粉、碳酸钠等物质。为探究自热包工作时的热量来源，研究小组分别往生石灰和自热包中加水；再记录实验过程中混合物的温度。实验结果如下图所示。
①生石灰与水反应的化学方程式是 。
②为便于对比，实验时要对生石灰的质量和形状、 以及反应容器等等条件进行控制。
③该自热包工作时放出的热量是否全部来自生石灰与水的反应 请做出判断并说明理由。
6．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）用化学用语表示。
(1)2个氮原子 。
(2)金属银 。
(3)大理石的主要成分 。
(4)氯化铝中铝元素的化合价 。
7．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）如图是自然界碳循环图。
(1)天然气是重要的化石燃料，天然气的主要成分燃烧的化学方程式为 。
(2)海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 。
(3)植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气。光合作用的化学方程式为：，则X的化学式为 。
(4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是提倡 生活，减少二氧化碳的排放；二是 。
8．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）生石灰在生活、生产中都有广泛的用途。
(1)生石灰的用途有 （举一例）。
(2)工业上，煅烧石灰石制备生石灰的化学反应方程式为 。
(3)小红同学在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如右图所示），原因是 。
(4)塑料试剂瓶修胀破裂后，变质的生石灰中含有碳酸钙，依次写出生石灰变质过程中的有关化学方程式 、 。
9．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）对宏观现象进行微观分析，是学习化学的重要思路和方法。
(1)从宏观角度看，硫酸铜由 组成；从微观角度看，硫酸铜的构成粒子是 和 。
(2)6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从分子角度看，这是因为 。
(3)分别将等量的品红同时加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，静置一会，观察到的现象是 ，原因是 。
(4)在催化剂作用下，二氧化碳（甲）与一种单质（乙）反应，生成甲醇（CH3OH）（丙）和物质丁，该反应的微观图如下图所示。
①在以上方框里，按实际参加反应的粒子数，画出物质甲和乙的微观粒子图 。
②参加反应的乙和生成的丁的质量比为 。
10．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）中国航天事业取得了一系列辉煌的成就，标志着我国已跻身于世界航天强国。请回答下列问题：
(1)“嫦娥五号”探测器从月球采样返回。
经分析发现，“嫦娥五号”探测器带回的月球土壤与地球土壤的构成类似。月壤中含钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、辉石（主要成分为CaAl2Si2O8）、橄榄石（主要成分为MgFeSiO4）等物质。
① FeTiO3中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为 。
② CaAl2Si2O8的氧化物形式可表示为CaO·Al2O3·2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为 。
(2)“天问一号”探测器成功抵达火星。
①“天问一号”是利用砷化镓（GaAs）太阳能电池作为动力。制取砷化镓的化学原理为：(CH3)3Ga + AsH3GaAs + 3X，则X的化学式为 。
②火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁等物质引起的。氧化铁中氧元素的质量分数为 。
③火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分
如下表：
气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他
体积分数/ % 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 （填字母）。
A．将CO2转化为O2，提高O2含量
B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C．寻找水的存在和开发水循环技术
D．利用火星上的金属矿物冶炼金属
11．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。实验甲是水的沸腾装置，实验乙是水的电解装置。
回答下列问题：
(1)从微观角度分析，实验甲中A和B处的不同点是 。
(2)实验乙发生了 （填“化合”或“分解”）反应。请依照图中水的组成的微观示意图，画出实验乙的试管①和试管②中气体组成的微观示意图 。
12．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和有多种途径。
(1)矿物质碳化封存：其反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。
(2)海洋封存：原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。
某实验小组利用下图装置探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况：在相同条件下，分别用排水法、排食盐水法收集CO2，待收集100 mL CO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。
重复实验，所测数据平均值如下表：
时间/h 0 0.5 6 12 24 48
排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59
排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88
①发生装置中反应的化学方程式为 。
②由上表数据分析：
a.相同条件下，等体积的水和食盐水吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。
b.能用排水法收集CO2的理由是 。
13．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。
(1)能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于新能源的是_______（填序号）。
A．太阳能 B．核能 C．地热能 D．化石燃料
(2)火炬“飞扬”：“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）作燃料更环保，原因是 。
(3)运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。新疆长绒棉性能优于普通棉花，主要成分是（C6H10O5）n；（C6H10O5）n中碳元素的质量分数是 。
(4)场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息填空。
①Te的相对原子质量是 ；CdTe中Te的化合价是 。
②Te有多种化合价，Te2O5读作 。
14．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）二氧化碳在大气循环中起着重要作用，图1是产生二氧化碳的途径，其中甲是一种黑色固体单质，乙是天然气的主要成分，丙是一种有剧毒的气体物质，请回答下列问题：
(1)丙的化学式为 。
(2)植物的呼吸作用会产生CO2，但在光照条件下，又可以吸收CO2产生 ，因此，植树造林有效保护环境。
(3)某同学设计了图2简易CO2捕捉器流程图，图中固体和液体分离的操作方法是 ；请用化学方程式表示捕捉CO2的原理 ；流程中可循环利用的物质为 （填化学式）。
(4)SO2和CO2化学性质非常相似，请预测SO2的化学性质。
预测化学性质 实验操作与预期现象
能与 反应 将SO2通入 ，则预测成立
15．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料。
颜色 黑色 绿色 红色 黄色
矿物颜料 炭黑 绿铜矿 铁红 雌黄
主要成分 C Cu 2（OH） xCl Fe2O3 As 2S3
(1)壁画中黑色的人物轮廊历久弥新，说明常温下碳的化学性质 。
(2)Cu 2（OH） xCl中铜元素的化合价为+2，则x= 。
(3)含砷（As）矿物颜料除了雌黄，还有雄黄（As4S4）。As4S4的相对分子质量为 ，As2S3读作 。
(4)铁红常用于勾勒人物的嘴唇等。铁红与CO反应可制得铁，体现CO的化学性质是 ，该反应生成的气体能使紫色石蕊溶液变红，原因是 （用化学方程式表示）。
16．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）在助力人们出行、应对环境污染方面，化学功不可没。多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，排出的尾气含CO、N2、SO2、NO等。以下途径可减少汽车尾气污染：在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油）；在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，能使CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。
(1)尾气中不属于污染空气物是 。
(2)车用乙醇汽油属于 （填“纯净物”或“混合物”），乙醇（C2H5OH）充分燃烧的化学方程式为 。
(3)尾气中含有CO的原因是 。
(4)将尾气经过“催化转化器”反应后的微观示意图补充完整 。
17．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）用化学用语填空。
(1)“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是___________。（填选项）
A．H2·H2O B．CH4 C．H2 D．NH3
(2)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，消毒后生成铁离子的符号为 。
(3)如图是元素周期表中的一格。
①下列科学家对测定相对原子质量作出卓越贡献的是 。（填选项）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．张青莲
②硅的相对原子质量为 ；硅原子核外电子排布示意图为 。和硅元素化学性质相似的是 元素（写名称）。
③氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和-3，其化学式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1) 28.09 非金属
(2)二氧化硅
(3)CO
(4)CaSiO3
【详解】（1）元素周期表的最下方数字为相对原子质量，则Si的相对原子质量为28.09，单位为“1”；硅的偏旁为“石”，则硅元素属于非金属元素；
（2）化学式的读法一般是从右向左读作“X化X”，当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子的个数，则SiO2，读作二氧化硅；
（3）物质化学反应前后原子的个数和种类不发生变化，该反应中反应物中有1个Si、2个O、2个C，生成物中有1个Si、2个X，则X中含有1个C、1个O，为CO；
（4）硅酸钠的化学式为Na2SiO3，化合物中元素的化合价代数和为0，其中Na为+1价，则为-2价，硅酸钙的中Ca的化合价为+2价，为-2价，则硅酸钙的化学式为CaSiO3。
2．(1)电
(2) H、O/O、H
(3)C
(4)
【详解】（1）图1中“光电转换”过程中，光能转化为电能。为电解水作准备。
（2）化学变化中，分子拆分成原子，原子重新组合。变化前后原子的种类和个数不变。故图2中方框画内补充相应的微粒为：。在图2所示过程中，没有发生变化的微粒是：H、O。
（3）A.对CO2气体加压后，CO2分子体积不变，分子间间隔变小。故错。
B.水变为冰后，H2O分子没有停止运动，运动速率变慢。故错。
C. 分子间有间隔，气体分子间隔大于液体。故液态CO2蒸发后，CO2分子间隔变大。故对。
故选C。
（4）CO2与H2反应生成H2O和CH4，其化学方程式为：。
3．(1)刻画
(2)BCD
(3)铁勺表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
(4)2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
【详解】（1）硬度大的物质可以在硬度小的物质上刻出划痕，则实验室常用相互刻画的方法比较合金与纯金属的硬度；
（2）火箭的质量不能太大，上升过程中燃料燃烧会产生高温，且火箭材料需要有一定的抗腐蚀性，钛合金具有熔点高、密度小、耐腐蚀的优良性能，故选BCD；
（3）铁的金属活动性大于铜，则铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，铜为红色的固体，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，则观察到实验现象为：铁勺表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（4）镁与四氯化钛在氩气的环境及高温下反应可以置换出钛，化学反应前后元素的种类不发生变化，则另一种化合物为Mg与Cl组成的MgCl2，该反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
4．(1) 燃着的木条燃烧的更旺 2:1 x：16y=1:8 H2O
(2) AC H2O2、H2O a点时，温度小于0℃，水蒸气冷凝过程中直接转化为固体
【详解】（1）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故通电一段时间后切断电源。用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验b中的气体，可观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺；
②经测算，此实验所得氢气和氧气的质量比是1：8。假设水的化学式为HxOy，则x：16y=1:8，x：y=2:1，要用到的含x、y的等式是：x：16y=1:8，故可推出水的化学式为：H2O；
（2）①A、水蒸气冷凝时，水分子之间的间隔变小，符合题意；
B、水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，故得到的液滴可能是混合物，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物中也应含H、O，故氧气可能参与了反应，符合题意。
故选AC；
②由图可知，b点所示液滴中含H2O2和H2O；
③图中a点未生成过氧化氢，原因可能是：a点时，温度小于0℃，水蒸气冷凝过程中直接转化为固体。
5．(1)
8:1
(2) 蓝
O2
(3)
加水的体积、温度（合理即可）
否，由图可知，与生石灰相比，自热包中加水后，温度更高，且保温时间长，故该自热包工作时放出的热量不是全部来自于生石灰与水的反应，
【详解】（1）①长征五号B运载火箭点火后燃料燃烧的反应为氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
②为了能完全反应，此推进剂中液氧与液氢的质量比应为：（16×2）：4=8:1；
（2）天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧时火焰呈蓝色；
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
如果燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，说明氧气不足，碳不完全燃烧，故应调节进风口以增加O2供应；
（3）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
②根据控制变量法，除了生石灰和自热包不同，其它因素均相同，故为便于对比，实验时要对生石灰的质量和形状、加水的体积和温度以及反应容器等等条件进行控制；
③由图可知， 与生石灰相比，自热包中加水后，温度更高，且保温时间长，故该自热包工作时放出的热量不是全部来自于生石灰与水的反应。
6．(1)2N
(2)Ag
(3)CaCO3
(4)
【详解】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N。
（2）根据金属都是由原子构成的，用它的元素符号表示这种物质，故金属银表示为Ag。
（3）大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3。
（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铝中铝元素的化合价表示为。
【点睛】本题考查化学用语的书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。
7．(1)
(2)CO2+H2O=H2CO3
(3)H2O
(4) 低碳 大力植树造林，增加对二氧化碳的吸收
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，天然气燃烧主要是甲烷与空气中的氧气在点燃条件下反应，生成水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。
（2）海水中的氯化镁、氯化钾等都不与CO2发生发应，发生反应的是海水里的水，水与二氧化碳反应，生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故填写：CO2+H2O=H2CO3。
（3）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后原子种类和数目不变可知，反应后有6C、12H、18O，反应前有6C、12O，缺少12H、6O，X前的化学计量系数为6，说明6X一共拥有12H、6O，即每个X拥有2H、O，因此，X的化学式为H2O，故填写：H2O。
（4）①人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是提倡低碳生活，减少二氧化碳的排放，故填写：低碳；
②大力植树造林，增加对二氧化碳的吸收，故填写：大力植树造林，增加对二氧化碳的吸收。
8．(1)食品干燥剂（或自热食品的加热包等）
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)生石灰能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热
(4) CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）生石灰能和水反应，并放出大量热，因此生石灰在日常生活中可用作食品干燥剂或自热食品的加热包。
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
（3）装满生石灰的塑料试剂瓶如果密封性差，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂。
（4）生石灰变质是和空气中的水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】本题考查生石灰的性质及用途，难度不大，根据所学知识进行分析解答。
9．(1) 铜元素、硫元素、氧元素 铜离子 硫酸根离子
(2)分子间有间隔
(3) 热水先变红 温度越高，分子运动速度越快
(4) 1:3
【详解】（1）从宏观角度看，硫酸铜由铜元素、硫元素、氧元素组成；从微观角度看，硫酸铜的构成粒子是铜离子和硫酸根离子；
（2）6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从分子角度看，这是因为分子间有间隔，部分酒精分子占据了水分子的间隔，部分水分子占据了酒精分子的间隔。
（3）分别将等量的品红同时加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，静置一会，观察到的现象是热水先变红，原因是温度越高，分子运动速度越快。
（4）①根据质量守恒定律，该反应是：CO2+3H2CH3OH+H2O，所以甲是二氧化碳分子，乙是氢分子。②参加反应的乙和生成的丁的质量比为：（3×2）:18=1:3。
10．(1) +2 MgO·FeO·SiO2
(2) CH4 30% B
【详解】（1）①化合物中元素的化合价代数和为0，FeTiO3中钛（Ti）元素的化合价为+4，O为-2价，设Fe的化合价为x，则x+（+4）+（-2×3）=0，x=+2，故Fe为+2价；
②MgFeSiO4中Mg为+2价，Si为+4价，O为-2价，设Fe的化合价为y，化合物中元素的化合价代数和为0，则（+2）+y+（+4）+（-2×4）=0，y=+2；故其中Fe形成的氧化物为FeO，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为MgO·FeO·SiO2；
（2）①化学反应前后原子的种类和个数不发生变化，反应前C、H、Ga、As的原子个数为：3、12、1、1，反应后C、H、Ga、As的原子个数为：0、0、1、1，则X中含有1个C、4个H，化学式为CH4；
②氧化铁的化学式为Fe2O3，则氧元素的质量分数=；
③A、CO2中含有氧元素，则可以将CO2转化为O2，提高火星中氧气的含量，故选项说法正确；
B、CO2中不含有氮元素，则不能将CO2转化为N2，故选项说法错误；
C、可以用技术手段在火星上寻找水的存在，并开发水循环技术，故选项说法正确；
D、火星中含有丰富的金属矿物，则可以用于冶炼金属，故选项说法正确。
故选B。
11．(1)水分子间的间隔
(2) 分解 、
【详解】（1）液体分子间的间隔较小，气体分子间的间隔较大，水变成水蒸气，水分子本身没有变，因此实验甲中A和B处的不同点是水分子间的间隔，故填：水分子间的间隔；
（2）实验乙中水通电分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为2:1，实验乙的试管①与电源负极相连收集到的气体较多，是氢气，试管②与电源正极相连收集到的气体较少，是氧气，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，氧气由氧分子构成，1个氧分子由2个氧原子构成，试管①和试管②中气体组成的微观示意图分别为、，故填：分解；、。
12．(1)MgO + CO2=MgCO3
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 水 二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳产生的速度
【详解】（1）氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为MgO + CO2=MgCO3，故填：MgO + CO2=MgCO3；
（2）①发生装置中大理石（主要成分碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②a.48h时，水中剩余二氧化碳59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水，故填：水；
b. 由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢。48h才溶解了41mL，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度，故填：二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳产生的速度。
13．(1)D
(2)氢气燃烧生成水，产物不会对环境造成影响（合理即可）
(3)44.4%
(4) 127.6 -2 五氧化二碲
【详解】（1）新能源是指近些年才逐渐开始使用的能源，包括太阳能、核能、地热能、氢能等，化石燃料已长期使用的能源，不属于新能源。
故选D。
（2）“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）作燃料更环保，原因是氢气燃烧生成水，产物不污染环境；
（3）（C6H10O5）n中碳元素的质量分数=；
（4）①元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；Te的相对原子质量是127.6。
Cd最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子，在化合物中的化合价是+2价，根据化合物中化合价代数和为零，则CdTe中Te的化合价是-2；
②由非金属元素和氧元素组成的物质读为“几氧化几某”（从后面往前读）。Te2O5读作五氧化二碲。
14．(1)CO
(2)O2/氧气
(3) 过滤 CaO
(4) 水/澄清石灰水 紫色石蕊试液，若溶液变红（或澄清石灰水，若变浑浊 ）（与前一空对应）（合理即可）
【详解】（1）丙是剧毒物质，能转化为二氧化碳，一氧化碳有剧毒，在氧气中燃烧生成二氧化碳，丙是一氧化碳，化学式为CO；
（2）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。绿色植物在光照条件下，可以吸收CO2产生氧气
（3）过滤是将固体与液体分离的一种操作方法。图中固体和液体分离的操作方法是过滤；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，流程中是用氢氧化钙溶液捕捉CO2，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
由流程可知，丁物质是氧化钙，氧化钙能水化合生成了氢氧化钙，又可用来捕捉二氧化碳，所以可循环利用的物质为丁，其化学式为CaO；
（4）SO2和CO2化学性质非常相似，可预测SO2的化学性质：
二氧化碳可以与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊溶液变红，因此推断二氧化硫与水反应生成亚硫酸，此时可以将二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则预测成立；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可使澄清石灰水变浑浊，推断二氧化硫也使澄清石灰水变浑浊，所以将二氧化硫通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊则预测成立。
15．(1)稳定
(2)3
(3) 428
三硫化二砷
(4) 还原性 CO2+H2O=H2CO3
【详解】（1）壁画中黑色的人物轮廊历久弥新，说明常温下碳的化学性质稳定。
（2）因为Cu2(OH) xCl中铜元素的化合价为+2，氯元素化合价为-1，氢氧根离子化合价为-1，根据化合价代数和为0可得，(2×2)+(-x)+(-1)=0，x=3。
（3）As的相对原子质量为75，S的相对原子质量为32，所以As4S4的相对分子质量=4×75+4×32=428，As2S3读作三硫化二砷。
（4）铁红的主要成分是氧化铁，氧化铁和CO反应生成铁单质和二氧化碳，这体现了CO的化学性质是还原性，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸有酸性能使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
16．(1)氮气/N2
(2) 混合物
(3)汽油中的碳元素不完全燃烧生成CO
(4)
【详解】（1）尾气中不属于污染空气物的是氮气，氮气是空气成分，不是空气污染物。
（2）乙醇汽油中含有汽油和酒精属于混合物，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）汽油的成分是碳氢化合物，与氧燃烧就会生成水和二氧化碳，但碳元素不完全燃烧就会生成CO。
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数量保持不变，微观示意图中，反应前有3个氮原子，2个碳原子，5个氧原子，反应后有了2个氮原子，已知催化转化器能使CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，故反应后应该生成氮气和二氧化碳，所以反应后的微观示意图应该生成氮气、二氧化碳，和未反应的一分子NO。
17．(1)C
(2) +6/正六 Fe3+
(3) D 28.09 碳 Si3N4
【详解】（1）液氢是液态的氢气，化学式为：H2，故选：C；
（2）Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，铁离子是由铁原子失去三个电子形成带三个电荷的阳离子，可表示为：Fe3+；
（3）①张青莲对测定相对原子质量作出卓越贡献，故选：D；
②元素在元素周期表中下方为相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，原子中质子数=核外电子数=原子序数，硅原子有14个质子，核外电子排布是第一层2个电子，第二层8个电子，第三层4个电子，示意图为： ；最外层电子数相同，化学性质相似，硅元素对应原子的最外层电子数为4，碳元素的原子最外层电子数也是4，和硅元素化学性质相似的是碳元素；
③氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和-3，根据化学式中元素的正负化合价为零，其化学式为：Si3N4。
答案第1页，共2页
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